湘西民族職業(yè)技術學院《精細化學工藝學》2023-2024學年第一學期期末試卷

學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁湘西民族職業(yè)技術學院《精細化學工藝學》

2023-2024學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中，加入3molPCl?和4molCl?，使之發(fā)生反應：PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g)，反應達到平衡時，容器內(nèi)壓強為開始時的1.2倍，則平衡時混合氣體中PCl?的體積分數(shù)為？（）A.20%B.30%C.40%D.50%2、對于反應A(g)+3B(g)?2C(g)，在其他條件不變時，升高溫度，平衡向（）A.正反應方向移動B.逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷3、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.無法確定4、在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)5、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.無法確定6、在一定溫度下，可逆反應3A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡。若增大壓強，則平衡常數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定7、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2，發(fā)生如下反應：2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0。達到平衡后再向容器中充入amolNO2，再次達到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的轉化率？（）A.不變B.增大C.減小D.無法判斷8、在化學實驗中，下列哪種操作可以用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？（）A.溶解、轉移、洗滌、定容B.稱量、溶解、轉移、定容C.計算、稱量、溶解、轉移、定容D.計算、量取、溶解、轉移、定容9、對于反應4NH?+5O??4NO+6H?O，若反應速率分別用v(NH?)、v(O?)、v(NO)、v(H?O)表示，則下列關系正確的是？（）A.4v(NH?)=5v(O?)B.5v(O?)=6v(H?O)C.2v(NH?)=3v(H?O)D.4v(O?)=5v(NO)10、對于反應A+2B?2C，若初始時A、B的濃度分別為1mol/L和2mol/L，經(jīng)過2秒后，A的濃度變?yōu)?.8mol/L，則用A表示的反應速率為？（）A.0.1mol/(L·s)B.0.2mol/(L·s)C.0.3mol/(L·s)D.0.4mol/(L·s)11、已知反應：A(g)+3B(g)?2C(g)ΔH<0。在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應，達到平衡時C的體積分數(shù)為x%。若在相同條件下，向該容器中充入2molA和6molB發(fā)生反應，達到平衡時C的體積分數(shù)為？（）A.大于x%B.小于x%C.等于x%D.無法確定12、在一定溫度下，可逆反應2NO?(g)?N?O?(g)達到平衡。若保持溫度和體積不變，再充入一定量的NO?，新平衡時，NO?的轉化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定13、在一定條件下，可逆反應2A(g)+3B(g)?4C(g)達到平衡。若保持溫度不變，增大壓強，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷14、對于反應：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)ΔH>0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動B.增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率增大，平衡向正反應方向移動C.加入催化劑，正反應速率增大，逆反應速率不變，平衡不移動D.以上說法都不正確15、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.6mol/(L·s)，v(B)=0.3mol/(L·s)，v(C)=0.9mol/(L·s)，v(D)=1.2mol/(L·s)，則反應速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）進行實驗探究影響弱電解質(zhì)電離平衡的多個因素的綜合作用。選擇一種弱電解質(zhì)，如氨水，同時改變溫度、濃度、加入同離子等多個條件，測量溶液的導電能力或pH值的變化，分析實驗結果得出多個因素對電離平衡的綜合影響規(guī)律，并解釋如何測量溶液的導電能力和控制實驗條件的準確性。2、（本題5分）設計實驗研究質(zhì)譜法在有機化合物結構分析中的應用。選擇一種有機化合物，通過質(zhì)譜儀測定其質(zhì)譜圖，分析碎片離子的質(zhì)量和豐度，推斷化合物的結構，解釋質(zhì)譜法的電離方式和裂解規(guī)律。3、（本題5分）設計實驗研究在一定溫度下，碘化鉀溶液與溴水的置換反應速率和產(chǎn)物。準備碘化鉀溶液、溴水、秒表、試管等，測量反應速率，確定產(chǎn)物，分析溫度的影響。4、（本題5分）設計實驗探究在一定溫度和壓強下，二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫的化學平衡移動。準備二氧化硫、氧氣、催化劑、密閉容器、壓強和溫度控制裝置等，改變條件觀察平衡的移動方向和各物質(zhì)濃度的變化。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述無機化學中銫的特殊性質(zhì)及其應用領域。2、（本題5分）從分子軌道的成鍵軌道和反鍵軌道的能量差角度論述分子的穩(wěn)定性。3、（本題5分）論述有機化學中芳香胺的重氮化反應及其應用。4、（本題5分）分析物理化學中三組分相圖的繪制及分析方法。5、（本題5分）分析無機化學中鋅、鎘等元素的配合物穩(wěn)定性比較。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）原電池中，鋅電極和鐵電極分別浸在硫酸鋅和硫酸亞鐵溶液里，鋅電極標準電極電勢為-0.76V，鐵電極標準電極電勢為-0.44V，若電池電動勢是0.32V，求此時溶液中鋅離子和亞鐵離子濃度之比。2、（本題10分）以某一具體的無機酸（如硫酸、鹽酸）為例，論述其工業(yè)生產(chǎn)流程及用途。3、（本題10分）從