高一上學(xué)期化學(xué)期末綜合測(cè)試卷1

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)高一上學(xué)期化學(xué)期末綜合測(cè)試卷1學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．圖表歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法，某同學(xué)歸納的下表物質(zhì)與圖中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（

）A．A B．B C．C D．D2．化學(xué)就在我們身邊。如表是生活中常見(jiàn)的兩種清潔劑，且。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是清潔劑名稱(chēng)潔廁靈“84”消毒液有效成分HClNaClOA．潔廁靈與“84”消毒液混合后發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．潔廁靈可用于清潔大理石地面C．“84”消毒液中NaClO屬于鹽，其中Cl元素的化合價(jià)呈+1價(jià)D．潔廁靈可用于金屬表面除銹3．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A．水泥廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵，是根據(jù)膠體帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的B．當(dāng)光束通過(guò)Fe(OH)3膠體時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)C．明礬與水反應(yīng)生成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D．焰火中呈現(xiàn)的絢麗色彩，是各種金屬元素焰色反應(yīng)形成的4．兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，在Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子序數(shù)為：①m-4②m＋4③m＋8④m-2⑤m＋6．其中正確的組合是A．①②④ B．①②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②⑤5．鋁的核素中的“27”表示的是A．質(zhì)子數(shù) B．質(zhì)量數(shù) C．中子數(shù) D．電子數(shù)6．在無(wú)色透明溶液中，下列離子組能大量共存的是A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO、NOC．Mg2+、Ba2+、SO、Cl-D．Ca2+、HCO、OH-、K+7．下列敘述中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和的物質(zhì)的量相同B．的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量的2倍C．常溫常壓下，28gCO的體積為22.4LD．常溫常壓下，和的體積相同8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（

）A．O2的摩爾質(zhì)量為32B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NAC．24gMg全部轉(zhuǎn)化為Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NAD．1L1mol·L－1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA9．同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和N2O兩種氣體相比較，下列敘述正確的是（

）A．密度比為1：1 B．密度比為11：7C．體積比為11：7 D．體積比為7：1110．以下各組物質(zhì)中與34gOH—所含電子數(shù)相同的是（）A．常溫下，20g氖氣 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L甲烷C．2mol/LNaOH溶液中的Na+ D．2L1mol/L氫氟酸中的F—11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如表所示，其中Y元素在地殼中含量最高。則下列說(shuō)法中正確的是（

）XYZWQA．Q的氫化物水溶液可使酚酞溶液變紅 B．原子半徑：X＞Y＞ZC．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y D．非金屬性：Z＜W＜Q12．將新制氯水加入下列溶液中，得到無(wú)色溶液的是A．AgNO3溶液 B．FeCl2溶液 C．NaBr溶液 D．石蕊試液13．下列各分子中，所有原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A．HClO B．BF3 C．PCl3 D．SF614．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．在水中加入0.1molCl2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB．60gSiO2晶體中含有[SiO4]四面體結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為NAC．常溫下，1LpH=4的NaH2PO4溶液中含有Na+的數(shù)目為1×10-4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA15．化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的一組化合物是A．CCl4和NH4Cl B．CaCl2和Na2SC．H2O2和Na2O2 D．CO2和CaO16．由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出碳元素與硅元素的非金屬性強(qiáng)弱比較結(jié)論正確的是A．SiO2能與HF反應(yīng)，CO2不能與HF反應(yīng)，可知碳的非金屬性強(qiáng)于硅B．反應(yīng)可知，硅的非金屬性強(qiáng)于碳C．CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，酸性可知，碳的非金屬性強(qiáng)于硅D．由可知，碳的非金屬性強(qiáng)于硅17．下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是A．鈉與冷水反應(yīng)：有氫氣產(chǎn)生；Na+2H2O=Na++H2↑B．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：D．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與反應(yīng)制：18．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是A．簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，其水溶液的酸性越強(qiáng)B．大小相同的鎂片、鋁片與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)鎂比鋁劇烈C．在氧氣中，鉀的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D．硫酸的酸性比磷酸的酸性強(qiáng)19．用鉍酸鈉鑒定錳離子的原理可表示為：，下列分析錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)中被氧化為 B．該反應(yīng)中還原劑與氧化劑之比為5∶2C．該反應(yīng)中的還原性強(qiáng)于 D．該反應(yīng)每生成還原產(chǎn)物，則轉(zhuǎn)移電子二、多選題20．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定出和的混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取ag混合物充分加熱，剩余固體質(zhì)量為bgB．取ag混合物與足量溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液C．取ag混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體D．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg三、填空題21．將一定質(zhì)量的含50%Fe2O3的赤鐵礦裝入一硬質(zhì)試管中，通入CO，高溫下充分反應(yīng)，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀3g。將反應(yīng)后留在試管中的剩余固體冷卻后進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果是鐵和赤鐵礦的混合物，稱(chēng)重共4.8g。(1)寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；(2)通入的CO在標(biāo)況下的體積是___________；A．0.672L B．大于0.672L C．0.224L D．小于0.224L(3)發(fā)生反應(yīng)的赤鐵礦是___________g；(4)原赤鐵礦___________g。22．船底防污漆是一種加有防污劑的特種漆。涂裝于船底和海洋水下設(shè)施之上，通過(guò)漆膜中毒料的滲出、擴(kuò)散或水解，達(dá)到防止藤壺、牡蝸等海生物附著的目的。氧化亞銅(Cu2O)是一種鮮紅色粉末狀固體，主要用于制造船底防污漆，用來(lái)殺死低級(jí)海生動(dòng)物。幾乎不溶于水，可在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)，與硫酸、鹽酸、硝酸反應(yīng)如下：①Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O②Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O③3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O(1)Cu2O中銅元素的化合價(jià)為_(kāi)__________。(2)反應(yīng)①中氧化劑為_(kāi)__________，還原劑為_(kāi)__________。(3)反應(yīng)②___________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)；若是請(qǐng)說(shuō)明轉(zhuǎn)移電子情況，若不是請(qǐng)說(shuō)明判斷依據(jù)：___________。(4)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式：___________。四、元素或物質(zhì)推斷題23．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____________。（2）表中元素能形成兩性氫氧化物的化學(xué)式___________，寫(xiě)出⑦元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式

______。（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式___________。（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）_____________。（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是_________。（6）水溶液中⑦的單質(zhì)可以將⑩的簡(jiǎn)單離子置換為其單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______。五、工業(yè)流程題24．鈦酸錳()納米材料是一種多用途催化劑。工業(yè)上用紅鈦錳礦(主要成分為，還含有少量FeO、、等雜質(zhì))來(lái)制備，其工藝流程如圖所示。已知：①紅鈦錳礦“酸溶”后Ti元素主要以的形式存在；②不溶于無(wú)機(jī)酸和堿，不溶于水。(1)鈦酸錳中Ti的化合價(jià)為_(kāi)__________，“粉碎”的目的是___________。(2)“酸溶”中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(3)“凈化除雜”需先加氧化劑氧化再調(diào)溶液的pH，則濾渣2的成分是___________。(4)“沉錳”的條件一般控制在45℃以下的原因是___________。(5)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“共熔”(高溫焙燒)操作時(shí)，將固體放置在___________(填一種硅酸鹽儀器名稱(chēng))中加熱。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．C【詳解】A、一元強(qiáng)酸不一定是含氧酸，如鹽酸，A錯(cuò)誤；B、強(qiáng)堿不一定易溶，如氫氧化鈣是強(qiáng)堿，但是微溶的，B錯(cuò)誤；C、鹽包括酸式鹽、堿式鹽和正鹽，碳酸氫鈉屬于酸式鹽，C正確；D、金屬氧化物屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】易溶堿不一定是強(qiáng)堿，如一水合氨，同時(shí)強(qiáng)堿不一定是易溶堿，如氫氧化鈣。2．B【詳解】A．由反應(yīng)可知，反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．潔廁靈的主要成分鹽酸能與大理石的主要成分CaCO3發(fā)生反應(yīng)，從而腐蝕大理石，所以不能用潔廁靈清潔大理石地面，故B錯(cuò)誤；C．NaClO屬于鹽，設(shè)其中氯元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則可得+1+x+(-2)=0，解得x=+1，故C正確；D．潔廁靈的主要成分是HCl，因此它可以用于金屬表面除銹，故D正確；答案選B。3．A【詳解】A．膠體不帶電，膠粒帶電，水泥廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵，是根據(jù)膠粒帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的，故A錯(cuò)誤；B．膠體粒子能對(duì)光線產(chǎn)生散射，當(dāng)光束通過(guò)Fe(OH)3膠體時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C．膠體粒子表面積很大，具有吸附性。明礬與水反應(yīng)生成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，故C正確；D．很多金屬有不同的焰色，焰火中呈現(xiàn)的絢麗色彩，是各種金屬元素焰色反應(yīng)形成的，故D正確；故選A。4．B【分析】?jī)煞N短周期元素X和Y可組成化合物XY3，則X為ⅢA族元素時(shí)，Y為ⅤⅡA族元素；或X、Y均為ⅥA族元素；還有可能為X在ⅤA族，Y為ⅤⅡA族或H，以此來(lái)解答。【詳解】?jī)煞N短周期元素X和Y可組成化合物XY3，則X為ⅢA族元素時(shí)，Y為ⅤⅡA族元素；或X、Y均為ⅥA族元素；還有可能為X在ⅤA族，Y為ⅤⅡA族或H；①若Y為Cl，X為Al，則X的原子序數(shù)為m-4，故①正確；②若Y為F，X為Al，則X的原子序數(shù)為m+4，故②正確；③若Y為S，X為O，則X的原子序數(shù)為m+8，故③正確；④若Y為Cl，X為P，則X的原子序數(shù)為m-2，故④正確；⑤若Y為H，X為N，則X的原子序數(shù)為m+6，故⑤正確；故答案為B。5．B【詳解】鋁的核素表示的量Al元素的一種同位素，其中質(zhì)子數(shù)為13，中子數(shù)為14，原子的電子數(shù)為13，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)和為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)為27，故“27”表示的是質(zhì)量數(shù)，答案選B。6．A【詳解】A．四種離子均能大量共存且無(wú)色，A符合題意；B．四種離子雖然能大量共存，但含有Cu2+，溶液顯藍(lán)色，B不符合題意；C．離子之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Ba2++=BaSO4↓，C不符合題意；D．離子之間可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)：由、，D不符合題意；故答案選A。7．D【詳解】Ａ．標(biāo)況下H2O為非氣態(tài)，不能根據(jù)n=V/Vm進(jìn)行計(jì)算，故A不符合題意；B．摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量，即M(H2O)=18g/mol，故B不符合題意；C．常溫常壓下的氣體摩爾體積未知，所以不能計(jì)算CO的體積，故C不符合題意；D．的物質(zhì)的量為n=m/M==0.5mol，的物質(zhì)的量為n=m/M==0.5mol，物質(zhì)的量相同，常溫常壓下，氣體摩爾體積又相同，所以?xún)烧叩捏w積也相同，故D符合題意；答案為：D。8．C【詳解】A．O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．24gMg的物質(zhì)的量為1mol，1molMg全部轉(zhuǎn)化為Mg2+時(shí)失去2mol電子，即失去的電子數(shù)為2NA，C選項(xiàng)正確；D．1L1mol·L-1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生對(duì)阿伏伽德羅常數(shù)的理解和應(yīng)用，在解答時(shí)，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏伽德羅常數(shù)的關(guān)系，B為易錯(cuò)選項(xiàng)，要要注意氣體摩爾體積只適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，固體和液體不適用。9．C【詳解】A.因?yàn)橥瑴赝瑝合拢呙芏戎葹棣?CO)：ρ(N2O)=M(CO)：M(N2O)=7：11，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因?yàn)橥瑴赝瑝合?，二者密度之比為?CO)：ρ(N2O)=M(CO)：M(N2O)=7：11，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.設(shè)二者的質(zhì)量為均為m

g，則n(CO)=mol，n(N2O)=mol，所以n(CO):n(N2O)=11:7，又PV=nRT，所以V(CO)：V(N2O)=n(CO)：n(N2O)=11：7，故C選項(xiàng)正確；D.由C可知，V(CO)：V(N2O)=n(CO)：n(N2O)=11：7，故D錯(cuò)誤；故選C。10．B【詳解】34gOH－的物質(zhì)的量是34g÷17g/mol＝2mol，所含電子的物質(zhì)的量是20mol。A.常溫下，20g氖氣的物質(zhì)的量是1mol，所含電子的物質(zhì)的量是10mol，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L甲烷的物質(zhì)的量是44.8L÷22.4L/mol＝2mol，所含電子的物質(zhì)的量是20mol，B正確；C.溶液體積未知，不能計(jì)算2mol/LNaOH溶液中的Na+所含電子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D.氫氟酸是弱酸，2L1mol/L氫氟酸中的F－的物質(zhì)的量小于2mol，所含電子的物質(zhì)的量小于20mol，D錯(cuò)誤，答案選B。11．D【分析】Y元素在地殼中含量最高，則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置關(guān)系，X為N元素，Z為Si元素，W為S元素，Q為Cl元素，據(jù)此分析結(jié)合元素性質(zhì)解答?！驹斀狻緼．Q為Cl元素，氫化物水溶液為鹽酸，酸不能使酚酞溶液變色，故A錯(cuò)誤；B．X為N元素，Z為Si元素，Y為O元素，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素隨核電荷數(shù)增大，半徑減小，原子半徑：Z＞X＞Y，故B錯(cuò)誤；C．X為N元素，Y為O元素，非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O＞N，則簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X，故C錯(cuò)誤；D．Z為Si元素，W為S元素，Q為Cl元素，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，元素的非金屬性越強(qiáng)，非金屬性：Z＜W＜Q，故D正確；答案選D。12．D【詳解】A．新制氯水中含有氯離子，加入到硝酸銀溶液中會(huì)生成氯化銀沉淀，A不符合題意；B．新制氯水加入到氯化亞鐵溶液中，氯化亞鐵被氧化得到氯化鐵，溶液顯淡黃色，B不符合題意；C．新制氯水加入到溴化鈉溶液生成溴單質(zhì)，溴單質(zhì)的水溶液為淡黃色，C不符合題意；D．新制氯水中含有HClO，具有漂白性，會(huì)將石蕊漂白，最終得到無(wú)色溶液，D符合題意；綜上所述答案為D。13．C【詳解】A．HClO中H是兩電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A不符合題意；B．BF3中B為6電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B不符合題意；C．PCl3中每個(gè)原子都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C符合題意；D．SF6中S原子是12電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。14．B【詳解】A．Cl2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此加入的0.1molCl2不能全部反應(yīng)，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，A錯(cuò)誤；B．SiO2晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子形成4個(gè)硅氧鍵、每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子成鍵，二氧化硅晶體可看作由[SiO4]四面體結(jié)構(gòu)構(gòu)成，60gSiO2物質(zhì)的量為1mol，其中含有1molSi原子，則所含[SiO4]四面體結(jié)構(gòu)單元的數(shù)目為NA，B正確；C．NaH2PO4完全電離成鈉離子和，不能完全電離，pH=4的溶液中的氫離子濃度為10-4mol/L，則鈉離子濃度大于10-4mol/L，1L溶液中鈉離子個(gè)數(shù)大于10-4NA，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，D錯(cuò)誤；答案選B。15．B【詳解】A.CCl4中只有共價(jià)鍵，NH4Cl中含有共價(jià)鍵和離子鍵，A不符合；B.CaCl2和Na2S中均含有離子鍵，B符合；C.H2O2中只有共價(jià)鍵，Na2O2中含有共價(jià)鍵和離子鍵，C不符合；D.CO2中只有共價(jià)鍵，CaO中只有離子鍵，D不符合；答案選B。16．C【詳解】A．二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)是特殊反應(yīng)，不能用于比較非金屬性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B．高溫下的反應(yīng)不能說(shuō)明酸性強(qiáng)弱，也就不能說(shuō)明非金屬性的強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C．二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，說(shuō)明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)，即可知碳的非金屬性比硅強(qiáng)，C正確；D．反應(yīng)中碳的還原性比硅強(qiáng)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；故選C。17．C【詳解】A．鈉與冷水劇烈反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生，其離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-，A錯(cuò)誤；B．鐵跟稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯(cuò)誤；C．氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與反應(yīng)制的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故答案為：C。18．A【詳解】A．簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．鎂的金屬性比鋁強(qiáng)，則大小相同的鎂片、鋁片與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)鎂比鋁劇烈，B正確；C．鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，則在氧氣中，鉀的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜，例如能生成KO2，C正確；D．硫的非金屬性比磷強(qiáng)，則硫酸的酸性比磷酸的酸性強(qiáng)，D正確；答案選A。19．B【詳解】A．→，Mn元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．→，Mn元素化合價(jià)升高，作還原劑，→，Bi元素化合價(jià)降低，作氧化劑，則該反應(yīng)中還原劑與氧化劑之比為2∶5，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．作還原劑，→，Bi元素化合價(jià)降低，是還原產(chǎn)物，則還原性：＞，C項(xiàng)正確；D．是還原產(chǎn)物，則生成0.5mol轉(zhuǎn)移1mol電子，D項(xiàng)正確；答案選B。20．BD【詳解】A．NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，利用差量法即可計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A不符合題意；B．bg為碳酸鈉、NaOH溶液的質(zhì)量，無(wú)法計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B符合題意；C．Na2CO3、NaHCO3和HCl反應(yīng)生成NaCl，加熱、蒸干、灼燒，得到bg氯化鈉，設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量為x、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為y，則得，，然后可計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C不符合題意；D．碳酸鈉、碳酸氫鈉都能和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳和水，堿石灰能夠吸收二氧化碳和水，增加的質(zhì)量為二氧化碳和水的總質(zhì)量，但是兩者具體的質(zhì)量未知，無(wú)法計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D符合題意；答案選BD。21．(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(2)B(3)3.2g(4)5.28g【解析】(1)上述反應(yīng)CO和Fe2O3反應(yīng)生成Fe和CO2，CO2通入足量的澄清石灰水生成CaCO3沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；(2)生成白色沉淀3g為CaCO3的質(zhì)量，根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒，則n(CO)=n(CO2)=n(CaCO3)=，其體積在標(biāo)況下為V=nVm=0.03mol×22.4L/mol=0.672L。但實(shí)驗(yàn)前需先通一會(huì)兒CO趕走裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)后還要再通一會(huì)兒CO至裝置冷卻，所以通入的CO體積要大于0.672L，答案選B。(3)由Fe2O3+3CO2Fe+3CO2知，0.03molCO發(fā)生反應(yīng)消耗的Fe2O3為0.01mol，質(zhì)量為m=nM=0.01mol×160g/mol=1.6g，對(duì)應(yīng)的赤鐵礦的質(zhì)量為=3.2g。(4)由第(3)問(wèn)可知，發(fā)生反應(yīng)的3.2g赤鐵礦中，有1.6g的雜質(zhì)殘留，同時(shí)生成了1.12g的鐵，所以在最后剩余的4.8g固體中，含有未反應(yīng)的赤鐵礦為4.8g-(1.6g+1.12g)=2.08g。所以原赤鐵礦的質(zhì)量為3.2g+2.08g=5.28g。22．(1)+1(2)

Cu2O

Cu2O(3)

不是

反應(yīng)前后沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生改變(4)3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O【分析】(1)O為-2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零可知，Cu2O中Cu的化合價(jià)為+1；(2)反應(yīng)①中只有銅元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，+1價(jià)的Cu變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)的Cu，化合價(jià)既有升高又有降低，故Cu2O既是氧化劑又是還原劑；(3)反應(yīng)②中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生改變，所以不是氧化還原反應(yīng)；(4)反應(yīng)③中的HNO3和Cu(NO3)2可拆寫(xiě)成離子形式，并刪去12個(gè)，得到離子方程式3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O。23．

Al(OH)3

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

HClO4

26

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑩種元素分別是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br元素。結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)這些元素中最不活潑的元素是Ar，其原子核外有18個(gè)電子，核外有3個(gè)電子層，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是鋁，形成兩性氫氧化物的化學(xué)式為Al(OH)3；⑨最高價(jià)氧化物的水化物是KOH，⑦元素的單質(zhì)Cl2和KOH溶液反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)④是Mg，⑦是Cl，兩種元素形成的化合物MgCl2是離子化合物；Mg2+與Cl-通過(guò)離子鍵結(jié)合，