電化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)概要

化學(xué)能與電能復(fù)習(xí)要點(diǎn)復(fù)習(xí)課廣州三中高三化學(xué)備課組一、原電池1、形成條件①兩個(gè)電極②有電解質(zhì)溶液③自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)④形成閉合回路2、電極判斷負(fù)極：活潑金屬、電子流出、發(fā)生氧化反應(yīng)正極：較不活潑的金屬或非金屬、電子流入、發(fā)生還原反應(yīng)3、電子流向外電路：負(fù)正內(nèi)電路：陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極4、應(yīng)用⑴形成原電池時(shí)反應(yīng)速率大大加快了⑵金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)負(fù)極：Fe－2e—=Fe2+正極：水膜pH≥5.6，發(fā)生吸氧腐蝕（主要）O2+2H2O+4e—=4OH—水膜pH＜5.6，發(fā)生析氫腐蝕2H++2e—=H25、常見的化學(xué)電源⑴一次電池金屬腐蝕①堿性鋅錳電池總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2負(fù)極：Zn+2OH——2e—=Zn(OH)2正極：2MnO2+2H2O+2e—=2MnOOH+2OH—②鋅銀電池總反應(yīng)：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag負(fù)極：Zn+2OH——2e—=ZnO+H2O正極：Ag2O+H2O+2e—=2Ag+2OH—⑵二次電池①鉛蓄電池總反應(yīng)：Pb(S)+PbO2(S)+2H2SO4(aq）2PbSO4(S)+2H2O負(fù)極：Pb(S)+SO42—(aq)—2e—=PbSO4(S)正極：PbO2(S)+4H+(aq)+SO42—(aq)+2e—=PbSO4(S)+2H2O②堿性蓄電池Ni—Cd電池總反應(yīng)：Cd+2NiOOH+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2負(fù)極：Cd+2OH—－2e—=Cd(OH)2正極：2NiOOH+2H2O+2e—=2Ni(OH)2+2OH—⑶燃料電池①氫氧燃料電池總反應(yīng)：H2+1/2O2=H2O酸性電解質(zhì)：負(fù)極：H2－2e—=2H+正極：1/2O2+2H++2e—=H2O堿性或中性電解質(zhì)負(fù)極：H2+2OH—－2e—=2H2O正極：1/2O2+H2O+2e—=2OH—②甲烷燃料電池總反應(yīng)：CH4+2O2+2OH—=CO32—+2H2O負(fù)極：CH4+10OH——8e—=CO32—+7H2O正極：2O2+4H2O+8e—=8OH—③甲醇燃料電池總反應(yīng)：2CH3OH+3O2+4OH—=2CO32—+6H2O負(fù)極：2CH3OH+16OH——12e—=2CO32—+12H2O正極：3O2+6H2O+12e—=12OH—例題1某堿性燃料電池裝置中盛有KOH溶液,正極均通入O2,電極反應(yīng)則為:O2+4e—+2H2O=4OH—；若在負(fù)極分別通入下列可燃性氣體：①CH4、②H2S、③C2H4，都能實(shí)現(xiàn)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?NA為阿伏加得羅常數(shù)),下列說法不正確的是A.分別通入三種氣體,放電一段時(shí)間后,溶液的PH值都變大B.若負(fù)極上通入1molCH4完全反應(yīng)共失去8NA個(gè)電子C.若負(fù)極上通入C2H4氣體,則電池的總反應(yīng)為:C2H4+3O2+4OH—=2CO32—+4H2OD、若負(fù)極上通入H2S氣體，則電極反應(yīng)為：H2S—6e—+8OH—=SO32—+5H2OA二、電解1、電極判斷陽極：與電源正極相連、發(fā)生氧化反應(yīng)陰極：與電源負(fù)極相連、發(fā)生還原反應(yīng)2、離子運(yùn)動(dòng)方向陽離子移向陰極，在陰極得電子陰離子移向陽極，在陽極失電子3、電子流向電子：電源負(fù)極電解池的陰極電解質(zhì)溶液電解池陽極電源正極4、離子放電順序（惰性電極）：陽離子：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、（H+）、Cu2+、Fe3+、Hg2+、Ag+、Pt2+、Au3+放電由難到易（得電子能力增強(qiáng)）陰離子：S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、NO3-、SO42-、F-放電由易到難（失電子能力減弱）5、電解實(shí)例及其規(guī)律電解液溶質(zhì)類型總反應(yīng)電解物質(zhì)溶液pH復(fù)原加入物質(zhì)NaOH強(qiáng)堿H2SO4含氧酸Na2SO4活潑金屬含氧酸鹽CuCl2不活潑金屬無氧酸鹽HCl無氧酸NaCl活潑金屬無氧酸鹽CuSO4不活潑金屬含氧酸鹽NaClAl2O3離子化合物答案6、電解的應(yīng)用⑴氯堿工業(yè)⑵電鍍陽極：鍍層金屬陰極：待鍍金屬電鍍液：含鍍層金屬的可溶性鹽溶液⑶銅的精煉粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液⑷電冶金：Na、Mg、Al⑸金屬的防護(hù)——外加電流的陰極保護(hù)法例題2將質(zhì)量相等的銅片和鋅片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源的正極相連，鉑片與電源的負(fù)極相連，以電流強(qiáng)度1A通電10min，然后反接電源，以電流強(qiáng)度2A繼續(xù)通電10min。下列表示銅電極、鉑電極、電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時(shí)間的關(guān)系圖正確的是BC小結(jié):原電池、電解池與電鍍池的比較裝置原電池電解池電鍍池定義組成條件電極名稱電極反應(yīng)電子流向電解液電解總反應(yīng)電解物質(zhì)溶液pH復(fù)原加入物質(zhì)NaOH2H2O2H2+O2水升高水H2SO4降低Na2SO4不變CuCl2CuCl2Cu↓+Cl2↑電解質(zhì)本身不確定CuCl2HCl2HClH2↑+Cl2↑升高HClNaCl2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑電解質(zhì)與水升高HClCuSO42CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4降低CuONaClAl2O32NaCl2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑電解質(zhì)本身返回金屬腐蝕實(shí)質(zhì)種類化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕原理區(qū)別答案金屬腐蝕實(shí)質(zhì)金屬原子失去電子被氧化而消耗的過程種類化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕原理金屬和非金屬或其他物質(zhì)接觸而直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起的腐蝕不純金屬或合金在電解質(zhì)溶液中發(fā)生原電池反應(yīng)，較活潑的金屬失去電子被氧化而消耗區(qū)別金屬直接與其他化學(xué)物質(zhì)接觸腐蝕過程中無電流產(chǎn)生金屬被腐蝕不純的金屬在電解質(zhì)溶液中發(fā)生原電池反應(yīng)有微弱電流產(chǎn)生較活潑的金屬被腐蝕金屬防護(hù)金屬防護(hù)的方法1、涂保護(hù)層（如油漆、陶瓷等）2、用化學(xué)方法使其表面形成一層致密氧化膜3、保持干燥4、改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使其穩(wěn)定（如不銹鋼）5、電化學(xué)保護(hù)法犧牲陽極的陰極保護(hù)法（原電池原理）外加電流的陽極保護(hù)法（電解池原理）返回原電池應(yīng)用1、字體安裝與設(shè)置如果您對(duì)PPT模板中的字體風(fēng)格不滿意，可進(jìn)行批量替換，一次性更改各頁面字體。在“開始”選項(xiàng)卡中，點(diǎn)擊“替換”按鈕右側(cè)箭頭，選擇“替換字體”。（如下圖）在圖“替換”下拉列表中選擇要更改字體。（如下圖）在“替換為”下拉列表中選擇替換字體。點(diǎn)擊“替換”按鈕，完成。192、替換模板中的圖片