2024年北師大版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案153

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年北師大版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、Mg-LiFePO4電池的電池反應(yīng)為其裝置示意圖如下：（鋰離子導(dǎo)體膜只允許Li+通過(guò)）。下列說(shuō)法正確的是。

A.放電時(shí)，Li+被還原B.放電時(shí)，電路中每流過(guò)2mol電子，有1molMg2+遷移至正極區(qū)C.充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:D.充電時(shí)，導(dǎo)線上通過(guò)1mol電子，左室溶液質(zhì)量減輕12g2、.下列用熱還原法冶煉的金屬是（）A.AgB.HgC.KD.Zn3、一定條件下，可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－92.4kJ?mol－1，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法一定正確的是（）A.c（N2）：c（H2）=1：3B.反應(yīng)放出92.4kJ的熱量C.v正（N2）=3v逆（H2）D.容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化4、“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易；方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)；觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)，下列說(shuō)法正確的是。

A.加熱時(shí)，①封管上部匯集了固體NH4Cl，說(shuō)明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B.加熱時(shí)，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色C.④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D.四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)5、用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中，再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成原電池——燃料電池，該電池放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CH4＋2KOH＋2O2=K2CO3＋3H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.通甲烷的一極為負(fù)極，通氧氣的一極為正極B.放電時(shí)，通入O2一極附近溶液的pH升高C.放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化D.通甲烷極的電極反應(yīng)式是：CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O6、實(shí)施垃圾分類，節(jié)約使用資源是社會(huì)文明水平的重要體現(xiàn)，廢舊鉛蓄電池屬于A.廚余垃圾B.可回收物C.有害垃圾D.其他垃圾7、密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下；混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()

A.T12，p12，a＋b>c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.T1>T2，p12，a＋bC.T12，p1>p2，a＋bD.T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)8、如圖所示；下列有關(guān)反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是。

A.開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.t1前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大C.反應(yīng)到達(dá)t1時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止D.反應(yīng)在t1之后，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

Ⅰ.一定條件下，A(g)+B(g)C(g)ΔH<0；達(dá)到平衡后根據(jù)下列圖象判斷:

ABCD

（1）升高溫度，達(dá)到新平衡的是_____(選填字母)，新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)______(選填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）減小壓強(qiáng)，達(dá)到新平衡的是________(選填字母)，A的轉(zhuǎn)化率________(選填“增大”“減小”或“不變”)。

Ⅱ.取五等份NO2，分別充入五個(gè)溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，反應(yīng)一段時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是___。

①②③④10、選用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中儀器a的名稱為_______。

(2)實(shí)驗(yàn)室用與反應(yīng)制取的發(fā)生裝置為_______(填標(biāo)號(hào))，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，的尾氣處理裝置為_______(填標(biāo)號(hào))。

(3)實(shí)驗(yàn)室用與稀硝酸反應(yīng)制取該氣體的收集裝置為_______(填標(biāo)號(hào))。11、如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe，A電極材料為Cu，則B電極的電極反應(yīng)式為____________，A電極的電極反應(yīng)式為_________；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的pH將________(填“升高”“降低”或“基本不變”)。

12、在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)后各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物分別是_______________，反應(yīng)方程式為_______。

（2）0～10s的平均反應(yīng)速率v(H2)=________v(HI)=____________________。

（3）根據(jù)上述反應(yīng)速率數(shù)值，分析用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)速率值是否必須相同？_________________________________________。

（4）能否用I2(s)表達(dá)該反應(yīng)的反應(yīng)速率，為什么？__________________________。13、以氨氣；空氣為主要原料制硝酸。

(1)氨氣被氧氣催化氧化生成NO的化學(xué)方程式是______。

(2)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，若時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是填選項(xiàng)序號(hào)______。

在時(shí)；可依據(jù)定容容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。

在時(shí)；采取的措施可以是升高溫度。

在時(shí)；可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。

在時(shí)，容器內(nèi)的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值14、已知化學(xué)能與其他形式的能可以相互轉(zhuǎn)化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)化學(xué)能與其他形式的能相互轉(zhuǎn)化的途徑是___________。

(2)填寫下表：?；瘜W(xué)反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式①由___________能轉(zhuǎn)化為___________能②充電：由___________能轉(zhuǎn)化為___________能。

放電：由___________能轉(zhuǎn)化為___________能③由___________能轉(zhuǎn)化為___________能④由___________能轉(zhuǎn)化為___________能

(3)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。15、有效控制大氣溫室氣體濃度，推動(dòng)綠色低碳發(fā)展，是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一，因此捕集、利用CO2始終是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

（1）新的研究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑回收利用；反應(yīng)原理如圖所示。

①碳在元素周期表中的位置是_______________。

②整個(gè)過(guò)程中FeO的作用是__________________。

③寫出CO2轉(zhuǎn)化為炭黑的總反應(yīng)化學(xué)方程式__________________。

（2）我國(guó)科學(xué)家用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng)，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物；反應(yīng)過(guò)程如圖。

催化劑中添加Na、K、Cu助劑后（助劑也起催化作用）可改變反應(yīng)的選擇性，在其他條件相同時(shí)，添加不同助劑，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間后測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表。

①欲提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加____________助劑效果最好；

②加入助劑能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是____________。

（3）電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理如右圖所示。

①寫出陰極CO2還原為HCOO?的電極反應(yīng)式：________________________。

②電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是_____________________。16、觀察如圖；回答問(wèn)題：

（1）該裝置叫__裝置，可以將__能轉(zhuǎn)化為__能。

（2）負(fù)極是__，電極反應(yīng)式為__。

（3）正極是__，電極反應(yīng)式為__。

（4）電池總反應(yīng)的離子方程式為__。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說(shuō)明NH4Cl固體可以升華。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、除去Cu粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共14分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)24、某化學(xué)興趣小組為制取NH3并探究其性質(zhì)，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。[制取氨氣的反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；部分夾持儀器已略去]

[實(shí)驗(yàn)探究]

(1)裝置(Ⅱ)中可用____________(填“堿石灰”或“食鹽”)作干燥劑。

(2)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，裝置(Ⅲ)中干燥的紅色石蕊試紙不變色，然后滴加水，觀察到試紙顏色變?yōu)開_____(填“白色”或“藍(lán)色”)，原因是氨水呈______(填“堿性”或“酸性”)。

(3)裝置(Ⅲ)中膠頭滴管若改裝濃鹽酸，當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，滴加濃鹽酸，觀察到瓶?jī)?nèi)充滿________(填“白煙”或“白霧”)，寫出NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl的化學(xué)方程式：

_______________________________________。

(4)裝置(Ⅳ)中稀硫酸的作用是____________________。

(5)用0.1molNH4Cl與足量Ca(OH)2反應(yīng)，理論上可生成NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L。

[實(shí)驗(yàn)拓展]

(6)已知：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；若把裝置(Ⅲ)換為如圖裝置：

當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，觀察到黑色固體變?yōu)開_____(填“白色”或“紅色”)，在這過(guò)程中NH3表現(xiàn)出__________(填“還原性”或“氧化性”)。

[知識(shí)應(yīng)用]

(7)氨氣是一種重要的化工原料。寫出它的一種用途：__________________。25、碳酸鑭是一種用于治療高磷血癥的新型藥物，實(shí)驗(yàn)室模擬利用碳酸氫銨溶液和氯化鑭溶液反應(yīng)制備水合碳酸銅

已知：①為白色晶體；難溶于水，可溶于稀酸。

②若溶液堿性太強(qiáng)，易生成難溶于水、受熱易分解的堿式碳酸鑭

Ⅰ.模擬制備水合碳酸鑭；實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持裝置已省略)。

(1)試劑X是___________，儀器a的名稱是___________。

(2)制備過(guò)程中濃氨水滴速不能太快，原因是___________。

(3)寫出該實(shí)驗(yàn)制備的化學(xué)方程式___________。

Ⅱ.產(chǎn)品成分探究。

(4)甲小組認(rèn)為產(chǎn)品中可能混有可溶性等雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)是否存在___________。

(5)乙小組認(rèn)為產(chǎn)品中可能含有難溶性堿式碳酸鑭實(shí)驗(yàn)裝置及步驟如圖所示(夾持裝置已省略)。

①檢查裝置氣密性后，將已除去可溶性雜質(zhì)的產(chǎn)品裝入質(zhì)量為g的硬質(zhì)石英玻璃管中。

②打開和緩緩?fù)ㄈ霐?shù)分鐘后關(guān)閉打開點(diǎn)燃酒精噴燈加熱。

③一段時(shí)間后停止加熱，打開通入數(shù)分鐘后關(guān)閉和冷卻到室溫，稱量硬質(zhì)石英玻璃管。重復(fù)上述操作步驟直至恒重，記為g[此時(shí)硬質(zhì)石英玻璃管中固體為]。稱量裝置C，質(zhì)量增加g。實(shí)驗(yàn)中第二次通入的目的是___________。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，___________(用含的計(jì)算式表示)。若說(shuō)明產(chǎn)品不含

Ⅲ.測(cè)定元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

丙小組稱取1.000g樣品，加入稀鹽酸使其完全溶解后，轉(zhuǎn)移至100容量瓶并定容。每次取25.00試樣，用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(已知：)，平行測(cè)定3次，平均每次消耗22.00

(6)樣品中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為___________。(保留三位有效數(shù)字)。26、(一)某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)實(shí)驗(yàn)。

溫度/K有關(guān)物質(zhì)溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OH2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1VmLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2

(1)寫出草酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式____________。

(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出________(填外部因素)的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V1=_______、T1=______；通過(guò)實(shí)驗(yàn)______(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中V2=_____。

(3)忽略溶液體積的變化，利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，0－8s內(nèi)，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)＝____mol·L－1·min－1。

(二)為分析Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，丙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(三支試管中均盛有10mL5%H2O2)：

(1)上表試管Ⅰ中應(yīng)添加的試劑為5滴____________。

(2)結(jié)論是_________，實(shí)驗(yàn)Ⅲ的目的是__________。27、化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。

該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。（已知：S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑）

（1）為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是_____________________；除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是______________。

（2）若在2min時(shí)收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是________________________。

（3）試簡(jiǎn)述測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法：__________________(寫一種)。

Ⅱ．為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。

(已知I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)

。實(shí)驗(yàn)序號(hào)。

體積V/mL

時(shí)間/s

Na2S2O3溶液。

淀粉溶液。

碘水。

水。

水。

①

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

②

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

③

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

（4）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。表中Vx==_______mL，比較t1、t2、t3大小，試推測(cè)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論：___________________________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

由總反應(yīng)式可知，放電時(shí)為原電池反應(yīng)，Mg化合價(jià)升高，被氧化，Mg作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg?2e?＝Mg2+，則Li1?xFePO4被還原，作原電池正極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1?xFePO4+xLi++e?＝LiFePO4；陽(yáng)極反應(yīng)和原電池正極相反，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由總反應(yīng)式可知，放電時(shí)為原電池反應(yīng)，Mg化合價(jià)升高，被氧化，Mg作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg?2e?＝Mg2+，則Li1?xFePO4被還原，作原電池正極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1?xFePO4+xLi++e?＝LiFePO4；陽(yáng)極反應(yīng)和原電池正極相反，發(fā)生氧化反應(yīng)；

A.放電時(shí)；鋰離子化合價(jià)未發(fā)生變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.電池中間是鋰離子導(dǎo)體膜；所以鎂離子不能通過(guò)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1?xFePO4+xLi++e?＝LiFePO4，則充電時(shí)，陽(yáng)極上電極反應(yīng)為:C項(xiàng)正確；

D.充電時(shí)，左室陰極發(fā)生反應(yīng)Mg2++2e?＝Mg，右室陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)當(dāng)導(dǎo)線上通過(guò)1mol電子時(shí)，左室0.5molMg2+析出生成鎂單質(zhì)，同時(shí)會(huì)有1molLi+離子移動(dòng)向左室；則左室溶液質(zhì)量減輕12-7=5g，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.銀是不活潑的金屬用熱分解法制??；A錯(cuò)誤；

B.汞是不活潑的金屬用熱分解法制??；B錯(cuò)誤；

C.鉀是活潑的金屬用電解法制??；C錯(cuò)誤；

D.鋅采用熱還原法制??；D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

該題主要是考查學(xué)生對(duì)金屬冶煉原理的熟悉了解程度，側(cè)重對(duì)教材基礎(chǔ)知識(shí)對(duì)鞏固和訓(xùn)練，難度不大。該題的關(guān)鍵是熟練記住金屬冶煉的原理，然后靈活運(yùn)用即可3、D【分析】【詳解】

A．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各組分的濃度保持不變，不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)c（N2）：c（H2）不一定等于1：3，與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，A錯(cuò)誤；

B．物質(zhì)的量與熱量成正比，起始量及轉(zhuǎn)化量未知，不能計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，B錯(cuò)誤；

C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，v正（N2）=3v逆（H2）時(shí)正、逆反應(yīng)速率不相等，不是平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，則容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化，為平衡狀態(tài)，D正確；

答案選D。4、C【分析】【詳解】

A．NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，NH3和HCl相遇又生成NH4Cl，所以在上部可以看到固體NH4Cl；A錯(cuò)誤；

B．加熱含NH3的酚酞溶液，NH3逸出；酚酞變?yōu)闊o(wú)色，B錯(cuò)誤；

C．2NO2N2O4，ΔH<0，升溫時(shí)平衡逆向移動(dòng)，c(NO2)增大，顏色加深，降溫時(shí)平衡正向移動(dòng)，c(NO2)減??；顏色變淺，C正確；

D．相同條件下；既能正向進(jìn)行，又能逆向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)，四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”④條件相同，是可逆反應(yīng)，其余都不是，D錯(cuò)誤。

答案選C。5、C【分析】【詳解】

A.該燃料電池放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CH4＋2KOH＋2O2=K2CO3＋3H2O，可見CH4在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，O2在正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；A正確；

B.放電時(shí)，通入O2的一極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；電極附近的pH升高，B正確；

C.根據(jù)電池總反應(yīng)；放電一段時(shí)間后，KOH物質(zhì)的量減小，C錯(cuò)誤；

D.通入CH4的一極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；D正確；

答案選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

廢舊鉛蓄電池主要由極板；隔板、殼體、電解液、鉛連接條、極柱等構(gòu)成；鉛為重金屬、硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，若隨意處理，會(huì)造成環(huán)境的污染，不能會(huì)污染水源，還會(huì)污染土壤等，所以廢舊鉛蓄電池屬于有害垃圾。

故選C。7、B【分析】【分析】

升高溫度；增大壓強(qiáng)；反應(yīng)速率均增大，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短。

【詳解】

溫度都為T1，壓強(qiáng)為p2先達(dá)到平衡，p2＞p1，p1到p2，平衡時(shí)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，即增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故a＋b

壓強(qiáng)都為p2，T1條件下先達(dá)到平衡，T1＞T2，T1到T2；平衡時(shí)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，即降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，故逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；

綜上所述，T1>T2，p12，a＋b

答案選B。

【點(diǎn)睛】

“先拐先平”數(shù)值大。8、C【分析】【分析】

由圖象可知；化學(xué)平衡建立的過(guò)程：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變，但都不為零，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此解答。

【詳解】

A．反應(yīng)開始時(shí)；反應(yīng)物的濃度最大，正反應(yīng)速率最大，生成物的濃度為零，逆反應(yīng)速率為零，故A正確；

B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，則t1前正反應(yīng)速率逐漸減??；生成物的濃度增大，則逆反應(yīng)速率逐漸增大，故B正確；

C．反應(yīng)到達(dá)t1時(shí)；正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，但都不為零，反應(yīng)沒(méi)有停止，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)在t1之后；正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，但都不為零，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D正確；

故選C。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

Ⅰ.（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)；

（2）減小壓強(qiáng)；平衡向著體積增大的方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)；

Ⅱ.在恒容的狀態(tài)下，在五個(gè)相同容積的容器中通入等量的NO2；達(dá)到平衡狀態(tài)之前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡狀態(tài)后，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)；

【詳解】

Ⅰ.（1）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，v(正)、v(逆)整體增大，平衡逆向移動(dòng)，v(逆)>v(正)；因此升高溫度，達(dá)到新平衡的圖是B；平衡逆向移動(dòng)，平衡中C的體積分?jǐn)?shù)減??；

（2）減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，v(正)、v(逆)整體減小，且v(逆)>v(正)；為圖C；平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小；

Ⅱ.達(dá)到平衡狀態(tài)之前，溫度越高，反應(yīng)速率越快，NO2的體積分?jǐn)?shù)越來(lái)越小，達(dá)到平衡狀態(tài)后，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，因此可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的圖為②④；【解析】①.B②.減?、?C④.減?、?②④10、略

【分析】【詳解】

（1）裝置A中儀器a的名稱為圓底燒瓶；

（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來(lái)制取氨氣，故選擇B裝置；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為將氨氣溶于水制成氨水；由于氨氣極易溶于水，故應(yīng)該在導(dǎo)管口倒置一漏斗，防止水倒吸；

（3）實(shí)驗(yàn)室用Cu與稀硝酸反應(yīng)制取NO，NO不溶于水可以用排水法收集，可以用D裝置；【解析】(1)圓底燒瓶。

(2)BE

(3)D11、略

【分析】【詳解】

若C為濃硝酸，常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)，若此時(shí)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為正極，A電極材料Cu為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，正極反應(yīng)為反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中氫離子濃度降低，溶液pH會(huì)升高；

故答案為：Cu-2e-=Cu2+；升高。

【點(diǎn)睛】

Fe-濃硝酸-Cu原電池中，因鐵與濃硝酸反應(yīng)會(huì)生成致密氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步反應(yīng)，故該原電池中，F(xiàn)e先作負(fù)極，反應(yīng)一小段時(shí)間后，Cu作負(fù)極，若外電路中有電流表，可觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)后會(huì)發(fā)生轉(zhuǎn)向，即電流會(huì)反向?！窘馕觥緾u-2e-=Cu2+升高12、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖示，H2和I2為反應(yīng)物，HI為生成物，根據(jù)Δn(H2)：Δn(I2)：Δn(HI)＝0.79mol：0.79mol：1.58mol＝1：1：2，得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2(g)＋I(xiàn)2(s)2HI(g)；

故答案為H2和I2、HI；H2(g)＋I(xiàn)2(s)2HI(g)；

(2)10s時(shí)達(dá)到平衡。在0～10s內(nèi)，HI增加1.58mol，H2減少0.79mol，I2減少0.79mol，平均反應(yīng)速率v(H2)==0.0395mol·L－1·s－1，v(HI)==0.079mol·L－1·s－1；

故答案為0.0395mol·L－1·s－1；0.079mol·L－1·s－1；

(3)同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)；用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率值可能相同，也可能不同，但表示的意義都相同，并且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

故答案為同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)；用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率值可能相同，也可能不同；

(4)不可以。因?yàn)閷?duì)于有固體或純液體參加的反應(yīng)；其濃度視為常數(shù)，故不能用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率。

故答案為不可以。因?yàn)閷?duì)于有固體或純液體參加的反應(yīng)，其濃度視為常數(shù)，故不能用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率?！窘馕觥縃2和I2、HIH2(g)＋I(xiàn)2(s)2HI(g)0.0395mol·L－1·s－10.079mol·L－1·s－1同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率值可能相同，也可能不同不可以。因?yàn)閷?duì)于有固體或純液體參加的反應(yīng)，其濃度視為常數(shù)，故不能用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率13、略

【分析】【分析】

(1)氨氣被催化氧化生成NO和水，根據(jù)反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件書寫方程式；

(2)t2時(shí)，改變條件正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡正向移動(dòng)，應(yīng)該是增大壓強(qiáng)；t4時(shí)，改變條件正反應(yīng)速率不變、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，改變的條件是減小生成物濃度；

a．恒溫恒容時(shí)，該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小，則壓強(qiáng)減小，可以根據(jù)壓強(qiáng)是否改變平衡平衡狀態(tài)；

b．在t2時(shí)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；

c．恒溫恒容條件下，該反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，則密度始終不變；

d．t2時(shí)平衡正向移動(dòng)、t4時(shí)減小二氧化氮濃度；平衡正向移動(dòng)；

【詳解】

(1)氨氣被催化氧化生成NO和水，根據(jù)反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件書寫方程式為

故答案為：

(2)t2時(shí)，改變條件正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡正向移動(dòng)，應(yīng)該是增大壓強(qiáng)；時(shí)；改變條件正反應(yīng)速率不變；逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，改變的條件是減小生成物濃度；

恒溫恒容時(shí)；該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小，則壓強(qiáng)減小，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；

在時(shí)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，與圖像不符合，改變的條件是增大壓強(qiáng)，故b錯(cuò)誤；

恒溫恒容條件下；該反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變；容器體積不變，則密度始終不變，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；

時(shí)平衡正向移動(dòng)、時(shí)減小二氧化氮濃度，平衡正向移動(dòng)，所以時(shí)二氧化氮體積分?jǐn)?shù)最大；故d錯(cuò)誤；

故答案選a。

【點(diǎn)睛】

圖像上可以得到信息，t2時(shí)，改變條件正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡正向移動(dòng)，應(yīng)該是增大壓強(qiáng)；時(shí)，改變條件正反應(yīng)速率不變、逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，改變的條件是減小生成物濃度?！窘馕觥縜14、略

【分析】（1）

化學(xué)能與其他形式的能相互轉(zhuǎn)化的途徑是：化學(xué)能與熱能；化學(xué)能與電能、化學(xué)能與光能等多種能量形式之間可以相互轉(zhuǎn)化。

（2）

①是燃燒反應(yīng)；屬于放熱反應(yīng)，因此由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽?/p>

②鉛蓄電池充電時(shí)；由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。放電時(shí)，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

③碳酸鈣在高溫下的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；因此由熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

④光合作用是一種光反應(yīng)；反應(yīng)中由光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能；

（3）

反應(yīng)①②④中均有元素化合價(jià)發(fā)生變化，則上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是①②④(填序號(hào))?！窘馕觥?1)化學(xué)能與熱能；化學(xué)能與電能、化學(xué)能與光能。

(2)化學(xué)熱電化學(xué)化學(xué)電熱化學(xué)光化學(xué)。

(3)①②④15、略

【分析】【分析】

（1）①碳在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族。

②由反應(yīng)原理圖可知；過(guò)程Ⅰ中FeO是反應(yīng)物，過(guò)程Ⅱ中FeO是生成物。

③CO2轉(zhuǎn)化為炭黑的總反應(yīng)方程式是二氧化碳在催化劑作用下生成氧氣和碳。

（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，Na的其他副反應(yīng)占比大，Cu的CO2轉(zhuǎn)化率低，兼顧乙烯的產(chǎn)率、CO2轉(zhuǎn)化率和對(duì)副反應(yīng)的影響；選擇添加K助劑效果最好，不僅能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量，并且其他副反應(yīng)占比少。

②加入助劑能降低生成乙烯的反應(yīng)所需要的活化能；加快乙烯生成速率，而對(duì)其他副反應(yīng)幾乎無(wú)影響。

（3）①陰極發(fā)生還原反應(yīng)，CO2得電子生成HCOO-。

②陽(yáng)極區(qū)OH-失電子產(chǎn)生O2，溶液pH減小，HCO3?濃度降低，溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，K+部分遷移到陰極區(qū)。

【詳解】

（1）①碳在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族；故答案為：第二周期第ⅣA族。

②由反應(yīng)原理圖可知；過(guò)程Ⅰ中FeO是反應(yīng)物，過(guò)程Ⅱ中FeO是生成物，整個(gè)過(guò)程中FeO作催化劑，故答案為：催化劑。

③CO2轉(zhuǎn)化為炭黑的總反應(yīng)方程式是二氧化碳在催化劑作用下生成氧氣和碳，化學(xué)反應(yīng)方程式：CO2C+O2，故答案為：CO2C+O2。

（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，Na的其他副反應(yīng)占比大，Cu的CO2轉(zhuǎn)化率低，兼顧乙烯的產(chǎn)率、CO2轉(zhuǎn)化率和對(duì)副反應(yīng)的影響；選擇添加K助劑效果最好，不僅能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量，并且其他副反應(yīng)占比少，故答案為：K。

②加入助劑能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是降低生成乙烯的反應(yīng)所需要的活化能；加快乙烯生成速率，而對(duì)其他副反應(yīng)幾乎無(wú)影響，故答案為：降低生成乙烯的反應(yīng)所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而對(duì)其他副反應(yīng)幾乎無(wú)影響。

（3）①陰極發(fā)生還原反應(yīng)，CO2得電子生成HCOO-；陰極的電極反應(yīng)式為：

CO2+HCO3?+2e?=HCOO?+CO32-或CO2+H++2e?=HCOO?，故答案為：CO2+HCO3?+2e?=HCOO?+CO32-或CO2+H++2e?=HCOO?。

②電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，是由于電解質(zhì)溶液中OH-在陽(yáng)極失電子產(chǎn)生O2，溶液pH減小，HCO3?濃度降低，溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，K+部分遷移到陰極區(qū)，故答案為：陽(yáng)極產(chǎn)生O2，pH減小，濃度降低，K+部分遷移至陰極區(qū)?！窘馕觥康诙芷诘冖鬉族催化劑CO2C+O2K降低生成乙烯的反應(yīng)所需要的活化能，加快乙烯生成速率，而對(duì)其他副反應(yīng)幾乎無(wú)影響CO2+HCO3?+2e?=HCOO?+CO32-或CO2+H++2e?=HCOO?陽(yáng)極產(chǎn)生O2，pH減小，濃度降低，K+部分遷移至陰極區(qū)16、略

【分析】【分析】

該裝置為原電池，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。根據(jù)兩極金屬相對(duì)活動(dòng)性可確定鐵為負(fù)極，銅為正極；負(fù)極金屬本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe－2e－=Fe2＋；溶液中的陽(yáng)離子在正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2＋＋2e－=Cu。正、負(fù)極反應(yīng)式相加，可得電池總反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋。

【詳解】

（1）裝置沒(méi)有外接電源；故為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

故答案為：原電池；化學(xué)；電；

（2）鐵比較活潑，負(fù)極是鐵電極，電極方程式為Fe－2e-=Fe2＋；

故答案為：鐵，F(xiàn)e－2e-=Fe2＋；

（3）正極是銅電極，電極方程式為Cu2＋＋2e-=Cu；

故答案為：銅，Cu2＋＋2e-=Cu；

（4）將正負(fù)極電極方程式相加得電池總反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋；

故答案為：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋

【點(diǎn)睛】

自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)是形成原電池的條件之一，區(qū)分原電池和電解池的看有無(wú)外接電源。，【解析】原電池化學(xué)電鐵(Fe)Fe－2e-=Fe2＋銅(Cu)Cu2＋＋2e-=CuFe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋三、判斷題(共5題，共10分)17、B【分析】【詳解】

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說(shuō)明NH4Cl固體可以受熱分解，遇冷化合，錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有1種結(jié)構(gòu)，即題干所示結(jié)構(gòu)為同種結(jié)構(gòu)，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

該裝置是蒸餾裝置，可以根據(jù)沸點(diǎn)不同分離石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。說(shuō)法錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。四、推斷題(共2題，共14分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共40分)24、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣混合加熱制備氨氣，方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，通過(guò)堿石灰，吸收水蒸氣，得到干燥的氨氣，干燥的氨氣不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)，滴加少量水后，產(chǎn)生了一水合氨，一水合氨電離出少量的氫氧根離子導(dǎo)致溶液顯堿性，紅色石蕊試紙變藍(lán)；氨氣具有刺激性氣味，極易溶于水，可以用稀硫酸來(lái)吸收，注意防止產(chǎn)生倒吸。據(jù)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O反應(yīng)分析可知；氨氣中氮元素的價(jià)態(tài)由-3價(jià)升高到0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，體現(xiàn)了氨氣的還原性，據(jù)以上分析進(jìn)行解答。

【詳解】

(1)結(jié)合以上分析可知；(I)中產(chǎn)生的氨氣中含有少量水蒸氣，可以用堿石灰進(jìn)行干燥；裝置(Ⅱ)中盛裝的試劑為堿石灰；

(2)干燥的氨氣不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)；滴加少量水后，氨氣與水反應(yīng)產(chǎn)生了一水合氨，一水合氨部分電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，紅色石蕊試紙變藍(lán)；

(3)濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫與氨氣相遇，產(chǎn)生白煙，即反應(yīng)產(chǎn)生了氯化銨固體小顆粒，所以觀察到瓶?jī)?nèi)充滿白煙；NH3與HCl反應(yīng)生成NH4Cl的化學(xué)方程式：NH3+HCl=NH4Cl；

(4)氨氣具有刺激性氣味；氨氣能夠與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銨，所以裝置(Ⅳ)中稀硫酸的作用是吸收氨氣，防止污染空氣；

(5)根據(jù)方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O可知，用0.1molNH4Cl與足量Ca(OH)2反應(yīng)；生成0.1mol氨氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

(6)根據(jù)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O反應(yīng)分析可知，若把裝置(Ⅲ)換為如圖裝置：當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，氧化銅變?yōu)殂~，黑色固體變?yōu)榧t色；氨氣中氮元素的價(jià)態(tài)由-3價(jià)升高到0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，體現(xiàn)了氨氣的還原性；

(7)氨氣是一種重要的化工原料，它可以和酸反應(yīng)生成銨鹽，銨鹽可用來(lái)作氮肥；氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧化為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，因此可以用來(lái)制備硝酸；液氨氣化時(shí)從周圍環(huán)境吸收熱量，可以作制冷劑。【解析】堿石灰藍(lán)色堿性白煙NH3+HCl=NH4Cl吸收氨氣，防止污染空氣2.24紅色還原性氮肥、硝酸、制冷劑等25、略

【分析】【分析】

左側(cè)利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中含有HCl雜質(zhì)，則用飽和的碳酸氫鈉除去二氧化碳中的HCl；右側(cè)濃氨水與氧化鈣反應(yīng)制取氨氣，氨氣易溶于水，利用干燥管進(jìn)行防倒吸，在水槽中氨；二氧化碳和氯化鑭溶液反應(yīng)制備水合碳酸鑭。

【詳解】

(1)分析可知試劑X是飽和的碳酸氫鈉溶液；儀器a為球形干燥管；

(2)已知溶液堿性太強(qiáng)，易生成難溶于水、受熱易分解的堿式碳酸鑭，滴加濃氨水滴速過(guò)快，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，可能產(chǎn)生La(OH)CO3等雜質(zhì)；

(3)水槽中，氨氣、二氧化碳和氯化鑭反應(yīng)生成La2(CO3)3?xH2O，方程式為2LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3?xH2O↓+6NH4Cl；

(4)氯化鑭可溶于水，若含有氯化鑭，則固體溶解后，溶液中含有氯離子，可檢驗(yàn)溶液中是否含有氯離子即可，方法為取少量產(chǎn)品于試管中，加入稀HNO3溶解固體至溶液顯酸性，再滴加少量AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有Cl-存在；反之則無(wú)；

(5)第一次通入N2是為了將裝置中的空氣排出，防止空氣中CO2干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果。第二次通入N2是為了將裝置中殘留的CO2全部排入裝置C中被吸收，減少實(shí)驗(yàn)誤差。根據(jù)實(shí)驗(yàn)信息可得La2O3的質(zhì)量為(m2?m1)g，CO2的質(zhì)量為m3g，若n(La)：n(C)==2：3，即符合La2(CO3)3?xH2O化學(xué)式中鑭元素與碳元素比例，則說(shuō)明制得的產(chǎn)品中不含有La(OH)CO3。

(6)根據(jù)題干信