備戰(zhàn)2025年中考化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)幫（人教版）微專題2 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（人教版）（解析版）

微專題2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用考向一化學(xué)式推斷判斷依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，這是解該類題的關(guān)鍵。1.【2023湖南衡陽(yáng)真題】實(shí)驗(yàn)后試管中殘留的硫，常用熱的NaOH溶液清洗，發(fā)生了如下反應(yīng)：，則X的化學(xué)式為（）A. B. C. D.【答案】C【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類數(shù)目不變，反應(yīng)前有三個(gè)硫原子，六個(gè)鈉離子，六個(gè)氧原子和六個(gè)氫原子，反應(yīng)后有一個(gè)硫原子，兩個(gè)鈉離子，六個(gè)氫原子和六個(gè)氧原子，缺少四個(gè)鈉原子和兩個(gè)硫原子，X系數(shù)為2，所以X化學(xué)式為Na2S，故選C?？枷蚨|(zhì)量守恒定律表格題1、一般先根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出表格中未知數(shù)；2、確定反應(yīng)物和生成物：根據(jù)反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物（注意：質(zhì)量不變可能是催化劑，也可能是與該物質(zhì)反應(yīng)無(wú)關(guān)的物質(zhì)）；3、根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定基本反應(yīng)類型；4、判斷反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比，一定要求物質(zhì)反應(yīng)前后的差值再作比。1.【2022云南昆明】將下列四種物質(zhì)放入密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g302050反應(yīng)后質(zhì)量/g1416a20A.a=5B.甲和乙為反應(yīng)物C.丙可能是催化劑D.甲、乙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2：1：2【答案】D【解析】A、由表格信息和質(zhì)量守恒定律可知，30+20+5+0=14+16+a+20，a=5，故說(shuō)法正確；B、由表格信息可知反應(yīng)后甲質(zhì)量減少了16克，是反應(yīng)物；乙質(zhì)量減少了4克，是反應(yīng)物；故說(shuō)法正確；C、反應(yīng)后丁質(zhì)量增加了20克，是生成物；甲質(zhì)量減少了16克，是反應(yīng)物；乙質(zhì)量減少了4克，是反應(yīng)物；丙質(zhì)量不變，可能是做催化劑，也可能是雜質(zhì)，故說(shuō)法正確；D、由上述分析可知,參加反應(yīng)的甲、乙和生成的丁的質(zhì)量比為16：4：20，不知道甲、乙、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)，無(wú)法確定相對(duì)分子質(zhì)量之比，故說(shuō)法不正確；故選D。2.【2023山東臨沂真題】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.丙可能為該反應(yīng)的催化劑B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)C.反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為D.該化學(xué)反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不一定發(fā)生變化【答案】C【解析】反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了20g-3g=17g，故甲為反應(yīng)物，反應(yīng)前后乙的質(zhì)量減少了36g-15g=21g，故乙為反應(yīng)物，反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參與反應(yīng)，反應(yīng)前后丁的質(zhì)量增加了43g-5g=38g，故丁為生成物，該反應(yīng)為甲和乙反應(yīng)生成丁。A、反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，丙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參與反應(yīng)，故A說(shuō)法正確；B、由分析可知，該反應(yīng)為甲和乙反應(yīng)生成丁，符合多變一的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，故B說(shuō)法正確；C、反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為（20g-3g）：（36g-15g）=17：21，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由于不知道反應(yīng)物、生成物的具體種類，因此反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不一定發(fā)生變化，故D說(shuō)法正確；故選C?？枷蛉|(zhì)量守恒定律計(jì)算題1、化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；元素種類不變；元素質(zhì)量不變；2、基本公式：（1）化學(xué)式量（相對(duì)分子質(zhì)量）：化學(xué)式量=化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。（2）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：某化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和除以化學(xué)式量。（3）化合物中某元素的質(zhì)量：化合物中某元素的質(zhì)量=元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乘以化合物的質(zhì)量。1.【2023河南真題】乙炔(化學(xué)式為C2H2)可用作燃料，當(dāng)氧氣不足時(shí)，乙炔燃燒會(huì)生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定質(zhì)量的乙炔燃燒生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳，則m的數(shù)值為_____?！敬鸢浮?.7【解析】由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，0.9g水中氫元素的質(zhì)量為，乙炔的質(zhì)量為，碳元素的質(zhì)量為，3.3g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為，一氧化碳中碳元素的質(zhì)量為，，，則m的數(shù)值為0.7。2.【2023湖南益陽(yáng)一?！楷F(xiàn)有8g某有機(jī)物與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)，生成22gCO2和18gH2O。下列說(shuō)法正確的是（）A.該有機(jī)物中一定含有氧元素B.該有機(jī)物中碳、氫元素質(zhì)量比為1：3C.參加反應(yīng)的有機(jī)物與O2的質(zhì)量比為1：3D.生成的CO2和H2O的分子個(gè)數(shù)比為1：2【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為22g+18g-8g＝32g，又X中碳元素質(zhì)量為22g=6g，氫元素質(zhì)量為18g=2g，氧元素質(zhì)量為8g-(6g+2g)＝0，因此X中只含碳、氫元素，不含氧元素，且X中碳原子、氫原子個(gè)數(shù)比為:=1:4，即X的化學(xué)式是CH4。A、該有機(jī)物中一定不含有氧元素，該項(xiàng)說(shuō)法不正確，不符合題意；B、該有機(jī)物中碳、氫元素質(zhì)量比為6g：2g＝3：1，該項(xiàng)說(shuō)法不正確，不符合題意；C、參加反應(yīng)的有機(jī)物與O2的質(zhì)量比為8g：32g＝1：4，該項(xiàng)說(shuō)法不正確，不符合題意；D、生成的CO2和H2O的分子個(gè)數(shù)比為:=1:2，該項(xiàng)說(shuō)法正確，符合題意。故選D。考向四綜合考查理解：六不變：宏觀：物質(zhì)總質(zhì)量不變；元素種類不變；元素質(zhì)量不變；微觀：原子種類不變；原子數(shù)量不變；原子質(zhì)量不變；兩個(gè)一定變：物質(zhì)的種類；分子種類；兩個(gè)可能變：分子數(shù)目；元素化合價(jià)；1.【2023江蘇揚(yáng)州真題】O2通過(guò)臭氧發(fā)生器轉(zhuǎn)化為O3，反應(yīng)前后發(fā)生變化的是（）A.原子總數(shù) B.分子種類C.元素種類 D.物質(zhì)的總質(zhì)量【答案】B【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)前是氧氣分子，反應(yīng)后是臭氧分子，分子種類改變，故B正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤；故選B；1.【2023江蘇揚(yáng)州真題】Y是生活中常見的物質(zhì)，完全燃燒的化學(xué)方程式為。Y的化學(xué)式為（）A.CH4O B.C2H4 C.C3H8 D.C2H6O【答案】D【解析】化學(xué)方程式左邊：氧原子個(gè)數(shù)6個(gè)；右邊：碳原子個(gè)數(shù)2個(gè)，氧原子個(gè)數(shù)7個(gè)，氫原子個(gè)數(shù)6個(gè)。所以Y中應(yīng)含有碳原子個(gè)數(shù)2個(gè)，氧原子個(gè)數(shù)1個(gè)，氫原子個(gè)數(shù)6個(gè)。所以Y的化學(xué)式為C2H6O。綜上所述：選擇D。2.【2022廣西來(lái)賓】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類發(fā)生改變，原子種類不變 B．化學(xué)反應(yīng)前后，分子數(shù)目發(fā)生改變，原子數(shù)目不變 C．化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)種類發(fā)生改變，元素種類不變 D．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過(guò)程【答案】B【解答】解：A、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新分子，化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類發(fā)生改變，原子種類不變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新分子，化學(xué)反應(yīng)前后，分子數(shù)目可能發(fā)生改變，也可能不變，原子數(shù)目不變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)種類發(fā)生改變，元素種類不變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過(guò)程，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：B。3.【2023湖北宜昌真題】下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變 B.濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加C.飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質(zhì)量不變 D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液質(zhì)量減小【答案】D【解析】A.蔗糖溶于水，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋，A錯(cuò)誤；B.濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加是濃硫酸具有吸水性，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋，B錯(cuò)誤；C.飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液的狀態(tài)會(huì)從飽和變成不飽和，此過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，雖然溶液質(zhì)量不變，但不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋，C錯(cuò)誤；D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合會(huì)反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，溶液質(zhì)量減小，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋，D正確。故選D。4.銅制品長(zhǎng)期暴露在空氣中表面生成銅銹【主要成分Cu2（OH）2CO3】，下列物質(zhì)與銅制品生銹無(wú)關(guān)的是（）A.N2 B.O2 C.H2O D.CO2【答案】A【解析】表面生成銅銹主要成分Cu2（OH）2CO3，由Cu、O、H、C元素組成，不含氮元素，故與銅制品生銹無(wú)關(guān)的是氮?dú)?，故選：A。5.氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)，電解食鹽水不可能生成的是（）A.H2 B.Cl2 C.NaOH D.NaNO3【答案】D【解析】考查的知識(shí)點(diǎn)為質(zhì)量守恒定律，正確選項(xiàng)應(yīng)為D選項(xiàng)?；瘜W(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)及質(zhì)量不變，反應(yīng)沒(méi)有N元素，無(wú)法生成NaNO3。故選D。6．【2022湖南邵陽(yáng)】把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g7102837反應(yīng)后的質(zhì)量/g141033xA．x的值是25 B．乙一定是催化劑 C．甲和丁都是反應(yīng)物 D．反應(yīng)中，甲與丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是14：33【答案】A【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量增加了14g﹣7g＝7g，故是生成物，生成的質(zhì)量為7g；同理可以確定乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；丙是生成物，生成的質(zhì)量為33g﹣28g＝5g；由質(zhì)量守恒定律，丁應(yīng)是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為7g+5g＝12g，故x的數(shù)值為37﹣12＝25。A、x的數(shù)值為37﹣12＝25，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、甲是反應(yīng)物，丁是反應(yīng)物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、反應(yīng)中，甲與丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是7g：5g＝7：5，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：A。7.【2023山東泰安真題】在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種純凈物在密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖。下列說(shuō)法不正確的是A.甲和乙是反應(yīng)物 B.丙一定是化合物C. D.反應(yīng)前后乙、丁改變的質(zhì)量比是【答案】B【解析】A、由分析可知，反應(yīng)后乙的質(zhì)量為0.4g，反應(yīng)后質(zhì)量減少，由圖可知，反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量也減少，所以甲和乙是反應(yīng)物，選項(xiàng)正確；B、由圖和質(zhì)量守恒定律可知，甲和乙的質(zhì)量在反應(yīng)后減少，是反應(yīng)物，物質(zhì)丙和丁的質(zhì)量增加，是生成物，即該反應(yīng)的生成物有兩種，則生成物丙不一定是化合物，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由分析可知，反應(yīng)后乙的質(zhì)量為0.4g，即x=0.4g，選項(xiàng)正確；D、反應(yīng)前后乙、丁改變的質(zhì)量比=（2.0g?0.4g）：0.4g=4：1，選項(xiàng)正確，故選B。8.【2022江蘇揚(yáng)州】將一定量的N2、H2和物質(zhì)M置于密閉容器中，在特定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變 B.參加反應(yīng)的N2和H2分子個(gè)數(shù)比為1：3C.M可能是該反應(yīng)的催化劑 D.反應(yīng)后H2和NH3質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為1：1【答案】D【解析】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的微觀原因，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變，可以知道化學(xué)化學(xué)前后原子數(shù)目不變，不符合題意；B、根據(jù)反應(yīng)表達(dá)式為N2+H2→NH3，結(jié)合質(zhì)量守恒定律進(jìn)行方程式配平分析，可以知道參加反應(yīng)的N2:H2:NH3的個(gè)數(shù)比為1:3:2，不符合題意；C、根據(jù)催化劑的性質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的特點(diǎn)，圖中M的質(zhì)量反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故M可能是該反應(yīng)的催化劑，不符合題意；D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，求出NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%-14%-63%-6%=17%，那么a的數(shù)值為17，反應(yīng)后H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為14%:17%=14:17，而不是1:1，故符合題意。9.【2022湖南衡陽(yáng)】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分混合，此時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖1所示。一段時(shí)間后，各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.丁是反應(yīng)物 B.x的值為20C.乙是此化學(xué)反應(yīng)的催化劑 D.生成38g甲，需消耗60g丁【答案】A【解析】A、反應(yīng)前丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%，反應(yīng)后丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了48%-30%=18%，故丁是反應(yīng)物，故選項(xiàng)正確；B、由圖2可知，甲乙丙丁四種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)加一起等于1，所以可算出乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，即x的值為10，故選項(xiàng)不正確；C、反應(yīng)前乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為10%，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在反應(yīng)前后不變，故乙可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒(méi)有參加反應(yīng)的雜質(zhì)，故選項(xiàng)不正確；D、由上述分析，參加反應(yīng)的甲和生成丁的質(zhì)量比為：（19%-17%）：（48%-30%）=1：9，則若生成14g的甲，設(shè)消耗丁的質(zhì)量為x,，故選項(xiàng)不正確；故選：A10.在一個(gè)密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖刻度紙所示（例如：d的質(zhì)量為2g）。

在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，再次測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過(guò)刻度的移動(dòng)來(lái)表示，且記錄在同一張刻度紙上：刻度線Ⅰ向右移動(dòng)9格；刻度線Ⅱ向左移動(dòng)8格；刻度線Ⅲ向左移動(dòng)8格。下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)結(jié)束后c的質(zhì)量為14gB.該反應(yīng)可能為置換反應(yīng)C.a、b變化的質(zhì)量比一定為9:17D.a、d的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為9:8【答案】C【解析】由圖可知，一開始，a=5g、b=17g、c=6g、d=2g，反應(yīng)后，刻度線Ⅰ向右移動(dòng)9格；刻度線Ⅱ向左移動(dòng)8格；刻度線Ⅲ向左移動(dòng)8格，故a=14g、b=0、c=6g、d=10g，故反應(yīng)后，a質(zhì)量增加，是生成物，b質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，c質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，d質(zhì)量增加，是生成物。A、由分析可知，反應(yīng)結(jié)束后，c的質(zhì)量是6g，不符合題意；B、a、d是生成物，b是反應(yīng)物，該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，不符合題意；C、a、b變化的質(zhì)量比為：（14g-5g）：（17g-0）=9:17，符合題意；D、參加反應(yīng)的a、d的質(zhì)量比為：（14g-5g）：（10g-2g）=9:8，但是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比未知，無(wú)法計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量之比，不符合題意。故選C。11.化學(xué)學(xué)習(xí)常用化學(xué)思維去認(rèn)識(shí)和理解世界，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)有（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g1051220反應(yīng)后質(zhì)量/g8530x（1）反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為1：8（2）x=4（3）該反應(yīng)為化合反應(yīng)（4）乙可能是催化劑（5）若甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3；則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為3：16。A.1個(gè) B.2個(gè) C.3個(gè) D.4個(gè)【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，10+5+12+20=8+5+30+x，x=4；（1）反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為(10-8)：(30-12)=1：9，錯(cuò)誤；（2）x=4，正確；（3）該反應(yīng)中甲、丁質(zhì)量減少為反應(yīng)物，丙質(zhì)量增加為生成物，反應(yīng)符合多變一特點(diǎn)，為化合反應(yīng)，正確；（4）乙質(zhì)量反應(yīng)前后不變，可能不參與反應(yīng)、可能是催化劑，正確；（5）反應(yīng)的甲與丁質(zhì)量比為(10-8)：(20-4)=1：8；若甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3；設(shè)甲、丁相對(duì)分子質(zhì)量分別為a、b，則有=，解得=，正確；故選D。12.【2023湖南邵陽(yáng)真題】某化學(xué)檢驗(yàn)員在分析醋酸（）溶液中溶質(zhì)的含量時(shí)，測(cè)得溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則該醋酸溶液中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.75% B.25% C.18.5% D.9.8%【答案】B【解析】設(shè)：醋酸的水溶液中水的質(zhì)量為x，醋酸的質(zhì)量為y。

則水中氫元素的質(zhì)量為：；醋酸中氫元素的質(zhì)量為：由溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則有：，解得，x=3y，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。

故選B。13．【2022湖南湘西】在反應(yīng)2A+B2═2C中，21gA和足量B2在一定條件下充分反應(yīng)生成33gC，已知B的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是（）A．26 B．28 C．30 D．32【答案】B【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B2的質(zhì)量為33g﹣21g＝12g；設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為x．2A+B2＝2C2x3221g12gx＝28A的相對(duì)分子質(zhì)量是28故選：B。14.一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應(yīng)，生成物只有CO、CO2和H2O，且總質(zhì)量為20.8g，其中H2O的質(zhì)量為10.8g，則CO2的質(zhì)量為（）A.5.6gB.8.8gC.4.4gD.4.8g【答案】C【解析】甲烷中碳和氫元素的質(zhì)量之比是12：4=3：1，所以生成物中碳元素和氫元素的質(zhì)量比也為3：1，10.8gH2O中氫元素的質(zhì)量=10.8g×218=1.2g，則CO和CO2中總的碳元素的質(zhì)量=1.2g×3=3.6g，設(shè)生成的CO的質(zhì)量是x，CO2的質(zhì)量為y，則x+y=20.8g?10.8g，1228脳x+1244脳y=3.6g，解得x=5.6g15.某物質(zhì)1.6克在空氣中充分燃燒共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。則下列說(shuō)法正確的是（）①該物質(zhì)中一定含有氧元素；②該物質(zhì)中一定不含氧元素；③該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素；④該物質(zhì)的一個(gè)分子中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為1:4；⑤該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大A.①②③④⑤B.②③④C.③④⑤D.②③④⑤【答案】B【解析】某物質(zhì)1.6克在空氣中充分燃燒共生成4.4克二氧化碳和3.6克水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，故該物質(zhì)中一定含C、H元素，4.4g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：；3.6g水中氫元素的質(zhì)量為：，1.2g+0.4g=1.6g，故該物質(zhì)中一定不含氧元素；故①錯(cuò)誤；②③正確；④設(shè)該物質(zhì)的化學(xué)式為：CxHy，12x：y=1.2g：0.4g，x：y=1：4，該物質(zhì)的一個(gè)分子中碳、氫原子的個(gè)數(shù)比為1:4，正確；⑤該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為：12:4=3:1，故碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，錯(cuò)誤。故正確的是：②③④。故選B。16.現(xiàn)有8g某有機(jī)物與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)，生成22gCO2和18gH2O。下列說(shuō)法正確的是（）A.該有機(jī)物中一定含有氧元素B.該有機(jī)物中碳、氫元素質(zhì)量比為1：3C.參加反應(yīng)的有機(jī)物與O2的質(zhì)量比為1：3D.生成的CO2和H2O的分子個(gè)數(shù)比為1：2【答案】D