湖南省長(zhǎng)沙市大聯(lián)考2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

湖南省長(zhǎng)沙市大聯(lián)考2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．擁有中國(guó)血統(tǒng)的“雅萬(wàn)高鐵”在東南亞刮起了一股中國(guó)速度風(fēng)，成為擦亮中國(guó)高鐵的“金名片”，下列說(shuō)法正確的是（）A．高鐵列車使用的大絲束碳纖維被稱為“新材料之王”，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．高鐵列車依托5G技術(shù)實(shí)現(xiàn)超高清信號(hào)長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定傳輸，5G芯片主要材質(zhì)是SiC．高鐵列車車廂連接部位使用的聚四氟乙烯材料含有σ鍵和π鍵，能使溴水裖色D．高鐵列車馬桶的下水口是納米硅膠材料，保證了衛(wèi)生間毫無(wú)異味，硅膠還常用作食品抗氧化劑2．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）A．11H2B．BF3C．SO2D．順丁橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：3．設(shè)NAA．常溫下，60g乙酸與甲酸甲酯的混合物中，含有的碳原子數(shù)為3B．濃硝酸熱分解生成NO2、NC．100g46%的乙醇溶液中含有O?H鍵的數(shù)目為ND．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO4．某學(xué)習(xí)小組用電導(dǎo)率傳感器完成了兩組測(cè)定。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：在Ba(OH)實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向Ba(OH)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的電導(dǎo)率變化情況如下圖。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．曲線①代表的是實(shí)驗(yàn)Ⅱ的測(cè)定結(jié)果B．a(chǎn)b段和de段的離子方程式均為HC．cd段的離子方程式為：BD．b、d兩點(diǎn)的溶質(zhì)成分相同5．勞動(dòng)成就夢(mèng)想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A學(xué)農(nóng)勞動(dòng)：施用銨態(tài)氮（碳酸氫銨）肥時(shí)，需要及時(shí)掩埋碳酸氫銨受熱易分解，會(huì)降低肥效B社區(qū)服務(wù)：用石灰水將社區(qū)的樹刷白石灰可以起到殺蟲的作用，減少蟲害C自主探究：用導(dǎo)線連接銅片和鐵片，分別插入檸檬中制作簡(jiǎn)易的原電池根據(jù)原電池的構(gòu)造原理D家務(wù)勞動(dòng)：切土豆絲，并將切好的土豆絲浸沒(méi)在水里防止變色土豆絲中的氧化性物質(zhì)遇空氣變色A．A B．B C．C D．D6．分子之間可通過(guò)空間結(jié)構(gòu)和作用力協(xié)同產(chǎn)生某種選擇性，從而實(shí)現(xiàn)分子識(shí)別。下圖是一種分子梭，在鏈狀分子A上有兩個(gè)不同的識(shí)別位點(diǎn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．分子B含有醚鍵，屬于冠醚，可以與分子A形成超分子B．在堿性情況下，環(huán)狀分子B與帶有正電荷的位點(diǎn)1的相互作用較強(qiáng)C．在分子B上引入某些基團(tuán)后可攜帶其他離子，通過(guò)識(shí)別位點(diǎn)實(shí)現(xiàn)離子轉(zhuǎn)運(yùn)D．通過(guò)加入酸、堿或鹽，均能實(shí)現(xiàn)分子梭在兩個(gè)不同狀態(tài)之間的切換7．化合物[(YX4)2W(TZ4)2?6X2Z]A．元素的非金屬性強(qiáng)弱：Z>TB．基態(tài)W原子的核外電子有15種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的還原性：Z>YD．580℃熱分解后得到的固體化合物是W8．稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源，我國(guó)是稀土儲(chǔ)量最大的國(guó)家。鈰（Ce）是一種典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳鈰礦（主要成分為CeCO3F下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．倍燒過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4B．通過(guò)操作Ⅱ（包含酸溶、蒸發(fā)結(jié)晶）即可得到純凈的CeCC．酸浸過(guò)程中用稀硫酸和雙氧水替代鹽酸可體現(xiàn)環(huán)境友好D．Ce(B9．用下列裝置（部分夾持儀器已略去）進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，其裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．測(cè)定草酸溶液的濃度B．制備并檢驗(yàn)乙烯C．檢驗(yàn)1-溴丙烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物D．檢驗(yàn)氯化銨受熱分解的產(chǎn)物A．A B．B C．C D．D10．環(huán)氧乙烷（，簡(jiǎn)稱EO）是一種重要的工業(yè)原料和消毒劑。由乙烯經(jīng)電解制備EO的原理示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．X極電勢(shì)高于Y極B．陽(yáng)極反應(yīng)為CC．溶液a為KOH和KCl的混合溶液D．制備總反應(yīng)為11．碳酸二苯酯可廣泛使用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、高分子材料等。由苯酚合成碳酸二苯酯的反應(yīng)為：。相同時(shí)間內(nèi)，產(chǎn)率隨著溫度升高或壓強(qiáng)增大的變化如下圖所示。已知常壓下苯酚和碳酸二苯酯的沸點(diǎn)分別為182℃、306℃。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)B．使用催化劑可提高生產(chǎn)效率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率C．加壓有利于提高碳酸二苯酯的產(chǎn)率，但壓強(qiáng)不宜無(wú)限增大D．左圖中400K后產(chǎn)率減小的原因一定是因?yàn)樯郎貙?dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)12．莫爾法測(cè)定生理鹽水濃度的過(guò)程如下：移取10.00mL稀釋后的生理鹽水置于250mL錐形瓶中，加入3滴K2CrO4指示劑，用0.1000mol?L?1AgNA．可用酸式滴定管裝AgNOB．該稀釋后的生理鹽水濃度為0C．實(shí)驗(yàn)中若用生理鹽水潤(rùn)洗錐形瓶將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低D．在相同濃度的KCl和K2CrO13．快離子導(dǎo)體是一類具有優(yōu)良導(dǎo)電能力的固體電解質(zhì)。圖1(Li3SBF4途徑1：在平面內(nèi)擠過(guò)2、3號(hào)氯離子之間的狹縫（距離為x）遷移到空位。途徑2：擠過(guò)由1、2、3號(hào)氯離子形成的三角形通道（如圖3，小圓的半徑為y）遷移到空位。已知：氯化鈉晶胞參數(shù)a=564pm，圖1圖2圖3A．第二周期元素中第一電離能介于B和F之間的元素有4種B．圖1所示晶體中，每個(gè)LiC．氯化鈉晶體中，NaD．溫度升高時(shí)，NaCl晶體出現(xiàn)缺陷，晶體的導(dǎo)電性增強(qiáng)，該晶體導(dǎo)電時(shí)，③遷移的途徑可能性更大的是途徑114．甘氨酸(NH2CH2COOH)是人體必需氨基酸之一，在25℃時(shí)，向0.①25℃時(shí)，在溶液中甘氨酸以NH3+NN②在某pH下，溶液中甘氨酸主要以NH3+CH2CO下列說(shuō)法正確的是（）A．甘氨酸的pI=7B．cC．b點(diǎn)NaOH當(dāng)量=0D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，c(二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．某小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定可逆反應(yīng)Ag（1）配制FeSO由FeSO4?7H2（2）驗(yàn)證反應(yīng)Ag實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將0.010mol?L?1等體積混合，產(chǎn)生灰黑色沉淀，溶液呈黃色。①取實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)后的上層清液或沉淀進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將表格補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作及現(xiàn)象結(jié)論1取上層清液，上層清液呈黃色存在F2取少量灰黑色沉淀，滴加濃硝酸，沉淀溶解，出現(xiàn)紅棕色氣體存在Ag3取上層清液，滴加NaCl溶液，產(chǎn)生存在A4取上層清液，滴加（填化學(xué)式），產(chǎn)生藍(lán)色沉淀存在F實(shí)驗(yàn)2中灰黑色沉淀溶解的離子方程式為。②至少完成表格中實(shí)驗(yàn)（選填1、2、3、4），可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。（3）測(cè)定反應(yīng)Ag查閱資料：通過(guò)氧化還原滴定法可測(cè)定平衡時(shí)c(Fe2+)，再計(jì)算得出c(Ag+實(shí)驗(yàn)Ⅱ：室溫下，待實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，取VmL上層清液，用c1mol?L?1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定F①計(jì)算平衡時(shí)c(Fe2+)=，平衡常數(shù)K=②若取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的濁液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ，會(huì)使測(cè)得的平衡常數(shù)K值（填“偏高”“偏低”或“不受影響”），原因是（用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋）。16．金屬鎳廣泛應(yīng)用于制造記憶合金、儲(chǔ)氫合金以及用作加氫反應(yīng)的催化劑，是重要的戰(zhàn)略物資，但資源寬乏。從某廢鎳渣（含NiFe2O回答下列問(wèn)題：（1）“濾液A”中主要溶質(zhì)的化學(xué)式為。（2）“焙燒”后金屬元素以硫酸鹽的形式存在，寫出NiO與(NH4)（3）使用95℃熱水“溶解”后過(guò)濾，所得“濾渣”的主要成分的化學(xué)式是。（4）①“萃取”時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ni2++2RH?+NiR2+2H②反萃取獲得NiSO4溶液的實(shí)驗(yàn)操作是（5）NiSO4在堿性溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiO(OH)，該反應(yīng)的離子方程式為（6）鎳能形成多種不同的化合物。圖a是鎳的一種配合物結(jié)構(gòu)，圖b是鎳的一種氧化物的結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法不正確的是____（填字母）。圖a圖bA．圖a中，電負(fù)性O(shè)>N>C>HB．圖a分子中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵C．圖b是氧化鎳(NiO)的一個(gè)晶胞D．氧化鎳中Ni17．燃油汽車尾氣中含有CO和氮氧化物，氮氧化物包括NO、N2O（1）已知：N2(g)+O2(g)???????__2NO(g)ΔH1=+180kJ?mol?1；（2）在Co+的催化作用下，CO(g)還原①分析反應(yīng)歷程，N2O(g)+CO(g)?N2(g)+CO②該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：a．Co++歷程中決定反應(yīng)速率的變化過(guò)程是。A．②~③B．③~④C．⑤~⑥D(zhuǎn)．⑥~⑦（3）T℃和恒定壓強(qiáng)P0kPa時(shí)，在密閉容器中模擬某種廢氣中N2物質(zhì)NNOCNONn（投料）/19346.52500n（平衡）/501202522分析數(shù)據(jù)，寫出一個(gè)N2O分解的副反應(yīng)的化學(xué)方程式：。該溫度下主反應(yīng)的Kp=kPa（以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。若除去廢氣中的CO18．化合物ⅶ為某種用于治療哮喘的藥物的中間體，其合成路線如下：（1）ⅳ的分子式為，ⅳ中含氧官能團(tuán)的名稱為（寫一種）。（2）反應(yīng)①的產(chǎn)物除，還有，前者的沸點(diǎn)高于后者，原因是．（3）根據(jù)化合物ⅵ的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型aH2b氧化反應(yīng)（生成有機(jī)產(chǎn)物）（4）反應(yīng)⑥分兩步進(jìn)行，第一步為加成反應(yīng)，第二步的反應(yīng)類型是。（5）醇類化合物X是的同分異構(gòu)體，且在核磁共振氫譜上只有3組峰。已知同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)?OH不穩(wěn)定，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫一種），其名稱為。（6）利用反應(yīng)③的原理，以化合物Y和HCHO為原料制備的單體的合成路線為：基于上述合成路線，回答下列問(wèn)題：（a）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（b）由合成Z的化學(xué)方程式是（注明反應(yīng)條件）。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、碳纖維為新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A正確；

B、芯片的主要成分是硅，B錯(cuò)誤；

C、聚四氟乙烯不含π鍵，C錯(cuò)誤；

D、硅膠為吸水劑，不是抗氧化劑，D錯(cuò)誤；

故答案為：A

【分析】A、碳纖維為新型無(wú)機(jī)非金屬材料；

B、芯片的主要成分是硅；

C、聚四氟乙烯不含π鍵；

D、硅膠為吸水劑。2．【答案】D【解析】【解答】A、同位素為同種元素的不同原子，A錯(cuò)誤；

B、F周圍應(yīng)該滿足8電子，B錯(cuò)誤；

C、SO2的孤電子對(duì)數(shù)為1，周圍2個(gè)O，其電子對(duì)互斥模型為平面三角形，C錯(cuò)誤；

D、順丁橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中，要注意兩個(gè)氫原子在同一側(cè)，D正確；

故答案為：D

【分析】A、同位素的特點(diǎn)是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)不同；

B、一般而言，H、B周圍不滿足8電子，其他原子周圍滿足8電子；

C、VSEPR模型中要注意結(jié)合孤電子和周圍原子個(gè)數(shù)判斷；

D、順式結(jié)構(gòu)中相同部分在同一側(cè)。3．【答案】B【解析】【解答】A、乙酸和甲酸甲酯的摩爾質(zhì)量都是60g/mol，則60g乙酸或者60g甲酸甲酯都為1mol，碳原子數(shù)目為2NA，混合物也為2NA，A錯(cuò)誤；

B、HNO3的N化合價(jià)為+5，NO2和N2O4的N化合價(jià)都為+4，NO2的摩爾質(zhì)量為46g/mol，23gNO2為0.5mool，含有0.5molN，N2O4的摩爾質(zhì)量為92/mol，23gN2O4為0.25mol，含有0.5molN，則每生成23gNO2或N2O4，電子轉(zhuǎn)移0.5NA，B正確；

C、乙醇溶液中，乙醇和水都含有O-H，C錯(cuò)誤；

D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，無(wú)法用氣體摩爾體積的公式計(jì)算，D錯(cuò)誤；

故答案為：B

【分析】A、涉及到混合物質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì)算時(shí)，采用極值法，即全部由二氧化氮構(gòu)成的物質(zhì)的量和全部由四氧化二氮構(gòu)成的物質(zhì)的量，若兩種物質(zhì)的數(shù)值相等，則該數(shù)據(jù)為混合物混合后的物質(zhì)的量；

B、電子的數(shù)目=元素的價(jià)態(tài)變化數(shù)目×該元素原子的個(gè)數(shù)；

C、乙醇溶液中，乙醇和水都含有O-H；

D、根據(jù)體積計(jì)算粒子數(shù)時(shí)，要注意所求粒子所處的狀態(tài)。4．【答案】A【解析】【解答】氫氧化鋇滴加硫酸溶液，直接生成硫酸鋇和水，溶液導(dǎo)電性減弱，氫氧化鋇全部反應(yīng)完，再加硫酸，硫酸過(guò)量，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)；氫氧化鋇滴加硫酸氫鈉溶液，生成硫酸鋇、水和氫氧化鈉，溶液導(dǎo)電性再次減弱，后再加入硫酸氫鈉，氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，導(dǎo)電性變化不明顯，硫酸氫鈉過(guò)量后，導(dǎo)電性增強(qiáng)；

A、結(jié)合分析，曲線①代表的是實(shí)驗(yàn)Ⅱ的測(cè)定結(jié)果，A正確；

B、ab段為硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇和水都不可拆，應(yīng)寫在離子方程式中，cd段為氫氧化鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉可拆，不需要寫在離子方程式中，B錯(cuò)誤；

C、cd段為氫氧化鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，C錯(cuò)誤；

D、b的溶質(zhì)為少量硫酸鋇，d的溶質(zhì)為硫酸鋇、氫氧化鈉，D錯(cuò)誤；

故答案為：A

【分析】氫氧化鋇滴加硫酸溶液，直接生成硫酸鋇和水，溶液導(dǎo)電性減弱，氫氧化鋇全部反應(yīng)完，再加硫酸，硫酸過(guò)量，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)；氫氧化鋇滴加硫酸氫鈉溶液，生成硫酸鋇、水和氫氧化鈉，溶液導(dǎo)電性再次減弱，后再加入硫酸氫鈉，氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，導(dǎo)電性變化不明顯，硫酸氫鈉過(guò)量后，導(dǎo)電性增強(qiáng)。5．【答案】D【解析】【解答】A、碳酸氫銨受熱分解，需要及時(shí)掩埋避免肥效流失，A錯(cuò)誤；

B、石灰為強(qiáng)堿，可以減少蟲害，B錯(cuò)誤；

C、檸檬中的溶液為電解質(zhì)溶液，連接銅片和鐵片，可以形成原電池，C錯(cuò)誤；

D、土豆絲中的還原性物質(zhì)會(huì)被氧化，D正確；

故答案為：D

【分析】A、碳酸氫鹽受熱易分解；

B、強(qiáng)堿可以殺蟲；

C、兩根不同材料和電極和電解質(zhì)溶液可以形成原電池；

D、土豆絲中具有還原性的物質(zhì)。6．【答案】D【解析】【解答】A、C-O-C為醚鍵結(jié)構(gòu)，可以和A分子形成超分子，A錯(cuò)誤；

B、結(jié)合圖示分析，可以知道在堿性情況下，環(huán)狀分子B與帶有正電荷的位點(diǎn)1的相互作用較強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

C、通過(guò)圖示分析，在分子B上引入某些基團(tuán)后可攜帶其他離子，通過(guò)識(shí)別位點(diǎn)實(shí)現(xiàn)離子轉(zhuǎn)運(yùn)，C錯(cuò)誤；

D、通過(guò)圖示分析，加入酸、堿可以實(shí)現(xiàn)分子梭在兩個(gè)不同狀態(tài)之間的切換，但是圖示并沒(méi)有出現(xiàn)加入鹽的切換，D正確；

故答案為：D

【分析】此類題型主要通過(guò)觀察圖示進(jìn)行分析，根據(jù)圖示分析分子的性質(zhì)和特點(diǎn)。7．【答案】C【解析】【解答】X、Y、Z、T分別位于三個(gè)短周期，原子序數(shù)依次增加，T與Z同主族；常溫下，YZ2為氣體，其分子的總電子數(shù)為奇數(shù)：W為常見的金屬元素，在該化合物中W離子的價(jià)層電子排布式為3d6，則X為H，Y為N，Z為O，T為S，W為Fe；

A、非金屬性，O>S，A不符合題意；

B、Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，s有1個(gè)軌道，p有3個(gè)軌道，d有5個(gè)軌道，所有能級(jí)共有15種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B不符合題意；

C、氫化物的還原性即比較金屬性，則N>O，C符合題意；

D、結(jié)合分析可以知道化合物為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，其摩爾質(zhì)量為392g/mol，則1mol該化合物有392g，結(jié)合曲線圖，可以應(yīng)該先丟失結(jié)晶水，再使銨鹽分解生成氨氣，最后亞鐵離子被氧化為鐵離子，結(jié)合580℃后剩余的固體質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%-9.2%-9.2%-9.2%-52.0%=20.4%，可以知道剩余固體的質(zhì)量為80g，則化合物為Fe2O3，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A、從左到右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，同一主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱；

B、根據(jù)核外電子排布式判斷電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；8．【答案】B【解析】【解答】A、焙燒過(guò)程中，Ce化合價(jià)由+3變?yōu)?4，化合價(jià)升高1個(gè)價(jià)態(tài)，CeCO3F為還原劑，O2化合價(jià)由0變?yōu)?2，共降低4個(gè)價(jià)態(tài)，O2為氧化劑，結(jié)合化合價(jià)升降守恒則CeCO3F和O2的物質(zhì)的量之比為4：1，A不符合題意；

B、CeCl3?6H2O含有結(jié)晶水，應(yīng)該采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方式，B符合題意；

C、鹽酸作為還原劑會(huì)生成氯氣，污染環(huán)境，雙氧水作還原劑時(shí)不產(chǎn)物污染性的物質(zhì)，可以代替鹽酸體現(xiàn)環(huán)境友好，C不符合題意；

D、陰離子為BF4-，孤電子對(duì)數(shù)為0，B周圍連接4個(gè)原子，為sp3雜化，其空間構(gòu)型為正四面體，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A、化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作為還原劑，得到還原產(chǎn)物；

化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，作為氧化劑，得到氧化產(chǎn)物；

B、含有結(jié)晶水物質(zhì)的結(jié)晶需要采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方式；

C、鹽酸作為還原劑會(huì)生成氯氣；

D、雜化軌道數(shù)=周圍原子數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2，為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3，為sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4，為sp3雜化；

雜化軌道數(shù)=2，為直線；

雜化軌道數(shù)=3，周圍原子數(shù)=3，為三角形；

雜化軌道數(shù)=3，周圍原子數(shù)=2，為V形；9．【答案】A【解析】【解答】A、草酸具有還原性，可以用酸性高錳酸鉀溶液滴定，酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，A正確；

B、濃硫酸可以和乙醇反應(yīng)生成乙烯，同時(shí)還有副產(chǎn)物二氧化硫、乙醇等，都可以使重鉻酸鉀溶液變色，B錯(cuò)誤；

C、醇易揮發(fā)，可以使重鉻酸鉀溶液變色，無(wú)法鑒別產(chǎn)物一定是丙烯，C錯(cuò)誤；

D、氨氣可以和五氧化二磷反應(yīng)，導(dǎo)致酚酞試紙不變色，D錯(cuò)誤；

故答案為：A

【分析】A、氧化劑應(yīng)該裝在酸式滴定管；

B、乙烯、乙醇、二氧化硫都具有還原性；

C、乙醇易揮發(fā)，可以和重鉻酸鉀溶液反應(yīng)；

D、氨氣可以使酚酞試紙變紅。10．【答案】B【解析】【解答】A、氯離子轉(zhuǎn)化為氯氣，化合價(jià)升高，失去電子，則X為陽(yáng)極，陽(yáng)極電勢(shì)高于陰極，A不符合題意；

B、結(jié)合A的分析，可以知道氯離子生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，氯氣再和水反應(yīng)生成次氯酸，B符合題意；

C、Y電極為陰極，為溶液中的陽(yáng)離子放電，此時(shí)為氫離子放電生成氫氣，則鉀離子和氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鉀，同時(shí)還有一部分未反應(yīng)的氯化鉀，a溶液為KOH和KCl的混合溶液，C不符合題意；

D、結(jié)合圖示分析，可以知道，溶液b為KCl，則KCl可以看成催化劑，KOH、HOCH2CH2Cl為中間產(chǎn)物，則反應(yīng)物為CH2=CH2、H2O，生成物為H2和，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A、陽(yáng)極電勢(shì)比陰極電勢(shì)更高；

B、結(jié)合圖示可以知道為氯離子放電生成氯氣；

C、氫離子放電順序比鉀離子更高；

D、注意催化劑指的是第一反應(yīng)的反應(yīng)物，第二反應(yīng)的生成物，中間產(chǎn)物指的是第一反應(yīng)的生成物，第二反應(yīng)的反應(yīng)物。11．【答案】D【解析】【解答】A、結(jié)合圖示，溫度曲線先升高后降低，升高的原因是還未達(dá)到平衡，速率加快，產(chǎn)率增大，降低的原因是平衡后，升高溫度，平衡朝逆反應(yīng)移動(dòng)，產(chǎn)率降低，則該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不符合題意；

B、催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，但是不影響平衡移動(dòng)，B不符合題意；

C、增大壓強(qiáng)，平衡朝正反應(yīng)移動(dòng)，碳酸二苯酯的產(chǎn)率增大，但是隨著壓強(qiáng)的增大，成本也會(huì)增大，因此不宜無(wú)限增大，C不符合題意；

D、苯酚容易被氧化，升溫過(guò)程中，苯酚可能和氧氣發(fā)生副反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)量降低，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A、升高溫度，平衡朝吸熱方向移動(dòng)，降低溫度則反之；

B、催化劑不影響平衡移動(dòng)；

C、增大壓強(qiáng)，減小體積，平衡朝氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，增大體積則反之；

D、苯酚容易被氧化。12．【答案】A【解析】【解答】A、硝酸銀溶液為酸性，可以用酸式滴定管裝，A正確；

B、Ag++Cl-=AgCl，則c(Cl-)=c(Ag+)×V(Ag+)V(Cl-)=0.1×V10mol13．【答案】D【解析】【解答】A、同周期元素從左到右第一電離能增大，介于B和F之間的元素有C、N、O三種，而Be的p能級(jí)為全空狀態(tài)，比相鄰主族的B第一電離能更大，A不符合題意；

B、結(jié)合化學(xué)式，可以知道Li位于棱心，S位于頂點(diǎn)，B位于頂點(diǎn)，F(xiàn)位于體心，則B和F形成的四面體結(jié)構(gòu)的離子位于晶胞的體心，位于棱心的Li周圍含有4個(gè)四面體結(jié)構(gòu)的離子，B不符合題意；

C、結(jié)合圖2可知，Na+位于Cl-同一個(gè)面的棱邊，即Cl-周圍共有6個(gè)Na+，形成正八面體，C不符合題意；

D、1、2、3號(hào)氯離子形成的三角形三條邊相同，即等邊三角形，邊長(zhǎng)為正方體面對(duì)角線的長(zhǎng)度，結(jié)合晶胞參數(shù)a=564pm，可以知道圖二正方體的邊長(zhǎng)為12×564pm=282pm，則面對(duì)角線為2822pm=394.8pm，此時(shí)三角形的邊長(zhǎng)恰好為兩個(gè)Cl-的半徑與x之和，可以求得x=24.8pm，此時(shí)小圓球的球心恰好位于等邊三角形的中心位置，此時(shí)球心位于等邊三角形高的23處，恰好為小圓半徑和Cl-半徑之和，即12×394.814．【答案】C【解析】【解答】A、等電點(diǎn)為甘氨酸整體所帶的正負(fù)電荷數(shù)目相等，即c(NH3+CH2COOH)=c(NH2CH2COO-)，結(jié)合電離平衡常數(shù)Ka1=c(NH3+CH2COO-)×c(H+)c(NH3+CH2COOH)，Ka2=c(NH2CH2COO-)×c(H+)c(NH3+CH2COO-)，可以發(fā)現(xiàn)Ka1的分子和Ka2的分母有部分相同，則有Ka1×Ka2=c2(H+)=10-2.4×10-9.6，則c(H+)=10-6mol/L，即pH=6，A錯(cuò)誤；

B、將式子移向，可以得c(NH3+CH2COO-)c(NH3+CH2COOH)<c(NH2CH2COO-)c(NH315．【答案】（1）100mL容量瓶和膠頭滴管（2）白色沉淀；K3[Fe(（3）5c1V1Vmol?L?1；0.02?5c1V1【解析】【解答】（1）配制溶液用到的儀器有燒杯、藥匙、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；

故答案為：100mL容量瓶和膠頭滴管；

（2）①鐵氰酸鉀溶液可以用于驗(yàn)證亞鐵離子，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，結(jié)合題干信息，可以知道灰黑色沉淀為Ag，Ag和HNO3反應(yīng)生成NO2、H2O和AgNO3，其中Ag、NO2、H2O不可拆，HNO3和AgNO3可拆；

故答案為：K3[Fe(CN)6]；Ag+2H++NO3????????__Ag++NO2↑+H2Ag+?+起始濃度(mol·L-1)0.010.020變化濃度(mol·L-1)0.02-0.02-0.02-平衡濃度(mol·L-1)550.02-則平衡常數(shù)K=c(Fe3+)c(Ag+)×c(Fe2+)=0.02-5c1V1V(5c1V1V-0.01)×5c1V1V；

故答案為：5c116．【答案】（1）NaAlO2（或（2）NiO+（3）Fe（4）80%；在萃取液中加入稀硫酸，振蕩、靜置、分液（5）2N（6）B；C【解析】【解答】（1）氧化鋁為兩性氧化物，可以溶于強(qiáng)堿溶液，生成偏鋁酸鹽；

故答案為：NaAlO2（或Na[Al(OH)4]）；

（2）金屬