鹽類(lèi)的水解第1課時(shí)課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第三節(jié)鹽類(lèi)的水解第1課時(shí)鹽類(lèi)的水解情景導(dǎo)入

同學(xué)們對(duì)泡沫滅火器應(yīng)該都不陌生，生活中常用滅火器滅火，我們先來(lái)看一下泡沫滅火器的構(gòu)造以及滅火原理：

泡沫滅火器的外殼是鐵皮制成的，內(nèi)裝碳酸氫鈉與發(fā)沫劑的混合溶液，另有一玻璃瓶?jī)?nèi)膽，裝有硫酸鋁水溶液。使用時(shí)將筒身顛倒過(guò)來(lái)，碳酸氫鈉和硫酸鋁兩溶液混合后發(fā)生化學(xué)作用，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w泡沫，體積膨脹7～10倍，一般能?chē)娚?0m左右。泡沫滅火器對(duì)于撲滅油類(lèi)火災(zāi)效果最好。問(wèn)題：為什么會(huì)產(chǎn)生二氧化碳呢？

碳酸氫鈉與酸反應(yīng)可以生成二氧化碳，說(shuō)明硫酸鋁呈酸性(那么是所有的鹽都呈酸性嗎？）思考與交流？

我們知道，酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，那么鹽溶液的酸堿性如何呢？一、探究鹽溶液的酸堿性鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4

酸堿性【實(shí)驗(yàn)探究】用pH試紙測(cè)定下列鹽溶液的酸堿性，并填寫(xiě)表格pH試紙法【實(shí)驗(yàn)探究】鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4

酸堿性中性堿性酸性中性堿性酸性分析上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，同學(xué)們能歸納出鹽溶液的酸堿性有什么規(guī)律嗎?結(jié)論：鹽溶液不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈堿性。鹽的類(lèi)別生成的鹽鹽的類(lèi)型溶液的酸堿性酸堿NaClHClNaOH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽中性Na2CO3H2CO3NaOH強(qiáng)堿弱酸鹽堿性NH4ClHClNH3·H2O強(qiáng)酸弱堿鹽酸性

KNO3HNO3KOH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽中性CH3COONaCH3COOHNaOH弱酸強(qiáng)堿鹽堿性(NH4)2SO4H2SO4NH3·H2O強(qiáng)酸弱堿鹽酸性鹽都有哪些類(lèi)型？結(jié)論：鹽溶液的酸堿性與形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱有關(guān)。誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；同強(qiáng)顯中性隨堂練習(xí)判斷右側(cè)鹽溶液的酸堿性：AlCl3、FeCl3、KI、AgNO3、Na2CO3、NaClO4（1）這些鹽既不電離出H+

，也不電離出OH-，它們的水溶液為什么有的呈酸性有的呈堿性呢？（2）泡沫滅火器中的硫酸鋁溶液為什么呈酸性？酸酸中酸堿堿我們知道溶液呈酸性、堿性還是中性，取決于溶液中c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小

那么是什么原因造成不同類(lèi)型的鹽溶液中c(H+)和c(OH-)相對(duì)大小的差異呢？？思考與交流活動(dòng)小組討論：試分析NaCl、NH4Cl、CH3COONa水溶液呈堿性的原因。①它們的水溶液中存在哪些電離？②它們的水溶液中存在哪些離子？③離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？這些微粒之間會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)么？④水的電離平衡有什么影響？⑤溶液中c（H+）與c（OH-）會(huì)有怎樣的改變？⑥試著用方程式表示NaCl、NH4Cl、CH3COONa水溶液呈堿性的原因。二、探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因根據(jù)下表，對(duì)三類(lèi)不同鹽溶液中存在的各種粒子即粒子間的相互作用進(jìn)行比較分析，從中找出不同類(lèi)鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因鹽NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液鹽的類(lèi)別c(H+)c(OH-)相對(duì)大小溶液中的粒子離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)Na+、Cl-、H+、OH-、H2ONH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2OH+、Na+、OH-、CH3COO-、H2O、CH3COOH不能能能NaCl

=Na+

+Cl-H2OOH-+

H+

c(H+)=c(OH-)探討與交流NaCl溶液：

中性O(shè)H－＋Na＋≠NaOH(強(qiáng)電解質(zhì))H＋＋Cl－≠HCl(強(qiáng)電解質(zhì))NH4Cl=NH4+

+Cl-+NH3·H2OH2OOH-+

H+

探討與交流（以NH4Cl溶液為例）：

酸性c(OH-)<c(H+)離子方程式：NH4++H2O?NH3·H2O+H+CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOH探討與交流（CH3COONa溶液）：c(H+)<c(OH-)堿性H2O?H++OH-離子方程式：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-總結(jié)：鹽溶液呈酸堿性的原因——鹽類(lèi)的水解鹽類(lèi)的水解

在溶液中鹽電離出來(lái)的弱離子跟水所電離出來(lái)的H+

或OH–結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類(lèi)的水解。(弱酸、弱堿)1、概念：鹽+水

?酸+堿水解中和鹽易溶，有弱離子。促進(jìn)水的電離。2、水解的條件：3、水解的實(shí)質(zhì)：使c(H+)≠c(OH–)生成弱電解質(zhì)；4、水解的特點(diǎn)：①是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)③是吸熱反應(yīng)②水解程度很微弱一般不用“↑”或“↓”；一般不寫(xiě)“”，而寫(xiě)“”5、鹽類(lèi)水解的規(guī)律無(wú)弱不水解。誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。有弱才水解，越弱越水解，都弱都水解。提示：常見(jiàn)不水解的離子

Cl-、SO42-、NO3-、Br-、I-、ClO4-；K+、Na+、Ca2+、Ba2+。鹽類(lèi)水解的過(guò)程中正確的說(shuō)法是（）A、鹽的電離平衡破壞B、水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)C、溶液的pH減小D、沒(méi)有發(fā)生中和反應(yīng)B隨堂練習(xí)常溫下，下列溶液pH小于7的是()A.KBrB.CuSO4C.NaFD.Ba(NO3)2下列溶液顯堿性的是()A.K2CO3B.NaHSO4C.Na2SD.FeCl3下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是()A.NH4+B.SO42_

C.Al3+D.F_隨堂練習(xí)BBAC6、水解方程式的書(shū)寫(xiě)：（1）鹽類(lèi)水解是可逆反應(yīng),反應(yīng)方程式要寫(xiě)可逆符號(hào);CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-

（2）一般水解程度較小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成氣體和沉淀，不寫(xiě)↑或↓符號(hào)，不穩(wěn)定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不寫(xiě)分解產(chǎn)物NH+H2ONH3·H2O+H+

+4HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－（4）多元弱堿鹽分步水解但不分步書(shū)寫(xiě)方程式，一步書(shū)寫(xiě)到位。HSO3

–+H2O?H2SO3

+OH

–SO3

2–

+H2O?HSO3

–+OH

–(主)(次)（3）多元弱酸鹽分步水解,第一步為主,水解方程式通常只寫(xiě)第一步Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+如：FeCl3寫(xiě)出下列鹽溶液水解的離子方程式：Al2(SO4)3：

Al3++3H2O?

Al(OH)3+3H+呈酸性NaHCO3：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-呈堿性Na2CO3

：CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-隨堂練習(xí)下列水解離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A、NH4++H2O?NH3.H2O+H+

B、I-+H2O?HI+OH-C、CO32-+H2O?H2CO3+2OH-D、Fe3++3H2O?Fe(OH)3↓+3H+

隨堂練習(xí)A（5）弱酸弱堿鹽水解※※①

一般的雙水解：程度不是很大，陰陽(yáng)離子仍能在溶液中大量共存的，如NH4+與S2-、

HCO3-、CO32-、CH3COO-若不能同時(shí)產(chǎn)生沉淀和氣體，水解不完全進(jìn)行，用?例如：CH3COO–+NH4++H2O?CH3COOH+NH3·H2O若同時(shí)產(chǎn)生沉淀和氣體，水解趨于完全的“完全雙水解”用“=”、“↑”、“↓”。②完全雙水解：水解進(jìn)行完全，陰陽(yáng)離子不能在溶液中大量共存的：①Al3+

與AlO2-、CO32-、HCO3-

、HS-、S2-、[Al(OH)4]-

、SiO32-②Fe3+

與AlO2-、CO32-、HCO3