高中化學(xué)競(jìng)賽題-氟溴砹及其化合物+高一化學(xué)競(jìng)賽試卷

高中化學(xué)競(jìng)賽題-氟澳豉及其化合物+高一化學(xué)競(jìng)賽試卷

中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題資源庫(kù)一一氟溟碳及其化合物

A組

i.下列對(duì)澳化鈉的描述中正確的是

A是一種可溶于水的晶體

B跟硝酸銀溶液反應(yīng)可生成白色沉淀

C跟濃硫酸反應(yīng)是制取溟化氫氣體的常用方法

D其工業(yè)制法之一是將金屬鈉跟單質(zhì)澳反應(yīng)

ii.已知氨化氫、氯化氫等鹵化物都易溶于水，在空氣里均會(huì)呈現(xiàn)白霧。又知氨化鈉是

一種用來殺地F害蟲的農(nóng)藥，向其水溶液中加入硝酸銀溶液未見有渾濁現(xiàn)象。則下列對(duì)鹵化

氫性質(zhì)的敘述中，不正確的是

A它們都是無色氣體，都易溶于水

B水溶液都能與AgN03溶液反應(yīng)生成白色沉淀

C它們的密度都比空氣大，在空氣中均形成白霧

D隨著鹵族元素核電荷數(shù)的增大，它們的穩(wěn)定性越來越差

從海水中可以提取浜，主要反應(yīng)為：下列說法正確的是

iii.2Br-ICI2=2CrIBrz，

A澳離子具有氧化性B氯氣是還原劑

C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D氯氣的氧化性比溟單質(zhì)強(qiáng)

iv.加氟牙膏是含有微量氯化物的添加劑，可防止制齒，長(zhǎng)期使用加氟牙膏在牙齒表面

生成了一層質(zhì)地堅(jiān)硬、溶解度小的氟磷酸鈣。其化學(xué)式為CaxR(PO4)〃已知x、y、z都是

奇數(shù)，其中x等于5。ImolCagTO)含有氟離子的物質(zhì)的量為

A4molB3molC5molD1mol

v.在通常情況下，下列各組物質(zhì)不能共存的是

A氯氣和氫氣B氟氣和氫氣C澳和氫氣D氯化氫和澳化氫

VI.將下列各種溶液分別與濱水混和井振蕩，靜置后分成兩層，溪水層幾乎無色的是

A氯水B乙烯(：苯D碘化鉀溶液

vii.不能使淡黃色的嗅水最后變?yōu)闊o色溶液的是

A鎂粉BKI溶液CKOH溶液DNa2s。3溶液

viii.在澳水中加入或通入下列物質(zhì)：①鎂粉；②SO?；③H2S；④活性炭；⑤AgNCh溶液;

⑥NaHCCh溶液；⑦NW：⑧82;⑨5;⑩KI。能使其褪色的是

A全部B②③⑤⑨⑩C除⑧外全部D②③④⑤

ix.下列物質(zhì)的保存方法，正確的是

A保存液澳時(shí)，加少量水密封B氫氟酸保存在棕色試劑瓶中

C液氯密閉保存在鋼瓶中D碘通常保存在無色試劑瓶中

x.某強(qiáng)酸性溶液中可能存在NO3,「、C「、Fe3+中的一-種或幾種。向該溶液中加入澳

水后，被還原，由此推斷該溶液中

A不含NO3，也不含時(shí)Fe3，B含有NO3一、「、CI-

C含「，但不能確定是否含C「D含有Fe3+

xi.在NaBr和KI的混和溶液中通入過量的氯氣，然后將溶液蒸干并灼燒，最后留下的

物質(zhì)是

ANaCIBNaCI和KBrC,KCI和NaBrDNaCI和KCI

xii.向溟化鈉、碘化鈉的混合液中通入足量的氯氣，再加熱將溶液蒸干并灼燒片刻，最

后殘留的物質(zhì)是

ANaCIBNaCLl2CNaCI,Br2,l2DNaCI,NaBr,Nai

xiii.向NaBr、Nai、Na2sO3混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得

到固體剩余物質(zhì)的組成可能是

ANaCINa2sO4BNaCINaBrNa2so4

CNaCINa2sO4l2DNaCINaiNa2SO4

xiv.下列各組物質(zhì)，不用任何化學(xué)試劑，只需用相互反應(yīng)的方法就能夠鑒別的是

ACL、HCkHBr

BBaS溶液、NaOH溶液、AgNON容液、NaCI溶液

CNaQ溶液、NaBr溶液、Nai溶液

D鹽酸、NazCCh溶液、NaCI溶液、AgNO?溶液

xv,固體NaBr和濃硫酸混和微熱，其生成物是

AHBr、H20>S02BHBr、NazSO^H20

CBrz、SO2、NaHSOaDBr?、SO2、NaHSCU、H20

xvi.下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br的實(shí)驗(yàn)是

A加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br一

B加入酸性KMnCU溶液，觀察溶液顏色是否褪去

C加入少量的碘水，再加入CCL振蕩，有機(jī)層有色，則有加一

D加足量FeCh溶液，用C04萃取后，在無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則

含有Br-

xvii.將NaCI和NaBr的混和物mg溶于足量的水配成500mL的溶液A,再向其中通入

足量的氯氣，充分反應(yīng)后蒸發(fā)至干，得干燥晶體(m—2)g,則A溶液中Na\Br\C「的物

質(zhì)的量濃度之比不可能為

A3：2：1B3：1：2C4：3：1D3：1：4

xviii.某溶液中cr>廿一、「的離子個(gè)數(shù)比為1：2：3,欲使其比為1：1：1,需通入氯

氣，那么通入氯氣的分子數(shù)是原溶液中「?jìng)€(gè)數(shù)的

A1/2B1/3C2/3D

xix.若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于它們共性反應(yīng)的是

AX2+H2=2HXBX2+H2O=HX+HXO

C2Fe+3X2=2FeX3DX2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O

--

xx.已知：2BrO3+Cl2=Br2+2CIO3；5CI2+6H2O-|-l2=2HIO34-10HCI；003-4-504-

h

6H=2CI2+3H20o則氧化性強(qiáng)弱順序排列正確的是

--

ACIO3>BrO3->IO3>CI2BBrCh一>。2>。。3->1。3一

--_-_-

CBrO3>CIO3>Cl2>IO3DCl2>Br03>CI03>l03

xxi.有甲、乙、丙、丁四只集氣瓶中分別裝有CM%、HCkHBr中的一種氣體，甲、

丁兩瓶氣體混和后見光會(huì)發(fā)生爆炸，甲、乙兩瓶混和后，瓶壁上可見暗紅色小液滴。見乙瓶

中的氣體是

AHBrBHCICH2DCl2

xxii.在一定條件下會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：

①4HQ+O2=2H2O+2Cl2②氯氣溶于水：CI24-H2O=HCI4-HCIO③氟氣與水反應(yīng)：2F?

+2H2O=4HF+O2t由以上反應(yīng)可以判斷出氫化物的穩(wěn)定性

AH2O>HCIBH2O>HFCHCI>H2OD無法判斷

xxiii.濃度為2moi/L的氫濕酸溶液IL,欲使其濃度變?yōu)?mol/L,以下列出的方法中，

可行的是

A通入標(biāo)況下的HBr氣體44.8L

B將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5L

C蒸發(fā)掉0.5L水

D加入10mol/L氫澳酸0.6L,再將溶液稀釋至2L

xxiv.把9.5g氟氣通入90.5g水中，設(shè)這些氟氣全部被水所吸收，可測(cè)得該溶液的質(zhì)量

百分比濃度為

A9.5%B1%C10.4%D16.4%

xxv.有W、X、Y三種氣體是CL、HCkHBr,但不知分別是哪種，已知W、X混和后無

反應(yīng)，則正確的判斷是

AY肯定不是HCIBW、X不能確定

CY可能是HCIDY不是5，也不是HBr

xxvi.液態(tài)澳中混有少量的氯氣同時(shí)溶解在四氯化碳中，欲除掉雜質(zhì)氯氣，可向其中

A加適量碘化鉀溶液振蕩B加適量嗅化鉀溶液振蕩

C加適量氯化鈉溶液振蕩D通入適量氯氣

xxvii.有兩種鹵單質(zhì)共lmol,跟氫氣在一定條件下完全反應(yīng)后，生成的鹵化氫的平均

分子量是385則這兩種鹵素單質(zhì)不可能是

AF2、CI2BF2，Br2CCI2、B「2DBr?、I2

xxviii.現(xiàn)有KCI和KBr的混和物3.87g,將混和物全部溶于水并加入過量AgNC>3溶液，

充分反應(yīng)后生成6.63g沉淀物，則原混和物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A24.1%B25.9%C40.3%D48.7%

xxix.NaCI,NaBr,Nai三種溶液可用一種試劑將它們鑒別出來，這種試劑是。

xxx.在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如下圖所示的變化：

T固體A]

國(guó)]

一T"一色超液U

另知：A、D、E、H的焰色反應(yīng)均呈黃色；G能使帶火星的木條復(fù)燃；溶液B中加AgNO3

溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀；溶液H中加AgNCh溶液產(chǎn)生白色沉淀。

（1）寫出A、B的化學(xué)式：A,Bo

（2）寫出氣體C和固體E反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）寫出溶液D和氣體F反應(yīng)的離子方程式。

xxxi.往含有1.6g浪化鉀的溶液中加入含有雜質(zhì)氯的粗溟6.0g,將混和物蒸發(fā)，烘干得

殘留物1.3g,則粗浪中氯為質(zhì)量分?jǐn)?shù)是o

xxxii.已知AgCI和AgBr的混和物中含Ag61%,或求混和物中溪元素的質(zhì)量百分含

量O

xxxiii.有一KCI和KBr的樣品共3.87g,溶于水配成溶液,向溶液中加入過量AgNCh溶

液，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為6.63g,則原樣品中鉀元素的質(zhì)量百分含量為。

xxxiv.將一定量的氯氣通入250mL漠化鉀溶液中然后將所得溶液蒸干,得干燥固體40g,

經(jīng)分析知其中含25%的化合態(tài)的澳（質(zhì)量）。試計(jì)算：

（1）通入氯氣的質(zhì)量：

（2）原溪化鉀溶液的百分比濃度（設(shè)濕化鉀溶液的密度為lg/mL）o

xxxv.將10.000g氯化鈉、澳化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中，通入氯氣充分反應(yīng)，然

CBr2—^-^KBrDKOH—^Kl—^-^KBr

xlv.化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，10mL甲氣體可分解成

15mL02和10mLF2（氣體都在同溫同任下測(cè)定）。下列關(guān)于化合物甲的說法正確的是

A該化合物的化學(xué)式為O2F3B其電子式可表示為F：O：O：O：F

C甲具有很強(qiáng)的氧化性D甲中氧元素的化合價(jià)為一2價(jià)

xlvi.氟氣與2%的NaOH溶液反應(yīng)，放出一種無色氣體X。X由兩種元素組成，其中氧

元素占29.6%。則下面有關(guān)敘述正確的是

AX氣體是F3O2，它具有還原性

BX氣體是OF2,它具有氧化性

C在Fz與NaOH反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)z既是氧化劑又是還原劑

D在反應(yīng)中還有NaFO生成

Xlvii.F2是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在加熱的條件下，物質(zhì)的量相等的F2（氣）與燒

堿完全反應(yīng)，生成NaF、出0和另一種氣體，則該氣體是下列中的

AH2BHFC0F2D02

xlviii.現(xiàn)有5mL［Ag'為O.lmol/L的某溶液，加入等物質(zhì)量的的某種堿金屬鹽，待鹵化

物完全沉淀后，經(jīng)過濾，干燥稱得質(zhì)量為0.013g,則此沉淀是

ALiFBLiCICAgFDAgCI

xllx.在50g含有1.70g硝酸銀和1.85g硝酸紀(jì)［Pd（NO3）2］的溶液中,加入足量的Nai

溶液，充分反應(yīng)后，靜置、過濾、洗滌、干燥，稱量得到5.225g固體。由此得出的正確結(jié)

論是

A銀離子只有部分參加反應(yīng)

B鉗離子（Pb2一）只有一部分被沉淀

C碘化杷（Pdl2）難溶于水

D碘化鈉和硝酸鉗在溶液中不發(fā)生反應(yīng)

I.在50g含有1.17g氯化鈉和0.84g氟化鈉的溶液中，加入過量的AgNO3溶液，充分?jǐn)?/p>

拌，靜置、過濾、洗滌、干燥，稱量得到2.87g固體。由此可以得出正確結(jié)論是

A氯離子只有一部分參加反應(yīng)

B氟離子只有一部分參加反應(yīng)

C氟化銀難溶于水

DNaF與硝酸銀在溶液中無沉淀生成

li.把少量AgCI加到NaBr溶液中，白色不溶物變成淡黃色不溶物；把淡黃色AgBr放入

Nai溶液中，淡黃色不溶物變成黃色不溶物。這個(gè)事實(shí)說明

AAgCI、AgBr、Agl的穩(wěn)定性逐漸減小

BCl\Br，「的活潑性逐漸減小

CAgCI、AgBr、Agl的離子鍵逐漸增強(qiáng)

DAgCkAgBr、Agl的溶解性逐漸減小

Hi.取相同體積的KI、Na2s和FeBr2溶液分別通入足量的CI2,當(dāng)反應(yīng)恰好完成時(shí)，消耗

Cb的體積相同（同溫同壓下），則KI、NazS、FeBrz溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A1：1：2B2：1：3C6：3：2D3：2：1

liii.長(zhǎng)期以來，人們一直認(rèn)為氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年兩位英國(guó)科學(xué)家

斯圖查爾和阿佩曼成功地合成次氟酸后，這種觀點(diǎn)強(qiáng)烈地動(dòng)搖了。他們?cè)?C以下將氟氣從

細(xì)冰上面通過，得到了亳克量的次氟酸。已知次氟酸的分子組成與次氯酸相似，且次氟酸與

熱水劇烈反應(yīng)，生成既有氧化性又有還原性的物質(zhì)的溶液。則下列說法中錯(cuò)誤的是

A次氟酸分子中原于間以共價(jià)鍵相結(jié)合B次氟酸分解會(huì)產(chǎn)生F2

C次氟酸與熱水反應(yīng)可能有H2O2生成D次氟酸的酸性可能比次氯酸強(qiáng)

liv.某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溟水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)：

①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；

②將鐵粉放入濱水中，觀察到只是開始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但浪水的顏色逐漸褪去；

③將鎂粉放入液濱中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；

④向含足量鎂粉的液澳中滴加幾滴水，觀察到溟的紅棕色很快褪去。

則下列關(guān)于鎂與漠水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是

A鎂粉只直接與澳水中的澳反應(yīng)

B鎂粉只與浪水中的酸反應(yīng)

C產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到

D鎂粉在水的催化下與溟發(fā)生反應(yīng)

M5mLAg.濃度為O.lmol/L的溶液與等物質(zhì)的量堿金屬鹽反應(yīng)，待鹵化物沉淀后，在

200W燈泡下烘干，得到沉淀L29X102g,則沉淀為（寫出化學(xué)式）。

Ivi.氟是所有元素中非金屬性最強(qiáng)的元素，氟氣與水反應(yīng)可以獲得四種物質(zhì)，它僅分別

為（用分子式表示）、、、。其中有一種是無色氣體，

與臭氧有類似的臭味，它可由氟氣慢慢地通入2%的NaOH溶液中制得，此反應(yīng)的離子方程

式為：，

Ivii.天體物理學(xué)家在研究某星球的大氣時(shí)，測(cè)知其主要成分是一種易溶于水的氣體A；

用酸化的KMnO4溶液與A的水溶液共熱時(shí)，可獲得一種棕色氣體產(chǎn)物B,B冷至室溫時(shí)，即

凝為液體；B與堿反應(yīng)能生成兩種鹽。據(jù)此推斷：該大氣主要成分A是,A與KMnC）4

溶液反應(yīng)的方程式為O

Iviii.氫鹵酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是o出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因有多科，試

只用鹵素負(fù)離子x—的性質(zhì)給予解釋。

lix.一個(gè)250mL錐形瓶中盛大約3mL液溟（密度為3.18g/cm3）,另一個(gè)250mL錐形瓶

中盛氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下為3.17g/L）。分別加入過量的鋁，加塞，在盛液溪瓶中的反應(yīng)更為劇

烈。這個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和氯氣的非金屬性強(qiáng)于液澳矛盾嗎？

兩只帶玻璃塞的錐形瓶中分盛（常溫、常壓）和底部有一層液態(tài)

lx.（250mL）CI2br2

（4mL）,再各放入一塊沒有表面膜的鋁塊（1g）,迅速塞緊塞子。請(qǐng)說出并比較兩瓶中所發(fā)

生的現(xiàn)象和最終結(jié)果[密度：3

Ch（g）2.96g/L,Br2（l）3.2g/cm]

Ixi.?包白色固體是由NaQ和NaF組成的混合物，請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)混合物中含氟元素、

氟元素。

Ixii.變色眼鏡的玻璃片含有少量溪化銀和微量的氧化銅。當(dāng)玻璃受到陽光照射時(shí)，發(fā)

生反應(yīng)，而使玻璃由無色變成灰黑色，把玻璃放到暗處，又因發(fā)生

反立，而使玻璃由灰黑色變成無色。普通照相感光膠片曝光發(fā)生反應(yīng)

的化學(xué)方程式是，所不同的是。

Ixiii.一種變色眼鏡的鏡片和普通照相感光片中都含有鹵化銀（AgX）o

（1）鏡片變色是因?yàn)辂u化銀在光的作用下發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)方程是

（2）1871年R.L.Maddox開發(fā)出了AgX的明膠乳劑，1889年G.EastpIman將感光材料用

火棉膠為片基制成了膠卷形式。普通照相感光膠片爆光的反應(yīng)方程式，與變色

鏡片反應(yīng)方程式的不同之處是_________________________________________________

（3）照相感光膠片可分為色盲片、全色片對(duì)可見光中各種波長(zhǎng)的光線（約400nm?

700nm）都具有良好的感光度，而色盲片私對(duì)藍(lán)紫光敏感，對(duì)黃綠光感受遲鈍，而對(duì)紅、橙

色光亳無反應(yīng)；與藍(lán)紫光相比，黃、綠、紅、橙光在色盲上感光度差是因?yàn)?/p>

（4）膠卷曝光后由于AgX的變化留下了物體的潛影，若長(zhǎng)時(shí)間不沖洗（即顯影、定影），

曝光形成的潛影會(huì)隨著時(shí)間的延長(zhǎng)而逐漸消失（潛影衰退現(xiàn)象），原因是

Ixiv.天然氟礦主要有螢石、氟磷灰石等。由黃石礦制F2的方法是先用濃硫酸與螢石反

應(yīng)，生成HF,在HF中加入KF,再電解得F2。

（1）由螢石礦制F2的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式。①②;

（2）之所以用硫酸而不用鹽酸與螢石反應(yīng)的理由是:

（3）在制取過程中加入KF的作用是；

（4）「對(duì)人體的危害是很嚴(yán)重的。人體中若含有過多的廣，F(xiàn)一會(huì)與人體內(nèi)?種重要的

金屬陽離子形成難溶物，而帶給人體嚴(yán)重的傷害和痛苦。這種陽離子是。

Ixv.制取氨的氟氯化物X可采用特制的耐

氟容器，使氟氣緩緩地與10%的HCI04反應(yīng)。

X中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:CI占30%，。占54%,

F占16%。其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

已知有關(guān)資料如下：

①無水KF易吸Fz、HF和H2O；

②X的熔點(diǎn)為一為7℃,沸點(diǎn)為一15.9C,

易分解或接觸有機(jī)物發(fā)生爆炸；

③F2的沸點(diǎn)為一188℃,HF的沸點(diǎn)為

19.54℃,。2的沸點(diǎn)為183℃。

試回答：

（1）X的化學(xué)式是;

（2）實(shí)驗(yàn)中生成X的化學(xué)方程式是

（3）D裝置的作用是

（4）B中冷卻劑選壓液氧的理由是:

（5）A中填充環(huán)狀物的作用是;

（6）有人用石墨為填充劑，結(jié)果無X生成。石墨加入導(dǎo)致不能生成X的主要理由

是■,

Ixvi.工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)澳可采用如下方法：

（1）向海水中通入02將海水中的澳化物氧化，其離子方程式為

（2）向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的澳吹出，用純堿溶液吸收，其化學(xué)方程式

為________________________________________________

（3）將（2）所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrCh中的澳轉(zhuǎn)化為單質(zhì)澳，再用有

機(jī)溶劑提取澳后，還可得到副產(chǎn)品Na2s04。這一過程可用化學(xué)方程式表示為

（4）這樣得到的浪中還混有少量CL，除去的方法是

Ixvii.通過查閱周期表中各族元素性質(zhì)的變化趨勢(shì)，推論出下列關(guān)于碳（At的原子序數(shù)

為85）問題的合理答案：

（1）由KAt的水溶液制備At的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（2）若將濃硫酸加到固體KAt上，估計(jì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是,

產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是0

（3）寫出一種不溶性碳化合物的化學(xué)式，At?是否溶于CCL?。

Ixviii.某未知純凈氣體A,取其標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積均為2.24L的兩份樣品，一份與過量

的氧氣混和，燃燒后無固體物質(zhì)生成，氣體生成物均被過量的氫氧化鈣溶液吸收，得13.90g

沉淀；另一份在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與一定質(zhì)量的二氧化硫氣體混和，測(cè)得混和氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密

度為20,則A的分子式為,二氧化硫的質(zhì)量為go

Ixix.取含有NaCI和NaBr的樣品0.600g,用重量法測(cè)定。得到兩者的銀鹽沉淀0.4482g,

另取同樣重量的樣品，用沉淀滴定法測(cè)定，消耗0.1048mol/L,AgNO?溶液26.48mL。請(qǐng)寫出

有關(guān)反應(yīng)式并求NaCl和NaBr在試樣中的百分含量各為多少？（注意有效數(shù)字）

C組

Ixx.畫出OF2的點(diǎn)電子結(jié)構(gòu)圖，并指出其中氧的價(jià)態(tài)是多少？

寫出在實(shí)驗(yàn)室中制備下列各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)式。

Ixxi.①HCI；②HBr；③HI：@HI04o

Ixxii.寫出用適當(dāng)?shù)柠u素制備下列各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)式：①HQO4；②12。5；③。2。；④

⑧呢。

CIO2：⑤KBrCh;⑥OF2；?BrO3；

Ixxiii,將易溶于水的鈉鹽A與濃硫酸混合后微熱得到無色氣體入將B通入酸性高鋅酸鉀

溶液后有氣體C生成。將C通入另一鈉鹽D的水溶液中，則溶液變黃色、橙色，最后變?yōu)?/p>

棕色，說明有E生成。向E中加入氫氧化鈉溶液得到無色溶液F,當(dāng)酸化該溶液時(shí)又有E出

現(xiàn)。請(qǐng)寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式。

Ixxiv.A和B均為無色晶狀物，且在水中溶解度很大。如果在一個(gè)長(zhǎng)頸瓶中用21L0g化

合物A加入100.0mL水，配制成溶液，在另一長(zhǎng)頸瓶中，用162.9g化合物B力口入100.0mL

水配制成溶液。用這兩種溶液來做一個(gè)令人吃驚的實(shí)驗(yàn)：兩種溶液倒在一起，產(chǎn)生255.9g

沉淀和純凈的水。灼燒這些沉淀，其重量減少至139.0g“灼燒化合物A,得到由構(gòu)成易變的

化合物組成的混合物。在鉗用煙中灼燒化合物B,按精細(xì)的化學(xué)計(jì)量得到化合物5

試寫出A、B和C的化學(xué)式，寫出混合A和B的水溶液時(shí)和灼燒化合物A時(shí)所發(fā)生反應(yīng)

的化學(xué)方程式。

Ixxv.黑白照相里的顯影是指將膠卷放進(jìn)顯影液（對(duì)苯二酚的堿溶液）里，將含有銀核

的AgBr粒子還原成金屬銀，寫出離子反應(yīng)方程式；定影是指用定影劑（Na2s2。3）洗去不溶

性的AgBr,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。

顯影：____________________________________________________________________

定影：____________________________________________________________________

Ixxvi.很長(zhǎng)一段歷史時(shí)期，人們認(rèn)為澳不會(huì)呈現(xiàn)+7價(jià)。1968年有位化學(xué)家用發(fā)現(xiàn)不久

的和反應(yīng)，首先制出離子，隨后在年用和、的水溶

XeFzHBrChBrO41971XeF?KOHKBrCh

液反應(yīng)，得到了很純的KBrO4晶體。

（1）已知XeFz跟水反應(yīng)放出沆氣和氧氣，氟以化合態(tài)存在于溶液中，試寫出化學(xué)反應(yīng)

方程式，氧化劑是，被氧化的元素有o

（2）寫出XeFz和含KOH、KBrCh的水溶液反應(yīng)得到KBrCh晶體的反應(yīng)方程式。

（3）根據(jù)上述信息指出高濃酸根的穩(wěn)定性和溶液的pH值的關(guān)系。

Ixxvii.雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來化學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟

單質(zhì)的嘗試一直未獲成功。直到1986年，化學(xué)家KaHChriste首次用化學(xué)方法制得了Fz0他

提出的三步反應(yīng)如下，試將它們完成并配平：

（1）KMnO4+KF+H2O2+HF-K2MnF6+......,

（2）SbCI5+HF^SbF5+......,

（3）K2MnF64-SbF5-KSbF64-MnF34-F2t

Ixxviii.用a粒子撞擊鈕一209合成了碳一211。所得樣品中成一211的濃度V108moi兒，

破一211同位素半衰期較長(zhǎng)，足以用它來研究碳的化學(xué)性質(zhì)。

（1）寫出合成碳的核反應(yīng)方程式。

（2）己知室溫下用CCI4萃取12的分配系數(shù)為。2（81。/%（出0）=84,預(yù)計(jì)用CCI4萃取Atl

的分配系數(shù)CAMCCLO/CAMHZO）84（填＞,＜或=）；理由是o

（3）已知卜+1二金b-的平衡常數(shù)K=800,可推斷Atl+l==4Atl2-的平衡常數(shù)

K800（填〉,＜或=）;依據(jù)是,

（4）在Atl中加入I?和「的混合溶液，滴加AgNCh溶液，發(fā)現(xiàn)所得沉淀中只有Agl而沒

有共沉淀的AgAt（如果有AgAt,必然會(huì)被共沉淀），然而在上述產(chǎn)物中加入Pb（IO3）2卻發(fā)現(xiàn)

有磷的共沉淀。寫出有關(guān)化學(xué)方程式，解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

（5）已知室溫下ICHzCOOH的pKa=3.12,由此可推斷AtCHzCOOH的pKa3.12（填

＞，＜或=）；理由是O

Ixxix,在右面圖解中示出了用密碼字母表示的物質(zhì)反應(yīng)的條

件：

方框中的物質(zhì)（A、D、E）是含氟的鹽，B是?種濃酸，物質(zhì)?

C是氣體（通常條件下）。且已知，溶液冷卻時(shí)鹽E以沉淀析出，

而當(dāng)?shù)润w積的lmol/LE溶液和lmol/L碳酸氫鈉溶液反應(yīng)時(shí)，形成

回:一l-E

溶液，隨后將溶液蒸發(fā)只得到鹽D。

寫出A?E的分子式。

Ixxx.1971年，斯圖杰爾和阿佩里曼成功地合成了次氟酸。他們是在0C以下將氟從細(xì)

冰末上面通過，得到亳克量的次氟酸。J知次氟酸的分子組成與次氯酸類似，分子中原子間

亦以共價(jià)鍵結(jié)合。

（1）寫出次氟酸的結(jié)構(gòu)式；

（2）寫出上述制取次氟酸的化學(xué)方程式；

（3）次氟酸根很不穩(wěn)定，試預(yù)測(cè)其受熱分解的可能途徑，用化學(xué)方程式表示；

（4）次氟酸在剎那間能完成與熱水的反應(yīng)，此時(shí)得到的溶液，既表現(xiàn)氧化性（對(duì)于「），

又表現(xiàn)有還原性（對(duì)于MnOj）,可推測(cè)次氟酸與熱水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有一°

Ixxxi.由于Fz的特殊活潑性，不能用一般的氧化劑氧化F—制備。但經(jīng)科學(xué)家的努力，

終于成功地用化學(xué)法制備出了F2O制備材料如下：用KMnO4.KF、HF和H2O2反應(yīng)，制得A,

SbCIs和HF反應(yīng)制得B,A與B一起進(jìn)行加熱，就可得到（:和D及F2,請(qǐng)寫出A、B、C、D

的分子式，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Ixxxii.溶液A加入NaCI溶液，有白色沉淀B析出，B可溶于氨水，所得溶液為C,把

NaBr加到溶液C中，有淺黃色沉淀D析出，D在陽光下容易變黑，D溶于Na2s2O3溶液得到

溶液E,于E中加入Nai,則有黃色沉淀F析出，F(xiàn)可溶于NaCN溶液得溶液G,往G中加入

Na2b,得到黑色沉淀H,自溶液中分離出H,使H與濃HN5一起煮沸后得到懸浮著淺黃色

沉淀（硫黃）的溶液，濾出硫黃后，又得到原來的溶液A。

試推斷A?H各是什么物質(zhì)，并寫出實(shí)驗(yàn)過程的反應(yīng)方程式。

Ixxxiii.（1）寫出次氟酸的結(jié)構(gòu)式并指出各元素的氧化數(shù)，寫出用斯圖杰爾和阿佩里曼

方法制備該酸的反應(yīng)方程式。

（2）下面給出了幾個(gè)分子和基團(tuán)化學(xué)鍵的鍵能：

H—H0—0F—F0—H0—FH—F

E（kJ/mol）432494155424220566

試計(jì)算次氟酸的生成熱（即從單質(zhì)生成lmol該酸反應(yīng)的熱效應(yīng)）。

（3）為什么次氟酸不穩(wěn)定？試預(yù)測(cè)它分解的可能途徑，求出次氟酸分解反應(yīng)的熱效應(yīng)

值。

（4）次氟酸剎那間能被熱水所分解。此時(shí)得到的溶液，即表現(xiàn)有氧化性（對(duì)于碘化鈉）,

又表現(xiàn)有還原性（對(duì)于高鎰酸鹽）。試推斷次氟酸在水解時(shí)能生成什么產(chǎn)物？寫機(jī)全部反應(yīng)

的方程式。

Ixxxiv.在過去一個(gè)半世紀(jì)的時(shí)間內(nèi)，一直試圖合成粒子C。1968年利用核化學(xué)方法經(jīng)

多步合成首次得到了這種粒子，曾使用一種化學(xué)元素蹄的單質(zhì)作為合成原料。

用于制備C的元素的天然同位港組成史下：

核素的質(zhì)量數(shù)~~|74|76|77|78|80|82

核素的摩爾分?jǐn)?shù)，％0.879.027.5823.5249.829.19

用富集A=82的核素的制劑，以中子流照射，并使其溶于稀硝酸中。向所得溶液中加

入過量的氫氧化物，之后，將臭氧通入溶液。由于得到的核素的B—蛻變，形成了粒子C。

此外還知道，粒子C組成中的整個(gè)核的總電荷等于1.07X10FC,而電子的總電荷等于L09

X10-17Co

（1）為了制得粒子C利用了何種化學(xué)元素的核素？

（2）自然界中元素的核組成與元素的任一個(gè)穩(wěn)定核素的豐度之間有什么聯(lián)系？

（3）粒子C的組成和電荷怎樣？

（4）試寫出制取C時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)方程式（包括核反應(yīng)）；

（5）在酸性介質(zhì)中粒子C與離子C/+、B「、「反應(yīng)，形成何種物質(zhì)？

Ixxxv.220K時(shí)在全氟代戊烷溶劑中，Brz和。2反應(yīng)得到固體A,A在NaOH水溶液中歧

化為和用過量和鹽酸處理生成每摩爾所產(chǎn)生的需

NaBrNaBrO3oKIA12,A125molNa2s2O3

才能與其完全反應(yīng)（L+2Na2s2O3=2Nal+Na2s4。6）。

（1）確定A的化學(xué)式，寫出A在NaOH溶液中歧化的化學(xué)方程式；

（2）A在全氟代戊烷中與F2反應(yīng)得到無色晶體B,B含有61.1%的Br,確定B的化學(xué)

式；

（3）將B微熱，每摩爾B放出ImolOz和垣molBm并留下C,C是一種黃色液體，

確定C的化學(xué)式；

（4）C與KF反應(yīng)得到晶體D,D含有20.0%的K,41.0%的Br,39.1%的F,求D的化學(xué)

式。（說明：以上化學(xué)式均指最簡(jiǎn)式）

Ixxxvi.220K時(shí)在全氟代戊烷溶劑中，BQ和。2反應(yīng)得到固體A,A在NaOH水溶液中歧

化為和用過量和稀硫酸處理生成所產(chǎn)生的需

NaBrNaBrO3oKIAL，lmolA12SmolNa2s2O3

才能與其完全反應(yīng)。（以下化學(xué)式均指最簡(jiǎn)式）

（1）確定A的化學(xué)式，寫出A在NaOH溶液中歧化的化學(xué)方程式；

（2）A在全氟代戊烷中與Fz反應(yīng)得到無色晶體B,B含有61.1%的Br,確定B的化學(xué)

式；

（3）將B微熱，每摩爾B放出ImolCh和V3moi并留卜C,C是一種黃色液體，

確定C的化學(xué)式；

（4）如果C跟水反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為3：5,生成澳酸、氫氟酸、濱單質(zhì)和氧氣，寫

出化學(xué)反應(yīng)方程式；若有9g水被消耗時(shí)，計(jì)算被還原C的物質(zhì)的量。

（5）液態(tài)C能發(fā)生微弱的電離，所得陰陽離子的式量比約是4：3,寫出電離反應(yīng)方程

式。

（6）指出分子B、C中中心原子的雜化類型和分子的構(gòu)型。

Ixxxvii.取2.5gKCQ粉末置于冰水冷卻的錐形瓶中,加入5.0g研細(xì)的12,再注入3cm3

水，在45分鐘內(nèi)不斷振蕩，分批加入9?105?濃HCI,直到12完全消失為止（整個(gè)反應(yīng)過

程保持在40℃以下）。將錐形瓶置于冰水中冷卻，得到橙黃色的晶體A。

將少量A置于室溫下的干燥的試管中，發(fā)現(xiàn)A有升華現(xiàn)象，用濕潤(rùn)的KI一淀粉試紙?jiān)?/p>

管口檢測(cè)，試紙變藍(lán)。接著把試管置于熱水浴中，有黃綠色的氣體生成，管內(nèi)的固體逐漸變

成紅棕色液體。

將少量A分別和KLNa2s2。3，H2s等溶液反應(yīng),均首先生成上。

酸性的KMnO4可將A氧化，得到的反應(yīng)產(chǎn)物是無色的溶液。

（1）寫出A的化學(xué)式；寫出上述制備A的配平的化學(xué)方程式。

（2）寫出A受熱分解的化學(xué)方程式。

（3）寫出A和KI反應(yīng)的化學(xué)方程式。

附：原子量K39.10；Cl35.45；I126.9；016.00

Ixxxviii.化學(xué)發(fā)展史上，有許多偶然事件引起科學(xué)發(fā)現(xiàn)的事例，碘的發(fā)現(xiàn)也得益于

Courtoris對(duì)意外現(xiàn)象的注意。碘是人類發(fā)現(xiàn)的第二個(gè)生物必需微量元素，它以碘化物形式存

在于海水、海藻及人體甲狀腺中。人類缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，我國(guó)已全面實(shí)施加碘鹽方案。

回答下列問題：

（1）碘的制備方法之一是在酸性條件下通CL于Nai溶液中，指出運(yùn)用該法時(shí)應(yīng)注意的

問題？分析其原因，寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。

（2）在100%硫酸中，12可被川。3氧化成廣，寫出配平的離子方程式。

（3）為什么在日照強(qiáng)、溫度高的海區(qū)，表層水碘濃度往往要低一些？

（4）已知反應(yīng)H2+I--2HI,分兩步完成l2/L2lH2+2I」L2Hl

式中k,k],k2,k3是分別為各反應(yīng)相應(yīng)的速率常數(shù)，若用Ea，Ei，E2,E3分別表示各反

應(yīng)相應(yīng)的活化能，請(qǐng)找出Ea和E】，E2,E3間的關(guān)系，已知數(shù)據(jù)如下：

d4

Eciycr=1.36V,Eiya-=0.535V,E\O39-=L20V

Ixxxix.溶質(zhì)分散于兩種互不相溶的液體中，在兩液體中的物質(zhì)的量濃度比是一定值。

已知12在CC￡中和水中的物質(zhì)的量濃度比為85：1,將20mL碘水分成兩等份，第一份用4mL

CCI4一次性萃取，第二份月4mLecL分成兩個(gè)2mL分兩次萃取，計(jì)算兩份碘水經(jīng)萃取后，第

一份碘水中遺留12的物質(zhì)力量濃度是第二份的多少倍？該計(jì)算結(jié)果說明了什么問題？

參考答案（24）

iA

iiB、C

iiiD

ivD

vB

viC

viiB

viiiC

ixA、C

xA、C

xiD

xiiA

xiiiA、B

xivA、D

xvD

xviD

xviiD

xviiiB

xixA

xxC

xxiA

xxiiA

xxiiiD

xxivC

xxvA、B

xxviB

xxviiA、D

xxviiiC

xxix氯氣或硝酸銀

xxx(1)Na2c。3HBr

(2)2CO2+2Na2O2=Na2CO3+O2

-

(3)2Br+CI2=Br2+2Cr

xxxi4%

xxxii34%

xxxiii403%

xxxiv(1)11.97g(2)22%

xxxvNaCI：8.700gNaBr：0.500gCaCh：0.800g

xxxvi(1)①NaCI、NaBr、Nai；②NaCI、NaBr；③NaCI(2)30.0%

xxxviiFeBr3=4a/3mol,FeCh=2a/3mol(或Fe?=2amol)

3+

FeBr3=(3—2a)^moLBr2=(2a—l)/2mol,FeCl3=2a/3mol(或Fe=lmol,Br2=(2a—

l)/2mol)

FeCl3=lmol,Br2=lmol

xxxviiiC

xxxixB

xlB

xliD

xliiD

xliiiD,E

xlivB

xlvC

xlviB

xlviiC

xlviiiA

xlixC

ID

liD

liiC

liiiB

livD

IvLiF

-

IviCh、HF、H2O2、OF22F2+2OH=2F-+OF2+H2O

IviiHBr2KM必+10曬+3H2so4=K2SO4+2MnSO4+5Br2+8H2O

IviiiHI>HBr>HCI>HF；X一帶電量相同，體積愈大電荷愈分散，X越穩(wěn)定，則HX越易電離。

lix大約3mL液濱的物質(zhì)的量比250mLeL的物質(zhì)的量多，液溟比氯氣“濃”，和鋁發(fā)生劇烈

反應(yīng)，不矛盾。

lx250mL錐形瓶中5為0.25X2.9&71.0=0.01mol,lgAl相當(dāng)于L0/27=0.035moL4mlBr2

貝I］為4X3.M60=0.08moL鋁和鹵素反應(yīng)式2Al+3Xzf2AIX3即0.035molAl需0.0S3moi

X2o就是說，250mleb為不足量，4mlBr2為過量。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將是：AI和CE的反應(yīng)速度相對(duì)于Brz是液體(其濃的程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氣體)而言

是比較慢的。此外，還會(huì)有的2蒸氣揮發(fā)。

Ixi取適量白色固體混合物，用少量蒸儲(chǔ)水(不能用自來水，以防止其中的氯離子產(chǎn)生干擾)

溶解，向其中加入經(jīng)硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明含有氯元素；另取

2量白色固體混合物與濃硫酸在鉛皿里共熱并蓋上玻璃片，玻璃片被腐蝕，證明含有氟

元素。

Ixii2AgBr^2Ag+Br2；2Ag+Bq%2AgBr；2AgBr=X-2Ag+Br2；明膠吸收Bq使反應(yīng)難以

CuO

向相反方向進(jìn)行，銀粒不消失。

Ixiii(1)2AgX—">2Ag+X2

(2)2AgX」_^2Ag+X2,X2被明膠層吸收，阻止了反應(yīng)向左進(jìn)行。

(3)藍(lán)紫光波長(zhǎng)短，光子能量高。

(4)X2又極緩慢地與Ag反應(yīng)生成AgX。

Ixiv(1)①CaFz+2H2so4(濃)=Ca(HSO4)2+2HFt

②2HF型=出t+F2t+2F一

(2)鹽酸易揮發(fā)，容易給產(chǎn)物HF帶來雜質(zhì)，而硫酸是穩(wěn)定酸

(3)在熔體中與HF形成HF2,電解

(4)Ca?+

Ixv(1)CI04F

(2)HCIO4+F2=CIO4F+HF

(3)吸收生成的HF

(4)因?yàn)橐貉跆峁┑牡蜏乜梢允筙成為固體，便于X的分離

(5)增大F2與HCI04的接觸面積，以利f?反應(yīng)朝預(yù)定方向進(jìn)行

(6)C與HCI04發(fā)生反應(yīng)

Ixvi(1)Cl2+2Br-=2Cr+Br2

(2)3Brz+6Na2co3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3

(3)5NaBr+NaBrO3+3H2so4=3Br2+3Na2SO4+3HzO

(4)加入NaBr溶液

IxviiCI2+2KAt=2KCH-At2

(2)8KAt+5H2so4(濃)=4Atz+H2st+4K2SO4+4H2O

有臭雞蛋氣味的氣體及黑色固體生成

(3)AgAtAt2能溶于CCI4

IxviiiCH3F1.6

IxixNaCI：1.643mmol16.00%；NaBr：1.132mmol19.41%

Ixx價(jià)態(tài)為+2價(jià)：且只有跟氟形成化合物時(shí)氧才為正的價(jià)態(tài)。

Ixxi?NaCI+H2SO4-*HCI-FNaHS04;

②NaBr+bhPOdfHBr+NaH2PO4

③PL+3H20fH3PO3+3HI

__+

?IO3+CIO+H3O-1-H2O-*H5lO6+crH5IO6^>HIO44-2H2O

Ixxii?3CI24-6NaOH-5NaCl4-NaCIO3+3H2O；4NaCIO3-^*NaCI+3NaCIO4：

H2SO44-NaCIQ4-■>NaHSO4+HCIO4

②I2+6OH-*5「+lO3-+3H2。；ICh-+H,-*HIO3;2HIO342O5+H2O

③2cL+HgO-SO+HgCL

④3cl2+6OKf5c「+CI03一+3H2。；2H++2c1。3一+H2c2。4一2CIO2+2CO2+2H2O

⑤3B「2+6KOH-5KBr-KBrO3

-

?2F2+2OH-*2F"+OF2+H2O

9，，C

?Br2+2O3'>BrO3

?2Br2+HgO-Br2O4-HgBr2

IxxiiiA為NaCIB為HCIC為CI2D為NaBrE為Br?F為NaBr和NaBrCh

IxxivA、B、C的化學(xué)式：A為Mgl2?8H2。，B為AgF?2?。，C為AgF。

Mgl2+2AgF=2AgFI-MgF2IMgl2-8H2O=^=Mg0l2+2Hl+15H2O

IxxvHCH^H3H+4AgBr+4OH--0=^=C+4Ag+4B「+4H2O

2Na2szCh+AgBr-Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr

Ixxvi(1)2XeF24-2H2O=2Xet+02t+4HF2XeF20

(2)XeF24-2KOH+KBrO3=Xet+KB24+2KF+H2O

(3)溶液pH值越高，溶液越穩(wěn)定。

Ixxvii(1)2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+3Cht+8H2O(2)SbCI5+5HF=SbF5

+5HCI(3)2K2MnF6+4SbF5=4KSbF6+2MnF3+F21

Ixxviii()%Bi+：He=2aAt+2(；〃

(2)<Atl是極性分子

(3)>形成X3一離子的能力13一〉8臼一〉。3一

h

(4)Atl+2l2+5Ag'+3H2O=5AgH-AtO3+6H(把h改為卜一也可，但仍應(yīng)配平)

AtO3一與Pb(IO3)2共沉淀。

(5)>AtCH2COOH分子中的碳的吸電子效應(yīng)比ICH2COOH中的碘小

IxxixACaF2BH2SO4CHFDNaFENaHF2

Ixxx(1)H-O-F(2)F2+H2O=HFO+HF(3)2HFO=2HF+OZ(4)H2O2

IxxxiA：K2MnF6B：SbFsC：KSbF6D：MnF3

2KMnO4+2KF+10HF-|-3H2O2=2K2MnF6+3O2t+8H2O

SbCI5+5HF=SbF5+5HCI

2K2MnF64-4SbFs=4KS3F64-2MnF34-F2t

IxxxiiAAgNO3BAgCIC[Ag(NH3)2]CIDAgBrENa3[Ag(S2O3)2]FAglGNa[Ag(CN)2]H

Ag2S(反應(yīng)略)

Ixxxiii(1)H—0—FH+100F-1H2+O2+F2=2HOF

(2)Q=-103.5kJ/mol

(3)不穩(wěn)定的原因在于分子中同時(shí)存在電中性的氧原子、極化作用強(qiáng)的帶正電荷的氫

原子和帶負(fù)電荷的氨原子。