2025新高考化學(xué)：高考要求必須掌握的18個(gè)實(shí)驗(yàn)（解析版）

高考要求必須掌握的18個(gè)實(shí)驗(yàn)

目錄

考情探究1

L高考真題考點(diǎn)分布.....................................................................1

2.命題規(guī)律及備考策略...................................................................1

nr:

￥)5^1~2

考法01氯氣和氨氣的制備..............................................................2

考法02四個(gè)定量實(shí)驗(yàn)...................................................................7

考法03離子的檢驗(yàn)與物質(zhì)的制備.......................................................20

考法04有機(jī)物的性質(zhì)、檢驗(yàn)與制備.....................................................27

考法05探究反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的因素.................................................37

考法06粗鹽提純與元素性質(zhì)的遞變.....................................................44

兩沖^~48

~螃

1.高考真題考點(diǎn)分布

12024?河北卷，3分；2024.浙江卷，2分；2023遼寧卷，3分；2023?江蘇卷，3分；

氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及I

]2023?北京卷，3分；2022浙江卷，3分；2022廣東卷，2分；2022北京卷，14分;

…「2021產(chǎn)凍落-3芬;—2應(yīng)4而無蓄…相芬J]應(yīng)qI而近君―萬芬；-5c薪噪標(biāo)卷;“6一”

I分；2023?廣東卷，3分；2023遼寧卷，3分；2023浙江卷，2分；2023?重慶卷，3

氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法及1

I分；

|2022.天津卷，3分；

族高鈣至高了的1202最江蘇卷「3分「2023一海雨蕃:§一芬二萬弓豆西卷,3芬；為瓦：尸東卷「3-分；

檢驗(yàn))2022.海南卷，2分；

一定物質(zhì)的量濃度溶「2024?北京卷,3分;2024后肅卷,3分;2023?重慶卷,3分;2023全國申卷,6

i

液的配制及誤差分析1分；2022山東卷，2分；2023?浙江卷，2分；2022?全國乙卷27(1)題，2分；

幣而反應(yīng)短函溯是「2021疝卷；2瓦;--

2024.湖南卷,3分;2024?浙江卷,2分;2024.北京卷,3分;2023?湖南卷，3分；

中和滴定及其拓展

2023?山東卷，3分；2023?浙江卷，2分；

2024?安徽卷，3分；2024?湖南卷，3分；2024?浙江卷，2分；2023?全國乙卷，6

乙酸乙酯的制備

分；2023?全國甲卷，6分；2023?新課標(biāo)卷，6分；2022?湖南卷，3分；

2023.海南卷，3分；2024.湖南卷，3分；2024.安徽卷，3分；2024.甘肅卷，3分；

有機(jī)物官能團(tuán)的檢驗(yàn)

2024?浙江卷，2分；2023?海南卷，3分；2023?遼寧卷，3分；

糖的水解2023?山東卷，3分；

化學(xué)反應(yīng)速率的影響2024?浙江卷，2分；2023湖南，3分；2023年浙江卷，3分；2023山東卷，3分；

因素2023?遼寧卷,3分;2023?廣東卷，3分；2022?廣東卷,3分；

化學(xué)平衡移動(dòng)的影響2024?河北卷，3分；2024?安徽卷，3分；2024?浙江卷，2分；2023?浙江卷，2分；

因素2022?全國甲，6分；2022?廣東，3分；2022?浙江卷，2分；

2024?北京卷，3分；2023?全國甲卷，6分；2022?廣東卷，3分；2022?北京卷，3

粗鹽提純

分；

同周期、同主族元素2024?安徽卷，3分；2024?河北卷，3分；2024?甘肅卷，3分；2023?新課標(biāo)卷，6

性質(zhì)的遞變分；

2.命題規(guī)律及備考策略

【命題規(guī)律】

從近幾年全國高考試題來看，所有考查的實(shí)驗(yàn)都是以課本上的18個(gè)實(shí)驗(yàn)衍生出來的，十高考命題的母

題。

【命題預(yù)測】

預(yù)計(jì)2025年高考會(huì)以新的情境載體考查實(shí)驗(yàn)裝置或操作、離子的除雜試劑及操作、有機(jī)混合物的分離儀

器及操作、氣體的檢驗(yàn)、離子的檢驗(yàn)等、無機(jī)物的鑒別、有機(jī)化合物的鑒別等知識(shí)，題目難度適中。

考點(diǎn)梳理

考法01氯氣和氨氣的制備

一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

1.反應(yīng)原理

(1)化學(xué)方程式：MnCh+4HC1(濃)^^MnCL+C127+2H2。。

(2)原理：利用強(qiáng)氧化劑氧化濃鹽酸中的C「生成Cb，該反應(yīng)中MnCh為氧化劑，濃鹽酸為還原劑并且該實(shí)

驗(yàn)還體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性。

2.儀器裝置

(1)氣體發(fā)生裝置類型：固+液一乙氣

(2)發(fā)生裝置所用儀器：分液漏斗、圓底燒瓶、酒精燈。

(3)除雜裝置：

裝置C的作用是除去CL中少量的HC1氣體。裝置D的作用是干燥氯氣(或除去氯氣中的水蒸氣)。

3.收集方法

(1)向上排空氣法(氯氣密度大于空氣)。

(2)排飽和食鹽水法(氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小，用此法可除去實(shí)驗(yàn)中揮發(fā)產(chǎn)生的氯化氫氣

體)。

4.驗(yàn)滿方法

觀察到E中充滿黃綠色氣體，則證明已集滿。

5.尾氣處理

燒杯F中盛放的液體是NaOH溶液。該液體的作用是吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境。

二、氨的實(shí)驗(yàn)室制法.

實(shí)驗(yàn)室制取氨的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

(1)反應(yīng)原理：2NH4C1+Ca(OH)2^^CaCl2+2NH3T+2H2O=

(2)堿石灰的作用：吸收水蒸氣，干燥氨氣。

(3)由于氨極易溶于水，不能用排水法收集，常用向下排空氣法來收集。

(4)驗(yàn)滿方法

①把濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色；

②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。

(5)尾氣處理

可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球。

【名師點(diǎn)晴】實(shí)驗(yàn)室制取氨的其他方法

方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置

加熱濃氨水NH3H2O-------NH3T+H2O

濃氨水+固N(yùn)aOH溶于水放熱，促使氨水分解。且OIT濃度的增大有利于NH3

體NaOH的生成

濃氨水+固與水反應(yīng)，使溶劑（水）減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解。化學(xué)U

CaO

體CaO方程式為NHH2O+CaO=NHT+Ca（OH）2

33a

典例引領(lǐng)

----------II<1

考向01考查氯氣的制備

【例1】（2024.吉林白城.一模）將濃鹽酸加到KMnCU中進(jìn)行如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，下列分

析正確的是

A.a處布條褪色，說明CL具有漂白性

B.b處出現(xiàn)藍(lán)色，說明還原性：「>c「

C.C處紅色逐漸變淺，說明C12具有還原性

D.KMnC）4換成MnCh重做實(shí)驗(yàn)，a處布條褪色更快

【答案】B

【解析】利用高錦酸鉀的強(qiáng)氧化性，將濃鹽酸氧化成CL,通過濕潤紅色布條的褪色，判斷氯氣的性質(zhì)，

通過淀粉-KI溶液是否變藍(lán)，判斷氯氣氧化性與碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱，c處通過溶液顏色變化，判斷氯氣的性

質(zhì)。A項(xiàng)，氯氣能使?jié)駶櫟募t布條褪色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成HC1O,HC1O將紅色布條漂白，干燥的

氯氣不具有漂白性，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，b處溶液顯藍(lán)色，說明生成碘單質(zhì)，發(fā)生C12+2I=l2+2Ch根據(jù)氧化還

原反應(yīng)的規(guī)律，推出r的還原性強(qiáng)于cr,B正確；c項(xiàng)，C處紅色褪去，發(fā)生

C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,氯氣既作氧化劑又做還原劑，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，二氧化鋅與濃鹽酸反應(yīng)需要

加熱，題中所給裝置沒有加熱裝置，a處布條不褪色，D錯(cuò)誤；故選B。

考向02考查氨氣的制備

【例2】（2024.福建漳州.模擬）列裝置用于實(shí)驗(yàn)室探究NH3的性質(zhì)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.制取NHsB.干燥NH3C.驗(yàn)證還原性D.吸收尾氣

【答案】C

【解析】固體氯化鏤受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又結(jié)合生成氯化錢，得不到氨氣，A項(xiàng)

錯(cuò)誤；濃硫酸會(huì)和氨氣反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)，黑色的

氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅，說明氨氣有還原性，C項(xiàng)正確；漏斗浸入水中過多，起不到防倒吸的作用，D項(xiàng)錯(cuò)

誤。

對點(diǎn)提升

---------------II<1

【對點(diǎn)1】(2024.湖北襄樊.二模)某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究MnCh和濃鹽酸反應(yīng)的最低濃度以及氯氣的性質(zhì)，實(shí)

驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)中，裝置C中溶液先變渾濁，后變澄清；裝置D中溶液先變紅色，后褪色。

回答下列問題：

(1)裝置B中試劑是(填名稱)，裝置E的作用是=

(2)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為0

(3)能證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。經(jīng)檢驗(yàn)裝置C中最終生成了SO,、寫出C中渾

濁變澄清時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：0

(4)根據(jù)裝置D中現(xiàn)象，有人認(rèn)為SCN-被氧化了。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他的觀點(diǎn)是否正確：o

(5)實(shí)驗(yàn)完畢后，利用下列裝置測定裝置A中剩余鹽酸的濃度：

將裝置A中剩余溶液過濾，取VimL濾液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終收集H2的體積為V2mL(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

①實(shí)驗(yàn)中部分操作步驟：

a.讀數(shù)b.冷卻至室溫c.調(diào)平量氣管和燒杯的液面

正確操作步驟的順序?yàn)椋ㄌ钭帜福?/p>

②能與MnO2反應(yīng)的最低鹽酸濃度為moll-1（用含Vi、V2的代數(shù)式表示）。

【答案】（1）飽和食鹽水吸收尾氣中的CL,防止空氣污染（合理即可）

+2+

（2）MnO2+4H+2Cl-^=Mn+C12T+2H2O

（3）C中溶液變渾濁S+3C12+4H2O=H2SO4+6HC1

（4）取少量D中無色溶液，滴加KSCN溶液，若變紅色（或滴加FeCb溶液，若不變紅色），則他的觀點(diǎn)正

確，否則不正確（合理即可）

匕

（5）bcaI1期

【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中二氧化鎰與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的

氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中盛有的硫化鈉用

于驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，裝置D中盛有的氯化亞鐵和硫氧化鉀溶液用于驗(yàn)證氯氣的氧化性，

裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣。（1）裝置B中盛有的飽和食鹽水用

于除去氯化氫氣體，防止硫化氫與硫化鈉溶液反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)；裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反

應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，故選飽和食鹽水；吸收尾氣中的CL,防止空氣污染；（2）裝置A中二氧化鋅與

+2+

濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H+2Cl-^=Mn+Cl2T+2H2O；（3）由分析可知，

裝置C中盛有的硫化鈉用于驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為C中溶液變渾濁；由題意可

知，C中渾濁變澄清時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為硫與氯氣和水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式

S+3cl2+4H2O=H2so4+6HC1；（4）若SCN-被氧化了，加入KSCN溶液，溶液會(huì)變?yōu)榧t色，具體操作為取少

量D中無色溶液，滴加KSCN溶液，若變紅色；（5）①由阿伏加德羅定律可知，測定反應(yīng)前后氣體體積時(shí)

必須在同溫同壓條件下進(jìn)行，則實(shí)驗(yàn)中操作步驟為bca；②由題意可知，剩余溶液中氯化氫的物質(zhì)的量為

n（HCl）=2n（Hj=%xIO-3molc（HC1）=-^―mol-L-1

1L2,則能與MnCh反應(yīng)的最低鹽酸濃度為“a匕。

【對點(diǎn)2］（2024?浙江溫州?模擬）用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

濃氨水

氣體

,--

石足量飽和］］什

郵

水Na^COj葉本

溶液阱水

甲乙丙丁

A.用甲裝置制備干燥的氨

B.用乙裝置收集Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體并測量其體積

C.用丙裝置除去CO2中含有的少量HC1

D.用丁裝置吸收NH3并防止倒吸

【答案】A

【解析】Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,NO2會(huì)與H2O反應(yīng)，B錯(cuò)誤；CO2也可與Na2cCh溶液反應(yīng)，C錯(cuò)誤;

苯的密度小，不能使氣體與水分離，應(yīng)將苯換成CC14,將氣體通入CCL中以防止倒吸，D錯(cuò)誤。

考法02四個(gè)定量實(shí)驗(yàn)

一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.主要儀器

托盤天平(分析天平)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、量筒。

2.容量瓶

(1)容量瓶的結(jié)構(gòu)與規(guī)格

‘①結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形的平底玻璃容器，帶磨口

玻璃塞或塑料塞

②標(biāo)志：溫度、容積和刻度線

③規(guī)格：5()mL、100mL、25()mL、50()mL、l0()()mL等

、④用途：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

(2)容量瓶使用的注意事項(xiàng)

①使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。檢驗(yàn)程序：加水一塞瓶塞一倒立-＞查漏一正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180。一倒立一

查漏。

②使用后應(yīng)將容量瓶洗凈、晾干。

3.配制過程：

以配制100mL1.00mol-L-1的氯化鈉溶液為例

「試寫出計(jì)算結(jié)果：n(NaCl)=0.1mol

G十——

1/n(NaCI)=5.85g

稱量『/①儀器：托盤天平(精確度為0.1R)、藥匙

,[②準(zhǔn)確稱取NaCI固體5.9g

「①a器：玻璃棒、燒杯、量筒

[②冷卻至室溫

◎[①^器A的名稱：100mL容量瓶

RAi②需用玻璃棒引流

I仁公「①用蒸慵水洗滌玻璃棒、燒杯內(nèi)壁醇次

②照洗滌液都注入容量瓶中

〔③輕輕搖動(dòng)，使溶液混合均勻

!「①將蒸饋水注入容量瓶.至液面離容量

</fT\瓶刻度線1~2cm

號下不也②改用膠頭滴管滴加蒸溜水至誕的醛

鏡恭0mL面與刻度線相切

蓋好瓶塞.用食指頂住瓶塞.另一只手的

手指托住瓶底,反復(fù)上下傾倒,使溶液混

合均勻

裝至試劑瓶中,并貼好標(biāo)簽

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

1.練習(xí)容量瓶的使用方法。

2.練習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

3.加深對物質(zhì)的量濃度概念的認(rèn)識(shí)。

【實(shí)驗(yàn)儀器】

燒杯、容量瓶(100mL)、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、濾紙、天平

【實(shí)驗(yàn)藥品】

NaCl、蒸儲(chǔ)水

【實(shí)驗(yàn)步驟】

1.配制100mL1.00mol-L1的NaCl溶液

(1)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量

計(jì)算配制100mL1.00mol-L1的NaCl溶液所需NaCl固體的質(zhì)量為5.85g。

⑵稱量

用托盤天平稱量NaCl固體的質(zhì)量為5.8或5.9g。(有條件的學(xué)校用分析天平或電子天平稱量5.8500g。)

(3)配制溶液

①溶解：把稱好的NaCl固體放入燒杯中，再向燒杯中加入40mL蒸儲(chǔ)水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體完

全溶解。

②移液：待溶液冷卻到室溫后，將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶。

③洗滌：用少量蒸儲(chǔ)水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁2?3次，并將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，

使溶液混合均勻。

④定容：繼續(xù)向容量瓶中加入蒸儲(chǔ)水，直到液面在刻度線以下1?2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸館水，直

至凹液面與刻度線相切。

⑤搖勻：蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

(4)將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼好標(biāo)簽。

2.用1.00mol-L1的NaCl溶液配制100mL0.50mol-L-1的NaCl溶液

(1)計(jì)算所需LOOmol-L1的NaCl溶液的體積

計(jì)算配制100mL0.50mol-L1的NaCl溶液所需LOOmol-L-1的NaCl溶液的體積為50mL。

⑵量取1.00mol-L1的NaCl溶液的體積

用量筒量取1.00mol-L-1的NaCl溶液50.0mL。

⑶配制溶液

①溶解：把量取好的NaCl溶液倒入燒杯中，向燒杯中加入20mL蒸儲(chǔ)水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合

均勻。

②移液：將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

③洗滌：用少量蒸儲(chǔ)水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁2?3次，并將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，

使溶液混合均勻。

④定容：繼續(xù)向容量瓶中加入蒸館水，直到液面在刻度線以下1?2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸館水，直

至凹液面與刻度線相切。

⑤搖勻：蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

(4)將配制好的100mL0.50moi的NaCl溶液倒入指定的容器中，貼好標(biāo)簽。

二、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

(1)測定原理：環(huán)境溫度不變時(shí)，根據(jù)測得的體系的溫度變化和有關(guān)物質(zhì)的比熱容等來計(jì)算反應(yīng)熱。即利用

公式△/'進(jìn)行計(jì)算。

(2)實(shí)驗(yàn)裝置

①將如圖實(shí)驗(yàn)裝置中各儀器(或物品)的名稱填在橫線上。

簡易量熱計(jì)示意圖

②各部分儀器的作用

a.玻璃攪拌器的作用是使反應(yīng)物混合均勻充分接觸。

b.隔熱層的作用是減少熱量的散失。

c.溫度計(jì)的作用是測定反應(yīng)前后反應(yīng)體系的溫度。

(3)實(shí)驗(yàn)步驟

①反應(yīng)物溫度測量(幻：測量混合前50mL0.50moi鹽酸、50mLO.55moi1刀氫氧化鈉溶液的溫度，取

兩溫度平均值，記錄為起始溫度A。

②反應(yīng)后體系溫度測量(切：將酸堿溶液迅速混合，用玻璃攪拌器輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最

高溫度，記錄為終止溫度d

③重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作兩次，記錄每次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，取其平均值作為計(jì)算依據(jù)。

(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理

某實(shí)驗(yàn)小組測定數(shù)據(jù)如下，請?zhí)顚懕碇锌瞻?/p>

溫度起始溫度/1/℃溫度差平均值(女一釘)/℃

終止溫度以℃

實(shí)驗(yàn)鹽酸NaOH平均值溫差平均值

125.025.225.128.53.4

224.925.125.028.33.33.4

325.625.425.529.03.5

設(shè)溶液的密度均為1g-cnr3,中和后溶液的比熱容c=4.18J-gFoC-i,根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出該反應(yīng)放出的

熱量Qxl.42kJ,則生成1molH20時(shí)放出的熱量為56.8kJ。

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論

大量實(shí)驗(yàn)測得，在25。(：和101kPa下，強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液，發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH20時(shí)，

放出57.3kJ的熱量。

【易錯(cuò)警示】

1.中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質(zhì)的溶解熱、電解質(zhì)電離時(shí)的熱效應(yīng)。

2.酸堿溶液應(yīng)當(dāng)用稀溶液(0.1?0.5mo1L-i)。若溶液濃度過大，溶液中陰、陽離子間的相互牽制作用就

大，電離程度達(dá)不到100%,這樣使酸堿中和時(shí)產(chǎn)生的熱量會(huì)消耗一部分補(bǔ)償電離時(shí)所需的熱量，造成較

大誤差。

3.使用兩只量筒分別量取酸和堿。

4.使用同一支溫度計(jì)，分別先后測量酸、堿及混合液的最高溫度，測完一種溶液后，必須用水沖洗干凈

并用濾紙擦干。

5.取多次實(shí)驗(yàn)tl、t2的平均值代入公式計(jì)算，而不是結(jié)果的平均值，計(jì)算時(shí)應(yīng)注意單位的統(tǒng)一、

6.中和反應(yīng)中生成1mol水放出的熱量與酸堿的用量無關(guān)。

三、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)

1.概念和原理

⑴概念

依據(jù)中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法。

(2)原理

在中和反應(yīng)中，酸提供的H+與堿提供的OIT之間的物質(zhì)的量相等。即：C(H+>V酸=c(OJT)?/堿，則c(H+)=

C(OITc(H[M

或c(OH)—o

V酸V堿

2.主要儀器使用

⑴儀器：滴定管，鐵架臺(tái)，滴定管夾，錐形瓶，燒杯。

儀器a是酸式滴定管，儀器b是堿式滴定管。精密度：0.01mL。

(2)滴定管的使用方法

①檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。

②潤洗儀器：在加入溶液之前，潔凈的滴定管要用所要盛裝的溶液潤洗2?3遍。

③加入溶液：分別將溶液加入到相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管0刻度線以上。

④調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，然后調(diào)節(jié)滴定管液面使

其處于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。

3.主要試劑

(1)待測液；(2)標(biāo)準(zhǔn)液；(3)指示劑(一般用酚酸或甲基橙，一般不用石蕊，顏色改變不明顯)。

4.指示劑的選擇

(1)原理：由曲線可以看出，在酸、堿中和滴定過程中，溶液的pH在接近滴定終點(diǎn)時(shí)有一個(gè)突變過程，在

此范圍內(nèi)，滴加很少的酸(或堿)，溶液的pH就有很大的變化，能使指示劑的顏色變化明顯，所以即使酚

酷、甲基橙的變色不在恰好中和的pH=7的點(diǎn)上，但體積差距很小，可以忽略不計(jì)。

|PH_______

12卜

突

變

范

圍

“1()2030II)

V(NaOH)/mL

圖：0.1000mol-L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L-1HC1溶液的滴定曲線。

(2)酸堿指示劑法(只能測定溶液的pH范圍)

常見酸堿指示劑的變色范圍：

指示劑變色范圍(顏色與pH的關(guān)系)

石蕊<5.0紅色5.0?8.0紫色>8.0藍(lán)色

酚猷<8.2無色8.2?10.0淺紅色>10.0紅色

甲基橙<3.1紅色3.1-4.4橙色>4.4黃色

【特別提醒】若滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，選擇酚猷，酸性時(shí)，選擇甲基橙，中性時(shí)，酚獻(xiàn)、甲基橙都行，一般

不選擇石蕊，變色現(xiàn)象不明顯。

5.滴定操作

眼睛注視錐形瓶

內(nèi)溶液顏色變化

【特別提醒】

①滴速：先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖，甚至半滴一搖，利用錐形瓶內(nèi)壁承接尖嘴處懸掛的半滴

溶液。

②終點(diǎn)的判斷：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不變回原色，視為滴定終點(diǎn)。

6.數(shù)據(jù)處理

為減少實(shí)驗(yàn)誤差，重復(fù)實(shí)驗(yàn)2?3次，求出所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值，然后再計(jì)算待測液的物質(zhì)的量濃

度。

7.中和滴定誤差分析

（1）分析依據(jù)

c待測?V待測=c標(biāo)準(zhǔn)?V標(biāo)準(zhǔn)

c標(biāo)準(zhǔn)?V需準(zhǔn)

c待測=—-

V待測

c標(biāo)準(zhǔn)、V待測均為代入定值，誤差均體現(xiàn)在V標(biāo)準(zhǔn)的大小。

（2）常見的誤差分析

以用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液為例：

步驟操作V標(biāo)準(zhǔn)c待測

酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗變大偏高

堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗變小偏低

洗滌

錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高

錐形瓶洗凈后還留有蒸儲(chǔ)水不變無影響

取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低

酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失變大偏高

振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出變小偏低

滴定

部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高

溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快，停止滴定后再加一滴變大偏高

NaOH溶液無變化

滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)變小偏低

讀數(shù)

滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大偏高

四、氧化還原滴定法

滴定操作不僅適用于酸堿中和反應(yīng)，還可遷移應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)的定量測定。

(1)原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)；或間接滴定一些本身并

沒有還原性或氧化性，但能與某些氧化劑或還原劑反應(yīng)的物質(zhì)。

(2)試劑：常見的用于滴定的氧化劑有KMnCU、K202O7、I2等；常見的用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草

酸、維生素C等。

(3)指示劑。氧化還原滴定法的指示劑有三類：

①氧化還原指示劑；

②專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘標(biāo)準(zhǔn)溶液變藍(lán)；

③自身指示劑，如高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時(shí)，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈高鋸酸鉀溶液的淺紅色。

(4)實(shí)例

①KMnO4滴定H2c2。4溶液

2+

原理：2MnO4+6H.+5H2c2。4=IOCO2T+2Mn+8H2O?

指示劑：酸性KMnCU溶液本身呈紫紅色，不用另外選擇指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液，溶液

由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。

②Na2s2O3滴定碘液

原理：2Na2s2O3+L=Na2sQ6+2NaI。

指示劑：用淀粉作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰a2s2O3溶液，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，說

明達(dá)到滴定終點(diǎn)。

典例引領(lǐng)

---------110

考向01考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

【例1】(2024.江蘇鎮(zhèn)江.一模)如圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。請回答下列問題：

硫酸化學(xué)純□CPDEI500

mLD

品名：硫酸

化學(xué)式：H2s04

相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84g-cm-3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

1

⑴該濃硫酸中溶質(zhì)、溶劑分子數(shù)目之比為，現(xiàn)用該濃H2SO4來配制480mL0.3mol-L-的稀H2SO4,

需量取該濃H2SO4的體積為mLo

（2）配制時(shí)，下列儀器中必須使用（填序號），還缺少的儀器是、0

①托盤天平（帶祛碼）②10mL量筒③20mL量筒④燒杯⑤玻璃棒⑥100mL容量瓶⑦漏斗⑧

燒瓶

（3）在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有（填序號）。

①用量筒量取98%的硫酸時(shí)俯視

②洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③未等稀釋后的H2sCU溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸儲(chǔ)水

⑤定容時(shí)，加蒸儲(chǔ)水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸儲(chǔ)水至刻度線

⑦定容時(shí)，仰視刻度線

【答案】⑴9：18.2（2）②④⑤500mL容量瓶膠頭滴管（3）②③

【解析】（1）該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,100g溶液中，溶質(zhì)是98g,溶劑為2g,所以溶質(zhì)和溶劑的分子

98g

數(shù)目之比=—黃一=9：1;用該濃H2s。4來配制480mL0.3mol-L-i的稀H2so4,由于沒有480mL的

乙g

18g-mol1

容量瓶，所以應(yīng)選擇500mL的容量瓶，設(shè)需要濃硫酸的體積為xmL,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，得

1.84g-cm3x%mLx98%=0.5Lx0.3molL*x98g-mol1,解得將8.2。

（2）配制時(shí)，量取濃硫酸8.2mL,用10mL的量筒；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟：計(jì)算、量

取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，判斷還需要的儀器為500mL容量瓶、膠頭滴管。

（3）用量筒量取98%的濃硫酸時(shí)俯視，導(dǎo)致量取硫酸的量偏小，濃度偏低，故①不符；洗滌量取濃硫酸的量

筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致硫酸的量增加，濃度偏高，故②符合；未等稀釋后的H2s。4溶液

冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，由于熱脹冷縮，實(shí)際加水量偏少，濃度偏高，故③符合；轉(zhuǎn)移前，容量瓶

中含有少量蒸儲(chǔ)水對結(jié)果無影響，故④不符；定容時(shí)，加蒸儲(chǔ)水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致硫

酸的量偏小，使?jié)舛绕?，故⑤不符；定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸懦水至刻度

線，加水量偏多，濃度偏低，故⑥不符；定容時(shí)，仰視刻度線，使加水量偏多，濃度偏低，故⑦不符；綜

上所述，②③操作能使所配溶液的濃度偏高。

考向02考查中和熱的測定

【例2】（2024.河南商丘.模擬）利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

T

—、外殼

①用量筒量取50mL0.50moLL-i鹽酸倒入內(nèi)筒中，測出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol-L1NaOH溶液，并用同一溫度計(jì)測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入內(nèi)筒中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：

⑴倒入NaOH溶液的正確操作是(填字母)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入

(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是(填字母。

A.用溫度計(jì)小心攪拌B.揭開杯蓋用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

(3)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和ILlmoLCi的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),

其反應(yīng)熱分別為AHi、AH2>AH3,則AHI、AH2,AN的大小關(guān)系為。

(4)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g-cnr3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容4.18kJ-kgioC-i。

為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

起始溫度tl/℃終止溫度t2/0C

實(shí)驗(yàn)序號

鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液

120.020.123.2

220.220.423.4

320.520.623.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱AH=(結(jié)果保留一位小數(shù))。

(5)若計(jì)算生成1molH2O時(shí)的放出的熱量小于57.3kJ,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測定鹽酸起始溫度后直接測定NaOH溶液的溫度

e.使用玻璃攪拌器攪拌不均勻

1.實(shí)驗(yàn)中用銅絲攪拌器代替玻璃攪拌器

-1

【答案】(1)C(2)D(3)AHI=AH2<AH3(4)—51.8kJ-mol(5)acdef

【解析】（1）倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化

鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果。故答案為C。（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作

方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；溫度計(jì)是測量溫度的，不能使用溫度計(jì)攪拌；也

不能輕輕地振蕩內(nèi)筒，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測定結(jié)果；更不能打開杯蓋用玻璃棒攪

拌，否則會(huì)有熱量散失。故答案為D。（3）中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成Imol水放出的熱量，一

定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和ILlmoLL-i的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；一水合氨是

弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程是吸熱程，稀氨水和ILImoLL”的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于

57.3kJ,反應(yīng)熔變是負(fù)值，所以AHI=AH2<AH3。（4）根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析可知，溫度差平均值=3.1。（2；50

mL0.55mol-L1鹽酸與50mL0.55mol-L1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為

0.05Lx0.50mol/L=0.025mol,溶液的質(zhì)量為：100mLxlg/mL=100g,溫度變化的值為

AT=3.1℃,則生成0.025mol水放出的熱量為Q=maQ\T=100gx4.18J/（gHC）x3.1℃=1295.8J,即

i?Q58kT

1.2958kJ,所以實(shí)驗(yàn)測得的中和熱AH=—-----------=-5L8kJ/mol；（5）b.仰視讀數(shù)時(shí)，實(shí)際量取的

0.025mol

溶液體積多于應(yīng)該量取的溶液體積，會(huì)導(dǎo)致放出的熱量變多；d.實(shí)驗(yàn)中用溫度計(jì)先后測量酸溶液、堿溶

液及混合溶液的溫度時(shí)，使用同一支溫度計(jì)可減小實(shí)驗(yàn)誤差，且測量完一種溶液后，溫度計(jì)必須用水沖

洗干凈并用濾紙擦干。測完酸溶液的溫度計(jì)表面附著酸，未沖洗就直接測定堿溶液的溫度，導(dǎo)致測定的堿

溶液溫度偏高，從而使測定的溫度差值偏小，測得的中和熱數(shù)值偏??；f.銅容易導(dǎo)熱，使熱量損失，所以

測量的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值偏??；故選acdef。

考向03考查酸堿中和滴定

【例3】（2024?黑龍江大慶?模擬）下列是一段關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述：

①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次；

②在錐形瓶中放入25.00mL待測NaOH溶液;

③加入幾滴石蕊溶液作指示劑；

④取一支酸式滴定管，洗滌干凈；

⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定；

⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶；

⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸液面下降，直至滴定終點(diǎn)。

其中錯(cuò)誤的是（）

A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦

C.③⑤⑦D.①③⑤⑦

【答案】D

【解析】操作①的錐形瓶只能用水洗；操作③中不能用石蕊溶液作為中和滴定的指示劑，因?yàn)樗娘@色效

果不明顯；操作⑤中滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后才能注入標(biāo)準(zhǔn)液；操作⑦中兩眼應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色

的變化。

考向04考查氧化還原滴定

【例4】(2024?山西大同?模擬)二氧化氯(C1O2)是一種黃綠色的氣體，易溶于水，是目前國際上公認(rèn)的第

四代高效、無毒的消毒劑。將C1O2用水吸收得到溶液，為了測定該溶液的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取C1O2溶液10.00mL,稀釋成100.0mL試樣，取其中10.00mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pHW2.0,加入足量的KI晶體，充分反應(yīng)；

步驟3：加入淀粉溶液作指示劑，用OZmoLL-Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，再重復(fù)2次，測得消耗

Na2s2O3溶液的平均值為20.00mL。(已知：2Na2s2Ch+l2=Na2s4C)6+2NaI)

(1)若步驟2所得溶液放置時(shí)間太長，則測定結(jié)果會(huì)(填“偏高”“偏低”或"不變’)。

(2)步驟3中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是-

(3)通過計(jì)算確定原C1O2溶液的物質(zhì)的量濃度。(寫出計(jì)算過程)

【答案】⑴偏高

(2)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變

-

(3)根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式：2C@?5L?10Na2s2O3，則每10mL試樣中：M(C102)=n(Na2S203)x|=0.2mol-L

.__1MHe、力士8xl0-4molxlO

34

1x20.00x10Lx-=8xlOmol,故原溶液中C(C1C)2)=⑺[八-3]-=0.8moll

D1UX1UL

【解析】(1)C1O2很不穩(wěn)定，步驟2所得溶液放置時(shí)間太長，C1O2分解相當(dāng)于與碘反應(yīng)，導(dǎo)致測定結(jié)果偏

高。(2)步驟3中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.2molLT】Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象

是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變。(3)二氧化氯具有氧化性，在酸性環(huán)境下，能將碘

+

離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)又與Na2s2O3反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C1O2+10F+8H=2Cr+5I2

+4H2(D,2Na2s2O3+L=Na2s4O6+2NaI,由此可得到關(guān)系式：2CK)2?5L?lONa2s2O3，則每10mL試樣

-1-34

中：w(C102)=tt(Na2S203)x|=0.2mol-Lx20.00xl0Lx|=8xl0-mol,故原溶液中c(CK)2)=

8x]Q_4molxlO

=0.8mol-L1

10xl03L

對點(diǎn)提升

------------ii4

【對點(diǎn)1](2024?河南開封?模擬)⑴某實(shí)驗(yàn)需要ImollFNaOH溶液500mL。配制該溶液所需要的玻璃

儀器有燒杯、玻璃棒、和。

配制實(shí)驗(yàn)操作步驟有：

a.在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。

b.把制得的溶液小心地注入一定容積的容量瓶中。

c.繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1?2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。

d.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻。

e.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

填寫下列空白:

(2)操作步驟正確順序?yàn)?

(3)該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是—,o

⑷定容時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

【答案】(1)500mL容量瓶膠頭滴管(2)abdce(3)攪拌引流(4)偏高

【解析】(1)配制1moLL-iNaOH溶液500mL,需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴

管，則缺少500mL容量瓶和膠頭滴管。

(2)操作步驟按計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等步驟確定順序，按題給步驟，可確定操作順

序?yàn)閍bdce。

(3)該配制過程中，溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，以加速溶解；轉(zhuǎn)移時(shí)玻璃棒的作用是引流。

(4)定容時(shí)，若俯視刻度線，則溶液的液面低于刻度線，依據(jù)c=$TJV偏小，則c偏高。

【對點(diǎn)2】(2024?湖南婁底?模擬)中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，用50mL0.50moi/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)，求得中和熱數(shù)值和原來相同

B.測了酸后的溫度計(jì)應(yīng)用水清洗再去測堿的溫度，否則中和熱數(shù)值偏小

C.酸堿混合時(shí)，量筒中NaOH溶液應(yīng)慢慢倒入小燒杯中以免溶液濺出，再用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌

D,裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成Imol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，所以改用

60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55moi/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，測得中和熱數(shù)值相等，故A正確；B項(xiàng)，測

了酸后的溫度計(jì)應(yīng)用水清洗再去測堿的溫度，否則堿液的起始溫度偏高，從而導(dǎo)致中和熱數(shù)值偏小，故B

正確；C項(xiàng)，量筒中NaOH溶液應(yīng)慢慢倒入小燒杯中，熱量散失，導(dǎo)致反應(yīng)后的溫度低，AT偏小，由

Q=m?c?AT可知測量結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：保溫、隔熱、

減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量散失，故D正確；故選C。

【對點(diǎn)3](2024.湖南婁底.模擬)現(xiàn)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定NaOH溶液的濃度。有以下實(shí)驗(yàn)操作。

①向溶液中加入1?2滴指示劑②取20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中③用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)

④重復(fù)以上操作⑤配制250mL鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度

(1)實(shí)驗(yàn)過程中正確的操作順序是(填序號)，上述操作②中使用的儀器除錐形瓶外，還

需要,用作指示劑。

(2)滴定并記錄V(NaOH)的初、終讀數(shù)。數(shù)據(jù)記錄如表所示：

滴定次數(shù)1234

V(HCl)/mL20.0020.0020.0020.00

V(NaOH)/mL(初讀數(shù))0.100.300.000.20

V(NaOH)/mL(終讀數(shù))20.0820.3020.8020.22

V(NaOH)/mL(消耗)

19.98+20.00+20.80+20.02

某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計(jì)算得到平均消耗NaOH溶液的體積V（NaOH）=

=20.20mLo他的計(jì)算（填“合理”或“不合理”），理由是=通過儀器測得第4

次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示，則a（填“或

“=”）20.02。

9.4

7.0

4.2

V(NaOH)/mL

【答案】（1）⑤②①③④⑥酸式滴定管酚酸（2）不合理第3次滴定時(shí)消耗NaOH溶液的體積明顯偏

大，該值應(yīng)舍去<

【解析】（1）在用未知濃度的NaOH溶液滴定已知濃度的鹽酸的操作中，正確的操作順序是⑤②①③④⑥，

操作②取20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中，使用的儀器除錐形瓶外，還需要酸式滴定管；為了使滴定結(jié)果

準(zhǔn)確，可用酚酷作指示劑，以減小滴定誤差。（2）該同學(xué)的計(jì)算不合理，原因是第3次滴定時(shí)消耗NaOH溶

液的體積明顯偏大，偏離真實(shí)值，應(yīng)舍去，根據(jù)滴定曲線可知，在二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH=7,此時(shí)沒

有達(dá)到滴定突躍（指示劑未變色），所