化學-四川省部分學校2025屆高三12月聯(lián)考試題和答案

2025屆高三化學試題參考答案1.A【解析】本題主要考查化學與美食,側(cè)重考查學生對基礎知識的認知能力。制作豆腐時添加石膏作凝固劑,可促進蛋白質(zhì)聚沉,B項錯誤;膠體能發(fā)生丁達爾效應,判斷膠體的依據(jù)是分散質(zhì)顆粒直徑在1~100nm之間,C項錯誤;維生素和脂肪屬于小分子,D項錯誤。2.B【解析】本題主要考查儀器的選擇,側(cè)重考查學生對基礎知識的應用能力。測定中和反應反應熱的關鍵是防止熱量散失,具支試管不能防止熱量散失,A項不符合題意;配制250mL溶液需選擇250mL容量瓶,C項不符合題意;高錳酸鉀溶液應選擇酸式滴定管來盛裝,②是堿式滴定管,D項不符合題意。3.B【解析】本題主要考查物質(zhì)的結構與性質(zhì),側(cè)重考查學生分析和解決問題的能力?；鶓B(tài)鈧原子的價層電子排布式為3d14s2,A項錯誤;乙分子中形成4個單鍵的C原子采用sp3雜化,C項錯誤;形成4個C—C鍵的碳原子呈四面體形,D項錯誤。4.A【解析】本題主要考查物質(zhì)的結構與性質(zhì),側(cè)重考查學生分析和解決問題的能力。PCl5為三角雙錐形分子,是非極性分子,而PCl3為三角錐形分子,是極性分子,A項錯誤。5.C【解析】本題主要考查有機物的性質(zhì),側(cè)重考查學生對基礎知識的理解能力。父=2n—1,A項錯誤;兩者均不含—COOH,B項錯誤;生物基醇酸樹脂含酯基,在酸性、堿性介質(zhì)中都能降解,堿不僅起催化劑作用,還中和降解得到的酸,促進平衡向正反應方向移動,D項錯誤。6.D【解析】本題主要考查催化劑作用下的反應歷程,側(cè)重考查學生分析和解決問題的能力。Cat1對應歷程,①快,③慢,Cat2對應歷程,②慢,④快,故c(T)大于c(w),D項錯誤。7.D【解析】本題主要考查元素周期律相關知識,側(cè)重考查學生分析和解決問題的能力。X2Z分子含10個電子,Z是地殼中含量最高的元素,Z是O,故X為H;M原子核外s、p能級上電子總數(shù)相等,M的原子序數(shù)大于8,M為Mg;T的原子序數(shù)大于12,且短周期元素中基態(tài)T原子的未成對電子數(shù)最多,T為P;Y和T同主族,Y為N。工業(yè)上電解熔融的MgCl2制備Mg,D項錯誤。8.B【解析】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的知識,側(cè)重考查學生分析和解決問題的能力。硝酸溶液體積未知,A項錯誤;部分NO2轉(zhuǎn)化成N2O4,C項錯誤;苯六甲酸分子中每個碳原子都是sp2雜化,故0.1mol苯六甲酸分子中含sp2雜化的碳原子數(shù)目為1.2NA,D項錯誤。9.C【解析】本題主要考查化學平衡的相關知識,側(cè)重考查學生分析和解決問題的能力。若只發(fā)生反應(2),溫度不變,平衡常數(shù)K=c2(NH3)不變,平衡時再充入氨氣,平衡向左移動,再次達到平衡時NH3的濃度不變,C項錯誤。10.B【解析】本題主要考查合成新型含硅分子的歷程,側(cè)重考查學生分析和解決問題的能力。由圖可知,產(chǎn)生0.5molH2,生成1molM,B項錯誤。11.D【解析】本題主要考查提取高純度V的流程,側(cè)重考查學生分析和解決問題的能力。分析流程圖可知,濾渣的主要成分是Al(OH)3,氣體X是NH3和H2O,A項錯誤;“沉釩”時pH越大,越容易發(fā)生副反應NH十OH—===NH3●H2O,導致c(NH)降低,不利于生成【高三化學●參考答案第1頁(共4頁)】NH4VO3,沉釩率降低,B項錯誤;“熱解”中固體NH4VO3分解生成H2O、NH3和V2O5,氣體X為氨氣和水蒸氣,裝固體的儀器是坩堝,c項錯誤。12.D【解析】本題主要考查晶胞結構與性質(zhì),側(cè)重考查學生對基礎知識的理解能力和應用能力O1個鋁晶胞含4個鋁原子,5.4gAl為0.2mol,可切割成鋁晶胞的個數(shù)為項錯誤;鋁晶胞中,兩個最近鋁原子間的距離等于面對角線的一半,即d=×405Pm,B項錯誤;氧化鎂中,陽離子半徑小于陰離子半徑,陽離子位于立方晶胞的棱上和體心,c項錯誤;鋁、氧化鎂晶胞都是立方晶胞,1個鋁晶胞含4個鋁原子,1個氧化鎂晶胞含4個MgO,—3,P—3,故這兩種晶體的密度之比為項正確。13.B【解析】本題主要考查電化學的相關知識,側(cè)重考查學生分析和解決問題的能力O銅本身不參與反應,A項錯誤;充電時,鋁極為陽極,與電源的正極連接,c項錯誤;充電時,陰極反應式為cm十yLi十十ye—===Liycm,陰極質(zhì)量增加14g,相當于增加2mol鋰離子,轉(zhuǎn)移2mol電子,D項錯誤。14.B【解析】本題主要考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡,側(cè)重考查學生對電解質(zhì)溶液圖像的分析能力OL2和L3平行,說明對應的難溶鹽組成相同,故直線L1代表—lgc(cO—)與—lgc(ca2十)的關系,A項錯誤;根據(jù)a點數(shù)據(jù)計算得KSP(cacO3)=10—8.3,飽和cacO3溶液中c(ca2十)=c(cO—)=10—4.15mol●L—1,B項正確;物質(zhì)組成類型相同時,溶解度越大,溶度積越大,根據(jù)b、c點數(shù)據(jù)分別計算,可知KSP(caF2)=10—9.84、KSP[ca(IO3)2]=10—5.2,c項錯誤=104.64,=102.32,D項錯誤。15.(1)避免過量異戊醇發(fā)生副反應(或乙酸價格更低廉等合理答案,2分);避免產(chǎn)生SO2(或避免炭化等合理答案,1分)(2)B(2分)(3)方便觀察指示劑變色(或不干擾指示劑顯色等合理答案,2分)(4)用PH計或PH試紙連續(xù)測定洗滌液PH至PH大于7(2分);c(2分)(5)67.8%(2分)(6)132(2分)【解析】本題主要考查物質(zhì)的制備,考查學生對實驗的應用和分析能力O(2)硅膠吸水,相當于減少酯化反應產(chǎn)物,促進平衡向正反應方向移動,提高原料轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)品產(chǎn)率。(3)如果將硅膠加入混合物中,會干擾觀察指示劑的變色情況?！靖呷瘜W●參考答案第2頁(共4頁)】(4)步驟③和④分別對應操作分液、過濾,故不需要冷凝管。(5)以異戊醇的量計算,目標產(chǎn)物為0.05mol,乙酸異戊酯的相對分子質(zhì)量為130,產(chǎn)率η=16.(1)H3BO3十H2O亍蘭H十十[B(OH)4]—(或H3BO3亍蘭H十十H2BO,2分)(2)降低硼酸溶解度,促進其析出(1分)高溫MgCl22O===MgO十2HCl↑十5H2O↑(不寫“↑”不扣分,2分);坩堝、泥三角(2分)高溫(4)離子篩中氫離子被堿消耗,留有較多空位,用于吸附Li十(2分)(5)90(1分);用玻璃棒引流,向漏斗中加入熱水至剛好沒過沉淀,待水自然流下,重復操作3次(2分)(6)LiFepO4—父e—===Li1—父FepO4【解析】本題主要考查以鹽湖鹵水為原料提取磷酸亞鐵鋰的工藝流程,考查學生對元素化合物的理解能力和綜合運用能力。(2)根據(jù)表格信息,可知硼酸溶解度隨溫度升高而增大,降溫有利于析出硼酸晶體。(5)由圖像知,溫度升高,碳酸鋰溶解度降低。17.(1)d(1分);CH3COOH分子間氫鍵比CH3OH的強,CH3I分子間只有范德華力(或其他合理答案,2分)(2)AD(2分)(3)①—16(2分)②減小(1分)(4)10(2分)(5)①BD(2分)②1.6(2分)【解析】本題主要考查化學反應原理,考查學生對化學反應原理的理解能力和綜合運用知識的能力。(2)由循環(huán)圖知,先進行的是反應i,HI是催化劑,CH3I是中間產(chǎn)物,A項錯誤;反應前是速控反應,D項錯誤。(3)①ΔH=(1076—347—745)KJ●mol—1=—16KJ●mol—1。②根據(jù)速率方程式,平衡時正反應是放熱反應,升溫,K減小,說明正反應速率常數(shù)增大幅度小于逆反應,二者之比減小。(4)根據(jù)電離平衡常數(shù)表達式計算溶液PH:=1.75×10—5,POH=4,PH=10?！靖呷瘜W●參考答案第3頁(共4頁)】(5)①正反應是氣體分子數(shù)減小的放熱反應,增大壓強,CO平衡轉(zhuǎn)化率增大,升溫,CO平衡轉(zhuǎn)化率減小,因此,X代表溫度,Y代表壓強,A項錯誤。Y1大于Y2,B項正確。c點溫度低于b點,b點和a點溫度相同,正反應速率b>a>c,C項錯誤。②b點CO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,平衡時c(CO)=c(CH3COOH)=0.375mol●L—1,c(CH3OH)=0.625mol●L—1,該反應的平衡常數(shù)18.(1)羧基、羥基(2分)(2)取代反應(1分);HCl(1分)(3)C7H8O(1分)O—=O(或其他合理答案,2分)(5)BD(2分)(6)①對硝基苯甲酸(2分)CH3COOH(2分)【解析】本題主要考查有機化學基礎,考查學生對有機物推斷、理解的能力和綜合運用知識的能力。(4)同分