課時(shí)訓(xùn)練 04 質(zhì)量守恒定律　化學(xué)方程式

[課時(shí)訓(xùn)練04質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式]|夯實(shí)基礎(chǔ)|1.下列變化,遵循質(zhì)量守恒定律的是 ()A.石墨制成金剛石B.2gH2完全燃燒生成36gH2OC.水變成汽油D.10g氧氣轉(zhuǎn)化成10g液氧2.[·威海]在化學(xué)變化中,下列說(shuō)法正確的是 ()①原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變④原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變A.①② B.①③C.③④ D.②④3.小明同學(xué)從S+O2SO2中獲得以下信息:①反應(yīng)物是硫和氧氣;②反應(yīng)發(fā)生條件是點(diǎn)燃;③反應(yīng)前后元素種類和原子個(gè)數(shù)不變;④反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變;⑤參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量比為2∶1。其中正確的信息是()A.①②④⑤ B.①②③C.④⑤ D.①②③⑤4.[·河南]過(guò)氧化鈉(Na2O2)可作呼吸面具中氧氣的來(lái)源,它與二氧化碳反應(yīng)后的生成物為 ()A.Na2CO3和H2 B.Na2O和O2C.NaOH和O2 D.Na2CO3和O25.[·揚(yáng)州]3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O的反應(yīng)中,X的化學(xué)式是 ()A.O2 B.NaClOC.HCl D.NaClO36.[·邵陽(yáng)]下列化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是 ()A.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑B.Cu+FeSO4CuSO4+FeC.2Mg+O22MgOD.Fe2O3+COFe+CO27.在化學(xué)物質(zhì)分類中氧化物是一大類物質(zhì),常見(jiàn)的氧化物有CuO、P2O5、H2O等。在上述三種氧化物中,有一種氧化物可用不同反應(yīng)類型的反應(yīng)獲得,寫出獲得該氧化物的化學(xué)方程式。復(fù)分解反應(yīng):。

化合反應(yīng):。

分解反應(yīng):。

置換反應(yīng):。

8.[·雅安]NSR技術(shù)通過(guò)BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx(氮氧化物)的貯存和還原,能有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的NOx排放。其工作原理如圖Z4-1所示。圖Z4-1(1)還原時(shí),還原尾氣可以是CO、H2等,存在如下反應(yīng):5CO+Ba(NO3)2N2+X+5CO2。①反應(yīng)中,碳元素的化合價(jià)(填“升高”或“降低”)。

②X的化學(xué)式是。

(2)貯存時(shí),部分NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;吸收NOx(如NO、NO2)的物質(zhì)是。

(3)NO氣體通過(guò)NSR技術(shù)轉(zhuǎn)化為N2的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

9.[·烏魯木齊]碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn),在270℃時(shí)分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑?，F(xiàn)取NaHCO316.8g,在敞口容器中加熱到質(zhì)量不再改變。計(jì)算容器中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)|能力提升|1.[·婁底]某有機(jī)物在9.6g氧氣中恰好完全燃燒,生成8.8gCO2和5.4gH2O,下列說(shuō)法正確的是 ()A.該有機(jī)物只含碳、氫兩種元素B.該有機(jī)物中一定含有碳、氫元素C.該有機(jī)物中一定含有碳、氫、氧三種元素D.無(wú)法確定2.[·宜昌]在一密閉的容器中,一定質(zhì)量的炭粉與過(guò)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下充分反應(yīng),容器內(nèi)各相關(guān)量與時(shí)間(從反應(yīng)開(kāi)始計(jì)時(shí))的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是 ()圖Z4-23.[·南京]在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)過(guò)程中的兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖Z4-3所示。圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是 ()圖Z4-3A.a=56% B.b=6%C.c=17% D.d=8%4.[·福建]我國(guó)科學(xué)家研究出碳化鉬(Mo2C)負(fù)載金原子組成的高效催化體系,使水煤氣中的CO和H2O在120℃下發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)微觀模型如圖Z4-4所示。圖Z4-4(1)反應(yīng)微觀模型中,除鉬外還有種元素,有種單質(zhì)分子。

(2)該反應(yīng)過(guò)程中:①構(gòu)成催化劑的各原子(填“有”或“沒(méi)有”)變化。

②金原子對(duì)(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。

③反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

5.[·福州節(jié)選]質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)。(1)通過(guò)稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量,能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是(填序號(hào))。

A.蔗糖和水B.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液C.鐵和氯化銅溶液圖Z4-5(2)在氧氣中點(diǎn)燃紅磷的實(shí)驗(yàn)過(guò)程,固體質(zhì)量變化如圖Z4-5所示。①?gòu)娜紵龡l件分析,固體質(zhì)量在t1前沒(méi)有發(fā)生變化的原因是。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為g。

(3)某反應(yīng)的微觀示意圖如圖Z4-6所示:圖Z4-6①該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型為。

②參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為。

圖Z4-76.[·隨州]小李用鹽酸與碳酸鈣粉末反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,實(shí)驗(yàn)裝置如圖Z4-7。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?小李必須測(cè)量的數(shù)據(jù)是。

A.錐形瓶質(zhì)量B.氣球質(zhì)量C.反應(yīng)前整個(gè)反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量D.反應(yīng)后整個(gè)反應(yīng)裝置(包括里邊的物質(zhì))質(zhì)量(2)將反應(yīng)裝置放在天平左盤,使天平平衡后,再將碳酸鈣粉末倒入錐形瓶中。反應(yīng)結(jié)束后,氣球鼓起,天平向右傾斜。小李按規(guī)范操作重新實(shí)驗(yàn),得到相同結(jié)果。請(qǐng)你幫他分析原因:

。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,錐形瓶中無(wú)固體剩余,則生成氣體質(zhì)量是g,所得溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(只需寫出最終的計(jì)算表達(dá)式)。

參考答案|夯實(shí)基礎(chǔ)|1.A[解析]石墨制成金剛石屬于化學(xué)變化,遵循質(zhì)量守恒定律,A正確;2gH2完全燃燒生成18gH2O,B錯(cuò)誤;水中沒(méi)有碳元素?zé)o法轉(zhuǎn)變成汽油,C錯(cuò)誤;氧氣轉(zhuǎn)化成液氧屬于物理變化,無(wú)法用質(zhì)量守恒定律解釋。2.C[解析]化學(xué)變化從宏觀來(lái)說(shuō)是生成新物質(zhì),從微觀來(lái)說(shuō)是生成新的分子,故在化學(xué)變化中分子的種類一定會(huì)改變,故①錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)中,原子數(shù)目不變而分子的數(shù)目可能改變,故②錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是原子重新組合的過(guò)程,故化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量都不變,故元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量、原子核的種類、數(shù)量和質(zhì)量都不變,故③④正確。3.B4.D5.D[解析]根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目均不變進(jìn)行分析。反應(yīng)前的氯原子、鈉原子、氧原子、氫原子的數(shù)目分別是6、6、6、6,反應(yīng)后的氯原子、鈉原子、氧原子、氫原子的數(shù)目分別是5、5、3、6,化學(xué)變化中原子的種類和原子的數(shù)目不變,X中應(yīng)含1個(gè)鈉原子、1個(gè)氯原子和3個(gè)氧原子,因此X的化學(xué)式是NaClO3。6.C[解析]鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,正確的化學(xué)方程式為Fe+2HClFeCl2+H2↑,A錯(cuò)誤;金屬銅比金屬鐵的活動(dòng)性弱,所以金屬銅無(wú)法從金屬鐵的可溶性鹽溶液中置換出金屬鐵,B錯(cuò)誤;該化學(xué)方程式書(shū)寫完全正確,C正確;該化學(xué)方程式未配平,正確的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,D錯(cuò)誤。7.NaOH+HClNaCl+H2O2H2+O22H2O2H2O22H2O+O2↑H2+CuOH2O+Cu8.(1)①升高②BaO(2)2NO+O22NO2BaO(3)2NO+O2+4CON2+4CO2[解析](1)①反應(yīng)前一氧化碳中碳元素的化合價(jià)是+2,反應(yīng)后二氧化碳中碳元素的化合價(jià)是+4,所以反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)升高。②根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變。反應(yīng)前碳原子、氧原子、鋇原子、氮原子的個(gè)數(shù)分別是5、11、1、2;反應(yīng)后碳原子、氧原子、鋇原子、氮原子的個(gè)數(shù)分別是5、10、0、2;所以X中有1個(gè)鋇原子和1個(gè)氧原子,化學(xué)式為BaO。(2)根據(jù)圖中信息可知,貯存時(shí),部分一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成了二氧化氮,其化學(xué)方程式為2NO+O22NO2;根據(jù)“NSR技術(shù)通過(guò)BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx(氮氧化物)的貯存和還原”,再結(jié)合圖中信息可知,吸收NOx(如NO、NO2)的物質(zhì)是BaO。(3)貯存時(shí),部分一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成了二氧化氮,其化學(xué)方程式為2NO+O22NO2;氧化鋇吸收二氧化氮、一氧化氮,其化學(xué)方程式為BaO+NO2+NO+O2Ba(NO3)2;還原時(shí),還原尾氣可以是CO、H2等,存在如下反應(yīng):5CO+Ba(NO3)2N2+BaO+5CO2。NO氣體通過(guò)NSR技術(shù)轉(zhuǎn)化為N2的總反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+O2+4CON2+4CO2。9.解:設(shè)生成的碳酸鈉的質(zhì)量為x。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑168 10616.8g x168106=16.8答:容器中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為10.6g。|能力提升|1.C[解析]該有機(jī)物中碳元素的質(zhì)量為8.8g×1244×100%=2.4g;該有機(jī)物中氫元素的質(zhì)量為5.4g×218×100%=0.6g,所以該有機(jī)物中含有氧元素,且氧元素質(zhì)量為8.8g+5.4g-9.6g-2.4g-0.6g=1.6g,故C2.A[解析]在一密閉的容器中,碳在過(guò)量的氧氣中燃燒生成二氧化碳?xì)怏w,1個(gè)氧分子參加反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子,則氣體的分子數(shù)不變,A正確;碳在過(guò)量的氧氣中燃燒生成二氧化碳?xì)怏w,由質(zhì)量守恒定律可知,氣體的質(zhì)量增加,至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變,B錯(cuò)誤;碳在過(guò)量的氧氣中燃燒生成二氧化碳?xì)怏w,最終碳完全反應(yīng),固體的質(zhì)量逐漸減少,最終減少至0,C錯(cuò)誤;由質(zhì)量守恒定律可知,物質(zhì)的總質(zhì)量不變,D錯(cuò)誤。3.A[解析]由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知,反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了70%-42%=28%,故甲是反應(yīng)物;反應(yīng)前乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%,反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-42%-40%-10%=8%,乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了14%-8%=6%,故乙是反應(yīng)物;反應(yīng)前丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%,丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了40%-6%=34%,丙是生成物;丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,可能作該反應(yīng)的催化劑,也可能沒(méi)有參加反應(yīng)。參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為28%∶6%,當(dāng)乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%時(shí),減少了14%-11%=3%,則甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)減少14%,則a=70%-14%=56%,A正確。反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-42%-40%-10%=8%,b=8%,B錯(cuò)誤。生成的丙和參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量比為34%∶6%,當(dāng)乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%時(shí),減少了14%-11%=3%,則丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)增加17%,則c=6%+17%=23%,C錯(cuò)誤。丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,可能作該反應(yīng)的催化劑,也可能沒(méi)有參加反應(yīng),d=10%,D錯(cuò)誤。4.(1)41(2)①?zèng)]有②CO③CO+H2OCO2+H2[解析](1)反應(yīng)微觀模型中,反應(yīng)物是CO和H2O,催化劑是碳化鉬(Mo2C)負(fù)載金原子,生成物是二氧化碳和氫氣,除鉬外還有4種元素,有1種單質(zhì)分子。(2)①根據(jù)催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變,原子是化學(xué)變化中的最小粒子,所以構(gòu)成催化劑的各原子沒(méi)有變化;②根據(jù)反應(yīng)微觀模型可以看出金原子對(duì)CO起吸附催化作用;③CO和H2O在催化劑和120℃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2。5.(1)C(2)①溫度未達(dá)到紅磷的著火點(diǎn)②4P+5O22P2O5③8.0(3)①置換反應(yīng)②12[解析](2)③根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,紅磷燃燒固體增加的質(zhì)量即為參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量,故結(jié)合圖示可知參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是8g。(3)根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖,轉(zhuǎn)化為具體的化學(xué)方程式之后,再做具體的判斷。此反應(yīng)的化學(xué)方程式是2F2+2H2O4HF+O2。6.(1)CD(2)氣球受到的浮力增大(3)0