8.2.3.2離子、同位素和原子（原卷版 ）

第3節(jié)原子結(jié)構(gòu)的模型第2課時(shí)離子、同位素和原子基礎(chǔ)聚焦1.某粒子由11個(gè)質(zhì)子、12個(gè)中子和10個(gè)電子構(gòu)成，則該粒子是（▲）A.分子B.原子C.電子D.離子2.原子失去或得到電子后，一定不會(huì)引起改變的是（▲）①電子總數(shù)②相對(duì)原子質(zhì)量③化學(xué)性質(zhì)④質(zhì)子數(shù)⑤微粒的電性⑥電子層數(shù)A.③④B.②④C.②③⑥D(zhuǎn).②④⑥3.三星堆遺址5號(hào)祭祀坑中出土了舉世絕美的黃金面具。已知金（Au）原子的相對(duì)原子質(zhì)量是197，質(zhì)子數(shù)是79，下列說(shuō)法正確的是（▲）A.金（Au）屬于非金屬元素B.該原子的核電荷數(shù)是79C.該原子的核外有118個(gè)電子D.該原子的核內(nèi)有79個(gè)中子4.現(xiàn)有鈣原子（Ca）和鈣離子（Ca2+）兩種粒子，下列關(guān)于這兩種粒子認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（▲）A.它們的質(zhì)子數(shù)相同B.它們屬于同種元素C.鈣原子比鈣離子多兩個(gè)電子D.它們的化學(xué)性質(zhì)相同5.如圖所示為氫的三種同位素，比較它們的結(jié)構(gòu)可得出的結(jié)論是（▲）A.同位素的質(zhì)子數(shù)不同B.同位素的電子數(shù)不同C.同位素的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同D.同位素的質(zhì)子數(shù)相同，但電子數(shù)不同6.中國(guó)科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所在H＋HD→H2+D反應(yīng)中，觀(guān)測(cè)到化學(xué)反應(yīng)中的量子干涉現(xiàn)象，該成果入選2020年度中國(guó)科學(xué)十大進(jìn)展。氘（D）（又叫重氫），是H元素的同位素，則D與H不相同的是（▲）A.核電荷數(shù)B.質(zhì)子數(shù)C.中子數(shù)D.電子數(shù)7.如圖形象地表示了氯化鈉的形成過(guò)程，下列相關(guān)敘述中不正確的是（▲）A.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子B．氯原子得1個(gè)電子形成氯離子C.鈉原子與鈉離子都不顯電性D.氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成8.下列有關(guān)分子、原子、離子說(shuō)法正確的是（▲）A.分子是化學(xué)變化中最小的粒子B.一切原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的C.離子都是帶電的原子D.分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)9.下列模型可以用來(lái)表示金屬鈉在氯氣中燃燒形成氯化鈉的是（▲）ABCD10.如圖表示某物質(zhì)的微觀(guān)形成過(guò)程。請(qǐng)仔細(xì)觀(guān)察并回答下列問(wèn)題：（1）該過(guò)程說(shuō)明原子通過(guò)▲電子形成離子。（2）甲原子形成的離子是▲（選填“陰”或“陽(yáng)”）離子。（3）最終形成的物質(zhì)▲（選填＂顯”或“不顯”）電性，原因是▲。思維拓展11.下列有關(guān)同位素原子在醫(yī)學(xué)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等方面廣泛應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（▲）A.在醫(yī)學(xué)上同位素主要用于顯像、診斷和治療，另外還包括醫(yī)療用品消毒、藥物作用機(jī)理研究和生物醫(yī)學(xué)研究B.同位素的輻射育種技術(shù)為農(nóng)業(yè)提供了改進(jìn)質(zhì)量、增加產(chǎn)量的多種有效手段C.同位素在測(cè)定從工廠(chǎng)排放出來(lái)的溫室氣體的途徑及其被植物同化方面起了重要的作用，從而增加了我們對(duì)二氧化碳的過(guò)多排放帶來(lái)的環(huán)境沖擊的了解D.當(dāng)前在大多數(shù)應(yīng)用中，同位素技術(shù)已被現(xiàn)有可更替的技術(shù)所取代12．用“”“”和“●”分別表示質(zhì)子、中子和電子，如圖表示四種原子結(jié)構(gòu)模型，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（▲）A.甲、丁互為同位素B.乙、丁為同一種元素C.甲、丙的核電荷數(shù)不同D.甲、丙為同一種原子13．法國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種只由4個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子被稱(chēng)為“四中子”，也有人稱(chēng)之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子說(shuō)法正確的是（▲）A.該粒子不顯電性B.該粒子是一種特殊的氫分子C.它是氫的同位素D.該粒子失去一個(gè)中子后顯正電14.如表所示是某位同學(xué)收集的一些微粒的資料，請(qǐng)根據(jù)表格數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。粒子名稱(chēng)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)帶電性A141414不帶電B263024帶2個(gè)單位正電荷C141416帶2個(gè)單位負(fù)電荷D141614不帶電（1）上述粒子中屬于原子的是▲（填字母，下同）。（2）表格中互為同位素的粒子是▲。（3）比較C與D兩種粒子，其中質(zhì)量較大的是▲。創(chuàng)新應(yīng)用15.化學(xué)上用符號(hào)“X”表示原子的組成，其中X代表元素符號(hào)，Z表示原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，A表示原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，已知Xn+和Ym-這兩種微粒的核外電子數(shù)目完全相同，則下列關(guān)系正確的是（▲）A.b-a=d-cB.a-n=c+mC.a+n=c-mD.b-n=d+m16.生物體死亡后，體內(nèi)含有的碳-14會(huì)逐漸減少（稱(chēng)為衰變）。因此科學(xué)家可通過(guò)測(cè)量生物體遺骸中碳-14的含量，來(lái)計(jì)算它存活的年代，這種方法稱(chēng)之為放射性碳測(cè)年法。碳-14原子核中含6個(gè)質(zhì)子與8個(gè)中子，在衰變時(shí)，一個(gè)中子變成