專題11.1 生活中常見的鹽（第02期）-2018年中考化學(xué)試題分項版解析匯編 帶解析

一、選擇題1．【2018年貴州?。ㄇ瓥|南、黔南、黔西南）】下列各種溶質(zhì)的溶液混合后無明顯現(xiàn)象的一組是A．HCl、Na2CO3、

K2SO4B．KNO3、Ba(OH)2、

NaClC．KCl、AgNO3、HNO3D．NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4【答案】B2．【2018年浙江省臺州市】某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子構(gòu)成,取一定質(zhì)量的該固體樣品,進行如下實驗:①將固體溶于水得無色透明溶液,加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀。②在沉淀中加入過量稀硝酸,仍有3克白色沉淀。③在濾液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則該固體中一定含有A．Na+、CO32-、SO42-B．Cu2+、CO32-、SO42-C．Cl-、CO32-、SO42-D．Na+、Ba2+、Cl-【答案】A【解析】含Cu2+的溶液呈藍色，將固體溶于水得無色透明溶液，說明溶液中無Cu2+，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀，在沉淀中加入過量稀硝酸,仍有3克白色沉淀，說明固體中含有CO32-、SO42-。因為碳酸鋇、硫酸鋇是白色沉淀，將固體溶于水得無色透明溶液，所以固體中無Ba2+，固體中無Ba2+、Cu2+，根據(jù)溶液呈電中性，則一定含有陽離子Na+。因為加入BaCl2溶液時引入了Cl-，所以在濾液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明固體中一定含有Cl-，因此一定含有的離子是Na+、CO32-、SO42，故選A。學(xué)%科網(wǎng)3．【2018年新疆維吾爾自治區(qū)】采用下列實驗方法鑒別物質(zhì)不能達到目的是()A．白酒和礦泉水﹣﹣聞氣味B．黃銅和銅﹣﹣相互刻畫C．純堿和小蘇打﹣﹣加稀鹽酸D．硝酸銨和尿素﹣﹣加熟石灰研磨聞氣味【答案】C【解析】A、白酒具有酒的芳香氣味，礦泉水沒有氣味，可以鑒別，該實驗方法能達到目的；B、相互刻畫，硬度較大的是黃銅，較小的是銅，可以鑒別，該實驗方法能達到目的；C、純堿和小蘇打均能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，不能鑒別，該實驗方法不能達到目的；D、硝酸銨與熟石灰研磨會產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，尿素不能，可以鑒別，該實驗方法能達到目的。故選C。4．【2018年山東省菏澤市】化學(xué)是一門實用性很強的科學(xué),以下對于化學(xué)知識的應(yīng)用正確的是A．物質(zhì)的鑒別B．物質(zhì)的制備①用二氧化錳鑒別水和雙氧水②用食醋鑒別食鹽和純堿①利用二氧化碳和水等合成新型燃料②選擇合理催化劑,將水變成油C．物質(zhì)的應(yīng)用D．物質(zhì)的提純①用甲醛浸泡海鮮,延長保存時間②用碳酸氫鈉焙制糕點①用鐵除去氯化亞鐵溶液中的氯化銅②用水除去氧化鈣中的碳酸鈣A、AB、BC、CD、D【答案】A5．【2018年新疆維吾爾自治區(qū)】下列圖象能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是()A．加熱一定質(zhì)量的KMnO4固體B．向盛有少量H2SO4溶液的燒杯中滴加一定質(zhì)量的水C．加熱一定質(zhì)量KClO3和MnO2的混合物D．向盛有一定質(zhì)量NaOH和Na2CO3混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸【答案】D6．【2018年四川省廣安市】下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑就能鑒別出來的一組是A．Na2CO3、HCl、H2SO4B．KCl、NaCl、Na2SO4C．FeCl3、NaOH、KNO3D．HCl、NaOH、Ca(OH)2【答案】C【解析】A、能與其他兩種物質(zhì)都反應(yīng)放出氣體的是碳酸鈉，而稀鹽酸和稀硫酸不能鑒別，故錯誤；B、三種物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)，故不能鑒別，故錯誤；C、氯化鐵溶液顯黃色，可以根據(jù)顏色先確定氯化鐵，另外兩種物質(zhì)中能與氯化鐵反應(yīng)有紅色沉淀生成的是氫氧化鈉，另一種是硝酸鉀，故可以鑒別，故正確；D、稀鹽酸可以和氫氧化鈉和氫氧化鈣反應(yīng)，但是均無明顯現(xiàn)象，故不能鑒別，故錯誤。故選C。7．【2018年山東省煙臺市】下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)相互混合的方法，不能將它們一一鑒別的是()A．HClNaOHFeCl3NaClB．H2SO4NaClNa2CO3CaCl2C．NaNO3HClCaCl2KOHD．MgCl2KOHCu(NO3)2Na2SO4【答案】C非選擇題8．【2018年重慶市A】某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3，技術(shù)人員逐漸加入NaOH溶液調(diào)節(jié)廢水的pH，先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價值的產(chǎn)品。操作流程如下圖所示。（1）固體A與某酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。操作②時，當(dāng)__________即可停止加熱。（2）固體B加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物，則另一種氧化物的化學(xué)式為__________。（3）溶液a除了可能含有NaOH外，還一定含有的溶質(zhì)是_____________(填化學(xué)式)?！敬鸢浮縈g(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O少量水(或析出大量晶體)H2ONaCl、Na2SO4學(xué)科*網(wǎng)【解析】本題考查了酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，混合物的分離等。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間的反應(yīng)，結(jié)合化學(xué)方程式的書寫的知識進行分析解答。工業(yè)廢水加入氫氧化鈉溶液，會與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，A中加入某酸后得到硫酸鎂，則加入的酸是硫酸，固體A是氫氧化鎂；固體B加熱得到的是氧化鐵，則B是氫氧化鐵，溶液a中含有生成的氯化鈉和硫酸鈉。因此：（1）固體A與某酸反應(yīng)是氫氧化鎂與硫酸的反應(yīng)，生成的是硫酸鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O；操作②是蒸發(fā)操作，當(dāng)還有少量水(或析出大量晶體)時停止加熱；（2）固體B是氫氧化鐵，加熱的產(chǎn)物是兩種常見氧化物，一種是氧化鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，另一種氧化物是水，化學(xué)式是H2O；（3）溶液a中含有生成的氯化鈉和硫酸鈉，化學(xué)式分別是NaCl、Na2SO4。學(xué)科.網(wǎng)9．【2018年云南省昆明市】我國西北地區(qū)有很多咸水湖，其中最大的是柴達木盆地的察爾汗鹽池。某鹽湖附近的農(nóng)民通過“冬天撈堿，夏天曬鹽”獲得大量湖鹽。小偉同學(xué)取該湖鹽樣品進行探究。（提出問題）該湖鹽樣品的成分是什么？（查閱資料）冬天撈堿的“堿”指Na2CO3，夏天曬鹽的“鹽”指NaCl。（猜想與假設(shè)）猜想一：Na2CO3猜想二：NaCl猜想三：Na2CO3和NaCl（實驗探究）實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗一取少量樣品于試管中，加適量水溶解后，加入過量稀HNO3產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體①猜想_____不成立實驗二②向?qū)嶒炓凰玫娜芤褐屑尤脒m量的_____③_____猜想三成立（拓展延伸）為進一步確定該湖鹽樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，小偉同學(xué)再取該湖鹽樣品10.00g做了如圖所示的補充實驗。（1）反應(yīng)結(jié)束之后通入空氣的目的是_____。（2）裝置A中濃NaOH溶液的作用是_____（用方程式表示）。（3）實驗結(jié)束后測得裝置D增重0.44g，則湖鹽樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為_____%（保留一位小數(shù)）?！敬鸢浮肯跛徙y溶液，產(chǎn)生白色沉淀，二使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被D裝置吸收。2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。10.6。【解析】【實驗探究】根據(jù)實驗操作、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論及猜想分析解答；【拓展延伸】（1）根據(jù)必須將實驗產(chǎn)生的二氧化碳氣體全部被裝置D吸收分析解答；（2）根據(jù)防止空氣中的二氧化碳干擾實驗解答；（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計算解答?！緦嶒炋骄俊繉嶒炓唬喝∩倭繕悠酚谠嚬苤?，加適量水溶解后，加入過量稀HNO3，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明反應(yīng)生成了二氧化碳，二氧化碳是碳酸鈉和硝酸反應(yīng)生成的，故猜想二不成立；由實驗二知猜想三成立，則說明樣品中含有氯化鈉，故實驗操作及現(xiàn)象為向?qū)嶒炓凰玫娜芤褐屑尤脒m量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀（因為氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成了白色沉淀氯化銀）；【拓展延伸】（1）反應(yīng)結(jié)束之后通入空氣的目的是使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被D裝置吸收；（2）裝置A中濃NaOH溶液的作用是吸收空氣中的二氧化碳，防止影響實驗結(jié)果，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為10．【2018年陜西省】現(xiàn)有一包白色粉末，可能是由氯化鉀、氫氧化鈉、硝酸鈉和硫酸銅中的一種或多種物質(zhì)組成。為確定其成分,某興趣小組同學(xué)進行了如下探究。（1）甲同學(xué)通過觀察顏色,認為該粉末中不含硫酸銅,他是根據(jù)物質(zhì)的____性質(zhì)得出該結(jié)論的。乙同學(xué)認為甲同學(xué)的方法不能確定該粉末中不含硫酸銅。（2）他們設(shè)計并進行了如下實驗。(已知Ag2SO4微溶于水)①寫出生成藍色沉淀的化學(xué)方程式________。②通過以上實驗,不能確定白色粉末中是否含有______。③加入過量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是_________?！敬鸢浮课锢恚?NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；NaNO3或硝酸鈉；排除SO42-的干擾(合理答案即可)【解析】（1）根據(jù)硫酸銅溶液顯藍色，屬于物理性質(zhì)解答；（2）①根據(jù)氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉解答；②根據(jù)框圖中發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象分析解答；③根據(jù)Ba2+與SO42-不能共存分析解答。（1）甲同學(xué)通過觀察顏色,認為該粉末中不含硫酸銅,他是根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)得出該結(jié)論的；（2）①氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；②由白色粉末加足量水，過濾得到藍色沉淀濾液A可知，原固體中含有氫氧化鈉和硫酸銅；向濾液A中加過量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸得到白色沉淀和濾液B可知，將硫酸根離子反應(yīng)完；再向濾液B中加AgNO3溶液得到白色沉淀可知，原白色固體中含有氯化鉀。故通過以上實驗，不能確定白色粉末中是否含有NaNO3（或硝酸鈉）；③加入過量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是排除SO42-的干擾。學(xué)科%網(wǎng)11．【2018年山東省煙臺市】已知某品牌膨松劑的成分是碳酸氫鈉、碳酸氫銨中的一種或兩種，某化學(xué)興趣小組為確定該品牌膨松劑的成分，進行如下探究：查閱資料：①氨氣水溶液呈堿性②濃硫酸和堿石灰都可做氣體吸收劑；濃硫酸能吸收氨氣，不能吸收二氧化碳；堿石灰是氧化鈣與氫氧化鈉固體的混合物，不與氨氣反應(yīng)。（設(shè)計實驗）興趣小組利用如下裝置進行探究(裝置氣密性良好，各裝置中氣體吸收劑足量)；依次連接A、C、D裝置，點燃A處的酒精燈，將試管中的該膨松劑樣品充分加熱至完全反應(yīng)后，通過觀察到_____、_____現(xiàn)象可以證明該膨松劑中含有NaHCO3和NH4HCO3兩種物質(zhì)。其中裝置C的作用是_____。（拓展探究）為進一步確定該品牌膨松劑中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比，同學(xué)們?nèi)煞莸荣|(zhì)量的該品牌膨松劑樣品，利用圖提供的實驗裝置，設(shè)計并進行了如下兩組實驗：序號實驗操作測得數(shù)據(jù)實驗1將其中的一份膨松劑樣品加入A裝置試管中，將A裝置依次連接B、C裝置，充分加熱至膨松劑完全反應(yīng)裝置C增重1.98g實驗2將另一份膨松劑樣品加人A裝置試管中，將A裝置依次連接C、B裝置，充分加熱至膨松劑完全反應(yīng)裝置B增重0.34g基于以上實驗數(shù)據(jù)分析，該品牌膨松劑中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比是_____。（實驗反思）小明認為以上拓展探究實驗存在一定誤差，導(dǎo)致誤差的原因是_____(答一條即可)?！敬鸢浮吭嚬苤杏惺Ｓ喙腆w濕潤的紅色石蕊試紙變藍色吸收二氧化碳和水蒸氣210：79生成的氣體不能被吸收劑完全吸收等【解析】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水顯堿性，能使石蕊試液變藍色?！驹O(shè)計實驗】依次連接A、C、D裝置，點燃A處的酒精燈，將試管中的該膨松劑樣品充分加熱至完全反應(yīng)后，觀察到試管中有剩余固體，說明樣品中含有碳酸氫鈉，濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，說明樣品中含有碳酸氫銨；其中裝置C的作用是吸收二氧化碳和水蒸氣?！就卣固骄俊垦b置C增重1.98g，說明反應(yīng)生成了1.98g二氧化碳，裝置B增重0.34g，說明反應(yīng)生成了0.34g氨氣，設(shè)碳酸氫銨質(zhì)量為x，反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量為y。該品牌膨松劑中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比是：4.2g：1.58g=210：79；【實驗反思】小明認為以上拓展探究實驗存在一定誤差，導(dǎo)致誤差的原因是生成的氣體不能被吸收劑完全吸收等。12．【2018年山東省濰坊市】酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物，在生活和生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用。（1）鍋爐水垢既會降低燃料的利用率，影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患。某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去該水垢。①“酸洗”時，一般不選用稀硫酸的原因是_____。②寫出稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（2）兩種抗胃酸藥劑的主要成分及建議每次劑量見表：主要成分NaHCO3Mg(OH)2建議每次劑量/g0.50.3服用Mg(OH)2的藥效比服用NaHCO3“強”的原因是_____。（3）某校化學(xué)興趣小組在課外活動中，對三種溶液進行了檢驗，檢驗的結(jié)果如表所示：組別溶液中檢驗出的物質(zhì)1CaCl2、NaCl、CaCO32Ba(OH)2、H2SO4、NaCl3KCl、Na2SO4、NaCl其中第_____組結(jié)果肯定不正確。（4）在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，待反應(yīng)停止后過濾，濾出不溶物后再往濾液里加入一枚鐵釘，若鐵釘無變化，不溶物中一定含有_____，濾液中含有的溶質(zhì)是_____?！敬鸢浮肯×蛩岷吞妓徕}反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會阻止反應(yīng)的進行Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O氫氧化鎂的堿性比碳酸氫鈉的堿性強1、2銅硫酸亞鐵【解析】（1）①工業(yè)上清洗鍋爐時一般不用硫酸，因為稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶物，會阻止反應(yīng)的進行，不能除去碳酸鈣；稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（2）氫氧化鎂的堿性比碳酸氫鈉強，故治療效果更好；（3）第1、2組是不正確的，因為第1組中的碳酸鈣的難溶于水，不可能在溶液中有，第2組中的氫氧化鋇和稀硫酸不能共存；（4）氯化銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鐵可以與稀硫酸和硫酸銅反應(yīng)，分別生成氫氣、硫酸亞鐵和銅與硫酸亞鐵，當(dāng)向濾液中加入鐵無明顯現(xiàn)象時，說明濾出的固體中一定含有銅；濾液中一定含有硫酸亞鐵；學(xué)科.網(wǎng)13．【2018年山東省東營市】我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法為純堿工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻。在制備純堿的過程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物質(zhì)。請結(jié)合表格數(shù)據(jù)回答下列問題：溫度/℃0102030405060溶解度/gNa2CO3712.221.839.748.847.346.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4（1）表中三種物質(zhì)中，溶解性屬于可溶的物質(zhì)是__________。（2）在50℃時，向100g水中加入48gNa2CO3充分攪拌所得溶液質(zhì)量為___________；保持燒杯中各物質(zhì)質(zhì)量不變，降溫至40℃時，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會_________(填“變小”、“不變”或“變大”)。（3）請根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，在下圖中繪制出碳酸鈉的溶解度曲線。__________（4）根據(jù)溶解度曲線回答下列問題：①60℃時，向等質(zhì)量的上述四種固體物質(zhì)中分別加水配成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量由大到小的順序是_____________________________。②侯氏制堿法的關(guān)鍵步驟是：先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，其化學(xué)方程式為NaCl+NH3＋H2O+CO2＝NH4Cl＋NaHCO3。請問生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質(zhì)首先析出______________，理由是_________________。【答案】碳酸氫鈉(或NaHCO3)147.3g變大NaHCO3、NaCl、Na2CO3、NH4Cl(或NaHCO3＞NaCl＞Na2CO3＞NH4Cl)碳酸氫鈉(或NaHCO3)NaHCO3的溶解度遠小于NH4Cl的溶解度(或NaHCO3的溶解度較小；或反應(yīng)生成的碳酸氫鈉質(zhì)量大于氯化銨，且相同溫度下NaHCO3的溶解度遠小于NH4Cl的溶解度)【解析】本題考查了純堿的制取，溶解度曲線應(yīng)用。（1）20℃時，溶解度大于1g小于10g的物質(zhì)屬于可溶物質(zhì)，所以表中三種物質(zhì)中，溶解性屬于可溶的物質(zhì)是碳酸氫鈉(或NaHCO3)；（2）碳酸鈉的溶解度是47.3g，50℃時，100g的水中最多溶解47.3gNa2CO3，向100g水中加入48gNa2CO3充分攪拌所得溶液質(zhì)量=100g+47.3g=147.3g，保持燒杯中各物質(zhì)質(zhì)量不變，降溫至40℃時，溶解度變大，燒杯中未溶解的碳酸鈉繼續(xù)溶解，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變大；學(xué)科@網(wǎng)（3）依據(jù)表中的數(shù)據(jù)繪制出碳酸鈉的溶解度曲線如圖：14．【2018年山東省濱州市】某固體物質(zhì)可能含有氯化鉀、硫酸銅、氫氧化鈉、硝酸鎂，硫酸鈉中的一種或幾種，為鑒定它們，做如下實驗：（1）將該固體物質(zhì)全部溶解于水中，得到無色溶液a。（2）取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量硫酸鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀（3）另取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀據(jù)此推斷，該固體物質(zhì)中一定含有(以下寫化學(xué)式，下同)____________，一定不含有可能含有_____________。請寫出步驟（2）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，步驟（3）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________?！敬鸢浮縉aOH、Na2SO4Mg(NO3)2、CuSO4Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4，Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO315．【2018年青海省西寧市】為探究酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，某興趣小組做了如下實驗。試回答下列問題（1）試管A中的現(xiàn)象是______________________。（2）試管B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（3）甲同學(xué)把反應(yīng)后的C、D試管中的廢液倒入一只潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成；過濾后得到白色沉淀和無色濾液。甲同學(xué)欲探究無色濾液中溶質(zhì)的成分。（提出問題）無色濾液中的溶質(zhì)是什么？（作出猜想）猜想INaCl猜想IINaCl和CaCl2猜想ⅢNaCl和Na2CO3猜想IV：NaCl、CaCl2和Na2CO3小明認為猜想IV定不成立，其原因是____________________(用化學(xué)方程式表示)。（進行實驗）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論i．取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想____成立ⅱ.取少量濾液于試管中，滴加少量____有氣泡產(chǎn)生【答案】溶液變渾濁Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OCaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl加入稀鹽酸(HCl或稀硫酸(H2SO4)III16．【2018年內(nèi)蒙古自治區(qū)呼和浩特市】根據(jù)大量的實驗總結(jié)得出酸堿鹽之間相互發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是：生成物中有沉淀、氣體或水。依據(jù)該條件，某化學(xué)小組的同學(xué)推斷稀硫酸和氯化鎂溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。為了進一步確認該推斷的可靠性，該小組同學(xué)將一定量稀硫酸和一定量氯化鎂溶液在燒杯中混合后，進行了如下探究活動。（1）甲同學(xué)取燒杯中混合溶液分別進行以下兩個實驗，記錄實驗現(xiàn)象如下。請依據(jù)實驗現(xiàn)象填寫實驗結(jié)論：實驗實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論溶液變紅溶液中含有_____（寫離子符號）產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有_____（寫離子符號）（甲同學(xué)的結(jié)論）稀硫酸與氯化鎂溶液沒有發(fā)生反應(yīng)（2）乙同學(xué)看到甲同學(xué)的實驗報告后，認為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，原因是_____。為了進一步確認兩者沒發(fā)生反應(yīng)，還需檢驗燒杯內(nèi)的混合液中是否含有氯化鎂。于是，乙同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗：①取少量燒杯內(nèi)的混合液于試管中，逐滴加入過量的_____溶液，證明了混合液中含有Mg2+．整個實驗過程中乙同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象是_____。②乙同學(xué)另取少量燒杯內(nèi)的混合液，通過實驗成功地檢驗出混合液中含有Cl﹣．他設(shè)計的方案為_____（寫出操作和現(xiàn)象）。（總結(jié)）通過上述實驗，該小組同學(xué)證明了稀硫酸和氯化鎂溶液確實沒有發(fā)生反應(yīng)?！敬鸢浮縃+SO42﹣可能反應(yīng)后硫酸有剩余。氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀。向反應(yīng)后的溶液中加入過量的硝酸鋇溶液，然后加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀【解析】（1）石蕊試液變成紅色，說明溶液呈酸性，溶液中含有H+；加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有SO42﹣；（2）通過甲同學(xué)的實驗，只是證明溶液中含有硫酸，可能是硫酸的量多，反應(yīng)后有剩余，故甲的結(jié)論是不正確的；①要證明含有氯化鎂，根據(jù)鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生白色沉淀，可以加入過量的氫氧化鈉溶液；②要證明含有氯離子，需要除去溶液中的硫酸根離子，然后利用硝酸銀溶液進行檢驗，故向反應(yīng)后的溶液中加入過量的硝酸鋇溶液，然后加入硝酸銀，如產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯離子。學(xué)科%網(wǎng)17．【2018年內(nèi)蒙古自治區(qū)包頭市】有一包固體，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種。為確定其組成,取少量固體加足量水溶解得到無色溶液M,進行下圖實驗。試推斷：（1）白色沉淀B是______(填化學(xué)式)。（2）原固體中一定含有的物質(zhì)是_______。（3）無色濾液2中一定含有的陽離子是__________(填離子符號)。（4）通過上述實驗可知還有一種物質(zhì)不能確定是否存在，為進一步確定,應(yīng)采用的方法是____。【答案】AgClNaOH、Na2SO4Na+、H+、Ba2+方法一：將上述實驗中的稀鹽酸改成稀硝酸方法二：取原固體少量加足量水溶解，先加過量的稀硝酸，再加過量的Ba(NO3)2溶液，過濾，取濾液滴加適量的AgNO3溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明有NaCl【解析】（1）混合溶液加入酚酞后變?yōu)榧t色，說明該溶液顯堿性，加入過量的稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，說明溶液中沒有碳酸鹽，故溶液中一定有氫氧化鈉，少量固體加足量水溶解得到無色溶液M，說明原混合物中沒有氯化鎂，無色的溶液中加入過量的硝酸鋇，有白色的沉淀生成，說明溶液中有硫酸鈉，再加入硝酸銀有白色的沉淀B生成，說明白色沉淀B是氯化銀，故化學(xué)式為AgCl；（2）由上分析，溶液中一定有硫酸鈉和氫氧化鈉，最后加入硝酸銀有白色沉淀生成，可能是加入稀鹽酸時帶入的氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，故不能確定有氯化鈉，故該混合物中一定含有的物質(zhì)是氫氧化鈉和硫酸鈉；（3）原物質(zhì)中加入稀鹽酸后，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)有氯化鈉生成，故溶液中有氯化鈉和硫酸鈉和稀鹽酸，在加入過量的硝酸鋇后，硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，故溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉，硝酸鈉，和稀鹽酸和過量的硝酸鋇，再加入硝酸銀后，硝酸銀與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故反應(yīng)后溶液2中的溶質(zhì)有硝酸鈉，硝酸，硝酸鋇，故陽離子有Na+、H+、Ba2+；（4）經(jīng)上面的分析，原混合物中可能有氯化鈉，為了確定是否有氯化鈉，可以將過量的稀鹽酸代換為稀硝酸，加入硝酸銀后有沉淀生成，說明一定有氯化鈉。學(xué)%科網(wǎng)18．【2018年湖北省孝感市】溶洞都分布在石灰?guī)r組成的山洞中，石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時，會反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣:

CaCO3+

CO2+

H2O=Ca(HCO3)2。某化學(xué)興趣小組同學(xué)們思考:若向碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氫鈉(NaHCO3)?于是他們開始實驗探究。(不考慮二氧化碳和碳酸作為溶質(zhì)的情況)[提出問題]所得溶液中所含溶質(zhì)成分是什么?[查閱資料]碳酸氫鈉溶液呈堿性。[提出猜想]猜想一，溶質(zhì)為Na2CO3；猜想二:溶質(zhì)為NaHCO3；猜想三:溶質(zhì)為_______。[設(shè)計實驗]實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取所得溶液少許于試管中，

向其中滴加過量的CaCl2溶液有白色沉淀生成猜想二___________(填“成立”或“不成立”)②取實驗步驟①中上層清液，滴加適量稀鹽酸有氣泡冒出猜想一不成立[得出結(jié)論]猜想三成立，證明二氧化碳通入碳酸鈉溶液生成了碳酸氫鈉。寫出實驗步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________。[討論交流]碳酸氫鈉的俗名叫___________

。小明同學(xué)認為，向碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加幾滴酚酞溶液。溶液變紅就能證明一定有碳酸氫鈉生成;小紅同學(xué)對小明同學(xué)的結(jié)論產(chǎn)生質(zhì)疑，其理由是___________________________。[拓展應(yīng)用]同學(xué)們回憶超實驗室用澄清石灰水檢驗二氧化碳的情景，結(jié)合上述知識，如果向一定量的澄清石灰水中不斷通入二氧化碳氣體，下列哪一個圖像能正確反映生成的碳酸鈣沉淀與二氧化碳的質(zhì)量之間的變化關(guān)系_________(填字母序號)?！敬鸢浮縉a2CO3和NaHCO3(或碳酸鈉和碳酸氫鈉)不成立NaHCO3+

HCl=NaCl+H2O+CO2↑

小蘇打碳酸鈉溶液呈堿性也能使無色酚酞溶液變紅色A【解析】若向碳酸鈉溶液中通入一定量二氧化碳。[提出問題]所得溶液中所含溶質(zhì)成分是什么?[提出猜想]猜想一，溶質(zhì)為Na2CO3；猜想二:溶質(zhì)為NaHCO3；猜想三:溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3(或碳酸鈉和碳酸氫鈉)。[設(shè)計實驗]實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取所得溶液少許于試管中，

向其中滴加過量的CaCl2溶液有白色沉淀生成猜想二不成立(填“成立”或“不成立”)②取實驗步驟①中上層清液，滴加適量稀鹽酸有氣泡冒出猜想一不成立19．【2018年湖北省黃石市】松花皮蛋是黃石八珍之一。腌制皮蛋的一種原料是由NaC1、CaO和Na2CO3組成的固體混合物。某化學(xué)興題小組用該原料，在實驗室進行如下實驗：將該固體混合物放入燒杯中，加入足量的蒸餾水。充分溶解后過濾，得到白色沉淀和無色澄清濾液。同學(xué)們對濾液的溶質(zhì)成分進行了探究。請完成以下探究過程，并將①~⑤處答案填入答題卡相應(yīng)位置。固體溶解過程中發(fā)生了兩個化學(xué)反應(yīng):

CaO+H2O=Ca(OH)2____________。（提出問題）濾液中的溶質(zhì)成分是什么?（作出猜想）I.解質(zhì)為:

NaC1、NaOH、

Ca(OH)2；II.溶質(zhì)為:

NaC1、NaOH；III.溶質(zhì)為:__________。（設(shè)計方案）

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

取少量濾液于試管中，向其中滴加碳酸鈉鈉溶液________猜想I正確另取少量濾液于試管中，向其中滴加_____溶液。(填化學(xué)式)有氣泡產(chǎn)生猜想III正確（交流反思）興趣小組經(jīng)過討論認為：

若猜想II正確，該原料中CaO與Na2CO3的質(zhì)量比為________?！敬鸢浮緾a(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNaCl、NaOH、Na2CO3有白色沉淀產(chǎn)生HCl或H2SO428:53．(或56:106)【解析】腌制皮蛋的一種原料是由NaC1、CaO和Na2CO3組成的固體混合物。將該固體混合物放入燒杯中，加入足量的蒸餾水。充分溶解后過濾，得到白色沉淀和無色澄清濾液。固體溶解過程中發(fā)生了兩個化學(xué)反應(yīng):CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH?！咎岢鰡栴}】濾液中的溶質(zhì)成分是什么?【作出猜想】I.解質(zhì)為∶NaC1、NaOH、Ca(OH)2；II.溶質(zhì)為∶NaC1、NaOH；III.溶質(zhì)為∶NaCl、NaOH、Na2CO3?！驹O(shè)計方案】實驗操作現(xiàn)象結(jié)論取少量濾液于試管中，向其中滴加碳酸鈉鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生猜想I正確，氫氧化鈣溶液與碳酸鈉鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀。另取少量濾液于試管中，向其中滴加HCl或H2SO4溶液。有氣泡產(chǎn)生猜想III正確，碳酸鈉與硫酸或鹽酸反應(yīng)生成氫氣?！窘涣鞣此肌咳舨孪隝I正確，Ca(OH)2和Na2CO3恰好完全反應(yīng)，CaO→Ca(OH)2，學(xué)%科網(wǎng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，該原料中CaO與Na2CO3的質(zhì)量比為∶56∶106＝28∶53。20．【2018年貴州省安順市】氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某探究小組的同學(xué)通過查閱資料得知：氫化鈣遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。探究斯小組的同學(xué)把一定量的

加入溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，經(jīng)檢驗濾渣的成分是碳酸鈣。（提出問題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么？猜想一：NaOH

猜想二：NaOH、猜想三：NaOH、

猜想四：NaOH、、經(jīng)過討論，大家一致認為猜想四不合理，請用化學(xué)方程式說明原因______。（實驗驗證）實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想______不成立另取少量濾液，向其中加入足量稀鹽酸______猜想三成立（反思與拓展）寫出氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______。若向的溶液中加入一定量的，充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體有氫氣和______。登山運動員攜帶作為能源提供劑與攜帶氫氣相比，其優(yōu)點是______寫一條即可?！敬鸢浮?；二；產(chǎn)生氣泡；；氨氣；攜帶方便21．【2018年貴州?。ㄇ瓥|南、黔南、黔西南）】A～H內(nèi)初中化學(xué)常見物貭。己知A屬于鹽,常用作建筑材料,

E是赤鐵礦石的主要成分，F(xiàn)可用于中和酸性土壤,

H

的溶液呈淺綠色。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件未完全棕標(biāo)出)。（1）寫出A的化學(xué)式、F的名稱:

A_________，F(xiàn)________；（2）寫出反應(yīng)②、④的化學(xué)方程式：反應(yīng)②_____________，反應(yīng)④____________，其中反應(yīng)④屬于四種基本反應(yīng)類型中的__________反應(yīng)；（3）比較D與G的活幼性強弱美系:

D______G(填“>”或“<”)；（4）少量氣體B通入F的溶液中有白色沉淀產(chǎn)生,其化學(xué)方程式為_________?！敬鸢浮緾aCO3氫氧化鈣Fe2O3+3CO2Fe+

3CO2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置換>CO2+

Ca(OH)2=

CaCO3↓+

H2O22．【2018年云南省】A、B、C、D四種化合物，均含有同一種金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。己知A是大理石的主要成分。請回答下列問題：（1）B的一種用途是_________；（2）C的化學(xué)式為_________；（3）B轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式為____________