2024年人教版初中化學(xué)同步講義：生活中常見(jiàn)的鹽（二）

第十一單元課題1生活中常見(jiàn)的鹽（二）

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；

2.能從復(fù)分解角度理解鹽的化學(xué)性質(zhì)；

3.知道可以通過(guò)物質(zhì)類別認(rèn)識(shí)具體物質(zhì)的性質(zhì)，了解通過(guò)物質(zhì)的共性和差異性認(rèn)識(shí)一類物質(zhì)性質(zhì)的

方法。

知識(shí)梳理

一、復(fù)分解反應(yīng)條件

1、復(fù)分解反應(yīng)定義：由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),其特點(diǎn)是兩種化合物互

相交換成分）?

2、通式：AB+CD=AD+CB

3、特征：“兩交換，價(jià)不變，交換時(shí)，正價(jià)前，負(fù)價(jià)后”

發(fā)生在兩種化合物間，反應(yīng)前后元素或原子團(tuán)互相交換，各元素或原子團(tuán)化合價(jià)不變。

4、復(fù)分解反應(yīng)條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成。

5、四大基本反應(yīng)

反應(yīng)類型定義表達(dá)式

化合反應(yīng)兩種或多種反應(yīng)物生成一種生成物A+B+???=C

分解反應(yīng)一種反應(yīng)，我生成兩種或以上生成物A=B+C+???

一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)

置換反應(yīng)A+BC=B+AC

生成另一種單質(zhì)和另一種化合物

復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物AB+CD=AD+CB

6、酸堿鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)類型和條件

①酸+金屬氧化物-鹽+水②酸+堿f鹽+水③酸+鹽->新酸+新鹽④堿+鹽f新堿+新鹽⑤鹽+鹽f新鹽+新

鹽

發(fā)生條件：反應(yīng)物有酸參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物可溶或不溶，無(wú)酸參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須都溶。生成物中有

沉淀或有氣體或有水生成時(shí),復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

⑴常見(jiàn)的沉淀有:鹽酸鹽中的AgCl,硫酸鹽中的BaS04,碳酸鹽中的CaC03、BaC03；堿中不溶物常見(jiàn)有Cu（0H）2、

Fe(0H)3、Mg(OH)z,顏色分別是藍(lán)色、紅褐色、白色。

⑵溶液中生成氣體有兩種，一是碳酸鹽和酸,生成二氧化碳；另一個(gè)是堿和麥鹽,生成氨氣。

⑶生成水的反應(yīng)是酸和堿，該反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，須借助酸堿指示劑或pH試紙。

二、鹽的化學(xué)性質(zhì)

1.與金屬的反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬(鉀、鈉、鈣除外)能將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶

液中置換出來(lái)，基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng),如鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)方程式為置+反S0&=Cu+FeS04；銅

與硝酸銅反應(yīng)方程式為Cu+2AgN03=2Ag+Cu(N03)2

2.與某些酸反應(yīng)：生成另一種酸和另一種鹽,基本反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng),如鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)方程式

為CaC03+2HCl=CaCk+HzO+COzt

3.與某些堿反應(yīng)：生成另一種堿和另一種鹽,基本反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng),如氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)方

程式為CuS04+2Na0H=Cu(OH)zl+NazS()4

4.與某些鹽反應(yīng)，生成另外兩種鹽，基本反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng),如氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)方程式為蛆她

+NaCl=AgClI+NaN03

問(wèn)題探究

”問(wèn)題一復(fù)分解反應(yīng)條件

【典例11(2023-江蘇連云港?中考)A1(OH)3治療胃酸過(guò)多癥時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【答案】D

【解析】胃酸中含有鹽酸，鹽酸和氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生

成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選D。

2.(2023?山東淄博?中考)下列化學(xué)方程式符合事實(shí)，書(shū)寫(xiě)及反應(yīng)類型均正確的是

選項(xiàng)化學(xué)方程式反應(yīng)類型

點(diǎn)燃

A化合反應(yīng)

P+02----P2O5

B2Ag+2HC1=2AgCl+H2T置換反應(yīng)

高溫A

CCaCO3----CaO+C02T分解反應(yīng)

高溫

D3C0+Fez。?____3cO2+2Fe復(fù)分解反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

占燃

【詳解】A、磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，其化學(xué)方程式為4P+5O2二絲2P2O5,該項(xiàng)中方程式未配平，

故A錯(cuò)誤；

B、銀的金屬活動(dòng)性較氫弱，所以銀和鹽酸不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、碳酸鈣在高溫下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，其化學(xué)方程式為CaC03粵CaO+CC>2T,該反應(yīng)符合“一

變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，故C正確；

D、一氧化碳和三氧化二鐵在高溫下反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，其化學(xué)方程式為3CO+Fe2()3三3co2+2Fe。

復(fù)分解反應(yīng)中，在反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不發(fā)生改變，而該過(guò)程中碳元素和鐵元素的化合價(jià)改變，所以該

反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選Co

3.(2023?湖南株洲?中考)下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確且屬于復(fù)分解反應(yīng)的是

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2T

占燃

B.鎂帶在空氣中燃燒：Mg+O2=^MgO2

C.在高溫下CaC03分解CaCC>3二gcao+C02?

D.氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多：A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

【答案】D

【詳解】A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCk+H2t,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，此選項(xiàng)不符合題意；

B.鎂帶在空氣中燃燒：2Mg+()2昌點(diǎn)燃=2MgO,該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，此選項(xiàng)不符合題意；

C.在高溫下CaCC)3分解CaCC)3：^CaO+CO2T，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，此選項(xiàng)不符合題意；

D.氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多：A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O,該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，此選項(xiàng)符合題意。

故選D。

4.(2023?山東聊城?中考)下列有關(guān)酸、堿、鹽的認(rèn)識(shí)正確的是

A.宏觀：復(fù)分解反應(yīng)一定有氣體、沉淀和水生成

B.微觀：鹽的溶液中一定含有金屬陽(yáng)離子

C.變化：等質(zhì)量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，所得溶液一定呈中性

D.實(shí)驗(yàn)：用濕潤(rùn)的PH試紙測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH,結(jié)果會(huì)偏小

【答案】D

【詳解】A.復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，只有當(dāng)兩種化合物互相

交換成分，生成物中有氣體或有水或有沉淀生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生，即復(fù)分解反應(yīng)中不一定同時(shí)生

成氣體、沉淀和水，如：HCl+NaOH=NaCl+H2O,這個(gè)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，但是生成物在就沒(méi)有氣體

和沉淀，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；

B.鹽的溶液中不一定含有金屬陽(yáng)離子，如氯化鏤、硝酸鏤是鹽，其中不含金屬陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，

不符合題意；

C.等質(zhì)量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，因?yàn)椴恢老←}酸和氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，無(wú)法確

定稀鹽酸與氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量，無(wú)法判斷HCI與NaOH是否恰好反應(yīng)，所得溶液的酸堿性無(wú)法確定，

只有HC1和NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液才呈中性，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤，不符合題意；

D.氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH>7,水呈中性，其pH=7,用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH,相當(dāng)

于在氫氧化鈉溶液中加了水，測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH結(jié)果會(huì)偏小，故選項(xiàng)說(shuō)法正確，符合題意；

故選：Do

5.（2023?湖南岳陽(yáng)?中考）甲、乙、丙是初中化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“一”

表示反應(yīng)可一步實(shí)現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去）。下列推斷正確的是

A.若甲是HO則乙可能是CaCb

B.若甲是CO2,則丙可能是

C.若甲轉(zhuǎn)化為乙是置換反應(yīng)，則乙轉(zhuǎn)化為丙不可能也是置換反應(yīng)

D.若甲轉(zhuǎn)化為乙是復(fù)分解反應(yīng)，則乙轉(zhuǎn)化為丙不可能也是復(fù)分解反應(yīng)

【答案】B

【詳解】A、若甲是HQ,乙是CaCL,但H2不能一步轉(zhuǎn)化為CaCk,故選項(xiàng)推斷不正確；

B、若甲是CO2,乙是二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，水通電分解生成氫氣和氧氣，則丙可

能是乂，故選項(xiàng)推斷正確；

C、若甲為鐵，乙為銅，丙為銀，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，兩

者的轉(zhuǎn)化都屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)推斷不正確；

D、若甲為碳酸鈉，乙為氫氧化鈉，丙為水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉

與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，兩者的轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)推斷不正確。

故選B。

【解題必備】

1.復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。這類反應(yīng)可表示為AB+CD=AD+CB。

2.復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物有沉淀或氣體或水生成。

⑴常見(jiàn)的沉淀有:鹽酸鹽中的AgCl,硫酸鹽中的BaS04,碳酸鹽中的CaC03、BaC03；堿中不溶物常見(jiàn)有Cu(OH)2.

Fe(0H)3>Mg(OH)2,顏色分別是藍(lán)色、紅褐色、白色。

⑵溶液中生成氣體有兩種，一是碳酸鹽和酸，生成二氧化碳；另一個(gè)是堿和鏤鹽，生成氨氣。

⑶生成水的反應(yīng)是酸和堿，該反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，須借助酸堿指示劑或pH試紙。

3.常見(jiàn)的復(fù)分解反應(yīng)歸納如下表：

復(fù)分解反應(yīng)類型滿足條件

舉例

反應(yīng)物生成物反應(yīng)物滿足的條件生成物滿足的條件

酸+金屬

鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水CU0+H2S04=CUS04+H20

氧化物

酸+堿鹽+水至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水HCl+Na0H=NaCl+H20

酸+鹽鹽+酸至少有一種溶于水有沉淀或氣體或水Na2C03+2HC1=2NaC1+H20+C02f

堿+鹽鹽+堿都必須能溶于水有沉淀或氣體或水Ca(0H)2+Na2C03=CaC03I+2NaOH

土卜+土卜土卜+土卜

rm.1nitrm1nrit都必須能溶于水有沉淀或氣體或水NaCl+AgNO3=AgClI+NaN03

要注意，堿+酸性氧化物一鹽+水，此反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)(例如2NaOH+COz=Na2cO3+H2O)。

【變式練1-11(2023?遼寧大連??？寄M預(yù)測(cè))下列反應(yīng)既屬于復(fù)分解反應(yīng)又屬于中和反應(yīng)的是

A.Fe+2HCl=FeCl2+H2tB.2NaOH+CO2=Na2CO3+H,O

C.K2CO3+2HC1=2KC1+H2O+CO2tD.2HC1+Cu(OH)2=CUC12+2H2O

【答案】D

【分析】復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)；中和反應(yīng)：酸與堿反應(yīng)生

成鹽和水的反應(yīng)。

【詳解】A、反應(yīng)物為單質(zhì)和化合物，生成物為單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，不符合題意；

B、反應(yīng)為兩種化合物生成另外兩種化合物的反應(yīng)，但反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有互相交換成分，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，

不符合題意；

C、反應(yīng)物兩種化合物互相交換成分而反生的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，但反應(yīng)物不是酸和堿，故不是中和反

應(yīng)，不符合題意；

D、兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)物為酸和堿屬于中和反

應(yīng)，符合題意。

故選Do

【變式練1-2](2023?山西呂梁?統(tǒng)考一模)下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，能從有新物質(zhì)生成的角度判斷復(fù)分解反

應(yīng)發(fā)生的是

【答案】C

【詳解】A、銅片與硝酸銀反應(yīng)是置換反應(yīng)，A不符合題意；

B、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣是化合反應(yīng)，B不符合題意；

C、澄清石灰水與碳酸鈉反應(yīng)生成新物質(zhì)碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，由于生成碳酸鈣沉淀可以判斷復(fù)分解反應(yīng)

發(fā)生，C符合題意；

D、氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，沒(méi)有現(xiàn)象能說(shuō)明有新物質(zhì)生成，無(wú)法從有新物質(zhì)生成的角度判

斷復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生，D不符合題意。

綜上所述：選擇C。

【變式練1-3](2023?河南商丘?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確且與基本反應(yīng)類型對(duì)應(yīng)正確的是

A.氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多：H2SO4+A1(OH)3=A12(SO4)3+H2O復(fù)分解反應(yīng)

B.氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Na2sO4+Cu(OH)21復(fù)分解反應(yīng)

C.形成酸雨：H2O+CO2=H2CO3化合反應(yīng)點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

D.酒精燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O氧化反應(yīng)

【答案】B

【詳解】A、胃液里的酸是鹽酸不是硫酸，方程式中反應(yīng)物錯(cuò)誤，且方程式配平錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；

B、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，方程式為：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2I+Na2SO4,

方程式書(shū)寫(xiě)正確；該反應(yīng)是由兩種化合物互相交換成分形成的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，B正確；

C、形成酸雨的主要?dú)怏w是二氧化硫和二氧化氮，故方程式錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；

占燃

D、酒精燃燒生成二氧化碳和水，方程式為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,方程式書(shū)寫(xiě)正確，反應(yīng)有氧氣

參加屬于氧化反應(yīng)，但氧化反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型，D錯(cuò)誤。

故選B。

【變式練1-4](2023?海南?？??？家荒?現(xiàn)有Zn、HCKNaOH、AgN03>NaCKCuS04六種物質(zhì)，請(qǐng)從中

選出合適的物質(zhì)，按要求寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式(各物質(zhì)不能重復(fù)使用)。

(1)金屬質(zhì)量減輕的置換反應(yīng)：，

(2)無(wú)明顯現(xiàn)象的復(fù)分解反應(yīng)：,

(3)生成不溶于稀硝酸白色沉淀的反應(yīng)：。

【答案】(1)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O

（3）NaCl+AgNO3=AgClI+NaNO3

【詳解】（1）置換反應(yīng)是指一種金屬和一種化合物反應(yīng)生成另一種金屬和另一種化合物的反應(yīng)，金屬質(zhì)量減

輕是指，參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量小于反應(yīng)生成的金屬質(zhì)量，Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,每65份質(zhì)量的鋅參加反

應(yīng)生成每64份質(zhì)量的銅，反應(yīng)后質(zhì)量減輕，符合題意。

（2）復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象一般是指沒(méi)有產(chǎn)生沉淀

或生成氣體或有顏色變化，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，反應(yīng)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2。。

（3）常見(jiàn)的不溶于硝酸的沉淀有AgCl、BaSO4,根據(jù)題干信息可知，反應(yīng)方程式為

NaCl+AgNO3=AgClJ+NaNO3

【變式練「5】（2023?遼寧?中考）同學(xué)們學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽等物質(zhì)的相關(guān)知識(shí)后，構(gòu)建了以碳酸鈉為中心

物質(zhì)的網(wǎng)絡(luò)關(guān)系圖。其中甲、乙、丙、丁分別是初中常見(jiàn)的不同類別化合物，丁是常見(jiàn)的溫室氣體。各物

質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示（“一一”表示相鄰兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)；“一”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；圖中

部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。請(qǐng)回答。

甲?>Na2CO3----------->丙

（1）甲的化學(xué)式為o

（2）若乙中只含兩種元素，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為o

（3）若丙是大理石的主要成分，其用途是o

⑷甲和丁的反應(yīng)（填“屬于”或“不屬于"）復(fù)分解反應(yīng)。

【答案】⑴NaOH

（2）Na2cO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

（3）建筑材料（或補(bǔ)鈣劑）（合理即可）

（4）不屬于

【分析】丁是常見(jiàn)的溫室氣體，則丁是二氧化碳，?。ǘ趸迹┠芘c丙相互轉(zhuǎn)化，氫氧化鈣能與二氧化碳

反應(yīng)生成碳酸鈣和水，碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳和氧化鈣，丙可能是碳酸鈣；甲能與丁（二氧化碳）反

應(yīng)，能與碳酸鈉相互轉(zhuǎn)化，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳

酸鈣和氫氧化鈉，甲可能是氫氧化鈉；甲、乙、丙、丁分別是初中常見(jiàn)的不同類別化合物，甲（氫氧化鈉）

屬于堿，丙（碳酸鈣）屬于鹽，?。ǘ趸迹儆谘趸铮瑒t乙屬于酸，乙能與甲（氫氧化鈉）、碳酸鈉、丙（碳

酸鈣）反應(yīng)，甲可能是鹽酸、硫酸或硝酸等，將猜想代入驗(yàn)證，猜想成立。

【詳解】（1）甲是氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH；

（2）若乙中只含兩種元素，則乙是鹽酸，反應(yīng)①的反應(yīng)是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化

學(xué)方程式為：Na2cO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2?；

(3)若丙是大理石的主要成分，其用途是建筑材料(或補(bǔ)鈣劑)

(4)甲和丁的反應(yīng)是氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)在反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有相互交換成分，不

屬于復(fù)分解反應(yīng)。

?問(wèn)題二鹽的化學(xué)性質(zhì)

【典例2](2023?江蘇南通?中考)學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究CuS()4溶液的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)I：把一根砂紙打磨過(guò)的A1絲浸入CuSC)4溶液中，一段時(shí)間后觀察到A1絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)II：向CuS()4溶液中滴加少量NaOH溶液，出現(xiàn)沉淀。

下列說(shuō)法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)I中溶液顏色不變B.實(shí)驗(yàn)I說(shuō)明A1的活動(dòng)性比Cu的強(qiáng)

c.實(shí)驗(yàn)II中只發(fā)生物理變化D.實(shí)驗(yàn)n中沉淀為cuo

【答案】B

【詳解】A、把一根砂紙打磨過(guò)的A1絲浸入CuSOq溶液中，一段時(shí)間后觀察到A1絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，鋁

和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，溶液顏色由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色，錯(cuò)誤；

B、把一根砂紙打磨過(guò)的A1絲浸入CuSO」溶液中，一段時(shí)間后觀察到A1絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，說(shuō)明A1能置

換出Cu,Al的活動(dòng)性比Cu的強(qiáng)，正確；

C、實(shí)驗(yàn)II中氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)變化，錯(cuò)誤；

D、實(shí)驗(yàn)II中氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)H中沉淀為氫氧化銅，錯(cuò)誤。

故選B。

2.(2023年江蘇省蘇州市中考)部分鹽和酸的溶解性(20℃)如右表所示。下列說(shuō)法不正確的是

crso：co：

H+溶、揮溶溶、、揮

Ca2+溶微不

Mg2+溶溶微

A.鹽酸是揮發(fā)性酸B.Mgs。,是可溶性鹽

C.常溫下溶解度：CaCO3>CaSO4D.常溫下，MgSO,溶液與稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)

【答案】C

【詳解】A、由溶解度表知，HC1屬于揮發(fā)性物質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液，故鹽酸是揮發(fā)性酸，不符合題

忌;

B、由溶解度表知，MgSC\為可溶性物質(zhì)，其由金屬陽(yáng)離子和酸根離子構(gòu)成、屬于鹽，故MgSC\是可溶性

鹽，不符合題意；

C、由溶解度表知，硫酸鈣微溶、碳酸鈣不溶，故常溫下溶解度：CaCO3<CaSO4,符合題意；

D、假設(shè)Mgs。,溶液與稀鹽酸反應(yīng)，則其反應(yīng)生成氯化鎂和硫酸，而氯化鎂和硫酸均屬于可溶性物質(zhì)，復(fù)分

解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分，生成物有沉淀析出、有氣體放出或有水生成，故常溫下，Mgs。,溶液

與稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；

故選C。

3.（2023年貴州省中考）通過(guò)化學(xué)變化創(chuàng)造物質(zhì)是化學(xué)學(xué)科的特征。甲、乙、丙、丁的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

（“一”表示能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去），下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

甲?乙

------丙

A.若甲為H?,則丁可以是Fe或H?。

B.若甲為H?,則丁一甲不可以是復(fù)分解反應(yīng)

C.若甲為C。?，則丙可以是水

D.若甲為NaOH,則丙可以是Fe（NC>3）3

【答案】D

【詳解】A、若甲為壓，丁可以是鐵或水，鐵和酸反應(yīng)生成氫氣，水通電生成氫氣和氧氣，不符合題意；

B、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，其產(chǎn)物均是化合物，而氫氣屬于單

質(zhì)，故若甲為H?,則丁一甲不可以是復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意；

C、若甲為CO2,乙可以是碳酸，則丙可以是水，丁可以是碳酸氫鈣，不符合題意；

D、若甲為NaOH,則丙不可以是Fe（NC>3）3，因?yàn)楸羰窍跛徼F，則乙是氧化鐵或亞鐵鹽，而氫氧化鈉不能

一步轉(zhuǎn)化為氧化鐵或亞鐵鹽，符合題意；

故選：Do

4.（2023?重慶?中考）下列實(shí)驗(yàn)方法或操作能達(dá)到目的是

序號(hào)實(shí)驗(yàn)或操作目的實(shí)驗(yàn)方法或操作

A鑒別木炭粉和氧化銅混合加熱觀察是否有紅色物質(zhì)生成

B粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除操作依次為稱量、過(guò)濾、溶解和蒸發(fā)

C除去氯化鈉溶液中的硫酸銅加入適量的氫氧化鈉溶液并過(guò)濾

D增加魚(yú)池中的氧氣含量打開(kāi)魚(yú)池水泵，將水噴向空中

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A、木炭粉和氧化銅混合加熱生成銅和二氧化碳，有紅色物質(zhì)生成，說(shuō)明兩者發(fā)生反應(yīng)，但不能鑒

別木炭粉和氧化銅，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除操作依次為稱量（稱量粗鹽質(zhì)量）、溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過(guò)濾（把

不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來(lái)而得到食鹽的過(guò)程）、稱量精鹽并計(jì)算產(chǎn)率，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、加入適量的氫氧化鈉溶液，硫酸銅和氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，過(guò)濾除去沉淀，但引入新

雜質(zhì)硫酸鈉，不符合除雜原則，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、氧氣不易溶于水，打開(kāi)魚(yú)池水泵，將水噴向空中，可增加魚(yú)池中的氧氣含量，選項(xiàng)正確。

故選Do

5.（2023?內(nèi)蒙古通遼?中考）有A、B、C、D四種溶液，分別是硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸和氯

化鋼溶液中的一種。小明為鑒別以上溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

I、觀察顏色，發(fā)現(xiàn)只有A呈藍(lán)色，其余為無(wú)色。

II、將A分別與B、C混合，觀察到：A+C-藍(lán)色沉淀，A+B一無(wú)明顯現(xiàn)象。

回答下列問(wèn)題。

（DA為o

（2）鐵與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為,現(xiàn)象為。

【答案】（1）硫酸銅溶液

（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（3）BaCl2+H2SO4=BaS04J+2HC1產(chǎn)生白色沉淀

【分析】有A、B、C、D四種溶液，分別是硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、稀硫酸和氯化鋼溶液中的一種。

I、觀察顏色，發(fā)現(xiàn)只有A呈藍(lán)色，其余為無(wú)色，故A為硫酸銅溶液；

II、將A分別與B、C混合，觀察到：A+C-藍(lán)色沉淀，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀（藍(lán)色沉淀）

和硫酸鈉，故C為氫氧化鈉溶液；根據(jù)硫酸銅與稀硫酸不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象，稀硫酸與氯化鋼反應(yīng)生成硫

酸鋼沉淀和鹽酸，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，所以A+B一無(wú)明顯現(xiàn)象，故B為稀硫酸，則D為氯化鋼溶液。

【詳解】（1）A為硫酸銅溶液；

（2）A為硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;

（3）B為稀硫酸，D為氯化鋼溶液，稀硫酸與氯化領(lǐng)反應(yīng)生成硫酸/沉淀和鹽酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

BaCl2+H2SO4=BaS04I+2HCL現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀。

【解題必備】

鹽的化學(xué)性質(zhì)：

1.與金屬的反應(yīng)：在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬（鉀、鈉、鈣除外）能將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶

液中置換出來(lái)。

2.與某些酸反應(yīng)：生成另一種酸和另一種鹽

CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02t

3.與某些堿反應(yīng)：生成另一種堿和另一種鹽

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2J+Na2S04

4.與某些鹽反應(yīng)，生成另外兩種鹽

AgN03+NaCl=AgClI+NaN03

【變式練2-1]（2023?廣西?中考）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A鑒別硫酸俊和氯化鍍?nèi)樱謩e加入熟石灰研磨后聞氣味

B除去氯化鈉中少量的碳酸鈉加入過(guò)量的氯化鈣溶液，過(guò)濾；濾液蒸發(fā)結(jié)晶

C檢驗(yàn)氫氧化鈉固體部分變質(zhì)取樣，加入足量氫氧化鋼溶液，過(guò)濾；濾液中加酚酰

D分離二氧化鎬和氯化鉀固體加入足量水溶解，過(guò)濾，洗滌濾渣、干燥；濾液蒸發(fā)結(jié)晶

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【詳解】A、硫酸錢(qián)和氯化錢(qián)與熟石灰粉末混合研磨后，均能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，不能鑒別，不符合

題意；

B、碳酸鈉能與過(guò)量的氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去碳酸鈉雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化

鈣，不符合題意；

C、變質(zhì)后的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，碳酸鈉能與足量氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成碳酸/沉淀和氫氧化鈉，其生

成了堿性物質(zhì)氫氧化鈉，無(wú)法確定原物質(zhì)中是否含有氫氧化鈉，不符合題意；

D、氯化鉀易溶于水，二氧化鎬不溶于水，加入足量水溶解，過(guò)濾、洗滌濾渣、干燥，分離出二氧化銃，濾

液蒸發(fā)結(jié)晶，分離出氯化鉀，符合題意；

故選D。

【變式練2-2]（2023?湖北潛江等?中考）下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色、透明的是（）

A.NaOH、KWNaClB.Na2CO3>CaCL、KNO3

C.HC1、Na2S04>NaHC03D.Ca（0H）2,KNO3、FeCL

【答案】A

【詳解】A、三種物質(zhì)之間不能相互反應(yīng)，在溶液中能大量共存，且符合無(wú)色透明的要求，選項(xiàng)符合題意;

B、碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，二者不能共存，選項(xiàng)不符合題意；

C、鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，二者不能共存，選項(xiàng)不符合題意；

D、氫氧化鈣與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，且氯化鐵在溶液中呈黃色，選項(xiàng)不符合題意；

故選Ao

【變式練2-3】（2023年陜西省中考）下圖是初中四種常見(jiàn)物質(zhì)之間的常見(jiàn)反應(yīng)關(guān)系圖，圖中“一一”表示

相連的兩種物質(zhì)能反應(yīng)，“一”表示兩端的物質(zhì)通過(guò)一步反應(yīng)能轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法不正確的是

NaOH

A.X一定是Ca9H%B.Y可能是鈉鹽

C.X與Y不可能都是鹽D.X與Y反應(yīng)能生成NaOH

【答案】A

【詳解】A、X能生成氫氧化鈉同時(shí)也能和硫酸、Y發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，可以是碳酸鈉，碳酸鈉可以和氫氧化

鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，也可以和硫酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，所以不一定是氫氧化鈣，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、Y、X均是能生成氫氧化鈉同時(shí)也能和硫酸、Y（X）發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，所以X、Y可以是碳酸鈉和氫氧化鈣（順

序可互換），所以Y可能是鈉鹽，選項(xiàng)正確；

C、因?yàn)閄Y均要能生成氫氧化鈉，同時(shí)可以和硫酸發(fā)生反應(yīng)，若兩者都是鹽，則XY均為鈉鹽，才能在復(fù)分

解反應(yīng)中生成氫氧化鈉，符合復(fù)分解反應(yīng)定義，要同時(shí)生成沉淀，能與金屬離子反應(yīng)生成沉底的酸根離子

為硫酸根和碳酸根，則XY應(yīng)該為硫酸鈉和碳酸鈉，但硫酸鈉無(wú)法與硫酸發(fā)生反應(yīng)，所以X與Y不可能都是

鹽，選項(xiàng)正確；

D、因?yàn)閄、Y可以是碳酸鈉和氫氧化鈣（順序可互換），XY反應(yīng)可以生成氫氧化鈉和碳酸鈣，選項(xiàng)正確。

故選Ao

【變式練2-4】（2023?甘肅金昌?中考）實(shí)驗(yàn)室有一瓶無(wú)色透明的廢液。經(jīng)同學(xué)們測(cè)定，其pH=2,對(duì)其中

可能存在的離子組合，推測(cè)合理的是（）

3

A.Fe\Na\Cl\NO3B.Na\K\Cl\SO：

C.K\Na\Cl\CO；D.Ba"、Ca\SO：、CO；'

【答案】B

【分析】無(wú)色透明的廢液中不會(huì)含有銅離子、鐵離子、亞鐵離子，否則會(huì)帶有顏色。pH=2溶液為酸性，則

存在氫離子。

【詳解】A、有鐵離子，溶液不會(huì)為無(wú)色，錯(cuò)誤；

B、鈉離子、鉀離子、氯離子、硫酸根離子、氫離子相互不會(huì)結(jié)合成氣體、沉淀、水可以共存，并且沒(méi)有在

溶液中顯顏色的離子，正確；

C、碳酸根離子和氫離子結(jié)合成水和二氧化碳，不能共存，錯(cuò)誤；

D、領(lǐng)離子與硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋼沉淀，領(lǐng)離子和碳酸根離子結(jié)合成碳酸鋼沉淀，鈣離子和碳酸根離子

結(jié)合成碳酸鈣沉淀，碳酸根離子和氫離子結(jié)合成水和二氧化碳，不能共存，錯(cuò)誤；

故選Bo

【變式練2-5］（2023?遼寧盤(pán)錦?中考）氫氧化鈣在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)

Ca（0H%的制備、性質(zhì)、用途等開(kāi)展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。

【資料一】部分物質(zhì)的溶解性表(室溫)

陽(yáng)離子陰離子OH-CUco|-

Na+溶溶溶

Ca2+微溶不

說(shuō)明：“溶”表示那種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水。

【資料二】CaCk溶液顯中性。

任務(wù)一了解Ca(OH)z的制備

(l)Ca(OH)z可由生石灰和水反應(yīng)制得，此反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

任務(wù)二檢驗(yàn)Ca(OH)2的性質(zhì)

小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn):

滴有酚酥的

Ca(OH)2溶液

(2)甲中Ca(OH)z溶液變渾濁，證明呼出氣體中含有.

(3)同學(xué)們觀察到乙中固體幾乎不溶解，丙中固體完全消失。對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論是.

(4)在圖丁所示實(shí)驗(yàn)中:

步驟一：將注射器內(nèi)的液體全部注入A中，軟塑料瓶變癟。小新認(rèn)為此現(xiàn)象可證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)

生了化學(xué)反應(yīng)。小剛認(rèn)為小新的說(shuō)法不正確，小剛的理由是o

步驟二:打開(kāi)彈簧夾K后,B中液體流入A中，可觀察到的現(xiàn)象是,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙、丁中的物質(zhì)倒入同一廢液缸中，得到白色固體和紅色溶液。請(qǐng)你寫(xiě)

出處理該廢液的方法：。

任務(wù)三了解Ca(OH)z的用途

(6)Ca(OH)z具有廣泛應(yīng)用。下列屬于Ca(0H)2用途的是—

A.用石灰漿粉刷墻壁

B.用作食品干燥劑

C.配制農(nóng)藥波爾多液

D.改良酸性土壤

【答案】⑴放熱

(2)二氧化碳

(3)氫氧化鈣微溶于水，能與稀鹽酸反應(yīng)

(4)二氧化碳能溶于水產(chǎn)生白色沉淀Na2C03+Ca(0H)2=CaC03；+2NaOH

(5)加入適量稀硫酸

(6)ACD

【詳解】(1)生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和水，此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；

(2)二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，甲中Ca(OH)z溶液變渾濁，證明呼出氣體中含有二氧化碳；

(3)乙中固體幾乎不溶解，丙中固體完全消失，說(shuō)明氫氧化鈣微溶于水，能與稀鹽酸反應(yīng)；

(4)將注射器內(nèi)的液體全部注入A中，軟塑料瓶變癟，小新認(rèn)為此現(xiàn)象可證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了化

學(xué)反應(yīng)，小剛認(rèn)為小新的說(shuō)法不正確，小剛的理由是二氧化碳能溶于水；打開(kāi)彈簧夾K后，B中液體流入A

中，發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，

其化學(xué)方程式為：Na2C03+Ca(0H)2=CaC031+2NaOH；

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙、丁中的物質(zhì)倒入同一廢液缸中，得到白色固體和紅色溶液，溶液顯

紅色，說(shuō)明該廢液顯堿性，故處理該廢液的方法加入適量稀硫酸；

(6)A、用石灰漿粉刷墻壁會(huì)發(fā)生氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故符合題意；

B、用作食品干燥劑的為氧化鈣而不是氫氧化鈣，故不符合題意；

C、配制農(nóng)藥波爾多液的原料是氫氧化鈣和硫酸銅，農(nóng)業(yè)上可用石灰乳和硫酸銅等配制農(nóng)藥波爾多液，故該

選項(xiàng)符合題意；

D、氫氧化鈣可用于改良酸性土壤，故該選項(xiàng)符合題意；

故選：ACD?

強(qiáng)化訓(xùn)練

【基礎(chǔ)強(qiáng)化】

1.(2023?廣西貴港?模擬預(yù)測(cè))下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是

A.Ca(0H)2+C02=CaC03I+H20B.Fe+CuS04=Cu+FeS04

C.Ca0+H20=Ca(0H)2D.2HC1+CU0=CUC12+H20

【答案】D

【詳解】A、Ca(0H)2+C02=CaC03(+H20,該反應(yīng)不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，

不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、Fe+CuS04—Cu+FeS04,該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬

于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、Ca0+H20=Ca(0H)2,該反應(yīng)符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、2HC1+CU0=CUC12+H20,該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反

應(yīng)，故選項(xiàng)正確。

故選Do

2.（2023?云南保山?統(tǒng)考二模）唐朝煉丹家馬和在《平龍認(rèn)》中指出：陰氣（氧氣）還存在于青石、火硝中，

用火加熱它們，陰氣就會(huì)放出?；鹣醯闹饕煞质荎NOs,下列有關(guān)KN03的敘述不正確的是

A.構(gòu)成其粒子：離子B.物理性質(zhì)：易溶于水

C.化學(xué)性質(zhì)：可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D.用途：可作復(fù)合肥料

【答案】C

【詳解】A、硝酸鉀由鉀離子和硝酸根離子構(gòu)成，不符合題意；

B、硝酸鉀易溶于水，溶解性不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，屬于物理性質(zhì)，不符合題意；

C、鉀鹽和硝酸鹽均能溶于水，硝酸鉀和其他化合物相互交換成分，不能形成沉淀、氣體或水，不能發(fā)生復(fù)

分解反應(yīng)，符合題意；

D、硝酸鉀含K、N兩種營(yíng)養(yǎng)元素，可作復(fù)合肥料，不符合題意。

故選Co

3.（2023?貴州黔西??？寄M預(yù)測(cè)）歸納總結(jié)是化學(xué)學(xué)習(xí)的常用方法，下列知識(shí)歸納正確的是

A.中和反應(yīng)一定都是復(fù)分解反應(yīng)B.清除油污的原理一定是乳化作用

C.滅火一定要隔絕氧氣D.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液

【答案】A

【詳解】A、酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)，兩種化合物彼此交換成分生成另外兩種化合物的

反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)一定都是復(fù)分解反應(yīng)，知識(shí)歸納正確；

B、清除油污的原理不一定是乳化作用，比如：汽油除去油污，是利用汽油能溶解油污的性質(zhì)，知識(shí)歸納錯(cuò)

誤；

C、滅火的原理：移除可燃物、隔絕空氣、降低溫度到著火點(diǎn)以下，滅火不一定要隔絕氧氣，知識(shí)歸納錯(cuò)誤；

D、溶液是均一、穩(wěn)定的化合物，均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，比如：水，知識(shí)歸納錯(cuò)誤；

答案：Ao

4.（2023?山東濟(jì)南?統(tǒng)考二模）物質(zhì)世界的變化都遵循一定的規(guī)律。下列敘述中，不合理的是

A.化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變B.物質(zhì)溶解時(shí)常會(huì)伴隨能量變化

C.催化劑一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率D.復(fù)分解反應(yīng)前后物質(zhì)種類都是化合物

【答案】C

【詳解】D、一切化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，故A選項(xiàng)敘述合理；

B、物質(zhì)溶解時(shí)常會(huì)伴隨能量的變化，如硝酸鍍?nèi)芙鈺r(shí)會(huì)吸熱，溶液溫度降低，氫氧化鈉溶解時(shí)會(huì)放熱，溶

液溫度升高，故B選項(xiàng)敘述合理；

C、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不一定加快化學(xué)反應(yīng)速率，也可能減慢反應(yīng)速率，故C選項(xiàng)敘述不合理;

D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成兩種化合物的反應(yīng)，因此復(fù)分解反應(yīng)前后物質(zhì)種類都是化合

物，故D選項(xiàng)敘述合理。

故選Co

5.（2023?山東聊城?統(tǒng)考二模）證據(jù)推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列推理正確的是

A.元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，所以質(zhì)子數(shù)相同的原子一定是同種元素

B.燃燒都伴隨有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化一定是燃燒

C.酸能使石米試液變紅，CO?也能使紫色的石藍(lán)試液變紅，所以CO?是酸

D.復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體或水，所以有沉淀、氣體或水生成的反應(yīng)就是復(fù)分解反應(yīng)

【答案】A

【詳解】A、具有相同質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)的同一類原子總稱為元素，元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，所以

質(zhì)子數(shù)相同的原子一定是同種元素。選項(xiàng)正確；

B、燃燒都伴隨有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定是燃燒，如電燈泡通電時(shí)發(fā)光放熱，

不是燃燒，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、酸能使石蔻試液變紅，C02通入紫色石蕊試液中，使紫色的石蔻試液變紅，是因?yàn)镃02和水反應(yīng)生成

碳酸，溶液顯酸性，二氧化碳不是酸，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體或水，但有沉淀、氣體或水生成的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如二氧化碳

和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不是復(fù)分解反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選Ao

6.（2023?江蘇連云港?統(tǒng)考二模）反應(yīng)Fe2<D3+6HCl=2X+3H2O可用于鋼鐵除銹。下列說(shuō)法正確的是

A.X的化學(xué)式為FeCF

B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

C.使用NaOH溶液亦可去除鐵銹

D.去除鐵銹后所得廢液可以直接排放

【答案】B

【詳解】A、根據(jù)“反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變”，等號(hào)左邊有2Fe、6H、6C1、30,等號(hào)右邊除2X外，

有6H和30,則2X中含有2Fe和6CL則X的化學(xué)式為FeCk,該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

B、該反應(yīng)為兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C、氧化鐵不能與氫氧化鈉反應(yīng)，則不能用氫氧化鈉除去鐵銹，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

D、實(shí)驗(yàn)中的廢液不能直接排放，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。

故選Bo

7.（2023?黑龍江大慶?統(tǒng)考一模）下列有關(guān)敘述對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式，所屬基本反應(yīng)類型都正確的是

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2個(gè)置換反應(yīng)

B.鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密薄膜：4A1+3O2=2ALC>3氧化反應(yīng)

C.硫酸廠污水可用熟石灰中和處理：H2sO4+Ca（。H）2=CaSO4+2H2O復(fù)分解反應(yīng)

A小

D.氧化汞持續(xù)加熱：HgO=Hg+O2T分解反應(yīng)

【答案】C

【詳解】A、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,該

反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4A1+3O2=2A12O3,該反應(yīng)

是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)，但是氧化反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)類型，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)

反應(yīng)生成一種物質(zhì)，該反應(yīng)符合多變一的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、硫酸廠污水可用熟石灰中和處理，氫氧化鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O,該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分

解反應(yīng)，故C正確；

A.

D、氧化汞持續(xù)加熱分解生成汞和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HgO=2Hg+O2T,該反應(yīng)是一種物質(zhì)反

應(yīng)生成兩種物質(zhì)，該反應(yīng)符合一變多的特征，屬于分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選Co

8.（2023?河南周口?統(tǒng)考三模）下列基本反應(yīng)類型中，元素化合價(jià)一定發(fā)生變化的是

A.置換反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【答案】A

【詳解】A、置換反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物中都由一種單質(zhì)，且單質(zhì)的組成元素不同，所以置換反應(yīng)中元素化

合價(jià)一定發(fā)生變化，選項(xiàng)正確；

B、化合反應(yīng)中元素化合價(jià)不一定發(fā)生變化，如氫氣和氧氣發(fā)生燃燒生成水，反應(yīng)物為兩種單質(zhì)，生成物為

化合物，元素的化合價(jià)改變，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、分解反應(yīng)中元素化合價(jià)不一定發(fā)生變化，如水電解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)物是兩種單質(zhì)，生成物為一種

化合物，元素的化合價(jià)改變，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變，選

項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、復(fù)分解反應(yīng)中各元素的化合價(jià)一定不變，復(fù)分解反應(yīng)中兩種化合物交換成分，各微粒中的電子數(shù)不變，

元素的化合價(jià)不變，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選Ao

9.（2023?河南平頂山?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)

法不正確的是

A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

B.該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合成H2。

C.反應(yīng)中沒(méi)有發(fā)生改變的離子是Na+和C「

D.參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比為1:1

【答案】D

【詳解】A、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)為兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物

的反應(yīng)，故為復(fù)分解反應(yīng)，故A正確，不符合題意；

B、由微觀示意圖可知，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是1和OIF結(jié)合成H20,故B正確，不符合題意；

C、由微觀示意圖可知，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和0H屋合成H20,而Na，和C1在反應(yīng)中沒(méi)有發(fā)生改變，故C正

確，不符合題意；

HC1+NaOH=NaCl+H,0

D、.，由質(zhì)量關(guān)系可知，參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的質(zhì)量之比為73:80,故D

30.34Un

錯(cuò)誤，符合題意。

故選：Do

10.（2023?山東濟(jì)南?統(tǒng)考二模）通過(guò)微觀分析來(lái)解釋宏觀現(xiàn)象是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)

誤的是

A.電解水實(shí)驗(yàn)是破壞舊分子，形成新分子的過(guò)程

B.分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子

C.在化學(xué)變化中，分子可分，原子也可以分

D.復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參加反應(yīng)的物質(zhì)間離子的互換

【答案】C

【詳解】A、電解水實(shí)驗(yàn)是破壞舊分子，形成新分子的過(guò)程。即水分子分解成氫原子和氧原子，每?jī)蓚€(gè)氫原

子結(jié)合生成一個(gè)氫分子；每?jī)蓚€(gè)氧原子結(jié)合生成一個(gè)氧分子，選項(xiàng)正確；

B、分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，如水是由水分子構(gòu)成，鐵是由鐵原子構(gòu)成，氯化鈉是由鈉

離子和氯離子構(gòu)成，選項(xiàng)正確；

C、在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可以再分，原子是化學(xué)變化中最小的微粒，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參加反應(yīng)的物質(zhì)間離子的互換生成水、氣體、或沉淀，選項(xiàng)正確。

故選Co

11.（2023?山東濟(jì)南?統(tǒng)考二模）化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們可總結(jié)許多具有一定規(guī)律性的知識(shí)。下列有關(guān)描述中，

正確的是

A.復(fù)分解反應(yīng)中有沉淀、氣體或水生成，則有上述物質(zhì)生成的反應(yīng)就是復(fù)分解反應(yīng)

B.二氧化碳能使燃著的木條熄滅，則能使燃著的木條熄滅的氣體一定是二氧化碳

C.堿溶液的pH〉7,則pH〉7的溶液不一定是堿溶液

D.鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，則鋁制品比鐵制品更容易銹蝕

【答案】c

【詳解】A、復(fù)分解反應(yīng)中有沉淀、氣體或水生成，但有上述物質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，比如鋅

與稀鹽酸等反應(yīng)生成氣體，但不是復(fù)分解反應(yīng)，說(shuō)法錯(cuò)誤；

B、二氧化碳能使燃著的木條熄滅，但能使燃著的木條熄滅的氣體不一定是二氧化碳，氮?dú)庖膊恢?，所?/p>

氮?dú)庖材苁谷贾哪緱l熄滅，說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、堿溶液的pH〉7,則pH>7的溶液不一定是堿溶液，比如碳酸鈉溶液顯堿性，pH>7,但碳酸鈉溶液不是堿

溶液，說(shuō)法正確；

D、鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但鋁制品表面易形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了鋁的進(jìn)一步銹蝕，而鐵表

面已形成疏松的氧化物薄膜，隨著時(shí)間的進(jìn)行，還會(huì)進(jìn)一步銹蝕，說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選Co

12.（2023?山東聊城?統(tǒng)考一模）推理是在化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法。以下推理應(yīng)用正確的是

A.稀有氣體元素就、僦等原子最外層電子數(shù)都是8,最外層電子數(shù)是8的粒子都是稀有氣體的原子

B.氧與硫化學(xué)性質(zhì)相似，氧在化合物中顯負(fù)價(jià)，則硫在化合物中也都顯負(fù)價(jià)

C.室溫下，堿溶液的pH>7,貝ijpH>7的溶液都是堿溶液

D.復(fù)分解反應(yīng)的特征是“雙交換，價(jià)不變”，中和反應(yīng)符合該特征屬于復(fù)分解反應(yīng)

【答案】D

【詳解】A、最外層電子數(shù)是8的粒子可能是離子，不一定是稀有氣體的原子，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、硫在化合物中可顯正價(jià)，如二氧化硫中的硫元素顯+4價(jià)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、有的鹽的水溶液也呈堿性，如碳酸鈉的水溶液呈堿性，pH>7,所以選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、復(fù)分解反應(yīng)的特征是“雙交換，價(jià)不變”，中和反應(yīng)符合該特征屬于復(fù)分解反應(yīng)，選項(xiàng)正確；

故選：D.

13.（2023?黑龍江哈爾濱?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列敘述正確的是

A.兩種化合物反應(yīng)生成水一定是復(fù)分解反應(yīng)

B.沼氣、氫氣屬于可再生能源

C.水體污染的來(lái)源只有工業(yè)污染和生活污染

D.合金中至少含有兩種金屬

【答案】B

【詳解】A、兩種化合物反應(yīng)生成水不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如C02+Ca（0H）2—CaCOsl+HzO,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;

B、沼氣和氫氣均可以制取，都是可再生能源，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

C、水體污染的來(lái)源主要有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、合金是在某種金屬中加熱熔合某些其它金屬（或非金屬），而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，因此合金中不

一定含有兩種金屬，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。

故選Bo

14.（2023上?河北衡水??？计谀┫铝嘘P(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)物必須都溶于水

B.反應(yīng)物中一定有酸

C.生成物中一定有鹽

D.中和反應(yīng)不一定屬于復(fù)分解反應(yīng)

【答案】C

【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件進(jìn)行分析，酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，需要生成沉淀、氣體或水，

否則不能進(jìn)行，據(jù)此解答。

【詳解】A、反應(yīng)物不一定都溶于水，例如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，但碳酸鈣不溶于水，故A

選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

B、反應(yīng)物不一定有酸，例如氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，但反應(yīng)物中沒(méi)有酸，故B選項(xiàng)說(shuō)法不

正確；

C、復(fù)分解反應(yīng)一定有鹽生成，故C選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、酸堿之間發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D選項(xiàng)說(shuō)法不正確。

故選Co

15.（2023?廣西防城港?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)且屬于復(fù)分解反應(yīng)的是

A.NaOH溶液與S03B.HC1溶液與AgNOs溶液

C.NaCl溶液與稀硫酸混合D.叢。2溶液與二氧化銃

【答案】B

【詳解】A、氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，A選項(xiàng)不符合題意；

B、HC1溶液與AgNOs溶液可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化銀沉淀和硝酸，B選項(xiàng)符合題意；

C、氯化鈉和稀硫酸兩種化合物不發(fā)生反應(yīng)，B選項(xiàng)不符合題意；

D、過(guò)氧化氫溶液中加入二氧化鎰，二氧化錦作催化劑，不與過(guò)氧化氫反應(yīng)，D選項(xiàng)不符合題意。

故選B。

16.（2023?河南鶴壁?統(tǒng)考三模）下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)且反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大的是

A.鎂與稀硫酸B.碳酸氫鈉粉末與稀鹽酸

C.稀硫酸和氯化鋼溶液D.氯化鉀溶液和硫酸鈉溶液

【答案】B

【詳解】A、鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，該反應(yīng)是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一

種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，不符合題意；

B、碳酸氫鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，根據(jù)化學(xué)方程式Na2co3+2HCl=

2NaCl+H2O+CO2T可知，每106份質(zhì)量的碳酸鈉能生成44份質(zhì)量的二氧化碳，溶液質(zhì)量增加，該反應(yīng)是由

兩種化合物相互交換成分生成兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，符合題意；

C、稀硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，根據(jù)化學(xué)方程式BaCb+H2sO4=BaSO41+2HCI可知,

每208份質(zhì)量的氯化領(lǐng)能生成233質(zhì)量硫酸領(lǐng)沉淀，反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量減小，不符合題意；

D、硫酸鈉和氯化鉀溶液相互混合不能產(chǎn)生沉淀、氣體和水，不能反應(yīng)，不符合題意。

故選B。

17.(2023?寧夏固原?校考二模)下列各組物質(zhì)在溶液中能發(fā)生反應(yīng)且無(wú)明顯現(xiàn)象的是

A.硝酸鉀和氯化鈉B.氫氧化鉀和稀硫酸

C.氯化鏤和熟石灰