滬教版九上化學(xué)期末總復(fù)習(xí)-教師版-專題07 探索溶解現(xiàn)象

滬教版九上化學(xué)期末總復(fù)習(xí)—教師版——專題07探索溶解現(xiàn)象考點(diǎn)01溶液的形成考點(diǎn)02溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象考點(diǎn)03溶液的組成和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)考點(diǎn)04溶液組成的定量表示考點(diǎn)05飽和溶液、不飽和溶液考點(diǎn)06結(jié)晶考點(diǎn)07溶解度及溶解度曲線考點(diǎn)08配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液▉考點(diǎn)01溶液的形成1.溶液的形成溶液的概念一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。物質(zhì)溶解的實(shí)質(zhì)被溶解物質(zhì)的分子或離子在水分子的作用下均勻分散到水分子中的過(guò)程溶液的特征均一性溶液各部分的組成和性質(zhì)完全相同，各部分的濃度、密度、顏色、性質(zhì)均相同。穩(wěn)定性只要外界條件（如溫度）不改變，溶劑和溶質(zhì)不會(huì)分離混合物溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成。溶液的組成溶質(zhì)被溶解的物質(zhì)，可以是固體、液體、氣體。（一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種或幾種）溶劑能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，常用水、汽油、酒精等液體。（一種溶液中的溶劑只有一種）2.溶液的組成溶質(zhì)溶劑的判斷固體、氣體溶于液體，固體氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑。如：鹽酸中溶質(zhì)是氯化氫氣體，稀硫酸中溶質(zhì)是硫酸液體液體與液體互溶時(shí)：多者為溶劑，少者為溶質(zhì)，有水水是溶劑。如：75%的醫(yī)用酒精溶質(zhì)是酒精溶劑是水；發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的溶液，溶質(zhì)是反應(yīng)后溶解的物質(zhì)。如：氧化鈣放入水中，溶質(zhì)不是氧化鈣，而是反應(yīng)生成的氫氧化鈣。溶液的命名非水溶劑：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）水作溶劑：溶質(zhì)的水溶液或溶質(zhì)溶液（如：食鹽的水溶液也叫食鹽溶液）不指名溶劑的溶液是水溶液（如：硫酸銅溶液就是硫酸銅的水溶液）溶質(zhì)、溶劑與溶液的關(guān)系溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量（如有多種溶質(zhì)，則應(yīng)全部加上）溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積（因?yàn)榉肿娱g有間隔）溶液的用途a.化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行速度快b.用于無(wú)土栽培c.用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、化工生產(chǎn)▉考點(diǎn)02溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象溶解時(shí)吸熱或放熱現(xiàn)象（1）實(shí)驗(yàn)：溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)方案先向燒杯中加入100mL蒸餾水，用溫度計(jì)測(cè)其溫度。再向燒杯中加入10g固態(tài)NaCl，并用玻璃棒攪拌至NaCl全部溶解，測(cè)出NaCl溶解后溶液的溫度。用同樣的方法測(cè)出NH4NO3、NaOH固體溶解前后蒸餾水和溶液的溫度實(shí)驗(yàn)圖示實(shí)驗(yàn)記錄固體溶解，加入溶質(zhì)前水的溫度為20℃，溶質(zhì)溶解后溶液的溫度為20℃固體溶解，加入溶質(zhì)前水的溫度為20℃，溶質(zhì)溶解后溶液的溫度為15℃固體溶解，加入溶質(zhì)前水的溫度為20℃，溶質(zhì)溶解后溶液的溫度為30℃實(shí)驗(yàn)結(jié)論NaCl溶解后溶液溫度幾乎不變，NH4NO3溶解后溶液溫度降低，NaOH溶解后溶液溫度升高（2）物質(zhì)在溶解過(guò)程中，常常會(huì)使溶液的溫度發(fā)生改變。有的物質(zhì)溶于水放熱，溶液溫度升高，如氫氧化鈉；有的物質(zhì)溶于水吸熱，溶液溫度降低，如硝酸銨；有的物質(zhì)溶于水熱量變化不明顯，溶液溫度幾乎不變，如氯化鈉。▉考點(diǎn)03溶液的組成和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，溶液的質(zhì)量等于溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量的總和。溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。計(jì)算公式為：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量╳100%=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液中溶質(zhì)的相對(duì)含量越大，溶液的濃度也越大3.溶液稀釋：濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后稀溶液中溶質(zhì)▉考點(diǎn)04溶液組成的定量表示1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：定量表示溶液組成的方法很多，化學(xué)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶液的組成。它是溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比。2、其定義公式為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％。3、變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶劑質(zhì)量=溶液的質(zhì)量—溶質(zhì)的質(zhì)量4、溶液的稀釋問(wèn)題（1）通過(guò)向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液中加入水或蒸發(fā)水，改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在此過(guò)程中，濃稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。（2）稀釋前濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)▉考點(diǎn)05飽和溶液、不飽和溶液1．概念在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。判斷方法（1）實(shí)驗(yàn)法：在同一溫度下繼續(xù)加此溶質(zhì)，觀察是否繼續(xù)溶解。（2）觀察法：當(dāng)溶液底部有剩余固體存在，且溶質(zhì)的量不再減少時(shí)，為飽和溶液。2．飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化（1）一般規(guī)律：飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以表示為：①對(duì)大多數(shù)固態(tài)溶質(zhì)的溶液，固體物質(zhì)在一定量的水中溶解的最大量隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小。②熟石灰[Ca(OH)2]在一定量的水中溶解的最大量隨溫度的升高而降低，因此在通過(guò)升溫和降溫實(shí)現(xiàn)飽和與不飽和溶液轉(zhuǎn)化中，要特別注意Ca(OH)2的特殊性。3．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系飽和溶液和不飽和溶液濃溶液和稀溶液區(qū)別含義不同溶液是不是飽和溶液取決于在一定溫度、一定量溶劑里溶質(zhì)溶解的量是否達(dá)到最大限度溶液濃與稀取決于溶質(zhì)在一定量的溶劑里含量的多少溫度影響受溫度影響，必須指明溫度與溫度無(wú)關(guān)關(guān)系（1）溶液的飽和和不飽和與濃和稀沒(méi)有必然的關(guān)系（2）對(duì)于不同溶質(zhì)或同種溶質(zhì)的溶液在不同溫度下來(lái)說(shuō)，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液（3）在相同溫度下，同種溶劑、同種溶質(zhì)的飽和溶液要比其不飽和溶液的濃度大▉考點(diǎn)06結(jié)晶1.晶體：從飽和溶液中析出的固體時(shí)，具有規(guī)則幾何形狀的固體稱為晶體，形成晶體的過(guò)程稱為結(jié)晶。2.非晶體：沒(méi)有規(guī)則幾何形狀的固體稱為非晶體。3.結(jié)晶水合物：有些晶體中還含有結(jié)晶水，它們?cè)谌芤褐形龀霾⑿纬删w時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子而形成結(jié)晶水合物。例如，膽(CuSO4·5H2O)、明磯[KAl(SO4)2·12H2O]石堿(Na2CO3·10H2O)等都是結(jié)晶水合物。4.蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑）：適用于溶解度受溫度變化不大的固體5.降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體6.如何從某溶液中提取固體溶質(zhì)？（1）對(duì)于所有固體溶質(zhì)的溶液，都可用“蒸發(fā)溶劑法”；t/℃溶解度/gt/℃溶解度/g（3）對(duì)于形如的溶質(zhì)的溶液，一般只采用“蒸發(fā)溶劑法”；（4）對(duì)于形如的溶質(zhì)的溶液，還可用“升溫結(jié)晶法”。7.應(yīng)用：青海湖里含有豐富的食鹽（NaCl）和純堿(Na2CO3)資源，生活在湖區(qū)附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”？解釋：“夏天曬鹽”是因?yàn)槭雏}的溶解度受溫度變化的影響不大，夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，食鹽易結(jié)晶析出；“冬天撈堿”，是因?yàn)榧儔A的溶解度受溫度變化的影響較大，冬天氣溫降低，純堿易結(jié)晶析出。▉考點(diǎn)07溶解度及溶解度曲線1.固體溶解度概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四要素：①一定溫度下；②100g溶劑；③達(dá)到飽和狀態(tài)；④所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，單位為g。影響因素：①內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。②外因：溫度。2.溶解度的相對(duì)大小與溶解性（20℃）溶解度/g<0.010.01～11～10＞10一般稱為難溶微溶可溶易溶3.溶解度曲線a．多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3；b．少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的影響很小，如NaCl；c．極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca（OH）2。d.氣體的溶解度，不但要標(biāo)明一定溫度，還要標(biāo)明一定壓強(qiáng)。例如在20℃、101kPa時(shí)，氧氣在水中的溶解度為4.34×10-3g/100g水，氣體的解度也可用1體積水中溶解氣體體積的最大值來(lái)表示。)一般來(lái)說(shuō)，溫度越高，氣體的溶解度越??；壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。4.（a）t3℃時(shí)A的溶解度為80g；（b）P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同；（c）N點(diǎn)為t3℃時(shí)A的不飽和溶液，可通過(guò)加入A物質(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?；（d）t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A；▉考點(diǎn)08考點(diǎn)08配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1．用固體藥品配制溶液（1）實(shí)驗(yàn)儀器：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、細(xì)口瓶。（2）實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算；需要食鹽8克；需要水42克；即42毫升。②②稱量；用托盤(pán)天平稱取食鹽8g，用量筒量取42毫升水。③溶解；先將食鹽放入燒杯中，然后將量取的水加入，并用玻璃棒不斷攪拌。④裝瓶存放；將配好的溶液放入試劑瓶中，注意標(biāo)簽（注明藥品的名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）向外。（3）誤差分析：①如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于16%，可能的原因是什么？仰視取水；砝碼缺損；食鹽不純；左物右碼放反了，并且用了游碼等。②如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于16%呢？俯視取水；砝碼生銹等。③對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)有影響？裝瓶存放時(shí)灑了一些溶液；左物右碼放反了，但沒(méi)用游碼等。2．用濃溶液配制稀溶液（1）實(shí)驗(yàn)儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、細(xì)口瓶。（2）實(shí)驗(yàn)步驟：①計(jì)算：所需6%的氯化鈉溶液———g(體積——ml),需加水——g計(jì)算的依據(jù)：稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。②量?。河昧客擦咳∷璧?%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），量取水，倒入燒杯中。③混勻：用玻璃棒攪拌使溶液混合均勻。④裝瓶：將配制好的溶液裝入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽。1．（2024湖北）把少量下列物質(zhì)加入水中，充分?jǐn)嚢?，能形成溶液的是A．泥土B．蠟燭C．蔗糖D．汽油【答案】C【解析】泥土不溶于水，與水混合形成不均一不穩(wěn)定的懸濁液，A不符合題意；蠟燭不溶于水，不能形成溶液，B不符合題意；蔗糖易溶于水，形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，C符合題意；汽油不溶于水，與水混合形成不均一不穩(wěn)定的乳濁液，D不符合題意。2．（2024江蘇蘇州）下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是A．溶液由溶質(zhì)和溶劑組成B．碘酒中，碘是溶劑，酒精是溶質(zhì)C．溶液的溶質(zhì)只能是一種D．所有溶液均是無(wú)色、澄清的液體【答案】A【解析】溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物，A正確；碘酒中，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑，B錯(cuò)誤；溶液的溶質(zhì)可以是一種，也可以是多種，C錯(cuò)誤；溶液不一定是無(wú)色的液體，如藍(lán)色的CuSO4溶液、淺綠色的FeSO4溶液等，D錯(cuò)誤。3．下列說(shuō)法中正確的是A．泥沙與水混合易形成溶液 B．溶液中的溶質(zhì)只能是一種物質(zhì)C．溶液都是無(wú)色透明的液體 D．洗滌劑能除去油污是因?yàn)橄礈靹┚哂腥榛饔谩敬鸢浮緿【解析】A、泥沙不能溶于水，泥沙與水混合不能形成溶液，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、溶液中溶質(zhì)可以是一種也可以是多種，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、溶液都是透明的，但不都是無(wú)色的，比如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、用洗潔精除去油污，是由于洗潔精對(duì)油污有乳化作用，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水沖走，故選項(xiàng)D正確；故選：D。4．下列四種物質(zhì)加入水中，振蕩能形成懸濁液的是A．植物油 B．碳酸鈣粉末 C．冰塊 D．蔗糖【答案】B【解析】A、植物油難溶于水，和水混合后靜置，會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，振蕩能形成乳濁液，該選項(xiàng)不符合題意；B、碳酸鈣難溶于水，和水混合后靜置，會(huì)出現(xiàn)沉淀，則振蕩后能形成懸濁液，該選項(xiàng)符合題意；C、冰塊和水混合后，只含水一種物質(zhì)，屬于純凈物，該選項(xiàng)不符合題意；D、蔗糖能溶于水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即加入水中會(huì)形成溶液，該選項(xiàng)不符合題意。故選B。5．如圖所示，往固體中加入少量液體。能夠使氣球先膨脹，一段時(shí)間后又能恢復(fù)到原狀的是（固體的體積變化忽略不計(jì)）A．硝酸銨固體和水 B．氯化鈉固體和水 C．石灰石和稀鹽酸 D．生石灰固體和水【答案】D【分析】往固體中加入少量液體。能夠使氣球先膨脹，一段時(shí)間后又能恢復(fù)到原狀的是瓶?jī)?nèi)溫度升高的原因?！窘馕觥緼.硝酸銨固體溶于水，吸收大量的熱，瓶?jī)?nèi)溫度降低，壓強(qiáng)變小，氣球開(kāi)始變小，此選項(xiàng)不符合題意；

B.氯化鈉固體溶于水，溫度變化不明顯，氣球變化不明顯，此選項(xiàng)不符合題意；

C.石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，瓶被氣體增多，壓強(qiáng)變大，氣球變大，一段時(shí)間后氣球不能恢復(fù)到原狀，此選項(xiàng)不符合題意；D.生石灰固體和水反應(yīng)放出大量的熱，溫度升高，瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，氣球變大，一段時(shí)間后，溫度恢復(fù)至常溫，又恢復(fù)原狀，此選項(xiàng)符合題意。故選D。6．（2024江蘇揚(yáng)州）實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體和蒸餾水配制50g15%的NaCl溶液時(shí)，不需要使用的儀器是A．燒杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．坩堝鉗【答案】D【解析】實(shí)驗(yàn)室用NaCl固體和蒸餾水配制50g15%的NaCl溶液時(shí)，實(shí)驗(yàn)操作步驟分別是：計(jì)算、稱量、量取、溶解，托盤(pán)天平用于稱取固體氯化鈉、量筒與膠頭滴管用于準(zhǔn)確量取水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時(shí)的攪拌，無(wú)需使用坩堝鉗，選D。7．（2024四川樂(lè)山）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖甲所示實(shí)驗(yàn)，研究KNO3的溶解度隨溫度的變化．當(dāng)向試管中加入一定量的水后，錐形瓶中的KNO3發(fā)生如圖乙所示的變化。下列說(shuō)法正確的是A．KNO3的溶解度：甲>乙 B．KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲<乙C．乙中的KNO3溶液一定為該溫度下的飽和溶液 D．用硝酸銨代替生石灰也會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象【答案】B【解析】氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，乙中錐形瓶底部硝酸鉀晶體溶解，說(shuō)明硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以KNO3的溶解度：甲<乙，故A錯(cuò)誤；甲中錐形瓶底部硝酸鉀晶體沒(méi)有溶解，乙中錐形瓶底部硝酸鉀晶體溶解，乙中的KNO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大于甲，溶劑質(zhì)量不變，所以KNO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲<乙，故B正確；乙中的KNO3溶液可能為該溫度下的飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故C錯(cuò)誤；硝酸銨固體溶于水吸熱，溶液溫度降低，不會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤。8．如圖為KNO3和NaNO3的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是A．用攪拌的方法能增大NaNO3在水中的溶解度B．t1℃時(shí)，50g水里加入25gKNO3，可得到75g溶液C．t2℃時(shí)，KNO3和NaNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等D．冷卻熱的KNO3飽和溶液可獲得KNO3晶體【答案】D【解析】A、影響固體溶解度的外部因素是溫度，用攪拌的方法不能增大NaNO3在水中的溶解度，錯(cuò)誤；B、根據(jù)溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，KNO3的溶解度是20g，根據(jù)溶解度概念可知，50g中最多溶解10gKNO3，50g水里加入25gKNO3，可得到溶液質(zhì)量=50g+10g=60g，錯(cuò)誤；C、沒(méi)有確定溶液是否飽和，不能確定t2℃時(shí)，等質(zhì)量的KNO3和NaNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等，錯(cuò)誤；D、根據(jù)溶解度曲線可知，KNO3溶解度隨溫度降低而減小，冷卻熱的KNO3飽和溶液可獲得KNO3晶體，正確。故選D。9．天氣悶熱時(shí)，水中的含氧量降低，養(yǎng)魚(yú)池里的魚(yú)總是接近水面游動(dòng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．氧氣在水中的溶解度隨溫度的升高而減小B．氧氣在水中的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而減小C．水中的含氧量降低，這里的“氧”指的是氧元素D．利用水泵把養(yǎng)魚(yú)池中的水噴向空中，可增大氧氣在水中的溶解度【答案】A【解析】A、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，則氧氣的溶解度會(huì)隨溫度的升高而減小，符合題意；B、氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小，則氧氣的溶解度會(huì)隨壓強(qiáng)的減小而減小，不符合題意；C、水中溶有氧氣，含氧量降低是指氧氣，不符合題意；D、向空氣中噴水，水與空氣的接面積增大，溶于水的氧氣含量增加，而沒(méi)有改變氧氣的溶解度，不符合題意。故選：A。10．如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是A．三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為：a>b>cB．P點(diǎn)的含義是在t1℃時(shí)a、c的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等C．t1℃時(shí)，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的c溶液D．t2℃時(shí)，向30ga物質(zhì)中加入50g水，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是75g【答案】D【解析】A、比較溶解度大小要在同一溫度下，沒(méi)強(qiáng)調(diào)溫度，無(wú)法比較三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系。故A不符合題意；B、P點(diǎn)的含義是在t1℃時(shí)a、c的溶解度相等，由于不知道t1℃時(shí)a、c的飽和溶液的質(zhì)量，因此在t1℃時(shí)a、c的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不一定相等。故B不符合題意；C、t1℃時(shí)，c溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為，因此不可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的c溶液，故C不符合題意；D、t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度為50g，50克水最多溶解a物質(zhì)的質(zhì)量為x=25g，因此向30ga物質(zhì)中加入50g水，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是50g+25g=75g，故D符合題意。故選D。11．用NaCl和水配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，下列敘述正確的是A．標(biāo)簽上應(yīng)詳細(xì)標(biāo)明“試劑名稱和濃度”B．稱量NaCl時(shí)，把它放在托盤(pán)天平的右盤(pán)C．將量取的50mL水，倒入盛有NaCl的燒杯中D．實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、漏斗和玻璃棒【答案】A【解析】A、將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，故選項(xiàng)A正確；B、托盤(pán)天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，稱量NaCl時(shí)，應(yīng)把它放在托盤(pán)天平的左盤(pán)，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=50g×5%=2.5g，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL），故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、托盤(pán)天平用于稱取固體氯化鈉、量筒與膠頭滴管用于準(zhǔn)確量取水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時(shí)的攪拌，其中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯和玻璃棒，不需要使用漏斗，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選：A。12．t3℃時(shí)，將相同質(zhì)量的a和b兩種固體分別加入盛有等質(zhì)量水的甲、乙燒杯中，充分溶解后溫度不變，現(xiàn)象如圖1所示，圖2為兩種物質(zhì)的溶解度曲線。以下說(shuō)法正確的是A．乙燒杯中的溶質(zhì)為aB．甲燒杯中形成的溶液一定是不飽和溶液C．若將溫度降到t1℃，甲、乙兩燒杯中溶液的質(zhì)量相等D．t1℃時(shí)，b的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比a的飽和溶液大【答案】D【解析】A、根據(jù)題意，將相同質(zhì)量的a和b兩種固體分別加入盛有等質(zhì)量水的甲、乙燒杯中，在t3℃時(shí)，物質(zhì)a的溶解度大于物質(zhì)b，乙燒杯中有固體未溶解，所以乙燒杯中的固體應(yīng)為溶解度較小的b，A選項(xiàng)不符合題意；B、甲燒杯中無(wú)固體析出，有可能恰好飽和，B選項(xiàng)不符合題意；C、若將溫度降低到t1℃，此時(shí)物質(zhì)a的溶解度小于物質(zhì)b，甲乙燒杯均會(huì)析出固體，且甲燒杯析出的固體a比乙燒杯更多，兩個(gè)燒杯溶質(zhì)質(zhì)量甲小于乙，溶劑甲等于乙，則溶液質(zhì)量甲小于乙，此選項(xiàng)不符合題意；D、t1℃時(shí)，物質(zhì)a的溶解度小于物質(zhì)b，根據(jù)公式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=SS+100g故選D。13．溶液與人類的生活息息相關(guān)，請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。（1）下列少量物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁艿玫饺芤旱氖莀________（填序號(hào)）。A．面粉 B．硝酸鉀 C．泥沙 D．花生油（2）生理鹽水密封放置一段時(shí)間出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可以立即判斷這是不合格產(chǎn)品，這是因?yàn)槿芤壕哂行?。?）洗碗時(shí)，加入幾滴洗潔精，碗上的油污就會(huì)被清洗干凈，是利用洗潔精的原理。汽油也可以用來(lái)去除衣服上的油污。其原理與洗潔精（選填“相同”或“不同”）。【答案】（1）B（2）穩(wěn)定（3）乳化不同【解析】（1）將面粉、硝酸鉀、泥沙、花生油分別加入水中，只有硝酸鉀能溶于水，形成均一穩(wěn)定的混合體系，能形成溶液的是硝酸鉀；（2）氯化鈉注射液屬于溶液，溶液是均勻、穩(wěn)定的。生理鹽水密封放置一段時(shí)間出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可以立即判斷這是不合格產(chǎn)品，這是因?yàn)槿芤壕哂蟹€(wěn)定性，在外界條件不變情況下（如水分不蒸發(fā)，溫度不改變），不管放置多長(zhǎng)時(shí)間，溶質(zhì)和溶劑長(zhǎng)期共存，溶質(zhì)不會(huì)從溶劑中分離出來(lái)；（3）洗碗時(shí)，加入幾滴洗潔精在水中，碗上的油污就會(huì)被清洗干凈，洗潔精能使油污在水中分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)，這是利用洗潔精的乳化原理；汽油也可以用來(lái)去除衣服上的油污，其原理是油污溶解于汽油，與洗潔精除去油污的原理不同。14．（2024重慶A卷）實(shí)驗(yàn)?zāi)苷宫F(xiàn)化學(xué)的魅力，也是重要的學(xué)科素養(yǎng)。（1）實(shí)驗(yàn)室制取CO2是學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)，其主要步驟有：A．制取氣體

B．檢查裝置氣密性

C．清潔與整理

D．填裝藥品①該實(shí)驗(yàn)正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)，下同）。②檢查裝置氣密性時(shí)，若氣密性良好。會(huì)出現(xiàn)下圖中的。（2）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。①溶解時(shí)玻璃棒的作用是，量取水時(shí)應(yīng)選用（填序號(hào)）mL規(guī)格的量筒。A．25B．50C．100②稱量氯化鈉時(shí)，誤將氯化鈉放在右盤(pán)（未使用游碼），若其他操作都正確，配制所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“<”“>”或“=”）6%?！敬鸢浮浚?）BDAC甲、丙（2）攪拌，加速溶解B=【解析】（1）①實(shí)驗(yàn)室制取CO2，先檢查裝置的氣密性，然后填裝藥品（防止裝置漏氣更換儀器造成藥品浪費(fèi)），制取氣體，最后清潔與整理，故正確順序?yàn)锽DAC；②檢驗(yàn)裝置氣密性利用裝置內(nèi)外的氣壓差檢驗(yàn)，檢查裝置氣密性時(shí)，若氣密性良好，導(dǎo)管口會(huì)出現(xiàn)氣泡，瓶?jī)?nèi)大氣壓強(qiáng)大于外界大氣壓，一段時(shí)間后，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的液面上升，形成一段穩(wěn)定的液柱，故選甲丙；（2）①溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需要水的質(zhì)量為50g×（1－6%）=47g，合47mL，量筒量程選擇的依據(jù)有兩點(diǎn)：一是盡量保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近，量取47mL的液體，50mL量筒能保證量取一次，且量程與液體的取用量最接近，故量取水時(shí)應(yīng)選用50mL規(guī)格的量筒，故選B；②實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為50g×6%=3g，使用托盤(pán)天平遵循“左物右碼”的原則，左盤(pán)質(zhì)量=右盤(pán)質(zhì)量+游碼質(zhì)量，稱量氯化鈉時(shí)，誤將氯化鈉放在右盤(pán)(未使用游碼)，若其他操作都正確，由于未使用游碼，所以氯化鈉的質(zhì)量不變，則配制所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=6%。15．神奇的“風(fēng)暴瓶”能“預(yù)報(bào)天氣，冷暖先知”。制作“風(fēng)暴瓶”用到以下物質(zhì)：樟腦、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。（1）將樟腦的酒精飽和溶液滴入水中，出現(xiàn)了明顯的渾濁，說(shuō)溶明樟腦在水中的溶解能力（填“強(qiáng)于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。（2）如圖為KNO3和NH4Cl的溶解度曲線。①KNO3、NH4C1兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而（填“增大”或“減小”）；②t3℃時(shí)，向盛有100g水的燒杯中加入55gNH4Cl，充分溶解。若要增大該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用的方法是。③t3℃時(shí)將等質(zhì)量的KNO3、NH4C1兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃，所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量大小關(guān)系為KNO3NH4Cl（填“>”“<”或“=”）?！敬鸢浮浚?）弱于（2）增大升高溫度<【解析】（1）樟腦在酒精中達(dá)到飽和，滴入到水中，出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明樟腦在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力；（2）①由圖可知，KNO3、NH4C1兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；②t3℃時(shí)，NH4Cl的溶解度為50g，向盛有100g水的燒杯中加入55gNH4Cl，此時(shí)溶液為飽和溶液且剩5g固體未溶解，所以要增大該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可采用的方法是升高溫度；③t3℃時(shí)硝酸鉀的溶解度大于氯化銨，等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：硝酸鉀大于氯化