2024-2025學年安徽省蚌埠市A層高中高一上學期11月期中聯(lián)考化學試題

高級中學名校試卷PAGEPAGE1安徽省蚌埠市A層高中2024-2025學年高一上學期11月期中聯(lián)考考試時間：75分鐘可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-17O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題（每題3分，每題只有一個選項符合題意，共14題）1．物質的性質決定用途，下列兩者對應關系正確的是（）A.Na、K具有強還原性，Na、K合金可作原子反應堆的導熱劑B.過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑C.易分解，用于治療胃酸過多D.具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒2．下列變化中，需加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ǎ〢. B. C. D.3．下列的敘述中正確的有（）①食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化變質②酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物③堿性氧化物一定含有金屬元素④下列物質按純凈物、堿、鹽排序：膽礬、堿石灰、純堿⑤NaCl固體不導電，熔融的KCl能導電，所以前者是非電解質，后者是電解質⑥投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色⑦已知為一元酸，則為正鹽A.3項 B.2項 C.1項 D.0項4．在兩份相同的溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的、溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（）A.①代表滴加溶液的變化曲線B.o→a反應的離子方程式為：C.a、b兩點均沉淀完全，所以對應的溶液均顯中性D.d點，溶液中大量存在的離子是、5．“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根陰離子構成的鹽，如氯化硝酸鈣［］就是一種混鹽。“復鹽”是指多種簡單陽離子和一種酸根陰離子構成的鹽，如：。下列化合物中不屬于“混鹽”的是（）A. B. C. D.6．圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導電性實驗（X、Y為石墨電極，與外電源相連，其中X電極與電源正極相連）微觀示意圖。下列說法錯誤的是（）A.圖a、b、c分別代表的狀態(tài)為固態(tài)、熔融態(tài)和水溶液B.NaCl溶液中，分子的H靠近C.和在水中和熔融狀態(tài)下的存在形式不同D.由圖c可判斷水合離子中H和O原子的朝向受到離子所帶電荷種類的影響7．鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍色的溶劑合電子，如圖為鈉投入液氨中的溶劑化圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡。該過程表示為：，（已知液氨的電離類似水的電離）。下列說法不正確的是（）A.鈉的密度比液氨大B.1mol鈉投入液氨生成0.02mol時，Na共失去0.04mol電子C.液氨能夠發(fā)生電離，有和生成D.鈉和液氨可發(fā)生以下反應：8．氯化碘（ICl）可用作分析試劑和有機合成。查閱資料知，ICl的相關信息如表所示。物理性質顏色、狀態(tài)通常為紅棕色液體密度/3.24沸點/℃97.4化學性質（部分）水解生成HIO和HCl；與金屬氧化物反應生成氧氣、碘化物和氯化物制備方法在碘上通氯至生成物完全液化，蒸餾收集100℃~101.5℃的餾分下列說法不正確的（）A.是氧化還原反應B.IBr可以與NaOH溶液反應生成2種鹽C.制備ICl時，反應完全的標志是固體全部轉化為液體D.ICl適合盛放在細口試劑瓶中9．下列關于物質的量濃度的表述正確的是（）A.稀釋濃硫酸時應將水倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌B.標準狀況下，VL氨氣溶于1L水配制氨水，該氨水的物質的量濃度C.將40g氫氧化鈉固體溶于1L水中，物質的量濃度為D.98%的濃硫酸（)與水等質量混合，所得硫酸溶液物質的量濃度小于原濃硫酸濃度的一半閱讀下列材料，完成10-11小題。含氯化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。實驗室用氯酸鉀、高錳酸鉀、二氧化錳等強氧化劑和濃鹽酸反應制備氯氣；工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備，同時生成NaOH、。工業(yè)上用鋼瓶儲運液氯。具有強氧化性，一定條件下可以氧化某些金屬單質和非金屬單質，還可以與水反應生成鹽酸和次氯酸。工業(yè)上利用生產(chǎn)鹽酸、“84”消毒液、漂白粉等。10．關于反應，下列說法不正確的是（）A.生成1mol時，被氧化的HCl為0.6molB，該反應中，HCl體現(xiàn)了酸性和還原性C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為3:1D.生成的中含有HCl雜質氣體，用飽和食鹽水除雜11．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標況下，11.2L和足量的Fe充分反應，轉移電子數(shù)為B.16.25g水解形成的膠體粒子數(shù)為0.1C.50mL12鹽酸與足量共熱，轉移的電子數(shù)目為0.3D.標準狀況下，22.4L的氯氣與足量NaOH溶液反應轉移電子數(shù)為212．已知某100mL溶液中含有的部分離子的濃度大小如圖所示，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)，可能還含有、、、、、。為了進一步確認，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失。下列說法錯誤的是（）A.原溶液中肯定存在、B.原溶液中的物質的量濃度為3C.向100mL原溶液中加入0.2L1的溶液時，生成的沉淀質量最大為23.3gD.向原溶液中加入溶液，反應的離子方程式為13．下列溶液中的濃度與200mL1.0溶液中的濃度相等的是（）A.200mL3.0的溶液 B.200mL1.5的溶液C.400mL0.5的溶液 D.200mL1.5的NaCl溶液14．如下圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入、的混合氣體，靜止時活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質量之差為10.9g，。下列說法錯誤的是（）A.甲室的質量為11g B.甲室氣體中和質量比是51:4C.甲室中、的平均相對分子質量為11 D.抽開隔板a，隔板b最終停在3處第Ⅱ卷（非選擇題共58分）15．（14分）為從粗食鹽水中除去、、等離子，以制得精鹽水。某同學設計如下方案：1．下列說法正確的是（）A.X中主要有，也可能有少量B.②中加入過量溶液的主要目的是為了除去、C.若將①②步試劑顛倒，也能達到實驗目的D.③中發(fā)生的反應只有2．加入溶液后，下列溶液中的離子數(shù)目不會減少的是（）A. B. C. D.3．粗鹽提純實驗中用到的鹽酸的物質的量濃度為1.0，現(xiàn)實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關數(shù)據(jù)如下：欲用上述濃鹽酸配制實驗所需濃度的稀鹽酸480mL。鹽酸分子式：HCl相對分子質量：36.5密度：HCl的質量分數(shù)：36.5%①需量取的濃鹽酸的體積為：______。②下列操作的正確順序是（用字母表示）B→______→______→______→______→______→G。A.上下顛倒搖勻；B.量取；C.洗滌；D.定容；E.稀釋；F.移液；G.裝瓶在配制過程中，除需要燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還必需的玻璃儀器有______上述實驗操作過程中如何定容______4.下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是（填字母）______。A.移液時，未洗滌燒杯內壁和玻璃棒 B.溶解后未經(jīng)冷卻就移液C.移液時，有少量液體濺出 D.定容時，仰視刻度線E.容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用16．（16分）四氯化鈦是一種重要的化工原料，某實驗小組利用如圖裝置模擬制備(部分夾持儀器已略去）。已知：①室溫下為無色液體，熔點為－25℃，沸點136.4℃。②易與水反應生成和HCl。③在700℃左右，將氯氣通過和碳粉的混合物可制得和一種有毒的氣體。1．裝置A中與濃鹽酸反應的離子方程式為______。氧化劑和還原劑的物質的量之比為______。2．洗氣瓶C的作用是______。3．當______時（填現(xiàn)象），再點燃D處的酒精燈。4．若D裝置右側出現(xiàn)堵塞，觀察到的現(xiàn)象是______。儀器F的名稱為______。5．寫出裝置D中生成的化學方程式______。6．E裝置中的冷凝管中冷凝水的進口______（填“c”或“b”）。17．（14分）高鐵酸鉀（)是新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如圖1所示：回答下列問題：1．既屬于高鐵酸鹽也屬于鉀鹽，這種分類方法為______。2．反應①應在溫度較低的情況下進行，因溫度較高時NaOH與反應生成，寫出溫度較高時反應的化學方程式______。3．該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質是______（填化學式）。4．反應③制備過程中，NaClO被還原為NaCl，該反應的離子方程式為______。5．工業(yè)上常用廉價的吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是______。6．“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克的氧化能力。的有效氯含量為______。（計算結果保留兩位小數(shù)）18．(14分）現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙以及物質C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應。（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應條件沒有標出）請回答下列問題：1．紅褐色沉淀的化學式為______，甲在乙中燃燒的現(xiàn)象______。2．寫出④發(fā)生反應的離子方程式：______。3．金屬A在點燃條件下和氧氣反應的產(chǎn)物H，寫出H和發(fā)生反應的化學方程式______，并用雙線橋法標注電子轉移的方向和數(shù)目______。4．在上述框圖中金屬A、氣體甲、氣體丙、C溶液屬于電解質的是______（填化學式）。5．如何鑒別E中的陰離子______。6．將一小塊金屬A投入飽和的食鹽水中，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A.A沉在水下 C.A在水面上四處游動B.A熔化成銀白色的小球 D.溶液中出現(xiàn)渾濁

——★參考答案★——選擇題：每題3分題號12345678答案BDACDBBA題號910111213141516答案DCACBD15．（14分）每空2分1．B2．B3．①42.0②B→E→F→C→D→A→G500ml的容量瓶量筒加水離刻度線1-2cm改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切（答案合理即可）4．ACD16．（16分）每空2分1．1:22．吸水（答案合理即可）3．當硬質玻璃管內充滿黃綠色時（答案合理即可）4．玻璃管a內液面上升（答案合理即可）球形干燥管5．6．b17．（14分）每空2分1．交叉分類法2．3．NaOH4．5．6．1.5718．（14分）每空2分1．安靜燃燒并發(fā)出蒼白色火焰瓶口有白霧產(chǎn)生（答案合理即可）2．3．4．HCl5．取少量待測液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成（答案合理即可）6．A安徽省蚌埠市A層高中2024-2025學年高一上學期11月期中聯(lián)考考試時間：75分鐘可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-17O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題（每題3分，每題只有一個選項符合題意，共14題）1．物質的性質決定用途，下列兩者對應關系正確的是（）A.Na、K具有強還原性，Na、K合金可作原子反應堆的導熱劑B.過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑C.易分解，用于治療胃酸過多D.具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒2．下列變化中，需加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖牵ǎ〢. B. C. D.3．下列的敘述中正確的有（）①食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，防止食品氧化變質②酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物③堿性氧化物一定含有金屬元素④下列物質按純凈物、堿、鹽排序：膽礬、堿石灰、純堿⑤NaCl固體不導電，熔融的KCl能導電，所以前者是非電解質，后者是電解質⑥投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色⑦已知為一元酸，則為正鹽A.3項 B.2項 C.1項 D.0項4．在兩份相同的溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的、溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（）A.①代表滴加溶液的變化曲線B.o→a反應的離子方程式為：C.a、b兩點均沉淀完全，所以對應的溶液均顯中性D.d點，溶液中大量存在的離子是、5．“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根陰離子構成的鹽，如氯化硝酸鈣［］就是一種混鹽?！皬望}”是指多種簡單陽離子和一種酸根陰離子構成的鹽，如：。下列化合物中不屬于“混鹽”的是（）A. B. C. D.6．圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導電性實驗（X、Y為石墨電極，與外電源相連，其中X電極與電源正極相連）微觀示意圖。下列說法錯誤的是（）A.圖a、b、c分別代表的狀態(tài)為固態(tài)、熔融態(tài)和水溶液B.NaCl溶液中，分子的H靠近C.和在水中和熔融狀態(tài)下的存在形式不同D.由圖c可判斷水合離子中H和O原子的朝向受到離子所帶電荷種類的影響7．鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍色的溶劑合電子，如圖為鈉投入液氨中的溶劑化圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡。該過程表示為：，（已知液氨的電離類似水的電離）。下列說法不正確的是（）A.鈉的密度比液氨大B.1mol鈉投入液氨生成0.02mol時，Na共失去0.04mol電子C.液氨能夠發(fā)生電離，有和生成D.鈉和液氨可發(fā)生以下反應：8．氯化碘（ICl）可用作分析試劑和有機合成。查閱資料知，ICl的相關信息如表所示。物理性質顏色、狀態(tài)通常為紅棕色液體密度/3.24沸點/℃97.4化學性質（部分）水解生成HIO和HCl；與金屬氧化物反應生成氧氣、碘化物和氯化物制備方法在碘上通氯至生成物完全液化，蒸餾收集100℃~101.5℃的餾分下列說法不正確的（）A.是氧化還原反應B.IBr可以與NaOH溶液反應生成2種鹽C.制備ICl時，反應完全的標志是固體全部轉化為液體D.ICl適合盛放在細口試劑瓶中9．下列關于物質的量濃度的表述正確的是（）A.稀釋濃硫酸時應將水倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌B.標準狀況下，VL氨氣溶于1L水配制氨水，該氨水的物質的量濃度C.將40g氫氧化鈉固體溶于1L水中，物質的量濃度為D.98%的濃硫酸（)與水等質量混合，所得硫酸溶液物質的量濃度小于原濃硫酸濃度的一半閱讀下列材料，完成10-11小題。含氯化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。實驗室用氯酸鉀、高錳酸鉀、二氧化錳等強氧化劑和濃鹽酸反應制備氯氣；工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備，同時生成NaOH、。工業(yè)上用鋼瓶儲運液氯。具有強氧化性，一定條件下可以氧化某些金屬單質和非金屬單質，還可以與水反應生成鹽酸和次氯酸。工業(yè)上利用生產(chǎn)鹽酸、“84”消毒液、漂白粉等。10．關于反應，下列說法不正確的是（）A.生成1mol時，被氧化的HCl為0.6molB，該反應中，HCl體現(xiàn)了酸性和還原性C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比為3:1D.生成的中含有HCl雜質氣體，用飽和食鹽水除雜11．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標況下，11.2L和足量的Fe充分反應，轉移電子數(shù)為B.16.25g水解形成的膠體粒子數(shù)為0.1C.50mL12鹽酸與足量共熱，轉移的電子數(shù)目為0.3D.標準狀況下，22.4L的氯氣與足量NaOH溶液反應轉移電子數(shù)為212．已知某100mL溶液中含有的部分離子的濃度大小如圖所示，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)，可能還含有、、、、、。為了進一步確認，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失。下列說法錯誤的是（）A.原溶液中肯定存在、B.原溶液中的物質的量濃度為3C.向100mL原溶液中加入0.2L1的溶液時，生成的沉淀質量最大為23.3gD.向原溶液中加入溶液，反應的離子方程式為13．下列溶液中的濃度與200mL1.0溶液中的濃度相等的是（）A.200mL3.0的溶液 B.200mL1.5的溶液C.400mL0.5的溶液 D.200mL1.5的NaCl溶液14．如下圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入、的混合氣體，靜止時活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質量之差為10.9g，。下列說法錯誤的是（）A.甲室的質量為11g B.甲室氣體中和質量比是51:4C.甲室中、的平均相對分子質量為11 D.抽開隔板a，隔板b最終停在3處第Ⅱ卷（非選擇題共58分）15．（14分）為從粗食鹽水中除去、、等離子，以制得精鹽水。某同學設計如下方案：1．下列說法正確的是（）A.X中主要有，也可能有少量B.②中加入過量溶液的主要目的是為了除去、C.若將①②步試劑顛倒，也能達到實驗目的D.③中發(fā)生的反應只有2．加入溶液后，下列溶液中的離子數(shù)目不會減少的是（）A. B. C. D.3．粗鹽提純實驗中用到的鹽酸的物質的量濃度為1.0，現(xiàn)實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關數(shù)據(jù)如下：欲用上述濃鹽酸配制實驗所需濃度的稀鹽酸480mL。鹽酸分子式：HCl相對分子質量：36.5密度：HCl的質量分數(shù)：36.5%①需量取的濃鹽酸的體積為：______。②下列操作的正確順序是（用字母表示）B→______→______→______→______→______→G。A.上下顛倒搖勻；B.量?。籆.洗滌；D.定容；E.稀釋；F.移液；G.裝瓶在配制過程中，除需要燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還必需的玻璃儀器有______上述實驗操作過程中如何定容______4.下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是（填字母）______。A.移液時，未洗滌燒杯內壁和玻璃棒 B.溶解后未經(jīng)冷卻就移液C.移液時，有少量液體濺出 D.定容時，仰視刻度線E.容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用16．（16分）四氯化鈦是一種重要的化工原料，某實驗小組利用如圖裝置模擬制備(部分夾持儀器已略去）。已知：①室溫下為無色液體，熔點為－25℃，沸點136.4℃。②易與水反應生成和HCl。③在700℃左右，將氯氣通過和碳粉的混合物可制得和一種有毒的氣體。1．裝置A中與濃鹽酸反應的離子方程式為______。氧化劑和還原劑的物質的量之比為______。2．洗氣瓶C的作用是______。3．當______時（填現(xiàn)象），再點燃D處的酒精燈。4．若D裝置右側出現(xiàn)堵塞，觀察到的現(xiàn)象是______。儀器F的名稱為______。5．寫出裝置D中生成的化學方程式______。6．E裝置中的冷凝管中冷凝水的進口______（填“c”或“b”）。17．（14分）高鐵酸鉀（)是新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如圖1所示：回答下列問題：1．既屬于高鐵酸鹽也屬于鉀鹽，這種分類方法為______。2．反應①應在溫度較低的情況下進行，因溫度較高時NaOH與反應生成，寫出溫度較高時反應的化學方程式______。3．該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質是______（填化學式）。4．反應③制備過程中，NaClO被還原為NaCl，該反應的離子方程式為______。5．工業(yè)上常用廉價的吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成