百色市重點中學(xué)2024年高考考前沖刺化學(xué)試題試卷含解析

百色市重點中學(xué)2024年高考考前沖刺化學(xué)試題試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、根據(jù)下列事實書寫的離子方程式中，錯誤的是

A.向NazSiCh溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體：Si（h"+2H+=H2SiOK膠體）

2+

B.向FcSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCOj沉淀：Fe+2HCO3=FeCO3I+CO2t+H2O

3+3++

C.向AlCb溶液中加入足量稀氨水：AI+4NH3?H2O=A1+NH4+2H2O

+2+2+

D.在稀硫酸存在下，MnOz將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì)：MnOz+CuS+4H=Mn+Cu+S+2H2O

2、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、

⑥消去，其中可能的是（）

CHUCHO

個j-CHKOOX

dH>OH

A.②?④B.①③⑤⑥C.①③?@D.②③??⑥

3、硼氫化鈉（NaBHG可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說

法不正確的是

A.NaBHa中氫元素的化合價為+1價

B.若用DzO代替HzO,反應(yīng)后生成的氣體中含有Hz、HD和D2

C.通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率

I）.NaBFh與水反應(yīng)的離子方程式為：BH4+4H2O=B（OH）4+4H2

4、實驗室制取硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示，關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是

A.試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯

B.實驗時，水浴溫度需控制在50~60C

C.長玻璃導(dǎo)管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)水洗、堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到硝基苯

5、制取Na2c03和高純Si的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是

①②③

?

俵化劑.島溫高盛’

_____^3______粗硅

(沸點33◎發(fā)

A.反應(yīng)①屬于固氮反應(yīng)

B.步驟②為先向飽和食鹽水中通入C02至飽和后，再通入NW

C.反應(yīng)⑤、⑥均為氧化還原反應(yīng)

D.用精謠的方法可提純?nèi)葰涔?/p>

6、密度為0.910g/cm3氨水，質(zhì)量分數(shù)為25.0%,該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為

A.等于13.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.無法確定

7、下列各項反應(yīng)對應(yīng)的圖像正確的是()

[BaSO」的溶解度/g

?i(Na2SO|)/mol

A.圖甲為25P時，向亞硫酸溶液中通入氯氣

B.圖乙為向NaAKh溶液中通入HCI氣體

C.圖丙為向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉

D.圖丁為向BaSCh飽和溶液中加入硫酸鈉

8、油畫變黑，可用一定濃度的H2O2溶液擦洗修復(fù)，發(fā)生的反應(yīng)為4H2O2+PbS-PbSO4+4H2O下列說法正確的是

A.H2O是氧化產(chǎn)物B.H2O2中負一價的氧元素被還原

C.PbS是氧化劑I).H2O2在該反應(yīng)中體現(xiàn)還原性

9、秦皮是一種常用的中藥，具有抗炎饃痛、抗腫瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一種有效成分，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,

有關(guān)其性質(zhì)敘述不正確的是()

A.該有機物分子式為CioFhOs

B.分子中有四種官能團

C.該有機物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)

D.Imoi該化合物最多能與3molNaOH反應(yīng)

10、某同學(xué)采用工業(yè)大理石(含有少量SKh、AI2O3、FezCh等雜質(zhì))制取CaC12?6H2。，設(shè)計了如下流程:

下列說法不正確的是

A.固體I中含有SiOz,固體H中含有Fe(OH)3

B.使用石灰水時，要控制pH,防止固體H中A1(OH)3轉(zhuǎn)化為A1O2。

C.試劑a選用鹽酸，從溶液III得到CaCL?6H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其分解

D.若改變實驗方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈

CaCli-6H2O

11、35。和37c「具有

A.相同電子數(shù)B.相同核電荷數(shù)C.相同中子數(shù)D.相同質(zhì)量數(shù)

12、有機物J147的結(jié)構(gòu)簡式如圖，具有減緩大腦衰老的作用。下列關(guān)于J147的說法中錯誤的是()

OH

()

I

(II.

A.可發(fā)生加聚反應(yīng)B.分子式為C20H20。6

C.能使酸性高缽酸鉀溶液褪色D.分子中所有碳原子可能共平面

13、下列說法正確的是

A.氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵，產(chǎn)生H'和C1

C.NaOH的電子式:Na[：0：H]

D.CL的結(jié)構(gòu)式：C1=C1

18、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如左下圖所示，用Cu—Si合金作

硅源，在950'C下利用三層液熔鹽進行電解精煉，并利用某CH4燃料電池（如下圖所示）作為電源。下列有關(guān)說法不正確

的是

A.電極c與b相連，d與a相連

B.左側(cè)電解槽中：Si優(yōu)先干Cu被氧化

C.a極的電極反應(yīng)為CH「8e-+4（）2-==CO2+2H2O

D.相同時間下，通入CL、Q的體積不同，會影響硅的提純速率

19、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。這四種元素形成的單質(zhì)依次為m、11、p、q,x、y、z是這些

元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25七時，（）.01mol/Lw溶液pH=12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)

系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.原子半徑的大小：a<b<c<d

B.氫化物的穩(wěn)定性：b<d

C.y中陰陽離子個數(shù)比為1：2

D.等物質(zhì)的量y、w溶于等體積的水得到物質(zhì)的量濃度相同的溶液

20、R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y同主族，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

2倍。W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒。R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子

的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是

A.簡單離子的半徑：W<Y<Z

B.X與Z形成的化合物溶于水可抑制水的電離

C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>R>X

D.最高價氧化物的熔點：Y>R

21、在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為IxlO/moHL」的溶液中，一定能天量共存的離子組是

①K+、CIO,NO3,S2-

②K+、Fe2+AK>SO?-

③Na+、C「、NO3一、SO?-

④Na，Ca2+>CP、HCO3-

⑤K+、Ba?+、。一、NO3~

A.@@B.③⑤C.③④D.②⑤

22、軸烯(Radialene)是一類獨特的環(huán)狀烯燒，其環(huán)上每一個碳原子都接有一個雙鍵，含n元環(huán)的軸烯可以表示為［n］

軸烯，如下圖是三種簡單的軸烯。下列有關(guān)說法不正確的是

AX

13］軸烯(a)［4］軸烯(b)［5］軸烯(c)

A.a分子中所有原子都在同一個平面上B.b能使酸性KMnCh溶液褪色

互為同分異構(gòu)體D.軸烯的通式可表示為C2nH2n(n>3)

一、非選擇題(共84分)

23、(14分)一種合成聚碳酸酯塑料(PC塑料)的路線如下:

已知：①酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)RCOOR'+R"OH'fRCOOR”+R'OH

②PC塑料結(jié)構(gòu)簡式為：吒卜。

CH,

(1)c中的官能團名稱是_________,檢驗C中所含官能團的必要試劑有

(2)D的系統(tǒng)命名為o

(3)反應(yīng)II的反應(yīng)類型為,反應(yīng)DI的原子利用率為o

（4）反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為o

（5）ImolPC塑料與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗molNaOHo

（6）反應(yīng)I生成E時會生成副產(chǎn)物F（C9Hl2O2）,其苯環(huán)上一氯代物有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；寫出滿足

下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）

①分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應(yīng)時物質(zhì)的量為1：2

②核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：1

24、（12分）芳香族化合物A（C9Hl2。）常用于藥物及香料的合成,A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

―|①NCNH’hOH公催化劑?

(湍0)_鏟田一［13-(CtHioQi)~!

①KMQ01T

②H二

0

cn

已知：①A的苯環(huán)上只有一個支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子

①KMnO/OH-

0tr葉。+CO2

@RCOCH3+RCHO一總條件?RCOCH=CHR+H2O

回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為,A生成B的反應(yīng)類型為,由D生成E的反應(yīng)條件為o

（2）H中含有的官能團名稱為。

（3）1的結(jié)構(gòu)簡式為o

（4）由E生成F的化學(xué)方程式為o

（5）F有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為o

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基

③具有5組核磁共振氫譜峰

（6）棣叉丙第/'、）是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設(shè)計一條由叔丁醇[（CH3）3COH]

和糠醛（C>/"0）為原料制備糠叉丙酮的合成路線（無機試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，

箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）：。

25、（12分）朋（N2HD是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成肺，腫有極強的還原性。

可用下圖裝置制取朋：

（1）寫出臍的電子式,寫出臍與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽的化學(xué)式;

（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（3）實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaQO溶液時不能過

快、過多的原因___________;

（4）從實驗安全性角度指出該實驗裝置中存在的缺陷o

（5）準確量取20.00mL含腫溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用OJOOOmol/L的標準碘液進行滴定，滴定終點時，消耗

VomL（在此過程中N2H4-Nz）。該實驗可選擇做指示劑；該溶液中臍的濃度為mol/L（用含V。的代數(shù)式

表達，并化簡）。

26、（10分）某化學(xué)興趣小組為探究Na2sCh固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗流程：

己知：氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下密度為L518g/L。

請回答下列問題：

（1）氣體丫為O

⑵固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為。

（3）實驗過程中若測得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g,則Na2sCh的分解率為。

（4）Na2s0.3在空氣易被氧化，檢驗Na2s6是否氧化變質(zhì)的實驗操作是。

27、（12分）設(shè)計一個方案，在用廉價的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe3+、Cu2\Cl一和NO3一的

廢液中，把Fe"轉(zhuǎn)化為綠機回收，把C產(chǎn)轉(zhuǎn)化為Cu回收，各步反應(yīng)加入的原料依次是________,,。

各步反應(yīng)的離子方程式是：

（1）;

（2）；

（3）o

28、(14分)半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分為壓、CO、C&、用和HzO(g)。半水煤氣經(jīng)過下列

步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。

H,、CO、CO?N、％0(&斗山盧>HN罟產(chǎn)N

(1)步驟I,co變換反應(yīng)的能量變化如下圖所示:

tttt

?I

:?

COUHH/XI);

8/H/g)

?co變換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

②一定條件下，向體積固定的密閉容器中充入北半水煤氣，發(fā)生CO變換反應(yīng)。測得不同溫度(L,T2)氫

氣的體積分數(shù)。(4)與時間的關(guān)系如下所示。

i.「、T2的大小關(guān)系及判斷理由是___________o

ii.請在上圖中畫出；其他條件相同時，起始充入0.5aL半水煤氣，T?溫度下氫氣的體積分數(shù)中(氏)隨時

間的變化曲線。

(2)步驟H,用飽和Na2c03溶液作吸收劑脫除CO2時，初期無明顯現(xiàn)象，后期有固體析出。

①溶液中離子濃度關(guān)系正確的是_________(選填字母)。

+2---

a.吸收前：c(Na)>c(C03)>c(OH)>c(HCO3)

2+

b.吸收初期：2C(C03)+2c(HC03)+2c(H2C03)=c(Na)

+2--

c.吸收全進程：c(Na)+c(H)-2C(CO3)+C(HCO3)+C(OH-)

②后期析出固體的成分及析出固體的原因是_________O

③當(dāng)吸收劑失效時，請寫出一種可使其再生的方法(用化學(xué)方程式表示)：

29、(10分)某廢渣中含有AI2O3和CBOK三氧化二倍)，再次回收利用工藝流程如下。

NajSiO3

駕L液2混厘

Na2CO3

_t辿AI2O3

回答下列問題：

（D濾液1中陰離子為CrCh?,和AKh）X的電子式是______。寫出漉液1與過量氣體X反應(yīng)生成AI（OH）3的離子

方程式:o

（2）“熔燒”中反應(yīng)之一是4Na2co3+25203+302=4Na2CrO4+4X,該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是_____（填化學(xué)式卜若

該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成molNazCrOj。

（3）“還原””中加入適量稀硫酸，調(diào)節(jié)pH=5,氧化產(chǎn)物為SO4、。寫出離子方程式。

（4）已知該廢料中含珞元素質(zhì)量分數(shù)為a%,wl這樣廢料經(jīng)上述流程提取mkgCnCh。則該廢料中格元素回收率為

（用代數(shù)式表示）。（已知回收率等于實際回收質(zhì)量與理論質(zhì)量之比）

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解題分析】

A選項，向NazSKh溶液中加入稀鹽酸得到硅酸膠體：Si（V一+2H+=H2SiOK膠體），故A正確；

2+

B選項，向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀、二氧化碳氣體和水:Fe+2HCOj=FeCO31+CO2t+H2O,

故B正確；

3++

C選項，向AlCh溶液中加入足量稀氨水生成氫氧化鋁和鐵根離子：AI+3NHyH2O=/\l（OH）33NH4,故C錯誤；

+2

D選項，在稀硫酸存在下，MnCh將CuS中的硫元素氧化為硫單質(zhì)、水、硫酸鎰和硫酸銅：MnO2+CuS+4H=Mn

+2+

+Cu+S+2H2O,故D正確；

綜上所述，答案為C。

2、C

【解題分析】

CHUCHOCHjCHO

（：僅00卜/^>-CH2COOH

^含有苯環(huán)、醛基，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；RT不含酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反

H?OHHJOH

CHXHOCHUCHOCHjCHO

Z^s-CH/COOHZ^-CH/COOHZ^b-CHjCOOH

應(yīng);1J含有短基、羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng);1J含有醛基、羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng);

（SHJOH（5H?OHCHJOH

CHUCHO

含有較基，能發(fā)生中和反應(yīng)；C「CH"0°卜中連有羥基碳原子的鄰位碳原子沒有H,不能發(fā)生消去反應(yīng)，故選C。

CH）OH

【題目點撥】

該題的關(guān)鍵是準確判斷出分子中含有的官能團，然后結(jié)合具體官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運用，有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識

遷移能力和邏輯推理能力。

3、A

【解題分析】

A-R為IHA元素，其化合價為+3價，NaRH』中氫元素的化合價為一1價,故A說法錯誤：

B.由圖示可知BH4一中的H原子與HQ中H結(jié)合為Hz,當(dāng)若用Dz。代替HzO,形成的氫氣有三種，即D2、HD和

%,故B說法正確；

C.反應(yīng)物在催化劑表面反應(yīng)，催化劑對反應(yīng)物吸附，生成產(chǎn)物后會解吸，通過控制催化劑的用量和表面積，可以控

制氫氣的產(chǎn)生速率，故C說法正確；

D.NaBFk與水反應(yīng)為氫元素的歸中反應(yīng)，反應(yīng)方程式為BHJ+4H2O=B（OH）4—+4H2t,故D說法正確；

答案：A。

4、D

【解題分析】

A.試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯，正確；

B.實驗時，水浴溫度需控制在50?60℃,正確；

C.長玻璃導(dǎo)管兼起冷凝回流苯和硝酸的作用，以提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，正確；

D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)水洗、堿溶液洗滌、分液（不是結(jié)晶），得到硝基笨，錯誤。

故答案為Do

5、B

【解題分析】

A.根據(jù)氮的固定含義判斷；

B.根據(jù)物質(zhì)的溶解性及反應(yīng)產(chǎn)生的HCO3-濃度大小判斷氣體通入先后順序；

C.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征判斷反應(yīng)類型；

D.根據(jù)物質(zhì)的沸點的高低判斷提純方法。

【題目詳解】

A.N2與Hz在一定條件下合成NH3氣，是氮元素的單質(zhì)變?yōu)榛衔锏倪^程，因此屬于氮的固定，A正確；

B.CO2在室溫下在飽和食鹽水中溶解度不大，若先通入CO2,后通入N%,則反應(yīng)產(chǎn)生的HCO3-離子濃度較小，最后得

到的NaHCQi就少，或根本不產(chǎn)生NaHCXh固體，而NH3易溶于水，先通入NH.)使溶液呈堿性，有利于COz的吸收，

因此要先向飽和食鹽水中通入足量N%,再通入CO2氣體，B錯誤；

C.反應(yīng)⑤、⑥中均勻元素化合價的變化，因此這兩個反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C正確；

D.由于三氯氫硅沸點只有33C,比較低，與其它雜質(zhì)的沸點不同，因此可通過蒸儲的方法分離提純，分館方法也叫精

儲，D正確；

故合理選項是Bo

【題目點撥】

本題以制取Na2c03和高純Si的工藝流程為線索，考查了物質(zhì)制取過程中加入物質(zhì)的先后順序、反應(yīng)類型的判斷、混

合物的分離方法等化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能。掌握物質(zhì)的性質(zhì)及在實驗中的應(yīng)用是本題解答的關(guān)鍵，

6、C

【解題分析】

p法xVx25%

設(shè)濃氨水的體積為V,密度為p濃，稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則稀釋后質(zhì)量分數(shù)(0=弋———,氨水的

Vp濃+V

P濃xVx25%p該xVx25%p%xVx25%

密度小于水的密度(Ig/cnr、濃度越大密度越小，所以———<-T7——--=匚，------=12.5%,故

Vp濃+VVp濃+Vp濃2Vp濃

選C。

【題目點撥】

解答本題需要知道氨水的密度小于水的密度，而且濃度越大密度越小。

7、C

【解題分析】

A.亞硫酸為酸性，其pH小于7,與圖象不符，發(fā)生CL+H2sO.3+H2O=2C「+4H++SO42-后，隨著氯氣的通入，pH會降

低，直到亞硫酸反應(yīng)完全，pH不變，故A錯誤；

++

B.NaAKh溶液中通入HC1氣體，發(fā)生H++AK)2，+H2O=A1(OH)31、AI(OH)3+3H=AP+3H2O,圖中上升與下降段對

應(yīng)的橫坐標長度之比應(yīng)為1：3,故B錯誤；

C.向少量氯化鐵溶液中加入鐵粉，發(fā)生Fe+2FcCb=3FeC12,則Fe元素的質(zhì)量增加，。元素的質(zhì)量不變，所以C1的

質(zhì)量分數(shù)減小，至反應(yīng)結(jié)束不再變化，故C正確；

D.BaSCh飽和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸鈉，硫酸根離子濃度增大，溶解平衡逆向移動，溶解度減小，故D錯

誤；

故答案為Co

8、B

【解題分析】H2O2中氧元素化合價降低生成H2O,%O是還原產(chǎn)物，故A錯誤；H2O2中負一價的氧元素化合價降低,

發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；PbS中S元素化合價升高，PbS是還原劑，故C錯誤；H2O2中氧元素化合價降低，H2O2在

該反應(yīng)中是氧化劑體現(xiàn)氧化性，故D錯誤。

點睛：所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，

氧化劑體現(xiàn)氧化性。

9、D

【解題分析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式，秦皮中物質(zhì)分子中含酚?OH、碳碳雙鍵、?COOC.及避鍵，結(jié)合酚、烯燃及酯的性質(zhì)來解答。

【題目詳解】

A.由結(jié)構(gòu)可知分子式為GoHsOs,A正確；

B.含有羥基、酯基、碳碳雙鍵以及■鍵4種官能團，B正確；

C含苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵、?OH可發(fā)生氧化反應(yīng)，?OH、?COOC?可發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；

D.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酚羥基和酯基，且酯基可水解生成瘦基和酚羥基，則Imol該化合物最多能與4moiNaOH反

應(yīng)，D錯誤；

故合理選項是Do

【題目點撥】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意選項D為解答的易錯點。

10、D

【解題分析】

工業(yè)大理石(含有少量SiO2、AI2O3、Fe2O3等雜質(zhì))加足量的鹽酸，得到二氧化硅沉淀和氯化鈣、氯化鋁、氯化鐵混

合溶液，所以固體I中含有Si(h,濾液中加石灰水，控制pH,可以得到A1(OH”、Fe(OH”沉淀，即為固體H,過濾,

向濾液加入鹽酸中和過量的氫氧化鈣，得氯化鈣溶液，CaCL?6H2。易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時，要防止其

分解；

【題目詳解】

A.根據(jù)上面的分析可知，固體I中含有Si(h,固體H中含有Fe(OH)3,A正確；

B.氫氧化鋁具有兩性，可溶于氫氧化鈣溶液，生成A1O*B正確；

CCaCL?6H2O易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時，要防止其分解，C正確；

D,若改變實驗方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液中含有氯化核，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得

到的CaCh?6HzO不純，D錯誤;

答案為D。

11、B

【解題分析】

35CI和節(jié)具有相同的質(zhì)子數(shù)，而核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故具有相同的核電荷數(shù)，

故選：B.

【題目點撥】

在原子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)，但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，所以中子數(shù)與電子數(shù)、核電荷數(shù)是不一定相等的。

12、B

【解題分析】

A.該有機物分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；

B.由該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可得，其分子式為C21H20。6,故B錯誤；

C.該有機物分子中含有碳碳雙鍵，可以和酸性高銃酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)從而使其褪色，故C正確；

D.苯環(huán)上的所有原子共平面，碳碳雙鍵上所有原子共平面，?；系脑庸财矫?，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該有機物分子

中所有碳原子可能共平面，故D正確；

答案選B。

13、B

【解題分析】

A.HQ是共價化合物，氯化氫氣體溶于水時破壞共價鍵，產(chǎn)生H+和C「，A錯誤；

B.硅晶體屬于原子晶體，熔化斷裂共價鍵；碘化氫屬于分子晶體，硬化氫分解破壞共價鍵，因此需克服的化學(xué)鍵類型

相同，B正確；

C.N%和HC1都極易溶于水，NH3是因為可以和HzO形成氫鍵，但HC1分子與H2O分子之間不存在氫鍵，C錯誤；

D.CO2和SKh的熔沸點和硬度相差很大，是由于CCh屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，而SKh

屬于原子晶體，原子之間以強的共價鍵結(jié)合，熔化時破壞的作用力性質(zhì)不同，D錯誤；

故合理選項是Bo

14、B

【解題分析】

A.CH3c(CH2CH3)2CH(CH3)CH3的名稱為2,3?二甲基?3?乙基戊烷，A錯誤

B.甲醛中加入氫氧化銅懸濁液，加熱后生成磚紅色沉淀；甲酸中加入少量氫氧化銅懸濁液，溶解得藍色溶液，加入過

量時，加熱，又生成磚紅色沉淀；葡萄糖中加入氫氧化銅懸濁液，溶液呈絳藍色；乙酸中加入氫氧化銅懸濁液，溶解

得藍色溶液，再加過量時，加熱，無沉淀產(chǎn)生；氨水中加入氫氧化銅懸濁液，溶解得深藍色溶液；乙醇中加入氫氧化

銅懸濁液，無現(xiàn)象，B正確；

C.皂化反應(yīng)必須是高級脂肪酸甘油酯在堿性條件下的水解反應(yīng)，c錯誤；

D.溶液變藍色，可能是淀粉沒有發(fā)生水解，也可能是淀粉部分水解，D錯誤。

故選B。

【題目點撥】

葡萄糖溶液中加入氫氧化銅懸濁液，生成絳藍色的葡萄糖銅溶液；再給溶液加熱，溶液的絳藍色消失，同時生成磚紅

色的氧化亞銅沉淀。

15、A

【解題分析】

A.放電時，Zn失去電子，發(fā)生3Zn?6鼠+601r=3Zn(OH)2,故A正確；

B.正極反應(yīng)式為FeO4〉+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH,pH增大，故B錯誤；

2

C.充電時，鐵離子失去電子，發(fā)生Fe(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe(V-的反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe(OH)3-3e+5OH=FeO4

+4H2O,每轉(zhuǎn)移3moi電子，陽極有ImolFe(OH)3被氧化，故C錯誤；

D.充電時，電池的負極與與電源的負吸相連，故D錯誤.

故選A.

16、C

【解題分析】

A、根據(jù)原子守恒定律可分析產(chǎn)物A中有一個苯基(。一)、一個C原子、兩個H原子(苯也提供一個H原子)、一

個CI原子，結(jié)合題干“氯甲基化反應(yīng)”分析一CH?一和一。(組合為氯甲基(一CH2。)，故A的結(jié)構(gòu)簡式為

CV'Hkl,分子式為C7H7CI,故A錯誤：

B、A中氯甲基(-CHzCD中的碳有四個單鍵，故不共面，故B錯誤；

C、根據(jù)苯的性質(zhì)：反應(yīng)物苯是煤干儲的產(chǎn)物之一，是易揮發(fā)、易燃燒、有毒的液體，故C正確；

D、有機產(chǎn)物A的同分異構(gòu)體中(不包括自身)，含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)取代基為一CM和一C1,有鄰、間、對三種，但還有很

多不含笨環(huán)的結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

故選C。

17、B

【解題分析】

—'

A、鈉離子的質(zhì)子數(shù)為11,鈉離子失去了最外層電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：Q2:故A錯誤；

B、質(zhì)量數(shù):質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35,故為;;。，故B正確；

C、氫氧化鈉屬于離子化合物，氫氧化鈉的電子式為：Na*[：0：H]\故C錯誤；

??

D、氯氣分子中兩個氯原子通過共用1對電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：；將共用電子對換成短線即為結(jié)構(gòu)式,

氯氣結(jié)構(gòu)式為：CI-C1,故D錯誤；

答案選B。

18、A

【解題分析】

甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負極，甲烷在負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，通入氧氣的電極b為

正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成陽離子，根據(jù)電解池中電子的移動方向可知，c為陰極，與a相連，Si”

在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Si,d為陽極，與b相連，Si在陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Si。

【題目詳解】

A項、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負極，通入氧氣的電極b為正極，根據(jù)電解池中電子的移動方向可知，c

為陰極，與a相連,d為陽極.與b相連.故A錯誤：

B項、由圖可知，d為陽極，Si在陽極上失去電子被氧化生成Si”,而銅沒被氧化，說明硅優(yōu)先于鋼被氧化，故B正確；

C項、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負極，甲烷在負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為

-2-

CH-8e+40=C02+2H20,故C正確；

D項、相同時間下，通入CL、的的體積不同，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不同，會造成電流強度不同，影響硅的提純

速率，故D正確。

故選A。

【題目點撥】

本題考查原電池和電解池原理的應(yīng)用，注意原電池、電解池反應(yīng)的原理和電子移動的方向，明確離子放電的先后順序

是解題的關(guān)鍵。

19、C

【解題分析】

短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q時；x、y、z是這些元

素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一，z為SOz,q為S,d為S元素；25co.01mol/Lw溶液pH=12,

w為強堿溶液，則w為NaOH,結(jié)合原子序數(shù)及圖中轉(zhuǎn)化可知，a為H,b為O,c為Na,x為H2O,y為Na2(h,以

此來解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：a為H,b為O,c為Na,d為S元素，x為H2O,y為NazCh,z為SO2。

A.原子核外電子層越多，原子半徑越大，同一周期元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大?。篴<b<d<c,A錯

誤;

B.元素的非金屬性：O>S,元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性就越強，故氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S,

即b>d,B錯誤；

C.y為NazCh,其中含有離子鍵和非極性共價鍵，電離產(chǎn)生2個Na，和。2%所以y中陰、陽離子個數(shù)比為1：2,C

正確；

D.y是Nazfh,NazOz溶于水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2,w為NaOH,1molNazCh反應(yīng)消耗1molH2O產(chǎn)生2moiNaOH,

所以等物質(zhì)的量y、w溶于等體積的水得到的溶液的物質(zhì)的量濃度不同，D錯誤；

故合理選項是Co

【題目點撥】

本題考杳無機物的推斷，把握元素化合物知識、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化推斷物質(zhì)及元素為解答的關(guān)鍵，注意酸雨的成分是SO2、

w為NaOH為推斷的突破口，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與推斷能力。

20、D

【解題分析】

R、V、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，R含有2個電子層，

最外層含有4個電子，為C元素；W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒，該單質(zhì)為臭氧，則W為0元素，W

與Y同主族，則Y為S元素；Z為短周期主族元素，原子序數(shù)大于S,則Z為C1元素；R與W元素原子的最外層電子

數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和，則X最外層電子數(shù)=4+6-7=3,位于IIIA族，原子序數(shù)大于0,則X

為A1元素，R為C元素，W為0,X為ALY為S,Z為C1元素。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知;R為C元素，W為0,X為ALY為S,Z為C1元素。A.離子的電子層越多離子半徑越大，電子層數(shù)相

同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子徑：W<Z<Y,故A錯誤；B.由X為Al,Z為CI,X與Z形成

的化合物為氯化鋁，鋁離子水解促進了水的電離，故B錯誤；C.R為C元素,X為AI元素,Z為沒有指出最高價,

無法比較C、CkAl的含氧酸酸性，故C錯誤；D.Y為S,R為C元素，三氧化硫和二氧化碳都屬于分子晶體，

相對原子質(zhì)量越大沸點越高，則最高價氧化物的熔點：Y>R,故D正確；答案：Do

【題目點撥】

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識解答；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特殊性如R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，推斷元

素為C。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒推斷即可。

21、B

【解題分析】

由水電離產(chǎn)生的H+濃度為lxl(r3moi的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，據(jù)此分析。

【題目詳解】

①在酸性環(huán)境下S2一不能大量共存，錯誤；

②在堿性環(huán)境下Fe2+不能大量共存，錯誤：

③Na+、Cl，NO3—、SO42-在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存，正確；

④HCO3-在酸性、堿性環(huán)境下均不能大量共存，錯誤；

⑤K+、1跖2+、cF、NO3-在酸性、堿性環(huán)境下均能大量共存，正確；

答案選B。

【題目點撥】

本題隱含條件為溶液可能為酸性，也可能為堿性，除此以外，能與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的環(huán)境也是可能為酸性或者堿性;

離子能夠發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存，生成弱電解質(zhì)而不能大量共存是?？键c，需要正確快速判斷。

22、C

【解題分析】

A.［3］軸烯中所有碳原子均采取sp2雜化，因此所有原子都在同一個平面上，故A不符合題意；

B.［4］軸烯中含有碳碳雙鍵，能夠使酸性KMnOj溶液褪色，故B不符合題意；

C.⑸軸烯的分子式為：GoHiu,分子式為：C.oHu,二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C符合題

意；

D.軸烯中多元環(huán)的碳原子上沒有氫原子，與每個環(huán)上的碳原子相連的碳原子上有2個氫原子，且碳原子數(shù)與氫原子

故不符合題意；

均為偶數(shù)，因此軸烯的通式可表示為C2,.H2ll（n>3）,D

故答案為：Co

二、非選擇題（共84分）

23、溟原子NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液2-丙醇氧化反應(yīng)100%

CH,

0

nHO—~°”〃CH,O—C—OCH,「呼劑4吒f-^^-0-X±0CI【3+（2〃_］）CH3（）H

CH,Cll3

HJCH、

4nIIO~—C—OH—卜H或0>4H等

HO_/CH1

CHjOHCHj

【解題分析】

o

II

B為CH尸oh,B發(fā)生氧化反應(yīng)n生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)m生成，與

\/\/

CH2—CH：CH2-CIL

0

II

甲醇反應(yīng)為信息的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是“催化劑CH.OHO，生成

/+2CHQH----------->I+CH.OCOCHj

3HL4CH?OH

HOCH2cH20H和CH3OCOOCH3;A在一定的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，A為C3H6,結(jié)構(gòu)簡式

為CH2=CHCH3,CCHjCHBrCHj,C中NaOH溶液中力口熱發(fā)生水解生成D,D為CH3cHOHCH3,D在銅作催化

劑，加熱條件下氧化成丙酮，丙酮與C-OH發(fā)生反應(yīng)I生成E,E與丙酮發(fā)生反應(yīng)IV生成PC。

【題目詳解】

（1）C為C%CHBrCH3,官能團名稱是濱原子，C中NaOH溶液中加熱發(fā)生水解生成D和演化鈉，先加稀硝酸中和

氫氧化鈉，再加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，檢驗C中所含官能團的必要試劑有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液。

（2）為CH3cHOHCH3,D的系統(tǒng)命名為2.丙醇。

（3）B為CHz=CH2,B發(fā)生氧化反應(yīng)II生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)H的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反

0

II

應(yīng)m生成,反應(yīng)m的原子利用率為100%。

\/

CH2-CIL

（4）E與丙酮發(fā)生反應(yīng)IV生成PC,反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為

_0泮o

nCH,O—C—OCR,-必L吒■旺OCH34-（2W-1）CH3（）H

CH}CH3

（5）酚形成的酯水解時需消耗2moiNaOH,PC的一個鏈節(jié)中有2個酚形成的酯基，ImolPC塑料與足量NaOH溶液

反應(yīng)，最多消耗4nmolNaOH。

（6）反應(yīng)I生成E時會生成副產(chǎn)物F（C9Hl2。2）,分子式為C9Hl2。2且符合屬于芳香化合物，其苯環(huán)上一氯代物有兩種,

F的兩取代基只能處于對位，則F的結(jié)構(gòu)簡式為?

能滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體①分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應(yīng)時物質(zhì)的量為1:2,②核磁共振氫譜顯示有

5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：1,符合條件的是二元酚類，符合條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為:

【題目點撥】

本題考查有機物的合成，把握合成流程中官能團的變化、有機反應(yīng)、習(xí)題中的信息為解答的關(guān)鍵，注意有機物性質(zhì)的

應(yīng)用，難點(6),注意掌握同分異構(gòu)體的書寫方法。

24、消去反應(yīng)NaOH水溶液、加熱羥基、粉基

OH

onCu

-一吟2H￡CH2cH或HCOOM

24—Ol/Mi+02^-IICOOl

CM>

CH,0^/CIIO^O^CHnCHCOCIb

HQ-IOU誓

I△一定條件~

CH,

【解題分析】

9x2+2-12

芳香族化合物A的分子式為C9Hl20,A的不飽和度==4,則側(cè)鏈沒有不飽和鍵，A轉(zhuǎn)化得到的B能發(fā)生

2

信息②中的反應(yīng)，說明B中含有碳碳雙鍵，應(yīng)是A發(fā)生醇的消去反應(yīng)生成B,而A中苯環(huán)只有一個側(cè)鏈且支鏈上有兩

OH—._Br—.

種不同環(huán)境的氫原子，故A為一。國，則B為一。眠