湖南省益陽(yáng)市2024學(xué)年高考第三次質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題試卷含解析

湖南省益陽(yáng)市2024學(xué)年高考第三次質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、位于不同主族的四種短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序數(shù)依次增大，原子半徑「（丁）>「（乙）>r（丙）>i?（甲）。四種

元素中，只有一種為金屬元素，乙和丙原子的最外層電子數(shù)之和為丁原子的最外層電子數(shù)的3倍。據(jù)此推斷，下述正

確的是

A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：乙,丙

B.由甲、乙兩元素組成的化合物溶于水呈堿性

C.丙和丁兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)

D.由甲和丙兩元素組成的分子，不可能含非極性鍵

2、下列反應(yīng)生成物不受反應(yīng)物的用量或濃度影響的是

A.硫酸與氯化鈉反應(yīng)B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水

C.鐵在硫蒸氣中燃燒D.鐵粉加入硝酸中

3、維生素Ih可以維持身體皮膚的正常功能，而且具有美容養(yǎng)顏的功效，其分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有

關(guān)維生素B分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.所有的碳原子均處于同一平面B.與硝基苯互為同分異構(gòu)體

C.六元環(huán)上的一氯代物有4種D,Imol該分子能和4nwlH2發(fā)生加成反應(yīng)

4、已知像3Ga）和澳GsBr）是第四周期的主族元素。下列分析正確的是

A.原子半徑:Br>Ga>Cl>AlB.銀元素為第四周期第WA元素

c.7935IW與8%Br得電子能力不同D.堿性:Ga（OH）3>AI（OH）3,酸性:HCIOQHBrO」

22

5、某溶液可能含有SO3"、CO3"、NH3\F/+、Al”和K+。取該溶液222mL,加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得

到2.22nwl氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀：過(guò)漉，洗滌，灼燒，得到2.6g固體：向上述濾液中加足量BaCL溶液，得

到3.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5種圈子

B.Cr一定存在，且c（C「）N2.3moi/L

2一定存在，?可能不存在

c.SO3\NH3\CI

D.CO.F、A伊一定不存在，K+可能存在

6、下列褪色與二氧化硫漂白性有關(guān)的是

A.濱水B.品紅溶液

C.酸性高鎰酸鉀溶液D.滴入酚酸的氫氧化鈉溶液

7、下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是

原子結(jié)構(gòu)示意圖頸〉）

A.NaB.MgCb的電子式：*Mgg:

C.Nz分子的結(jié)構(gòu)式N=ND.CH4的比例模型少

8、2017年12月，華為宣布：利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開(kāi)發(fā)出石墨烯電池,

電池反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6iLilxCo02<==*C6iLiCo02,其工作原理如圖所示。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是

A.該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜

B.石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲(chǔ)鋰容量進(jìn)而提高能量密度

C.充電時(shí)，LiCoOz極發(fā)生的電極反應(yīng)為：LiCoQ-xe-二Li-xCoa+xLi*

D.廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓LM從石墨烯中脫出而有利于回收

9、面對(duì)突如其來(lái)的新型冠狀病毒，越來(lái)越多人意識(shí)到口罩和醫(yī)用酒精的重要作用，醫(yī)用口罩由三層無(wú)紡布制成，無(wú)紡

布的主要原料是聚丙烯樹(shù)脂。下列說(shuō)法錯(cuò)送的是

A.醫(yī)用口罩能有效預(yù)防新型冠狀病毒傳染

B.聚丙烯樹(shù)脂屬于合成有機(jī)高分子材料

C.醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為95%

D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性

10、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.聚丙烯的鏈節(jié)：—CH1—CH2—CHi—

B.二氧化碳分子的比例模型：［

CH-CH-CH-CH的名稱：］,3-二甲基丁烷

c.322

CH3vHj

D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

11、向3moi?1「鹽酸中加入打磨后的鎂條，一段時(shí)間后生成灰白色固體X,并測(cè)得反應(yīng)后溶液pH升高。為確認(rèn)固體X

的成分，過(guò)濾洗滌后進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

①向固體X中加入足量硝酸，固體溶解，得到無(wú)色溶液，將其分成兩等份；②向其中一份無(wú)色溶液中加入足量AgNCh

溶液，得到白色沉淀a；③向另一份無(wú)色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正確的是（）

A.溶液pH升高的主要原因:Mg+2H+===Mg2++Hz：

B.生成沉淀a的離子方程式：Ag++CP=AgCI1

C.沉淀b是Mg（OH）2

D.若a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為〃（a）：n（b）=1：3,則可推知固體X的化學(xué)式為Mg3（OH）6。

12、查閱資料可知，苯可被臭氧氧化，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為：Q②流?！?》Y：。則鄰甲基乙苯通過(guò)上述反應(yīng)得

到的有機(jī)產(chǎn)物最多有

A.5種B.4種C.3種D.2種

13、烏洛托品在醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將氨水與甲醛水溶液混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。

若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則氨與甲醛的物質(zhì)的量之比為（）

14、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A.C5H10O2的同分異構(gòu)體中，能與NaHCCh反應(yīng)生成C（h的有4種

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是電解質(zhì)

C.乙烯使溪水、酸性高銃酸鉀溶液褪色的反應(yīng)類型相同

D.將碘酒滴到未成熟的蘋(píng)果肉上變藍(lán)說(shuō)明蘋(píng)果肉中的淀粉已水解

15、下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是（）

A.該溶液中Na\NH4\NO3、Mg2+可以大量共存

B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C.與NaHS反應(yīng)的離子方程式：C112++S2-KUS1

D.與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：CU2++2NHTH2O=CU（OH）2.L+2NHJ

16、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.離子化合物中一定不含共價(jià)鍵

B.分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越大

C.可能存在不含任何化學(xué)鍵的晶體

D.酸性氧化物形成的晶體一定是分子晶體

22、實(shí)驗(yàn)測(cè)得濃度均為0.5niol*L-*的PMCMCOO)?溶液的導(dǎo)電性明顯弱于Pb(N()3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀

酸的黑色沉淀，下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

2+

A.Pb(NO3)2溶液與CHiCOONa溶液混合：Pb+2CH3COO=PI)(CH3COO)2

B.Pb(NO3)2溶液與K2s溶液混合：Pb2++S2=PbSj

C.Pb(CH3co0)2溶液與K2s溶液混合：Pb2++S2-=PbSj

2+

D?Pb(CH3COO)2在水中電離：Pb(CH3COO)2Pb+2CH3COO

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)合成藥物中間體L的路線如圖(部分反應(yīng)條件或試劑略去)：

已知：I.最簡(jiǎn)單的Diels-Alder反應(yīng)是個(gè)+||——?口

00

II.R?fR3KMnO?)?R屋_R"R廠

R/

0O0o

,N2L+R4()H

-R1-C-CHIRJ+RJ-C-OR4-^^>RI-C-CH-C-RJ

R，

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)下列說(shuō)法中正確的是一。

A.BfC的反應(yīng)條件可以是“NaOH/H2O,△”

B.C-D的目的是實(shí)現(xiàn)基團(tuán)保護(hù)，防止被KMnO4(H.)氧化

C.欲檢驗(yàn)化合物E中的溟元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNO.3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成

D.合成藥物中間體L的分子式是C14H20O4

(2)寫(xiě)出化合物J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

(3)寫(xiě)出K-L的化學(xué)方程式—o

（4）設(shè)計(jì)由L制備M滬的合成路線（用流程圖表示，試劑任選）

（5）寫(xiě)出化合物K同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式—<

①iH-NMR譜檢測(cè)表明：分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；

②能發(fā)生水解反應(yīng)；

③遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

24、（12分）以下是合成芳香族有機(jī)高聚物P的合成路線。

已知：R°H+R'OH^^ROR'+H2。

完成下列填空:

（DF中官能團(tuán)的名稱；寫(xiě)出反應(yīng)①的反應(yīng)條件；

（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式o

（3）寫(xiě)出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式<,

（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①分子中只有苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；

②Imol該有機(jī)物與濱水反應(yīng)時(shí)消耗4molBr2

（5）寫(xiě)出以分子式為CSHR的炫為主要原料，制備F的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如:

（.?—*IHH，>H?c||?xx4KH

催化劑詼---------------------

25、（12分）某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO?2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律。

（提出猜想）小組提出如下4種猜想：

甲：Mg（NO2）2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2

丙：MgaN2>O2T：MgO>NO2、N2

（1）查閱資料得知，NO?可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：o

⑵實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是________O

（實(shí)驗(yàn)操作）

⑶設(shè)計(jì)如圖裝置，用氮?dú)馀疟M裝置中空氣，其目的是_______：加熱Mg（NO.R固體，AB裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：

說(shuō)明有Mg（NO3）2固體分解了，有NO2生成。

N2

(4)有同學(xué)提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗(yàn)是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酸的氫氧化鈉溶液,

其作用是：。

⑸小組討論后認(rèn)為即便通過(guò)C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗(yàn)，因?yàn)椋?改進(jìn)的措施是可在亞硫

酸鈉溶液中加入。

⑹上述系列改進(jìn)后，如果分解產(chǎn)物中有02存在，排除裝置與操作的原因，未檢測(cè)到的原因是o(用化學(xué)方程式

表示)

26、(10分)碘酸鈣［Ca(IO3)2］是重要的食品添加劑。實(shí)驗(yàn)室制取Ca(IO3?H2O的實(shí)驗(yàn)流程：

H：OCl：

JJ

L的CCL溶液一轉(zhuǎn)化|~T分離|~?水層---Ca(IO,)2-H：O

CCL

已知：碘酸是易溶于水的強(qiáng)酸，不溶于有機(jī)溶劑。

h的CCL溶液+水

圖1

(1)轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，該過(guò)程在圖1所示的裝置中進(jìn)行，當(dāng)觀察到反應(yīng)液中紫紅色接近褪去時(shí)，停止通入

氯氣。

①轉(zhuǎn)化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________

②轉(zhuǎn)化過(guò)程中CC14的作用是_________________________________________O

③為增大轉(zhuǎn)化過(guò)程的反應(yīng)速率，可采取的措施是

(2)將CC14與水層分離的玻璃儀器有燒杯、。除去HIO3水溶液中少量12單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作為

，直至用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)的存在。

（3）已知：①Ca（IO3）2?6%O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。

②Ca（IOs）2?6H2O加熱升溫過(guò)程中固體的質(zhì)量變化如圖2所示。

圖2

設(shè)計(jì)以除碘后的水層為原料，制取Ca（I（）3）rH2O的實(shí)驗(yàn)方案：向水層中。［實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：Ca（OH）2

粉末、AgNCh溶液］。

27、（12分）18世紀(jì)70年代.瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣（CL）.氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有

毒的氣體，它能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（HC1O）。氯氣也能與堿溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)室中，通常用

二氧化錚固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣?，F(xiàn)提供如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題：

面主支?，或電丹匯由潦

ARCDEH

（1）實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣應(yīng)采用的發(fā)生裝置是,收集并吸收氯氣應(yīng)選用的裝置為O（均填序號(hào)）

（2）上述裝置的燒杯中盛有的氫氧化鈉溶液的作用是用于吸收多余的氯氣，防止氯氣污染空氣，試寫(xiě)出氯氣和氫氧化鈉

溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：O

（3）自來(lái)水廠經(jīng)常用氯氣做消毒劑。目前市場(chǎng)上出售的某些假冒“純凈水”是用自來(lái)水灌裝的，請(qǐng)你利用所學(xué)的化學(xué)知

識(shí)加以鑒別，并寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式,o

（4）次氯酸具有漂白性，它可以將某些有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)。某同學(xué)用滴管將飽和氯水（氯氣的水溶液）逐滴滴入含

有酚酰試液的NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色突然褪去。紅色褪去的原因可能有兩種情況（用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)

明）：①;②o

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，確定（4）中紅色褪去的原因是①還是②?o

28、（14分）［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）

鋅是人體必需的微量元素之一，起著極其重要的作用，回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出Z/+的核外電子排布式。

（2）ZnCL熔點(diǎn)為275℃,而CaCb的熔點(diǎn)為782℃,請(qǐng)分析熔點(diǎn)不同的原因：。

(3)Zn?+能與多種微粒形成配合物，如ZM+與CNO-可形成[Zn(CNO)4]2-,[Zn(CNO)4]2-中配位原子為,

[Zn(CN0)4產(chǎn)的組成中非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?ZM+與CV可形成[ZgCNM2■，億n(CN)4]2一中。

鍵、江鍵和配位鍵的個(gè)數(shù)比為：配合物Zn(NH3)4CO3中陰離子的空間構(gòu)型為，N原子的雜化方

式為o

(4)Zn與S所形成化合物的晶胞如圖1所示，圖2為晶胞沿)，軸的投影1：1平面圖：

①晶胞中，原子的配位數(shù)為°

②晶胞中最近的兩個(gè)S原子之間的距離為pmo

③設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的密度是g-cnr3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

【化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)1(15分)

哌替庭鹽酸鹽G有鎮(zhèn)痛作用，其合成路線如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：

GFE

(1)寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；B中含有碳碳雙鍵，則B的名稱為

(2)G中含氧官能團(tuán)名稱為；B-C的反應(yīng)類型為。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)寫(xiě)出C-D的化學(xué)方程式：o

(5)M與E互為同分異構(gòu)體，符合下列條件的M有_____種。

①屬于芳香a-氨基酸;

②含有兩個(gè)六元環(huán)。

其中一種同分異構(gòu)體，一NHz被H原子取代后，除苯基上H原子外，其他核磁共振氫譜的峰面積比為4：4：1：1：1,

該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(6)請(qǐng)結(jié)合以上合成路線，寫(xiě)出以H3CNHCH2cl和CH2=CHC1及上述流程中出現(xiàn)的物質(zhì)為原料合成

o3

H.C-N的路線.

COOC2H5

29、(10分)藥物中間體M的合成路線流程圖如圖:

已知:

OOH

II+呵

RCH2CCH2R'RCH2—C—NH2?RCH=C—NH2

CH2R'CHzR'

Oo

11一審條件II

RCHO+R'CH2CR”正水什>RCH=CCR"4-H2O(R、％、R”為H或燒基)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A為芳香燒，名稱為

(2)化合物C含有的官能團(tuán)名稱為

(3)下列說(shuō)法中正確的是一。

A.化合物A只有1種結(jié)構(gòu)可以證明苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

B.可利用酸性KMnO,溶液實(shí)現(xiàn)A-B的轉(zhuǎn)化

C.化合物C具有弱堿性

D.步驟④、⑤、⑥所屬的有機(jī)反應(yīng)類型各不相同

（4）步驟⑥可得到一種與G分子式相同的有機(jī)副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（5）有機(jī)物H與氫氣加成的產(chǎn)物J存在多種同分異構(gòu)體。寫(xiě)出一種同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②核磁共振氫譜檢測(cè)表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。

⑹寫(xiě)出I+G-M的化學(xué)方程式（可用字母G和M分別代替物質(zhì)G和M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）一。

CH=CH-COOCH2CH

（7）設(shè)計(jì)以和CH3cH20H為原料制備Q3的合成路線流程圖_____（無(wú)機(jī)試劑任選）。

NaOH

合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2HBr＞＞CH3CH2Br^.-CH3CH2OII

A

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解題分析】

甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)元素周期律：從左到右原子半徑減小，從上到下原子半徑減小的規(guī)則，若

它們?cè)谕恢芷?，?yīng)該有r（甲）＞r（乙）＞i?（丙）＞r（?。┑年P(guān)系，現(xiàn)在「（?。┦亲畲蟮?，r（甲）是最小的，說(shuō)明丁應(yīng)該在第三

周期，乙、丙同處第二周期，甲在第一周期，則甲為氫。又因?yàn)樗姆N元素不同主族，現(xiàn)假設(shè)丁為金屬，若丁為鎂，乙、

丙不可能同為非金屬；若丁為鋁，則乙為碳，丙為氮，成立。然后對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行分析即可。

【題目詳解】

A.乙的簡(jiǎn)單氫化物為甲烷，丙的簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，氨氣中存在氫鍵，因此氨氣的沸點(diǎn)大于甲烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.甲、乙兩元素組成的化合物為燒類，髭類不溶于水，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.丙的最高價(jià)氧化物的水化物為硝酸，丁的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，二者可以發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.甲和丙可以組成N2H4（駢，N2H4中存在N?N非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

2、C

【解題分析】

A.濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)制取HCL可能生成硫酸鈉或硫酸氫鈉，稀硫酸不能反應(yīng)，A不符合題意；

B.硝酸銀溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水過(guò)量生成銀氨溶液，B不符合題意；

C.Fe在S蒸氣中燃燒，生成FeS,不受反應(yīng)物的用量或濃度影響，C符合題意；

D.鐵粉加入硝酸中，可能生成硝酸鐵或硝酸亞鐵、NO或NO2,D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是Co

3、D

【解題分析】

A.該分子中所有C原子和N原子都采用sp?雜化且碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中的所有C原子可能位于同一平

面，故A正確；

B.硝基苯的分子式為C6H5NO2,該分子的分子式也為C6WNO2,且二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C.六元環(huán)上含有4種氫原子，所以其六元環(huán)上的一氯代物是4種，故C正確；

D.裝基中的碳氧雙鍵不能加成，維生素B3分子中的六元環(huán)與苯環(huán)相似，則Imol該物質(zhì)最多能和3moi氫氣發(fā)生加成

反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

4、D

【解題分析】

A、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，核外電子排布相同，半徑隨著原子序

數(shù)的增大而減小，因此半徑大小順序是Ga>Br>Al>CL選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、綠元素為第四周期第OA元素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、793m「與啊用「都是溟元素，核外電子排布相同，因此得電子能力相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，即堿性Ga(OH)3>AI(OH)3,

非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，酸性高氯酸大于高溪酸，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

5、B

【解題分析】

由于加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得至l]2.22mol氣體，說(shuō)明溶液中一定有NH.J,且物質(zhì)的量為2.22mol；同時(shí)產(chǎn)生紅

褐色沉淀，說(shuō)明一定有F/+,2.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為2.22moL有2.22molFe3+,一定沒(méi)有CO3%3.66g不溶

于鹽酸的沉淀為硫酸鐵，一定有SO3%物質(zhì)的量為2.22mol；根據(jù)電荷守恒，一定有且至少為

2.22molx3+2.22-2.22molx2=2.23mol,物質(zhì)的量濃度至少為c(Cr)=2.23molv2.2L=2.3mol/L<,

【題目詳解】

A.至少存在cr、so/、NH『、F?3+四種離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電荷守恒，至少存在2.23molC匚即c(C1)N2.3moH72,B項(xiàng)正確；

C.一定存在氯離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.A聲無(wú)法判斷是否存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

6、B

【解題分析】

A.二氧化硫與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色的物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫漂白性，故B正確；

C.二氧化硫與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使其褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；

D.滴入酚猷的氫氧化鈉溶液顯紅色，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與堿反應(yīng)，消耗氫氧根離子，使紅色溶液褪色，

故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

考查二氧化硫的性質(zhì)。二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使

品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來(lái)的紅色；二氧化硫中硫?yàn)?4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，有氧化

性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、溪水、KMnO』溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強(qiáng)還原性而不是漂

白性。

7、D

【解題分析】

A.鈉原子核外有11個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

"r—l~i—

B.MgCL是離子化合物，電子式為：：El：Mg2+：C1：,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氮?dú)馐堑油ㄟ^(guò)三鍵形成的分子，結(jié)構(gòu)式為N三N,C項(xiàng)錯(cuò)誤：

D.CM的比例模型要注意C原子由于半徑比H原子大，所以模型中中心原子尺寸要更大，D項(xiàng)正確；

答案選D。

8、A

【解題分析】

A、由電池反應(yīng)，則需要鋰離子由負(fù)極移向正極，所以該電池不可選用質(zhì)子交換膜，選項(xiàng)A不正確；B、石墨烯超強(qiáng)電

池，該材料具有極佳的電化學(xué)儲(chǔ)能特性，從而提高能量密度，選項(xiàng)B正確；C、充電時(shí)，LiCoOz極是陽(yáng)極，發(fā)生的電

極反應(yīng)為：LiCo6-xe-=Li】rCod+xLi+,選項(xiàng)C正確；D、根據(jù)電池反應(yīng)式知，充電時(shí)鋰離子加入石墨中，選項(xiàng)D正確。

答案選Ao

點(diǎn)睛：本題考查原電池和電解池的原理，根據(jù)電池反應(yīng)式知，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe三G+xLi'、正極反應(yīng)式為

LiirCoa+xLi'+xe=LiCoOz,充電時(shí)，陰極、陽(yáng)極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，根據(jù)二次電池的工作原理結(jié)合

原電池和電解池的工作原理來(lái)解答。

9、C

【解題分析】

A.醫(yī)用口罩能夠有效阻擋病毒的進(jìn)入人體感染，故A不符合題意；

B.聚丙烯樹(shù)脂為合成樹(shù)脂材料，屬于合成有機(jī)高分子材料，故B不符合題意；

C.醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%,故C符合題意；

D.疫苗中主要成分為蛋白質(zhì)，若溫度過(guò)高，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性，故D不符合題意；

故答案為：Co

10、D

【解題分析】

—CH—CH—

A.聚丙烯的鏈節(jié)：2I,A錯(cuò)誤；

CH；

B.O的原子半徑比C的原子半徑小，二氧化碳分子的比例模型：CQO,B錯(cuò)誤；

C.CH3-J'H-€H2-產(chǎn)的名稱：小甲基戊烷，c錯(cuò)誤；

CH3CHS

D.氯離子最外層有8個(gè)電子，核電荷數(shù)為17,氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：@),88,D正確；

答案選D。

11、D

【解題分析】

+2+

A、溶液pH升高的主要原因是H+被消耗，即：Mg+2H===Mg+H2t，故A正確；

B、向其中一份無(wú)色溶液中加入足量AgNO.,溶液，得到白色沉淀a,a是不溶于HNO.,的白色沉淀，應(yīng)為AgCl,故B

正確；

C、沉淀b,與OH-有關(guān)，NO3一、CI-、Mg2+能形成沉淀的只有Mg2+,故C正確；

D、若a、b的物質(zhì)的量關(guān)系為//(a)：n(b)=1：3,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0,則可推知固體X的化學(xué)式為Mg3(OH)5Cb

故D錯(cuò)誤。

故選D。

12、B

【解題分析】

依據(jù)題意，Q；》Y：，將苯環(huán)理解為凱庫(kù)勒式（認(rèn)為單雙鍵交替出現(xiàn)），斷開(kāi)相鄰的碳碳雙鍵，即

Ju^1,斷開(kāi)處的碳原子和氧原子形成雙鍵，生成三分子的乙二醛。鄰甲基乙苯用凱庫(kù)勒表示，有兩種結(jié)構(gòu)，如

答案選B。

13、C

【解題分析】

將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，每個(gè)烏洛托品分子中含有6個(gè)C原子、

4個(gè)N原子，根據(jù)C原子、N原子守恒判斷氨與甲醛的物質(zhì)的量之比。

【題目詳解】

將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，每個(gè)烏洛托品分子中含有6個(gè)C原子、

4個(gè)N原子，每個(gè)甲醛分子中含有1個(gè)C原子、每個(gè)氨氣分子中含有1個(gè)N原子，根據(jù)C原子、N原子守恒知，要形

成一個(gè)烏洛托品分子需要6個(gè)甲醛分子、4個(gè)氨氣分子，則需要氨氣和甲醛分子個(gè)數(shù)之比=4：6=2：3,根據(jù)N=/WA

知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以氨與甲醛的物質(zhì)的量之比2：3,故答案選C。

14、A

【解題分析】

ACH10O2的同分異構(gòu)體中，能與NaHCCh反應(yīng)生成CO2,說(shuō)明分子中含有-COOH,可認(rèn)為是CMo分子中的一個(gè)H

原子被-COOH取代產(chǎn)生的物質(zhì),CJLo有正丁烷、異丁烷2種結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)中有2種不同位置的H原子，所以CHioCh

的屬于殘酸的同分異構(gòu)體有4種，A正確；

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在水溶液中都不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下也不能導(dǎo)電，且蛋白質(zhì)是高分子化合物，因此都不是電解

質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.乙烯使濱水褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)，使酸性高鋅酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不相同，C錯(cuò)誤；

D.將碘酒滴到未成熟的蘋(píng)果肉上變藍(lán)說(shuō)明蘋(píng)果肉中有淀粉，但不能證明淀粉是否己水解，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

15、A

【解題分析】

A.CuSOq溶液與Na+、NH4\NO3>Mg?+不反應(yīng)，可以大量共存，故選A；

B.CO2不與CuSO4反應(yīng)，不能生產(chǎn)沉淀，故不選B；

CCuSOs與NaHS反應(yīng)的離子方程式：Cu2++HS=CuS[+H+,故不選C；

D.CuSOj與過(guò)量濃氨水反應(yīng)先有藍(lán)色沉淀氫氧化銅生成，后沉淀溶解生成[CU(NH3)4]2+,故不選D；答案選A。

16、B

【解題分析】

A.pH=2的溶液為酸性溶液，在酸性條件下，NO3一具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)e2+與「氧化，離子不能共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.NaAKh溶液中偏鋁酸根離子水解顯堿性，其中K+、OH，。一、SCh??不反應(yīng)，能大量共存，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)水的離子積表達(dá)式可知，Kw/c(OH)=c(H+),該溶液為酸性溶液，則SiCh??與H+反應(yīng)生成硅酸沉淀，QO一與

H+反應(yīng)生成HC1O,不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Fe3+與SCN一會(huì)形成配合物而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

離子共存問(wèn)題，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設(shè)中的

322

限定條件。如無(wú)色透明，則常見(jiàn)的有顏色的離子如Cu2+、Fe\Fe\MnO4\Cr2O7\CKV?等不符合題意；還有

一些限定條件如：常溫下與A1反應(yīng)生成氫氣的溶液時(shí)，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時(shí)只要多加留意,

細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可快速選出正確答案。

17、D

【解題分析】

A.NaClO溶液呈堿性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，會(huì)生成Fe(OH)3沉淀；

B.硫酸根離子完全沉淀時(shí)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1:4,反應(yīng)生成偏鋁酸根；

C.氫氧化鋁不溶于弱堿，所以不會(huì)生成偏鋁酸根；

D?NaHC(h溶液中加足量Ba(OH)2溶液，n[Ba(OH)2]:n(NaHCO3)=l：l

【題目詳解】

A.NaClO溶液呈堿性，在NaCIO溶液中滴入少量FcSOa溶液，發(fā)生3H2O+3CKT+6Fc2+=2Fc(OH)3H4Fe3++3C「，故

A錯(cuò)誤；

B.向明研溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO4??完全沉淀，鋁離子恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3+22+

KAI(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAIO2+2H2O,對(duì)應(yīng)的離子方程式為：Al+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4I+AIO2

+2H2O,故B錯(cuò)誤;

3+

C.氫氧化鋁不溶于弱堿，所以向A12(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3-H2O：AI+3NH3*H2(>-AKOHhI+3NHZ

2+

D.NaHCO?溶液中加足量Ba(OH)2溶液，HCO3無(wú)剩余，離子方程式：HCO3+Ba+OH=BaCO3I+H2O,D正確，選

Do

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、注意離子反應(yīng)

遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大.

18、B

【解題分析】

根據(jù)圖中得出X為陽(yáng)極，Y為陰極。

【題目詳解】

A.鐵片上鍍銅時(shí)，銅為鍍層金屬，為陽(yáng)極，因此X是純銅，故A錯(cuò)誤；

B.制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂，鎂離子再陰極生成鎂單質(zhì)，故B正確；

C.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極開(kāi)始是鋅溶解，陰極始終的銅離子得電子變?yōu)殂~單質(zhì)，因此Z溶液中的C1+濃度減小，故C

錯(cuò)誤；

D.電解飽和食鹽水時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為2C「-2(r=C123故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

【題目點(diǎn)撥】

電解精煉銅，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極；電鍍，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍層金屬鹽溶液為電解液。

19、D

【解題分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，

d為Na?O2,m為元素Y的單質(zhì)，通常為無(wú)色無(wú)味的氣體，則m為。2,則Y為O元素，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：a

為燒，b、c分別為CO2、H2O,e>f分別為碳酸鈉、NaOH,結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H,X為C,Y為O,Z為Na,

據(jù)此解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，四種元素分別是：W為H,X為C,Y為O,Z為Na。

A.Z、Y的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越大，其相應(yīng)的圈子半徑就越小，所以簡(jiǎn)單離子半徑；Z<Y,選項(xiàng)A

正確；

B.過(guò)氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，含有陽(yáng)離子鈉離子和陰離子過(guò)氧根離子，陽(yáng)離子和陰離子的比值

為2：1,選項(xiàng)B正確；

C.元素非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性Y>X,所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X,

選項(xiàng)C正確；

D.上述4種元素組成的化合物是NaHCO3,該物質(zhì)屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液水解顯堿性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故符合題意的選項(xiàng)為D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考杳無(wú)機(jī)物的推斷，把握鈉的化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化是本題解答的關(guān)鍵，側(cè)重于分析與推斷能力的考查，注意

淡黃色固體、原子序數(shù)為推斷的突破口，本題為高頻考點(diǎn)，難度不大。

20、A

【解題分析】

溶液為電中性，陽(yáng)離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負(fù)電荷的總量可得出n(K+)=n(Cl)+n(Br),據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

任何溶液都呈電中性，即陽(yáng)離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，在KC1和KBr的混合溶液中，存在n(K+)=n(Cl)+n(Br)o

A.3=2+1,說(shuō)明n(K+)=n(C「)+n(Br-)，故A正確；

B.豚2+3,說(shuō)明n(K+)￥n(CT)+n(BO,故B錯(cuò)誤；

C.5,3+3,說(shuō)明n(K+yn(Cr)+n(Br-),故C錯(cuò)誤；

D.2r3+1,說(shuō)明n(K+旃(C「)+n(Br-),故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題如果按常規(guī)方法或差量法解答，均較為繁瑣，從溶液電中性角度解答，可以起到事半功倍的效果。

21、C

【解題分析】

A.離子化合物一定有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NaOH屬于離子化合物含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.分子的熱穩(wěn)定性由共價(jià)鍵決定，分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C稀有氣體分子里面不含化學(xué)鍵，一個(gè)原子就是一個(gè)分子，故C正確；

D.二氧化硅為酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子構(gòu)成的晶體，且以共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，不是分

子晶體，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)鍵、分子間作用力等知識(shí)，題目難度不大，注意分子間作用力影響分子的物理性質(zhì)，分子的穩(wěn)定性屬于

化學(xué)性質(zhì)。

22、C

【解題分析】

由導(dǎo)電性強(qiáng)弱可知，Pb(CH3COO)2是可溶性的弱電解質(zhì)，在離子方程式中保留化學(xué)式，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，

2+

A.Pb(N(h)2溶液與CMCOONa溶液混合，會(huì)生成Pb(CH3co0)2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Pb+2CH3COO=

Pb(CH3COO)2,A項(xiàng)正確；

B.Pb(NO3)2溶液與K2s溶液混合會(huì)生成PbS沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Pb2++S2=PbSl，B項(xiàng)正確；

2

C.Pb(CH3COO)2溶液與K2s溶液混合，離子方程式為：Pb(CH3COO)2+S=PbSl+2CH3COO,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

2+

D.Pb(CH3COO)2在水中電離：Pb(CH3co0)2Pb+2CH3COO,D項(xiàng)正確；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

Pb(CH3COO)2易溶于水，在水溶液中部分電離，是少有的幾種不是強(qiáng)電解質(zhì)的鹽之一。

二、非選擇題(共84分)

【解題分析】

CHrBrCHrOH

A與濱發(fā)生1,4-加成生成B(),B在氫氧化鈉水溶液加熱條件下水解生成C(白)，C與濱化氫加

叫-Brbn,"OH

^^-COOHCH^-COOH

成生成D(?2),E在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下水解生成F(g),

U<OOH

0

oII

,G與J發(fā)生已知I的反應(yīng)生成K("￡

F發(fā)生分子內(nèi)脫水生成G(『O),根據(jù)K的分子式推知J為9)'

H3C

o0

K與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成L。

【題目詳解】

(1)A.B-C的反應(yīng)為鹵代危的水解，條件是“NaOH/FhO,△”，故A正確;

B.C-D的目的是為了保護(hù)碳碳雙鍵，防止被KMnChOT)氧化，故B正確;

C.若要檢驗(yàn)有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中的鹵族元素，則應(yīng)先使其水解，后用HNO3酸化的AgNCh溶液，故C錯(cuò)誤;

D.合成藥物中間體L的分子式是G4H22O4,故D錯(cuò)誤;

綜上所述，答案為AB；

(2)由分析可知，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為：;

0

II

-繇件H3cseOOC2H§

(3)K-L發(fā)生取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式為+H0，故答案為:

HC'M

3IH3CCOOC2H5

0

0

一繇件時(shí)10斕

H3C

ILP+2C2H5OH+瞅

M

H3CCOOC2H5

0

(4)對(duì)比L的結(jié)構(gòu)和目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可推知，可先用高銃酸鉀將碳碳雙鍵氧化，發(fā)生已知H的反應(yīng)，后在發(fā)生己知

9

HaC:COOQHCH,-C-C%-CH-CO

珥。:/^^COOCJH^CHJ-C-CH^-CH—CO

(5)①怕-NMR譜檢測(cè)表明：分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)比較對(duì)稱;

②能發(fā)生水解反應(yīng)，結(jié)合分子式可知分子結(jié)構(gòu)中有酯基;

③遇FCC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，可知有苯環(huán)和酚羥基;

綜上所述，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOXQ-OH.

HCOOCH

-OH、HCOOCH2

CH.

CH3

HC-OOC

CH3

故答案為:

【題目點(diǎn)撥】

書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體時(shí)，可先確定官能團(tuán)再根據(jù)化學(xué)環(huán)境不同的氫的數(shù)目有序進(jìn)行書(shū)寫(xiě)，避免漏寫(xiě)。

CH」CHKH、--->CH2BrC(CH3)=CHCH2Br-七&［電收一》CH2OHC(CH3)=CHCH2OH催化氧化>OHCC(CH3)=C

CH3

H00C

HCHO>HOOCC(CH3)=CHCOO