湖北省宜昌市長陽縣某中學(xué)2024屆高考化學(xué)三模試卷含解析

湖北省宜昌市長陽縣第一高級中學(xué)2024屆高考化學(xué)三模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、25P時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

22

A.無色透明的溶液中：K\Cu\SO4\Cl

B.加石蕊試液后變紅色的溶液中：Ba2\Na\CIO.NO/

C.能使Al轉(zhuǎn)化為AIO2-的溶液中:NarK\NO"Cl

D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K\Ca2\Br\OH

2、主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中W原子序數(shù)是Z的2倍。下列說法不正建的是

A.X、Y、Z的氫化物沸點(diǎn)依次升高

B.Z和W形成的化合物溶于水，既有共價鍵的斷裂，又有共價鍵的形成

C.X、Y、Z與氫元素組成的化學(xué)式為XY2ZH4的物質(zhì)可能是分子晶體，也可能是離子晶體

D.M的原子序號為32,是一種重要的半導(dǎo)體材料

3、下列說法中正確的有幾項(xiàng)

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的NazOz

②配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體9.6g

③鹽酸既有氧化性又有還原性

④Fe(OH)3、FeCh.HzSiCh都不直接用化合反應(yīng)制備

⑤SO2能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性

⑥將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于15%

⑦干燥的Cb和氯水均能使鮮花褪色

⑧中和熱測定實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器只有燒杯、溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒三種

⑨純銀器在空氣中久置變黑是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)腐蝕

A.3項(xiàng)B.4項(xiàng)C.5項(xiàng)D.6項(xiàng)

4、碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

0

人

\=J

A.分子式為C3H2O3

B.分子中含6個。鍵

C.分子中只有極性鍵

D.8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO1

5、X+、Y+、M2\均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關(guān)系是：N2->Y\Y+>X\

Y+>M2+,下列比較正確的是（）

A.原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小

B.原子序數(shù)：N>M>X>Y

C.M2\N2核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等

D.堿性：M（OH）2>YOH

6、下列過程中，共價鍵被破壞的是（）

A.碘升華B.NaOH熔化

C.NaHSO,溶于水D.酒精溶于水

7、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

B.Si（h熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

C.乙醇能使蛋白質(zhì)變性，75%乙醇可消殺病毒、細(xì)菌

D.Na2s具有還原性，可作廢水中CM+和Hg2+的沉淀劑

8、下列過程僅克服離子鍵的是（）

A.NaHSO4溶于水B.HC1溶于水C.氯化鈉熔化D.碘升華

9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是

A.向飽和氯化鈉溶液中先通入過量二氧化碳再通入氨氣，可制得大量碳酸氫鈉固體

B.為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，燒杯、錐形瓶和容量瓶等儀器應(yīng)洗滌干凈，必須烘干后使用

C.將含有少量乙烯的甲烷氣體依次通過足量酸性高鋅酸鉀溶液、足量堿石灰，可除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)

D.中和滴定實(shí)驗(yàn)中滴定管中液體流速宜先快后慢，滴定時眼睛注視著滴定管中液體刻度的變化

10、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類不正確的是（）

A.按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，可分為9種分散系

B.天然氣、水煤氣、裂解氣、高爐煤氣都是混合物

C.CO2、C6H12O6>CHJCH2OH>HCOOH都是非電解質(zhì)

D.塑料的老化、橡膠的硫化、石油的裂化、鐵鋁的鈍化、油脂的硬化均屬化學(xué)變化

11、生物固氮與模擬生物固氮都是重大基礎(chǔ)性研究課題。大連理工大學(xué)曲景平教授團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)合成了一類新型鄰苯二硫

酚橋聯(lián)雙核鐵配合物，建立了雙鐵分子仿生化學(xué)固氮新的功能分子模型。如圖是所發(fā)論文插圖。以下說法錯誤的是

A.催化劑不能改變反應(yīng)的婚變

B.催化劑不能改變反應(yīng)的活化能

C.圖中反應(yīng)中間體NXHY數(shù)值Xv3

D.圖示催化劑分子中包含配位鍵

12、高能LiFePCh電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)

充電

原理如下：（1一x）LiFePO4+xFePO4+LixC?LiFeP()4+nC.下列說法不正確的是

A.放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

B.充電時，1,廣向左移動

+

C.充電時，陰極電極反應(yīng)式：xLi+xe+nC=LixC?

D.放電時，正極電極反應(yīng)式：xFePO^+xLi++xe-=xLiFePO4

13、將一定量純凈的氨基甲酸鏤置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，使其達(dá)到

分解平衡：NH2coONH/s)/2NH3(g)+CO2(g)o實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:

溫度/℃15.020.025.030.035.0

c.含w元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D.Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)

16、已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL,密度為pg?cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。則下

列表達(dá)式正確的是

pVm

A.n(NaCl)=------molB.w=—

58.5pV

C.c(NaCl)=-^^molE,D.V=-^^

58.558.5

17、研究者預(yù)想合成一個純粹由氮組成的新物種一N；N1,若N；離子中每個氮原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于含

氮微粒的表述正確的是

A.N；有24個電子B.N原子中未成對電子的電子云形狀相同

C.N；質(zhì)子數(shù)為20D.N；中N原子間形成離子鍵

18、苯甲酸鈉(。＜00w，縮寫為酷人)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A%

I,

已知25c時，HA的Ka=6.25xl0-5,H2CO3的Ka尸4.17乂10々，Ka2=4.90xl0o在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加

NaA夕卜，還需加壓充入CO?氣體。下列說法正確的是(溫度為25°C,不考慮飲料中其他成分)

A.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

B.提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變

C.當(dāng)pH為5.0時，飲料中^^二0.16

D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(H+)=c(HCO；)+c(CO；)+c(OH)-c(HA)

19、下列化學(xué)用語正確的是()

A.重水的分子式：D2OB.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

C.乙烯的實(shí)驗(yàn)式：C2H4D.二氧化硅的分子式：SiO2

20、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)二族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合

物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑

色晶體。下列說法正確的是

叫高uf回廠4^

西

A.W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強(qiáng)于Z

B.w元素在周期表中的位置是第四周期vni族

C.丙屬于兩性氧化物

D.等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

21、在海水中提取濱的反應(yīng)原理是5NaBr+NaBrO4-3H2SO4=3Br2+3Na2sO4+3H2O下列反應(yīng)的原理與上述反應(yīng)最相

似的是（）

A.2NaBr+Cl2=2NaCH-Br2

B.2FcCh+H2s=2FeC12+S+2HCl

C.2H2S+SO2=3S+2H2O

D.AICIj4-3NaAlOj+6H2O=4AI（OH）3+3NaCl

2+32

22、某溶液中可能含有離子：K\Na\Fe>Fe\SO3\SO?,且溶液中各離子的物質(zhì)的量相等，將此溶液分為

兩份,一份加高鎰酸鉀溶液，現(xiàn)象為紫色褪去,另一份加氯化鋼溶液，產(chǎn)生了難溶于水的沉淀。下列說法正確的是（）

A.若溶液中含有硫酸根，則可能含有K+

B.若溶液中含有亞硫酸根，則一定含有K+

C.溶液中可能含有F/+

D.溶液中一定含有Fe?+和SO4〉

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如圖（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

已知…0-OH揪（瓣2。井0-O-J-CH,

b?^^-尚2短>0H岫

根據(jù)以上信息回答下列問題：

⑴短A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。

⑵①的反應(yīng)條件是_________;②的反應(yīng)類型是_____________。

（3）下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是______

A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B.能發(fā)生消去反應(yīng)

C.能發(fā)生聚合反應(yīng)D,既有酸性又有堿性

(4)E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________.

⑸符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有種，其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3：1：1：1的

異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。

a.與E具有相同的官能團(tuán)

b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種

⑹已知〈二y?NH2易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有裝基

pl

時則取代在間位。據(jù)此設(shè)計(jì)以A為原料制備高分子化合物H+HNO-左一0H的合成路線。(無機(jī)試劑任選)

」」n

24、(12分)苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥，其藥效強(qiáng)于阿司匹林?？赏ㄟ^以下路線合成：

一._/i-CII)X1I-CH)

-^0-04

反處反危②反應(yīng)③

ABD

產(chǎn)尸COOH

.../■F—CH,__CHiX,H—CH.

O-Oqo-0-o

反應(yīng)④反應(yīng)⑤

E'F*輒布洛芬

完成下列填空：

(1)反應(yīng)①中加入試劑X的分子式為C8H8。2,X的結(jié)構(gòu)簡式為______。

(2)反應(yīng)①往往還需要加入KHCO3,加入KHCCh的目的是__________。

(3)在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是________(填序號)。

(4)B的一種同分異構(gòu)體M滿足下列條件：

I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

II.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。則M的結(jié)構(gòu)簡式：_____o

COOH

(5)請根據(jù)上述路線中的相關(guān)信息并結(jié)合已有知識，寫出以CHzCHO。為原料制備的合成路

線流程圖(無機(jī)試劑任用)―0

合成路線流程圖示例如下：CH成H20H阿%>CH2UH2—吃一丁”

mHrRar

25、(12分)C1O2是一種具有強(qiáng)氧化性的黃綠色氣體，也是優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)-59C、沸點(diǎn)11C,易溶于水，易與

堿液反應(yīng)。CIO?濃度大時易分解爆炸，在生產(chǎn)和使用時必須用稀有氣體或空氣等進(jìn)行稀釋，實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備:

2NaC1Oj+Na2SO3+H2SO4___2C102t+2Na2sO4+H2O。

(1)112c2O4可代替Na2sO3制備CIO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為—，該方法中最突出的優(yōu)點(diǎn)是一。

(2)C102濃度過高時易發(fā)生分解，故常將其制備成NaCKh固體，以便運(yùn)輸和貯存。

已知：2NaOH+H2O2+2Cl()2=2NaCiO2+O2+2H2O,實(shí)驗(yàn)室模擬制備NaClOz的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略)。

NaCQ和NajSOj固體B

①產(chǎn)生002的溫度需要控制在50C,應(yīng)采取的加熱方式是一：盛放濃硫酸的儀器為：―：NaClO?的名稱是一:

②儀器B的作用是_；冷水浴冷卻的目的有_(任寫兩條)；

③空氣流速過快或過慢，均會降低NaCICh的產(chǎn)率，試解釋其原因

26、(10分)一水硫酸四氨合銅晶體［CU(NH3)4SOJ?H2O］常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的

主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)

興趣小組以Cu粉、3moi?L1的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol?I7稀鹽酸、0.500mol?L*

的NaOH溶液來制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I.CuSO4溶液的制取

①實(shí)驗(yàn)室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時，往往會產(chǎn)生有污染的SO2氣體，隨著硫酸濃度變小，反應(yīng)會停止，使得硫

酸利用率比較低。

②實(shí)際生產(chǎn)中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液；這一過程缺點(diǎn)

是銅片表面加熱易被氧化，而包裹在里面的銅得不到氧化。

③所以工業(yè)上進(jìn)行了改進(jìn)，可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通02,并加熱；也可以在硫駿和銅的混合容器中滴加

H2O2溶液。

④趁熱過漉得藍(lán)色溶液。

(1)某同學(xué)在上述實(shí)驗(yàn)制備硫酸銅溶液時銅有剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜

出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因_________________o

(2)若按③進(jìn)行制備，請寫出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(3)H2O2溶液的濃度對銅片的溶解速率有影響?，F(xiàn)通過卜圖將少量30%的H2O2溶液濃縮至40%,在B處應(yīng)增加一個

設(shè)備，該設(shè)備的作用是偏出物是O

適量NH、?H,O過量NH；H,O

CuSO,溶液淺黃色沆淀深苴色溶液深黃色品”

II.晶體的制備

將上述制備的CuSO,溶液按如圖所示進(jìn)行操作

(1)硫酸銅溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入適量NH3?H2O調(diào)節(jié)溶液pH,產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀，已知其成分為

CU2(OH：I2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式o

(2)繼續(xù)滴加NH3?HzO,會轉(zhuǎn)化生成深藍(lán)色溶液，請寫出從深藍(lán)色溶液中析出深藍(lán)色晶體的方法____________o并

說明理由____________O

DL產(chǎn)品純度的測定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入圖示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液

中的氨全部蒸出，并用蒸儲水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用VimL0.500mol-I；］的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用

-1

0.500mol?LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HC1(選用甲基橙作指示劑)，到終點(diǎn)時消耗V2mLNaOH溶液。

笈的清定裝置

1.水2.長玻璃管3.10%NaOH溶液4.樣品液5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液

(1)玻璃管2的作用。

(2)樣品中產(chǎn)品純度的表達(dá)式o(不用化簡)

(3)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測定結(jié)果偏低的原因是_________

A.滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管

B.滴定過程中選用酚酰作指示劑

C.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

D.取下接收瓶前，未用蒸餡水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁

E.由于操作不規(guī)范，滴定前無氣泡，滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡

27、(12分)(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O(M=392g/mol)又稱摩爾鹽，簡稱FAS,它是淺藍(lán)色綠色晶體，可溶于水，難溶于水

乙醇。某小組利用工業(yè)廢鐵屑進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請按要求回答下列問題:

I.FAS的制取。流程如下:

15mL10%Na2cO3溶液15mL3mol/LH2s0,溶液一定量（NH$）：SC>4固體

小火加熱7O-75X：.加熱

工業(yè)廢鐵時處理后鐵屑過泣②一灌液FAS

過流、洗滌①

(1)步驟①加熱的目的是

(2)步驟②必須在剩余少量鐵屑時進(jìn)行過濾，其原因是(用離子方程式表示):

II.NH4+含量的測定。裝置如圖所示:

NaOH溶液

x■

NiT

彈簧夾>■0

硫酸一！「Z

實(shí)驗(yàn)步驟：①稱取FAS樣品ag,加水溶解后，將溶液注入Y中

②量取bmLcimol/LH2s04溶液于Z中

③向Y加入足量NaOH濃溶液，充分反應(yīng)后通入氣體N2,加熱(假設(shè)氨完全蒸出)，蒸氨結(jié)束后取下Z。

④用c2moi/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Z中過量的硫酸，滴定終點(diǎn)時消耗dmLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

(3)儀器X的名稱;Nz的電子式為.

(4)步驟③蒸氨結(jié)束后，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，還需要對直形冷凝管進(jìn)行處理的操作是;NIV質(zhì)量百

分含量為(用代數(shù)式表示).

DI.FAS純度的測定。稱取FASmg樣品配制成500mL待測溶液。分別取20.00mL待測溶液，進(jìn)行如下方案實(shí)驗(yàn):

⑸方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnCh溶液進(jìn)行滴定。滴定過程中需用到的儀器中(填圖中序號).O滴定

中反應(yīng)的離子方程式為

①⑤⑥⑦⑧

(6)方案二：待測液足量Baci2溶液過濾洗滌干燥稱量固體ng；貝!JFAS的質(zhì)量百分含量為(用代數(shù)式表

示)O

(7)方案一、二實(shí)驗(yàn)操作均正確，卻發(fā)現(xiàn)方案一測定結(jié)果總是小于方案二的，其可能的原因是_______________;為驗(yàn)

證該猜測正確，設(shè)計(jì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作為,現(xiàn)象為O

28、(14分)由A和C為原料合成治療多發(fā)性硬化癥藥物H的路線如下:

H

已知:

①A能與NaHCQi溶液反應(yīng)放出C(h,其核磁共振氫譜顯示有三組峰，峰面積比為2:2:1。

②NaBFh能選擇性還原醛、酮，而不還原一NOzo

?0OH-產(chǎn)。H

③R—C—0H+SOCI,—?R—C—Cl+S02+HCI④3HCHO+GH,NOi~~*IIOIIjC—＜：—NO2

CH2OH

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為,D的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)H的分子式為,E中官能團(tuán)的名稱為。

(3)BTD、E-F的反應(yīng)類型分別為o

(4)FTG的化學(xué)方程式為o

⑸與C互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6:3:l:l)o

CH20H

⑹設(shè)計(jì)由8和5“0^(2/為原料制備具有抗腫瘤活性藥物(：/兀0一(1)^(判小卜明的合成路線o

CH2OH

29、(10分)I.氮和氮的化合物在國防建設(shè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的用途。請回答下列與氮元素有關(guān)的問

題：

(1)亞硝酸氯(結(jié)構(gòu)式為CI?N=O)是有機(jī)合成中的重要試劑。它可由Ch和NO在通常條件下反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為

2NO(g)+Cl2(g).2ClNO(g)o已知幾種化學(xué)的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

化學(xué)鍵Cl-ClCl—NN=()20(NO)

鍵能(kj/mol)243200607630

當(dāng)CL與NO反應(yīng)生成C1NO的過程中轉(zhuǎn)移了5mol電子，理論上放出的熱量為kJ.

⑵在一個恒容密閉容器中充入2moiNO0和1molCL?發(fā)生⑴中反應(yīng)，在溫度分別為Ti、Tz時測得NO的物質(zhì)的量(單

位:mol)與時間的關(guān)系如下表所示

r/min

05813

溫度/

r21.51.31.0

T21.151.()1.0

①TiT2（填“>“"V"或"="）。

②溫度為T2℃時，起始時容器內(nèi)的強(qiáng)為po,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=

總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

⑶近年來，地下水中的氮污染己成為一個世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和鉞（Ir）的催化作用下，密閉容器中的

出可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NOq,其工作原理如圖所示

①Ir表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為。

②若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是______________。

II：利用電化學(xué)原理，將NOz、02和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來精煉銀，裝置如圖所示

請回答下列問題:

甲乙

（4）①甲池工作時，N（h轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y,Y是N2O5,可循環(huán)使用，則石墨U附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為o

②若用的電流電解60min后，乙中陰極得到32.4gAg,則該電解池的電解效率為一%。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位。通

過一定電量時陰極上實(shí)際沉積的金屬質(zhì)量與通過相同電量時理論上應(yīng)沉積的金屬質(zhì)量之比叫電解效率。法拉第常數(shù)為

96500C/mo!）

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解題分析】

A.C/+為藍(lán)色，不符合無色的限定條件，A項(xiàng)不符合題意；

B.加石流試液后變紅色的溶液為酸性溶液，存在大量的H+,此時CIO?會與H+反應(yīng)生成弱酸次氯酸，不能大量存在,

B項(xiàng)不符合題意；

C.能使可轉(zhuǎn)化為A1O2-的溶液為強(qiáng)堿性溶液，存在大量的OH、該組離子不反應(yīng)，能共存，C項(xiàng)符合題意；

D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、SKV一的一種，OH，、Br?會與Ag+反應(yīng)生成沉淀

而不存在，Ca?+會與SiCh?一反應(yīng)而不存在，D項(xiàng)不符合題意；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

離子共存問題，側(cè)重考查學(xué)生對離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解能力，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。

22

如無色透明，則常見的有顏色的離子如CM+、Fe3+、Fe\MnO八Cr2O7>Cr(V一等不存在；還有一些限定條件如；

常溫下與A1反應(yīng)生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可

快速選出正確答案。

2、A

【解題分析】

W原子序數(shù)是Z的2倍，則W為硫，Z為氧，X為碳，Y為氮，M為楮。

A.碳的氫化物為短，碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高，所以不能確定沸點(diǎn)高低，故錯誤；

B.Z和W形成的化合物為二氧化硫或三班化硫，溶于水，反應(yīng)生成亞硫酸或硫酸，反應(yīng)中既有共價鍵的斷裂，又有共

價鍵的形成，故正確；

C.X、Y、Z與氫元素組成的化學(xué)式為XY2ZH4可能為CO(NH2)2,為分子晶體，可能為NH’CNO,為離子晶體，

故正確；

D.錯的原子序號為32,是一種重要的半導(dǎo)體材料，故正確。

故選A。

3、B

【解題分析】

①鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2()2,正確；②配制480mL0.5moKL的NaOH溶液，因容量瓶是500mL,需要用

托盤天平稱量氫氧化鈉固體10.0g,錯誤；③鹽酸中H為+1價是最高價，。為價為最低價，既有氧化性又有還原性,

正確；④Fe(OH)3可用Fe(OH)2、氧氣和水化合制備，F(xiàn)eCb可用鐵和氯化鐵化合制備，錯誤；⑤SOz能使酸性高倍酸

鉀溶液褪色，所以它具有還原性，錯誤；⑥將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

數(shù)小于15%,錯誤；⑦因鮮花里有水份，干燥的CL和氯水均能使鮮花褪色，正確；⑧中和熱測定實(shí)驗(yàn)中需要用到的

玻璃儀器有量筒、燒杯、溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒四種，錯誤；⑨純銀器在空氣中久置變黑是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)腐蝕，

正確；答案為以

4、A

【解題分析】

A、雙鍵兩端的碳原子上各有一個氫原子，所以分子式為C3H2O3,故A正確；

B、分子中的單鍵為。鍵，一共有8個，故B錯誤；

C、該分子中碳碳雙鍵屬于非極性鍵，故C正確；

D、此選項(xiàng)沒有說明溫度和壓強(qiáng)，所以所得二氧化碳的體積是不確定的，故D錯誤。

此題選C。

5、C

【解題分析】

X+、Y+、M2\N2?均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，X、Y形成11價離子，則X、Y不能為H,由于

離子半徑Y(jié)+>X+,則Y為鈉，X為鋰元素；離子半徑N*>Y+,則N為氧元素或硫元素；離子半徑Y(jié)+>M2+,則M

為鍍元素或鎂元素，結(jié)合元素周期表和元素周期律分析解答。

【題目詳解】

A.Y為鈉元素，N為氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半徑都小于鈉原子，故A錯誤；

B.Y為鈉元素，X為鋰元素；原子序數(shù)Y>X,M為鍍元素或鎂元素，N為氧元素或硫元素，所以原子序數(shù)大小關(guān)系

不唯一，故B錯誤；

C.N為氧元素或硫元素，核外電子數(shù)為10或18；M為被元素或鎂元素，M2+核外電子數(shù)為2或10,M2\2-核外

電子數(shù)：可能相等，也可能不等，故C正確；

D.Y為鈉元素，M為鍍元素或鎂元素，金屬性Y>M,所以堿性：YOH>M(OH)2,故D錯誤；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題中X、Y的判斷要注意“一定數(shù)目電子”一般認(rèn)為不能為“0”。

6、C

【解題分析】

A、碘升華，只是碘狀態(tài)發(fā)生變化，發(fā)生物理變化，共價鍵未被破壞A錯誤；

B、NaOH為離子化合物，熔化時破壞的是離子鍵，B錯誤；

C、NaHSCh溶于水時，在水分子的作用下電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以共價鍵被破壞，C正確；

D、酒精溶于水，酒精在水溶液里以分子存在，所以共價鍵未被破壞，D錯誤；

答案選C。

7、C

【解題分析】

A.NH4HCO3中含有植物生長需要的N元素，可用作氮肥，與其受熱易分解的性質(zhì)無關(guān)，A項(xiàng)錯誤；

B.SKh傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，常用于制光導(dǎo)纖維，與Si(h熔點(diǎn)高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系，B項(xiàng)錯誤；

C.75%乙醇能殺菌消毒，利用乙醇能使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)，C項(xiàng)正確；

D.硫化納與CM+和Hg2+反應(yīng)生成硫化物沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒有體現(xiàn)還原性，D項(xiàng)錯誤;

答案選C。

8、C

【解題分析】

A.NaHSO4溶于水，電離生成Na\IF和SO45既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵，故A錯誤；

B.HC1為分子晶體，氣體溶于水克服共價鍵，故B錯誤；

C.NaCl加熱熔化電離生成Na+和CL只破壞了圈子鍵，故C正確；

D.碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故D錯誤；

正確答案是Co

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)鍵知識，題目難度不大，注意共價鍵、離子鍵以及分子間作用力的區(qū)別。

9、C

【解題分析】

A.在水中的溶解度不大，氨氣在水中的溶解度很大，應(yīng)該先通入氨氣，使溶液呈堿性，以利于吸收更多的

產(chǎn)生更多的NaHCCh,故A錯誤；

B.錐形瓶、容量瓶中有少量的蒸館水，不影響滴定結(jié)果或配制溶液的濃度，并且加熱烘干時可能會影響刻度，造成

誤差，所以不需要烘干錐形瓶或容量瓶，故B錯誤；

C.酸性高銃酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣，即可得純凈的甲烷，故C

正確；

D.中和滴定實(shí)驗(yàn)中滴定管中液體流速可以先快速滴加，接近終點(diǎn)時再緩慢滴加，滴定時眼睛注視錐形瓶中液體顏色

的變化，不用注視著滴定管中液體刻度的變化，故D錯誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

酸性高錠酸鉀溶液可以將乙烯氧化為二氧化碳，隨后加入足量堿石灰可吸收二氧化碳和水蒸氣，可以達(dá)到除雜的目的，

也是學(xué)生的易錯點(diǎn)。

10、C

【解題分析】

A.分散劑和分散質(zhì)都存在3種狀態(tài)：固體、液體和氣體，每一種狀態(tài)的分散劑能夠與3種不同狀態(tài)的分散質(zhì)組成3種

分散系，共可組成3x3=9種分散系，A正確；

B.天然氣主要成分是甲烷，還含有乙烷、丙烷、丁烷等，水煤氣是CO、％的混合氣，裂解氣是乙烯、丙烯等的混合

氣，高爐煤氣是CO、CO2等的混合氣，B正確；

C.HCOOH是電解質(zhì)，C錯誤；

D.塑料老化是塑料被氧化造成，橡膠的硫化是天然橡膠與硫發(fā)生反應(yīng)生產(chǎn)硫化橡膠、石油的裂化是將長鏈髭斷裂為短

鏈燒、鐵鋁的鈍化是在鐵鋁表面形成鈍化膜、油脂的硬化是油酯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，均屬化學(xué)變化，D正確。

故選C。

11、B

【解題分析】

A.催化劑能夠改變反應(yīng)途徑，不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此不能改變反應(yīng)的始變，A正確；

B.催化劑能夠改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，B錯誤；

C.在過渡態(tài)，氮?dú)夥肿涌赡艽蜷_叁鍵中部分或全部共價鍵，然后在催化劑表面與氫原子結(jié)合形成中間產(chǎn)物，故x可

能等于1或2,C正確；

D.根據(jù)圖示可知，在中間體的Fe原子含有空軌道，在S原子、N原子上含有孤對電子，F(xiàn)e與S、N原子之間通過配

位鍵連接，D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

12、B

【解題分析】

A.原電池中電子流向是負(fù)極-導(dǎo)線-用電器-導(dǎo)線-正極，則放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，故A

正確，但不符合題意；

B.充電過程是電解池，左邊正極作陽極，右邊負(fù)極作陰極，又陽離子移向陰極，所以Li+向右移動，故B錯誤，符合題意；

+

C.充電時，陰極C變化為LixCn,則陰極電極反應(yīng)式：XLi+Xe+nC=LixCn,故C正確，但不符合題意；

D.放電正極上FePCh得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePOj,正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe~=xLiFePO4?故0正確，

但不符合題意；

故選：B。

13、D

【解題分析】

A.從反應(yīng)開始混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯誤；

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷隨著溫度升高，平衡移動的方向，從而判斷出正反應(yīng)是吸熱，所以焙變(△”)大于0,根據(jù)氣

態(tài)物質(zhì)的烯大于液態(tài)物質(zhì)的墻判斷出反應(yīng)墻變(△§)大于0,所以在高溫下自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；

C.到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，平衡逆向移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此體系中氣體的濃度不變,

故c錯誤；

D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡氣體的總濃度為4.8X10-3mo]/L,容器內(nèi)氣體的濃度之比為2：1,故NFL和CO2的濃度分別

為3.2X10-3mol/L、1.6XlO'ol/L,代入平衡常數(shù)表達(dá)式：K=(3.2X10-3)2X1.6X10'3=1.64x108(molL-1)3,

故D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

計(jì)算25.0C時的分解平衡常數(shù)，要根據(jù)題目所給該溫度下的濃度值，根據(jù)NM和CCh的物質(zhì)的量之比，在相同的容

器中，體積相等，可以得到濃度的關(guān)系，再代入公式即可。選項(xiàng)C為解答的易錯點(diǎn)，注意平衡常數(shù)的表達(dá)式以及影響

因素。

14、A

【解題分析】

A.稀硝酸與過量的Fe粉反應(yīng)，鐵粉過量，不生成Fe3+；

B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁，ALCh熔點(diǎn)高于A1；

C.檢驗(yàn)NH4+方法：待測液中加入NaOH濃溶液，用濕潤紅色石注試紙檢驗(yàn)生成的氣體；

D.瓶內(nèi)出現(xiàn)黑色顆粒，說明有C生成；

【題目詳解】

A.稀硝酸與過量的Fe分反應(yīng)，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色,

現(xiàn)象錯誤，故A錯誤；

B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點(diǎn)較高，所以內(nèi)部熔化的鋁被氧化鋁包裹不會滴落，故B正確；

C檢驗(yàn)NH?+方法是：取少量待測溶液于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，生成有刺激性氣味氣體，將濕潤紅色石

注試紙置于試管口，濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明待測液中含有NHJ,故C正確；

D.瓶內(nèi)出現(xiàn)黑色顆粒，說明有C生成，則CO2中碳元素化合價降低，作為氧化劑，故D正確；

故答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

考查實(shí)驗(yàn)基本操作的評價，涉及Fe3+、NH4+的檢驗(yàn)方法、氧化還原反應(yīng)的判斷等，題目較容易。

15、C

【解題分析】

乙是一種“綠色氧化劑"，即乙為H2O2,乙和丁組成的元素相同，則丁為HzO,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫

下)，則N為SO2,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，M是單質(zhì)，H2O2分解成02和出0,即M為O2,甲在酸中生成丙，丙為二元化合

物，且含有S元素，即丙為H2S,四種元素原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素，X為H,Y為0,如果W為S,

X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2,則Z為Na,如果Z為S,則W不符合要求；

【題目詳解】

乙是一種“綠色氧化劑"，即乙為H2O2,乙和丁組成的元素相同，則丁為HzO,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫

下)，貝UN為SO2,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，M是單質(zhì)，H2O2分解成02和HzO,即M為02,甲在酸中生成丙，丙為二元化合

物，且含有S元素，即丙為HzS,四種元素原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素，X為H,Y為0,如果W為S,

X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2,則Z為Na,如果Z為S,則W不符合要求；

A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑大小順序是

r(Na)>r(s)>r(O),故A錯誤；

B、SO2能使濱水褪色，發(fā)生SO2+Br2+H2O=2HBr+H2s04,利用SO2的還原性，乙烯和溟水反應(yīng)，發(fā)生的加成反應(yīng),

故B錯誤；

C、含S元素的鹽溶液，如果是NazSO,，溶液顯中性，如果是NaHSO4,溶液顯酸性，如果是NazSO”溶液顯堿性,

故C正確；

D、形成化合物分別是NaH、Na2O/NaiO2xNa2S,NaH中H最外層有2個電子，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤，答

案選C。

【題目點(diǎn)撥】

微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般來說電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)相同，半徑隨著

原子序數(shù)的遞增而減??；三看電子數(shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。

16、C

【解題分析】

A.n(NaCl)=—,pV表示的是氯化鈉溶液的質(zhì)量，故A錯誤；

58.5

、,m

B.溶液的質(zhì)量為：pg*cnr3xVmL=pVg,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)co%=――故B錯誤;

pvf

C.溶液的物質(zhì)的量濃度為：c(NaCl)=嗎罕%=10p(o/58.5,故C正確;

M

三四不是氯化鈉溶液的體積，故D錯誤;

D.

58.5

故答案選Co

17、B

【解題分析】

A.1個氮原子中含有7個電子，則1個Ns分子中含有35個電子，Ns+是由Ns分子失去1個電子得到的，則1個N§+粒

子中有34個電子，故A錯誤；

B.N原子中未成對電子處于2P軌道，p軌道的電子云形狀都為紡錘形，故B正確；

C.N原子的質(zhì)子數(shù)為7,形成陰離子時得到電子，但質(zhì)子數(shù)不變，則N；質(zhì)子數(shù)為21,故C錯誤；

D..Ns+離子的結(jié)構(gòu)為'、、/；笏,N；中N原子間形成共價鍵，故D錯誤；

N

故選B。

18、C

【解題分析】

A.由題中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于"，充CO’的飲料中c(HA)增大，所以相比于未充CO’的飲料,

碳酸飲料的抑菌能力較高，故A錯誤；

B.提高COz充氣壓力，溶液的酸性增強(qiáng)，抑制HA電離，所以溶液中c(A0減小，故B錯誤；

c(HA)c(H+)JO-5

C.當(dāng)pH為5.0時，飲料中~1=——---=0.16,C項(xiàng)正確；

c(A)K(6.25x10-5)

a

2-

D.根據(jù)電荷守恒得c(IT)+c(Na)=c(HC03-)+2C(CO3)+C(OH)+C(A-),根據(jù)物料守恒得c(Na*)=c(A)+c(HA),兩式聯(lián)立，

+2-

消去c(Na)得c?)=c(0E)+c(HCO/)+2c(C03)-c(HA),故D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解平衡都受外加物質(zhì)的影響，水解顯堿性的鹽溶液中加入酸，促進(jìn)水解，加入堿抑制水

解。在溶液中加入苯甲酸鈉，苯甲酸鈉存在水解平衡，溶液顯堿性，通入二氧化碳，促進(jìn)水解，水解生成更多的苯甲

酸，抑菌能量增強(qiáng)。提高二氧化碳的充氣壓力，使水解程度增大，c(A-)減小。

19、A

【解題分析】

A.重水中氧原子為s。，氫原子為重氫D,重水的分子式為DzO,故A正確；

B.次氯酸中不存在氫氯鍵，其中心原子為氧原子，分子中存在1個氧氫鍵和1個氧氮鍵，結(jié)構(gòu)式為H—O—C1,故B

錯誤；

C.實(shí)驗(yàn)式為最簡式，乙烯的實(shí)驗(yàn)式為CW,故C錯誤；

D.二氧化硅晶體為原子晶體，不存在二氧化硅分子，故D錯誤。

答案選A。

20、B

【解題分析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)二族序數(shù)，則X是H元素，Z是A1元素；由這

四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧

化物且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙是Fe3O4,結(jié)合元素及化合物的性質(zhì)逆推可知甲為Fe,乙為H2O,丁是Hz,戊

為金屬單質(zhì)，可以與Fe.3O4反應(yīng)產(chǎn)生Fe單質(zhì)，因此戊是A1單質(zhì)，己為結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)系可知Y是O元素,

W是Fe元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

綜上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是AI元素，W是Fe元素。甲是Fe單質(zhì)，乙是H?。，丙是卜13。4,丁是

H2,戊是Al單質(zhì)，己是AI2O3。

A.Fe原子序數(shù)是26,A1原子序數(shù)是13,26為13的2倍，金屬性Al>Fe,A錯誤；

B.Fe是26號元素，在元素周期表中位于第四周期VIH族，B正確；

C.丙是Fe3(h,只能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，不能與堿發(fā)生反應(yīng)，因此不是兩性氧化物，C錯誤