滬教版九上化學(xué)期末總復(fù)習(xí)-教師版-專題07 探索溶解現(xiàn)象

滬教版九上化學(xué)期末總復(fù)習(xí)—教師版——專題07探索溶解現(xiàn)象考點01溶液的形成考點02溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象考點03溶液的組成和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)考點04溶液組成的定量表示考點05飽和溶液、不飽和溶液考點06結(jié)晶考點07溶解度及溶解度曲線考點08配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液▉考點01溶液的形成1.溶液的形成溶液的概念一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。物質(zhì)溶解的實質(zhì)被溶解物質(zhì)的分子或離子在水分子的作用下均勻分散到水分子中的過程溶液的特征均一性溶液各部分的組成和性質(zhì)完全相同，各部分的濃度、密度、顏色、性質(zhì)均相同。穩(wěn)定性只要外界條件（如溫度）不改變，溶劑和溶質(zhì)不會分離混合物溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成。溶液的組成溶質(zhì)被溶解的物質(zhì)，可以是固體、液體、氣體。（一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種或幾種）溶劑能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，常用水、汽油、酒精等液體。（一種溶液中的溶劑只有一種）2.溶液的組成溶質(zhì)溶劑的判斷固體、氣體溶于液體，固體氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑。如：鹽酸中溶質(zhì)是氯化氫氣體，稀硫酸中溶質(zhì)是硫酸液體液體與液體互溶時：多者為溶劑，少者為溶質(zhì)，有水水是溶劑。如：75%的醫(yī)用酒精溶質(zhì)是酒精溶劑是水；發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的溶液，溶質(zhì)是反應(yīng)后溶解的物質(zhì)。如：氧化鈣放入水中，溶質(zhì)不是氧化鈣，而是反應(yīng)生成的氫氧化鈣。溶液的命名非水溶劑：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）水作溶劑：溶質(zhì)的水溶液或溶質(zhì)溶液（如：食鹽的水溶液也叫食鹽溶液）不指名溶劑的溶液是水溶液（如：硫酸銅溶液就是硫酸銅的水溶液）溶質(zhì)、溶劑與溶液的關(guān)系溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量（如有多種溶質(zhì)，則應(yīng)全部加上）溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積（因為分子間有間隔）溶液的用途a.化學(xué)反應(yīng)在溶液中進行速度快b.用于無土栽培c.用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、化工生產(chǎn)▉考點02溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象溶解時吸熱或放熱現(xiàn)象（1）實驗：溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象實驗方案先向燒杯中加入100mL蒸餾水，用溫度計測其溫度。再向燒杯中加入10g固態(tài)NaCl，并用玻璃棒攪拌至NaCl全部溶解，測出NaCl溶解后溶液的溫度。用同樣的方法測出NH4NO3、NaOH固體溶解前后蒸餾水和溶液的溫度實驗圖示實驗記錄固體溶解，加入溶質(zhì)前水的溫度為20℃，溶質(zhì)溶解后溶液的溫度為20℃固體溶解，加入溶質(zhì)前水的溫度為20℃，溶質(zhì)溶解后溶液的溫度為15℃固體溶解，加入溶質(zhì)前水的溫度為20℃，溶質(zhì)溶解后溶液的溫度為30℃實驗結(jié)論NaCl溶解后溶液溫度幾乎不變，NH4NO3溶解后溶液溫度降低，NaOH溶解后溶液溫度升高（2）物質(zhì)在溶解過程中，常常會使溶液的溫度發(fā)生改變。有的物質(zhì)溶于水放熱，溶液溫度升高，如氫氧化鈉；有的物質(zhì)溶于水吸熱，溶液溫度降低，如硝酸銨；有的物質(zhì)溶于水熱量變化不明顯，溶液溫度幾乎不變，如氯化鈉。▉考點03溶液的組成和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，溶液的質(zhì)量等于溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量的總和。溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。計算公式為：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量╳100%=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液中溶質(zhì)的相對含量越大，溶液的濃度也越大3.溶液稀釋：濃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后稀溶液中溶質(zhì)▉考點04溶液組成的定量表示1、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)定義：定量表示溶液組成的方法很多，化學(xué)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)來表示溶液的組成。它是溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比。2、其定義公式為：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100％。3、變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；溶劑質(zhì)量=溶液的質(zhì)量—溶質(zhì)的質(zhì)量4、溶液的稀釋問題（1）通過向一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液中加入水或蒸發(fā)水，改變其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，在此過程中，濃稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。（2）稀釋前濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=稀釋后稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)▉考點05飽和溶液、不飽和溶液1．概念在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。判斷方法（1）實驗法：在同一溫度下繼續(xù)加此溶質(zhì)，觀察是否繼續(xù)溶解。（2）觀察法：當溶液底部有剩余固體存在，且溶質(zhì)的量不再減少時，為飽和溶液。2．飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化（1）一般規(guī)律：飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以表示為：①對大多數(shù)固態(tài)溶質(zhì)的溶液，固體物質(zhì)在一定量的水中溶解的最大量隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小。②熟石灰[Ca(OH)2]在一定量的水中溶解的最大量隨溫度的升高而降低，因此在通過升溫和降溫實現(xiàn)飽和與不飽和溶液轉(zhuǎn)化中，要特別注意Ca(OH)2的特殊性。3．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系飽和溶液和不飽和溶液濃溶液和稀溶液區(qū)別含義不同溶液是不是飽和溶液取決于在一定溫度、一定量溶劑里溶質(zhì)溶解的量是否達到最大限度溶液濃與稀取決于溶質(zhì)在一定量的溶劑里含量的多少溫度影響受溫度影響，必須指明溫度與溫度無關(guān)關(guān)系（1）溶液的飽和和不飽和與濃和稀沒有必然的關(guān)系（2）對于不同溶質(zhì)或同種溶質(zhì)的溶液在不同溫度下來說，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液（3）在相同溫度下，同種溶劑、同種溶質(zhì)的飽和溶液要比其不飽和溶液的濃度大▉考點06結(jié)晶1.晶體：從飽和溶液中析出的固體時，具有規(guī)則幾何形狀的固體稱為晶體，形成晶體的過程稱為結(jié)晶。2.非晶體：沒有規(guī)則幾何形狀的固體稱為非晶體。3.結(jié)晶水合物：有些晶體中還含有結(jié)晶水，它們在溶液中析出并形成晶體時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子而形成結(jié)晶水合物。例如，膽(CuSO4·5H2O)、明磯[KAl(SO4)2·12H2O]石堿(Na2CO3·10H2O)等都是結(jié)晶水合物。4.蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑）：適用于溶解度受溫度變化不大的固體5.降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體6.如何從某溶液中提取固體溶質(zhì)？（1）對于所有固體溶質(zhì)的溶液，都可用“蒸發(fā)溶劑法”；t/℃溶解度/gt/℃溶解度/g（3）對于形如的溶質(zhì)的溶液，一般只采用“蒸發(fā)溶劑法”；（4）對于形如的溶質(zhì)的溶液，還可用“升溫結(jié)晶法”。7.應(yīng)用：青海湖里含有豐富的食鹽（NaCl）和純堿(Na2CO3)資源，生活在湖區(qū)附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”？解釋：“夏天曬鹽”是因為食鹽的溶解度受溫度變化的影響不大，夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，食鹽易結(jié)晶析出；“冬天撈堿”，是因為純堿的溶解度受溫度變化的影響較大，冬天氣溫降低，純堿易結(jié)晶析出。▉考點07溶解度及溶解度曲線1.固體溶解度概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四要素：①一定溫度下；②100g溶劑；③達到飽和狀態(tài)；④所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，單位為g。影響因素：①內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。②外因：溫度。2.溶解度的相對大小與溶解性（20℃）溶解度/g<0.010.01～11～10＞10一般稱為難溶微溶可溶易溶3.溶解度曲線a．多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3；b．少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的影響很小，如NaCl；c．極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca（OH）2。d.氣體的溶解度，不但要標明一定溫度，還要標明一定壓強。例如在20℃、101kPa時，氧氣在水中的溶解度為4.34×10-3g/100g水，氣體的解度也可用1體積水中溶解氣體體積的最大值來表示。)一般來說，溫度越高，氣體的溶解度越小；壓強越大，氣體的溶解度越大。4.（a）t3℃時A的溶解度為80g；（b）P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同；（c）N點為t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡停唬╠）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A；▉考點08考點08配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液1．用固體藥品配制溶液（1）實驗儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、細口瓶。（2）實驗步驟：①計算；需要食鹽8克；需要水42克；即42毫升。②②稱量；用托盤天平稱取食鹽8g，用量筒量取42毫升水。③溶解；先將食鹽放入燒杯中，然后將量取的水加入，并用玻璃棒不斷攪拌。④裝瓶存放；將配好的溶液放入試劑瓶中，注意標簽（注明藥品的名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）向外。（3）誤差分析：①如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)低于16%，可能的原因是什么？仰視取水；砝碼缺損；食鹽不純；左物右碼放反了，并且用了游碼等。②如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于16%呢？俯視取水；砝碼生銹等。③對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)沒有影響？裝瓶存放時灑了一些溶液；左物右碼放反了，但沒用游碼等。2．用濃溶液配制稀溶液（1）實驗儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、細口瓶。（2）實驗步驟：①計算：所需6%的氯化鈉溶液———g(體積——ml),需加水——g計算的依據(jù)：稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。②量?。河昧客擦咳∷璧?%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），量取水，倒入燒杯中。③混勻：用玻璃棒攪拌使溶液混合均勻。④裝瓶：將配制好的溶液裝入試劑瓶，并貼上標簽。1．（2024湖北）把少量下列物質(zhì)加入水中，充分攪拌，能形成溶液的是A．泥土B．蠟燭C．蔗糖D．汽油【答案】C【解析】泥土不溶于水，與水混合形成不均一不穩(wěn)定的懸濁液，A不符合題意；蠟燭不溶于水，不能形成溶液，B不符合題意；蔗糖易溶于水，形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，C符合題意；汽油不溶于水，與水混合形成不均一不穩(wěn)定的乳濁液，D不符合題意。2．（2024江蘇蘇州）下列有關(guān)溶液的說法正確的是A．溶液由溶質(zhì)和溶劑組成B．碘酒中，碘是溶劑，酒精是溶質(zhì)C．溶液的溶質(zhì)只能是一種D．所有溶液均是無色、澄清的液體【答案】A【解析】溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物，A正確；碘酒中，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑，B錯誤；溶液的溶質(zhì)可以是一種，也可以是多種，C錯誤；溶液不一定是無色的液體，如藍色的CuSO4溶液、淺綠色的FeSO4溶液等，D錯誤。3．下列說法中正確的是A．泥沙與水混合易形成溶液 B．溶液中的溶質(zhì)只能是一種物質(zhì)C．溶液都是無色透明的液體 D．洗滌劑能除去油污是因為洗滌劑具有乳化作用【答案】D【解析】A、泥沙不能溶于水，泥沙與水混合不能形成溶液，故選項A錯誤；B、溶液中溶質(zhì)可以是一種也可以是多種，故選項B錯誤；C、溶液都是透明的，但不都是無色的，比如硫酸銅溶液是藍色的，故選項C錯誤；D、用洗潔精除去油污，是由于洗潔精對油污有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，故選項D正確；故選：D。4．下列四種物質(zhì)加入水中，振蕩能形成懸濁液的是A．植物油 B．碳酸鈣粉末 C．冰塊 D．蔗糖【答案】B【解析】A、植物油難溶于水，和水混合后靜置，會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，振蕩能形成乳濁液，該選項不符合題意；B、碳酸鈣難溶于水，和水混合后靜置，會出現(xiàn)沉淀，則振蕩后能形成懸濁液，該選項符合題意；C、冰塊和水混合后，只含水一種物質(zhì)，屬于純凈物，該選項不符合題意；D、蔗糖能溶于水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即加入水中會形成溶液，該選項不符合題意。故選B。5．如圖所示，往固體中加入少量液體。能夠使氣球先膨脹，一段時間后又能恢復(fù)到原狀的是（固體的體積變化忽略不計）A．硝酸銨固體和水 B．氯化鈉固體和水 C．石灰石和稀鹽酸 D．生石灰固體和水【答案】D【分析】往固體中加入少量液體。能夠使氣球先膨脹，一段時間后又能恢復(fù)到原狀的是瓶內(nèi)溫度升高的原因?！窘馕觥緼.硝酸銨固體溶于水，吸收大量的熱，瓶內(nèi)溫度降低，壓強變小，氣球開始變小，此選項不符合題意；

B.氯化鈉固體溶于水，溫度變化不明顯，氣球變化不明顯，此選項不符合題意；

C.石灰石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，瓶被氣體增多，壓強變大，氣球變大，一段時間后氣球不能恢復(fù)到原狀，此選項不符合題意；D.生石灰固體和水反應(yīng)放出大量的熱，溫度升高，瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，氣球變大，一段時間后，溫度恢復(fù)至常溫，又恢復(fù)原狀，此選項符合題意。故選D。6．（2024江蘇揚州）實驗室用NaCl固體和蒸餾水配制50g15%的NaCl溶液時，不需要使用的儀器是A．燒杯 B．玻璃棒 C．量筒 D．坩堝鉗【答案】D【解析】實驗室用NaCl固體和蒸餾水配制50g15%的NaCl溶液時，實驗操作步驟分別是：計算、稱量、量取、溶解，托盤天平用于稱取固體氯化鈉、量筒與膠頭滴管用于準確量取水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時的攪拌，無需使用坩堝鉗，選D。7．（2024四川樂山）某同學(xué)設(shè)計如圖甲所示實驗，研究KNO3的溶解度隨溫度的變化．當向試管中加入一定量的水后，錐形瓶中的KNO3發(fā)生如圖乙所示的變化。下列說法正確的是A．KNO3的溶解度：甲>乙 B．KNO3溶液的質(zhì)量分數(shù)：甲<乙C．乙中的KNO3溶液一定為該溫度下的飽和溶液 D．用硝酸銨代替生石灰也會出現(xiàn)上述現(xiàn)象【答案】B【解析】氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，乙中錐形瓶底部硝酸鉀晶體溶解，說明硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以KNO3的溶解度：甲<乙，故A錯誤；甲中錐形瓶底部硝酸鉀晶體沒有溶解，乙中錐形瓶底部硝酸鉀晶體溶解，乙中的KNO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大于甲，溶劑質(zhì)量不變，所以KNO3溶液的質(zhì)量分數(shù)：甲<乙，故B正確；乙中的KNO3溶液可能為該溫度下的飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故C錯誤；硝酸銨固體溶于水吸熱，溶液溫度降低，不會出現(xiàn)上述現(xiàn)象，故D錯誤。8．如圖為KNO3和NaNO3的溶解度曲線。下列說法正確的是A．用攪拌的方法能增大NaNO3在水中的溶解度B．t1℃時，50g水里加入25gKNO3，可得到75g溶液C．t2℃時，KNO3和NaNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等D．冷卻熱的KNO3飽和溶液可獲得KNO3晶體【答案】D【解析】A、影響固體溶解度的外部因素是溫度，用攪拌的方法不能增大NaNO3在水中的溶解度，錯誤；B、根據(jù)溶解度曲線可知，t1℃時，KNO3的溶解度是20g，根據(jù)溶解度概念可知，50g中最多溶解10gKNO3，50g水里加入25gKNO3，可得到溶液質(zhì)量=50g+10g=60g，錯誤；C、沒有確定溶液是否飽和，不能確定t2℃時，等質(zhì)量的KNO3和NaNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等，錯誤；D、根據(jù)溶解度曲線可知，KNO3溶解度隨溫度降低而減小，冷卻熱的KNO3飽和溶液可獲得KNO3晶體，正確。故選D。9．天氣悶熱時，水中的含氧量降低，養(yǎng)魚池里的魚總是接近水面游動。下列有關(guān)說法正確的是A．氧氣在水中的溶解度隨溫度的升高而減小B．氧氣在水中的溶解度隨壓強的增大而減小C．水中的含氧量降低，這里的“氧”指的是氧元素D．利用水泵把養(yǎng)魚池中的水噴向空中，可增大氧氣在水中的溶解度【答案】A【解析】A、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，則氧氣的溶解度會隨溫度的升高而減小，符合題意；B、氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，則氧氣的溶解度會隨壓強的減小而減小，不符合題意；C、水中溶有氧氣，含氧量降低是指氧氣，不符合題意；D、向空氣中噴水，水與空氣的接面積增大，溶于水的氧氣含量增加，而沒有改變氧氣的溶解度，不符合題意。故選：A。10．如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A．三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為：a>b>cB．P點的含義是在t1℃時a、c的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等C．t1℃時，可配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的c溶液D．t2℃時，向30ga物質(zhì)中加入50g水，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是75g【答案】D【解析】A、比較溶解度大小要在同一溫度下，沒強調(diào)溫度，無法比較三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系。故A不符合題意；B、P點的含義是在t1℃時a、c的溶解度相等，由于不知道t1℃時a、c的飽和溶液的質(zhì)量，因此在t1℃時a、c的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不一定相等。故B不符合題意；C、t1℃時，c溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大為，因此不可配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的c溶液，故C不符合題意；D、t2℃時，a物質(zhì)的溶解度為50g，50克水最多溶解a物質(zhì)的質(zhì)量為x=25g，因此向30ga物質(zhì)中加入50g水，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是50g+25g=75g，故D符合題意。故選D。11．用NaCl和水配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，下列敘述正確的是A．標簽上應(yīng)詳細標明“試劑名稱和濃度”B．稱量NaCl時，把它放在托盤天平的右盤C．將量取的50mL水，倒入盛有NaCl的燒杯中D．實驗中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、漏斗和玻璃棒【答案】A【解析】A、將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，故選項A正確；B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，稱量NaCl時，應(yīng)把它放在托盤天平的左盤，故選項B錯誤；C、溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液，需氯化鈉的質(zhì)量=50g×5%=2.5g，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL），故選項C錯誤；D、托盤天平用于稱取固體氯化鈉、量筒與膠頭滴管用于準確量取水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時的攪拌，其中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯和玻璃棒，不需要使用漏斗，故選項D錯誤；故選：A。12．t3℃時，將相同質(zhì)量的a和b兩種固體分別加入盛有等質(zhì)量水的甲、乙燒杯中，充分溶解后溫度不變，現(xiàn)象如圖1所示，圖2為兩種物質(zhì)的溶解度曲線。以下說法正確的是A．乙燒杯中的溶質(zhì)為aB．甲燒杯中形成的溶液一定是不飽和溶液C．若將溫度降到t1℃，甲、乙兩燒杯中溶液的質(zhì)量相等D．t1℃時，b的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比a的飽和溶液大【答案】D【解析】A、根據(jù)題意，將相同質(zhì)量的a和b兩種固體分別加入盛有等質(zhì)量水的甲、乙燒杯中，在t3℃時，物質(zhì)a的溶解度大于物質(zhì)b，乙燒杯中有固體未溶解，所以乙燒杯中的固體應(yīng)為溶解度較小的b，A選項不符合題意；B、甲燒杯中無固體析出，有可能恰好飽和，B選項不符合題意；C、若將溫度降低到t1℃，此時物質(zhì)a的溶解度小于物質(zhì)b，甲乙燒杯均會析出固體，且甲燒杯析出的固體a比乙燒杯更多，兩個燒杯溶質(zhì)質(zhì)量甲小于乙，溶劑甲等于乙，則溶液質(zhì)量甲小于乙，此選項不符合題意；D、t1℃時，物質(zhì)a的溶解度小于物質(zhì)b，根據(jù)公式溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=SS+100g故選D。13．溶液與人類的生活息息相關(guān)，請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。（1）下列少量物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，能得到溶液的是_________（填序號）。A．面粉 B．硝酸鉀 C．泥沙 D．花生油（2）生理鹽水密封放置一段時間出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可以立即判斷這是不合格產(chǎn)品，這是因為溶液具有性。（3）洗碗時，加入幾滴洗潔精，碗上的油污就會被清洗干凈，是利用洗潔精的原理。汽油也可以用來去除衣服上的油污。其原理與洗潔精（選填“相同”或“不同”）?！敬鸢浮浚?）B（2）穩(wěn)定（3）乳化不同【解析】（1）將面粉、硝酸鉀、泥沙、花生油分別加入水中，只有硝酸鉀能溶于水，形成均一穩(wěn)定的混合體系，能形成溶液的是硝酸鉀；（2）氯化鈉注射液屬于溶液，溶液是均勻、穩(wěn)定的。生理鹽水密封放置一段時間出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可以立即判斷這是不合格產(chǎn)品，這是因為溶液具有穩(wěn)定性，在外界條件不變情況下（如水分不蒸發(fā)，溫度不改變），不管放置多長時間，溶質(zhì)和溶劑長期共存，溶質(zhì)不會從溶劑中分離出來；（3）洗碗時，加入幾滴洗潔精在水中，碗上的油污就會被清洗干凈，洗潔精能使油污在水中分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強，這是利用洗潔精的乳化原理；汽油也可以用來去除衣服上的油污，其原理是油污溶解于汽油，與洗潔精除去油污的原理不同。14．（2024重慶A卷）實驗?zāi)苷宫F(xiàn)化學(xué)的魅力，也是重要的學(xué)科素養(yǎng)。（1）實驗室制取CO2是學(xué)生必做實驗，其主要步驟有：A．制取氣體

B．檢查裝置氣密性

C．清潔與整理

D．填裝藥品①該實驗正確的操作順序為（填序號，下同）。②檢查裝置氣密性時，若氣密性良好。會出現(xiàn)下圖中的。（2）實驗室用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。①溶解時玻璃棒的作用是，量取水時應(yīng)選用（填序號）mL規(guī)格的量筒。A．25B．50C．100②稱量氯化鈉時，誤將氯化鈉放在右盤（未使用游碼），若其他操作都正確，配制所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（填“<”“>”或“=”）6%?！敬鸢浮浚?）BDAC甲、丙（2）攪拌，加速溶解B=【解析】（1）①實驗室制取CO2，先檢查裝置的氣密性，然后填裝藥品（防止裝置漏氣更換儀器造成藥品浪費），制取氣體，最后清潔與整理，故正確順序為BDAC；②檢驗裝置氣密性利用裝置內(nèi)外的氣壓差檢驗，檢查裝置氣密性時，若氣密性良好，導(dǎo)管口會出現(xiàn)氣泡，瓶內(nèi)大氣壓強大于外界大氣壓，一段時間后，長頸漏斗內(nèi)的液面上升，形成一段穩(wěn)定的液柱，故選甲丙；（2）①溶解時玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解；實驗室用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需要水的質(zhì)量為50g×（1－6%）=47g，合47mL，量筒量程選擇的依據(jù)有兩點：一是盡量保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近，量取47mL的液體，50mL量筒能保證量取一次，且量程與液體的取用量最接近，故量取水時應(yīng)選用50mL規(guī)格的量筒，故選B；②實驗室用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為50g×6%=3g，使用托盤天平遵循“左物右碼”的原則，左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量，稱量氯化鈉時，誤將氯化鈉放在右盤(未使用游碼)，若其他操作都正確，由于未使用游碼，所以氯化鈉的質(zhì)量不變，則配制所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=6%。15．神奇的“風暴瓶”能“預(yù)報天氣，冷暖先知”。制作“風暴瓶”用到以下物質(zhì)：樟腦、酒精、KNO3、NH4Cl、水等。（1）將樟腦的酒精飽和溶液滴入水中，出現(xiàn)了明顯的渾濁，說溶明樟腦在水中的溶解能力（填“強于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。（2）如圖為KNO3和NH4Cl的溶解度曲線。①KNO3、NH4C1兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而（填“增大”或“減小”）；②t3℃時，向盛有100g水的燒杯中加入55gNH4Cl，充分溶解。若要增大該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，可采用的方法是。③t3℃時將等質(zhì)量的KNO3、NH4C1兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃，所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量大小關(guān)系為KNO3NH4Cl（填“>”“<”或“=”）?！敬鸢浮浚?）弱于（2）增大升高溫度<【解析】（1）樟腦在酒精中達到飽和，滴入到水中，出現(xiàn)渾濁，說明樟腦在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力；（2）①由圖可知，KNO3、NH4C1兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大；②t3℃時，NH4Cl的溶解度為50g，向盛有100g水的燒杯中加入55gNH4Cl，此時溶液為飽和溶液且剩5g固體未溶解，所以要增大該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，可采用的方法是升高溫度；③t3℃時硝酸鉀的溶解度大于氯化銨，等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：硝酸鉀大于氯化