高考化學工業(yè)流程題全面匯編

2023新課標高考化學工藝流程題突破技巧竅門

一、化學工藝流程題處理的問題重要有如下幾種方面:

1.將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品u勺生產(chǎn)原理問題;

2.除雜、分離和提純產(chǎn)品等問題；

3.提高產(chǎn)量和效率問題；

4.節(jié)能減排，“綠色化學”，循環(huán)運用等生產(chǎn)問題；

5.生產(chǎn)設(shè)備、流程和生產(chǎn)成本等工藝問題。

化工流程題一般就圍繞這幾種方面設(shè)問求解，我們需要運用有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)間互相作用的基

本知識，還要掌握某些分離提純物質(zhì)日勺基本試驗技能，關(guān)鍵是還要具有分析生產(chǎn)工藝流程H勺措施和能力.

此類試題起點高、落點低，試題多以化工生產(chǎn)、能源、材料、環(huán)境等生產(chǎn)、生活方面的常見化學事

物為背景，規(guī)定明確，設(shè)問層次清晰，以無機或有機化合物的構(gòu)成、性質(zhì)、變化等內(nèi)容為載為，規(guī)定考

生運用所學化學知識、原理和技能從化學視角看待、分析或處理生產(chǎn)、生活實際中"勺簡樸化學問題。

解答所需知識、措施都是化學的關(guān)鍵內(nèi)容。

因此，答題時，不要力爭把生產(chǎn)流程圖中口勺每個細節(jié)都弄清晰，只要把握住重要口勺考察方向，理

清每個環(huán)節(jié)的目口勺和成果，再根據(jù)題中H勺詳細設(shè)問，結(jié)合題中提取的信息和頭腦中原有的知識和技能,

進行針對性作答即可，切不可拘泥于流程圖中的J每個細節(jié)，把時間和精力過多用于流程分析，使解題誤

入歧途。

二、整體的學習程序：詳細一抽象一詳細

I、抽象出工藝流程模板2、學習書本上的詳細工藝流程

①匿簿仁②萍純③

(I)侯氏純堿工藝

圖4工業(yè)生產(chǎn)流程主線與核心

3、詳細試題中的幾種過程的劃分

對某些線型流程工藝(從原料到產(chǎn)品為一條龍生產(chǎn)工序)試題，首先對比分析生產(chǎn)流程示意圖中日勺第

一種物質(zhì)原材料與最終一種物質(zhì)產(chǎn)品，從對比分析中找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系，弄清生產(chǎn)流程過程中

原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品日勺基本原理和除雜分離提純產(chǎn)品的化工工藝，然后再結(jié)合題設(shè)H勺問題，逐一推敲解答。

給出多種不一樣關(guān)鍵反應(yīng)原理的工藝流程的流程圖，指導學生分析工業(yè)流程的主線和關(guān)鍵環(huán)節(jié)。在

分析過程中關(guān)注如下幾種方面：

(1)明確試驗的FI的

(2)抓住幾條線索

線索考察側(cè)重重要目的

重要制備物質(zhì)關(guān)鍵化學反應(yīng)產(chǎn)物又多又純

雜質(zhì)分離提純雜質(zhì)分離徹底

輔助試劑輔助重要物質(zhì)轉(zhuǎn)化或分離雜質(zhì)循環(huán)運用

三、關(guān)鍵知識點突破

不一樣口勺學生在完畢工藝流程題時碰到的難點是不一樣的，通過學生易錯題的分析，針對性H勺做了

一下的關(guān)鍵知識點H勺突破教學。

I、鹽溶液歐I分離提純措施：結(jié)晶法

結(jié)晶法有蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻結(jié)晶兩種措施，大多數(shù)I可學通過一輪的復習已經(jīng)明白純物質(zhì)溶液要得到晶

體的措施，難點在于混合溶液得到晶體的操作。

（1）純物質(zhì)溶液得到晶體：

蒸發(fā)結(jié)晶（NaCl型：溶解度隨溫度變化小的物質(zhì)）

蒸發(fā)濃縮（至方晶膜出現(xiàn)為止），冷卻結(jié)晶（KNO.,型；溶解度隨溫度變化大物質(zhì)和具有結(jié)晶水的晶體）

（2）混合溶液（分離A和B）：

要得到溶解度受溫度變化小的溶質(zhì)：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾

要得到溶解度受溫度變化大的物質(zhì)和具有結(jié)晶水的晶體：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾

II、預處理的多種措施

工藝流程中H勺預處理分析進行分類，并形成一定H勺答題模板。

（1）粉碎或研磨：增大固液（或固氣或固固）接觸面積，加緊反應(yīng)（溶解）速率，增大原料的轉(zhuǎn)

化率（或浸取率）。

（2）煨燒或灼燒：不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)為輕易提取的物質(zhì)；其他礦轉(zhuǎn)化為氧化物；除去有機物；除

去熱不穩(wěn)定日勺雜質(zhì)

（3）酸浸：溶解、去氧化物（膜）、調(diào)整pH增進水解（沉淀）

（4）堿溶：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)整pH增進水解（沉淀）

m、平衡原理的應(yīng)用

在工藝流程中常常會波及化學反應(yīng)平衡，沉淀溶解平衡，沉淀的轉(zhuǎn)化，離子的水解平衡

練習工業(yè)上以鋰輝石含少許、元素）為原料生產(chǎn)碳酸軸。其部分工藝

2.（Li2OAl2O34SiO2,CaMg

流程①石灰我調(diào)pH至11飽和Na?CQ溶液

②眄外溶液I

如93%“%％硫］

250c-300c+L?灌滿2—>

練習4、某小組以難溶性鉀長石（K2O?Al2O3*6SiO2）為原料,提取AI2O3、K2c。3等物質(zhì)，工藝流程如下:

CaCO?：a2col過平02NaOH

鉀長石一啊燒H浸取卜匚浸出液一沉淀下濾液一轉(zhuǎn)化一結(jié)晶丁漉液一碳酸鉀晶體

浸出渣LAI（OH）—Al,0,L/酸鈉晶體

（4）上述工藝中可以循環(huán)運用的重要物質(zhì)是、和水。

答案：Na2cO3.CO?

VI、控制溫度的目的

1、加熱：加緊反應(yīng)速率或溶解速率；增進平衡向吸熱方向移動；

除雜，除去熱不穩(wěn)定日勺雜質(zhì)，如NaHCO3、Ca（HCO3）2xKMnO/、12、NH4CI等物質(zhì)；

使沸點相對較低的原料氣化

2、降溫：防止某物質(zhì)在高溫時會溶解（或分解）；

使化學平衡向著題FI規(guī)定的方向移動（放熱方向）；

使某個沸點較高I向產(chǎn)物液化，使其與其他物質(zhì)分離；減少晶體的溶解度,減少損失

3、控溫：（用水浴或油浴控溫）

防止某種物質(zhì)溫度過高時會分解或揮發(fā)；為了使某物質(zhì)到達沸點揮發(fā)出來；

使催化劑日勺活性到達最佳；防止副反應(yīng)的發(fā)生；

降溫或減壓可以減少能源成本，減少對設(shè)備的J規(guī)定，到達綠色化學日勺規(guī)定。

5、試驗室用硫酸廠燒渣（重要成分為Fe2O3及少許FeS、SiCh等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵啊聚合

物）和綠磯（FeSOr7H2。），過程如下：

熔杏足量。2、。/廠固體W（S、Si02等）野

兒一?」溶液X駕嗎溶液Z7°得℃＞聚鐵膠體丁聚鐵

③]

溶液綠磯

（5）在⑥中，將溶液Z控制到70?80"CIf'JR的是；

答案：升高溫度增進Fe3+『、J水解（2分），過高溫度不利于聚鐵日勺形成（或者完全水解了）（1分）

訓、重視文字論述的規(guī)范性

1、洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸儲水至浸沒沉淀，待水自然流下后，反復以上.操作2?3次。

2、從溶液中得到晶體：蒸發(fā)濃縮一冷卻結(jié)晶一過濾一洗滌一干燥。

3、在寫某一環(huán)節(jié)是為了除雜時，應(yīng)當注明”是為了除去XX雜質(zhì)%只寫“除雜”等一類萬金油式的

回答是不給分的。

4、檢查沉淀與否洗滌潔凈：取最終一次洗滌液少許于試管中，逐滴滴加XX試劑，振蕩，若沒有……

現(xiàn)象，則沉淀洗滌潔凈

5、檢查與否沉淀完全：體現(xiàn)一：靜置，往上層清夜中繼續(xù)滴加XX試劑

或者體現(xiàn)二：過漉，取濾液少許于試管中，滴加XX試劑

VH、高頻問題：注意答題技巧

1、“浸出”環(huán)節(jié)中，為提高鎂的浸出率，可采用的措施有：

答：合適提高反應(yīng)溫度、增長浸出時間，加入過量硫酸，邊加硫酸邊攪拌

2、怎樣提高吸取液和SO2反應(yīng)速率：

答：合適提高溫度、增大吸取液或NaClO3H勺濃度、增大SO?與吸取液日勺接觸面枳或攪拌

3、從溶液中得到晶體：

答：蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶-過混-洗滌-干燥

4、過濾用到的三個玻璃儀器：答：一般漏斗、玻璃棒、燒杯

5、過濾后漉液仍然渾濁的也許的操作原因：

答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣

6、沉淀洗滌操作:

答：往漏斗中(工業(yè)上改為往過濾器中)加入蒸儲水至浸沒沉淀，待水自然流下后，反復以上操作

2-3次

7、檢查沉淀Fe(OH)3與否洗滌潔凈(含SO』')：

答：取最終?次洗滌液，加入BaCL溶液，若有白色沉淀則闡明未洗滌沽凈，若無白色沉淀則闡明洗

滌潔凈

8、怎樣從MgCl2-6H2O中得到無水MgCh：

答：在干燥的氣流中加熱，干燥的氣流中克制了的水解，且?guī)ё呤軣?/p>

HC1HC1MgCbMgC12-6H2O

產(chǎn)生的水汽

10、CuCh中混有F<?+加何種試劑調(diào)pH值：

答：CuO>CU(OH)2、C11CO3、Cs(OH)2co3。原因：加CuO消耗溶液中的H+時,增進Fe"的水解,

生成Fe(OH)3沉淀析出

1k調(diào)pH值使得CM+C4.7-6.2)中的Fe"(2.1~3.2)沉淀,pH值范圍是：

答：3.247。原因：調(diào)整溶液的pH值至3.2?4.7,使Fe3+所有以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Ci?+不

沉淀，且不會引入新雜質(zhì)

12、產(chǎn)品深入提純的操作：答:重結(jié)晶

13、趁熱過濾的原因及操作：

答：減少過濾時間、保持過濾溫度，防止xx雜質(zhì)析出或防止降溫過程中XX析出而損耗；

操作：已預熱的布氏漏斗趁熱抽濾

14、水浴加熱的好處：答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過100C

15、減壓蒸發(fā)(小心烘干):

答：常壓蒸發(fā)溫度過高，XX易分解；或者減壓蒸發(fā)減少了蒸發(fā)溫度，可以防止XX分解

16、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去：

答：加入MgCb溶液，充足攪拌，過濾，沉淀用蒸儲水水洗滌

17、蒸發(fā)濃縮用到的重要儀器有、、燒杯、酒精燈等

答：蒸發(fā)皿、玻璃棒。尚有取蒸發(fā)皿用用煙鉗

18、不用其他試劑，檢查NH4cl產(chǎn)品與否純凈的措施及操作是：

答：加熱法；取少許氯化鏤產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化錢產(chǎn)品純凈

19、檢查NH4+的措施是：

答：取xx少許，加入NaOH溶液后加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，

20、過濾的沉淀欲稱重之前的操作：

答：過濾，洗滌，干燥，(在干燥器中)冷卻，稱重

21、“趁熱過漉”后，有時先往濾液中加入少許水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”：

答：稀釋溶液，防止降溫過程中xx析出，提高產(chǎn)品的純度

22、苯甲酸的重結(jié)晶中粗苯甲酸所有溶解后，再加入少許蒸儲水的目的：

答：為了減少趁熱過濾過程中損失苯甲酸，一般再加入少許蒸儲水

23、加NaCl固體減低了過碳酸鈉的溶解度，原因：

答：Na+濃度明顯增長抑止了過碳酸鈉的溶解

24、檢查Fe(OH)3與否沉淀完全的試驗操作是：

答：取少許上層清液或過濾后的濾液，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3沉

淀完全。

25、檢查濾液中與否具有Fe3+的措施是:

答：滴入少許KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明有Fd（或加NaOH,根據(jù)狀況而定）

26、檢查溶液中與否具有Fe2+（當溶液同步存在Fe3+）的|措施是：

答：滴加幾滴高鋅酸鉀溶液，若高錦酸鉀溶液紫紅色褪去，則證明有Fe?+

練習：1、工業(yè)制備高錦酸鉀是錦的重要化合物和常用的氧化劑。如下是工業(yè)上用軟錦礦制備高錦

（1）KMnCh稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相似的是（滇代號）。

a、84消毒液（NaQO溶液）b、雙氧水c、二氧化硫d、75%酒精

（2）高錦酸鉀保留在棕色試劑瓶，下列試劑保留不需要棕色試劑瓶的是（填代號）。

a、濃硝酸b、硝酸銀c、氯水d、燒堿

（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有、（寫化學式）。

若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則可制得

（4）1molMnChmolKMnO4o

該生產(chǎn)中需要純凈的氣體。若試驗室要制備純凈勺所需試劑最佳選擇（選填代

（5）CO?HCO2,

號）oa、石灰石b、稀HQc、稀H2sO4d、純堿

（6）操作IFI勺名稱是；操作H根據(jù)KMnO4和K2c。3兩物質(zhì)在（填

性質(zhì)）上的差異，采用（填操作環(huán)節(jié)）、趁熱過濾得到KMnCh粗晶體。

2、試驗室以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的試驗流程如下:

氯化鉀之叵卜后

硝酸鉀等四種物質(zhì)口勺溶解度隨溫度變化如右圖所示。

回答問題：

（1）為了加速固體溶解，可采用的措施是：O

12）試驗室進行蒸發(fā)濃縮操作時，將蒸發(fā)皿置于鐵圈上，

用酒精燈加熱。取用蒸發(fā)皿應(yīng)使用（填儀器U勺名稱）

為了防止液滴飛濺，進行時操作是o

（3）“趁熱過濾”操作中，濾渣日勺重要成分是（填化學式）o

14）“趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少許水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”，目的

是?

（5）制得『、JKNO3產(chǎn)品中常含NaCL深入提純的措施是，

3.（16分）鋁廣泛應(yīng)用于化學工業(yè)和平常生活中。工業(yè)上由鋁土礦（ALO3WH2O日勺含量約為85%,

其他重要為SiO?、Fe?03等）冶煉金屬鋁R勺流程如下。

已知拜耳法生產(chǎn)AlOr3HO的基本原理為：

22;熱ill

Al2O3-3H2O+2NaOH（aq）、“廣2NaAlO2（aq）+4+0,[AI2O3SH2O也可表達為2Al（OH*

（1）操作I的名稱為,赤泥中除具有鋁硅酸鹽外，還具有的重要物質(zhì)有

（2）為了提高鋁土礦的溶出速率可采用的有效措施為（任寫三點）

（3）用化學平衡理論解釋稀釋溶液I有助于AI2O3SH2O結(jié)晶日勺原因

（4）為了析出AI2O3SH2O,也可向溶液I中通入過量CO?氣體，寫出生成A12O、T3H2O的離子方程

式：___________________________________________________________________________________

（5）為了回收赤泥附著液帶走U勺有用成分，工業(yè)上將用熱水洗滌后的洗液用作溶液IU勺稀釋劑，請

指出流程圖中另一?處類似日勺做法______________________________________________________

4.工業(yè)上運用硫鐵礦燒渣（重要成分為FezCh、FeO、SiCh等）為原料制備高檔顏料鐵紅（FezCh）,詳細生

產(chǎn)流程如下：

酸浸調(diào)節(jié)pH=l,加調(diào)節(jié)pH至

硫鐵礦磐|,人過量鐵粉，5~6.5,過濾,

燒渣漏?濾減?步驟DI'

加入NH.HCO.

過濾FeCO3型產(chǎn)品

暨區(qū)工—麗—固體氧化鐵

試回答問題:

（1）濾液X中具有的金屬陽離子是（填離子符號）。

（2）環(huán)節(jié)1H中可選用調(diào)整溶液H勺pH（填字母）。

A.稀硫酸B.氨水C.氫氧化鈉溶液D.高缽酸鉀溶液

（3）環(huán)節(jié)N中,FeCCh沉淀完全后,溶液中具有少許Fe?*,檢查Fe?+l內(nèi)措施是

（4）環(huán)節(jié)IV的反應(yīng)溫度一般需控制在35c如下，其目的是

（5）在空氣中饌燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學方程式為

5.（2023全國卷1）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（重要成分為Mg；B2O5H2O

和Fe3O4,尚有少許FezCh、FeO、CaO、AI2O3和SiCh等）為原料制備硼酸（H3BO3川勺工藝流

程如圖所示:

浸渣濾渣含鎂鹽母液

回答問題：

⑴寫出Mg2B2O5?H2O與硫酸反應(yīng)日勺化學方程式O為提高浸出速

率，除合適增長硫酸濃度濃度外，還可采用的措施有（寫出兩條）。

⑵運用曰勺磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余日勺物質(zhì)是______（化

學式）。

⑶“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是O然后再調(diào)整溶

液的pH約為5,目的是。

（4）“粗硼酸”中H勺重要雜質(zhì)是________（填名稱）。

⑸以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH。，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為—

⑹單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用

化學方程式表達制備過程。

答案

22

IV、答案：正極：O2+4e=2O-負極：C4Hio-26e+13O=4CO2+5H2O

V、答案：Na2co3cO?

1.答案解析：MnCh與KOH混合并在空氣中共熔，便可制得墨綠色的鎘酸鉀熔體：

2MnC>2+4KOH+O2=2K2M11O4+2H2O缽酸鉀在酸性或中性的環(huán)境下，MnOj會發(fā)生反應(yīng)，生成MnO』和MnO?：

3K2MnCh+2co2=2KMnO4+MnO2l+2K2co3：過濾除去不溶于水H勺Mn（h,運用溶解度的不一樣，采用濃縮結(jié)晶H勺措施使

KMnOu從溶液中析出而分離出來。

答案：（1）ab⑵d⑶MnC>2；KOH(4)2/3(5)cd

（6）過海：溶解度，濃縮結(jié)晶。

2、答案：解析：（1）攪拌、加熱：（2）用玻璃棒不停攪拌濾液卅煙鉗：（3）NaCl：（4）稀釋溶液，防止降溫過

程中NaCl析出，提高產(chǎn)品的純度：（5）重結(jié)晶

3、（1）過濾FcaOi（共4分，82分）

（2）將鋁土礦粉碎、加熱、攪拌、增大NaOHH勺濃度（任答三點即得滿分）（3分）

（3）稀釋減少了NaOH的濃度，有助于NaAQ或NaAI（OH）4的水解，使平衡向結(jié)晶方向移動（或向左移動）（3

分）

（4）CO?出外+AIO3+2H3O=AI（OH）?I+HCOr或

2c02過+2AQ+4H2O=A12O3-3H2OI+2HCOr（3分）

（5）將溶液in循環(huán)使用溶解鋁土礦（3分）

4、解析：（I）硫鐵礦燒渣（重要成分為FezOa、FeO、SiCh等）酸浸后過漉，SiCh為濾渣，濾液中具有的金屬陽離子是

Fe2\Fe3\（2）環(huán)節(jié)HI要把pH凋高，環(huán)節(jié)下還要加NH4HCO3,故使用氨水。若使用氫氧化鈉溶液,產(chǎn)品中輕易混

入Na+,因此選B。（4）NH,nCO3受熱易分解，高溫會增進Fc?.水解。

答案：（l）Fc2+、Fe3+（2）B

（3）取少許溶液，加入硫毓化鉀溶液，不顯紅色，然后滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色

（4）防止NH4HCO3分解，減少F9+水解

孤兒

（5）4FeCO3+O2=^=2Fe2O3+4C6

5、【答案】⑴MgzBzOs?H20+2H2S0I=2MgSO1+2H.tBOl；減小鐵硼礦粉粒徑、提高反應(yīng)溫度。

⑵FC3O4：SiO?和CaSCh；

⑶將R?+氧化為Fc"：使Al”與Fc升形成氫氧化物而除去。

⑷（七水）硫酸鎂

H

Na+[H^H]-

⑸H

(6)2H3BO3=B93+3H0B20s+3Mg=3MgO+2B

專題一無機流程綜

熱點1非氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

I.鈦鐵礦是鐵和鈦的氧化物礦物，成分可表達為FeTiO3（Ti為+4價）。鈦白粉（TiCh）涂料、塑料、油

墨、造紙行業(yè)具有廣泛的用途，制備流程如下：

鈦白粉

<1）寫出操作III中TiOSCh水解H勺化學方程式:

2.碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以鋰輝石（重要成分為Li2O?AkO3-4SiO2）為原材料制備

Li2c03的工藝流程如下:

（i）環(huán)節(jié)n【中，生成沉淀日勺離子方程式為_________________________________________________

3.銅在自然界存在于多種礦石中。

（I）以硅孔雀石（重要成分為CUSQ?2H2O,含少許Sig、FeC03、FezCh等雜質(zhì)）為原料制取硫酸

銅的工藝流程如下:

H:SO4

珪孔雀石一溶潺一硫酸洞粗液——磕酸銅晶體

已知:Fe3\Ca和Fe?+以氫氧叱物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、6.7和9.7.

"溶浸"中和。發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

（1）CuSiO3*2H2OH2s4J

4,石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級石墨中含Si02（7.8%）、AI2O3（5.1%）xFe203（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)

計的提純與綜合利用工藝如下:

圖1

（1）由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為

5.金屬機（V）在材料科學上有重要作用，被稱為“合金的維生素”。如卜.是測定礦石中機的J含量H勺兩個反

應(yīng)：

（1）用稀硫酸溶解五氧化二鈕，得到（VCM2SO4溶液。寫出該反應(yīng)的化學方程式；

熱點2氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

1.氯化亞銅（CuCl）常用作有帆合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變

成褐色。下圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含卜etCu2\Fe2\Cl）生產(chǎn)CuCl的流程:

HfO,溶液

Jud晶體

根據(jù)以上信息回答問題:

（1）寫出產(chǎn)生CuCl的化學方程式__________________________________________________

2.鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠構(gòu)成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大

食鹽水

提高資源運用率,

燒堿

甲醇

（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程：

3.一種將廢水（含Ca2+、Mg2+、CW及懸浮物）通過凈化、殺菌消毒生產(chǎn)自來水口勺流程示意圖如下:

11）向濾液2中通人3的作用有兩種：其中之一是將CN氧化成無毒氣體，從而消除CM的毒性，若

參與反應(yīng)的CL與CNF勺物質(zhì)I向量之比為5：2,則該反應(yīng)的離子方程式是,

4.輝銅礦重要成分CsS,此外還具有少許SiCh、FezCh等雜質(zhì)，軟缽礦重要具有MnCh，以及少許SKh、

R2O3等雜質(zhì)。研究人員綜合運用這兩種資源，開發(fā)出同槽酸嘎濕法冶煉工藝，制備硫酸鋅和堿式碳酸

銅。

重要工藝流程如下:

已知：①MnCh有較強的I氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫

②[CU（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會分解生成NH3

③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：

Fe3*：1.5~3.2Mn2+：8.3~9.8Cu2+：4.4?6.4

NH,HCC）3和

48moi1-1硫酸調(diào)節(jié)pH至4氨水的混合物氨氣

輝銅曠?

軟鎰曠?

（1）酸浸時，得到的浸出液中重要具有CuSCh、MnSCh等。寫匣該反應(yīng)的化學方程式

5.近年來，高缽酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費需求增長較快。試驗室可用二氧化銃為重要

原料制備高鎰酸鉀。其部分流程如下:

KOH①加熱'熔融，后融物③蒸端當

KClOj②加入MQ-------------分批浸血

(1)KOH、KCI03和MnCh共熔反應(yīng)生成墨綠色KzMnOj向化學方程式為.

綜合一無機流程綜合推斷

I,氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一,離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)措施，其生產(chǎn)流程如圖1所示:

圉1

-：!)該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是

(2)電解法制堿的重要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中具有Ca?+、Mg2\S04?一等無機雜質(zhì)，因此在

進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生口勺離子方程

式.

,若食鹽水不通過二次精制，仍會有少許H勺Ca2+、Mg2+直接進入離子膜電解

槽，這樣產(chǎn)生什么后果是

（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水口勺離于互換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)

制成）.則B處產(chǎn)生的氣體是,E電極的名稱是極。電解總反應(yīng)的離子方程式

為。

（4）從陽極槽出來II勺淡鹽水中，往往具有少許口勺溶解氯，需要加入8%?9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底

除去，該反應(yīng)的化學方程式為o

（5）已知在電解槽中，每小時通過1安培"勺直流電理論上可以產(chǎn)生1.492gU勺燒堿，某工廠用300個電

解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342nt/m3）113m3,電解槽口勺電流強度1.45x10”,

該電解槽的電解效率為o

2.研究人員研制運用低品位軟筋礦漿（重要成分是MnCh）吸取硫酸廠口勺尾氣SO2,制備硫酸缽口勺生產(chǎn)

流程如圖1：

$0,MB0的C?KBW于

TIa11

1Ml

-啊1」過渡

41

I占I

NfaSO.>>V)

圖2

已知：浸出液Lf、JpH<2,其中的金屬離子重要是Mn與，逐具有少許的Fe2：A產(chǎn)、Ca2\Pb?，等其

他金屬離子。PbCh的氧化性不外于MnCh.有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時的pH見下表,

陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見圖2.

離子離子半徑(pm)開始沉淀時的pH完全沉淀時H勺pH

Fe2+747.69.7

Fe3+642.73.7

Al3+503.84.7

Mn2+808.39.8

Pb2+1218.08.8

Ca2+99--

(1)浸出過程中生成M/+反應(yīng)H勺化學方程式為°

(2)Fe?+被氧化的過程中重要反應(yīng)的離子方程式o

13)在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)整pH,pH應(yīng)調(diào)整至范圍。

14)陽離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子.請根據(jù)圖、表信息回答，決定陽離子吸附劑吸附效果的

原因有等［寫二點)。

(5)吸附環(huán)節(jié)除去的重要離子為.

(6)電解MnS(%、ZnSCh和HjSCh的混合溶液可制備MnCh削Zn,寫出陽極的J電極反應(yīng)方程

式O

3.鋁元素在自然界中重要存在于鋁土礦（重要成分為AI2O3,還具有FezCh、FeO、SiO2）中。工業(yè)上

用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，所得濾液B顯酸性。

①濾液A中加入漂白液的目的是：（用離子方程式表達）。

②將濾液B中的J鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最佳試劑為（填代號）。

A.氫氧化鈉溶液B.硫酸溶液C.氨水D,二氧化碳

（2）由濾液B制備少許無水ACb（AlCh極易在空氣中水解）

①由濾液B制備氯化鋁晶體（將AICh*6H2O）波及的操作為：、冷卻結(jié)晶、

［填操作名稱）、洗滌。

②將AICh-6H2O溶于濃硫酸進行蒸儲，也能得到一定量H勺無水AlCh，此原理是運用濃硫酸下列性質(zhì)中

的________________________

_____________________________（填序號）。

①氧化性②吸水性③難揮發(fā)性④脫水性

13）SiCh和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為（填代號）。

D

4.工業(yè)上用某礦渣（具有Ci!?。、AI2O3、Fe2O3.SiO2）提取銅的操作流程如下:

，淀液C1......金■單質(zhì)

EII

?四體雙合物■薛

CuP

國體混合，D

SiO,__B.

+2+

已知：CU2O+2H=CU+CU+H2O

口）試驗操作［的名稱為:在空氣中灼燒固體混合物D時,用到多種硅酸鹽質(zhì)的

儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，尚有（填儀器名稱）。

12）濾液A中鐵元素的存在形式為（填離子符號），生成該離子日勺離子方程式

為,檢查濾液A中存在該離子的試劑為（填試劑名稱）。

13）金屬E與固體F發(fā)生口勺某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)R勺化學方程式為，，

（4）常溫下，等pH的JNaAQ和NaOH兩份溶液中，由水電離出的Jc（OH）前者為后者的10?倍，

則兩種溶液艮IpH=3

（5）①運用電解法進行粗銅精煉時，下列論述對時時是（填代號）。

a.電能所有轉(zhuǎn)化為化學能

b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

c.精銅作陰極，電解后電解液中C#+濃度減小

d.粗銅精煉時通過lf、J電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系

②從濃硫酸、濃硝酸、蒸錨水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分數(shù)，波及的重要環(huán)節(jié)

為：稱取一定質(zhì)量的樣品-一過濾、洗滌、干燥一稱量剩余固體銅的質(zhì)量.（填缺乏的

操作環(huán)節(jié)，不必描述操作過程的細節(jié)）

5.磷酸二氫鉀（KH2Po4）在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥及食品等行業(yè)均有廣泛口勺應(yīng)用，有報道一種濕法磷酸萃

取制備磷酸二氫鉀FI勺工藝流程如圖甲所示（部分流程環(huán)節(jié)已省略）：

I劇產(chǎn)。B|

M(KC^^04)

圖

甲

圖乙

已知萃取的重要反應(yīng)原理：KQ+H3Po4=KH2PCh+HCl；HC1+E（表達有機萃取劑）=HC1?E；

請回答問題：

（1）在試驗室實現(xiàn)流程圖中操作X需要的重要玻璃儀器是；流程圖中物質(zhì)A是：

?2）副產(chǎn)品B的化學式是；一系列操作Y,詳細包括、洗滌、干燥;

13）評價該工藝的長處、（任寫兩

點）；

（4）若用1000kg質(zhì)量分數(shù)為56%的磷酸溶液，產(chǎn)率為98%,則可生產(chǎn)KH2P04日勺質(zhì)量為：kg：

15）萃取一步是該流程的關(guān)鍵操作，萃取率、雜質(zhì)脫除率受眾多原囚影響，請從如圖乙中尋找出投料

比一n（KCl）對萃取率和雜質(zhì)脫除率影響的重要規(guī)律或結(jié)論（任寫兩條）：

n（H3PoG

①；

②0

6.工業(yè)上以軟缽礦（重要成分MnO?）為原料，通過液相法生產(chǎn)KMnCU.即在堿性條件下用氧氣氧化

Mn02得到KzMnCh，分離后得到日勺QMnCh，再用惰性材料為電極電解KzMnO4溶液得到KMnCh，其

生產(chǎn)工藝簡略如下：

KOH循環(huán)2

r—..c~—?

軟然礦->|反應(yīng)器|——>|分離噩l]|領(lǐng)槽|f|分」就1b|KMrQ

TT「~

。2癡不1

0）反應(yīng)器中反應(yīng)的I化學方程式為O

（2）生產(chǎn)過程中最佳使用含MnCh80%以上的富礦，由于Mn（）2含量最低的貧礦中Al、Si的I氧化物含量

較高，會導致KOH消耗量（埴“偏高”或“偏低”）.

（3）電解槽中陽極的電極反應(yīng)方程式為。

（4）在老式工藝中得到KzMnCh后，向其中通入CO?反應(yīng)生成黑色固體、KMnQi等，反應(yīng)II勺化學反應(yīng)

方程式為o根據(jù)上述反應(yīng)，從Mn元素的角度考慮KMnOJ勺產(chǎn)率最高

為o與該老式工藝相比，電解法的優(yōu)勢是o

（5）用高缽酸鉀測定某草酸結(jié)晶水合物11勺純度：稱量草酸晶體樣品0.250g溶于水，用0.0500mol?「i

的酸性KMnCU溶液滴定（雜質(zhì)不反應(yīng)），至溶液呈淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪去，消耗KMnCU溶液15.00mL,

則該草酸晶體日勺純度為o（己知該草酸結(jié)晶水合物H2c2。4?2比0的式量為126）

7.為回收運用廢鋼催化劑（具有V2O5,、及不溶性殘渣），科冊人員最新研制了一種離子互:奐法I可收機

的新工藝，重要流程如圖1：

圖1圖2

已知部分含帆物質(zhì)在水中的溶解性如下:

物質(zhì)voso4v205NH4VO3(VO2)2SO4

溶解性可溶難溶難溶易溶

回答下列問席:

（1）工業(yè)由V2O5冶煉金屬鈿常用鋁熱法，寫出該反應(yīng)的化學方程

式O

（2）濾液中含帆的重要成分為（寫化學式）。

13）反應(yīng)③的沉淀率是回收鈿的關(guān)鍵，該步反應(yīng)的離子方程式為；沉淀率的

高低除受溶液pH影響外，還與氯化按系數(shù)（NH’CI加入質(zhì)量與樣品中V2O5的質(zhì)量比）和溫度有關(guān).根

據(jù)圖2判斷最佳氯化鏤系數(shù)和溫度分別為、。

（4）用硫酸酸化的H2c2O4溶液滴定（VO2）2sCh溶液，以測定反應(yīng)②后溶液中含乳量，該滴定反應(yīng)的

離子方程式。若產(chǎn)生2.24L的C02（原則狀況下），則轉(zhuǎn)

移電子數(shù)為o

充電

（5）全磯液流電池日勺電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：VO彳十V"+H+；

.放電

2+3+

VO+H2O+V電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為

8.鈉及其化合物具有廣泛口勺用途。

'：I）工業(yè)上制備金屬鈉口勺常用措施是。試寫出制備金屬鈉的I化學方程式

金屬鈉可用于（寫出Na在熔點低方面的一種用途）。

（2）用Na2cCh熔融鹽作電解質(zhì)，CO、。2、CO2為原料可構(gòu)成新型電池。該電池日勺構(gòu)造如圖所示:

①正極的電極反應(yīng)式為,電池工作時物質(zhì)A可循環(huán)使用，A物質(zhì)的化學式為

13）常溫下，濃度均為0.1molLFH勺下列五種鈉鹽溶液H勺pH如下表：

溶質(zhì)CH3coONaNa2CO3NaClONaCN

pH8.811.610.311.1

上述鹽溶液口勺陰離子中，結(jié)合H'能力最強口勺是—，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol.L1H勺下列四

種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是（填序號）。

a.HCNb.HC1Oc.CH3coOHd.H2CO3

14）試驗室中常用NaOH來進行尾氣處理、洗氣和提純。

①常溫下,當300mLimolLl的NaOH溶液吸取4.48L（折算成原則狀況）SCh時，所得溶液pH>7,

則溶液中各離子濃度由大到小的次序為。

②已知幾種離子開始沉淀時的pH如下表:

離子Fe2-Cu2*Mg2"

pH7.65.210.4

當向含相似濃度c『+、Mg2+、Fe?+H勺溶液中滴加某濃度H勺NaOH溶液時，（填離子符號）

先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]Ksp[Mg（OH）2]（填“>〃、"="或"V"）

9.一種以黃磷（PQ為原料制備次磷酸鈉晶體口勺工藝流程如圖10所示：

堿石灰適房C02Na2COj

圖10

（1）一定溫度下，PH3為分解反應(yīng)為4PH3（g）彳=0P?g）+6H2（g）,該反應(yīng)W、J平衡常數(shù)體現(xiàn)式為K=_

：磷化氫是一種易燃、有毒的氣體，可以在常溫下催化氧化為磷酸，其反應(yīng)的化學方程

式是“

12）攪拌釜中通入CO?的目的是。

（3）濾渣2的重要成分為o

（4）次磷酸鈉可用于化學鍍。如在塑料鍍件上化學鍍銅，用具有CJ+和H2P02-的溶液在pH=11條件

下反應(yīng)，次磷酸根離子被氧化為HPO;,該反應(yīng)的離子方程式

為o化學鍍與電鍍相比，長處

是：、o（答兩點）

10.茶是我國人民愛慕的飲品。本市某校化學愛好小組的同學設(shè)計如下試驗來定性檢查茶葉中具有Ca、

AkFe三種元素。

【荀閱部分資料】草酸的(NHQCQJ屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(CaCzO。難溶于水。Ca2\Al3\Fe?+完全

沉淀的pH為Ca(OH)2：pH>13：A1(OH)3：pH>5.5；Fe(OH)3：pH>4.U

請根據(jù)上述過程及信息填空：

⑴環(huán)節(jié)②加鹽酸H勺作