2024屆高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)++大概念引領(lǐng)下的高中化學(xué)單元復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)與實(shí)施-以“水”為例進(jìn)行“微粒間的相互作用、聚集狀態(tài)”模塊復(fù)習(xí)

學(xué)科大概念引領(lǐng)下的高三一輪復(fù)習(xí)化學(xué)單元教學(xué)設(shè)計(jì)與實(shí)施——以“水”為例進(jìn)行“微粒間的相互作用、聚集狀態(tài)”模塊復(fù)習(xí)教育部最新頒布的《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》（2017年版2020年修訂）中明確提出：注重以學(xué)科大概念為核心，使課程內(nèi)容結(jié)構(gòu)化，以主題為引領(lǐng)，使課程內(nèi)容情境化，促動學(xué)科核心素養(yǎng)的落實(shí)。吳慶生[1]提出大概念單元教學(xué)的架構(gòu)路徑：選擇突出單元主題的大概念→確定次級大概念→編寫單元教學(xué)目標(biāo)→創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)活動。可見，在進(jìn)行設(shè)計(jì)過程中，單元教學(xué)內(nèi)容的大概念的確定與建構(gòu)、教學(xué)目標(biāo)的制定、學(xué)習(xí)活動的設(shè)計(jì)與評價(jià)等是大概念統(tǒng)領(lǐng)下的單元整體教學(xué)要解決的幾個(gè)基本問題?；趯W(xué)科大概念的理念，以“水”為例---高三一輪復(fù)習(xí)中“微粒間的相互作用、聚集狀態(tài)”相關(guān)知識體系為載體，從單元教學(xué)設(shè)計(jì)主題的確定、學(xué)情的分析、教學(xué)目標(biāo)的設(shè)計(jì)、教學(xué)框架的構(gòu)建、學(xué)習(xí)活動的設(shè)計(jì)與評價(jià)等多方面嘗試進(jìn)行學(xué)科大概念引領(lǐng)下的高三一輪復(fù)習(xí)的單元教學(xué)設(shè)計(jì)。《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》教材設(shè)計(jì)以“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”這一核心觀念（大概念)為統(tǒng)領(lǐng)，引導(dǎo)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)→元素組成決定物質(zhì)性質(zhì)（必修)→分子的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)→晶體的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)等視角逐步建構(gòu)和完善大概念?；诖蟾拍畹睦砟?，如何進(jìn)行主題的確定和單元規(guī)劃是單元設(shè)計(jì)整體教學(xué)的關(guān)鍵。基于主體知識點(diǎn)和學(xué)生的學(xué)情分析，將單元設(shè)計(jì)主題和次級主題也就是將單元大概念、次級概念進(jìn)行建構(gòu)，使課程內(nèi)容結(jié)構(gòu)化，使學(xué)生對知識點(diǎn)的認(rèn)知由淺到深逐步強(qiáng)化。隨著“素養(yǎng)為本”的新課程理念的推廣，高考物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題多以真實(shí)微粒結(jié)構(gòu)為載體，以大概念為核心設(shè)問考查，突顯高考化學(xué)命題的基礎(chǔ)性、應(yīng)用性、綜合性和創(chuàng)新性。本單元以大家熟悉的物質(zhì)----水為背景，以水的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及水涉及到的相關(guān)知識點(diǎn)進(jìn)行引入，深層次復(fù)習(xí)微粒間的相互作用、聚集狀態(tài)等學(xué)習(xí)項(xiàng)目，形成深度知識網(wǎng)絡(luò)，讓學(xué)生在體驗(yàn)真實(shí)科研探究的過程中學(xué)以致用，促進(jìn)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)結(jié)構(gòu)化，實(shí)現(xiàn)學(xué)科核心價(jià)值、學(xué)科素養(yǎng)、關(guān)鍵能力、必備知識的同步發(fā)展。單元教學(xué)設(shè)計(jì)主題的確定教學(xué)單元是整個(gè)單元教學(xué)的核心導(dǎo)向，課程標(biāo)準(zhǔn)是根本依據(jù)?！镀胀ǜ咧谢瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版）》對本部分的內(nèi)容要求是：①能說出微粒間作用的主要類型、特征、實(shí)質(zhì)，能比較不同類型的微粒間作用的聯(lián)系與區(qū)別，能說明典型物質(zhì)的成鍵類型②能運(yùn)用離子鍵、配位鍵、金屬鍵等模型，解釋離子化合物、配合物、金屬等物質(zhì)的某些典型性質(zhì)，能說明分子間作用力（含氫鍵）對物質(zhì)熔沸點(diǎn)等性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)及其性質(zhì)特點(diǎn)。③能根據(jù)給定的信息分析常見簡單分子的空間結(jié)構(gòu)，能利用相關(guān)理論解釋簡單的共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu)，能根據(jù)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和鍵的極性來判斷分子的極性，并根據(jù)對分子的典型性質(zhì)及應(yīng)用做出解釋。④能借助分子晶體、共價(jià)晶體等模型說明晶體中的微粒以及微粒間的相互作用。⑤能從微粒的空間排布以及相互作用的角度對生產(chǎn)、生活、科學(xué)研究中的簡單案例進(jìn)行分析，舉例說明物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的應(yīng)用價(jià)值，如配合物在生物、化學(xué)等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，氫鍵對于生命的重大意義。核心教學(xué)策略中指出該模塊的教學(xué)重點(diǎn)應(yīng)該放在學(xué)生對概念的認(rèn)識和發(fā)展上，幫助學(xué)生轉(zhuǎn)化已有認(rèn)識和觀念，注重促進(jìn)學(xué)生理解物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)概念的內(nèi)涵，體會物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的基本思路和方法，形成觀念性認(rèn)識。復(fù)習(xí)課教學(xué)的價(jià)值在于整合知識，形成解決問題的認(rèn)知思路?；谡n程標(biāo)準(zhǔn)內(nèi)容，結(jié)合結(jié)構(gòu)-性質(zhì)之間的關(guān)系，建構(gòu)該模塊的知識體系。在學(xué)習(xí)過程中，學(xué)生綜合利用所學(xué)知識解決陌生而復(fù)雜的真實(shí)問題，促進(jìn)學(xué)生學(xué)科核心知識和學(xué)科思維的結(jié)構(gòu)化，自主構(gòu)建具有遷移價(jià)值、應(yīng)用價(jià)值的認(rèn)識模型，彰顯學(xué)科特色，促進(jìn)學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)發(fā)展。童文昭等［2］梳理了結(jié)構(gòu)版塊（必修＋選擇性必修）的基本概念，將其分為原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)三類，并分別畫出以概念關(guān)聯(lián)為中心的概念圖。通過自下而上的基本概念認(rèn)知結(jié)構(gòu)分析，以及自上而下的觀念建構(gòu)分析，確認(rèn)各概念圖的關(guān)鍵性概念。在上述概念圖中，根據(jù)設(shè)計(jì)情境“水分子”的結(jié)構(gòu)，提取概括出設(shè)計(jì)到的關(guān)鍵性概念：成鍵方式、分子空間結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)。成鍵方式主要呈現(xiàn)的核心知識是分子的結(jié)構(gòu)微粒間存在的相互作用，分子空間結(jié)構(gòu)主要呈現(xiàn)是分子的結(jié)構(gòu)微粒及相互作用對分子空間構(gòu)型的影響，晶體結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的是宏觀物質(zhì)結(jié)構(gòu)，在此基礎(chǔ)上依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)要求，結(jié)合學(xué)生認(rèn)知基礎(chǔ)與水平，確定本單元的主題：以水為例進(jìn)行“微粒間的相互作用、聚集狀態(tài)”模塊復(fù)習(xí)。借助涉及到的“水”的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進(jìn)行綜合的復(fù)習(xí)與強(qiáng)化。2.單元教學(xué)目標(biāo)的制定2.1學(xué)生的學(xué)情分析在選擇性必修模塊“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”中，學(xué)生系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了“原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)”、“微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)”、“不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)”等主要內(nèi)容，系統(tǒng)學(xué)習(xí)了原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)、核外電子排布規(guī)律、核外電子排布與元素周期律、微粒間的相互作用、共價(jià)鍵的本質(zhì)和特征、分子的空間結(jié)構(gòu)、晶體和聚集狀態(tài)、研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的方法與價(jià)值等知識點(diǎn)。2.2學(xué)生的學(xué)習(xí)障礙點(diǎn)學(xué)生雖說掌握了知識點(diǎn)，但是在高三復(fù)習(xí)教學(xué)中常以獨(dú)立小專題形式開展物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)二級主題為主的復(fù)習(xí)，但這種模式容易導(dǎo)致知識點(diǎn)碎片化、不能形成系統(tǒng)化知識體系。隨著“素養(yǎng)為本”的新課程理念的推廣，高考物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)大題多以“真實(shí)微粒結(jié)構(gòu)”為載體，以大概念為核心設(shè)問考查，突顯高考化學(xué)命題的基礎(chǔ)性、應(yīng)用性、綜合性和創(chuàng)新性，所以針對陌生的“真實(shí)微粒結(jié)構(gòu)”的分析至關(guān)重要。2.3教學(xué)單元次目標(biāo)的確定“微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)”是建立在有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識的基礎(chǔ)上，從共價(jià)鍵的形成本質(zhì)出發(fā)，介紹共價(jià)鍵的類型、特征，共價(jià)鍵模型之一的雜化軌道理論與分子構(gòu)型的關(guān)系，分子構(gòu)型與分子性質(zhì)的關(guān)系，介紹離子鍵、配位鍵和金屬鍵模型，闡述分子間作用力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響等相關(guān)知識，在此基礎(chǔ)上結(jié)合“不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)”相關(guān)聯(lián)知識點(diǎn)，將共價(jià)晶體和分子晶體的相關(guān)知識點(diǎn)穿插期中，充分做到將瑣碎的知識點(diǎn)系統(tǒng)化，有利于學(xué)生建構(gòu)完整的知識體系。第一課時(shí)：大概念統(tǒng)領(lǐng)下的高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元復(fù)習(xí)——以水的共價(jià)鍵為輻射中心【課程目標(biāo)】1.以水中化學(xué)鍵為中心構(gòu)建核心概念——共價(jià)鍵的思維導(dǎo)圖；2.以共價(jià)鍵為中心構(gòu)建相關(guān)核心概念群的思維導(dǎo)圖；3.通過思維導(dǎo)圖的構(gòu)建，使學(xué)生總體上對結(jié)構(gòu)知識有宏觀的大局把控，細(xì)節(jié)上對具體知識有微觀的區(qū)分與聯(lián)系。第二課時(shí)：大概念統(tǒng)領(lǐng)下的高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元復(fù)習(xí)—水的空間結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析【課程目標(biāo)】1.基于雜化軌道理論、價(jià)電子對互斥理論、氫鍵等認(rèn)識視角重新認(rèn)識“水”，構(gòu)建概念圖，形成核心概念（共價(jià)鍵、空間構(gòu)型），加深對大概念（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)）的理解；2.基于水特殊結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的視角理解掌握雜化軌道理論、價(jià)電子對互斥理論、氫鍵等知識，并能夠應(yīng)用知識解析生活中的實(shí)際問題。第三課時(shí)：大概念統(tǒng)領(lǐng)下的高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元復(fù)習(xí)——以水做配體為例揭秘配合物中的作用力【課程目標(biāo)】1.了解配合物的組成，明確配位鍵、配位數(shù)的概念。2.了解配合物的穩(wěn)定性各不相同，配合物之間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化；知道配合物的應(yīng)用。第四課時(shí)：大概念統(tǒng)領(lǐng)下的高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元復(fù)習(xí)——揭秘冰的奧秘【課程目標(biāo)】1.能通過對冰奧秘的探究形成分子晶體的典型模型，并能借助分子晶體模型說明晶體中的微粒及微粒間的相互作用。2.能從原子、分子、聚集狀態(tài)等不同尺度認(rèn)識物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其與物質(zhì)性質(zhì)之間的關(guān)系。2.4單元教學(xué)流程設(shè)計(jì)在選擇一個(gè)具有統(tǒng)攝性的學(xué)科大概念作為單元設(shè)計(jì)的主題內(nèi)容，對于整合教材中較為零散的課時(shí)知識內(nèi)容，建構(gòu)學(xué)科主題單元知識脈絡(luò)具有重要的意義。教師需要在教學(xué)中對這四部分內(nèi)容在大概念的視角下進(jìn)行單元整體設(shè)計(jì)，根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行課時(shí)劃分、內(nèi)容劃分，具體流程如下：基于學(xué)科大概念的單元整體設(shè)計(jì)框架單元整體設(shè)計(jì)的教學(xué)情境線和觀念發(fā)展線3.教學(xué)活動的設(shè)計(jì)、實(shí)施與評價(jià)在單元設(shè)計(jì)時(shí)，要以深度學(xué)習(xí)理論為依據(jù)，圍繞關(guān)鍵性概念、中心概念設(shè)計(jì)教學(xué)活動和評價(jià)體系，通過“問題引導(dǎo)”與“任務(wù)實(shí)施”，立足教材，但又超越教材，以點(diǎn)帶面，以更少的概念進(jìn)行更深層次的教學(xué)，將碎片式的知識點(diǎn)形成系統(tǒng)體系，探索“教、學(xué)、評”一體化的化學(xué)教學(xué)路徑。3.1.教學(xué)活動的設(shè)計(jì)將“微粒間相互作用和物質(zhì)性質(zhì)”教學(xué)架構(gòu)圖拆解成“以水的共價(jià)鍵為輻射中心”“水的空間結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析”和“以水做配體為例揭秘配合物中的作用力”“揭秘冰的奧秘”四個(gè)概念群，分別對應(yīng)單元目標(biāo)中的四個(gè)次級大概念，發(fā)揮關(guān)鍵性概念的統(tǒng)攝作用，逐步架構(gòu)完整的物質(zhì)結(jié)構(gòu)觀。四課時(shí)概念群的教學(xué)活動設(shè)計(jì)分別如圖所示：第一課時(shí)：大概念統(tǒng)領(lǐng)下的高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元復(fù)習(xí)——以水的共價(jià)鍵為輻射中心通過問題式的設(shè)計(jì)，將理論學(xué)習(xí)變成問題式探究活動，通過“問題引導(dǎo)，任務(wù)實(shí)施”深化學(xué)生對共價(jià)鍵的認(rèn)識，建構(gòu)共價(jià)鍵的組成與結(jié)構(gòu)的次級大概念。通過共價(jià)鍵參數(shù)的復(fù)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生從微觀視角解釋分子性質(zhì)及其變化規(guī)律，通過原子晶體模型的相關(guān)知識點(diǎn)的復(fù)習(xí)，提升學(xué)生的證據(jù)推理和模型認(rèn)知能力。第二課時(shí)：大概念統(tǒng)領(lǐng)下的高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元復(fù)習(xí)—水的空間結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析第三課時(shí)：大概念統(tǒng)領(lǐng)下的高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元復(fù)習(xí)——以水做配體為例揭秘配合物中的作用力第四課時(shí)：大概念統(tǒng)領(lǐng)下的高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元復(fù)習(xí)——揭秘冰的奧秘3.2.教學(xué)活動的實(shí)施（第一課時(shí)為例）第一課時(shí)：大概念統(tǒng)領(lǐng)下的高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元復(fù)習(xí)——以水的共價(jià)鍵為輻射中心項(xiàng)目復(fù)習(xí)一共價(jià)鍵【視頻引入】【問題1】：請同學(xué)們總結(jié)出從視頻中你獲取到了哪些信息？【學(xué)生回答】（1）H2O是生命之源；（2）H2O是由2個(gè)H和1個(gè)O組成的3原子分子（3）H2O鍵長0.94A，鍵角104°45′（4）H2O是極性分子（5）H2O中的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵設(shè)計(jì)意圖：以視頻引入，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，鍛煉學(xué)生獲取信息的能力?！窘處熞龑?dǎo)】請同學(xué)們回憶《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》教材中有關(guān)共價(jià)鍵的知識，并以水中共價(jià)鍵為輻射中心構(gòu)建共價(jià)鍵思維導(dǎo)圖?！救蝿?wù)一】以水中共價(jià)鍵為輻射中心構(gòu)建思維導(dǎo)圖【學(xué)生活動】一名學(xué)生黑板完善構(gòu)建思維導(dǎo)圖，第二名學(xué)生補(bǔ)充，其他學(xué)生導(dǎo)學(xué)案上完成。【學(xué)生活動1】構(gòu)建思維導(dǎo)圖，并相互討論，得到正確的思維導(dǎo)圖?！窘處熁顒印客ㄟ^匯總分析這一部分的高頻考點(diǎn)：共價(jià)鍵類型、鍵參數(shù)（鍵角、鍵長、鍵能）、電負(fù)性等，咱們一起來感受高考題?！緦W(xué)生活動2】走進(jìn)高考11.短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)X、Z、Q原子均有兩個(gè)單電子，W簡單離子在同周期離子中半徑最小，Q與Z同主族。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．X能與多種元素形成共價(jià)鍵 B．簡單氫化物沸點(diǎn)：Z＜Q C．第一電離能：Y＞Z D．電負(fù)性：W＜Z【教師活動】引導(dǎo)學(xué)生找突破口，找解題關(guān)鍵。NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式，下同），還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?，鍵角由大到小的順序?yàn)椤！窘處熁顒印恳龑?dǎo)學(xué)生進(jìn)行分析解析。3．由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實(shí)的是（）化學(xué)鍵C﹣HSi﹣HC＝OC﹣OSi﹣OC﹣CSi﹣Si鍵能/kJ?mol﹣1411318799358452346222A．穩(wěn)定性：CH4＞SiH4 B．鍵長：C＝O＜C﹣O C．熔點(diǎn)：CO2＜SiO2 D．硬度：金剛石＞晶體硅項(xiàng)目復(fù)習(xí)二共價(jià)晶體【問題2】：共價(jià)鍵可形成哪類晶體？【學(xué)生回答】共價(jià)晶體、分子晶體【問題3】：常見的共價(jià)晶體有哪些？【學(xué)生回答】金剛石、SiC、SiO2、SiC、GaN、AlN、Si3N4、等，并總結(jié)出下表。【學(xué)生活動3】再探金剛石在金剛石晶體中每個(gè)碳原子周圍緊鄰的碳原子有多少個(gè)？42.在金剛石晶體中每個(gè)碳原子連接有幾個(gè)共價(jià)鍵？43.碳原子的配位數(shù)是幾？44.在金剛石晶體中碳原子個(gè)數(shù)與C-C共價(jià)鍵個(gè)數(shù)之比是多少？1:25.1mol該物質(zhì)含有的共價(jià)鍵數(shù)目是多少？2NA6.1個(gè)碳原子形成幾個(gè)六元環(huán)？7.金剛石晶胞含有個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r＝a，晶體的密度=（列式表示，下同）碳原子在晶胞中的空間占有率(列出計(jì)算式即可)?！窘處熁顒印?.任意一個(gè)C原子，形成4根共價(jià)鍵，任取2根共價(jià)鍵，有C24種組合，且2根共價(jià)鍵僅共存于2個(gè)六元環(huán)中：2×C24=127.8解析：利用1、2、3三個(gè)原子的位置，虛設(shè)硬球接觸中兩個(gè)原子的位置，可得到關(guān)系，從而得到兩者的關(guān)系，進(jìn)而進(jìn)行后兩問的解答?！窘處熞龑?dǎo)】有關(guān)晶胞計(jì)算的思維流程和常見晶胞的體積計(jì)算強(qiáng)調(diào)：【學(xué)生活動4】交流研討觀察二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)，思考下列問題：（1）二氧化硅晶胞中有幾個(gè)硅原子和氧原子？（2）二氧化硅晶胞中有幾個(gè)共價(jià)鍵？（3）1個(gè)硅原子形成幾個(gè)12元環(huán)？（4）二氧化硅最小環(huán)上有幾個(gè)原子？【學(xué)生解答】教師和學(xué)生一起討論Si原子數(shù)：8×1/8＋6×1/2＋4＝8；O原子數(shù)：4×4＝16（2）每個(gè)晶胞中Si-O共價(jià)鍵數(shù)數(shù)：16×2＝32（3）12個(gè)12元環(huán)（4）由于每個(gè)硅原子被12個(gè)環(huán)共有，因此每個(gè)環(huán)只占有該硅原子的1/12，又因?yàn)槊總€(gè)最小環(huán)上有6個(gè)硅原子，所以每個(gè)最小環(huán)平均擁有的硅原子數(shù)為：6×（1/12）=0.5個(gè)。又因?yàn)镾iO2晶體是由硅原子和氧原子按1:2的比例所組成，因此氧原子的數(shù)目為0.5×2=1個(gè),每個(gè)最小環(huán)平均擁有1個(gè)氧原子【問題4】：常見晶體類型還有哪些？【學(xué)生回答】離子晶體、金屬晶體、分子晶體【問題5】：共價(jià)晶體與其他晶體的區(qū)別與聯(lián)系是？【學(xué)生整理】【教師活動】這一部分在高考中高頻考點(diǎn)主要有：晶胞化學(xué)式的確定、晶體的密度、配位數(shù)、微粒間的距離、分?jǐn)?shù)坐標(biāo)等知識點(diǎn)?！緦W(xué)生活動】走進(jìn)高考21.（2021全國甲）我國科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO2固溶體。四方ZrO2晶胞如圖所示。Zr4+離子在晶胞中的配位數(shù)，晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm，該晶體密度為g?cm﹣3（寫出表達(dá)式）。在ZrO2中摻雜少量ZnO后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為ZnxZr1﹣xOy，則y＝（用x表達(dá)）。【教師和學(xué)生共同活動】Zr4+位于晶胞頂點(diǎn)，每個(gè)晶胞中有一個(gè)O2﹣與Zr4+距離最近，且面心的Zr4+與4個(gè)O2﹣相鄰，則配位數(shù)為8，晶胞中Zr4+位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8×+6×＝4，O2﹣位于晶胞體心，個(gè)數(shù)為8，則一個(gè)晶胞含有4個(gè)ZrO2，質(zhì)量為，晶胞體積為a2c×10﹣30cm3，可知ρ＝＝g?cm﹣3；在ZrO2中摻雜少量ZnO后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為ZnxZr1﹣xOy，化合物中Zn為+2價(jià)、Zr為+4價(jià)、O為﹣2價(jià)，則2x+4×（1﹣x）＝2y，y＝2﹣x，2.(2021全國乙)XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，該晶胞中有個(gè)XeF2分子。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如A點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為已知Xe—F鍵長為rpm，則B點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，；晶胞中A、B間距離d＝pm?！編熒顒印抗餐懻摻鉀Q問題【任務(wù)二】以共價(jià)鍵為中心構(gòu)建核心概念群的思維導(dǎo)圖【學(xué)生活動5】自行構(gòu)建思維導(dǎo)圖二，并相互討論，得到正確的思維導(dǎo)圖。五、當(dāng)堂檢測【基礎(chǔ)鞏固】1.國外有人用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松,與此同時(shí)用射頻電火花噴射N2,此時(shí)碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物薄膜。據(jù)稱,這種化合物可能比金剛石還堅(jiān)硬,其原因可能是()A.碳、氮原子構(gòu)成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體B.碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵更長C.氮原子最外層電子數(shù)比碳原子最外層電子數(shù)多D.碳、氮的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)均不活潑2.下列有關(guān)共價(jià)晶體的敘述不正確的是()A.金剛石和二