高中化學(xué) 高一(下)月考化學(xué)試卷解析版1

高一（下）月考化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共48分）

1.（3分）環(huán)保意識是重要的公民意識，下列氣體不屬于空氣質(zhì)量日報監(jiān)側(cè)指標

的是（）

A.COB.可吸入固體顆粒物

C.C02D.N02

2.（3分）下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

A.鋼B.液氯C.玻璃D.氨水

3.（3分）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

A.漂白粉有效成分的化學(xué)式：Ca（CIO）2

B.亞硫酸的電離方程式:H2so3-2H+S03?

C.NO、NO?都是酸性氧化物

（+10）^28

D.Na的結(jié)構(gòu)示意圖：'）

22

4.（3分）某溶液含有匕Fe3,、SO4\CO3\「中的一種或幾種.取樣，滴加

KSCN溶液后顯紅色，為確定該溶液組成，還需檢驗的離子是（）

2

A.KB.IC.SOyD.CO3"

5.（3分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.ImolCL與足量的鐵粉反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

B.室溫時，足量Zn與濃硫酸反應(yīng)共產(chǎn)生2moi氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

C.7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D.Imol二氧化氮氣體久置后在標準狀況下的體積為22.4L

6.（3分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法中，正確的是（）

①CL有漂白性，可立接使干燥的有色布條褪色；

②在〃黑面包〃實驗中，濃硫酸體現(xiàn)脫水性和強氧化性；

③實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法：取樣一灼燒一溶解?過濾一萃??；

④有實驗室中，可用濃硫酸干燥二氧化硫：

⑤將濃硝酸加入盛水的量筒中進行稀釋；

⑥硅酸鈉水溶液可作為木材防火劑；

⑦納米材料粒子直徑在109m與10-7m之間，因此納米材料屬于膠體.

A.③⑥⑦B.①⑤⑦C.②③④D.②?⑥

7.（3分）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑及操作方法

正確的是（）

選項待提純的物質(zhì)選用試劑操作的方法

AFeCb溶液（FeCL溶液）銅粉過濾

B洗氣

C02(S02)NaHCCh溶液

CHCI(CL)飽和食鹽水洗氣

DNH4cl固體（卜固體）--加熱至質(zhì)量不再變化

A.AB.BC.CD.D

8.（3分）下列說法正確的是（）

A.足量Cu與濃硫酸反應(yīng)后，向溶液中加入NaNO3,無任何現(xiàn)象

B.實驗室檢驗氨氣是將濕潤的藍色石蕊試紙靠近瓶口或管口，觀察試紙是否呈

紅色

C.灼熱的伯絲與NH3、02混合氣接觸，珀絲持續(xù)紅熱，說明氮的氧化反應(yīng)是放

熱反應(yīng)

D.大氣污染氣體很難處理，是因為NO等在空氣中都能穩(wěn)定存在

9.（3分）下列現(xiàn)象或事實能用同一原理解釋的是（）

A.常溫下鐵和鉗都不溶于濃硫酸

B.硫化鈉和硅酸鈉固體長期基露在空氣中變質(zhì)

C.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存

和漂白液都能使品紅溶液褪色

D.SO2

10.（3分）氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、

氯水的描述正確的是（）

A.〃兩水〃都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同

B."兩水〃中存在相同弱電解質(zhì)的電離

C."兩水〃都有刺激性氣味，都能漂白有機色素

D.〃兩水〃放置時間較久后，都會因為相同的原理而變質(zhì)

11.（3分）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

2

A.向漂白液中通入少量CO2：2CI0'+CO2-H2O=2HCIO+CO3"

B.用氨水吸收足量二氧化硫：SO2+NH3*H2O=HSO3+NH/

C.用足量的氧氧化鈉溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH'—2NO3'+NO+H2O

r

D.次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca+2CI0'+SO2+H2O—CaSO3xl/+2HCIO

12.（3分）利用下列實驗裝置能完成相應(yīng)實驗的是（）

A.制取并收集干燥純凈的NH3B.分離印2和C04的混合物

C.用于制備并收集少量NOD.比較MnCh、CI2、S的氧化性

13.（3分）標準狀況下，某同學(xué)向lOOmLH2s飽和溶液中通入S02,所得溶液pH

變化如圖所示，下列分析中，正確的是（）

A.b點對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強

B.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸

1

C.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為O.OSmohL

D.ab段反應(yīng)是：SCh+2H2s-3SJ+2H2。

14.（3分）己知反應(yīng)：①CI2+2KB1-2KQ+B「2②KCIO3+6HCI-3CI2+KCI+3H2。③

2KBrO3+CI2==Br2+2KCIO3,下列說法正確的是（）

A.上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成.都屬于置換反應(yīng)

B.氧化性KCIOABr,還原性Br>C「

混合氣體用電火花引燃，充分反應(yīng)后最終只得到質(zhì)量分數(shù)為70%的硝酸，無其他

氣體剩余.則原混合氣體中NO、出、C02的體積比?

18.(12分)已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì).且A、B、C均含有同

一種元索.在一定條件下它們之間的相氣轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分反應(yīng)中的

已略去).

H20

請回答下列問題：

(1)若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單

質(zhì)，下列說法正確的是?

A.C可由A、D直接化合得到

B.將少量碳酸鈉粉末加入到新制A溶液中，pH增大

C.MnOz與濃鹽酸反應(yīng)，若MnOz過量，濃鹽酸可全部被消耗

D.1.2molA氣體與L5mclD的碘化物溶液反應(yīng)，D元素被部分氧化

(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一.

①用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近運輸A氣體管道，若發(fā)生泄漏，則看到的現(xiàn)象

是.

②反應(yīng)①的化學(xué)方程式為.

③A氣體可做噴泉實驗，如圖2引發(fā)噴泉實驗的操作.

(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B中的金屬元素是地殼中含里最多的金

屬：

①則反應(yīng)②的離子方程式是

②工業(yè)上向C溶液中通入氣體(填化學(xué)式)，可制得B.

(4)若A、C、D都是常見氣體.C是導(dǎo)致酸雨的主要氣體.

①實驗室需要清洗B,可選用

②提出一點關(guān)丁大氣污染的防治措施建議.

圖1圖2

19.(8分)含氮的化合物在化學(xué)反應(yīng)中變化復(fù)雜.

現(xiàn)用如圖所示儀器（夾持裝置己省略及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)

物的成分.已知：①NO+NO2+2OK—2NO2+H2O,②氣體液化的溫度：NO221℃>

NO-152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，上述儀器的連接順序（按左1右連接）

為_______

（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的

是：.

（3）在關(guān)閉彈簧夾，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生訂棕色氣體.

①盛裝70%濃硫酸的儀器名稱是.

②實驗確認有NO的現(xiàn)象是.

（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

20.（7分）NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HN03和NH4NO3,如圖1所示.

[±?31A,-------

戛1

【資料卡片】

a.NH4NO3是一種白色晶體，易溶于水，微溶于乙醇.

b.在230℃以上時，同時有弱光:2NH4NO3—2N2個+。2個+4W0

c.在400℃以上時，劇烈分解發(fā)生爆炸：4NH4NO3—3帥個+2NO2個+8或0

（1）如圖2將水滴入盛有硝酸鏤的試管中，觀察到的A處液面上升，B處液面

下降，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因?

（2）實驗室可以用氯化筱和熟石灰反應(yīng)來制備氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（填"能〃或"不能〃）用硝酸鏤代替氯化鏤.

（3）在汽車發(fā)牛碰撞時，NaN,會產(chǎn)生（填化學(xué)式）氣體充滿安全氣囊

來減輕碰撞事故中乘員傷害程度.

4

（4）完成離子反應(yīng)IV；N0+H20=++H.

21.（12分）兩個化學(xué)興趣小組進行了以下探究活動：

第一組：為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)

（I）稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到

溶液X并收集到氣體Y.

①檢驗溶液X中含有SO’?的試劑是

②乙同學(xué)取896ml（標準狀況氣體Y通入足量濱水中，充分反應(yīng)后，再滴加足量

BaCb溶液，經(jīng)適當操作后得到干燥固體4.66g.據(jù)此推知氣體Y中還可能含有

H2和CO2氣體.為此設(shè)計了如圖1探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）.

固體喂粒則劑

（2）寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式

（3）裝置F的作用

（4）簡述氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象是

第二組：擬用圖2裝置定量分析空氣中SO2的含量:

（5）實驗需要配制KMnO4溶液，下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是

（填寫字母），

A.容量瓶用蒸飾水洗滌后未干燥即用來配制溶液

B.定容時，觀察液面帽視刻度線

C.搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加蒸儲水

D.用蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒.并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中

（6）該實驗中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速aL/min、酸性KMnO4溶液的體積bL,

其濃度為cmol/L.若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘.則此次取樣處

的空氣中二氧化硫含量為g/L.

三、附加題

22.（5分）將2.78gFeSO4?7H2。樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線（樣品質(zhì)量

隨溫度變化的曲線）如圖所示

①100℃時，M的化學(xué)式為—

②FeSO4?H2。存在的最I(lǐng)WJ溫度為.

③380℃的P加熱至650°（:時反應(yīng)的氣體產(chǎn)物通入BaCb溶液中，生成的沉淀的化

學(xué)式為逸電的氣體為，若通入稀溶液中.逸出的氣

Ba（NO3）2

體則為.

23.（5分）稱取含有KBrCh、KBr及惰性物質(zhì)試樣10.00g,溶解定容于100ml

容量瓶中.移取25.00ml試液，在H2s。4介質(zhì)中以Na2s。3還原BrCh-至B1調(diào)

至中性,用O.lOmol/LAgNCh滴定至終點，用去70.00ml.另取25.00ml試液，用

硫酸酸化后，加熱趕去印2,再調(diào)至中性，滴定剩余的Br\用去上述AgNO3的

標準溶液10.OOml.

（己知KBrCh、KBr的摩爾質(zhì)量分別為167.0g/mol,119.0g/mol）

①加入Na2sO3后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：;

②計算試樣中KBr的質(zhì)量分數(shù)為：（保留兩位小數(shù)）

高一（下）月考化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共48分）

1.（3分〉環(huán)保意識是重要的公民意識，下列氣體不屬于空氣質(zhì)量日報監(jiān)側(cè)指標

的是（）

A.COB.可吸入固體顆粒物

C.C02D.N02

【分析】空氣日報的檢測項目是：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、懸浮顆粒物

等空氣的污染物，據(jù)此分析判斷即可.

【解答】解：空氣質(zhì)量日報中的項目是空氣的主要污染物，空氣的污染物主要包

括：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、懸浮顆粒物等.

A.CO屬于空氣污染物，故A正確；

B.可吸入固體顆粒物屬于空氣污染物，故B正確；

C.C02是空氣的成分，不屬于空氣污染物，故C錯誤；

D.N02屬于空氣污染物，故D正確.

故選C.

2.（3分）下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

A.鋼B.液氯C.玻璃D.氨水

【分析】純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；據(jù)

此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分逐項分析即可.

【解答】解：A.鋼是含碳量為0.03%?2%的鐵合金，屬于混合物，故A錯誤；

B.液氯是單質(zhì)氯氣的液態(tài)形式，是純凈物，故B正確；

C.普通玻璃的主要成分是NazSiCh、CaSiO3>S0等,是硅酸鹽材料,屬于混合

物，故C錯誤；

D.氨水是氨氣的水溶液，屬于混合物，故D錯誤；

故選B.

3.(3分)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()

A.漂白粉有效成分的化學(xué)式：Ca(CIO)2

2

B.亞硫酸的電離方程式：H2SO3=2H+SO3"

C.NO、NO?都是酸性氧化物

(+10)^28

D.Na的結(jié)構(gòu)示意圖：')

【分析】A.漂白粉的成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣；

B.亞硫酸為弱電解質(zhì)，不能完全離子，以第一步電離為主；

C.一氧化氮、二氧化氮沒有對應(yīng)酸；

D.鈉離子的核電荷數(shù)為11,不是10.

【解答】解：A.漂白粉有效成分為次氯酸鈣，其化學(xué)式為：Ca(CIO)2,故A

正確；

B.亞硫酸為弱電解質(zhì)，不能完全離子，電離方程式用可逆號，正確的電離方程

式為:H2s。3工H+HS03,故B錯誤;

C.一氧化氮和二氧化氮都沒有對應(yīng)的酸，不屬于酸性氧化物，故C錯誤；

D.Na原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，Na'的結(jié)構(gòu)示意圖為：故D錯誤；

故選A.

2

4.(3分)某溶液含有K+，F(xiàn)e含S0?\CO3\「中的一種或幾種.取樣,滴加

KSCN溶液后顯紅色，為確定該溶液組成，還需檢驗的離子是()

2

A.KB.IC.SO?'D.CO3"

【分析】滴加KSCN溶液后顯血紅色證明溶液中含有鐵離子，鐵離子和碳酸根離

子、碘離子之間均能發(fā)生反應(yīng)，溶液是電中性的，以此解答該題.

【解答】解：取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色，證明溶液中含有鐵離子，鐵離

子具有氧化性，可以和碳酸根離子發(fā)生互促水解反應(yīng)，與碘離子之間發(fā)生氧化還

2

原反應(yīng)，所以CO3\「一定不能共存，無需檢驗，但是溶液中性的條件下決定

溶液中必須含有陰離子，所以一定含有硫酸根離子，即硫酸根離子無需椅崎，但

是鉀離子是否存在需要檢驗.

故選A.

5.（3分）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.ImolCL與足量的鐵粉反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

B.室溫時，足量Zn與濃硫酸反應(yīng)共產(chǎn)生2moi氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

C.7.8gNa2O2與足量水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D.lmol二氧化氮氣體久置后在標準狀況下的體積為22.4L

【分析】A、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價；

B、鋅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫；

C、求出過氧化鈉的物質(zhì)的量，然后過氧化鈉和水反應(yīng)時為歧化反應(yīng)來分析：

D、1\1。2中存在平衡：2NO2WN2O4.

【解答】解：A、氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價，故lmol氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子

即2NA個，故A錯誤；

B、鋅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，當生成lmol二氧化硫時轉(zhuǎn)移2moi電子，故

當生成2moi二氧化硫時，轉(zhuǎn)移4moi電子即4NA個，故B正確；

C、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為O.lmoL而過氧化鈉和水反應(yīng)時為歧化反應(yīng)，故

O.lmol過氧化鈉轉(zhuǎn)移O.INA個電子，故C錯誤；

D、NO?中存在平衡：2NO2WN2O4，故lmol二氧化氮久置后在標況下的體積小于

22.4L,故D錯誤.

故選B.

6.（3分）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法中，正確的是（）

①CL有漂白性，可立接使干燥的有色布條褪色；

②在“黑面包〃實驗中，濃硫酸體現(xiàn)脫水性和強氧化性；

③實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法：取樣一灼燒一溶解?過濾一萃取；

④有實驗室中，可用濃硫酸干燥二氧化硫：

⑤將濃硝酸加入盛水的量筒中進行稀釋；

⑥硅酸鈉水溶液可作為木材防火劑；

⑦納米材料粒子直徑在109m與10.7m之間，因此納米材料屬于膠體.

A.③⑥⑦B.①⑤⑦C.②③④D.②④⑥

【分析】①氯氣不具有漂白性，具有漂白性的是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸；

②在〃黑面包〃實驗中，濃硫酸使蔗糖碳化，并發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化琉氣

體；

③碘以離子形式存在，需要加氧化劑氧化；

④二氧化硫與濃硫酸不反應(yīng)；

⑤量筒不能用于稀釋溶液；

⑥硅酸鈉具有阻燃的性質(zhì)；

⑦膠體屬于分散系.

【解答】解：①氯氣不具有漂白性，具有漂白性的是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸,

干燥的氯氣不能使有色布條褪色，故錯誤：

②在“黑面包〃實驗中，濃硫酸使蔗糖碳化，并發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣

體，濃硫酸體現(xiàn)脫水性和強氧化性，故正確；

③碘以離子形式存在，需要加氧化劑氧化，則從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣

3灼燒^溶解f過濾）氧化1萃取，故錯誤；

④二氧化硫與濃硫酸不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥二氧化硫氣體，故正確；

⑤量筒不能用于稀釋溶液，只能用于量取一定體積的液體，故錯誤；

⑥硅酸鈉不燃燒，具有阻燃的性質(zhì)，可作為木材防火劑，故正確；

⑦膠體屬于分散系，納米不屬于膠體，故錯誤.

故選D.

7.（3分）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑及操作方法

正確的是（）

選項待提純的物質(zhì)選用試劑操作的方法

AFeCb溶液（FeCb溶液）銅粉過濾

B溶液洗氣

CO2(SO2)NaHCCh

CHCI(Ch)飽和食鹽水洗氣

DNH4CI固體（12固體）加熱至質(zhì)量不再變化

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.氯氣可與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵；

B.酸性H2s03>H2c03,二氧化硫可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；

C.氯氣不溶于飽和食鹽水，但HCI易溶于水；

D.碘單質(zhì)升華變?yōu)榈庹魵猓琋H4cl固體也受熱分解變?yōu)镹&和HCI.

【解答】解：A.FeCb溶液中含有雜質(zhì)FeCI2,可向其中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)：

2FeCl2+CI2=2FeCI3,故A錯誤；

B.C02中含有雜質(zhì)SOz,可利用酸性H2s03>H2c03,用NaHCCh溶液洗氣，發(fā)生

反應(yīng)：NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2,既凈化了氣體，同時也得到更多被提純的氣體，

故B正確；

C.HCI中含有雜質(zhì)CL，若用飽和食鹽水洗氣，HCI被溶解，而CL剩余，不能達

到實驗?zāi)康?，故C錯誤：

D.NH4CI固體含有雜質(zhì)12固體，若加熱至質(zhì)量不再變化，碘單質(zhì)升華變?yōu)榈庹?/p>

氣，NH4cl固體也受熱分解變?yōu)镹H3和HCI,不能達到實驗?zāi)康?，故D錯誤.

故選B.

8.（3分）下列說法正確的是（）

A.足量Cu與濃硫酸反應(yīng)后，向溶液中加入NaNCh，無任何現(xiàn)象

B.實驗室檢驗氨氣是將濕潤的藍色石蕊試紙靠近瓶口或管口，觀察試紙是否呈

紅色

C.灼熱的鉗絲與NH3、02混合氣接觸，伯絲持續(xù)紅熱，說明氮的氧化反應(yīng)是放

熱反應(yīng)

D.大氣污染氣體很難處理，是因為N0等在空氣中都能穩(wěn)定存在

【分析】A.硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性：

B.氨氣可使紅色石蕊狀紙變藍色；

C.伯絲持續(xù)紅熱，可說明反應(yīng)放熱；

D.N0易與空氣中的氧氣反應(yīng).

【解答】解：A.硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，足量Cu與濃硫酸反

應(yīng)后，向溶液中加入NaNCh，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，銅溶解，且由氣體生成，故A

錯誤；

B.氨氣可使紅色石蕊狀紙變藍色，故B錯誤；

C.氨氣和氧氣在伯絲的催化下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，伯絲持續(xù)紅熱，可說明反應(yīng)

放熱，故C正確；

D.NO易與空氣中的氧氣反應(yīng)，在空氣中不能穩(wěn)定存在，故D錯誤.

故選C.

9.（3分）下列現(xiàn)象或事實能用同一原理解釋的是（）

A.常溫下鐵和的都不溶于濃硫酸

B.硫化鈉和硅酸鈉固體長期基露在空氣中變質(zhì)

C.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存

D.SO?和漂白液都能使品紅溶液褪色

【分析】A.常溫下Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化，Pt金屬性不活潑，與濃硫酸不反應(yīng);

B.硫化鈉易被氧化，而硅酸鈉與水、二氧化碳反應(yīng)；

C.濃硝酸光照分解，氯水中HCIO光照分解；

D.二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，而漂白液利用強氧化性漂白.

【解答】解：A.常溫下Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化，Pt金屬性不活潑，與濃硫酸不

反應(yīng)，則原理不同，故A不選；

B.硫化鈉易被氧化，而硅酸鈉與水、二氧化碳反應(yīng)，前者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

后者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，原理不同，故B不選；

C.濃硝酸光照分解，氯水中HCIO光照分解，則用棕色試劑瓶保存，原理相同，

故C選；

D.二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，而漂白液利用強氧化性漂白，原理不同,

故D不選；

故選C.

10.（3分）氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、

氯水的描述正確的是（：）

A."兩水〃都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同

B."兩水〃中存在相同弱電解質(zhì)的電離

C.〃兩水〃都有刺激性氣味，都能漂白有機色素

D."兩水〃放置時間較久后，都會因為相同的原理而變質(zhì)

【分析】氯水中存在的微粒有：CL、H20和HCIO、Cl\CIO\H\OH',氨水

中存在的微粒有：NH3、HzO和NH3T2O、NH八中0H',結(jié)合對應(yīng)粒子的性質(zhì)

解答該題.

【解答】解：A.氯水中存在的微粒有：02、出0和HCIO、Cl\CIO\H\OH',

氨水中存在的微粒有：NW、出0和NWH2O、NH4\H\OH",故A錯誤；

B.一水合氨、次氯酸都是弱電解質(zhì)，都是部分電離，故B正確；

C.氨水無漂白性，故C錯誤；

D.氯水變質(zhì)是因為HCIO見光分解，氨水變質(zhì)是由于氨氣的揮發(fā)，故D錯誤；

故選：B.

11.（3分）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

2

A.向漂白液中通入少量CO2：2CI0'+CO2+H2O=2HCIO+CO3"

B.用氨水吸收足量二氧化硫：SO2+NH3*H2O=HSO3+NH/

-

C.用足量的氧氧化鈉溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH=2NO3+NO+H2O

2+

D.次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca+2CI0+SO2H2O-CaSO34<+2HCIO

【分析】A.碳酸鈣為沉淀應(yīng)保留化學(xué)式；

B.二氧化硫足量反應(yīng)生成亞硫酸氫核；

C.不符合反應(yīng)客觀事實；

D.次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子.

【解答】解：A.漂白粉溶液中通入少量CO2的離子方程式為：Car+2CIO"

+CO2+H2O=CdCO34/+2HCIO,故A錯誤；

f

B.用氨水吸收足量二氧化硫，離子方程式：SO2+NH3*H2O—HSO3"+NH4,故B

正確；

C.用足量的氧氧化鈉溶液吸收二氧化氮，離子方程式：2NO2+2OH=2NO3'+NO2

-+H2O,故C錯誤；

D.向次氯酸鈣溶液中通入少量S02的離子反應(yīng)為Car+CIO-+SO2+H2O=

CaSO4xk+Cr+2H',故D錯誤;

故選：B.

12.（3分）利用下列實驗裝置能完成相應(yīng)實驗的是（）

A.制取并收集干燥純凈的NH3B.分離小2和C04的混合物

C.用于制備并收集少量NOD.比較MnCh、CL、S的氧化性

【分析】A.NH3密度比空氣小;

B.溫度計要在蒸飾燒瓶的支管口附近；

C.NO難溶于水；

D.錐形瓶不能加熱.

【解答】解：A.NH3密度比空氣小，不能用向上排空氣的方法收集，故A錯誤;

B.Brz和CCI4是互溶的沸點不同的液體混合物，應(yīng)該用蒸儲的方法分離，但是溫

度計要在蒸餛燒瓶的支管口附近，不能在液面以下，故B錯誤；

C.Cu與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO,NO難溶于水，可用排水的方法收集，故C正

確；

D.濃鹽酸與二氧化鑄混合加熱制取氯氣，錐形瓶不能加熱，所以不能制取得到

氯氣，也就不能比較Mn02、CL、S的氧化性，故D借誤.

故選C.

13.（3分）標準狀況下，某同學(xué)向lOOmLH2s飽和溶液中通入S02,所得溶液pH

變化如圖所示，下列分析中，正確的是（）

A.b點對應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強

B.亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸

1

C.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為O.OSmohL

D.ab段反應(yīng)是：SO2+2H2s-3SJ+2H2。

【分析】H2S飽和溶液中通入SCh,發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2s=3SJ+2H2。,隨著反應(yīng)

的進行，溶液酸性逐漸減弱，但恰好反應(yīng)時，溶液呈中性，二氧化硫過量，與水

反應(yīng)生成亞硫酸，溶液酸性逐漸增強，根據(jù)圖象可知恰好反應(yīng)時消耗二氧化硫

112mL,根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為O.Olmol,通入336mL二氧化硫時，

亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中亞硫酸pH值更小,

故亞硫酸的酸性更強，以此解答該題.

【解答】解：A.b點為中性，只有水，導(dǎo)電性最差，故A錯誤；

B.根據(jù)圖象可知恰好反應(yīng)時消耗二氧化硫112mL,n(SO2)=O"2L=.oosmol,

22.4L/mol

根據(jù)方程式可知原溶液中硫化氫為O.Olmol,通入336mL二氧化硫時，溶液中亞

硫酸為O.Olmol,亞硫酸的濃度與原氫硫酸濃度相等，二者都是二元酸，溶液中

亞硫酸pH值更小，故亞硫酸的酸性比氫硫酸更強，故B錯誤；

C.由圖可知，112mLSO2與硫化氫恰好完全反應(yīng),則n(SO2)=」11%-=0.005mol,

22.4L/mol

由方程式可知n(H2S)=0.01mol,則原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.01mol=0.lmo|/L,故c錯誤.

0.1L

D.ab段pH在增大,由酸性到中性,則發(fā)生的反應(yīng)是SO2+2H2s=3S2H2。,故

D正確；

故選D.

14.（3分）已知反應(yīng)：①Cl2+2KBi-2KQ+Br2②KCIO3+6HCI-3cI2+KCI+3H2。③

2KBrO?+Cb=-Br2+2KCIO3.下列說法正確的是（）

A.上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成.都屬于置換反應(yīng)

B.氧化性KCIO>Br,還原性Br->C「

C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1

D.③中2mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

【分析】A.置換反應(yīng)中不僅有單質(zhì)生成還必須有單質(zhì)參加；

B.根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還

原性大于還原產(chǎn)物的還原性；

C.根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；

D.根據(jù)元素化合價變化計算.

【解答】解：A、.根據(jù)置換反應(yīng)的概念分析，反應(yīng)②中生成物有單質(zhì)生成但反應(yīng)

物沒有單質(zhì)參加，不是置換反應(yīng)，故A錯誤；

R,反應(yīng)①中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是浪，所以氯氣的氧化性大于漠，反應(yīng)②

中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，反應(yīng)③中氧化

劑是溟酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，所以濱酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化

性強弱順序是KBrO3>KCIO3>CI2>Br2,單質(zhì)的氧化性越強，其陰離子的還原性

越弱，所以還原性：還原性Br>C「，故B正確；

C.反應(yīng)②KCIO3+6HCI=3Cl2+KCI+3H2。中，氧化劑是氯酸鉀，還原劑是參加反應(yīng)氯

化氫的酩，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1,故C錯誤；

D.反應(yīng)③中還原劑是氯氣，氧化劑是溟酸鉀，該反應(yīng)式中2mol還原劑反應(yīng)則

氧化劑得到電子的物質(zhì)的量20moI,故D錯誤.

故選B.

15.（3分）在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2s。4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol/L

和L5mol/L,現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng).下列有關(guān)說法正確的

是（）

A.反應(yīng)后溶液中H.剩余1.8mol

B.由于氧化性Fe3，>H,故反應(yīng)中先沒有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體

C.反應(yīng)后產(chǎn)生13.44LH2（標準狀況）

D.反應(yīng)后溶液中Fe2,和Fe3.物質(zhì)的量之和為0.9mol

【分析】Fe(N03)3和H2so4的物質(zhì)的量分別為0.2mol>1.5mol,n(Fe)

r14

=39.2g=o.7mo|,氧化性為HN03>Fe>H,先發(fā)生Fe+4H+N03'=

56g/mol

Fe3'+N0個+2出0、再發(fā)生Fe+2Fe3—3Fe2',若還有Fe剩余,則最后發(fā)生Fe與氫

離子的反應(yīng)，以此來解答.

【解答】解：Fe(N03)3和H2so4的物質(zhì)的量分別為0.2mol、1.5mol,n(Fe)

=39,2g=0.7mol,氧化性為HNO3>Fe3'>H,貝］

56g/inol

3/

Fe+4H+NO3'=Fe-NOr+2H2O

1411

0.62.40.60.6

Fe+2Fe3-3Fer,

123

0.10.20.3

Fe完全反應(yīng)，沒有剩余,溶液中存在0.6molFe3.、0.3molFe2\

A.反應(yīng)后溶液中H'剩余1.5molX2-2.4mol=0.6mol,故A錯誤；

B.氧化性為HNO3>Fe3'>H,先發(fā)生Fe+4H+NO3-Fe^+NO個+2出0,有氣體生

成，故B錯誤；

C.不發(fā)生Fe+2H-Fe*H2個，沒有氫氣生成，故C錯誤；

D.反應(yīng)后溶液中存在0.6molFe3'、0.3molFe2",反應(yīng)后溶液中Fe?和Fe?物質(zhì)的

量之和為0.9mol,故D正確；

故選D.

16.(3分)1.52g銅鎂合金完全溶解50mL密度為1.40g?mri、質(zhì)量分數(shù)為63%

的濃硝酸中，得到NO?和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況)，向反應(yīng)后的溶

液中加入1.0mol?L】NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀.下

列說法不正確的是()

A.得到2.54g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600ml

B.該濃硝酸稀釋至100mL時，HN03的物質(zhì)的量濃度是7mol?L1

C.該合金中鎂與銅的質(zhì)量之比是3：16

D.NO2和N2O4的混合氣體中,N2O4的物質(zhì)的量是O.Olmol

【分析】金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀

中氫氧根的質(zhì)量為：2.54g-1.52g=1.02g,氫氧根的物質(zhì)的量為：

l?yg=0Q6mol,根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的

17g/mol

物質(zhì)的量，設(shè)銅、鎂合金中Cu^Mg的物質(zhì)的最分別為xmol>ymol,則：

2x+2y=0.06,解得：

x=0.02,y=0.01,

64x+24尸1.52

A.反應(yīng)后溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)氮元素守恒計算硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)鈉離子

守恒可知n(NaOH)=n(NaNO3),再根據(jù)V=Z計算需要氫氧化鈉溶液的體積;

c

B.根據(jù)c:竺皿曳計算該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的

M

物質(zhì)的量不變計算出稀釋后硝酸溶液濃度；

C.根據(jù)分析計算出該合金中鎂與銅的質(zhì)量之比；

D.根據(jù)計算NO2和也。4混合氣體的物質(zhì)的量，設(shè)二氧化氮的物質(zhì)的量為

amol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移列方程計算.

【解答】解：金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故

沉淀中氫氧根的質(zhì)量為：2.54g-1.52g=1.02g,氫氧根的物質(zhì)的量為：

k02g=0.06mol,根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的

17g/mol

物質(zhì)的量，設(shè)銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmoLymol,則：

2x+2y=0.06,解得：x=002？y=0,0i,

64x+24尸1.52

A.反應(yīng)后溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為O.O5LX

14mol/L-0.04mol-(0.05-0.04)X2=0.64mol,根據(jù)鈉離子守恒可知n(NaOH)

64inol

=n(NaNO3)=0.64moL故需要氫氧化鈉溶液的體積為：O-.=0.64L=640mL,

lmol/L

故A錯誤；

B.該濃硝酸密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%,故該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為:

1000,Xl.4X63%mQ|/L=14m0|/L>將50mL該濃硝酸稀釋至100mL時，溶液濃度

63

變?yōu)樵鹊囊话耄瑸?moi/L,故B正確

C.該合金中鎂與銅的物質(zhì)的量之比=(24g/molX0.01mol)：(64g/molX0.02mol)

=3：16,故C正確；

D.NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為：1.⑵~=0.05mol,設(shè)二氧化氮的物

22.4L/mol

質(zhì)的量為amoL則四氧化二氮的物質(zhì)的量為（0.05-a）mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒

可知，aXl+（0.05-a）X2X1=0.06,解得a=0.04,則四氧化二氮的物質(zhì)的量為:

O.OSmol-0.04mol=0.01mol?故D正確；

故選A.

二、非選擇題（本人題包括4個小題，共52分）

17.（13分）Na、Fe、Cl是中學(xué)化學(xué)常見的元素.回答下列問題：

（I）含上述元素的常見化合物中.呈淡黃色的是NH2O2（填化學(xué)式，下同）,

鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固休產(chǎn)物Fe3O4.

（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，寫山該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Qz+2Ca（OH）2:CaCk+Ca（CO）2+2H2O?

（3）焰色反應(yīng)的實驗中，飴絲的清洗需要用到稀鹽酸，觀察K元素燃燒時

的焰色需要透過藍色鉆玻璃片.

（4）實驗室在制備Fe（OH）2時必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象氫氧化亞鐵

易被氧化?

（5）MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCI2.若尾氣可用足量NaOH

溶液完全吸收，則生成的鹽為NaCI、NaCIO、Na2cO3（寫化學(xué)式）.

（6）由NO、出、CO2組成的混合氣體，先通過足量的NazCh充分反應(yīng)后，再將

混合氣體用電火花引燃，充分反應(yīng)后最終只得到質(zhì)量分數(shù)為70%的硝酸，無其他

氣體剩余.則原混合氣體中NO、H2>CO2的體積比2：4：7?

【分析】（1）常見化合物中過氧化鈉為淡黃色固體，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化

三鐵和氫氣；

（2）氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水；

（3）焰色反應(yīng)的操作為洗（鹽酸洗）、燒、蘸、燒、洗；觀察K的焰色反應(yīng)需要

藍色鉆玻璃濾去黃光；

（4）制備Fe（OH）2時必須隔絕空氣，因易被氧氣；

（5）尾氣含氯氣、二氧化碳，均與足量NaOH反應(yīng)；

（6）涉及的反應(yīng)有2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,2H2+02=2H20，

4NO+3O2+2H2O=4HNO3,得到濃度為70%的硝酸溶液，設(shè)硝酸為70g,則水為30g,

則有n(HNO3)=一三^—=AP.moLn(H2O)=——=-15.moL根據(jù)方程式結(jié)合

63/mol918g/mol9

質(zhì)量守恒計算.

【解答】解：(1)含上述元素的常見化合物中.呈淡黃色的是NazOz，鐵與水蒸

氣反應(yīng)后的固休產(chǎn)物為Fe3CU,故答案為：Na2O2；Fe3O4；

(2)工業(yè)」.將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，寫山該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2c12十2Ca

(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O,故答案為:2Ch+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)

2+2H2O：

(3)焰色反應(yīng)的實驗中，鉗絲的清洗需要用到稀鹽酸，觀察K元素燃燒時的焰

色需要透過藍色鉆玻璃片，故答案為：稀鹽酸；藍色鉆玻璃片；

(4)實驗室在制備Fe(OH)2時必須隔絕空氣，否則發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫

氧化鐵，發(fā)生的現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色沉淀，

故答案為：氫氧化亞鐵易被氧化；

(5)MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備Mg".尾氣含氯氣、二氧化

碳，可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為NaCI、NaCIO、Na2cO3,

故答案為：NaCLNaCIOsNa2co3;

(6)涉及的反應(yīng)有2Na2O2+2CO2=2Na2c。3+。2,2H2-O2=2H2O,

4NO+3O2+2H2O=4HNO3,得到濃度為70%的硝酸溶液，設(shè)硝酸為70g,則水為30g,

g

則有n(HNO3)=---=-^-mol,n(H20)=-30g二至mol,

63/mol918g/mol9

則

4NO+3O2+2H2O=4HNO3

4324

n(NO)ni(O2)n(H2O)—mol

9

所以n(NO)=AP.moh

9

n(H2)=n(H2O)=-§.mol+—mol=—mol,

999

2H2+O2=2H2O

212

弱mol獨mol

99

n(O2)=—mol+-X—mol=^'

9499

2Na2O2+2CO2=2Na2cO3P2

21

n(CO2)1.5mol

9

n(CO2)=2XlL_^_mol=—mol,

99

則n(NO)：n(H2)：n(CO2)=A2.mol：—mol：—mol=2：4：7,即體積比為

999

故答案為：2：4：7.

18.（12分）已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì).且A、B、C均含有同

一種元索.在一定條件下它們之間的相氣轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分反應(yīng)中的

H20已略去）.

請回答下列問題：

（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單

質(zhì)，下列說法正確的是B?

A.C可由A、D直接化合得到

B.將少量碳酸鈉粉末加入到新制A溶液中，pH增大

C.MnO?與濃鹽酸反應(yīng)，若MnO2過量，濃鹽酸可全部被消耗

D.1.2molA氣體與1.5molD的碘化物溶液反應(yīng)，D元素被部分氧化

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一.

①用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近運輸A氣體管道，若發(fā)生泄漏，則看到的現(xiàn)象是

有白煙.

②反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4"3+502-傕〉劑小0+6出0.

③A氣體可做噴泉實驗，如圖2引發(fā)噴泉實驗的操作擠出膠頭滴管中的水，打

開止水夾.

（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B中的余屬元素是地殼中含里最多的金

屬：

①則反應(yīng)②的離子方程式是一Al（OH）3+OH=AI02+2出0

②工業(yè)上向C溶液中通入C02氣體（填化學(xué)式），可制得B.

（4）若A、C、D都是常見氣體.C是導(dǎo)致酸雨的主要氣體.

①實驗室需要清洗B,可選用CS2或熱堿溶液

②提出一點關(guān)于大氣污染的防治措施建議大力發(fā)展清潔能源、改進燃燒技術(shù)、

工業(yè)廢氣處理、汽車尾氣處理等.

【分析】（1）若A可月于自來水消毒，應(yīng)為Cl2,D是生產(chǎn)、生活中用量最大、

用途最廣的金屬單質(zhì)，應(yīng)為Fe,則B為FeCb，C為FeCL;

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，應(yīng)為NH3,B是汽車尾氣之一，遇

空氣會變色，應(yīng)為NO,D為氧氣；

（3）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B中的金屬元素是地殼中含里最多的金屬即

為鋁元素，則B為Al9H）3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為NaOH,C為NaAICh;

（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，應(yīng)為SO2,則A為

H2S,D為5，B為S,據(jù)此答題.

【解答】解：（1）若A可用于自來水消毒，應(yīng)為CL,D是生產(chǎn)、生活中用量最

大、用途最廣的金屬單質(zhì)，應(yīng)為Fe,則B為FeCb,C為FeCL,

A.氯氣和鐵直接化合得到的是氯化鐵，故A錯誤；

B.將少量碳酸鈉粉末加入到新制氯水中，碳酸鈉與溶液中的鹽酸反應(yīng)，使pH增

大，故B正確；

C.MnO?與稀鹽酸不反應(yīng)，所以若MnCh過量，濃鹽酸也不可全部被消耗，故C

錯誤；

D.l.2moi氯氣與1.5mol碘化亞鐵溶液反應(yīng)，鐵元素不能被氧化，故D錯誤，

故選B；

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，應(yīng)為NW,B是汽車尾氣之一，遇

空氣會變色，應(yīng)為NO.D為氧氣，

①用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近運輸A氣體管道，若發(fā)生泄漏，則看到的現(xiàn)象是有

白煙，故答案為：有白煙；

②反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH3+5O2傕，劑4N0+6H2。，故答案為：

A

4NH3+5O2-傕化”"4NO+6H2O;

A

③氨氣可做噴泉實驗，如圖2引發(fā)噴泉實驗的操作為擠出膠頭滴管中的水，打開

止水夾，

故答案為：擠出膠頭滴管中的水，打開止水夾擠出膠頭滴管中的水，打開止水夾;

(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B中的金屬元素是地殼中含里最多的金屬即

為鋁元素，則B為Al9H)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為NaOH,C為NaAICh，

①反應(yīng)②的離子方程式是Al(OH)3+OH'=AlO2-+2H2O,

+

故答案為：Al(OH)3OH'=AIO2+2H2O；

②工業(yè)上向NaAICh溶液中通入C02氣體，可制得Al(0H)3，

故答案為：CO2;

(4)若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，應(yīng)為S02,則A為

H2S,D為5，B為S,據(jù)此答題；

①實驗室需要清洗S,可選用CS2或熱堿溶液，

故答案為：CS2或熱堿溶液；

②關(guān)于大氣污染的防治措施建議為大力發(fā)展清潔能源、改進燃燒技術(shù)、工業(yè)廢氣

處理、汽車尾氣處理等，

故答案為：大力發(fā)展清潔能源、改進燃燒技術(shù)、工業(yè)廢氣處理、汽車尾氣處理等.

19.(8分)含氮的化合物在化學(xué)反應(yīng)中變化復(fù)雜.

現(xiàn)用如圖所示儀器(夾持裝置己省略及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)

物的成分.已知：①NO+NO2+2OH—2NO2+H2O,②氣體液化的溫度：NO221℃>

NO-152℃

（2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是:

防止可能生成的NO被完全氧化成N02,造成對A中反應(yīng)氣體產(chǎn)物檢驗的干擾.

（3）在關(guān)閉彈簧夾，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體.

①盛裝70%濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗.

②實驗確認有NO的現(xiàn)象是D中剛開始為無色，通入02后變?yōu)榧t棕色.

（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式;是

2NaNO2+H2SO4（濃）:NBSCVNO個+N02個+比0.

【分析】（1）根據(jù)各部分裝置的作用進行連接，C吸收水蒸氣，B尾氣處理，防

止污染空氣，D檢驗NO,E冷卻二氧化氮；

（2）NO很容易被氧氣氧化，裝置中有空氣，無法檢驗有NO生成；

（3）①依據(jù)圖象和作用判斷盛濃硫酸的儀器；

②根據(jù)一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮氣體判斷，溫度低于二氧化氮液

化溫度時，二氧化氮變成液態(tài)；

（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)方程式，該反應(yīng)中生成二氧化氮、一氧化氮,

同時還有硫酸鈉、水生成.

【解答】解：（1）C吸收水蒸氣，B尾氣處理，防止污染空氣，D檢驗NO,E冷

卻二氧化氮，利用D檢驗NO,所以裝置的連接為A玲C玲E玲D玲B,故答案為：

ACEDB；

（2）NO很容易被氧氣氧化，裝置中有空氣，無法檢驗有NO生成，所以通氮氣

的目的是排盡整個裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的N0被氧化生成N02,

故答案為：防止可能生成的NO被完全氧化成N02,造成對A中反應(yīng)氣體產(chǎn)物檢

驗的干擾；

（3）①盛裝70%濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，

故答案為：分液漏斗；

②D中剛開始為無色，通入02后變?yōu)榧t棕色，D中無色氣體變成紅色，說明含

有N0氣體，

故答案為：D中剛開始為無色，通入02后變?yōu)榧t棕色；

（4）通過以上分析知，該反應(yīng)中生成二氧化氮、一氧化氮，同時還有