第一章 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 期末達(dá)標(biāo)題（含答案）-2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)期末達(dá)標(biāo)題2024--2025學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、選擇題。（15題）1、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．液態(tài)水變成水蒸氣 B．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)C．碳酸鈉與少量水反應(yīng)形成晶體 D．Al與氧化鐵反應(yīng)2、已知反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，曲線I和曲線II分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱B．曲線II加入了催化劑，反應(yīng)速率加快C．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)，則放出的熱量增大3、下列各反應(yīng)的能量變化分別用如下形式的示意圖表示，其中正確的是（）ABCD化石燃料的燃燒植物的光合作用氫氣與氧氣反應(yīng)氫氣與氯氣反應(yīng)A．AB．B C．C D．D4、下列熱化學(xué)方程式的有關(guān)描述或結(jié)論正確的是()選項(xiàng)熱化學(xué)方程式有關(guān)描述或結(jié)論A反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高B丙烷比乙烯穩(wěn)定C含10.0gNaOH的稀溶液與足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量約為14.3kJD①；②A.AB.B C.CD.D 5、下列變化過(guò)程中，屬于放熱反應(yīng)的是（）①NaOH溶于水②燃燒木炭取暖③煅燒石灰石制生石灰④鋁熱反應(yīng)⑤酸與堿的中和反應(yīng)⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O混合攪拌A．①③⑥ B．①④⑤ C．②③④ D．②④⑤6、最近有科學(xué)家發(fā)現(xiàn)正丁烷()脫氫或不完全氧化也可制得1，丁二烯()，已知熱化學(xué)方程式如下：①

②

③

下列說(shuō)法正確的是（）A．由①可知，正丁烷()比1，丁二烯()穩(wěn)定B．由①和②可推知：

C．

D．由①和②可知，同質(zhì)量的正丁烷()轉(zhuǎn)變?yōu)?，丁二烯()所需要的能量相同7、已知斷裂1mol化學(xué)鍵吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵釋放的能量稱(chēng)為鍵能，部分物質(zhì)的鍵能如表所示：化學(xué)鍵C—HC=ON—HC—NH—O鍵能(kJ/mol)abcde甲醛結(jié)構(gòu)式為，甲醛制備烏洛托品(C6H12N4)的反應(yīng)如下：＋4NH3(g)→＋6H2O(l)。該反應(yīng)的ΔH為()A．6(a＋b＋c－d－e)kJ·mol－1B．6(d＋e－a－b－c)kJ·mol－1C．6(b＋2c－2d－2e)kJ·mol－1D．6(2d＋2a＋2e－b－3c)kJ·mol－18、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或折開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，則反應(yīng)P4（白磷）＋3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH為（）A．－1638kJ/molB．＋1638kJ/molC．－126kJ/molD．＋126kJ/mol9、下列說(shuō)法結(jié)論正確的是()A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，則金剛石不如石墨穩(wěn)定B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2，則ΔH2＜ΔH1C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molD．已知稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和熱為57.3kJ/mol，則表示稀硫酸和氫氧化鈉中和熱的熱反應(yīng)方程式為H2SO4+NaOH=Na2SO4+H2OΔH=-57.3kJ/mol10、依據(jù)下列含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，得出的相關(guān)結(jié)論正確的是（）①，②，③，④，⑤，A． B．C．D．11、太陽(yáng)能是理想的能源，通過(guò)Zn和ZnO的熱化學(xué)循環(huán)可以利用太陽(yáng)能，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是()A．Zn與H2O或者CO2反應(yīng)時(shí)作氧化劑B．該過(guò)程對(duì)于降低環(huán)境中CO2的含量無(wú)影響C．利用該過(guò)程可以生產(chǎn)氫能源，實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化D．該過(guò)程需要不斷補(bǔ)充Zn才能持續(xù)進(jìn)行12、已知：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol。在容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為()A．196.6kJ B．98.3kJ C．<98.3kJ D．>98.3kJ13、下列說(shuō)法不正確的是（）A．放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生B．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等C．需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)14、下列說(shuō)法正確的是（）A．的燃燒熱，則B．含的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量，則稀醋酸和稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C．已知，則D．500℃、下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放熱，其熱化學(xué)方程式為：15、在中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定過(guò)程中，某小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行中和反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．燒杯間填滿碎泡沫塑料的主要作用是固定小燒杯B．待溫度計(jì)讀數(shù)不再變化時(shí)記錄讀數(shù)C．酸與堿混合時(shí)越慢越好D．環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌時(shí)應(yīng)上下輕輕拉動(dòng)二、非選擇題。16、（1）0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ的熱量，寫(xiě)出CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________。(2)3mol甲烷燃燒時(shí)，生成液態(tài)水和二氧化碳，同時(shí)放出2670.9kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________。(3)H2SO4和NaOH的稀溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________。17、回答下列問(wèn)題：(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ/molHg(l)+O2(g)=HgO(s)ΔH2=-90.7kJ/mol則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓變?yōu)棣=_______。(2)已知下列熱化學(xué)方程式：a.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-570kJ/mol，b.H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285kJ/mol，c.C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-55.5kJ/mol，d.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-196.5kJ/mol回答下列各問(wèn)：①上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______。(填序號(hào))②H2的燃燒熱ΔH=_______。③寫(xiě)出CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。(3)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎篘2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=+33.5kJ/molN2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH2=-267kJ/mol則2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=_______。18、回答下列問(wèn)題：(1)溫室氣體的利用是當(dāng)前環(huán)境和能源領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，CH4與CO2重整可以同時(shí)利用兩種溫室氣體，其工藝過(guò)程中涉及如下反應(yīng)：反應(yīng)①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1反應(yīng)②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2KJ·mol-1反應(yīng)③CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g)ΔH3=-35.6kJ·mol-1已知：O2(g)+H2(g)H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1，則ΔH1=_______kJ·mol-1。(2)肼(N2H4)又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成水蒸氣和氮?dú)?，放出熱?24kJ(25°C)，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：_______。19、X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZWRPQ原子半徑/nm0.1540.0740.0990.0750.143主要化合價(jià)-4，+4-2-1，+7-3，+5+3其他陽(yáng)離子核外無(wú)電子無(wú)機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色（1）R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系是互為_(kāi)__。（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___；R與Q兩元素最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式___。（3）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是___（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是___（填字母序號(hào)）。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.穩(wěn)定性XR>YX4c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)（4）寫(xiě)出工業(yè)制取Y的單質(zhì)的化學(xué)方程式___。（5）反應(yīng)3X2(g)+P2(g)2PX3(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示回答下列問(wèn)題：①該反應(yīng)是___反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)；②反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?___，原因是___（從能量說(shuō)明）20、碳是形成化合物種類(lèi)最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類(lèi)生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)有機(jī)物M經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下。M、N相比，較穩(wěn)定的是(填“M”或“N”)。(2)已知的燃燒熱，，，則a238.6(填“>”，“＜”或“=”)。16g的完全燃燒完，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為：，放出kJ的熱量。(3)已知：，該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能為，則其反應(yīng)的活化能為。(4)1.5mol甲烷燃燒時(shí)，生成液態(tài)水和二氧化碳，同時(shí)放出1335.45kJ的熱量，寫(xiě)出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式。(5)已知存在下列熱化學(xué)方程式：①氫氣燃燒②太陽(yáng)光分解水制氫氣③液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣回答下列問(wèn)題：a.從能量轉(zhuǎn)化角度分析，反應(yīng)①為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。b.若在反應(yīng)②中使用催化劑，(填“增大”“減小”或“不變”)。c.寫(xiě)出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)期末達(dá)標(biāo)題2024--2025學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、選擇題。（15題）1、下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．液態(tài)水變成水蒸氣 B．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)C．碳酸鈉與少量水反應(yīng)形成晶體 D．Al與氧化鐵反應(yīng)【答案】B2、已知反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示，曲線I和曲線II分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱B．曲線II加入了催化劑，反應(yīng)速率加快C．反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)，則放出的熱量增大【答案】A3、下列各反應(yīng)的能量變化分別用如下形式的示意圖表示，其中正確的是（）ABCD化石燃料的燃燒植物的光合作用氫氣與氧氣反應(yīng)氫氣與氯氣反應(yīng)A．AB．B C．C D．D【答案】C4、下列熱化學(xué)方程式的有關(guān)描述或結(jié)論正確的是()選項(xiàng)熱化學(xué)方程式有關(guān)描述或結(jié)論A反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高B丙烷比乙烯穩(wěn)定C含10.0gNaOH的稀溶液與足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量約為14.3kJD①；②A.AB.B C.CD.D 【答案】C5、下列變化過(guò)程中，屬于放熱反應(yīng)的是（）①NaOH溶于水②燃燒木炭取暖③煅燒石灰石制生石灰④鋁熱反應(yīng)⑤酸與堿的中和反應(yīng)⑥NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O混合攪拌A．①③⑥ B．①④⑤ C．②③④ D．②④⑤【答案】D6、最近有科學(xué)家發(fā)現(xiàn)正丁烷()脫氫或不完全氧化也可制得1，丁二烯()，已知熱化學(xué)方程式如下：①

②

③

下列說(shuō)法正確的是（）A．由①可知，正丁烷()比1，丁二烯()穩(wěn)定B．由①和②可推知：

C．

D．由①和②可知，同質(zhì)量的正丁烷()轉(zhuǎn)變?yōu)?，丁二烯()所需要的能量相同【答案】B7、已知斷裂1mol化學(xué)鍵吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵釋放的能量稱(chēng)為鍵能，部分物質(zhì)的鍵能如表所示：化學(xué)鍵C—HC=ON—HC—NH—O鍵能(kJ/mol)abcde甲醛結(jié)構(gòu)式為，甲醛制備烏洛托品(C6H12N4)的反應(yīng)如下：＋4NH3(g)→＋6H2O(l)。該反應(yīng)的ΔH為()A．6(a＋b＋c－d－e)kJ·mol－1B．6(d＋e－a－b－c)kJ·mol－1C．6(b＋2c－2d－2e)kJ·mol－1D．6(2d＋2a＋2e－b－3c)kJ·mol－1【答案】C8、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或折開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，則反應(yīng)P4（白磷）＋3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH為（）A．－1638kJ/molB．＋1638kJ/molC．－126kJ/molD．＋126kJ/mol【答案】A9、下列說(shuō)法結(jié)論正確的是()A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，則金剛石不如石墨穩(wěn)定B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2，則ΔH2＜ΔH1C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molD．已知稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和熱為57.3kJ/mol，則表示稀硫酸和氫氧化鈉中和熱的熱反應(yīng)方程式為H2SO4+NaOH=Na2SO4+H2OΔH=-57.3kJ/mol【答案】A10、依據(jù)下列含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，得出的相關(guān)結(jié)論正確的是（）①，②，③，④，⑤，A． B．C．D．【答案】D11、太陽(yáng)能是理想的能源，通過(guò)Zn和ZnO的熱化學(xué)循環(huán)可以利用太陽(yáng)能，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是()A．Zn與H2O或者CO2反應(yīng)時(shí)作氧化劑B．該過(guò)程對(duì)于降低環(huán)境中CO2的含量無(wú)影響C．利用該過(guò)程可以生產(chǎn)氫能源，實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化D．該過(guò)程需要不斷補(bǔ)充Zn才能持續(xù)進(jìn)行【答案】C12、已知：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol。在容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為()A．196.6kJ B．98.3kJ C．<98.3kJ D．>98.3kJ【答案】C13、下列說(shuō)法不正確的是（）A．放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生B．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等C．需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)【答案】A14、下列說(shuō)法正確的是（）A．的燃燒熱，則B．含的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出的熱量，則稀醋酸和稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C．已知，則D．500℃、下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放熱，其熱化學(xué)方程式為：【答案】C15、在中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定過(guò)程中，某小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行中和反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．燒杯間填滿碎泡沫塑料的主要作用是固定小燒杯B．待溫度計(jì)讀數(shù)不再變化時(shí)記錄讀數(shù)C．酸與堿混合時(shí)越慢越好D．環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌時(shí)應(yīng)上下輕輕拉動(dòng)【答案】D二、非選擇題。16、（1）0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ的熱量，寫(xiě)出CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________。(2)3mol甲烷燃燒時(shí)，生成液態(tài)水和二氧化碳，同時(shí)放出2670.9kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________。(3)H2SO4和NaOH的稀溶液反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________?！敬鸢浮浚?）CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-990kJ/mol（2）（3）17、回答下列問(wèn)題：(1)Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ/molHg(l)+O2(g)=HgO(s)ΔH2=-90.7kJ/mol則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓變?yōu)棣=_______。(2)已知下列熱化學(xué)方程式：a.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-570kJ/mol，b.H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285kJ/mol，c.C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-55.5kJ/mol，d.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-196.5kJ/mol回答下列各問(wèn)：①上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______。(填序號(hào))②H2的燃燒熱ΔH=_______。③寫(xiě)出CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______。(3)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎篘2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=+33.5kJ/molN2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH2=-267kJ/mol則2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=_______?！敬鸢浮?1)-260.4kJ?mol￣1(2)a,b,c,d-285kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=?141kJ?mol?1(3)?567.5kJ?mol?118、回答下列問(wèn)題：(1)溫室氣體的利用是當(dāng)前環(huán)境和能源領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，CH4與CO2重整可以同時(shí)利用兩種溫室氣體，其工藝過(guò)程中涉及如下反應(yīng)：反應(yīng)①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1反應(yīng)②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2KJ·mol-1反應(yīng)③CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g)ΔH3=-35.6kJ·mol-1已知：O2(g)+H2(g)H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1，則ΔH1=_______kJ·mol-1。(2)肼(N2H4)又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成水蒸氣和氮?dú)?，放出熱?24kJ(25°C)，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：_______?！敬鸢浮?1)+247.4kJ?mol-1(2)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-624kJ?mol-119、X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZWRPQ原子半徑/nm0.1540.0740.0990.0750.143主要化合價(jià)-4，+4-2-1，+7-3，+5+3其他陽(yáng)離子核外無(wú)電子無(wú)機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色（1）R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系是互為_(kāi)__。（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是___；R與Q兩元素最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式___。