化學(xué)反應(yīng)速率高二上學(xué)期化學(xué)人教版選修一

飛機(jī)的速度最快可達(dá)7274千米/小時(shí)蝸牛全速疾爬，速度也僅為8.5米/小時(shí)爆炸—瞬間變質(zhì)—幾天風(fēng)化—百年如何表示化學(xué)反應(yīng)速率呢？不同化學(xué)反應(yīng)的速率有大小第二章

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡§2.1.1化學(xué)反應(yīng)速率1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及簡單計(jì)算。2.掌握三段式解題法。（重點(diǎn)）1.化學(xué)反應(yīng)速率是定量描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行

的物理量。通常用單位時(shí)間內(nèi)

的減少或

的增加來表示。其數(shù)學(xué)表達(dá)式為

?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的單位常用

或

表示。一、化學(xué)反應(yīng)速率表示方法與計(jì)算快慢程度反應(yīng)物濃度生成物濃度mol·L－1·s－1mol·L－1·min－12.化學(xué)反應(yīng)速率通常是指某一段時(shí)間內(nèi)的____反應(yīng)速率，而不是

反應(yīng)速率。固體和純液體不能表示反應(yīng)速率，因?yàn)槠錆舛?/p>

。平均瞬時(shí)不變CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+H2O(l)+CO2(g)對(duì)于如下化學(xué)反應(yīng)，可用哪些物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率？不能選用其他物質(zhì)的原因是什么？可以用__________________________表示。不能用______________表示。v(CaCl2)、v(HCl)、

v(CO2)CaCO3、H2O對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其v

可用任何一種物質(zhì)的c隨時(shí)間的變化來表示。化學(xué)反應(yīng)速率之比＝

化學(xué)計(jì)量數(shù)

之比mA+nB=pC+qDv(A):

v(B):

v(C):

v(D)

＝m:n:p:q＝

物質(zhì)的濃度的變化量

之比＝

物質(zhì)的量變化量之比反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.15mol·L－1·min－1②v(B)＝0.01mol·L－1·s－1③v(C)＝0.40mol·L－1·min－1④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1則該反應(yīng)在不同情況下進(jìn)行的快慢順序?yàn)開_________________。④>③＝②>①1、比較同一化學(xué)反應(yīng)不同條件下反應(yīng)速率快慢二、化學(xué)反應(yīng)速率常見計(jì)算題型“①看單位”看化學(xué)反應(yīng)速率v的單位是否一致，若不一致，需轉(zhuǎn)化為同一單位。mol/(L·min)

或

mol/(L·s)“②看物質(zhì)”將不同物質(zhì)的v轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的v“③比較”比較數(shù)值大小：數(shù)值越大，v越大。N2

orH2v

(A)m=v

(B)n比較同一化學(xué)反應(yīng)不同條件下反應(yīng)速率快慢的方法

Av(H2O）=0.05mol/(L?S)v(O2）=1mol/(L?min)v(NO）=1.6mol/(L?min)v(NH3）=1.2mol/(L?min)

D某溫度時(shí)，在1L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系曲線如圖所示。(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(2)反應(yīng)開始至2min、5min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為

、

。(3)其它條件不變，6min時(shí)Y的生成速率

(填“大于”“小于”或“等于”)6min時(shí)Y的消耗速率。3X+Y2Z

0.1mol·L－1·min－10.08mol·L－1·min－1等于2、圖像題例.在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖，則下列敘述正確的是（

）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A＋B?2CB．在t1～(t1＋10)s時(shí)，v(A)=v(B)=0C．t1s時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為60%D．0～t1內(nèi)A應(yīng)的反應(yīng)速率為v(A)=0.4mol/(L·s)A把2.5molA和2.5molB混合放入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1，同時(shí)生成1molD，下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A．x＝4B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比為6∶5C．5s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率v(B)＝0.05mol·L-1·s-1

D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%3、三段式解題D例.將5molA和4molB充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，經(jīng)過5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得D為2mol。5min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.5mol

/（L·min），下列結(jié)論正確的是()A.m值為1B.B的轉(zhuǎn)化率為25%C.平衡時(shí)混合物總物質(zhì)的量為8molD.5min內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L－1·min－1B

化學(xué)反應(yīng)速率是通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，下列化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量中，測(cè)量依據(jù)不可行的是（

）選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)測(cè)量依據(jù)(單位時(shí)間內(nèi))ACO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)壓強(qiáng)變化BZn(s)＋H2