【化 學(xué)】酸堿鹽背誦13大總結(jié) 56典題特訓(xùn)-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）下冊(cè)

初三化學(xué)《酸堿鹽》學(xué)霸背誦13大總結(jié)＋56典題特訓(xùn)一、酸、堿的組成:酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸（HNO3）堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）二、指示劑遇酸堿變色紫色石蕊試液與無(wú)色酚酞試液遇酸性溶液和堿性溶液變色情況總結(jié)：指示劑酸性溶液中性溶液堿性溶液紫色石蕊試液紅色紫色藍(lán)色無(wú)色酚酞試液無(wú)色無(wú)色紅色注意：①使酚酞不變色的也可能是中性溶液（如NaCl溶液）②使指示劑變色的不一定就是酸和堿的溶液，也可能是酸性的鹽溶液（如，NH4Cl是鹽卻顯酸性）也可以是堿性的鹽溶液（如：NaHCO3和Na2CO3）③酸性溶液：具有酸相似化學(xué)性質(zhì)的溶液。溶液中一定存在氫離子（H+）。④堿性溶液：具有堿相似化學(xué)性質(zhì)的溶液。溶液中一定存在氫氧根離子（OH?）。三、中和反應(yīng)1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、實(shí)質(zhì)：OH－+H+==H2O【特別提醒】①中和反應(yīng)一定放出熱量。②有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)。3.中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究圖1圖2(1)操作（如圖1）(2)現(xiàn)象：滴加稀鹽酸過(guò)程中，溶液的顏色開(kāi)始是紅色，最后變?yōu)闊o(wú)色。(3)結(jié)論：氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，方程式為NaOH＋HCl=NaCl＋H2O。(4)實(shí)質(zhì)：酸中的H＋與堿中的OH－結(jié)合生成H2O(H＋＋OH－=H2O)。（如圖2）(5)中和反應(yīng)情況分析①酚酞作用：幫助判斷無(wú)明顯現(xiàn)象的中和反應(yīng)的發(fā)生。②中和反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化及溶質(zhì)成分的判斷：Ⅰ.酸入堿(將鹽酸滴入含有酚酞的氫氧化鈉中)（如圖3）圖3圖4Ⅱ.堿入酸(將氫氧化鈉滴入含有酚酞的鹽酸中)（如圖4）【特別提醒】稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中如觀察到少量氣泡產(chǎn)生，則可能所用氫氧化鈉已變質(zhì)。四、溶液酸堿度的表示法——pH（pH值的范圍：0~14）0７14酸性增強(qiáng)中性堿性增強(qiáng)1.在酸性溶液中，酸性越強(qiáng)，pH值越小，溶液中氫離子（H+）濃度越大在堿性溶液中，堿性越強(qiáng)，pH值越大，溶液中氫氧根離子（OH-）濃度越大2．溶液的酸堿性與pH的關(guān)系:=1\*GB3①pH＝7時(shí)，溶液呈中性；pH＜7時(shí)，溶液呈酸性，pH值越小，溶液的酸性越強(qiáng)；pH＞7時(shí)，溶液呈堿性，pH值越大，溶液的堿性越強(qiáng)。=2\*GB3②如何用pH試紙測(cè)定溶液的pH？將玻璃棒蘸取的試樣溶液滴在pH試紙上（pH試紙不能預(yù)先用水濕潤(rùn)），把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，就可以確定溶液的酸堿度。誤差分析：pH試紙預(yù)先用水濕潤(rùn)會(huì)使酸性溶液pH變大，堿性溶液pH變小。注意：①用pH試紙測(cè)得的pH值只能為正整數(shù)，不能為小數(shù)及零。②不能將pH試紙直接浸入待測(cè)溶液中，會(huì)污染待測(cè)溶液液。③用pH試紙測(cè)溶液的pH值時(shí)，不能先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙。若先用蒸餾水潤(rùn)濕后再測(cè)會(huì)影響結(jié)果（使酸性溶液的pH值增大；使堿性溶液的pH值減??；中性溶液的pH值不變）④檢驗(yàn)酸性或者堿性氣體時(shí)，可先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕。五、酸的考點(diǎn)1.酸雨：人們通常把pH小于5.6的降水稱為酸雨正常雨水呈酸性的原因是：雨水中溶有空氣中的CO2（CO2+H2O=H2CO3）。2.濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置時(shí)：瓶口會(huì)形成“白霧”，揮發(fā)過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。3.濃硫酸具有吸水性，敞口放置時(shí)：易吸收空氣中的水蒸氣，使溶劑質(zhì)量增大，而溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小。4.濃硫酸做氣體干燥劑的作用是除去水蒸氣。5．濃硫酸的稀釋：由于濃硫酸的密度比水大，且溶于水時(shí)放熱，故稀釋時(shí)，一定要將濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中，用玻璃棒引流（或沿著燒杯壁緩緩傾倒）并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散。注：=1\*GB3①玻璃棒的作用：攪拌散熱。=2\*GB3②切不可把水倒入濃硫酸中。六、常見(jiàn)物質(zhì)的俗名：=1\*GB3①氫氧化鈉俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉=2\*GB3②氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰=3\*GB3③氧化鈣常稱為生石灰=4\*GB3④碳酸鈉Na2CO3俗名：純堿、蘇打注：純堿不是堿，是鹽，但其水溶液顯堿性。=5\*GB3⑤碳酸氫鈉NaHCO3俗名：小蘇打=6\*GB3⑥乙醇俗稱酒精七、酸的化學(xué)性質(zhì)(一)酸的通性鹽酸(HCl)/硫酸(H2SO4)與酸堿指示劑作用使紫色石蕊溶液變紅，無(wú)色酚酞溶液不變色與氫前金屬反應(yīng)生成氫氣(置換反應(yīng))鐵與稀鹽酸：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(寫化學(xué)方程式，下同)鐵與稀硫酸Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水(復(fù)分解反應(yīng))氧化鐵與稀鹽酸：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色氧化銅與稀硫酸：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色與堿反應(yīng)生成鹽和水(復(fù)分解反應(yīng))氫氧化鈣與稀鹽酸：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O氫氧化鈣與稀硫酸：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O與某些鹽反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))碳酸鈉與稀鹽酸：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生碳酸氫鈉與稀硫酸：2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生(二)酸的特性不同的酸化學(xué)性質(zhì)不同的原因：陰離子不同(或酸根離子不同)。鹽酸與硝酸銀反應(yīng)：HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3，現(xiàn)象：有白色沉淀生成。硫酸與氯化鋇反應(yīng)：H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，現(xiàn)象：有白色沉淀生成。八、堿的化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉(NaOH)/氫氧化鈣[Ca(OH)2]與酸堿指示劑作用使紫色石蕊變藍(lán)；無(wú)色酚酞溶液變紅與某些非金屬氧化物反應(yīng)氫氧化鈉與二氧化碳：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(吸收二氧化碳)(寫化學(xué)方程式，下同)氫氧化鈣與二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O(檢驗(yàn)二氧化碳)與酸反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))氫氧化鈉與硫酸：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O氫氧化鈣與鹽酸：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O與某些鹽反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓，現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀生成氫氧化鈣與硫酸銅：Ca(OH)2＋CuSO4=CaSO4＋Cu(OH)2↓，現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀生成九、常見(jiàn)的鹽及其用途名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗名/主要成分食鹽純堿、蘇打小蘇打石灰石或大理石化學(xué)式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3物理性質(zhì)白色晶體，易溶于水，有咸味，粗鹽含有CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)易潮解白色粉末，易溶于水白色固體，能溶于水白色固體，難溶于水水溶液的酸堿性中性堿性堿性用途可作調(diào)味品、防腐劑、醫(yī)用生理鹽水(0.9%NaCl溶液)、農(nóng)業(yè)選種等可用于生產(chǎn)玻璃、洗滌劑、造紙、紡織等工業(yè)治療胃酸過(guò)多、烘焙糕點(diǎn)的發(fā)酵粉建筑材料、補(bǔ)鈣劑【溫馨提示】①純堿(Na2CO3)不是堿，屬于鹽。②我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜在改進(jìn)純堿的生產(chǎn)方面曾作出杰出貢獻(xiàn)。十、常見(jiàn)鹽的特性常見(jiàn)的鹽特性化學(xué)方程式NaCl能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3Na2CO3能與Ca(OH)2溶液(合理即可)反應(yīng)生成白色沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2=_CaCO3↓＋2NaOH(與上一空對(duì)應(yīng))NaHCO3受熱易分解2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2OCaCO3高溫下分解CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑十一、鹽的化學(xué)性質(zhì)規(guī)律舉例備注與金屬反應(yīng)鹽＋金屬→新金屬＋新鹽(遵循“前換后”的規(guī)律)CuSO4＋Fe=FeSO4＋CuK、Ca、Na的金屬活動(dòng)性太強(qiáng)，不能從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)鹽＋酸→新鹽＋新酸BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl碳酸鹽或碳酸氫鹽與酸反應(yīng)會(huì)生成CO2，利用此性質(zhì)可以檢驗(yàn)碳酸鹽或碳酸氫鹽與某些堿反應(yīng)鹽＋堿→新鹽＋新堿(反應(yīng)物能溶于水，生成物中有沉淀)Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH堿和銨鹽反應(yīng)時(shí)不一定要有沉淀生成與某些鹽反應(yīng)鹽＋鹽→新鹽＋新鹽(反應(yīng)物溶于水，生成物中有沉淀)Ba(NO3)2＋CuSO4=BaSO4↓＋Cu(NO3)2十二、復(fù)分解反應(yīng)(1)定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。(2)特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變。(3)表達(dá)式：AB＋CD→AD＋CB。(4)反應(yīng)發(fā)生的條件兩種化合物中至少有一種溶于水，相互交換成分后必須有沉淀或有氣體或有水生成。生成水：H++OH-=H2O生成氣體：OH-+NH4+→NH3·H2O（不穩(wěn)定）→NH3↑+H2OH++CO32-/HCO3-→H2CO3（不穩(wěn)定）→CO2↑+H2O不溶于水但是溶于酸的特殊顏色沉淀：藍(lán)色Cu(OH)2紅棕色Fe(OH)3不溶于水但是溶于酸的白色沉淀：Mg(OH)2Al(OH)3（醫(yī)藥）不溶于水但是溶于酸，生成氣體的白色沉淀：BaCO3CaCO3不溶于水且不溶于酸的白色沉淀：BaSO4AgCl【特別提醒】①根據(jù)“酸、堿和鹽的溶解性表”可以判斷鹽和堿的溶解性，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的條件，進(jìn)而可以判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。②初中必須掌握的八大沉淀(四鹽四堿)：白色沉淀：BaSO4、AgCl(不溶于酸)；白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3，藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2，紅褐色沉淀：Fe(OH)3(可溶于酸)(5)復(fù)分解反應(yīng)可以細(xì)分為以下五個(gè)小類型反應(yīng)類型反應(yīng)物的條件生成物的條件酸＋金屬氧化物→鹽＋水至少具備下列3個(gè)條件中的一個(gè)：①有沉淀生成；②有氣體生成；③有水生成酸＋堿→鹽＋水酸＋鹽→新酸＋新鹽鹽可溶或難溶(BaSO4、AgCl除外)，酸需可溶堿＋鹽→新堿＋新鹽需二者都可溶鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2需二者都可溶十三、溶解性口訣：堿溶有五位，鉀、鈉、氨、鋇、鈣鉀鈉銨硝酸鹽全部溶鹽酸鹽中AgCl不溶硫酸鹽中BaSO4不溶碳酸鹽磷酸鹽只溶鉀、鈉、銨1、下列物質(zhì)屬于酸的是（）A、HClB、HNO3C、NaHSO4D、H2SO4[來(lái)源:om]2、下列物質(zhì)中屬于堿的是（）A、KOHB、Cu(OH)2CO3C、KHCO3D、K2SO43、下列物質(zhì)屬于鹽的是（）A、CuOB、Cu(OH)2C、(NH4)2SO4D、H2SO44、下列關(guān)于鹽酸的敘述正確的是（）A、鹽酸就是液態(tài)氯化氫B、純凈的鹽酸是淺黃色液體C、濃鹽酸在空氣里會(huì)冒白煙D、鹽酸有腐蝕性5、下列物質(zhì)中能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)放出氣體的是（）A、鐵B、氯化鎂C、氫氧化鈉D、硝酸銀6、下列化學(xué)反應(yīng)方程式中正確的是（）A、2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑B、Fe2O3+HCl==FeCl2+H2OC、Cu+2HCl==CuCl2+H2↑D、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O7、下列不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A、2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑B、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2OD、BaCl2+2AgNO3==Ba(NO3)2+2AgCl↓8、在盛有下列固體的試管內(nèi)，加入足量的稀鹽酸，能得到無(wú)色溶液的是（）A、AgNO3B、Fe2O3C、CuOD、Na2CO39、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A、凡有鹽和水生成的反應(yīng)就是中和反應(yīng)B、中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C、酸跟堿作用，生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D、可以利用中和反應(yīng)原理來(lái)改良土壤10、某溶液的PH值是5，若將該溶液的PH值上升到8,應(yīng)采取措施是加入適量（）A、紫色石蕊試液B、酸溶液C、堿溶液D、蒸餾水11、下列液體中，PH值小于7的是（）A、氯化氫水溶液B、蒸餾水C、石灰水D、一氧化碳水溶液12、區(qū)分鹽酸和硫酸最好選用的試劑是（）A、硝酸銀溶液B、硝酸鋇溶液C、碳酸鈉溶液D、PH值試紙13、酸都具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，這是因?yàn)椋ǎ〢、酸溶液的PH值都小于7B、酸溶液中都有酸根離子C、酸都能跟活潑金屬反應(yīng)放出氫氣D、酸溶液中的陽(yáng)離子都是氫離子14、下列反應(yīng)中，既是復(fù)分解反應(yīng)又是中和反應(yīng)的是（）A、Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OB、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OC、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑D、BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl15、下列關(guān)于堿的敘述中，不正確的是（）A、含有氫氧根離子的化合物B、堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)C、堿能跟酸反應(yīng)生成鹽和水D、電離出陰離子全部都是氫氧根離子的化合物是堿16、下列物質(zhì)屬于堿類的是（）A、純堿B、生石灰C、石灰石D、熟石灰17、下列反應(yīng)能發(fā)生且化學(xué)方程式正確的是（）A、CaCO3+Cu(OH)2==Ca(OH)2+CuCO3↓B、Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑C、Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O D、NaOH+KNO3==KOH+NaNO318、下列氣體中可用固體氫氧化鈉做干燥劑的是（）A、氯化氫B、氫氣C、二氧化碳D、二氧化硫19、能將燒堿溶液和澄清石灰水區(qū)別開(kāi)來(lái)的物質(zhì)是（）A、鹽酸B、石蕊試液C、二氧化碳D、硝酸鈉溶20、只用一種試劑就可以把鹽酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水一一區(qū)別開(kāi)來(lái)的試劑是（）A、石蕊試液B、碳酸鉀溶液C、二氧化碳D、硝酸銀溶液21、能區(qū)別稀硫酸、水和燒堿三種溶液的試劑是（）A、鋅粒B、氯化鋇C、無(wú)色酚酞試液D、紫色石蕊試液22、下列物質(zhì)與氫氧化鈉溶液作用，生成紅褐色沉淀的是（）A、氯化鐵B、二氧化碳C、硝酸銅D、鹽酸23、下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟碳酸鈉溶液反應(yīng)的是（）A、氯化銅B、氫氧化鈉C、氫氧化鈣D、稀硫酸24、下列物質(zhì)長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)的是（）A、食鹽B、硫酸C、濃鹽酸D、氫氧化鈉25、下列物質(zhì)中，不屬于鹽的是（）A、NaClB、Na2CO3C、NaOHD、Na2SO426、鑒別氯化鋇、硝酸銀、碳酸鈉三種無(wú)色溶液時(shí)，最好使用的一種試劑是（）A、鹽酸B、硫酸C、氫氧化鈉溶液D、氯化鈉溶液27、下列物質(zhì)中，不能跟鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w的是（）A、碳酸鈉(Na2CO3) B、大理石(主要成份是CaCO3)C、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3] D、氫氧化鈉28、下列物質(zhì)中不溶于水的是（）A、Na2SO4B、K2CO3C、Cu(NO3)2D、CaCO329、下列各組物質(zhì)的溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成物都是沉淀的是（）A、Ba(OH)2和CuSO4B、Ca(OH)2和Na2CO3C、AgNO3和NaClD、NaOH和Fe(NO3)230、能將NaCl、BaCl2、Na2CO3三種無(wú)色溶液一一區(qū)別開(kāi)來(lái)的試劑的是（）A、鹽酸B、稀硫酸C、氫氧化鈉溶液D、石蕊試液31、下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)并生成無(wú)色透明溶液的是（）A、氧化銅和稀鹽酸B、銅和稀硫酸C、氫氧化銅和稀硫酸D、碳酸鈉溶液與鹽酸32、下列各組物質(zhì)中，能在溶液里共存的是（）A、NaCl和KNO3B、BaCl2和Na2SO4C、Ca(OH)2和Na2CO3D、CuO和H2SO433、下列物質(zhì)中能與鹽酸反應(yīng)放出氣體，并且屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A、鋅B、氯化銀C、熟石灰D、石灰石34、能與碳酸鈉溶液反應(yīng)制取燒堿的物質(zhì)是（）A、Ca(OH)2B、Cu(OH)2C、KOHD、Fe(OH)335、能將KCl、K2CO3、Ba(NO3)2三種無(wú)色溶液一一區(qū)別開(kāi)來(lái)的試劑是（）A、鹽酸B、硝酸銀C、硫酸D、氯化鋇36、10克10%的鹽酸與10克10%的氫氧化鈉溶液混合，混合后溶液能與下列物質(zhì)反應(yīng)的是（）CuSO4溶液B、CO2C、CuOD、H2SO437、下列各組物質(zhì)加水充分?jǐn)嚢?，只得到無(wú)色溶液的是（）A、BaCl2AgNO3B、CuSO4NaClC、Na2CO3KOHD、CaCl2K2CO338、要完成下列變化，通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（）A、Ba(OH)2→BaCl2B、Fe2O3→FeC、CuO→Cu(OH)2D、BaCl2→Ba(NO3)239、有Ca2+、Cu2+、Cl—、H+、CO32—、六種離子，可形成常見(jiàn)的鹽的種類有（）A、4種B、5種C、6種D、7種40、有一包固體粉末，可能含有FeCl3，CuSO4，BaCl2，Na2SO4中的一種或幾種，為鑒別它們做如下實(shí)驗(yàn)：取少量該固體粉末溶于適量的水中，得到藍(lán)色溶液，那么在此固體粉末中肯定有及可能有的物質(zhì)是（）A、FeCl3、BaCl2B、CuSO4、Na2SO4C、CuSO4、BaCl2D、FeCl3、CuSO441、下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的是（）A、Na2SO4、BaCl2、NaOHB、Na2SO4、CuCl2、HNO3C、Na2SO4、CuCl2、NaOHD、Na2CO3、CuSO4、H2SO4[42、下列各組物質(zhì)的溶液混合后，如果酸過(guò)量，最后仍有沉淀生成的是（）A、NaOH，Mg(OH)2，HClB、BaCl2，AgNO3，HNO3C、CaCl2，K2CO3，HClD、CuSO4，NaOH，H2SO443、既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈣溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（）A、二氧化碳B、硝酸銀溶液C、碳酸鈉D、硝酸鋇44、下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（） A．在稀鹽酸中：Na+、CO B．在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+ C．在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+ D．在硫酸銨溶液中：Na+、SO45、物質(zhì)X、Y之間存在如下關(guān)系：X+2NaOH=2Y+Cu(OH)2↓，則 A．X一定是硝酸銅 B．Y物質(zhì)一定由三種元素組成 C．Y中陽(yáng)離子的化合價(jià)為+1 D．該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)46、某露置于空氣中的CaO固體，測(cè)得其中Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，取8?g該固體樣品，向其中加入足量稀鹽酸使其完全溶解。說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ A．加入稀鹽酸后一定有氣泡產(chǎn)生 B．該樣品中一定沒(méi)有CaO C．生成CaCl2的質(zhì)量為 D．該樣品的成分可能是Ca(OH)247、有一包不純的Na2CO3樣品，其中只含一種雜質(zhì)，現(xiàn)取該樣品5.3?g A．BaCO3 B．K2CO3 48、向150g的Na2SO4和Na2CO3固體混合物中加入足量的稀硫酸，完全反應(yīng)后，制得無(wú)水Na2SO4186g，則反應(yīng)中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為（）A．22gB．44gC．57.6gD.無(wú)法計(jì)算49、已知：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．16.0gCuO與CO反應(yīng)得到Cu、Cu2O混合物13.6g，將此混合物溶于足量的100.0g稀H2SO4得9.6gCu．下列說(shuō)法正確的是（）A．生成2.4gCO2B．混合物中含9.6g銅元素C．混合物中Cu與Cu2O的質(zhì)量之比為8：9D．反應(yīng)后溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.0%50、有20gFe2O3和CuO的混合物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：把混合物全部加入到l00g