2024-2025學(xué)年廣東省部分學(xué)校高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考本試卷共8頁，20題。全卷滿分100分。考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1N14O16一、選擇題：本題共16小題，共44分。第小題，每小題2分；第小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.繪畫藝術(shù)在文化傳承中具有舉足輕重的作用。下列中國古名畫中，不是繪在有機高分子材料上的是A．元蕭何月下追韓信青花瓷瓶B．《清明上河圖》錦畫C．清《午端圖》宣紙畫D．明《樹蔭垂釣圖》折扇畫A.A B.B C.C D.D2.中國科技發(fā)展日新月異，中國產(chǎn)品隨中國運動健兒一起征戰(zhàn)巴黎奧運會。下列說法正確的是A.奧運硅膠手環(huán)：原子核內(nèi)有28個質(zhì)子B.運動墊上涂有納米抗菌涂層：該涂層屬于膠體，能發(fā)生丁達爾效應(yīng)C.LED顯示屏用鋁合金封裝：和純鋁相比，鋁合金熔點更高，密度更大D.乒乓球使用ABS樹脂作為塑料原料：ABS樹脂是一種強度高、韌性好、易加工成型的塑料3.“光榮屬于勞動者，幸福屬于勞動者”。下列勞動過程中沒有運用相應(yīng)化學(xué)原理的是選項勞動過程化學(xué)原理A廚師用天然氣爐生火炒菜天然氣在空氣中的燃燒是放熱反應(yīng)B環(huán)衛(wèi)工人用NaClO消毒液消毒NaClO溶液具有強氧化性C面點師將做好的面點放入冰柜冷藏其他條件相同時，溫度越低，反應(yīng)速率越慢D醫(yī)務(wù)人員用新制檢查糖尿病患者尿液淀粉可水解得到葡萄糖A.A B.B C.C D.D4.中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定的實驗裝置如下圖所示。下列說法正確的是A.每次必須在溫度計示數(shù)穩(wěn)定后再讀數(shù)B.向內(nèi)筒倒入鹽酸和NaOH溶液時應(yīng)緩慢注入C.內(nèi)筒、外殼、杯蓋、隔熱層和玻璃攪拌器等設(shè)計均有利于減少體系向環(huán)境釋放熱量D.重復(fù)三次實驗，若溫度差分別為，放出的熱量應(yīng)以平均值計算5.化學(xué)之美無處不在。下列說法不正確的是A.鐵橋刷油漆既美觀又能防腐B.苯分子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)為美麗的單雙鍵交替六邊形結(jié)構(gòu)C.向溶液中交替加入濃NaOH溶液和濃硫酸，溶液呈現(xiàn)美妙的變化：加堿變黃，加酸變橙D.生產(chǎn)潔美無暇的玻璃時發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)為高溫下的自發(fā)進行的熵增反應(yīng)6.含氰廢水中氰化物的主要形態(tài)是HCN和。氰化物濃度較低時，可在堿性條件下用將其轉(zhuǎn)化為；濃度較高時，用溶液與HCN反應(yīng)生成、和。已知酸性：，下列反應(yīng)方程式書寫不正確的是A.堿性條件下與反應(yīng)：B.向NaCN溶液中通入少量C.溶液與足量HCN溶液反應(yīng)：D.Fe、少量溶液與HCN溶液反應(yīng)：7.已知：①、(aq)。下列說法正確的是A.B.已知常溫下，若適當升溫，則大于C.加適量水稀釋溶液，則增大D.斷開和(g)中化學(xué)鍵吸收的能量比形成中化學(xué)鍵放出的能量高8.催化某有機反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程如下圖所示，該部分反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說法正確的是A.B.其他條件不變時，升高溫度，增大C.三個步驟中，決定該部分反應(yīng)速率的是第①步D.該部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為進程9.室溫下，向20.00mL0.1000mol?L-1鹽酸中滴加0.1000mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5≈0.7。下列說法不正確的是A.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，pH=7B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點，誤差比甲基橙的大D.V(NaOH)=30.00mL時，pH≈12.310.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.分子反應(yīng)中，若10s內(nèi)，則10s時生成的分子數(shù)為B.和反應(yīng)生成標準狀況下，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.的稀鹽酸中含HCl的分子數(shù)為D.常溫下，充入密閉容器中，容器內(nèi)的分子數(shù)為11.下列陳述I和陳述II均正確且具有因果關(guān)系的是選項陳述I陳述IIA該化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)BNa常溫下與反應(yīng)表面變暗，加熱時燃燒升溫Na與生成的速率加快C，升高溫度有利于HI分解升高溫度，加快，減慢D煉鐵爐增高到一定程度不能繼續(xù)降低尾氣中CO的含量煉鐵反應(yīng)有一定限度A.A B.B C.C D.D12.已知，常溫下，。下列說法不正確的是A.常溫下，溶液的B.常溫下，反應(yīng)的平衡常數(shù)C.若適當升溫溶液，則均增大D.溶液中：13.恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時測得，壓縮容器體積至原體積的一半，達到新平衡時，測得。下列說法正確的是A.時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.新平衡時，N的轉(zhuǎn)化率增大D14.如下圖所示為某同學(xué)探究金屬與濃硝酸反應(yīng)設(shè)計原電池實驗裝置，該實驗在常溫下進行，實驗時先放入鐵片，直到無氣泡后再放入銅片，連接好裝置。下列說法不正確的是A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.鐵比銅活潑，鐵作負極C.溶液中陰離子移向銅片，陽離子移向鐵片D.鐵片附近產(chǎn)生紅棕色氣體，電極反應(yīng)式為15.短周期元素甲庚在元素周期表中的相對位置如下圖所示，丙與己的原子序數(shù)相差4。下列說法正確的是A.原子半徑：庚>戊>己B.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：戊>己C.甲與庚形成的化合物一定比甲與戊形成的化合物穩(wěn)定D.乙、丙、丁三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強是丙16.向1L恒容密閉容器中通入，容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有；②。不同溫度下，平衡時分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量如下圖所示，下列說法不正確的是A.曲線a代表 B.C.400K時，主要由反應(yīng)②生成 D.M點的分解率為二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.是綠色氧化劑和還原劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。某學(xué)習小組配制溶液并進行相關(guān)實驗探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）配制的溶液：①純的密度為，需用量筒量取_______mL純。②配制過程中下列不需要用到的儀器有_______(填選項字母)。（2）現(xiàn)使用蒸餾水、溶液和溶液等試劑探究影響分解速率的因素：①測定分解速率的裝置如下圖所示，若所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小，可測定(其中一種)：i．相同時間產(chǎn)生的體積；ii．_______。②將錐形瓶置于水中恒溫水浴，加入，用①中方案i進行實驗，設(shè)計實驗表格如表所示：序號溶液)/mL溶液)/mL水浴溫度1min時I9.90.1025II3.0025III9.900.125IV990.1045a．寫出分解的化學(xué)方程式：_______。b．實驗I和II的目的是探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響，_______，若，結(jié)論是_______。c．已知是分解的催化劑，_______(填“>”、“＜”或“=”)。d．實驗I和IV的目的是探究_______對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，若，結(jié)論是_______。（3）寫出在生產(chǎn)生活中的一種用途：_______(不能填氧化劑、還原劑)。18.鉻釩礦渣含等元素的氧化物，還有少量，從鉻釩礦渣中回收V和Cr可實現(xiàn)廢物利用，一種回收工藝流程如下圖所示：已知：“萃取”的目的是分離和?；卮鹣铝袉栴}：（1）“浸取”后所得濾液在“沉硅”時，加入調(diào)節(jié)pH約為9，所得“濾渣”中僅有一種主要成分，其化學(xué)式為_______。（2）“酸浸”時鐵化合價無變化，釩由轉(zhuǎn)化為，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。（3）向“濾液1”中加入足量鐵充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子有_______和少量。（4）“萃取”時發(fā)生吸熱反應(yīng)，加熱能提高釩的產(chǎn)率和生產(chǎn)效率，原因是_______。（5）“操作a”需加入_______(填“氧化劑”或“還原劑”)。（6）常溫下，“濾液2”中存在多個平衡，本題僅考慮如下平衡：反應(yīng)I：反應(yīng)II：①僅升高溫度，_______(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)，_______。②利用平衡常數(shù)推算，僅加水稀釋，“濾液2”中離子總數(shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。③常溫下，配制的溶液，時，設(shè)、的平衡濃度分別為，則x、y、z之間的關(guān)系式為_______。19.工業(yè)合成氨提高了糧食產(chǎn)量，促進了化工發(fā)展，是人類科學(xué)技術(shù)的一項重大突破?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知斷裂1mol共價鍵吸收的能量如表所示：共價鍵能量391945436①反應(yīng)I：_______。②合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要目的是_______(填選項字母)。A．增大化學(xué)反應(yīng)速率B．提高和的利用率C．提高平衡混合物中氨含量D．降低氨的沸點，促進平衡正向移動（2）工業(yè)合成氨時合成塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)I的示意圖如下圖所示：①原料氣(及少量的混合氣體)進入合成塔前需經(jīng)過銅氨溶液處理，目的是除去其中的CO，防止_______，除去CO的方程式為，吸收CO后的銅氨溶液經(jīng)過適當處理可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力，銅氨溶液再生的適宜生產(chǎn)條件是_______。②合成塔有熱交換器，其作用是加熱_______(填“a”、“b”、“c”或“d”中的一項，下同)處氣體，冷卻_______處氣體。（3）實際工業(yè)合成氨過程中采取了以下條件，試分析其原因：①壓強為：_______。②使用了鐵觸媒作催化劑，并控制溫度為：_______。（4）向體積為2.5L的恒溫恒容密閉容器中充入和后反應(yīng)I達到平衡狀態(tài)，混合氣體中的體積分數(shù)為，計算3min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______(寫出完整計算過程)。20.乙烯是重要的化工原料，可合成多種物質(zhì)，由乙烯生產(chǎn)乙二酸乙二酯的合成路線如下圖所示：回答下列問題：（1）衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志是_______。（2）化合物II的反應(yīng)類型是_______；寫出化合物II同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。（3）化合物III的官能團名稱是_______。（4）化合物是酯化反應(yīng)，將化合物III中的O用標記，充分反應(yīng)并除去催化劑后，檢測發(fā)現(xiàn)剩余液體中有化合物III、IV、V和，其中化合物III和V有，其它物質(zhì)沒有。①反應(yīng)時化合物III分子中斷裂的化學(xué)鍵是_______(填選項字母)。A．B．C．D．②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______(經(jīng)標記的O用表示)。③查閱資料可知該反應(yīng)生成1mol化合物V吸收的熱量，向量熱計中加入化合物III和IV各1mol，在催化劑作用下充分反應(yīng)，吸收的熱量小于，原因是_______。（5）乙酸和化合物IV都是弱酸，乙酸在水溶液中部分電離：。①乙酸_______(填“是”或“不是”)化合物IV的同系物。②常溫下探究外界條件對平衡的影響，設(shè)計如下實驗：實驗儀器和藥品：燒杯、玻璃棒、量筒、濃度傳感器(含配套設(shè)備)、、蒸餾水。序號測定I504010II5020表格中_______，_______填“>”、“＜”或“=”)。

——★參考答案★——本試卷共8頁，20題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1N14O16一、選擇題：本題共16小題，共44分。第小題，每小題2分；第小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.【答案】A2.【答案】D3.【答案】D4.【答案】C5.【答案】B6.【答案】A7.【答案】C8.【答案】B9.【答案】C10.【答案】A11.【答案】D12.【答案】A13.【答案】C14.【答案】B15.【答案】D16.【答案】C二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．【答案】（1）①.17.0②.B（2）①.產(chǎn)生相同體積所需的時間②.③.7.0④.其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快⑤.<⑥.溫度⑦.其他條件相同時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快（3）殺菌消毒（或清洗傷口、漂白、污水處理等）18．【答案】（1）（2）（3）（4）升溫能加快化學(xué)反應(yīng)速率，也能促進該平衡正向移動（5）氧化劑（6）①.變大②.變?、?增大④.19．【答案】（1）①.②.B（2）①.催化劑中毒②.升溫減壓③.a④.c（3）①.壓強增大能加快化學(xué)反應(yīng)速率并促使平衡正向移動，但壓強太大，對設(shè)備要求高，會增加生產(chǎn)成本②.升溫和使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，且400時催化劑活性最強（4）20．【答案】（1）乙烯的產(chǎn)量（2）①.加成反應(yīng)②.（3）羥基（4）①.D②.③.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，化合物III和IV不能完全轉(zhuǎn)化為V（5）①.不是②.30③.<廣東省部分學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考本試卷共8頁，20題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16一、選擇題：本題共16小題，共44分。第小題，每小題2分；第小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.繪畫藝術(shù)在文化傳承中具有舉足輕重的作用。下列中國古名畫中，不是繪在有機高分子材料上的是A．元蕭何月下追韓信青花瓷瓶B．《清明上河圖》錦畫C．清《午端圖》宣紙畫D．明《樹蔭垂釣圖》折扇畫A.A B.B C.C D.D2.中國科技發(fā)展日新月異，中國產(chǎn)品隨中國運動健兒一起征戰(zhàn)巴黎奧運會。下列說法正確的是A.奧運硅膠手環(huán)：原子核內(nèi)有28個質(zhì)子B.運動墊上涂有納米抗菌涂層：該涂層屬于膠體，能發(fā)生丁達爾效應(yīng)C.LED顯示屏用鋁合金封裝：和純鋁相比，鋁合金熔點更高，密度更大D.乒乓球使用ABS樹脂作為塑料原料：ABS樹脂是一種強度高、韌性好、易加工成型的塑料3.“光榮屬于勞動者，幸福屬于勞動者”。下列勞動過程中沒有運用相應(yīng)化學(xué)原理的是選項勞動過程化學(xué)原理A廚師用天然氣爐生火炒菜天然氣在空氣中的燃燒是放熱反應(yīng)B環(huán)衛(wèi)工人用NaClO消毒液消毒NaClO溶液具有強氧化性C面點師將做好的面點放入冰柜冷藏其他條件相同時，溫度越低，反應(yīng)速率越慢D醫(yī)務(wù)人員用新制檢查糖尿病患者尿液淀粉可水解得到葡萄糖A.A B.B C.C D.D4.中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定的實驗裝置如下圖所示。下列說法正確的是A.每次必須在溫度計示數(shù)穩(wěn)定后再讀數(shù)B.向內(nèi)筒倒入鹽酸和NaOH溶液時應(yīng)緩慢注入C.內(nèi)筒、外殼、杯蓋、隔熱層和玻璃攪拌器等設(shè)計均有利于減少體系向環(huán)境釋放熱量D.重復(fù)三次實驗，若溫度差分別為，放出的熱量應(yīng)以平均值計算5.化學(xué)之美無處不在。下列說法不正確的是A.鐵橋刷油漆既美觀又能防腐B.苯分子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)為美麗的單雙鍵交替六邊形結(jié)構(gòu)C.向溶液中交替加入濃NaOH溶液和濃硫酸，溶液呈現(xiàn)美妙的變化：加堿變黃，加酸變橙D.生產(chǎn)潔美無暇的玻璃時發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)為高溫下的自發(fā)進行的熵增反應(yīng)6.含氰廢水中氰化物的主要形態(tài)是HCN和。氰化物濃度較低時，可在堿性條件下用將其轉(zhuǎn)化為；濃度較高時，用溶液與HCN反應(yīng)生成、和。已知酸性：，下列反應(yīng)方程式書寫不正確的是A.堿性條件下與反應(yīng)：B.向NaCN溶液中通入少量C.溶液與足量HCN溶液反應(yīng)：D.Fe、少量溶液與HCN溶液反應(yīng)：7.已知：①、(aq)。下列說法正確的是A.B.已知常溫下，若適當升溫，則大于C.加適量水稀釋溶液，則增大D.斷開和(g)中化學(xué)鍵吸收的能量比形成中化學(xué)鍵放出的能量高8.催化某有機反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程如下圖所示，該部分反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說法正確的是A.B.其他條件不變時，升高溫度，增大C.三個步驟中，決定該部分反應(yīng)速率的是第①步D.該部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為進程9.室溫下，向20.00mL0.1000mol?L-1鹽酸中滴加0.1000mol?L-1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5≈0.7。下列說法不正確的是A.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，pH=7B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點，誤差比甲基橙的大D.V(NaOH)=30.00mL時，pH≈12.310.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.分子反應(yīng)中，若10s內(nèi)，則10s時生成的分子數(shù)為B.和反應(yīng)生成標準狀況下，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.的稀鹽酸中含HCl的分子數(shù)為D.常溫下，充入密閉容器中，容器內(nèi)的分子數(shù)為11.下列陳述I和陳述II均正確且具有因果關(guān)系的是選項陳述I陳述IIA該化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)BNa常溫下與反應(yīng)表面變暗，加熱時燃燒升溫Na與生成的速率加快C，升高溫度有利于HI分解升高溫度，加快，減慢D煉鐵爐增高到一定程度不能繼續(xù)降低尾氣中CO的含量煉鐵反應(yīng)有一定限度A.A B.B C.C D.D12.已知，常溫下，。下列說法不正確的是A.常溫下，溶液的B.常溫下，反應(yīng)的平衡常數(shù)C.若適當升溫溶液，則均增大D.溶液中：13.恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時測得，壓縮容器體積至原體積的一半，達到新平衡時，測得。下列說法正確的是A.時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.新平衡時，N的轉(zhuǎn)化率增大D14.如下圖所示為某同學(xué)探究金屬與濃硝酸反應(yīng)設(shè)計原電池實驗裝置，該實驗在常溫下進行，實驗時先放入鐵片，直到無氣泡后再放入銅片，連接好裝置。下列說法不正確的是A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.鐵比銅活潑，鐵作負極C.溶液中陰離子移向銅片，陽離子移向鐵片D.鐵片附近產(chǎn)生紅棕色氣體，電極反應(yīng)式為15.短周期元素甲庚在元素周期表中的相對位置如下圖所示，丙與己的原子序數(shù)相差4。下列說法正確的是A.原子半徑：庚>戊>己B.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：戊>己C.甲與庚形成的化合物一定比甲與戊形成的化合物穩(wěn)定D.乙、丙、丁三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強是丙16.向1L恒容密閉容器中通入，容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有；②。不同溫度下，平衡時分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量如下圖所示，下列說法不正確的是A.曲線a代表 B.C.400K時，主要由反應(yīng)②生成 D.M點的分解率為二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.是綠色氧化劑和還原劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。某學(xué)習小組配制溶液并進行相關(guān)實驗探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）配制的溶液：①純的密度為，需用量筒量取_______mL純。②配制過程中下列不需要用到的儀器有_______(填選項字母)。（2）現(xiàn)使用蒸餾水、溶液和溶液等試劑探究影響分解速率的因素：①測定分解速率的裝置如下圖所示，若所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小，可測定(其中一種)：i．相同時間產(chǎn)生的體積；ii．_______。②將錐形瓶置于水中恒溫水浴，加入，用①中方案i進行實驗，設(shè)計實驗表格如表所示：序號溶液)/mL溶液)/mL水浴溫度1min時I9.90.1025II3.0025III9.900.125IV990.1045a．寫出分解的化學(xué)方程式：_______。b．實驗I和II的目的是探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響，_______，若，結(jié)論是_______。c．已知是分解的催化劑，_______(填“>”、“＜”或“=”)。d．實驗I和IV的目的是探究_______對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，若，結(jié)論是_______。（3）寫出在生產(chǎn)生活中的一種用途：_______(不能填氧化劑、還原劑)。18.鉻釩礦渣含等元素的氧化物，還有少量，從鉻釩礦渣中回收V和Cr可實現(xiàn)廢物利用，一種回收工藝流程如下圖所示：已知：“萃取”的目的是分離和?；卮鹣铝袉栴}：（1）“浸取”后所得濾液在“沉硅”時，加入調(diào)節(jié)pH約為9，所得“濾渣”中僅有一種主要成分，其化學(xué)式為_______。（2）“酸浸”時鐵化合價無變化，釩由轉(zhuǎn)化為，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。（3）向“濾液1”中加入足量鐵充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子有_______和少量。（4）“萃取”時發(fā)生吸熱反應(yīng)，加熱能提高釩的產(chǎn)率和生產(chǎn)效率，原因是_______。（5）“操作a”需加入_______(填“氧化劑”或“還原劑”)。（6）常溫下，“濾液2”中存在多個平衡，本題僅考慮如下平衡：反應(yīng)I：反應(yīng)II：①僅升高溫度，_______(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)，_______。②利用平衡常數(shù)推算，僅加水稀釋，“濾液2”中離子總數(shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。③常溫下，配制的溶液，時，設(shè)、的平衡濃度分別為，則x、y、z之間的關(guān)系式為_______。19.工業(yè)合成氨提高了糧食產(chǎn)量，促進了化工發(fā)展，是人類科學(xué)技術(shù)的一項重大突破?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知斷裂1mol共價鍵吸收的能量如表所示：共價鍵能量391945436①反應(yīng)I：_______。②合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要目的是_______(填選項字母)。A．增大化學(xué)反應(yīng)速率B．提高和的利用率C．提高平衡混合物中氨含量D．降低氨的沸點，促進平衡正向移動（2）工業(yè)合成氨時合成塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)I的示意圖如下圖所示：①原料氣(及少量的混合氣體)進入合成塔前需經(jīng)過銅氨溶液處理，目的是除去其中的CO，防止_______，除去CO的方程式為，吸收CO后的銅氨溶液經(jīng)過適當處理可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力，銅氨溶液再生的適宜生產(chǎn)條件是_______。②合成塔有熱交換器，其作用是加熱_______(填“a”、“b”、“c”或“d”中的一項，下同)處氣體，冷卻_______處氣體。（3）實際工業(yè)合成氨過程中采取了以下條件，試分析其原因：①壓強為：_______。②使用了鐵觸媒作催化劑，并控制溫度為：_______。（4）向體積為2.5L的恒溫恒容密閉容器中充入和后反應(yīng)I達到平衡狀態(tài)，混合氣體中的體積分數(shù)為，計算3min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______(寫出完整計算過程)。20.乙烯是重要的化工原料，可合成多種物質(zhì)，由乙烯生產(chǎn)乙二酸乙二酯的合成路線如下圖所示：回答下列問題：（1）衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志是_______。（2）化合物II的反應(yīng)類型是_______；寫出化合物II同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。（3）化合物III的官能團名稱是_______。（4）化合物是酯化反應(yīng)，將化合物III中的O用標記，充分反應(yīng)并除去催化劑后，檢測發(fā)現(xiàn)剩余液體中有化合物III、IV、V和，其中化合物III和V有，其它物質(zhì)沒有。①反應(yīng)時化合物III分子中斷裂的化學(xué)鍵是_______(填選項字母)。A．B．C．D．②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______(經(jīng)標記的O用表示)。③查閱資料可知該反應(yīng)生成1mol化合物V吸收的熱量，向量熱計中加入化合物III和IV各1mol，在催化劑作用下充分反應(yīng)，吸收的熱量小于，原因是___