2024-2025學(xué)年高二化學(xué)期末模擬卷（新高考通“15+4”）含答案

2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：人教版2019選擇性必修1+選擇性必修2第1章。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．醫(yī)用硝酸銨速冷冰袋是利用硝酸銨溶于水吸熱的性質(zhì)B．工業(yè)生產(chǎn)采用500℃而不采用常溫，是為了提高合成氨的轉(zhuǎn)化率C．合理利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”D．鐵觸媒的使用有利于提高合成氨的生產(chǎn)效率2．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．的溶液中的數(shù)目為B．25℃、時(shí)，中含有的電子數(shù)為11C．的溶液中的數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體中分子總數(shù)為3．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A．HCO的水解方程式為：HCO+H2OH3O++COB．基態(tài)原子的核外電子排布式為C．基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式：D．在水溶液中的電離方程式：4．由和反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)消耗吸熱B．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能C．加入催化劑，可以減少反應(yīng)熱，加快反應(yīng)速率D．相同條件下，反應(yīng)物、生成物和過(guò)渡態(tài)中的物質(zhì)，過(guò)渡態(tài)中的物質(zhì)最穩(wěn)定5．下列說(shuō)法正確的是A．的溶液一定呈中性B．向水中加入少量Na促進(jìn)水的電離C．25℃時(shí)，水的電離產(chǎn)生，溶液一定呈酸性D．向醋酸溶液中加水稀釋，所有離子濃度都減小6．硫酸工業(yè)中通過(guò)氧化氧化為：溫度/℃平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3根據(jù)反應(yīng)原理和上表中數(shù)據(jù)分析下列敘述錯(cuò)誤的是A．實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)通入大量的空氣來(lái)提高的轉(zhuǎn)化率B．常壓下的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)比較大了，所以實(shí)際生產(chǎn)中沒必要增大成本采用高壓C．生產(chǎn)中采用溫度主要是考慮催化劑的活性溫度從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D．尾氣中的必須回收循環(huán)利用防止污染環(huán)境并提高原料的利用率7．下列有關(guān)、、、的說(shuō)法中，正確的是A．離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖B．工業(yè)冶煉鈉的裝置示意圖C．鐵釘纏繞銅絲放在盛有飽和食鹽水(滴有幾滴酚酞和溶液)的培養(yǎng)皿中D．輪船底部鑲嵌鋅A．a(chǎn)為飽和食鹽水的入口，b為較濃溶液的出口，離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜B．裝置是鈉出口，b是氯氣出口C．形成原電池反應(yīng)，發(fā)生吸氧腐蝕，做負(fù)極，D．該防護(hù)輪船不被腐蝕的方法為犧牲陽(yáng)極法，是電解原理保護(hù)金屬8．下列說(shuō)法中正確的是A．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)B．ΔH>0，ΔS>0的反應(yīng)在任何條件都可以實(shí)際發(fā)生C．金屬單質(zhì)導(dǎo)電屬于物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化9．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確是選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定等體積溶液和溶液的pH，pH均為7兩種溶液中水的電離程度相同B向2mL的KI溶液中滴加2mL的溶液，充分反應(yīng)后加入2mL，取上層溶液滴加KSCN溶液，溶液變紅色與KI的反應(yīng)存在限度C向溶有的的溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀X具有強(qiáng)氧化性D向2mL溶液中滴入3滴NaOH溶液，再滴入4滴溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀同溫度下的：10．常溫下，有關(guān)下列溶液的說(shuō)法不正確的是A．加水稀釋0.lmol/LNa2S溶液時(shí)，溶液中各離子濃度不一定都減小B．常溫下pH相同的NH4Cl和HCl溶液中水的電離程度相同C．常溫下pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③D．將amol/L的氨水與0.mol/L鹽酸等體積混合，平衡時(shí)c()=c(Cl-)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)可表示為11．某原料含X、Y、Z、W、Q五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其相關(guān)信息如下：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期表中原子半徑最小的元素Y原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同Z最外層p軌道半充滿W位于短周期，基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍Q位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同下列選項(xiàng)不正確的是A．第一電離能： B．的基態(tài)電子排布式：C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： D．沸點(diǎn)：12．為了減少對(duì)環(huán)境的污染，煤在直接燃燒前要進(jìn)行脫硫處理。用電解法對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理具有脫硫效率高、經(jīng)濟(jì)效益好等優(yōu)點(diǎn)。電解脫硫的基本原理如圖所示，利用電極反應(yīng)將轉(zhuǎn)化成，再將煤中的含硫物質(zhì)(主要是)氧化為和：。下列說(shuō)法正確的是A．陰極的電極反應(yīng)式：B．電解剛剛開始時(shí)，觀察到陰極石墨棒上有無(wú)色氣體產(chǎn)生C．電解過(guò)程中陰極附近溶液的pH減小D．電子運(yùn)動(dòng)方向：負(fù)極→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極，構(gòu)成閉合回路13．向某密閉容器中通入2mol的CO2(g)和2mol的CH4(g)，分別在壓強(qiáng)p1、p2下發(fā)生重整反應(yīng)：

，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)的△H＞0 B．壓強(qiáng)關(guān)系：p1＞p2C．x點(diǎn)時(shí)，H2(g)的體積分?jǐn)?shù)約為33.3% D．若y點(diǎn)與x點(diǎn)的反應(yīng)條件相同，則y點(diǎn)時(shí)，v正＞v逆14．以乙烷燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為O2+4H+?4e?=2H2OB．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時(shí)，能達(dá)到鐵上鍍銅的目的C．a(chǎn)極是純銅，b極是粗銅時(shí)，a極上有銅析出，b極逐漸溶解，兩極質(zhì)量變化相同D．a(chǎn)、b兩極若是石墨，在同溫同壓下b極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗乙烷的體積之比為2:715．某溫度時(shí)，在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．加入可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C．d點(diǎn)無(wú)沉淀生成 D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）硫酸銅既是一種肥料，又是一種普遍應(yīng)用的殺菌劑。電子工業(yè)上常用氯化鐵溶液做印刷電路銅板的“腐蝕液”，使用過(guò)的腐蝕廢液中的金屬離子主要有、和?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下流程利用廢液制備并回收氯化鐵溶液。已知：①硫酸銅易溶于水，不溶于乙醇。②常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的如表所示。（溶液中的離子濃度視為完全沉淀）沉淀物開始沉淀5.42.75.8完全沉淀6.73.28.8回答下列問(wèn)題：（1）配制“腐蝕液”時(shí)，將固體溶于，再加水稀釋。（2）反應(yīng)1中加入溶液的目的是（3）試劑X的最佳選擇為；a的取值范圍是。A．

B．

C．氨水（4）沉淀2為堿式碳酸銅，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)2的離子方程式為（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)定沉淀2中含有堿式氯化銅雜質(zhì)。處理前對(duì)廢液進(jìn)行稀釋，不同稀釋倍數(shù)沉淀2中銅元素含量和氯元素含量如圖所示，廢液的最佳稀釋倍數(shù)為。（6）系列操作的步驟包括、過(guò)濾、乙醇洗滌、干燥。17.（13分）實(shí)驗(yàn)一：已知，甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)如下(所取溶液體積均為10mL)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃①250.10.1②250.20.1③250.10.2④500.20.1⑤500.10.1（1）其他條件不變時(shí)，探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))；若同時(shí)選擇實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②、實(shí)驗(yàn)③，測(cè)定混合液變渾濁的時(shí)間，可探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)二：已知，乙同學(xué)通過(guò)室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄如下表)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.02.731.02.03.03.9（2）表中，。（3）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，若用KMnO4溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：。（4）在開始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯增大。針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是的影響。（5）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開始時(shí)加入________(填字母)。A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．氯化錳 D．水18．（13分）丙烯是重要的有機(jī)化工原料，丙烷脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，其化學(xué)方程式為?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問(wèn)題：已知：I．

Ⅱ．

（1）一定溫度下，向的密閉容器中充入發(fā)生脫氫反應(yīng)，經(jīng)過(guò)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是開始的1.5倍。①丙烯的化學(xué)反應(yīng)速率。②下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母，下同)。A．不變

B．與的物質(zhì)的量之比保持不變C．混合氣體的總壓強(qiáng)不變

D．③欲提高丙烷轉(zhuǎn)化率，采取的措施是。A．降低溫度

B．升高溫度

C．加催化劑

D．及時(shí)分離出④若在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應(yīng)，起始越大，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是。（2）已知反應(yīng)：H2S(g)+CO(g)COS(g)+H2(g)

△H<0，在充有催化劑的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。設(shè)起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得H2S轉(zhuǎn)化率與m和溫度(T)的關(guān)系如圖所示。①m1m2(填“>”、“＜”或“=”)。②溫度高于T0時(shí)，H2S轉(zhuǎn)化率減小的可能原因?yàn)椤．反應(yīng)停止了

b．催化劑活性降低

c．反應(yīng)達(dá)到平衡

d．反應(yīng)的ΔH變大③240°C時(shí)，將等物質(zhì)的量的H2S(g)與CO(g)充入密閉容器中，測(cè)得H2(g)的平衡體積分?jǐn)?shù)為25%。則此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；19．（15分）Ⅰ．溶液體系值的變化往往直接影響到研究工作的成效，所以配制緩沖溶液是應(yīng)該不可或缺的關(guān)鍵步驟?！熬彌_溶液”是指由弱酸及其鹽、弱堿及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿對(duì)溶液酸堿度的影響，從而保持溶液的值相對(duì)穩(wěn)定。（1）下列溶液中，能組成緩沖溶液的是___________。A． B．和C． D．和（2）已知：常溫下，。將和等體積混合后，溶液中c(NH4+)c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”)。氯化銨溶液的水解平衡常數(shù)(保留2位有效數(shù)字)。（3）若想要配制合適的緩沖溶液，需往第（2）題溶液中繼續(xù)加入(填化學(xué)式)；若剛好調(diào)節(jié)為7，則溶液中c(NH4+)c(Cl-)(填“”、“”或“”)。Ⅱ．硝酸鹽緩沖液(簡(jiǎn)稱)是生物學(xué)上常用于細(xì)胞培養(yǎng)的緩沖液，主要成分為磷酸二氫鈉和磷酸氫二鈉。是一種三元酸，下圖為某濃度溶液中各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨的變化曲線。（4）用溶液對(duì)上述溶液進(jìn)行滴定，用作為指示劑，當(dāng)溶液呈淺粉色時(shí)停止滴定，溶液中的溶質(zhì)為和(填化學(xué)式)。（5）從圖上可知，磷酸氫二鈉溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是；當(dāng)時(shí)溶液中只有一種溶質(zhì)，此時(shí)c(Na+)=c(H3PO4)+。2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。123456789101112131415BBCBBCACBBCBBBC二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）（1）較濃鹽酸（2分）（2）將氧化成，使鐵元素易沉淀而便于除去。（2分）（3）A（2分）3.2~5.4（或）（2分）（4）（2分）（5）3（2分）（6）加熱（蒸發(fā)）濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）17.（13分）（1）①⑤或②④（2分）不同反應(yīng)物的濃度（2分）（2）3.0（1分）4.0（2分）（3）（2分）（4）Mn2+的催化作用（2分）（5）B（2分）18．（13分）（1）①0.05（2分）②CD（2分）③BD（2分）④該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，恒壓條件下增大氬氣的比例，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大（2分）（2）①>（1分）②bc（2分）③1（2分）19．（15分）（1）BD（2分）（2）<（1分）（2分）（3）（1分）=（1分）（4）酚酞（1分）（1分）（1分）（5）堿（1分）的水解程度大于其電離程度（2分）c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)（2分）2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末模擬卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：人教版2019選擇性必修1+選擇性必修2第1章。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．醫(yī)用硝酸銨速冷冰袋是利用硝酸銨溶于水吸熱的性質(zhì)B．工業(yè)生產(chǎn)采用500℃而不采用常溫，是為了提高合成氨的轉(zhuǎn)化率C．合理利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”D．鐵觸媒的使用有利于提高合成氨的生產(chǎn)效率【答案】B【解析】A．硝酸銨溶于水的過(guò)程為吸熱過(guò)程，使周圍環(huán)境的溫度降低，所以常用于制作醫(yī)用硝酸銨速冷冰袋，故A正確；B．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，所以工業(yè)生產(chǎn)采用500℃而不采用常溫與化學(xué)平衡移動(dòng)原理無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．合理利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源可以減少化石能源的使用，有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”，故C正確；D．使用鐵觸媒做合成氨的催化劑可以加快反應(yīng)速率，能提高單位時(shí)間內(nèi)氨氣的產(chǎn)率，有利于提高合成氨的生產(chǎn)效率，故D正確；故選B。2．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．的溶液中的數(shù)目為B．25℃、時(shí)，中含有的電子數(shù)為11C．的溶液中的數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體中分子總數(shù)為【答案】B【解析】A．1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的數(shù)目為0.01NA，A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量為0.5mol，每分子CO2含有22個(gè)電子，則含有的電子數(shù)11，B正確；C．溶液中水解，導(dǎo)致的數(shù)目小于，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體物質(zhì)的量為0.1mol，分子總數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選B。3．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A．HCO的水解方程式為：HCO+H2OH3O++COB．基態(tài)原子的核外電子排布式為C．基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式：D．在水溶液中的電離方程式：【答案】C【解析】A．HCO的水解方程式為：HCO+H2OOH-+H2CO3，故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)原子為32號(hào)元素，故核外電子排布式為，故B錯(cuò)誤；C基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3s23p5，所以其軌道表示式：，故C正確；D．在水溶液中完全電離生成鉀離子、氫離子和硫酸氫根離子，所以其電離方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選：C。4．由和反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)消耗吸熱B．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能C．加入催化劑，可以減少反應(yīng)熱，加快反應(yīng)速率D．相同條件下，反應(yīng)物、生成物和過(guò)渡態(tài)中的物質(zhì)，過(guò)渡態(tài)中的物質(zhì)最穩(wěn)定【答案】B【解析】A．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應(yīng)，即反應(yīng)消耗放熱，A錯(cuò)誤；B．屬于放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，B正確；C．加入催化劑，可以改變活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變少反應(yīng)熱，C錯(cuò)誤；D．相同條件下，反應(yīng)物、生成物和過(guò)渡態(tài)中的物質(zhì)，過(guò)渡態(tài)的能量最高，過(guò)渡態(tài)最不穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；答案選B。5．下列說(shuō)法正確的是A．的溶液一定呈中性B．向水中加入少量Na促進(jìn)水的電離C．25℃時(shí)，水的電離產(chǎn)生，溶液一定呈酸性D．向醋酸溶液中加水稀釋，所有離子濃度都減小【答案】B【解析】A．常溫下的溶液一定呈中性，若溫度高于常溫，的溶液呈堿性，若溫度低于常溫，的溶液呈酸性，A錯(cuò)誤；B．向水中加入少量Na，鈉于水電離出的氫離子反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，B正確；C．25℃時(shí)，水的電離產(chǎn)生，水的電離受到了抑制，可能顯酸性，也可能顯堿性，C錯(cuò)誤；D．醋酸溶液中加水稀釋過(guò)程中，氫離子濃度減小，由于KW不變，因此氫氧根濃度增大，D錯(cuò)誤；故選B。6．硫酸工業(yè)中通過(guò)氧化氧化為：溫度/℃平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3根據(jù)反應(yīng)原理和上表中數(shù)據(jù)分析下列敘述錯(cuò)誤的是A．實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)通入大量的空氣來(lái)提高的轉(zhuǎn)化率B．常壓下的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)比較大了，所以實(shí)際生產(chǎn)中沒必要增大成本采用高壓C．生產(chǎn)中采用溫度主要是考慮催化劑的活性溫度從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D．尾氣中的必須回收循環(huán)利用防止污染環(huán)境并提高原料的利用率【答案】C【解析】A．空氣的成本較低，在實(shí)際生產(chǎn)中，通入過(guò)量的空氣，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，從而可提高成本較高的二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故A正確；B．由表格數(shù)據(jù)可知，在常壓及400～500℃時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，繼續(xù)增大壓強(qiáng)，雖然二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)提高，但不明顯，且會(huì)增加設(shè)備成本，增大投資和能量消耗，故B正確；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從理論上分析，溫度越低越有利于平衡正向移動(dòng)，但溫度過(guò)低反應(yīng)速率太小，且影響催化劑的催化活性，所以工業(yè)上選擇溫度450～550℃，主要原因是考慮催化劑的活性最佳，故C錯(cuò)誤；D．尾氣中的必須回收循環(huán)利用防止污染環(huán)境并提高原料的利用率，故D正確；故選C。7．下列有關(guān)、、、的說(shuō)法中，正確的是A．離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖B．工業(yè)冶煉鈉的裝置示意圖C．鐵釘纏繞銅絲放在盛有飽和食鹽水(滴有幾滴酚酞和溶液)的培養(yǎng)皿中D．輪船底部鑲嵌鋅A．a(chǎn)為飽和食鹽水的入口，b為較濃溶液的出口，離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜B．裝置是鈉出口，b是氯氣出口C．形成原電池反應(yīng)，發(fā)生吸氧腐蝕，做負(fù)極，D．該防護(hù)輪船不被腐蝕的方法為犧牲陽(yáng)極法，是電解原理保護(hù)金屬【答案】A【解析】A．電解飽和食鹽時(shí)氯離子在陽(yáng)極放電生成氯氣，陰極氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：；NaOH在陰極生成，則NaOH溶液的出口為b，飽和食鹽水從a處進(jìn)入，鈉離子從左向右移動(dòng)，則交換膜為陽(yáng)離子交換膜，A正確；B．裝置中鐵作陰極，得到鈉，石墨作陽(yáng)極得到氯氣，故b是鈉的出口，a是氯氣的出口，B錯(cuò)誤；C．構(gòu)成的是鐵銅原電池，鐵作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe2+，K3[Fe(CN)6]溶液遇Fe2+有藍(lán)色沉淀生成，負(fù)極的電極反應(yīng)式為，C錯(cuò)誤；D．為防止金屬被腐蝕，如果利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)金屬，則被保護(hù)的金屬作原電池正極，活潑性比Fe強(qiáng)的鋅作負(fù)極失電子被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，不是電解原理保護(hù)金屬，D錯(cuò)誤；故答案為：A。8．下列說(shuō)法中正確的是A．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)B．ΔH>0，ΔS>0的反應(yīng)在任何條件都可以實(shí)際發(fā)生C．金屬單質(zhì)導(dǎo)電屬于物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化D．在298K時(shí)的平衡常數(shù)，說(shuō)明在該溫度下反應(yīng)速率很快【答案】C【解析】A．低溫下非自發(fā)反應(yīng)可能在高溫下能自發(fā)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)，則ΔH>0，ΔS>0的反應(yīng)在高溫下才可能自發(fā)進(jìn)行，但并不一定能實(shí)際發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C．金屬單質(zhì)導(dǎo)電是電子自由移動(dòng)，屬于物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是陰陽(yáng)離子在兩個(gè)電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)，是化學(xué)變化，故C正確；D．在298K時(shí)的平衡常數(shù)，說(shuō)明在該溫度下反應(yīng)程度很小，平衡常數(shù)大小與反應(yīng)速率沒有直接關(guān)系，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。9．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確是選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定等體積溶液和溶液的pH，pH均為7兩種溶液中水的電離程度相同B向2mL的KI溶液中滴加2mL的溶液，充分反應(yīng)后加入2mL，取上層溶液滴加KSCN溶液，溶液變紅色與KI的反應(yīng)存在限度C向溶有的的溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀X具有強(qiáng)氧化性D向2mL溶液中滴入3滴NaOH溶液，再滴入4滴溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀同溫度下的：【答案】B【解析】A．醋酸銨是弱酸弱堿鹽，銨根離子和醋酸根離子在溶液中水解程度相同，溶液呈中性，加水稀釋時(shí)，銨根離子和醋酸根離子在溶液中水解程度增大，促進(jìn)水的電離程度增大，則1mol/L醋酸銨溶液中水的電離程度小于0.1mol/L醋酸銨溶液中水的電離程度，故A錯(cuò)誤；B．碘化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化鉀、氯化亞鐵和碘，向等體積等濃度的碘化鉀溶液與氯化鐵溶液充分反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳萃取溶液中的碘，向上層溶液滴加硫氰化鉀溶液，溶液變紅色說(shuō)明反應(yīng)后的溶液中含有鐵離子，證明碘化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)存在限度，故B正確；C．亞硫酸的酸性弱于鹽酸，二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，向溶有二氧化硫的氯化鋇溶液中通入氨氣，氨氣與溶液中二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀，則出現(xiàn)白色沉淀不能說(shuō)明氣體X具有強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；D．向過(guò)量的氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液后，再滴入氯化鐵溶液，溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀說(shuō)明氫氧化鐵的溶解度小于氫氧化鎂，但無(wú)法比較分子組成類型不同的氫氧化鐵和氫氧化鎂的溶度積大小，故D錯(cuò)誤；故選B。10．常溫下，有關(guān)下列溶液的說(shuō)法不正確的是A．加水稀釋0.lmol/LNa2S溶液時(shí)，溶液中各離子濃度不一定都減小B．常溫下pH相同的NH4Cl和HCl溶液中水的電離程度相同C．常溫下pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③D．將amol/L的氨水與0.mol/L鹽酸等體積混合，平衡時(shí)c()=c(Cl-)，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)可表示為【答案】B【解析】A．加水稀釋0.lmol/LNa2S溶液時(shí)促進(jìn)硫離子水解，但溶液堿性降低，所以溶液中氫離子濃度增大，A正確；B．常溫下pH相同的NH4Cl和HCl溶液中水的電離程度不相同，前者促進(jìn)水的電離，后者抑制水的電離，B錯(cuò)誤；C．相同條件下水解程度NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，所以相同的①②③三種溶液的c(Na+)：③＜②＜①，C正確；D．將amol/L的氨水與0.mol/L鹽酸等體積混合，平衡時(shí)c()=c(Cl-)＝0.05mol/L，則NH3·H2O濃度是(0.5a－0.05)mol/L，根據(jù)電荷守恒可知溶液中氫氧根濃度是10-7mol/L，所以的電離平衡常數(shù)可表示為，D正確；答案選B。11．某原料含X、Y、Z、W、Q五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其相關(guān)信息如下：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期表中原子半徑最小的元素Y原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同Z最外層p軌道半充滿W位于短周期，基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍Q位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同下列選項(xiàng)不正確的是A．第一電離能： B．的基態(tài)電子排布式：C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： D．沸點(diǎn)：【答案】C【分析】根據(jù)題意可知，X為半徑最小的元素，是H元素；Y核外有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，故其電子排布式為1s22s22p2，為C元素；Z最外層p軌道半充滿，其電子排布式可為1s22s22p3或1s22s22p63s23p3；W位于短周期，其基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，可知其電子排布式為1s22s22p4，為O元素；又因?yàn)閆的原子序數(shù)小于W，故X的電子排布式為1s22s22p3，為N元素；Q位于ds區(qū)，且最外層電子與H相同，故其電子排布式為[Ar]3d104s1為Cu。【解析】A．分析可知，Y為C，W為O，Z為N，三者的第一電離能大小為，C<O<N，A正確；B．Cu2+的價(jià)態(tài)電子排布式為，B正確；C．O的非金屬性強(qiáng)于C，故簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W>Y，C錯(cuò)誤；D．N2H4分子間會(huì)形成氫鍵，從而使沸點(diǎn)比C2H6高，D正確；故選C。12．為了減少對(duì)環(huán)境的污染，煤在直接燃燒前要進(jìn)行脫硫處理。用電解法對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理具有脫硫效率高、經(jīng)濟(jì)效益好等優(yōu)點(diǎn)。電解脫硫的基本原理如圖所示，利用電極反應(yīng)將轉(zhuǎn)化成，再將煤中的含硫物質(zhì)(主要是)氧化為和：。下列說(shuō)法正確的是A．陰極的電極反應(yīng)式：B．電解剛剛開始時(shí)，觀察到陰極石墨棒上有無(wú)色氣體產(chǎn)生C．電解過(guò)程中陰極附近溶液的pH減小D．電子運(yùn)動(dòng)方向：負(fù)極→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極，構(gòu)成閉合回路【答案】B【解析】A．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)中是發(fā)生的氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．陰極發(fā)生氫離子得電子生成氫氣的反應(yīng)：，陰極石墨棒上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，故B正確；C．陰極發(fā)生氫離子得電子生成氫氣的反應(yīng)：，氫離子濃度減小，pH增大，故C錯(cuò)誤；D．電子運(yùn)動(dòng)不經(jīng)過(guò)溶液，故D錯(cuò)誤；故選B。13．向某密閉容器中通入2mol的CO2(g)和2mol的CH4(g)，分別在壓強(qiáng)p1、p2下發(fā)生重整反應(yīng)：

，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)的△H＞0 B．壓強(qiáng)關(guān)系：p1＞p2C．x點(diǎn)時(shí)，H2(g)的體積分?jǐn)?shù)約為33.3% D．若y點(diǎn)與x點(diǎn)的反應(yīng)條件相同，則y點(diǎn)時(shí)，v正＞v逆【答案】B【解析】A．由圖像可知：在其它條件不變時(shí)，升高溫度，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即△H＞0，A正確；B．根據(jù)化學(xué)方程式可知：該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，在溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率減小，根據(jù)圖像可知，同一溫度下，p1時(shí)甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率＞p2時(shí)甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率，則壓強(qiáng)關(guān)系：p1＜p2，B錯(cuò)誤；C．在反應(yīng)開始時(shí)n(CO2)=n(CH4)=2mol,，根據(jù)圖象可知，x點(diǎn)時(shí)甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則甲烷變化的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知x點(diǎn)時(shí)：n(CO2)=n(CH4)=1mol，n(CO)=n(H2)=2mol，n(總)=1mol+1mol+2mol+2mol=6mol，故平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為，C正確；D．若y點(diǎn)與x點(diǎn)的反應(yīng)條件相同，則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率相同，而根據(jù)圖象可知，y點(diǎn)CH4未達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率，則y點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡，此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，則y點(diǎn)時(shí)，v正＞v逆，D正確；故選B。14．以乙烷燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為O2+4H+?4e?=2H2OB．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時(shí)，能達(dá)到鐵上鍍銅的目的C．a(chǎn)極是純銅，b極是粗銅時(shí)，a極上有銅析出，b極逐漸溶解，兩極質(zhì)量變化相同D．a(chǎn)、b兩極若是石墨，在同溫同壓下b極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗乙烷的體積之比為2:7【答案】B【分析】電池工作時(shí)，O2轉(zhuǎn)化為H2O，由O元素的價(jià)態(tài)變化，可確定通入O2的電極為正極，通入乙烷的電極為負(fù)極；右側(cè)電池為電解池，a電極為陰極，b電極為陽(yáng)極。【解析】A．燃料電池工作時(shí)，通入O2的電極為正極，O2得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成H2O，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e?=2H2O，A不正確；B．往鐵上鍍銅，則右側(cè)電池為電鍍池，銅應(yīng)作陽(yáng)極，鐵應(yīng)作陰極，則a極為陰極，應(yīng)是鐵，b極是陽(yáng)極，應(yīng)是銅，B正確；C．a(chǎn)極是純銅，b極是粗銅時(shí)，a極上有銅析出，b極逐漸溶解，但由于粗銅中混有鐵、鋅、金、銀等雜質(zhì)，在電解過(guò)程中，F(xiàn)e、Zn等失電子，而溶液中只有Cu2+在陰極得電子，且粗銅中的金、銀會(huì)形成陽(yáng)極泥，所以兩極質(zhì)量變化不相同，C不正確；D．a(chǎn)、b兩極若是石墨，在同溫同壓下b極產(chǎn)生的氣體為O2，電池中消耗乙烷，依據(jù)得失電子守恒可建立如下關(guān)系式：7O2——28e-——2C2H6，二者的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則為7:2，D不正確；故選B。15．某溫度時(shí)，在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．加入可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C．d點(diǎn)無(wú)沉淀生成 D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp【答案】C【解析】A．加入生成硫酸鋇沉淀，增大、c(Ba2+)減小，能使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．通過(guò)蒸發(fā)溶劑，、c(Ba2+)均增大，不能使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C．d點(diǎn)，所以無(wú)沉淀生成，故C正確；D．Ksp只與溫度有關(guān)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp，故D錯(cuò)誤；選C。第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）硫酸銅既是一種肥料，又是一種普遍應(yīng)用的殺菌劑。電子工業(yè)上常用氯化鐵溶液做印刷電路銅板的“腐蝕液”，使用過(guò)的腐蝕廢液中的金屬離子主要有、和?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下流程利用廢液制備并回收氯化鐵溶液。已知：①硫酸銅易溶于水，不溶于乙醇。②常溫下部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的如表所示。（溶液中的離子濃度視為完全沉淀）沉淀物開始沉淀5.42.75.8完全沉淀6.73.28.8回答下列問(wèn)題：（1）配制“腐蝕液”時(shí)，將固體溶于，再加水稀釋。（2）反應(yīng)1中加入溶液的目的是（3）試劑X的最佳選擇為；a的取值范圍是。A．

B．

C．氨水（4）沉淀2為堿式碳酸銅，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)2的離子方程式為（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)定沉淀2中含有堿式氯化銅雜質(zhì)。處理前對(duì)廢液進(jìn)行稀釋，不同稀釋倍數(shù)沉淀2中銅元素含量和氯元素含量如圖所示，廢液的最佳稀釋倍數(shù)為。（6）系列操作的步驟包括、過(guò)濾、乙醇洗滌、干燥。【答案】（1）較濃鹽酸（2分）（2）將氧化成，使鐵元素易沉淀而便于除去。（2分）（3）A（2分）3.2~5.4（或）（2分）（4）（2分）（5）3（2分）（6）加熱（蒸發(fā)）濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）【分析】腐蝕廢液中的金屬離子主要有、和，反應(yīng)1中加入溶液，將氧化成，加入試劑X可為CuO調(diào)節(jié)溶液的pH沉淀；過(guò)濾后，沉淀1為，加入鹽酸溶解可得氯化鐵溶液；向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)2為，得到堿式碳酸銅沉淀，加入稀硫酸經(jīng)系列操作得到，據(jù)此分析解答?！窘馕觥浚?）易水解，通過(guò)增大溶液中來(lái)抑制的水解，因此將溶于較濃鹽酸再加水稀釋至所需濃度。（2）若將轉(zhuǎn)化為沉淀，也會(huì)使產(chǎn)生沉淀，則溶液的目的是：將氧化成，使鐵元素易沉淀而便于除去。（3）即可以調(diào)節(jié)溶液值，又不引入新物質(zhì)又可提高目標(biāo)產(chǎn)物的產(chǎn)量，因此試劑X的最佳選擇為，故選A；由表格數(shù)據(jù)可知，使完全沉淀，則pH應(yīng)不小于3.2，而不沉淀，則pH應(yīng)小于5.4，所以值應(yīng)控制在3.2~5.4。（4）根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)2的反應(yīng)物是氯化銅溶液與碳酸鈉溶液，生成堿式碳酸銅和二氧化碳?xì)怏w。和應(yīng)為水解產(chǎn)生，因此離子方程式為。（5）根據(jù)圖像信息可知，不同的稀釋倍數(shù)，沉淀2中銅元素含量隨原料的稀釋倍數(shù)變化不大，而氯元素含量隨原料的稀釋倍數(shù)的增大呈現(xiàn)先降低再升高的趨勢(shì)。當(dāng)原料稀釋倍數(shù)為3時(shí)，沉淀2氯元素含量最低，因此廢液的最佳稀釋倍數(shù)為3。（6）從溶液中析出帶有結(jié)晶水的物質(zhì)，為防止物質(zhì)失去結(jié)晶水必須加熱濃縮、冷卻結(jié)晶再過(guò)濾、乙醇洗滌、干燥。17.（13分）實(shí)驗(yàn)一：已知，甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計(jì)如下(所取溶液體積均為10mL)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/℃①250.10.1②250.20.1③250.10.2④500.20.1⑤500.10.1（1）其他條件不變時(shí)，探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))；若同時(shí)選擇實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②、實(shí)驗(yàn)③，測(cè)定混合液變渾濁的時(shí)間，可探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)二：已知，乙同學(xué)通過(guò)室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間，研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄如下表)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O3mol/L稀硫酸0.05mol/LKMnO4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.02.731.02.03.03.9（2）表中，。（3）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，若用KMnO4溶液的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：。（4）在開始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯增大。針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是的影響。（5）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開始時(shí)加入_____(填字母)。A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．氯化錳 D．水【答案】（1）①⑤或②④（2分）不同反應(yīng)物的濃度（2分）（2）3.0（1分）4.0（2分）（3）（2分）（4）Mn2+的催化作用（2分）（5）B（2分）【分析】探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，采用控制變量法，要讓此條件成為唯一變量，其他條件完全相同?！窘馕觥浚?）其他條件不變，探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，要讓濃度保持一致，溫度成為唯一變量，實(shí)驗(yàn)①⑤濃度相同，實(shí)驗(yàn)②④濃度也相同，因此可選實(shí)驗(yàn)①⑤或②④；實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③的溫度相同，濃度不同，因此探究的是濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；（2）由實(shí)驗(yàn)1可知總體積為(3.0+2.0+2.0+3.0)mL=10.0mL，則實(shí)驗(yàn)2、3中總體積為10.0mL，所以表中，；（3）由實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)可知，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為；（4）該反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，所以溫度升高、濃度變大、加入催化劑會(huì)使反應(yīng)速率增大，反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物的濃度是不斷減小的，所以一定不是濃度的影響，題目給的猜想是溫度的影響，所以原因還可能是催化劑，而開始時(shí)反應(yīng)速率小，不久后增大，說(shuō)明催化劑是反應(yīng)過(guò)程中生成的，所以速率增大的原因可能是Mn2+的催化作用；（5）因?yàn)椴孪胧荕n2+的催化作用，且不能再引入新的離子，所以可以在反應(yīng)一開始時(shí)加入硫酸錳，所以選B。18．（13分）丙烯是重要的有機(jī)化工原料，丙烷脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，其化學(xué)方程式為?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問(wèn)題：已知：I．

Ⅱ．

（1）一定溫度下，向的密閉容器中充入發(fā)生脫氫反應(yīng)，經(jīng)過(guò)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是開始的1.5倍。①丙烯的化學(xué)反應(yīng)速率。②下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母，下同)。A．不變

B．與的物質(zhì)的量之比保持不變C．混合氣體的總壓強(qiáng)不變

D．③欲提高丙烷轉(zhuǎn)化率，采取的措施是。A．降低溫度

B．升高溫度

C．加催化劑

D．及時(shí)分離出④若在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應(yīng)，起始越大，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是。（2）已知反應(yīng)：H2S(g)+CO(g)COS(g)+H2(g)

△H<0，在充有催化劑的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。設(shè)起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得H2S轉(zhuǎn)化率與m和溫度(T)的關(guān)系如圖所示。①m1m2(填“>”、“＜”或“=”)。②溫度高于T0時(shí)，H2S轉(zhuǎn)化率減小的可能原因?yàn)?。a．反應(yīng)停止了

b．催化劑活性降低

c．反應(yīng)達(dá)到平衡

d．反應(yīng)的ΔH變大③240°C時(shí)，將等物質(zhì)的量的H2S(g)與CO(g)充入密閉容器中，測(cè)得H2(g)的平衡體積分?jǐn)?shù)為25%。則此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；【答案】（1）①0.05（2分）②CD（2分）③BD（2分）④該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，恒壓條件下增大氬氣的比例，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大（2分）（2）①>（1分）②bc（2分）③1（2分）【解析】（1）①一定溫度下，向的密閉容器中充入發(fā)生脫氫反應(yīng)，經(jīng)過(guò)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是開始的1.5倍。根據(jù)，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則1-x+x+x=1×1.5，解得x=0.5，則丙烯的化學(xué)反應(yīng)速率；故答案為：0.05。②A．反應(yīng)中永遠(yuǎn)不變，因此不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故A不符合題意；B．與的物質(zhì)的量之比始終為1：1，始終是保持不變的，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故B不符合題意；C．該反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)不斷變大，當(dāng)混合氣體的總壓強(qiáng)不變，說(shuō)明達(dá)到平衡，故C符合題意；D．，兩個(gè)不同方向，速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，因此能作為判斷平衡的標(biāo)志，故D符合題意；綜上所述，答案為：CD。③根據(jù)蓋斯定律得到

，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，欲提高丙烷轉(zhuǎn)化率，A．降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng)即逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，故A不符合題意；B．升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)即正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，故B符合題意；C．加催化劑，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，故C不符合題意；D．及時(shí)分離出，減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，故D符合題意；綜上所述，答案為BD。④若在恒溫、恒壓的密閉容器中