2025年中考化學復習熱搜題速遞之科學探究（2024年7月）

第1頁（共1頁）2025年中考化學復習熱搜題速遞之科學探究（2024年7月）一．選擇題（共5小題）1．（2024?臨清市一模）用下列各組物質(zhì)進行實驗，能驗證Zn、Ag、Cu三種金屬活動性強弱的是（）A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Zn、Ag、Cu、稀硫酸 C．Ag、Cu、ZnCl2溶液 D．Ag、CuSO4溶液、ZnCl2溶液2．（2024?成都二模）下列圖示實驗能達到相應目的的是（）A．驗證質(zhì)量守恒定律 B．證明燃燒需要O2 C．驗證Zn、Al金屬活動性 D．證明CO2能與H2O反應3．（2024?贛榆區(qū)校級二模）某化學興趣小組為了驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱，設計了下面4個實驗，其中不需要進行也能得出結果的實驗是（）A． B． C． D．4．（2024?平頂山二模）下列實驗設計不能達到目的的是（）A．觀察乳化現(xiàn)象 B．驗證質(zhì)量守恒定律 C．比較鐵、鋁金屬活動性 D．測定空氣中氧氣含量5．（2024?青海）下列實驗不能達到目的的是（）選項ABCD實驗方案實驗目的探究鐵釘生銹的條件探究CO2的部分性質(zhì)收集氧氣并驗滿比較鐵、銀金屬活動性A．A B．B C．C D．D二．科學探究題（共15小題）6．（2024?樂業(yè)縣一模）食品脫氧劑能通過化學反應除去密閉包裝袋中的氧氣，其主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉等。脫氧劑中通常會加入一定量的硅藻土，主要作用是吸附水分，同時疏松配料，使鐵粉更易于與氧氣接觸。興趣小組對某品牌的脫氧劑展開如下探究。任務一驗證“食品脫氧劑”中含有鐵粉、活性炭【進行實驗】步驟現(xiàn)象結論步驟1：用剪刀剪開脫氧劑，倒在白紙上，觀察顏色，用磁鐵去充分吸引脫氧劑中含有鐵粉步驟2：取步驟1中剩下的黑色固體少許，放在坩堝中，坩堝上面蓋一片內(nèi)壁沾有石灰水的玻璃片，用電爐灼燒黑色粉末燃燒，石灰水變渾濁脫氧劑中含有活性炭粉【交流反思】（1）步驟2中用電爐灼燒而不用酒精燈灼燒的原因是。任務二測定脫氧劑中鐵粉的含量興趣小組欲測定脫氧劑中鐵粉的含量，利用如圖1所示裝置（氣密性良好）進行測定，已知氫氣的密度為0.0899g/L?！具M行實驗】①稱取一定質(zhì)量的脫氧劑置于燒瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀硫酸。②打開分液漏斗活塞，慢慢加入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡，關閉活塞。③讀出量筒內(nèi)水的體積，即為氫氣的體積，從而計算出鐵粉的含量?！痉治鼋涣鳌浚?）A裝置內(nèi)反應的化學方程式是。（3）同學們和老師一起對實驗進行分析，認為進行實驗時會有較大誤差，其可能的原因是?！菊{(diào)整方案】（4）稱取脫氧劑樣品2.80g，置于燒瓶中，加入足量稀硫酸，充分反應，用電子天平進行稱量，顯示反應后總質(zhì)量減少0.04g，計算該脫氧劑中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)為。任務三活性炭和氯化鈉的用量對脫氧效果的影響【進行實驗】室溫下，利用5g鐵粉和10滴水，改變活性炭和氯化鈉的用量（見下表），用氧氣傳感器測定密閉容器中氧氣含量變化，實驗結果如圖2、圖3所示。編號鐵粉/g活性炭/g氯化鈉/g1501250.750350.751451.5155a2（5）a＝。（6）欲證明活性炭的量對脫氧效果的影響，需要做的一組實驗是。（7）結合圖3，可以得到的結論是。通過此次項目式學習，同學們認識到，學好化學知識，用好化學知識，能真正認識世界。7．（2024?臨清市一模）化學實驗活動課上，同學們進行了如圖實驗，請你參與他們的探究活動：（1）通過A實驗驗證了氫氧化鈣溶液顯堿性。（2）B實驗試管中無明顯現(xiàn)象，為證明兩者反應，某同學向A實驗試管中逐滴滴加足量的稀鹽酸，當觀察到溶液時，證明兩者發(fā)生了反應?！咎岢鰡栴}】取B實驗試管中反應后的溶液進行分析，溶液中所含溶質(zhì)是什么？【猜想與假設】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2、Ca（OH）2和HCl猜想三：CaCl2和HCl猜想四：【查閱資料】CaCl2溶液呈中性?！窘涣饔懻摗拷?jīng)過討論，同學們一致認為，猜想二是不成立的，原因是（用化學方程式解釋）?！具M行實驗】為進一步探究溶質(zhì)成分，確定其他猜想是否成立，進行了如下實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論甲同學取B實驗試管中反應后的溶液少許與另一試管中，向里面加入適量碳酸鈉溶液猜想一、四不成立乙同學取B實驗試管中反應后的溶液少許，測定其pHpH（填“＜”“＝”或“＞”）7猜想三成立【拓展與應用】除以上方法外，要證明猜想三成立，以下選項能達到實驗目的的是。A.氫氧化鈉溶液B.氧化銅C.鋅D.AgNO38．（2024?西安二模）某化學興趣小組在一次探究活動中，欲鑒別失去標簽的稀鹽酸、氫氧化鋇溶液和氯化鈉溶液，現(xiàn)將以上三種溶液任意標記為A、B、C。【進行實驗】（1）小明選用紫色石蕊溶液完成了鑒別，使紫色石蕊溶液變藍的是溶液。（2）小燕選用碳酸鈉溶液進行鑒別，實驗如圖所示：則甲中觀察到的現(xiàn)象是。【繼續(xù)探究】實驗結束后，小燕將乙中溶液和丙中上層清液倒入同一潔凈的燒杯中，立即產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生反應的化學方程式為?！咎岢鰡栴}】將燒杯中充分反應后的混合物進行過濾，濾液中含有哪些溶質(zhì)呢？【做出猜想】猜想Ⅰ：NaCl、NaOH猜想Ⅱ：NaCl、NaOH、Na2CO3猜想Ⅲ：NaCl、NaOH、Ba（OH）2【實驗探究】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取少量濾液于試管中，加入過量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象猜想正確另取少量濾液于試管中，加入過量Na2CO3溶液【反思評價】通過討論，同學們發(fā)現(xiàn)只需要加入一種試劑就可驗證全部猜想，該試劑為（填化學式）?！就卣寡由臁俊袄欠佩e位置的資源”，對下列物質(zhì)的利用正確的是（填序號）。①丙實驗后的上層清液，可用于檢驗甲中Na2CO3是否過量②乙實驗后的溶液，可用于除去NaNO3溶液中的Ca（NO3）2雜質(zhì)③丙中生成的固體，可作食品干燥劑9．（2024?牡丹江）興趣小組對一瓶久置的NaOH固體的變質(zhì)情況進行了實驗探究?！咎岢鰡栴}】NaOH變質(zhì)了嗎？【作出猜想】①沒有變質(zhì)②已經(jīng)變質(zhì)請用化學方程式表示NaOH能變質(zhì)的原因。任務一定性實驗探究該NaOH固體是否變質(zhì)【實驗活動1】興趣小組設計方案進行如下實驗實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結論取少量該NaOH固體樣品完全溶于水，加入過量稀鹽酸猜想②成立依據(jù)是（用化學方程式表示）【反思評價】有的同學提出此實驗無法確定該NaOH固體變質(zhì)程度。任務二定量實驗探究該NaOH固體變質(zhì)程度【實驗活動2】興趣小組利用控制變量的方法進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。實驗裝置實驗序號分別向左右容器內(nèi)加入下列物質(zhì)溫度升高值/℃溶液pH11.0gNaOH固體31.5213.692agNa2CO3固體a的數(shù)值為10.0311.9231.0g該NaOH固體樣品15.71m【實驗結論】小組同學分析溫度升高值數(shù)據(jù)，確定該NaOH固體變質(zhì)程度是，請推測m的取值范圍是。任務三計算該NaOH固體的變質(zhì)率【實驗活動3】實驗步驟：稱量1.0g該NaOH固體樣品于小燒杯中備用；量取10.0mL12%的稀鹽酸；用電子秤稱量反應前儀器和藥品的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)：將稀鹽酸加入小燒杯內(nèi)，待完全反應，再次稱量儀器和反應后溶液的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)。反應前質(zhì)量/g反應后質(zhì)量/g質(zhì)量差/g105.32105.020.30興趣小組結合實驗數(shù)據(jù)，計算出該NaOH固體的變質(zhì)率為（結果保留至1%）。溫馨提示：變質(zhì)率＝（已經(jīng)變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量/變質(zhì)前NaOH的總質(zhì)量）×100%【反思評價】興趣小組充分認識到定量研究在化學實驗中的重要作用?！就卣寡由臁可钪械墓艿朗柰▌┖蜖t具清潔劑成分中都含有NaOH，包裝標簽上應注明的注意事項是（寫一條）。10．（2024?開原市一模）“清明前后，點瓜種豆”，同學們在進行勞動實踐的時候發(fā)現(xiàn)，在栽種紅薯苗的時候，每一個紅薯苗的窩里都會先撒一把草木灰，同學們對此產(chǎn)生了興趣，于是對紅薯的營養(yǎng)價值、土壤的酸堿度、草木灰的作用與成分等展開了一系列的探究。項目一：了解紅薯的營養(yǎng)價值紅薯，又名地瓜，含有大量的膳食纖維、淀粉和植物蛋白，還富含維生素A、維生素C、鉀、鐵等多種營養(yǎng)元素?！颈磉_交流】紅薯可以為人體提供的必需營養(yǎng)素是等（寫一種）；食用紅薯可預防壞血病，其中起到積極作用的成分是。項目二：測定土壤的酸堿度【查閱資料】紅薯適宜在pH為5.5～6.8的土壤中生長?！具M行實驗】取少量土壤于燒杯中，加入適量的蒸餾水充分攪拌，靜置，在玻璃片上放一小片pH試紙，（填寫實驗操作過程），將試紙顯示的顏色與比較，確定該地土壤的pH為6。項目三：了解草木灰對農(nóng)作物生長的作用及其主要成分【教師指導】農(nóng)作物秸稈、柴草等植物體燃燒后，所剩余的灰燼稱為草木灰。草木灰是一種鉀肥，該肥效可增強農(nóng)作物的能力?！静孪爰僭O】草木灰的主要成分可能是K2SO4、K2CO3中的一種?！具M行實驗】同學們?nèi)∩倭坎菽净?，加入適量蒸餾水，得到草木灰的浸出液，然后對草木灰中鉀鹽的成分進行了探究。實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論方案一取少量草木灰浸出液，向其中加入足量的CaCl2溶液草木灰中所含鉀鹽為K2CO3方案二取少量草木灰浸出液，向其中加入。有氣泡冒出上述方案中發(fā)生反應的兩個化學方程式分別為、?！颈磉_交流】同學們通過查閱資料了解到施用草木灰時應注意以下內(nèi)容：（1）草木灰的水溶液為堿性，施用時要注意避免與銨態(tài)氮肥混合施用，否則會生成（填化學式），從而降低肥效。（2）葉面噴施草木灰浸出液，要經(jīng)過過濾后使用，以防對葉、花、果造成污染。11．（2024?揭陽二模）我國西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載。現(xiàn)階段，這種方法在生產(chǎn)有色金屬方面的作用越來越大。化學興趣小組的同學們對煉銅原料、煉銅的原理、煉銅廠廢水的成分、煉銅業(yè)的發(fā)展前景等產(chǎn)生興趣，開啟了項目化學習之旅。任務一：了解煉銅所用原料【查閱資料】煉銅的原料主要是銅礦石。銅礦石可分為三類（括號內(nèi)為主要成分）：（1）硫化礦，如黃銅礦（CuFeS2）、斑銅礦（Cu5FeS4）和輝銅礦（Cu2S）等；（2）氧化礦，如赤銅礦（Cu2O），孔雀石【Cu2（OH）2CO3】等；（3）自然銅。銅礦石中銅的含量在1%左右（0.5%～3%）的便有開采價值?！痉治鲑Y料】同學們分析資料信息后，認為主要成分屬于氧化物的銅礦石為。任務二：咨詢專家煉銅的原理創(chuàng)新小組的同學們線上咨詢了煉銅廠的專家，了解到銅的冶煉有兩種方法，一種是火法煉銅，另一種是濕法煉銅?！窘涣饔懻摗浚?）火法煉銅的主要原理是在高溫下硫化亞銅與氧氣作用生成銅和二氧化硫氣體。該反應屬于（填基本反應類型）。（2）與濕法煉銅相比，火法煉銅具有（寫1條）的缺點。任務三：探究濕法煉銅廠廢水的成分【教師指導】濕法煉銅廠廢水中可能含有酸性物質(zhì)?！静孪爰僭O】煉銅廠廢水中可能含有硫酸和硫酸銅?！具M行實驗】設計實驗方案，探究廢水成分。（3）請完善下面表格。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①取少量濕法煉銅廠廢水于試管中，滴入幾滴紫色石蕊溶液。廢水中含有硫酸和硫酸銅②另取少量濕法煉銅廠廢水于試管中，加入足量。產(chǎn)生藍色沉淀③另取少量濕法煉銅廠廢水于試管中，滴加過量Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀【總結反思】（4）步驟③中發(fā)生反應的化學方程式為（寫一個）。（5）小智認為步驟①②可以并為一步，只用一種試劑即可，該試劑可能是。任務四：展望煉銅業(yè)發(fā)展前景（6）隨著世界經(jīng)濟的綠色循環(huán)發(fā)展，對廢銅進行回收、冶煉、加工、再利用將成為我國循環(huán)經(jīng)濟發(fā)展中不可缺少的組成部分。這樣做的意義是。12．（2024?嶗山區(qū)二模）2024年2月29日，國家自然科學基金委員會發(fā)布2023年度“中國科學十大進展”，中國科學院遺傳發(fā)育所“農(nóng)作物耐鹽堿機制解析及應用”成果入選。某鹽堿地的土壤中含有的可溶性鹽是KCl、CaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一種或多種，某項目化研究小組的同學利用該地土壤的浸出液進行了以下探究。（提示：把土壤樣品用水充分浸泡后過濾，所得濾液即為“浸出液”）【實驗驗證】（1）請完善下面表格。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論①取少量浸出液于試管中，滴加足量產(chǎn)生氣泡浸出液中含有Na2CO3，沒有②在上述反應后的溶液中繼續(xù)滴加足量硝酸鋇溶液，充分反應后過濾產(chǎn)生浸出液中含有Na2SO4③取上述實驗過濾后的濾液于另一支試管中，滴加適量硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀浸出液中含有【反思評價】（2）同學們討論后發(fā)現(xiàn)，如果實驗②是直接往土壤的浸出液中滴加足量硝酸鋇溶液，則無法確定浸出液中含有Na2SO4，理由是：。（請用化學方程式解釋）【拓展應用】（3）經(jīng)測定，該地土壤的浸出液的pH為8，同學們對當?shù)剞r(nóng)民施肥給出了建議，在施用氮肥中，不宜選擇含銨根的氮肥，其原因是。13．（2024?大慶）氫氧化鈣Ca（OH）2是常見的堿，是一種白色粉末狀物質(zhì)。我市某化學興趣小組在實驗室研究CO2的性質(zhì)時偶然發(fā)現(xiàn)，澄清石灰水升溫時有固體析出（不考慮水的蒸發(fā)），為探究析出固體的成分，該小組同學提出以下猜想?！静孪肱c假設】析出的固體是Ca（OH）2。（1）你認為提出此猜想的依據(jù)是?！咎骄颗c結論】（2）為驗證此猜想，小慶同學提出實驗方案：將固體過濾出，重新加水溶解配成飽和溶液，測定溶液的pH。經(jīng)測定，室溫下溶液的pH為12，小慶同學認為固體中存在Ca（OH）2。小娜同學提出另一種實驗方案：將升溫后變渾濁的石灰水恢復至原溫度，若溶液恢復澄清則證明猜想成立。但在實驗過程中，發(fā)現(xiàn)實驗現(xiàn)象與猜想不一致，她觀察到。因此得出實驗結論：析出的固體中除了Ca（OH）2還混有少量CaCO3。你認為存在CaCO3的原因是（用化學方程式表示）。（3）上述實驗過程中使用pH試紙測定溶液酸堿度的操作為：在玻璃片上放一小片pH試紙，滴到pH試紙上，與標準比色卡比較，讀出溶液的pH；實驗過程中發(fā)現(xiàn)過濾速率慢，可能的原因為（填字母）。a.濾紙沒緊貼漏斗內(nèi)壁b.固體顆粒堵塞了濾紙孔隙c.濾紙破損14．（2024?臨沂模擬）小慧和小宇同學在實驗室做了如圖所示A、B兩組探究實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）Na2CO3和Ca（OH）2溶液均能使酚酞溶液變色，兩種溶液pH7（填“＞”或“＜”或“＝”）；（2）A組實驗證明試管中Ca（OH）2與鹽酸反應的現(xiàn)象是；（3）實驗結束后將AB兩組試管內(nèi)的物質(zhì)同時倒入一潔凈的大燒杯中，混合后產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學式為?！纠^續(xù)實驗】Ⅰ.小慧同學：大燒杯內(nèi)的溶液為無色，則溶液中除了酚酞外還有哪些物質(zhì)？【猜想與假設】猜想1：只有NaCl；猜想2：NaCl和CaCl2；猜想3：NaCl和HCl經(jīng)分析認為猜想3不正確，原因是：?！緦嶒烌炞C】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取大燒杯中的溶液，滴加適量的Na2CO3溶液；產(chǎn)生白色沉淀猜想2成立，寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式。Ⅱ.小宇同學：大燒杯中的溶液為紅色，則溶液中除了酚酞和NaCl之外，還可能存在的溶質(zhì)為（寫出一種即可）【拓展與反思】完成實驗后，能否將廢液直接倒入水池中，原因是。15．（2024?遼寧模擬）化學課上，老師表演了“吹氣生火”實驗（如圖1所示），用導管向包有過氧化鈉（Na2O2）粉末的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒起來。同學們對該實驗產(chǎn)生了濃厚興趣，并對脫脂棉燃燒的原因進行了如下探究。探究一：脫脂棉燃燒的原因【作出猜想】（1）根據(jù)燃燒條件分析：①脫脂棉是可燃物；②吹出的氣體可能與過氧化鈉反應生成了；③反應放出熱量，滿足了燃燒的其中一個條件是?！具M行實驗】如圖2所示裝置，向過氧化鈉粉末中不斷吹出氣體，觀察到過氧化鈉粉末由淡黃色逐漸變?yōu)榘咨?，在導管口P處（填實驗操作及現(xiàn)象），說明試管內(nèi)生成了氧氣。同時還觀察到，伸入燒杯中的導管口有氣泡冒出，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（從微粒的角度解釋）。【得出結論】該實驗同時滿足了脫脂棉燃燒的三個條件。探究二：試管內(nèi)殘留白色固體的成分【查閱資料】（2）①吹出的氣體主要成分有氮氣、二氧化碳和水蒸氣；②過氧化鈉（Na2O2）氮氣不反應?！咀鞒霾孪搿抗腆w的可能成分如下：猜想一：NaOH；猜想二：Na2CO3；猜想三：?！緦嶒烌炞C】驗證1：向溶液中滴加足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生。有同學認為固體成分只有碳酸鈉，即猜想二正確。驗證2：用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH試紙上，與標準比色卡對比，pH大于7，有同學認為固體是NaOH，即猜想一正確。（3）驗證3：先向溶液中加入足量氯化鈣溶液，看到有白色沉淀，然后向上層清液中加入無色酚酞，觀察到現(xiàn)象，則猜想三正確。其中加入過量氯化鈣的目的是。【反思與評價】（4）有同學認為驗證1和2均不合理，理由分別是、。【延伸拓展】（5）化工廠存有過氧化鈉時，一旦失火，不能選用如圖所示滅火器材中（填字母序號）。16．（2024?興慶區(qū)校級一模）將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，無明顯現(xiàn)象，然后三位同學進行了以下實驗。（1）測定溶液pH變化的方法甲同學在實驗過程中測得pH變化如圖1所示，則該同學是將（填字母序號）。A．氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中B．稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中（2）測兩種溶液混合過程中的溫度變化乙同學在實驗過程中測得混合溶液的溫度變化如圖2所示，圖2中B點的含義是：。（3）借助于酸堿指示劑丙同學通過圖3所示實驗，他觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為：。【提出問題】針對反應后溶液中溶質(zhì)的成分，大家紛紛提出了猜想。【猜想與假設】（4）猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：?！緦嶒炞C據(jù)】（5）為了驗證猜想，學習小組選用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，進行如下探究：實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論方案一取少量反應后的溶液于試管中，加入少量猜想二正確方案二取少量反應后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀猜想二正確【實驗結論】通過探究，同學們一致確定猜想二是正確的?！驹u價與反思】（6）丁同學認為方案二是不合理的，理由是：。（7）同學們經(jīng)過反思與討論，最后認為方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物質(zhì)代替，也能得到同樣的實驗結論，請你選出可用藥品的字母序號。A．MgB．CuOC．KClD．Na2CO3（8）分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮：。17．（2024?官渡區(qū)二模）興趣小組同學取用氧化鈣時，發(fā)現(xiàn)裝滿氧化鈣的塑料試劑瓶已經(jīng)膨脹破裂。小明推測該瓶氧化鈣已經(jīng)變質(zhì)。任務一：為確定該瓶氧化鈣的成分，小明取適量該樣品，設計并進行了如下實驗：【交流討論】（1）現(xiàn)象B為。（2）小胡認為現(xiàn)象A不足以證明樣品中含氫氧化鈣，原因是。任務二：為確定該瓶氧化鈣中是否含有氫氧化鈣，并進一步確認其是否完全變質(zhì)，小組同學繼續(xù)進行探究。提出問題】問題1：該瓶氧化鈣中是否含有氫氧化鈣？問題2：該瓶氧化鈣是否完全變質(zhì)？查閱資料】①氫氧化鈣在一定溫度下能分解：Ca（OH）2CaO+H2O↑②碳酸鈣在一定溫度下能分解：CaCO3CaO+CO2↑③堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的固體混合物，能吸收水和二氧化碳。進行實驗】小組同學取10.0g該樣品，用如圖所示裝置（裝置氣密性良好，夾持裝置省略）進行實驗：（1）實驗前，通入N2一段時間后，稱量裝置B、C的質(zhì)量；（2）充分反應后停止加熱，再繼續(xù)通入N2，這樣做的目的是；（3）實驗后測得裝置B增重0.9g，裝置C增重2.2g。【實驗結論】（1）裝置B質(zhì)量增加，說明該瓶氧化鈣中含有（填化學式）；（2）通過計算，該瓶氧化鈣部分變質(zhì)，其中氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為?！窘涣鞣此肌浚?）若無裝置D，會對樣品中（填化學式）含量的檢測造成干擾；（2）氧化鈣在保存中應該注意：。18．（2024?黃島區(qū)校級模擬）某化學興趣小組在實驗室中為驗證Ba（OH）2的化學性質(zhì)，做了如圖所示的4個實驗：（1）實驗二、三驗證了Ba（OH）2能和某些（填物質(zhì)類別）發(fā)生化學反應。（2）實驗四中沒有觀察到明顯的現(xiàn)象，甲同學認為Ba（OH）2溶液和稀鹽酸不能反應，而乙同學借助酸堿指示劑，通過明顯的現(xiàn)象證明兩者能發(fā)生反應，請你簡述該同學的實驗方案，該反應的微觀實質(zhì)是。（3）將上述實驗后4支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個燒杯中，充分混合后過濾，得到白色固體和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba（OH）2溶液，振蕩后只得到無色溶液。綜上分析，溶液A中除酚酞外，一定還有的溶質(zhì)是?！緦嶒灧此寂c拓展】（1）對于無明顯現(xiàn)象的化學反應，可通過檢驗有新物質(zhì)生成或檢驗的方法來證明物質(zhì)間發(fā)生了化學反應。（2）化學興趣小組的同學通過對堿的化學性質(zhì)的認識，進一步探究了Ba（OH）2溶液還能與其它類別的物質(zhì)發(fā)生化學反應，他們選擇的是初中化學中常見的物質(zhì)，請你寫出反應的化學方程式。19．（2024?明水縣一模）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的可持續(xù)發(fā)展是國家重點戰(zhàn)略之一。某?；瘜W小組決定圍繞秸稈綜合利用開展一次主題實踐活動?！静殚嗁Y料】目前世界主流的秸稈綜合利用方式有：①粉碎、壓縮膨化后作飼料；②粉碎直接還田作肥料；③粉碎、壓縮成顆粒后焚燒發(fā)電、灰燼作鉀肥?！径ㄐ匝芯俊浚?）秸稈粉碎后再燃燒的目的是。（2）小組同學還圍繞草木灰（主要成分為碳酸鉀和不溶性雜質(zhì)，其他成分不影響實驗，忽略不計），進行如下實驗：①取浸出液少許、測得其pH約為11，溶液是（填“酸性”或“堿性”）。②為驗證K2CO3存在，小組同學另取草木灰浸出液適量，低溫濃縮后，部分同學向其中入足量的鹽酸，你觀察到的現(xiàn)象是。③另一部分同學觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，他們向浸出液中滴加的試劑可能是（填字母序號，多選）。A．CaCl2溶液B．稀硫酸C．Ca（OH）2溶液D．NaHCO3溶液【定量研究】草木灰可作優(yōu)質(zhì)鉀肥，為進一步分析草木灰中鉀元素質(zhì)量分數(shù)，實驗小組同學稱取草木灰100g，加水充分溶解，經(jīng)過濾、稀釋，制得草木灰浸出液100g，進行定量研究。（3）小組同學設計了如圖裝置進行探究（部分夾持裝置省略，藥品均足量）。①裝置E的作用是。②反應結束后，打開彈簧夾，向裝置中緩慢通入一會兒氮氣，目的是。【數(shù)據(jù)處理】（4）打開A裝置中分液漏斗活塞，向燒瓶中緩慢滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，至溶液中不再產(chǎn)生氣泡時，恰好用去稀鹽酸100g，同時測得D裝置溶液增重4.84g。①小明同學根據(jù)所用鹽酸質(zhì)量計算出草木灰中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為。②小亮同學認為也可根據(jù)溶液增重來計算草木灰中鉀元素質(zhì)量分數(shù)，你同意他的觀點嗎？請說明理由。【實踐拓展】（5）草木灰做肥料（填“適宜”或“不適宜”）與銨態(tài)氮肥混合施用。20．（2024?甘谷縣三模）【科學探究】果蔬殺蟲劑含有機磷，可在堿性環(huán)境中迅速分解。一種“果蔬洗鹽”可有效去除有機磷殘留并殺死細菌。同學們對果蔬洗鹽的成分展開探究?！静殚嗁Y料】ⅰ.果蔬洗鹽中含NaCl，還含Na2CO3或NaHCO3中的一種或兩種。ⅱ.NaHCO3溶液與CaCl2溶液混合可能產(chǎn)生白色沉淀。ⅲ.Na2CO3熱穩(wěn)定性好；NaHCO3受熱易分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑?！咎岢霾孪搿抗呦贷}的成分為：猜想1：NaCl和Na2CO3猜想2：NaCl和NaHCO3猜想3：NaCl和【設計實驗】Ⅰ.驗證果蔬洗鹽中含NaCl取樣加水溶解，滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再滴入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生。證明果蔬洗鹽中含NaCl。Ⅱ.解密果蔬洗鹽殺菌原理顯微鏡下觀察滴入飽和NaCl溶液后，洋蔥表皮細胞形態(tài)變化如圖。當環(huán)境中鹽濃度（填“高于”或“低于”）細胞液的，水會通過細胞壁從細胞內(nèi)流出。果蔬用鹽水浸泡一段時間，表面細菌便會脫水而死。Ⅲ.檢驗果蔬洗鹽中是否含Na2CO3或NaHCO3實驗操作現(xiàn)象結論取樣加熱，觀察燒杯內(nèi)溶液的變化燒杯內(nèi)液體變渾濁猜想3成立另取樣加水溶解，滴入CaCl2溶液【分析評價】有同學認為猜想3成立的結論不夠嚴謹，理由是。【補充實驗】取ag樣品加熱至反應完全，放出CO2氣體m1g：另取ag樣品加入足量稀鹽酸，放出CO2氣體m2g。若m22m1（填“＞”“＝”或“＜”），則猜想3成立?！就卣寡由臁抗呦贷}需保存在陰涼處，理由是。

2025年中考化學復習熱搜題速遞之科學探究（2024年7月）參考答案與試題解析一．選擇題（共5小題）1．（2024?臨清市一模）用下列各組物質(zhì)進行實驗，能驗證Zn、Ag、Cu三種金屬活動性強弱的是（）A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Zn、Ag、Cu、稀硫酸 C．Ag、Cu、ZnCl2溶液 D．Ag、CuSO4溶液、ZnCl2溶液【考點】金屬活動性順序及其應用．【專題】金屬與金屬材料．【答案】A【分析】金屬活動性順序中，氫前的金屬可與稀鹽酸、稀硫酸反應生成氫氣，金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來?！窘獯稹拷猓篈、金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的鹽溶液中置換出來，Zn與CuSO4溶液混合，觀察到Zn表面附著一層紅色固體，證明Zn＞Cu，Ag與CuSO4溶液混合，無現(xiàn)象，證明Cu＞Ag，能證明Zn＞Cu＞Ag，故A正確；B、金屬活動性順序中，氫前的金屬可與稀硫酸反應生成氫氣，Zn、Ag、Cu分別與稀硫酸混合，Zn表面有氣泡產(chǎn)生，證明Zn＞H，Ag、Cu表面無現(xiàn)象，證明H＞Cu，H＞Ag，但不能證明Cu、Ag的金屬活動性順序，故B錯誤；C、Ag與ZnCl2溶液混合，無現(xiàn)象，證明Zn＞Ag，Cu與ZnCl2溶液混合，無現(xiàn)象，證明Zn＞Cu，但不能證明Ag、Cu的金屬活動性順序，故C錯誤；D、Ag與CuSO4溶液混合，無現(xiàn)象，證明Cu＞Ag，Ag與ZnCl2溶液混合，無現(xiàn)象，證明Zn＞Ag，但不能證明Zn、Cu的金屬活動性順序，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵。2．（2024?成都二模）下列圖示實驗能達到相應目的的是（）A．驗證質(zhì)量守恒定律 B．證明燃燒需要O2 C．驗證Zn、Al金屬活動性 D．證明CO2能與H2O反應【考點】化學實驗方案設計與評價．【專題】實驗設計題．【答案】D【分析】A、驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時，選用藥品和裝置應考慮：①只有用天平稱量質(zhì)量沒有變化的化學變化才能直接用于驗證質(zhì)量守恒；②如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該選用密閉裝置。B、根據(jù)薄銅片上的白磷和紅磷的燃燒情況，進行分析判斷。C、根據(jù)除探究要素不同之外，其它條件都應該是相同的，進行分析判斷。D、根據(jù)干花不變色，濕花變紅色，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、紅磷燃燒，與氧氣反應生成五氧化二磷固體，玻璃管能與外界空氣相通，不能用于驗證質(zhì)量守恒定律，故選項實驗不能達到相應目的。B、銅片上的白磷、紅磷均能與氧氣接觸，白磷燃燒，紅磷不燃燒，說明燃燒溫度要達到可燃物的著火點，故選項實驗不能達到相應目的。C、圖中實驗，酸的種類不同，變量不唯一，不能驗證Zn、Al金屬活動性，故選項實驗不能達到相應目的。D、干花不變色，說明二氧化碳不能使紫色石蕊變紅色；濕花通二氧化碳前不變色，說明水不能使紫色石蕊變紅色；通二氧化碳后變紅色，是因為二氧化碳與水反應生成碳酸，可證明CO2能與H2O反應，故選項實驗能達到相應目的。故選：D?！军c評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)結合實驗目的進行分析判斷。3．（2024?贛榆區(qū)校級二模）某化學興趣小組為了驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱，設計了下面4個實驗，其中不需要進行也能得出結果的實驗是（）A． B． C． D．【考點】金屬活動性強弱的判斷．【專題】金屬與金屬材料．【答案】C【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈實驗，鐵和稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡，能證明Fe＞H；B實驗，無明顯現(xiàn)象，能證明H＞Cu；C實驗，無明顯現(xiàn)象，能證明H＞Ag，D實驗，銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，能證明Cu＞Ag，由此可知，A、B、D組合即可證明三種金屬活動性強弱，C不必進行。故選：C。【點評】本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵。4．（2024?平頂山二模）下列實驗設計不能達到目的的是（）A．觀察乳化現(xiàn)象 B．驗證質(zhì)量守恒定律 C．比較鐵、鋁金屬活動性 D．測定空氣中氧氣含量【考點】化學實驗方案設計與評價；空氣組成的測定；乳化現(xiàn)象與乳化作用；金屬活動性順序及其應用；質(zhì)量守恒定律及其應用．【專題】實驗設計題．【答案】C【分析】A、根據(jù)洗滌劑具有乳化作用，進行分析判斷。B、驗證質(zhì)量守恒定律的實驗時，選用藥品和裝置應考慮：①只有用天平稱量質(zhì)量沒有變化的化學變化才能直接用于驗證質(zhì)量守恒；②如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該選用密閉裝置。C、根據(jù)除探究要素不同之外，其它條件都應該是相同的，進行分析判斷。D、用燃燒法測定空氣中氧氣含量，所選除氧劑要具備以下特征：本身能夠在空氣中燃燒（只能與空氣中的氧氣反應）；本身的狀態(tài)為非氣體；生成物為非氣態(tài)。【解答】解：A、洗滌劑具有乳化作用，能使植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚成大的油珠，故選項實驗設計能達到目的。B、碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，在密閉環(huán)境中二氧化碳不會逸出，少量稀鹽酸不會使錐形瓶內(nèi)壓強過大，可驗證質(zhì)量守恒定律，故選項實驗設計能達到目的。C、鐵片與鋁粉與5%稀硫酸反應速率不同，但鐵片和鋁粉形狀不同，變量不唯一，不能比較鐵、鋁金屬活動性，故選項實驗設計不能達到目的。D、測定空氣中氧氣含量用紅磷作反應物，紅磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，導致反應后集氣瓶內(nèi)壓強下降，打開彈簧夾，水在大氣壓的作用下進入集氣瓶，進入集氣瓶的水的體積約等于燃燒消耗的氧氣的體積，故選項實驗設計能達到目的。故選：C?！军c評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)結合實驗目的進行分析判斷。5．（2024?青海）下列實驗不能達到目的的是（）選項ABCD實驗方案實驗目的探究鐵釘生銹的條件探究CO2的部分性質(zhì)收集氧氣并驗滿比較鐵、銀金屬活動性A．A B．B C．C D．D【考點】化學實驗方案設計與評價．【專題】實驗設計題．【答案】C【分析】A、根據(jù)三支試管中鐵釘接觸的條件、銹蝕情況，進行分析判斷。B、根據(jù)下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，進行分析判斷。C、根據(jù)實驗室收集氧氣的注意事項、驗滿方法，進行分析判斷。D、根據(jù)除探究要素不同之外，其它條件都應該是相同的，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、第一支試管中的鐵釘能與氧氣、水充分接觸，第二支試管中的鐵釘只能與水接觸，第三支試管中的鐵釘只能與干燥的空氣接觸；一段時間后，第一支試管中的鐵釘生銹，另外兩支試管中的鐵釘沒有生銹，可用于探究鐵生銹條件是與氧氣、水充分接觸，故選項實驗能達到目的。B、下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，說明了CO2密度比空氣的大；蠟燭熄滅，說明了二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，故選項實驗能達到目的。C、氧氣的密度比空氣的大，可用向上排空氣法收集氧氣，導管應伸入集氣瓶的底部，以利于空氣的排出；檢驗氧氣是否收集滿時，應將帶火星的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，故選項實驗不能達到目的。D、將0.5g鐵粉和0.5g銀粉分別加入5mL10%的鹽酸中，觀察到加入鐵粉的試管中產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，加入銀粉的試管中無明顯變化，說明金屬活動性鐵＞銀，故選項能達到實驗目的。故選：C。【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)結合實驗目的進行分析判斷。二．科學探究題（共15小題）6．（2024?樂業(yè)縣一模）食品脫氧劑能通過化學反應除去密閉包裝袋中的氧氣，其主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉等。脫氧劑中通常會加入一定量的硅藻土，主要作用是吸附水分，同時疏松配料，使鐵粉更易于與氧氣接觸。興趣小組對某品牌的脫氧劑展開如下探究。任務一驗證“食品脫氧劑”中含有鐵粉、活性炭【進行實驗】步驟現(xiàn)象結論步驟1：用剪刀剪開脫氧劑，倒在白紙上，觀察顏色，用磁鐵去充分吸引部分黑色粉末被吸引脫氧劑中含有鐵粉步驟2：取步驟1中剩下的黑色固體少許，放在坩堝中，坩堝上面蓋一片內(nèi)壁沾有石灰水的玻璃片，用電爐灼燒黑色粉末燃燒，石灰水變渾濁脫氧劑中含有活性炭粉【交流反思】（1）步驟2中用電爐灼燒而不用酒精燈灼燒的原因是酒精燃燒生成二氧化碳和水，無法確定生成的二氧化碳是因為碳燃燒還是酒精燃燒產(chǎn)生的。任務二測定脫氧劑中鐵粉的含量興趣小組欲測定脫氧劑中鐵粉的含量，利用如圖1所示裝置（氣密性良好）進行測定，已知氫氣的密度為0.0899g/L?！具M行實驗】①稱取一定質(zhì)量的脫氧劑置于燒瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀硫酸。②打開分液漏斗活塞，慢慢加入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡，關閉活塞。③讀出量筒內(nèi)水的體積，即為氫氣的體積，從而計算出鐵粉的含量?！痉治鼋涣鳌浚?）A裝置內(nèi)反應的化學方程式是Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。（3）同學們和老師一起對實驗進行分析，認為進行實驗時會有較大誤差，其可能的原因是加入的稀硫酸也占據(jù)了部分體積?！菊{(diào)整方案】（4）稱取脫氧劑樣品2.80g，置于燒瓶中，加入足量稀硫酸，充分反應，用電子天平進行稱量，顯示反應后總質(zhì)量減少0.04g，計算該脫氧劑中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)為40%。任務三活性炭和氯化鈉的用量對脫氧效果的影響【進行實驗】室溫下，利用5g鐵粉和10滴水，改變活性炭和氯化鈉的用量（見下表），用氧氣傳感器測定密閉容器中氧氣含量變化，實驗結果如圖2、圖3所示。編號鐵粉/g活性炭/g氯化鈉/g1501250.750350.751451.5155a2（5）a＝0.75。（6）欲證明活性炭的量對脫氧效果的影響，需要做的一組實驗是3、4。（7）結合圖3，可以得到的結論是在鐵粉、水、活性炭質(zhì)量相同時，氯化鈉用量在0、1、2g時，隨著氯化鈉用量的增加，脫氧反應速率加快。通過此次項目式學習，同學們認識到，學好化學知識，用好化學知識，能真正認識世界?！究键c】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；金屬的化學性質(zhì)．【專題】科學探究．【答案】【進行實驗】部分黑色粉末被吸引；（1）酒精燃燒生成二氧化碳和水，無法確定生成的二氧化碳是因為碳燃燒還是酒精燃燒產(chǎn)生的；（2）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（3）加入的稀硫酸也占據(jù)了部分體積；（4）40%；（5）0.75；（6）3、4；（7）在鐵粉、水、活性炭質(zhì)量相同時，氯化鈉用量在0、1、2g時，隨著氯化鈉用量的增加，脫氧反應速率加快。【分析】【進行實驗】根據(jù)鐵粉可以被磁鐵吸引，活性炭不能被磁鐵吸引來分析解答；（1）根據(jù)酒精燃燒生成二氧化碳和水分析；（2）根據(jù)鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣分析；（3）根據(jù)加入的稀硫酸也占據(jù)了部分體積來分析；（4）根據(jù)氫氣的質(zhì)量和化學方程式求出鐵的質(zhì)量，進而求出鐵的質(zhì)量分數(shù)來分析；（5）根據(jù)變量控制原則和表中數(shù)據(jù)來分析；（6）根據(jù)對照實驗的變量的唯一性分析；（7）根據(jù)圖3和表中數(shù)據(jù)來分析?！窘獯稹拷猓骸具M行實驗】鐵粉可以被磁鐵吸引，活性炭不能被磁鐵吸引，則步驟一用剪刀剪開一包脫氧劑，傾倒于白紙上，觀察到粉末呈黑色，用磁鐵吸引，觀察到部分黑色粉末被吸引，說明脫氧劑中含有鐵粉；（1）酒精燈的燃料酒精燃燒生成二氧化碳和水，無法確定生成的二氧化碳是因為碳燃燒還是酒精燃燒產(chǎn)生的；（2）A裝置內(nèi)發(fā)生的反應是鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式是Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（3）由于加入的稀硫酸也占據(jù)了部分體積，所以測得的體積偏大，即進行實驗時會有較大誤差；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為反應后總質(zhì)量減少的質(zhì)量0.04g，設鐵粉的質(zhì)量為x，F(xiàn)e+H2SO4＝FeSO4+H2↑562x0.04gx＝1.12g則該脫氧劑中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝40%；（5）該活性炭和氯化鈉的用量對脫氧效果的影響，根據(jù)變量控制原則，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實驗1、3、4中氯化鈉的質(zhì)量均為1g，探究活性炭用量的影響，而實驗2、3、5是固定活性炭質(zhì)量，探究氯化鈉用量的影響，則a＝0.75；（6）欲證明活性炭的量對脫氧效果的影響，所以實驗的變量為活性炭的量，需要做的一組實驗是3、4；（7）結合圖3，2、3、5是固定活性炭質(zhì)量，探究氯化鈉用量的影響，可以得到的結論是在鐵粉、水、活性炭質(zhì)量相同時，氯化鈉用量在0、1、2g時，隨著氯化鈉用量的增加，脫氧反應速率加快。故答案為：【進行實驗】部分黑色粉末被吸引；（1）酒精燃燒生成二氧化碳和水，無法確定生成的二氧化碳是因為碳燃燒還是酒精燃燒產(chǎn)生的；（2）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（3）加入的稀硫酸也占據(jù)了部分體積；（4）40%；（5）0.75；（6）3、4；（7）在鐵粉、水、活性炭質(zhì)量相同時，氯化鈉用量在0、1、2g時，隨著氯化鈉用量的增加，脫氧反應速率加快?！军c評】本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，強調(diào)了學生整合基本化學知識的能力。7．（2024?臨清市一模）化學實驗活動課上，同學們進行了如圖實驗，請你參與他們的探究活動：（1）通過A實驗驗證了氫氧化鈣溶液顯堿性。（2）B實驗試管中無明顯現(xiàn)象，為證明兩者反應，某同學向A實驗試管中逐滴滴加足量的稀鹽酸，當觀察到溶液溶液由紅色變?yōu)闊o色時，證明兩者發(fā)生了反應。【提出問題】取B實驗試管中反應后的溶液進行分析，溶液中所含溶質(zhì)是什么？【猜想與假設】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2、Ca（OH）2和HCl猜想三：CaCl2和HCl猜想四：CaCl2、Ca（OH）2【查閱資料】CaCl2溶液呈中性?！窘涣饔懻摗拷?jīng)過討論，同學們一致認為，猜想二是不成立的，原因是Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O（用化學方程式解釋）?！具M行實驗】為進一步探究溶質(zhì)成分，確定其他猜想是否成立，進行了如下實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論甲同學取B實驗試管中反應后的溶液少許與另一試管中，向里面加入適量碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生猜想一、四不成立乙同學取B實驗試管中反應后的溶液少許，測定其pHpH＜（填“＜”“＝”或“＞”）7猜想三成立【拓展與應用】除以上方法外，要證明猜想三成立，以下選項能達到實驗目的的是BC。A.氫氧化鈉溶液B.氧化銅C.鋅D.AgNO3【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；酸的化學性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)．【專題】科學探究．【答案】（2）溶液由紅色變?yōu)闊o色；【猜想與假設】CaCl2、Ca（OH）2；【交流討論】Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；【進行實驗】有氣泡產(chǎn)生；＜；【拓展與應用】BC?！痉治觥浚?）酚酞試劑遇堿性溶液變紅，遇酸性溶液和中性溶液不變色；【猜想與假設】根據(jù)稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，反應后溶液中一定含有氯化鈣，當稀鹽酸過量時，溶液中含有氯化鈣和稀鹽酸，當氫氧化鈣過量時，溶液中含有氯化鈣和氫氧化鈣；【交流討論】根據(jù)稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，不能共存分析；【進行實驗】根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體分析；根據(jù)實驗的結論分析；【拓展與應用】根據(jù)鹽酸的性質(zhì)分析；（3）根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鈣產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉進行分析?！窘獯稹拷猓海?）酚酞試劑遇堿性溶液變紅，遇酸性溶液和中性溶液不變色，隨著稀鹽酸與氫氧化鈣的反應，溶液由堿性變?yōu)橹行裕}酸過量之后溶液變?yōu)樗嵝?，當溶液右紅色變?yōu)闊o色，說明兩者發(fā)生了反應；故答案為：溶液由紅色變?yōu)闊o色；【猜想與假設】稀鹽酸和氫氧化鈣恰好完全反應時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈣；當稀鹽酸過量時，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫；當氫氧化鈣過量時，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氫氧化鈣；所以溶液中的溶質(zhì)可能是：猜想一：CaCl2；猜想二：CaCl2、HCl和Ca（OH）2；猜想三：CaCl2、HCl；猜想四：有CaCl2、Ca（OH）2；故答案為：CaCl2、Ca（OH）2；【交流討論】因為稀鹽酸和氫氧化鈣能夠發(fā)生化學反應，乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為猜想二不合理，理由是：鹽酸和氫氧化鈣不能共存，化學方程式為：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；故答案為：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；【進行實驗】碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，甲同學取B實驗試管中反應后的溶液少許于另一試管中，向里面加入適量碳酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生，說明含有鹽酸，故猜想一、四不成立；猜想三成立，即含有鹽酸和氯化鈣，溶液呈酸性，因此pH＜7；故答案為：有氣泡產(chǎn)生；＜；【拓展與應用】A、鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應無明顯現(xiàn)象，不能達到目的；B、氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅和水，黑色粉末消失，溶液由無色變成藍色，能達到目的；C、鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，鋅逐漸消失，產(chǎn)生氣泡，能達到目的；故選：BC?！军c評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。8．（2024?西安二模）某化學興趣小組在一次探究活動中，欲鑒別失去標簽的稀鹽酸、氫氧化鋇溶液和氯化鈉溶液，現(xiàn)將以上三種溶液任意標記為A、B、C?！具M行實驗】（1）小明選用紫色石蕊溶液完成了鑒別，使紫色石蕊溶液變藍的是氫氧化鋇溶液。（2）小燕選用碳酸鈉溶液進行鑒別，實驗如圖所示：則甲中觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出?！纠^續(xù)探究】實驗結束后，小燕將乙中溶液和丙中上層清液倒入同一潔凈的燒杯中，立即產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生反應的化學方程式為Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH。【提出問題】將燒杯中充分反應后的混合物進行過濾，濾液中含有哪些溶質(zhì)呢？【做出猜想】猜想Ⅰ：NaCl、NaOH猜想Ⅱ：NaCl、NaOH、Na2CO3猜想Ⅲ：NaCl、NaOH、Ba（OH）2【實驗探究】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取少量濾液于試管中，加入過量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象猜想Ⅰ正確另取少量濾液于試管中，加入過量Na2CO3溶液【反思評價】通過討論，同學們發(fā)現(xiàn)只需要加入一種試劑就可驗證全部猜想，該試劑為H2SO4（填化學式）。【拓展延伸】“垃圾是放錯位置的資源”，對下列物質(zhì)的利用正確的是①（填序號）。①丙實驗后的上層清液，可用于檢驗甲中Na2CO3是否過量②乙實驗后的溶液，可用于除去NaNO3溶液中的Ca（NO3）2雜質(zhì)③丙中生成的固體，可作食品干燥劑【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；堿的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)．【專題】科學探究．【答案】【進行實驗】（1）氫氧化鋇；（2）有氣泡冒出；【繼續(xù)探究Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH；【實驗探究】1；【反思評價】H2SO4；【拓展延伸】①。【分析】（1）根據(jù)紫色石蕊試液遇堿性物質(zhì)變藍，稀鹽酸顯酸性，氫氧化鋇顯堿性，氯化鈉顯中性，進行分析；（2）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析；【繼續(xù)探究】根據(jù)碳酸鈉與氫氧化鋇反應，生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉分析解答；【實驗探究】根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳和碳酸鈉溶液與氫氧化鋇反應生成氫氧化鈉和碳酸鋇沉淀來分析解答；【反思與評價】根據(jù)碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水來分析解答；【拓展延伸】根據(jù)物質(zhì)之間的反應進行分析?！窘獯稹拷猓海?）紫色石蕊試液遇堿性物質(zhì)變藍，稀鹽酸顯酸性，氫氧化鋇顯堿性，氯化鈉顯中性，滴入石蕊溶液后變藍的是氫氧化鋇溶液；故答案為：氫氧化鋇；（2）碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以圖中碳酸鈉溶液與A溶液反應的現(xiàn)象為：有氣泡冒出；故答案為：有氣泡冒出；【繼續(xù)探究】乙試管中溶液和丙試管中上層清液倒入同潔凈的燒杯中，立即產(chǎn)生白色沉淀，說明丙中氫氧化鋇過量，碳酸鈉和氫氧化鋇生成碳酸鋇和氫氧化鈉，碳酸鈉與氫氧化鋇反應，生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，所以方程式是：Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH；故答案為：Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH；【實驗探究】碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，取少量濾液于試管中，加入過量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含有碳酸鈉；碳酸鈉溶液與氫氧化鋇反應生成氫氧化鈉和碳酸鋇沉淀，則另取少量濾液于試管中，加入過量碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含有氫氧化鋇，由兩個實驗的現(xiàn)象，得出猜想Ⅰ正確；故答案為：Ⅰ；【反思與評價】碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，氫氧化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，因此只需要加入硫酸就可驗證全部猜想故答案為：H2SO4；【拓展延伸】①丙中氫氧化鋇過量，因此實驗后的上層清液，可用于檢驗甲中Na2CO3是否過量，正確；②乙實驗后的溶液含有碳酸鈉和氯化鈉，會引入氯化鈉雜質(zhì)，故不可用于除去NaNO3溶液中的Ca（NO3）2雜質(zhì)，錯誤；③丙中生成的固體為碳酸鋇，不具有吸水性，不可作食品干燥劑，錯誤；故選：①?！军c評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結合學過的知識進行解答，此類題難度較大，要細心進行分析解答。9．（2024?牡丹江）興趣小組對一瓶久置的NaOH固體的變質(zhì)情況進行了實驗探究。【提出問題】NaOH變質(zhì)了嗎？【作出猜想】①沒有變質(zhì)②已經(jīng)變質(zhì)請用化學方程式表示NaOH能變質(zhì)的原因2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。任務一定性實驗探究該NaOH固體是否變質(zhì)【實驗活動1】興趣小組設計方案進行如下實驗實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結論取少量該NaOH固體樣品完全溶于水，加入過量稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生猜想②成立依據(jù)是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（用化學方程式表示）【反思評價】有的同學提出此實驗無法確定該NaOH固體變質(zhì)程度。任務二定量實驗探究該NaOH固體變質(zhì)程度【實驗活動2】興趣小組利用控制變量的方法進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。實驗裝置實驗序號分別向左右容器內(nèi)加入下列物質(zhì)溫度升高值/℃溶液pH11.0gNaOH固體31.5213.692agNa2CO3固體a的數(shù)值為1.010.0311.9231.0g該NaOH固體樣品15.71m【實驗結論】小組同學分析溫度升高值數(shù)據(jù)，確定該NaOH固體變質(zhì)程度是部分變質(zhì)，請推測m的取值范圍是11.92＜m＜13.69。任務三計算該NaOH固體的變質(zhì)率【實驗活動3】實驗步驟：稱量1.0g該NaOH固體樣品于小燒杯中備用；量取10.0mL12%的稀鹽酸；用電子秤稱量反應前儀器和藥品的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)：將稀鹽酸加入小燒杯內(nèi)，待完全反應，再次稱量儀器和反應后溶液的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)。反應前質(zhì)量/g反應后質(zhì)量/g質(zhì)量差/g105.32105.020.30興趣小組結合實驗數(shù)據(jù)，計算出該NaOH固體的變質(zhì)率為66%（結果保留至1%）。溫馨提示：變質(zhì)率＝（已經(jīng)變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量/變質(zhì)前NaOH的總質(zhì)量）×100%【反思評價】興趣小組充分認識到定量研究在化學實驗中的重要作用。【拓展延伸】生活中的管道疏通劑和爐具清潔劑成分中都含有NaOH，包裝標簽上應注明的注意事項是密封保存（寫一條）。【考點】藥品是否變質(zhì)的探究；堿的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)．【專題】科學探究．【答案】【作出猜想】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O【實驗活動1】有氣泡產(chǎn)生：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑【實驗活動2】1.0；【實驗結論】部分變質(zhì)；11.92＜m＜13.69【實驗活動3】66%【拓展延伸】密封保存。【分析】氫氧化鈉能夠與空氣中的二氧化碳反應得到碳酸鈉和水，碳酸鈉可與鹽酸反應得到二氧化碳、氯化鈉和水；結合題文信息及所學的知識進行分析解答。【解答】解：【作出猜想】①沒有變質(zhì)②已經(jīng)變質(zhì)，這是因為氫氧化鈉能夠與空氣中的二氧化碳反應得到碳酸鈉和水，反應的方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；【實驗活動1】取少量該NaOH固體樣品完全溶于水，加入過量稀鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應得到氯化鈉、水和二氧化碳，觀察到有氣泡產(chǎn)生；猜想②成立依據(jù)是只有碳酸鈉與鹽酸反應放出氣體而氫氧化鈉與鹽酸反應沒有明顯現(xiàn)象，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；【實驗活動2】根據(jù)探究實驗要求控制變量唯一的原則，因此根據(jù)圖表信息可知，agNa2CO3固體a的數(shù)值為1.0；【實驗結論】根據(jù)圖表信息可知，全部為氫氧化鈉，溫度升高31.5℃；全部為碳酸鈉，溫度升高10.03；而1g氫氧化鈉樣品溫度升高15.71，因此該NaOH固體屬于部分變質(zhì)；m的取值范圍是11.92＜m＜13.69；【實驗活動3】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，從溶液中逸出的二氧化碳氣體的質(zhì)量為0.30g；設消耗碳酸鈉的質(zhì)量為x，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；10644x0.30g＝，x≈0.72g；設變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量為y，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O80106y0.72g＝，y＝0.54g；1.0g該NaOH固體中含有碳酸鈉質(zhì)量為0.72g，變?yōu)樘妓徕c的氫氧化鈉質(zhì)量為0.54g；沒有變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量為1g﹣0.72g＝0.28g；氫氧化鈉的總質(zhì)量為0.28g+0.54g＝0.82g；因此氫氧化鈉的變質(zhì)率為×100%≈66%；【拓展延伸】生活中的管道疏通劑和爐具清潔劑成分中都含有NaOH，包裝標簽上應注明的注意事項是密封保存。故答案為【作出猜想】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O【實驗活動1】有氣泡產(chǎn)生：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑【實驗活動2】1.0；【實驗結論】部分變質(zhì)；11.92＜m＜13.69【實驗活動3】66%【拓展延伸】密封保存?！军c評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。10．（2024?開原市一模）“清明前后，點瓜種豆”，同學們在進行勞動實踐的時候發(fā)現(xiàn)，在栽種紅薯苗的時候，每一個紅薯苗的窩里都會先撒一把草木灰，同學們對此產(chǎn)生了興趣，于是對紅薯的營養(yǎng)價值、土壤的酸堿度、草木灰的作用與成分等展開了一系列的探究。項目一：了解紅薯的營養(yǎng)價值紅薯，又名地瓜，含有大量的膳食纖維、淀粉和植物蛋白，還富含維生素A、維生素C、鉀、鐵等多種營養(yǎng)元素?！颈磉_交流】紅薯可以為人體提供的必需營養(yǎng)素是糖類（合理即可）等（寫一種）；食用紅薯可預防壞血病，其中起到積極作用的成分是維生素C。項目二：測定土壤的酸堿度【查閱資料】紅薯適宜在pH為5.5～6.8的土壤中生長?！具M行實驗】取少量土壤于燒杯中，加入適量的蒸餾水充分攪拌，靜置，在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上（填寫實驗操作過程），將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，確定該地土壤的pH為6。項目三：了解草木灰對農(nóng)作物生長的作用及其主要成分【教師指導】農(nóng)作物秸稈、柴草等植物體燃燒后，所剩余的灰燼稱為草木灰。草木灰是一種鉀肥，該肥效可增強農(nóng)作物的抗病蟲害和抗倒伏能力。【猜想假設】草木灰的主要成分可能是K2SO4、K2CO3中的一種。【進行實驗】同學們?nèi)∩倭坎菽净?，加入適量蒸餾水，得到草木灰的浸出液，然后對草木灰中鉀鹽的成分進行了探究。實驗方案實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論方案一取少量草木灰浸出液，向其中加入足量的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀草木灰中所含鉀鹽為K2CO3方案二取少量草木灰浸出液，向其中加入稀鹽酸或稀硫酸。有氣泡冒出上述方案中發(fā)生反應的兩個化學方程式分別為CaCl2+K2CO3＝CaCO3↓+2KCl、K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑?！颈磉_交流】同學們通過查閱資料了解到施用草木灰時應注意以下內(nèi)容：（1）草木灰的水溶液為堿性，施用時要注意避免與銨態(tài)氮肥混合施用，否則會生成NH3（填化學式），從而降低肥效。（2）葉面噴施草木灰浸出液，要經(jīng)過過濾后使用，以防對葉、花、果造成污染?！究键c】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；常見化肥的種類和作用；蛋白質(zhì)．【專題】科學探究．【答案】【表達交流】糖類（合理即可）；維生素C；【進行實驗】用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上；標準比色卡；【教師指導】抗病蟲害和抗倒伏；【進行實驗】產(chǎn)生白色沉淀；稀鹽酸或稀硫酸；CaCl2+K2CO3＝CaCO3↓+2KCl；K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑；【表達交流】NH3。【分析】【表達交流】根據(jù)食品中富含的營養(yǎng)素來分析；【進行實驗】根據(jù)pH的測定方法來分析；【教師指導】根據(jù)鉀肥的作用分析；【進行實驗】根據(jù)實驗結論進行分析；【表達交流】根據(jù)堿性物質(zhì)和銨態(tài)氮肥混合使用，會發(fā)生反應，生成有刺激性氣味的氨氣，從而降低肥效分析?！窘獯稹拷猓骸颈磉_交流】紅薯，又名地瓜，含有大量的膳食纖維、淀粉和植物蛋白，還富含維生素A、維生素C、鉀、鐵等多種營養(yǎng)元素，則紅著可以為人體提供的必需營養(yǎng)素有糖類、蛋白質(zhì)、維生素等；紅薯中的維生素C可以預防壞血病；【進行實驗】取少量土壤于燒杯中，加入適量的蒸餾水充分攪拌，靜置，在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，確定該地土壤的pH為6；【教師指導】草木灰是一種鉀肥，鉀肥具有增強農(nóng)作物抗病蟲害和抗倒伏能力；【進行實驗】方案一：取少量草木灰浸出液，向其中加入足量的氯化鈣溶液，根據(jù)實驗結論草木灰中所含鉀鹽為碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，化學方程式為：CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl，則可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生；方案二：根據(jù)實驗結論草木灰中所含鉀鹽為碳酸鉀，碳酸鉀和稀鹽酸（稀硫酸）反應生成氯化鉀（硫酸鉀）、水和二氧化碳氣體，化學方程式為：K2CO3+2HCl＝2KCH+H2O+CO2↑；則取少量草木灰浸出液，向其中加入稀鹽酸，觀察到有氣泡冒出；【表達交流】堿性物質(zhì)和銨態(tài)氮肥混合使用，會發(fā)生反應，生成有刺激性氣味的氨氣，從而降低肥效，草木灰的水溶液為堿性，施用時要注意避免與銨態(tài)氮肥混合施用，否則會生成氨氣（NH3），從而降低肥效。故答案為：【表達交流】糖類（合理即可）；維生素C；【進行實驗】用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上；標準比色卡；【教師指導】抗病蟲害和抗倒伏；【進行實驗】產(chǎn)生白色沉淀；稀鹽酸或稀硫酸；CaCl2+K2CO3＝CaCO3↓+2KCl；K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑；【表達交流】NH3?！军c評】本題主要考查實驗探究物質(zhì)的組成成分、pH的測定方法、化肥的用途等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的知識進行解題。11．（2024?揭陽二模）我國西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載?，F(xiàn)階段，這種方法在生產(chǎn)有色金屬方面的作用越來越大?；瘜W興趣小組的同學們對煉銅原料、煉銅的原理、煉銅廠廢水的成分、煉銅業(yè)的發(fā)展前景等產(chǎn)生興趣，開啟了項目化學習之旅。任務一：了解煉銅所用原料【查閱資料】煉銅的原料主要是銅礦石。銅礦石可分為三類（括號內(nèi)為主要成分）：（1）硫化礦，如黃銅礦（CuFeS2）、斑銅礦（Cu5FeS4）和輝銅礦（Cu2S）等；（2）氧化礦，如赤銅礦（Cu2O），孔雀石【Cu2（OH）2CO3】等；（3）自然銅。銅礦石中銅的含量在1%左右（0.5%～3%）的便有開采價值。【分析資料】同學們分析資料信息后，認為主要成分屬于氧化物的銅礦石為赤銅礦。任務二：咨詢專家煉銅的原理創(chuàng)新小組的同學們線上咨詢了煉銅廠的專家，了解到銅的冶煉有兩種方法，一種是火法煉銅，另一種是濕法煉銅?！窘涣饔懻摗浚?）火法煉銅的主要原理是在高溫下硫化亞銅與氧氣作用生成銅和二氧化硫氣體。該反應屬于置換反應（填基本反應類型）。（2）與濕法煉銅相比，火法煉銅具有會產(chǎn)生二氧化硫，對空氣造成污染（合理即可）（寫1條）的缺點。任務三：探究濕法煉銅廠廢水的成分【教師指導】濕法煉銅廠廢水中可能含有酸性物質(zhì)?！静孪爰僭O】煉銅廠廢水中可能含有硫酸和硫酸銅?！具M行實驗】設計實驗方案，探究廢水成分。（3）請完善下面表格。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①取少量濕法煉銅廠廢水于試管中，滴入幾滴紫色石蕊溶液溶液變紅。廢水中含有硫酸和硫酸銅②另取少量濕法煉銅廠廢水于試管中，加入足量氫氧化鈉溶液（或石灰水，合理即可）。產(chǎn)生藍色沉淀③另取少量濕法煉銅廠廢水于試管中，滴加過量Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀【總結反思】（4）步驟③中發(fā)生反應的化學方程式為H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3【或Ba（NO3）2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu（NO3）2】（寫一個）。（5）小智認為步驟①②可以并為一步，只用一種試劑即可，該試劑可能是Fe（或Mg、Zn等金屬）。任務四：展望煉銅業(yè)發(fā)展前景（6）隨著世界經(jīng)濟的綠色循環(huán)發(fā)展，對廢銅進行回收、冶煉、加工、再利用將成為我國循環(huán)經(jīng)濟發(fā)展中不可缺少的組成部分。這樣做的意義是節(jié)約銅資源（或節(jié)能減排、降低能耗、減少碳排放，合理即可）?！究键c】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；金屬的化學性質(zhì)；常見金屬的冶煉方法；金屬的回收利用及其重要性；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．【專題】科學探究．【答案】【分析資料】赤銅礦；（1）置換反應；（2）會產(chǎn)生二氧化硫，對空氣造成污染（合理即可）；（3）①溶液變紅；②氫氧化鈉溶液（或石灰水，合理即可）；（4）H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3【或Ba（NO3）2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu（NO3）2】；（5）Fe（或Mg、Zn等金屬）；（6）節(jié)約銅資源（或節(jié)能減排、降低能耗、減少碳排放，合理即可）?！痉治觥俊痉治鲑Y料】根據(jù)氧化物是由兩種元素組成的化合物，且一種元素為氧元素進行分析；（1）根據(jù)高溫下硫化亞銅與氧氣作用生成銅和二氧化硫氣體，進行分析；（2）根據(jù)濕法煉銅不浪費能源，不產(chǎn)生污染空氣的廢氣進行分析；（3）根據(jù)濕法煉銅廠廢水含有硫酸和硫酸銅，濕法煉銅廠廢水含有硫酸和硫酸銅，產(chǎn)生藍色沉淀是氫氧化銅進行分析；（4）根據(jù)廢水含有硫酸和硫酸銅，加入硝酸鋇，硫酸和硝酸鋇反應產(chǎn)生硫酸鋇和硝酸進行分析；（5）根據(jù)廢水含有硫酸和硫酸銅，還可以用酸和活潑金屬反應產(chǎn)生氫氣，鹽溶液和金屬反應，進行分析；（6）根據(jù)廢銅進行回收、冶煉、加工、再利用的意義進行分析?！窘獯稹俊痉治鲑Y料】氧化物是由兩種元素組成的化合物，且一種元素為氧元素，Cu2O屬于氧化物，主要成分屬于氧化物的銅礦石為赤銅礦；（1）高溫下硫化亞銅與氧氣作用生成銅和二氧化硫氣體，該反應是一種化合物和一種單質(zhì)反應產(chǎn)生另一種化合物和另一種單質(zhì)的反應屬于置換反應；（2）濕法煉銅不浪費能源，不產(chǎn)生污染空氣的廢氣，則火法煉銅的缺點是會產(chǎn)生二氧化硫，對空氣造成污染（合理即可）；（3）①濕法煉銅廠廢水含有硫酸和硫酸銅，能使紫色石蕊溶液變紅；②濕法煉銅廠廢水含有硫酸和硫酸銅，產(chǎn)生藍色沉淀是氫氧化銅，則加入的可以是氫氧化鈉溶液（或石灰水，合理即可）；（4）廢水含有硫酸和硫酸銅，加入硝酸鋇，硫酸和硝酸鋇反應產(chǎn)生硫酸鋇和硝酸，方程式是H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3；或硫酸銅和硝酸鋇反應產(chǎn)生硫酸鋇和硝酸銅，方程式是Ba（NO3）2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu（NO3）2；（5）廢水含有硫酸和硫酸銅，還可以用酸和活潑金屬反應產(chǎn)生氫氣，鹽溶液和金屬反應，則可以用鐵（或Mg、Zn等金屬），如鐵和硫酸反應產(chǎn)生硫酸亞鐵和氫氣，則會觀察到產(chǎn)生氣體，可以證明含有硫酸；硫酸銅溶液和鐵反應產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，會產(chǎn)生紅色固體，則證明含有硫酸銅；（6）廢銅進行回收、冶煉、加工、再利用的意義在于節(jié)約銅資源（或節(jié)能減排、降低能耗、減少碳排放，合理即可）。故答案為：【分析資料】赤銅礦；（1）置換反應；（2）會產(chǎn)生二氧化硫，對空氣造成污染（合理即可）；（3）①溶液變紅；②氫氧化鈉溶液（或石灰水，合理即可）；（4）H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3【或Ba（NO3）2+CuSO4＝BaSO4↓+Cu（NO3）2】；（5）