江西省某中學(xué)2024屆高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

江西省南康中學(xué)2024屆高考仿真卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列說法正確的是

A.可用金屬鈉除去乙醇溶液中的水

B.萃取跌水中的碘單質(zhì)，可用乙醇做萃取劑

C.我國西周時(shí)發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動(dòng)的原理

I）.汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，可節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣對(duì)空氣的污染

2、在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）^N2O4（g）AH=-akj/mol（a>0）,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說

法錯(cuò)誤的是（）

A.平衡后升高溫度，容器中氣體顏色加深

B.每消耗44.8LNO2,生成N2O4的分子數(shù)一定為NA

C.該容器中氣體質(zhì)量為46g時(shí)，原子總數(shù)為3NA

D.若N2O4分子數(shù)增加0.5NA,則放出0.5akJ的熱量

3、下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（）

A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2s2Ch+2H+=SO2T+Sl+2Na++H2O

3+2+

B.硝酸鐵溶液中加入少量碘化氫：2Fe+2I=2Fe+I2

C.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO3

3+224

D.硫酸鋁核與氫氧化鋼以1：2混合形成的溶液：Al+2SO4+2Ba+4OH=BaSO4l+AlO2+2H2O

4、造紙術(shù)是中國古代四大發(fā)明之一。古法造紙是將竹子或木材經(jīng)過蒸解、抄紙、漂白等步驟制得。下列說法正確的是

（）

A.“文房四寶”中的宣紙與絲綢的化學(xué)成分相同

B.“竹穰用石灰化汁涂漿，入木桶下煮”，蒸解過程中使纖維素徹底分解

C.“抄紙”是把漿料加入竹簾中，形成薄層，水由竹簾流出，其原理與過濾相同

D.明磯作為造紙?zhí)畛鋭尤朊鞔壓蠹垵{的pH變大

5、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)玻璃的敘述正確的是

A.鋼化玻璃、石英玻璃及有，機(jī)玻璃都屬于無機(jī)非金屬材料

B.含澳化銀的變色玻璃，變色原因與太陽光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)

C.玻璃化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)

D.普通玻璃的主要成分可表示為Na2O?CaO?6SiO2,說明玻璃為純凈物

-[?CH-CH丁CH%CH=CH-CH士

6、丁笨橡膠的化學(xué)組成為13,其單體一定有（）

A.2-丁塊B.1,3-丁二烯C.乙苯D.乙烯

7、《新型冠狀病毒感染的肺炎診療方案》指出，56C30分鐘、乙酸、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸和氯仿等脂溶

劑均可有效滅活病毒。下列有關(guān)說法正確的是

A.含氯消毒劑說明含有氯元素的化學(xué)物質(zhì)都有消毒作用。

B.有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去活性。

C.過氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。

D.居家常用的84消毒液與75%乙醇混合使用消毒效果會(huì)更好。

8、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

ABCD

NaOH溶液滴入FeSO4Na2s溶液滴入AgCI濁

實(shí)驗(yàn)石蕊溶液滴入氯水中熱銅絲插入稀硝酸中

溶液中液中

產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?nèi)芤鹤兗t，隨后迅速褪沉淀由白色逐漸變?yōu)楫a(chǎn)生無色氣體，隨后變

現(xiàn)象

為紅褐色色黑色為紅棕色

B.BC.CD.D

9、己知AG=lg磊彳；，電離度激濫湍朦:田X100%。常溫下，向10mL0.lmol/LHX溶液中滴加

O.lmoVLNaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.F點(diǎn)溶液pH<7

B.G點(diǎn)溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH)

C.V=10時(shí)，溶液中c(OIT)<c(HX)

D.常溫下，HX的電離度約為1%

10、W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，W的原子核最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X，Y+具有

相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法正確的是()

A.原子半徑：Y>Z>X>W

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Z>W

c.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：w>z

D.X可分別與W、Y形成化合物，其所含的化學(xué)鍵類型相同

11、利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()

選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A濃氯水NaBr淀粉KI溶液氧化性：C12>Bl2>l2t?

B濃硫酸蔗糖嗅水濃硫酸具有脫水性、氧化性

C砒食Na2s03Ba(NO3?溶液so：與可溶性鋼鹽均可生成白色沉淀

D稀鹽酸Na2cO3Na2SiO3溶液酸性：鹽酸〉碳酸〉硅酸

A.AB.BC.CD.D

12、目前，國家電投集團(tuán)正在建設(shè)國內(nèi)首座百千瓦級(jí)鐵一倍液流電池儲(chǔ)能示范電站。鐵一鋁液流電池總反應(yīng)為

Fe3++Cr2+HFe2++Cr3+,工作示意圖如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

充電

|交流/直流變換7

?A

11||電池單無||||

A.放電時(shí)a電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+

B.充電時(shí)b電極反應(yīng)為Cp++e-=Cr2+

C.放電過程中H+通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

D.該電池?zé)o爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對(duì)較低

13、25℃時(shí)，二元弱酸HzR的pK“i=L85,pKa2=7.45(已知pKa=-lgKa)。在此溫度下向20mL0.1mol?L“H2R溶液中滴

D.電解結(jié)束后，陰極附近溶液酸性明顯增強(qiáng)

16、茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是

A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B.用濃硝酸溶解茶葉并加蒸儲(chǔ)水稀釋，選用④、⑥和⑦

C.過渡得到濾液，選用④、⑤和⑦

D.檢驗(yàn)中濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩

17、在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mLi8.4mol/L的硫酸中

B.常溫下，向100mL3moi/L的硝酸中加入6.4g銅

C.在適當(dāng)溫度和催化劑作用下，用2moiS(h和ImoKh合成SO3

D.將含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量NazCh容器中并不斷用電火花點(diǎn)燃

18、某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、VV為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外

層電子數(shù)與丫核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是

A.WX的水溶液呈堿性

B.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性

C.元素非金屬性的順序?yàn)椋篩>Z>Q

D.該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

19、FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質(zhì)，西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鋁粉(Ta),

其原理如圖所示。下列說法正確的是

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.a極為電源的正極

2

C.TazOs極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ta2O5+10e-=2Ta+5O-

D.石墨電極上生成22.4LCh,則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4x6.02x1023

20、含粗化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的第化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氨

化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：6r+OH-+Cl2-CO2+N2+Cr+H2O（未配平）。下列說法錯(cuò)誤的是（其中NA表示阿伏加德

羅常數(shù)的值）（）

A.CL是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物

B.上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：5

C.該反應(yīng)中，若有ImolCN-發(fā)生反應(yīng)，則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則CN?在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)

21、錫為WA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑（SnL?,熔點(diǎn)144.5C,沸點(diǎn)364.5℃,易水解）。實(shí)驗(yàn)室以過量錫

A

箔為原料通過反應(yīng)Sn+2l2=Snl4制備Snl4o下列說法錯(cuò)誤的是

裝置I，

pa

L的CCL溶淞

Sn、碎克片

A.裝置n的主要作用是吸收揮發(fā)的L

B.Snh可溶于CCL中

C.裝置I中a為冷凝水進(jìn)水口

D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

22、分班在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）#D（g）o其中容器甲中反應(yīng)進(jìn)行至5min時(shí)達(dá)到

平衡狀態(tài)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

平衡物質(zhì)的量

起始物質(zhì)的量/mol化學(xué)平衡常數(shù)

容器溫度/℃/mol

n(A)n(B)n(D)n(D)

甲5004.04.003.2Ki

乙5004.0a02.0K2

丙

6002.02.02.02.8K3

下列說法不正確的是

A.0?5min內(nèi)，甲容器中A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.64mobL'I,min'1

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料為2.0molA、2.0molB,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率小于80%

D.KI=K2>K3

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)A為只含有C、H、O三種元素的芳香煌衍生物，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如

下圖所示。

己知：D通過加聚反應(yīng)得到E,E分子式為(C9H8。2加H分子式為G8Hl6。6；I中除含有一個(gè)苯環(huán)外還含有一個(gè)六元

環(huán)。

(1)寫出A的分子式：A<,

(2)寫出I、E的結(jié)構(gòu)簡式：IE；

(3)A+GTH的反應(yīng)類型為;

(4)寫出A-F的化學(xué)方程式o

(5)有機(jī)物A的同分異構(gòu)體只有兩個(gè)對(duì)位取代基，既能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

則此類A的同分異構(gòu)體有種，其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫出該同分異構(gòu)體與NaOH

溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式。

24、(12分)已知；環(huán)己烯可以通過1,3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到;

一―。

13-T二庫乙烯環(huán)己辨

實(shí)驗(yàn)證明，下列反應(yīng)中，反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化:

現(xiàn)僅以13丁二烯為有機(jī)原料，無機(jī)試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:

1,3?丁飛一——?[T]~~?(C7H14O)―?凹一?Q]

甲蘇環(huán)己烷

(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A;B

(2)加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_____________

(3)1molA與1molHBr加成可以得到種產(chǎn)物。

25、(12分)有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2(含SiCh),為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn):

稱取研細(xì)的黃銅礦樣品L150g煨燒，生成Cu、FezOi、FeO和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用

O.Olmol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.01mL,末讀數(shù)如圖2所示.

完成下列填空：

(1)實(shí)驗(yàn)中稱量樣品所需定量儀器為.

(2)裝置c的作用是_____.

(1)上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是.

(4)滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為mL.用化學(xué)方程式表示滴定的原理：.

(5)計(jì)算該黃銅礦的純度____.

(6)工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)C2OI、FeO、SiO2>AhOi)可制備FezOi.選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)

驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO.提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnCh溶液NaOH溶液，所選試劑為.證

明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：.

26、（10分）草酸（H2C2OD是一種重要的有機(jī)化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I:探究草酸的制備

實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如下圖所示:

硝酸氧化淀粉水解液的反應(yīng)為：C6Hl2。6+12HNO3-3H2c201+9NO2T+3NOT+9H20。

（1）上圖實(shí)驗(yàn)裝置中儀器乙的名稱為：—,B裝置的作用

（2）檢驗(yàn)淀粉是否完全水解所需要的試劑為：。

實(shí)驗(yàn)n：探究草酸的不穩(wěn)定性

已知：草酸晶體（H2c2（）「2H2O）無色.易溶干水.熔點(diǎn)為101℃.受熱易脫水、升華，170C以上分解產(chǎn)生H2O、CO

和CO2。草酸的酸性比碳酸強(qiáng)，其鈣鹽難溶于水。

（3）請(qǐng)選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物（可重復(fù)使用，加熱裝置和連接裝置已略去）。儀器裝置連接順序?yàn)?

A—>->—>—>—>E—>B—>G->o

（D若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測得B管質(zhì)量減輕1.8g,則至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為g（已知草酸晶體的M=126g/mol）。

實(shí)驗(yàn)m：探究草酸與酸性高鎰酸鉀的反應(yīng)

取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高鎰酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開始緩慢褪色，后來迅速變成

無色。（反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計(jì)）

（5）該實(shí)驗(yàn)中草酸表現(xiàn)______性,離子方程式該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是o

（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸是弱酸。實(shí)驗(yàn)方案：（提供的藥品及儀器：蒸儲(chǔ)水、0.lmoH/NaOH溶液、pH

計(jì)、0.1mol?L“草酸溶液，其它儀器自選）

27、（12分）氮化鋰（Li3N）是有機(jī)合成的催化劑，Li3N遇水劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氮化鋰并測定其純度，裝

置如圖所示：

實(shí)驗(yàn)室用NH4C1溶液和NaNO2溶液共熱制備N2,>

（1）盛裝NH4。溶液的儀器名稱是O

（2）安全漏斗中“安全”含義是__________o實(shí)驗(yàn)室將鋰保存在_____（填“煤油”“石蠟油”或“水”）中。

（3）寫出制備N2的化學(xué)方程式。

（4）D裝置的作用是____________。

（5）測定Li?N產(chǎn)品純度：取mgIJ3N產(chǎn)品按加圖所示裝置實(shí)驗(yàn).

打開止水夾，向安全漏斗中加入足量水，當(dāng)LhN完全反應(yīng)后，調(diào)平F和G中液面，測得NHj體積為VL（已折合成標(biāo)

準(zhǔn)狀況

①讀數(shù)前調(diào)平F和G中液面的目的是使收集NH3的大氣壓________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大氣壓。

②該Li3N產(chǎn)品的純度為%（只列出含m和V的計(jì)算式，不必計(jì)算化簡）。若Li3N產(chǎn)品混有Li,則測得純度

（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

28、（14分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研窕碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。

（1）CO還原NO的反應(yīng)為2co（g）+2NO（g）2cO2（g）+N2（g）AH=?746kJ?moP。

寫出兩條有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施、o

（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO（g）+C（s）^^N2（g）+CO2（g）

AHo恒容恒溫條件下，向體積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中NO

的物質(zhì)的量m（No）］隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如表所示：

t/min

7i(NO)/mol04080120160

容器

甲/400C2.001.51.100.800.80

乙/400C1.000.800.650.530.45

丙/TC2.001.451.001.001.00

①AH0（填“>”或"V”）；

②乙容器在160min時(shí)，、，正v逆（填“>”、"V”或“=”）。

（3）某溫度下，向體積為2L的恒容真空容器中通入ZOOmolNOz,發(fā)生反應(yīng)：2NOMg）-N2O4（g）AH=?57.0kJ?mol」,

2

已知：vI（NO2）=krc（NO2）,v^（NzO^krcCNzO^,其中玄、k?為速率常數(shù)。測得Nth的體積分?jǐn)?shù)［x（NO2”與反應(yīng)時(shí)

間（t）的關(guān)系如表：

t/min020406080

X(NO2)1.00.750.520.500.50

k,

①臺(tái)的數(shù)值為______________

②已知速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，則升高溫度后匕增大的倍數(shù)k2增大的倍數(shù)（填“>”、"V”或“=”）。

（4）用間接電化學(xué)法除去NO的過程，如圖所示：

①已知電解池的陰極室中溶液的pH在4?7之間，寫出陰極的電極反應(yīng)式：;

②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：。

29、（10分）黨的十九大報(bào)告中多次提及“綠色環(huán)?！薄吧鷳B(tài)文明”，而CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)，解決能源短

缺問題。中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將轉(zhuǎn)化為烷

玲,其過程如圖。

上圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為：CO：(g)+H2(g)=CO(g)+H1O(g)AH=+41kJ/mol

已知：2cO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△//=-128kJ/mol

(1)圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是o

(2)Fe3O,是水煤氣變換反應(yīng)的常用催化劑，可經(jīng)CO、出還原FezCh制得。兩次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示:

實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II

通入氣體

CO、H2CO、H2、H2O(g)

固體產(chǎn)物、

FeQiFeFe3O4

結(jié)合化學(xué)方程式解釋H2O(g)的作用。

(3)用稀疏酸作電解質(zhì)溶液，電解CCh可制取甲醇，裝置如圖所示，電極a接電源的極(填“正”或“負(fù)”),

生成甲醇的電極反應(yīng)式是

⑷用CO、H2生成甲醇的反應(yīng)：CO(8)+2H2(g).--CHjOHCg)△"2,在10L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：

2充入CO和Hz,測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，200C時(shí)〃(H。隨時(shí)間的變化如表所示:

t/niin°135

n(H2)/mol8.05.44.04.0

無

干

蟒

足

務(wù)

0

。

1002003004(K)500

溫度/C

①△〃?(填“V”“二”)0。

②寫出兩條可同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的措施

③下列說法正確的是___________(填字母)。

a.溫度越高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大

b.達(dá)平衡后再充人稀有氣體，co的轉(zhuǎn)化率提高

c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度

d.圖中壓強(qiáng)piVp2

④0?3min內(nèi)用CH30H表示的反應(yīng)速率v(CHjOH)=mol?L*1?min'1

⑤200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。向上述200℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2moicO、2m。1出、

2molCH?OH,保持溫度不變則化學(xué)平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

A.鈉與乙醇、水都能發(fā)生反應(yīng)，不能用金屬鈉除去乙醇溶液中的水，A錯(cuò)誤；

B.乙醇與水互溶，不能用作萃取劑，B錯(cuò)誤；

C.“酒曲”為反應(yīng)的催化劑，可加快反應(yīng)速率，與平衡移動(dòng)無關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，即可滿足人類能源的需要，同時(shí)減少了石油的使用，因此可節(jié)省石油資源，乙醇

中含O,提高了汽油中O含量，使汽油燃燒更充分，減少了碳?xì)浠衔?、CO、CO2等的排放，減少了汽車尾氣對(duì)空

氣的污染，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

2、B

【解析】

A.升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(NO2)增大，使容器中氣體顏色加深，A正確；

B.由于未指明反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)，因此不能根據(jù)氣體體積確定氣體的物質(zhì)的量及含有的分子數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.NO2、N2O4最簡式是NO2,1個(gè)N02中含有3個(gè)原子，其式量是46,所以46g混合氣體中含有NCh的物質(zhì)的量是1

mol,其中含有的原子數(shù)目為3NA,C正確；

D.根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molN2O4,放出akJ的熱量，若、2。4分子數(shù)增加0.5NA,產(chǎn)生N2O40.5mol,因

此放出熱量為0.5akJ,D正確；

故合埋選項(xiàng)是

3、C

【解析】

+

A、Na2s2O3為可溶性鹽類，其與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：S2O^+2H=SO2T+Si+H2O,故A錯(cuò)誤；

B、硝酸鐵水解會(huì)生成硝酸，其氧化性大于鐵離子，因此向硝酸鐵中加入少量碘化氫時(shí)，其反應(yīng)的離子方程式為：

+

8H+2NO；+6I=3I2+2NOT+4H2O,故B錯(cuò)誤；

C、因酸性：碳酸〉次氯酸〉碳酸氫根，因此向NaCIO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的離子反應(yīng)方程式為：

CIO+H2O+CO2=HC1O+HCO3,故C正確；

D、硫酸鋁錢與氫氧化鋼以1：2混合形成的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：

3+

2Ba?++2SO；+NH：+A1+4OH=2BaSO4J+A1(OH}J+NH.H2O,故D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

【點(diǎn)睛】

對(duì)于先后型非氧化還原反應(yīng)的分析判斷，可采用“假設(shè)法”進(jìn)行分析，其分析步驟為：先假定溶液中某離子與所加物質(zhì)

進(jìn)行反應(yīng)，然后判斷其生成物與溶液中相關(guān)微粒是否發(fā)生反應(yīng)，即是否能夠共存，若能共存，則假設(shè)成立，若不能共

存，則假設(shè)不能成立。

4、C

【解析】

A.宣紙主要成分為纖維素，絲綢主要成分為蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.蒸解過程是將纖維素分離出來，而不是使纖維素徹底分解，故B錯(cuò)誤；

C.過濾是利用濾紙把固體不溶物和溶液分離，抄紙過程中竹簾相當(dāng)于與濾紙，纖維素等不溶于水的物質(zhì)可留在竹簾

上，故C正確；

D.明磯中鋁離子水解會(huì)使紙漿顯酸性，pH變小，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

5、B

【解析】

A.鋼化玻璃是在高溫下將玻璃拉成細(xì)絲加入到合成樹脂中得到的玻璃纖維增強(qiáng)塑料；石英玻璃主要成分是二氧化硅；

有機(jī)玻璃主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，屬于塑料，不是無機(jī)非金屬材料，A錯(cuò)誤；

B.變色玻璃中含有AgBr見光分解產(chǎn)生Ag單質(zhì)和B門單質(zhì)，使眼鏡自動(dòng)變暗，光線弱時(shí)，溟與銀又生成濱化銀，可

見變色原因與太陽光的強(qiáng)度和生成銀的多少有關(guān)，B正確；

C.玻璃的主要成分Si(h易與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此不具有耐堿侵蝕的特點(diǎn)，C錯(cuò)誤：

D.普通玻璃的主要成分含有Na2SiO3、CaSiO3>SiO2,硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，習(xí)慣用氧化物形式表示，但玻璃表示為

Na2O-CaO-6SiO2,不能說明玻璃為純凈物，D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是B。

6、B

【解析】

根據(jù)丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)可知，其主鏈上全是碳原子，故其一定是由單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，由于其分子式中有雙鍵，

一定是發(fā)生聚合反應(yīng)新生成的，將鏈節(jié)分?jǐn)?，可以發(fā)生其單體是苯乙烯和1,3-丁二烯，答案選B。

7、B

【解析】

A.不是所有的含氯物質(zhì)都有消毒作用，如NaCl溶液，A錯(cuò)誤；

B.有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去活性，B正確；

C.過氧乙酸的消毒能力主要是因其有強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；

D.84消毒液的有效成分是NaQO,有強(qiáng)氧化性，乙醇有還原性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒物質(zhì)氯氣，不能混合

使用，D錯(cuò)誤。

答案選B。

8、C

【解析】

分析：A項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；B項(xiàng)，紅色褪色是HC1O表

現(xiàn)強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2s+2NaCl；D項(xiàng)，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)

為2NO+O2=2NO2O

詳解：A項(xiàng)，NaOH溶液滴入FeSO,溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，氯水中存在反應(yīng)

C12+H2O^HCI+HCIO,由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HCIO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與有色

物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2Agel+Na2S=Ag2s+2NaCL反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，

不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Cu與稀HNO.,反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O,氣體由無色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)

為2NO+O2=2NOZ,反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是C項(xiàng)，答案選C。

點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵。

9、C

【解析】

E點(diǎn)為(Mmol/LHX溶液，AG=lg咒)、=8,則第?7=1。'，水的離子積Kw=c(tT)-c(OH)=10皿,由此計(jì)算氫離

c(OH)c(OH)

子濃度;

F點(diǎn)為等物質(zhì)的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時(shí)AG=】g咒1=6,貝！1c(H+)>c(OH)pH<7；

c(OH)

G點(diǎn)為AG=lgfL)、=O,則c(H+)=c(OH)

c(OH)

V=10時(shí)溶液為NaX溶液，由于水解和水的電離c(OH。)>c(HX)o

【詳解】

A.F點(diǎn)為等物質(zhì)的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時(shí)AG=lg碑J=6,貝!1c(H+)>c(OH),pH<7,故A正確；

c(OH)

B.G點(diǎn)溶液中AG=lg懸*=0,則c(H+)=c(OH)溶液中存在電荷守恒c(T)+c(Na3c(OH)+c(X)故c(Na3c

(X-)>c(H+)=c(OH),故B正確；

c.V=10時(shí)溶液為NaX溶液,由于水解和水的電離c(OH)>c(HX),故C錯(cuò)誤；

D.E點(diǎn)為O.lmol/LHX溶液，AG=lg)=8,則水的離子積Kw=C(H+)<(OH)=10個(gè)

c(OH)c(OH)

s310mol/L

c(H+)=J10xKw=10mol/L，則電離度:=1%,故D正確；

'八O.lmol/L

故答案選：Co

【點(diǎn)睛】

溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X)

10、B

【解析】

W原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則W為碳(C)；X，Y+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為氟(F),丫為鈉(Na)；

Z的陰離子不能發(fā)生水解反應(yīng)，則Z為氯(CD。

【詳解】

A.比較原子半徑時(shí)，先看電子層數(shù)，再看最外層電子數(shù)，則原子半徑Na>CI>C>F,A錯(cuò)誤；

B.非金屬性F>C1>C,所以簡單氫化物的穩(wěn)定性X>Z>W,B正確；

C.非金屬性CvCL則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性WvZ,C錯(cuò)誤；

D.X與W、丫形成的化合物分別為CF4、NaF,前者含共價(jià)鍵、后者含離子鍵，D錯(cuò)誤。

故選B。

11、B

【解析】

A.同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。濃氯水能揮發(fā)出氯氣，該實(shí)驗(yàn)中氯氣易參與試管中

的反應(yīng)，故無法證明澳和碘的氧化性的強(qiáng)弱關(guān)系，A得不到相應(yīng)結(jié)論；

B.濃硫酸使蔗糖變黑，證明濃硫酸有脫水性；然后有氣體生成，該氣體能使溪水褪色，證明有二氧化硫生成，說明濃

硫酸有強(qiáng)氧化性，可以被C還原為二氧化硫，故B可以得出相應(yīng)的結(jié)論；

C.SO2溶解在試管中使溶液顯酸性，與Ba(NO3”溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到SO4七所以生成硫酸銀白色沉淀，故C

得不到相應(yīng)的結(jié)論；

D.鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的鹽酸也會(huì)與Na2s103溶液反應(yīng)得到硅駿沉淀。因此不能證明酸性：碳酸〉硅酸，D得不到相

應(yīng)的結(jié)論。

【點(diǎn)睛】

本題主要是考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃

氯水的揮發(fā)性?？疾楦鶕?jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論，本題的難度不大，培養(yǎng)學(xué)生分析問題，得出結(jié)論的能力，體現(xiàn)了化學(xué)

素養(yǎng)。

12、C

【解析】

鐵-鋁液流電池總反應(yīng)為FJ+Cl?譬Fe'+Cr。放電時(shí)，?發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cr/b電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為

充電

Cr2+-e=Cr3+,Fe?*發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Fe*a電極為正極，電極反應(yīng)為Feae-Fe。放電時(shí)，陽離子移向正極、

陰離子移向負(fù)極；充電和放電過程互為逆反應(yīng)，即a電極為陽極、b電極為陰極，充電時(shí)，在陽極上Fe"失去電子發(fā)、

生氧化反應(yīng)生成Fe3\電極反應(yīng)為：Fe2+-e-Fe3\陰極上Cr"發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Cr2f,電極反應(yīng)為Cr3^e--Cr2\

據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)分析，電池放電時(shí)a為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為FeH+e-=Fe2+,A項(xiàng)不選；

B.根據(jù)分析，電池充電時(shí)b為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Cr計(jì)+e-=Ci+,B項(xiàng)不選；

C.原電池在工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，故放電過程中H+通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，C項(xiàng)可選；

D.該電池在成充放電過程中只有四種金屬離子之間的轉(zhuǎn)化，不會(huì)產(chǎn)生易燃性物質(zhì)，不會(huì)有爆炸危險(xiǎn)，同時(shí)物質(zhì)儲(chǔ)備

于儲(chǔ)液器中，Cr3\CM?毒性比較低，D項(xiàng)不選；

故答案選Co

13、D

【解析】

2

A.a點(diǎn)溶液體積是原來的1?5倍，則含有R元素的微粒濃度是原來的根據(jù)物料守恒得

21

c(H2R)+c(HR)+c(R)=—mobL,故A錯(cuò)誤;

R.b點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng)生成NaHR,溶液呈酸性，說明HR-的電離程度大于水解程度，但其水解和電離程度都較小，

鈉離子不水解，所以離子微粒濃度大小順序是c(Na+)>c(HR)>c(R*)>c(H2R),故B錯(cuò)誤；

C.c點(diǎn)是濃度相等的NaHR和NazR的混合溶液，NaHR抑制水的電離，NazR促進(jìn)水的電離；d點(diǎn)是Na?R溶液，對(duì)

水的電離有促進(jìn)作用，故d點(diǎn)的水的電離程度大于c點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D.d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NazR,R??水解但程度較小，所以存在c(Na+)>c(R2-)>c(HR),故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

明確曲線上對(duì)應(yīng)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意HR的電離程度大于水解程度,

即NaHR抑制水的電離。

14、D

【解析】

A.OA各點(diǎn)顯酸性，則c(H+)>c(O!T),溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(B),則c(B?c(Na+),A選項(xiàng)

正確；

B.C至D各點(diǎn)溶液中，C點(diǎn)濃度為C之后加入的c(NaOH)為l.lmol?L」，導(dǎo)電能力依次增強(qiáng)，B選項(xiàng)正

確；

C.定性分析有：氫氧化鈉溶液滴入21mL時(shí)達(dá)到終點(diǎn)，pH>7,HB為弱酸，O點(diǎn)pH>l,C選項(xiàng)正確；

1

D.C點(diǎn)為剛好反應(yīng)完全的時(shí)候，此時(shí)物質(zhì)c(NaB)=l.15mol?L”,B-水解常數(shù)為Kh=ll」"(2x1")=5xll?,B?水解生

成的c(OH)=/應(yīng)=而而/35而=5xH/mol?L"，C點(diǎn)c(H+)=2xl「9mol?L\C點(diǎn)pH=%lg2=8.7,即x=8.7,D選

項(xiàng)錯(cuò)誤；

【點(diǎn)睛】

C選項(xiàng)也可進(jìn)行定量分析：B點(diǎn)有c(B)=c(Na+)=19.9x113x1.1-r(21xH3+19.9xll3),

c(HB)=(21.1xir3-19.9xH3)xl.l-7(21xll3+19.9xll3),則c(B)/c(HB)=199,K=c(H+)c(B)/c(HB)=lxir7x199=1.99x11-5,

則HB為弱酸，O點(diǎn)的pH>l。

15、D

【解析】

A.陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H23陽極反應(yīng)為4OH--4e=O2t+2H2O,轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)

的量的電子，生成氫氣的體積是生成氧氣體積的兩倍，故A正確；

B.陰極生成氫氧化鈉，鈉離子向左穿過M進(jìn)入陰極室，所以M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜，故B正確；

C.若去掉雙極膜(BP),氯離子進(jìn)入陽極室陽放電生成氯氣，故C正確；

D.陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2(f=H2t,氫離子被消耗，酸性減弱，故D錯(cuò)誤：

題目要求選錯(cuò)誤選項(xiàng)，故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解原理，注意審題，不再是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，由于雙極膜(BP)是陰、陽復(fù)合膜的存在，使電解反應(yīng)

變成了電解水，是易錯(cuò)點(diǎn)。陰極是物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；溶液中的陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)。

16、B

【解析】

A、茶葉灼燒需要酒精燈、生堪、三腳架和泥三角等，A正確；

B、容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的，不能用來稀釋溶液或溶解固體，B不正確；

C、過漉需要燒杯、漏斗和玻璃棒，C正確；

D、檢驗(yàn)鐵離子一般用KSCN溶液，因此需要試管、膠頭滴管和KSCN溶液，D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題從茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)入手，考查物質(zhì)的檢驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)基本操作，儀器裝置等。解題過程中首先確定實(shí)驗(yàn)原理,

然后選擇藥品和儀器，再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟。

17、D

【解析】

A、鋁在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；

+2+

B、根據(jù)3Cu+8H+2NO===3Cu+2NOf+4H2O計(jì)算知稀硝酸有剩余；

C、SO2和。2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

D、2H20(g)+2Na2O2=4NaOH4-O2,2H2+O2=2H2O,兩式相加，則相當(dāng)于Na2C)2+H2=2NaOH,故D項(xiàng)符合要求，正

確。

18、A

【解析】

由圖分析，X只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H,W為五種短周期元素中原子

序數(shù)最大的，且可形成+1價(jià)的離子，應(yīng)為Na,丫可成四個(gè)鍵，丫為CQ核外最外層電子數(shù)與丫核外電子總數(shù)相同,

Q為O,則Z為N,據(jù)此解答。

【詳解】

由圖分析，X只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，又X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H,W為五種短周期元素中原子

序數(shù)最大的，且可形成+1價(jià)的離子，應(yīng)為Na,Y可成四個(gè)鍵，丫為C,Q核外最外層電子數(shù)與丫核外電子總數(shù)相同，

Q為O,則Z為N,

A.WX為NaH,其與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，溶液顯堿性，故A正確；

B.由X、Y、Q、W四種元素形成的化合物，如NalKMh,由于HC2O4-的電離程度大于其水解程度，則其水溶液呈

酸性，故B錯(cuò)誤；

C.同周期元素從左到右主族元素原子非金屬性依次增強(qiáng)，則元素的非金屬性Q>Z>Y,故C錯(cuò)誤；

D.該化合物中與丫單鍵相連的Q,與丫共用一對(duì)電子，并得到了W失去的一個(gè)電子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)

誤；

故選A。

19、C

【解析】

電解池工作時(shí)-向陽極移動(dòng)，則石墨電極為陽極，電源的b極為正極，電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A.該裝置是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B.電解池工作時(shí)?向陽極移動(dòng)，則石墨電極為陽極，電

源的b極為正極，a極為電源的負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C.TazOs極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為

2

Ta2O5+10e-=2Ta+5O-,故C正確；D.石墨電極上生成的22.4LOz沒有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，則其物質(zhì)的量不一定是

Imoh轉(zhuǎn)移電子數(shù)也不一定是4x6.02x1伊3,故D錯(cuò)誤；故答案為C。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解原理的應(yīng)用，判斷電源的電極是解題關(guān)鍵，在電解池中，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，再結(jié)合電

解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)分析，難點(diǎn)是氣體摩爾體積的應(yīng)用，只有指明氣體的狀態(tài)，才能利用

22.4L/mol計(jì)算氣體的物質(zhì)的量。

20、B

【解析】

A.在反應(yīng)CN+OH+C12->C()2+N2+Cr+H2O中，C1元素化合價(jià)由0價(jià)降低為?1價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià),

N元素化合價(jià)由?3價(jià)升高為0價(jià)，可知CL是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，A正確；

B.由上述分析可知，反應(yīng)方程式為2CN+8OFT+5Cl2=2CO2+N2+10C「+4H2O,反應(yīng)中是CN-是還原劑，Cb是氧化劑，

氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2,B錯(cuò)誤；

C.由上述分析，根據(jù)電子守恒、原子守恒可知，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由?3價(jià)升高為0價(jià)，

所以若有ImolCN?發(fā)生反應(yīng)，則有[(4?2)+(3-0)]NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，C正確；

D.C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由?3價(jià)升高為。價(jià)，則若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則CN-在負(fù)極區(qū)

失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

21、A

【解析】

A.S11L易水解，裝置n的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)去到反應(yīng)裝置中，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)相似相溶原理，Snh是非極性分子溶于CCL非極性分子中，故B正確；

C.冷凝水方向是“下進(jìn)上出”，因此裝置I中a為冷凝水進(jìn)水口，故C正確；

D.在液體加熱時(shí)溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正確;

故答案為Ao

22、A

【解析】

A.容器甲中前5min的平均反應(yīng)速率V(D)=K—=——32如。1—=o.32mol*L',*min*1,貝!)v(A)=v(D)=0.32mokL"?min",

Vat2.0Lx5min

故A錯(cuò)誤；

B.甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等,

甲中A(g)+B(g)#D(g)

開始(nwl/L)2.02.00

反應(yīng)(mol/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

L

化學(xué)平衡常數(shù)K=A/1A=10,

0.4x0.4

乙中A(g)+B(g)=D(g)

開始(mol/L)2.0-0

2

反應(yīng)(mol/L)1.01.01.0

平衡(mol/L)1.0--1.01.0

2

1.0

化學(xué)平衡常數(shù)K=L0x（0.5a-1.0『°,解得…二功,故B正確;

1.6mol/L

C.甲中CO轉(zhuǎn)化率二方面7T-、1。。％=8。％,若容器甲中起始投料2.0m32.0moIB,相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向

移動(dòng)，導(dǎo)致A轉(zhuǎn)化率減小，則A轉(zhuǎn)化率小于80%,故C正確；

D.甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，容器丙起始投料2.0molA、ZOmolB、2.0molD,若溫度不變等效于甲容器，

但由于丙容器比甲容器溫度高，平衡時(shí)D的濃度減小，即升溫平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，因此K尸K2>K“故

D正確；

故選A?

二、非選擇題（共84分）

取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）

04種

OH6ONa

+3NaOH+CH3C