1.5物質的溶解第2課時-【上好課】2021-2022學年八年級科學上冊同步備課系列（浙教版）

1.5物質的溶解第2課時復習回顧：影響物質溶解性的因素有哪些？溫度，溶質的性質，溶劑的性質如何定量地來表示物質的溶解性呢?溶解度:一定的溫度下，某物質在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為該物質在這種溶劑里的溶解度溶解度越大，明該溫度下物質的溶解性越強。

常見物質的溶解度（20℃）20℃時，溶解度在10克以上的物質，一般稱為易溶物質;溶解度在1~10克的物質為可溶物質;0.01~1克為微溶物質;溶解度小于0.01克的物質為難溶物質。例題分析：20℃時，10克水中最多可以溶解5克A物質，20℃時，15克B物質溶于50克水中恰好飽和，則A與B的溶解度（）A．A＝B B．A<B C．A>B D．無法比較；故選D。解：設A的溶解度為x，B的溶解度為y則鞏固練習：t℃時，M的飽和溶液mg中含溶質ag，N的飽和溶液mg中含溶質bg，則此溫度下M的溶解度與N的溶解度之比是多少？硝酸鉀在不同溫度時的溶解度氫氧化鈣在不同溫度時的溶解度大部分固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，個別固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小。氣體物質的溶解度隨溫度的升高而減小。硝酸鉀、氫氧化鈣的溶解度是如何隨溫度的變化而變化的？在給農(nóng)作物或樹木噴施藥液時，藥液太稀不能殺死害蟲和病菌，但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木。

藥水殺蟲

表示溶液組成的方法有許多，在日常生產(chǎn)、生活中，常用溶質的質量分數(shù)來定量表示溶液的濃度例如∶醫(yī)用生理鹽水是溶質質量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液。溶質的質量分數(shù)可以用小數(shù)或百分數(shù)表示?！纠}】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用10%~20%食鹽溶液來選種。如果要配制150千克質量分數(shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克?解∶m食鹽=150千克×16%=24千克m水=150千克-24千克=126千克答:配制16%食鹽溶液150千克，需要食鹽24千克和水126千克。鞏固練習：某一食鹽飽和溶液的質量是12克，把它蒸干后，得食鹽2.4克。計算該溶液溶質的質量分數(shù)。配制溶質的質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液50克。1.計算∶配制此溶液需要氯化鈉______克，水_______毫升。2.稱量和最取∶用托盤天平稱取所需的氯化鈉，放入燒杯中。用量筒量取所需的水。3.溶解∶將用量筒量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌。待氯化鈉完全溶解時，10%的氯化鈉溶液就配制好了。配制一定溶質質量分數(shù)的溶液的步驟示意圖視頻：配制一定溶質質量分數(shù)的溶液質量分數(shù)不同的溶液，溶液的密度也不同硫酸的密度和硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)對照表（20℃）例題：分析配制1000毫升溶質的質量分數(shù)為10%的稀硫酸，需要溶質的質量分數(shù)為98%的濃硫酸多少毫升?

(溶質的質量分數(shù)為10%的硫酸溶液的密度為1.07克/厘米3，溶質的質量分數(shù)為98%的濃硫酸的密度為1.84克/厘米3)

解：根據(jù)密度公式p=m/v，可得到稀釋前后溶液的質量。m前=1.84克/厘米3×V濃m后=1.07克/厘米×V稀V稀=1000毫升=1000厘米3因為溶質的質量在稀釋前后是不變的，可得到：m前×98%=m后×10%

1.84克/厘米3×V濃×98%=1.07克/厘米3×1000厘米3×10%答∶配制1000毫升溶質的質量分數(shù)為10%的硫酸溶液，需要溶質的質量分數(shù)為98%的濃硫酸59.3毫升。鞏固練習：

實驗室需要配制10%的鹽酸500克，需要38%的鹽酸多少毫升（38%鹽酸的密度是1.19克/厘米3）?需要