人教版九年級化學下冊教案

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第八單元金屬和金屬材料

i單元內(nèi)容概述，

本單元主要介紹了鐵、鋁、銅等重要金屬和合金，其內(nèi)容包括金屬的物理性質(zhì)，如導電

性、導熱性等；金屬的化學性質(zhì)，如與氯氣、鹽酸等反應(yīng)，以及反應(yīng)的規(guī)律，如金屬的活動

性順序；金屬資源的利用，如鐵的冶煉以及有關(guān)雜質(zhì)問題的計算；金屬資源的保護等。本單

元涉及的鐵、鋁、銅等純金屬以及合金的基礎(chǔ)知識、金屬活動性順序及置換反應(yīng)至關(guān)重要，

在這些知識的講解中多通過觀察、實驗、對比及舉出實例來幫助學生理解記憶知識。

i單元教學目標》

知識與技能：

1.認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系；了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物

質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途C

2.知道鐵、銅、鋁等金屬與氧氣的反應(yīng)；初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸及一些化合

物溶液的置換反應(yīng)。

3.熟記金屬的活動性順序，能利用金屬活動性順序解決實際問題。

4.知道常見的金屬（鐵、鋁等）礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。

5.會根據(jù)化學方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進行有關(guān)計算。

6.r解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。

過程與方法：

1.通過運用觀察、實驗等方法獲取信息。

2.通過運用比較、分析、歸納等方法對獲取信息進行加工。

3.通過對某些含有雜質(zhì)的物質(zhì)的計算，使學生把化學原理、計算和生產(chǎn)實際緊密地結(jié)合

在一起，培養(yǎng)學生靈活運用知識的能力。

情感態(tài)度與價值觀：

1.通過對五彩紛呈的化學現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，提高學習化學的興

趣。

2.培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐、嚴謹求實的科學精神。

3.通過對我國古代煉鐵的介紹，讓學生了解我國的悠久歷史，激發(fā)學生的愛國熱情。

4.通過對礦物可供開采的年限的介紹，讓學生產(chǎn)生金屬資源的危機意識，更讓學生懂得

要保護金屬資源和保護環(huán)境的重要性。

5.通過金屬活動性順序的實驗探究，讓學生進一步學習和運用探究性學習方法。

1單元重點難時

重點：

1.鐵、鋁、銅等金屬和合金的重要性和用途。

2.金屬活動性順序的探究與應(yīng)用。

難點：

1.有關(guān)化學反應(yīng)中雜質(zhì)問題的計算。

2.鐵銹蝕的條件及其防護。

?"課時分配e

課題1金屬材料2課時

課題2金屬的化學性質(zhì)2課時

課題3金屬資源的利用和保護2課時

實驗活動4金屬的物理性質(zhì)和某些化學性質(zhì)I課時

課題1金屬材料

第1課時幾種重要的金屬

教學目標!

1.知識與技能：

(I)認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系C

(2)了解常見金屬的性質(zhì)及用途。

⑶了解物質(zhì)的性質(zhì)與，書途的關(guān)系。

2.過程與方法：

(1)會運用觀察、對比等方法區(qū)分幾種重要金屬。

(2)學習運用分析、歸納等方法對獲取的信息進行歸納和總結(jié)。

3.情感態(tài)度與價值觀：

⑴培養(yǎng)學生對生活中的化學現(xiàn)象產(chǎn)生好奇心和探究欲，激發(fā)學習化學的興趣。

(2)樹立事物是相互聯(lián)系的觀點，逐步形成合理使用化學的觀念。

教學重難點

重點：了解金屬材料的物理性質(zhì)及物理性質(zhì)和用途的關(guān)系。

難點：培養(yǎng)學生運用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力、提高學生綜合分析問題的能力。

課前準備!

預習贈送的小冊子。

教學過程

一、場景導入

1.“山東艦”是我國第一艘國產(chǎn)航空母艦，是可以搭載固定艦載機殲-15的航母。制造

航空母艦和殲-15飛機時使用了大量金屬材料(如鐵、銅和鋁等)。你了解這些金屬材料嗎？

2.多媒體展示教材第2頁圖8-1、圖8-2。設(shè)疑：人類歷史上使用鐵、銅和鋁等金屬材料

的先后順序是怎樣的？為什么？

二、合作探究

金屬材料及其發(fā)展史

【提出問題】人類在使用鐵、鋁和銅的過程中有什么時代特點？

【投影展示】多媒體展示生活中常見的金屬制品。

【歸納總結(jié)】

(1)銅和鐵是人類使用較早的金屬，我國勞動人民在商朝就制造出精美的青銅器，春秋戰(zhàn)

國時期就會冶鐵和煉鋼。

(2)鋁的利用要比銅和鐵晚得多。鋁具有密度小、抗腐蝕等優(yōu)良性能?，F(xiàn)在，世界上鋁的

年產(chǎn)量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。

.探究點般金屬的物理性質(zhì)

【討論交流】不同金屬的物理性質(zhì)有哪些共性？

【閱讀交流】引導學生閱讀教材第3頁的相美內(nèi)容，小組討論、交流并歸納總結(jié)。

【歸納總結(jié)】

(1)金屬的共性：具有金屬光澤、大多數(shù)為電和熱的優(yōu)良導體、有延展性、密度較大等。

(2)金屬的特性：大部分金屬呈銀白色，但銅呈紫紅色，金呈黃色。常溫下，大部分金屬

是固體，但汞是液體。一些金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等差異較大。

究點?金屬的物理性質(zhì)與用途之間的關(guān)系

【過渡】閱讀教材笫3頁表8-1分組討論，然后回答下列問題。

1.為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鋁制？

2.銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？

3.為什么燈泡里的燈絲用鋁制而不用錫制？如果用錫制會出現(xiàn)什么情況？

4.為什么有的鐵制品如水龍頭等耍鍍銘？如果鍍金怎么樣？

【歸納總結(jié)】

(1)鐵的硬度大于鋁，若菜刀、鐮刀用鋁制，容易卷刃；而錘子用鋁制，易變形。

(2)盡管銀的導電性比銅好，但銀在自然界的含量少，價格昂貴。

(3)燈絲用筲制是由于鐺有較高的熔點，且易導電，錫的熔點較低，用錫制燈絲易被燒斷，

從而影響燈泡的壽命。

(4)水龍頭鍍銘的原因：①可增加水龍頭的硬度，耐磨損；②不易生銹；③使水龍頭美觀

大方。鍍金美觀、耐腐蝕，但成本高。

【提出問題】根據(jù)以上討論結(jié)果并結(jié)合實際思考物質(zhì)的性質(zhì)是否是決定其用途的唯一因

素？若不是，你認為還需考慮哪些因素？

【歸納總結(jié)】

(1)物質(zhì)的用途主要由物質(zhì)的性質(zhì)決定。

金屬的物理性質(zhì)用途

具有金屬光澤貴重金屬如金、錢、銷等可制作裝飾品

硬度大加工成多種工具，如鐵錘、剪刀等

延展性制成車輛外殼、鋼絲繩、鋁箔紙等

導電性電極、電線、電纜等

導熱性鐵鍋、鋁壺等

(2)除此之外還需考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回

收利用和對環(huán)境的影響等。

【討論交流】制作硬幣的金屬需要具備什么條件？學生自由討論、交流，教師請學生代

表回答，教師點評訂正。

【開闊視野】金屬之最：

地殼中含量最高的金屬元素——鋁

人體中含量最高的金屬元素鈣

目前世界年產(chǎn)量最高的金屬——鐵

導電、導熱性最好的金屬——銀

硬度最高的金屬——輅

熔點最高的金屬——鋁

熔點最低的金屬——汞

密度最大的金屬——鉞

密度最小的金屬——鋰

板書設(shè)計］

課題I金屬材料

第1課時幾種重要的金屬

一、金屬材料及其發(fā)展史

1.常見的一些金屬：鐵、鋁、銅等。

2.金屬材料發(fā)展史。

二、金屬的物理性質(zhì)

1.共性：金屬光澤、導電性、導熱性、延展性。

2.特性：汞是液體，銅呈紫紅色，金是黃色，鐵可以被磁鐵吸引。

三、金屬的用途

1.金屬的用途由其性質(zhì)決定。

2.考慮的因素：性質(zhì)、價格、資源、美觀、經(jīng)濟、回收、環(huán)保等。

課堂檢測!

完成課件中隨堂練習。

教學反思］

本節(jié)課通過展示我們生活中常見到的一些金屬材質(zhì)的物品，讓學生切身感受到金屬的性

質(zhì)與用途，輔以教科書提供的信息，讓學生在閱讀討論中自由發(fā)揮、獲取知識，這種教學方

式對于常識性較強的教學內(nèi)容，是完全適宜的。

通過列舉生產(chǎn)、生活中的實例，使學生意識到生活中化學無處不在，從而激發(fā)學生的求

知欲望，增強學習興趣。

第2課時合金

教學目標〉

1.知識與技能：

(1)認識合金與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。

(2)了解常見合金的性質(zhì)及用途。

2.過程與方法：

(1)通過實物觀察、閱讀教材、討論交流的方法，歸納合金的主要用途。

(2)學會查閱資料、歸納總結(jié)等方法，知道一些重要和新型的合金以及合金比純金屬具有

更廣泛的用途。

3.情感態(tài)度與價值觀：

(1)激發(fā)學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。

(2)激發(fā)學生對化學的好奇心和探究的欲望，關(guān)注與化學有關(guān)的社會問題。

教學重難點)

重點；合金和其組成純金屬性質(zhì)的比較、合金的性質(zhì)和用途的美系。

難點：物質(zhì)性質(zhì)和用途的關(guān)系、提高學生綜合分析問題的能力。

課前準備!

預習贈送的小冊子。

教學過程〉

一、情最導入

目前已制得的純金屬只有90余種。由于科學技術(shù)的日新月異，僅有的這些純金屬已經(jīng)遠

遠不能滿足工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防技術(shù)現(xiàn)代化的需求，因此合金材料應(yīng)運而生，由這些金屬按一

定組成和質(zhì)量比制得的合金多達幾千種。這樣做有什么意義呢？今天我們就一起去探究一類

特殊的金屬材料合金。

二、合作探究

探究京e合金及其性質(zhì)

(一)合金

【提出問題】什么是合金？它是純凈物還是混合物？制成合金的意義是什么？

【交流與討論】學生分組討論與交流，教師巡視指導，請幾位同學解答，教師點評匯正。

【歸納總結(jié)】

(1)合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制成具有金屬特性的物質(zhì)。

(2)合金是一種混合物，一定含有金屬。

(3)合金的性能一般比純金屬的性能優(yōu)越，更適合于不同的用途。

(二)合金的性質(zhì)

【展示】教師向同學們展示黃銅片和銅片、硬鋁片和鋁片。

【實驗】分組進行教材第5頁實驗8-1,要求學生注意觀察實驗現(xiàn)象。

【提出問題】這些金屬材料在顏色上有什么不同？在相互刻畫時出現(xiàn)什么現(xiàn)象？哪一種

材料的硬度大？由此得出什么結(jié)論？

【交流與討論】分小組交流討論，教師巡視引導學生分析，請幾位同學解答，教師點評

訂正。

【歸納總結(jié)】合金比組成其成分的純金屬的硬度大。

【演示實驗】用通電的電烙鐵接觸焊錫和錫。

【提出問題】實驗中看到什么現(xiàn)象？結(jié)合教材第5頁的“討論”部分分析后，你會得出

什么結(jié)論？

【交流與討論】小組交流討論，教師巡視指導，請一位同學解答，其他同學補充，教師

點評訂正。

【歸納總結(jié)】合金的熔點比組成其成分的純金屬的低。

探究京?幾種重要合金及其用途

(一)鐵合金

【提出問題】生活中我們使用最多的金屬材料是鐵，那它與鋼和生鐵是什么關(guān)系？鋼和

生鐵在成分和性能.上有何不同？(同學們閱讀教材第4頁中關(guān)于鐵合金部分)

【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導，請幾位同學回答，其他同學補充，教

師點評訂正。

【歸納總結(jié)】

(1)生鐵和鋼足含碳量不同的鐵合金。

(2)生鐵的含碳量：2%?4.3%；鋼的含碳量：0.03%?2%。

(二)其他常見的合金

【投影】教師用多媒體向同學們展示教材第6頁表B-2一些常見合金的成分、性能和用

途。

【提出問題】根據(jù)表格分析，如果你來制取下列物品，應(yīng)選用什么合金？

外科手術(shù)刀、防盜門、門鎖、自行車支架、飛機、硬幣。

【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導，請同學解答，其他同學補充，教師點

評訂正。

【歸納總結(jié)】不問的合金，由于其成分不問，性能乜不問，其用途也不問。

(三)鈦合金

【投影】教師用多媒體向同學們展示鈦合金在軍事、航天、航海、醫(yī)療等方面應(yīng)用的圖

片。

飛機起落架人造骨

【提出問題］鈦及鈦合金能應(yīng)用于這些方面與其哪些性質(zhì)有關(guān)？由此可歸納出鈦具有哪

些優(yōu)良性質(zhì)？

【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導，請同學解答，其他學生補充，教師點

評訂正。

【歸納總結(jié)】

(1)鈦的熔點高、密度小、可塑性好、易加工、機械性能好、抗腐蝕性好，與人體具有很

好的相容性及具有形狀記憶功能等。

(2)用途：廣泛用于噴氣發(fā)動機、飛機機身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、艦艇外殼、人造

骨骼等。

板書設(shè)計D

課題i金屬材料

第2課時合金

一、定義：是由-?種金屬跟其他金屬(或非金屬)熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。

二、與純金屬性質(zhì)比較

(1)合金比組成它的純金屬的顏色鮮艷。

(2)硬度大于組成它的純金屬。

(3)熔點低于組成它的沌金屬。

(4)抗腐蝕能力優(yōu)于純金屬。

三、幾種重要的合金：鐵合金(生鐵和鋼)、鈦合金等。

課堂檢測＞

完成課件中隨堂練習。

教學反思＞

本課時通過實驗和圖表形式向?qū)W生展示了合金的性質(zhì)及其用途，使學生對合金有一個總

體認識，并簡單介紹了鐵合金和鈦合金的性質(zhì)特點。但曰于我們生活中使用金屬材料多為合

金，所以對純金屬與合金的區(qū)別還存在一定的困難，易把生活用語與化學用語混淆，如把鐵

釘理解成是用純鐵制作的等。本節(jié)課中還有一些不足，如：比較歸納時語言不夠精練；聯(lián)系

生產(chǎn)、生活實例時，學生的生活閱歷少了一些，在今后的教學中應(yīng)讓學生大膽地去想、去說，

多引導學生認識生活中的金屬材料及其成分。

課題2金屬的化學性質(zhì)

第I課時金屬與氧氣和酸的反應(yīng)

教學目標!

1.知識與技能：

(1)知道Fe、Al、Cu等常見金屬與氧氣反應(yīng)。

(2)初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)。

2.過程與方法：

(1)認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。

(2)運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關(guān)信息。

(3)運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。

3.情感態(tài)度與價值觀：

(1)培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神c

(2)關(guān)注化學與日常生活及生產(chǎn)的密切關(guān)系。

教學重難點，

重點：金屬的化學性質(zhì)及對置換反應(yīng)的理解。

難點：金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)。

課前準備

預習贈送的小冊子。

教學過程

一、情景?導入

有一位收藏愛好者，經(jīng)人介紹去買一尊金佛像，為了不上當受騙，他專門學習了利用密

度測定真假黃金的方法，但最后還是被騙去幾百萬，你知道為什么嗎？你還有其他方法幫助

他辨別真假黃金嗎？這節(jié)課讓我們來揭開這層辨別真假黃金的神秘面紗。

二、合作探究

金屬與氧氣的反應(yīng)

【過渡】識別真假黃金可以利用金屬的物理性質(zhì)，還可以利用金屬的化學性質(zhì)。為了更

好地使用金屬，就需要了解金屬的各種性質(zhì)。

【復習回憶】金屬與氧氣反應(yīng)：

1.常溫下能反應(yīng)：鐵、鋁

2Mg+C）2=2MgO4Al+3C）2=2AbO3

2.點燃或加熱條件下能反應(yīng)：銅、鐵

2Cu+O2=^=2CUO3Fe+2O2=^=Fe3O4

3.高溫下也不能反應(yīng)：金

【提出問題】通過以前的學習，我們已經(jīng)知道有些金屬能與氧氣反應(yīng)，如鎂條在空氣中

燃燒和鐵絲在氧氣中燃燒，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，我們可得出金屬具有哪些化學性質(zhì)？

【歸納總結(jié)】大多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生化學反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氧化物：金屬+氧氣一

金屬氧化物。

【提出問題】所有金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度都相同嗎？

【講解】實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同

的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在加熱時

能與氧氣反應(yīng)，金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)（即常說的真金不怕火煉）。

并究點短金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)

【過渡】許多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸

是否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反映金屬的活動性。

【分組實驗】將學生分成若干小組，進行鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的實驗（教

師適時指導）。

【思考與討論】上述實驗過程中，為什么金屬顆粒的大小要基本相同、酸的用品及酸的

濃度要相等？

【點撥】根據(jù)金屬與酸是否能發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度，來判斷金屬的活動性強弱，

在比較的過程中要注意控制好變量（即反應(yīng)條件），要保證在相同的反應(yīng)條件下進行，實驗結(jié)

果才有意義。

【討論交流】閱讀教材第10頁圖8-12金屬與鹽酸反應(yīng)的比較，根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，能

得出什么結(jié)論？

【歸納總結(jié)】Mg、Zn、Fe三種金屬都能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不

同，反應(yīng)后都生成了氫氣，Cu與稀鹽酸、稀硫酸都不反應(yīng)。

育探究，司置換反應(yīng)

【過渡】分析上述實瞼中鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學方程式：

Mg+2HCl=MgCl2+H2t

Zn+2HCl=ZnC12+H2t

Fe+2HCl=FeCI2+H2t

【提出問題】從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點？它與我

們學過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點是否相同？

【講解】由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換

反應(yīng)，可表示為A+BC=AC+B。

板書設(shè)計!

課題2金屬的化學性質(zhì)

第I課時金屬與氧氣和酸的反應(yīng)

一、金屬的化學性質(zhì)

I.金屬與氧氣的反應(yīng)

盧燃點狀

2Mg+O2=^=2MgO.3Fe+2O2=^=Fe3O4>4A1+3O2=2A12O3

2.金屬與酸的反應(yīng)

Mg+2HCl=MgCl2+H2t、Mg+H2so4=MgSCh+H2t

Zn+2HCl=ZnC12+Hat、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

Fe+2HCl=FeCl2+H2t、Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

二、置換反應(yīng)

1.定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng),

2.反應(yīng)通式：A+BC=AC+B.

課堂檢測：＞

完成課件中隨堂練習C

教學反思］

本課以多層次科學探究為主線，滲透了建構(gòu)主義的教學思想，先以復習前期課程為主再

代入本次課程中，較好地讓學生鞏固了舊知識，同時產(chǎn)生對新知識的興趣。以互動評價激勵

學生探究的熱情，以“學生發(fā)展”為本，進行有意義的知識建構(gòu)，符合學生的心理特點，學

生學習興趣盎然，主動參與，體驗深刻。

本節(jié)課存在的缺陷是時間較為緊張，課堂上學生極為興奮，控制探究的進程較難。后期

課堂各種活動亦應(yīng)做好更充分的準備，多媒體應(yīng)用盡可能貼切，實驗探究安排盡可能合理（如

在金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的教學版塊，將學生分為兩組分別進行以節(jié)省課堂時間），教學效

果可能會更好。

第2課時金屬活動性順序

教學目標?

1.知識與技能：

(1)通過實驗判斷金屬的活潑性程度。

(2)通過對金屬活動性順序的學習，能對有關(guān)的置換反應(yīng)進行簡單的判斷，并能用金屬活

動性順序解釋一些與口常生活有關(guān)的化學問題。

2.過程與方法：

(1)課堂中，教師組織、引導和點撥，學生通過實驗探究和討論交流，認識金屬的活動性

順序。

(2)初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息、能用化學語言描述有關(guān)信息。

(3)初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工使學生逐步形成

良好的學習習慣。

3.情感態(tài)度與價值觀：

(1)通過金屬與金屬化合物溶液的對比實驗，初步形戌仔細觀察實驗現(xiàn)象的習慣，建立從

細微實驗現(xiàn)象差別分析得出實驗結(jié)論的意識。

(2)“真假黃金飾物”的鑒別，使學生體會到化學從生活中來、到生活中去的學習價值，

激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生的合作意識。

教學重難點)

重點：金屬活動性順序。

難點：對金屬活動性順序的初步探究、金屬活動性順序的應(yīng)用。

課前準備*

預習贈送的小冊子。

教學過程〉

一、晴景導入

“真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧氣反應(yīng)，而有些金屬常溫下就能被氧化，這

說明金屬活動性有強有弱，這節(jié)課我們就來探究金屬的活動性。

二、合作探究

探究總金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)

【過渡】上節(jié)課，我們通過金屬和稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)得出了部分金屬的活動性順序。

如果兩種金屬都不能和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，那我們?nèi)绾闻袛嗨鼈兊幕顒有詮娙跄兀?/p>

【提出問題】請同學們回憶鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗現(xiàn)象。

【歸納總結(jié)】鐵釘表面有紅色的固體析出，溶液由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色。

【講解】鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)說明鐵的金屬活動性比銅強，它可以把銅從硫酸銅溶液中

置換出來，這是比較金屬活動性的依據(jù)之一。

【演示實驗】鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)、銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)、銅與硫酸鋁溶液的反應(yīng)。

【演示】教師按照教材第11頁的實驗探究的步驟進行演示。

【提出問題】實驗中看到什么現(xiàn)象？由此得出什么結(jié)論？試寫出相關(guān)的化學方程式。

【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導，請幾位同學解答，教師點評訂正。

【歸納總結(jié)】

(1)活潑的金屬能把不活潑的金屬從它們的化合物(鹽)溶液里置換出來。

(2)2A1+3CUSO4=AI2(SO4)3+3Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。

(3)金屬的活動性順序：AI>Cu>Ago

探究點?金屬活動性順序

【講解】經(jīng)過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真、由表及里

的分析，總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序。

【投影】教師利用多媒體向同學們展示“金屬活動性順序”。

KCaNaMgAlZnFcSnPb(H)CuHgAgPtAu_

金屬活動性由強逐漸減弱

【提出問題】對于“金屬活動性順序”，我們在應(yīng)月時應(yīng)遵循的依據(jù)是什么呢？使用時

應(yīng)注意哪些問題呢？

【交流與討論】各小組結(jié)合前面對于金屬化學性質(zhì)的探究和課本相關(guān)知識的講解進行交

流討論，教師巡視指導，請一位同學解答，其他同學補充，教師點評訂正。

【歸納總結(jié)】應(yīng)用金屬活動性順序的依據(jù)：

(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。

(2)在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不包括濃硫酸

和硝酸)。

(3)在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置

換出來(K、Ca、Na除外，金屬化合物能溶)。

【練習】請同學們記住“金屬活動性順序”，各小組比一比，看誰背得又快又準。

【提出問題】在化學應(yīng)用中，我們一般如何判斷金屬的活動性呢？

【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導，請兩位同學代表回答，其他同學補充，

老師點評訂正。

【歸納總結(jié)】金屬活動性順序的判斷方法：

(1)根據(jù)金屬在自然界的存在狀態(tài)。

(2)根據(jù)金屬能否與酸反應(yīng)及其劇烈程度。

(3)根據(jù)一種金屬能否把另一種金屬從其化合物溶液中置換山來。

【拓展延伸】

(1)有鐵參與的置換反應(yīng)，鐵元素在生成的化合物中顯+2價，例如：Fe+CuSO4=Cu

+FeSO4c.

(2)用金屬跟金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，一般不用很活潑的金屬，如K、Ca、Na

等，因為這些金屬常溫下會和水發(fā)生反應(yīng)，不能置換出金屬化合物溶液里的金屬。

(3)若金屬化合物溶液中含有多種溶質(zhì)(被溶解的物質(zhì))，而某金屬乂能同時置換此金屬化

合物溶液中的多種金屬時，按金屬的活動性由弱到強依次置換。例如：當把鐵加入含有溶質(zhì)

AgNCh和Cu(NO3)2的混合溶液中時，由于銀的金屬活動性比銅弱，因此鐵先置換出銀，然

后再置換出銅。

板書設(shè)計?

課題2金屬的化學性質(zhì)

第2課時金屬活動性順序

一、金屬活動性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

二、金屬活動性順序的應(yīng)用

1.判斷金屬活動性的強弱。

2.判斷金屬與酸的置換反應(yīng)能否發(fā)生。

3.判斷金屬與金屬化合物溶液的置換反應(yīng)能否發(fā)生。

課堂檢測＞

完成課件中隨堂練習C

教學反思＞

本課時利用多媒體、演示實驗等多種形式創(chuàng)設(shè)了真實的教學情景，激發(fā)了學生的學習興

趣。通過提出問題、猜想、驗證、分析、歸納、小結(jié)、拓展延伸等過程引導學生開動腦筋、

敢F并善于提出自己的見解和想法，讓學生初步掌握了科學探究問題的方法和思維方式，培

養(yǎng)學生的實驗?zāi)芰?、觀察能力、實事求是的科學態(tài)度及創(chuàng)新精神。

本節(jié)課的內(nèi)容缺乏生動性，知識抽象，學生不易理解。探究實驗的設(shè)計有些理論化，應(yīng)

增加適量的學生實驗。

課題3金屬資源的利用和保護

第1課時鐵的冶煉

教學目標?

1.知識與技能：

(1)知道常見金屬鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。

(2)會概括化學方程式對含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進行有關(guān)計算。

2.過程與方法：

(1)通過實驗，讓學生/解煉鐵的原理，使學生認識化學原理對實際生產(chǎn)的指導作月。

(2)通過對某些含有雜質(zhì)的物質(zhì)的計算，使學生把化學原理、計算和生產(chǎn)實際緊密地結(jié)合

在一起，培養(yǎng)學生靈活運用知識的能力。

3.情感態(tài)度與價值觀：

(1)通過對我國古代煉鐵史的介紹，讓學生了解我國的悠久歷史，激發(fā)學生的愛國熱情。

(2)增強對生活和自然界中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲。

(3)關(guān)注與化學有關(guān)的社會問題，初步形成主動參與社會決策的意識。

(4)樹立為社會的進步而學習化學的志向。

教學重難點!

重點：鐵的冶煉及有關(guān)煉鐵的雜質(zhì)問題計算。

難點：有關(guān)化學方程式計算中的雜質(zhì)問題的計算。

課前準備＞

預習贈送的小冊子。

教學過程

情景■導入

【投影】

【講述】1965年，湖北省博物館在湖北江陵發(fā)掘楚墓時，發(fā)現(xiàn)了兩把寒光閃閃的寶劍，

劍面上漂亮的黑色菱形格子花紋清晰流暢，并嵌著綠色玻璃裝飾品。其中一把劍身上鑄有“越

王鳩淺自乍用劍”八個字。這就是著名的“越王勾踐劍”。

【引入新課】這把寶劍埋藏在地下已有兩千多年了，出土時仍然光彩奪目、鋒利無比，

沒有絲亳銹蝕。千年占劍不銹之謎是什么呢？學完本課題內(nèi)容，相信你們就會找到問題的答

案。

二、合作探究

常見的金屬礦石

【投影展示】

自然界中以單質(zhì)形式存在的金自然界中以單質(zhì)形式存在的銀

【講解】地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬

如金、銀等有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物的形式存在。

【過渡】不同種類的金屬在地殼中的含量并不相同，它們在地殼中呈怎樣的分布趨勢呢？

（引導學生閱讀教材第14頁的“資料卡片”，了解金屬元素在地殼中的含量）

【提出問題】人類目前普遍使用的金屬有哪些？

【歸納總結(jié)】人類目前普遍使用的金屬有鐵、鋁、銅等。

【提出問題】這是否和它們在地殼中的含量有關(guān)呢？

【歸納總結(jié)】有一定的關(guān)系，地殼中含量高的金屬往往被廣泛使用。

【討論交流】銅在地殼中的含量遠小于鐵和鋁，但其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中也被廣

泛應(yīng)用的原因是什么呢？

【過渡】引導學生閱讀教材第15頁的相關(guān)內(nèi)容，了解常見的金屬礦石。

【講解】我國是世界上已知礦物種類比較齊全的少數(shù)國家之一，礦物儲量豐富?，F(xiàn)在，

人類每年都要提取數(shù)以億噸計的金屬，用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和其他領(lǐng)域。其中，提取量最大的是

鐵。

鐵的冶煉

【過渡】大多數(shù)金屬都是以化合物的形式存在于自然界中，我們?nèi)绾螐慕饘俚V石中獲得

需要的金屬呢？

【提出問題】比較Fez。?與Fe的組成差異，思考用什么方法或試劑可完成鐵的冶煉。

【歸納總結(jié)】FezOs與Fe在組成上只相差一種元素，即氧元素。使Fe?。，轉(zhuǎn)變?yōu)橛训年P(guān)

鍵是使FezCh失去“0”?？梢詫ふ乙环N物質(zhì)使其能主動奪取FezCh中的“0”。

【引導】結(jié)合奪取氧的物質(zhì)具有還原性進行思考。

【歸納總結(jié)】H?、C、CO等都符合條件。

【講解】這些物質(zhì)都可把Fe?03中的“0”奪走，但考慮到經(jīng)濟效益等原因，我們一般選用

COo

【視頻展示】播放“一氧化碳還原氧化鐵”視頻(視頻詳見教學課件，學生觀看視堀并總

結(jié)實驗原理、實驗現(xiàn)象等)。

【歸納總結(jié)】

(1)玻璃管中的粉末山紅棕色逐漸變黑(FC2O3轉(zhuǎn)化為Fc),試管里的澄清石灰水變渾濁,

點燃尾氣時產(chǎn)生藍色火焰。

高溫

(2)Fe2O?+3co2：2Fe+3co2。

【討論交流】(1)實驗前為什么要先通入CO再加熱？

(2)實驗結(jié)束后，為什么要先停止加熱，并繼續(xù)通CO至玻璃管冷卻？

(3)為什么要將尾氣點燃？

【歸納總結(jié)】

(1)CO與空氣混合加熱易發(fā)生爆炸，實驗前先通入co再加熱的目的是將玻璃管中的空

氣排盡，防止加熱時發(fā)生爆炸。

(2)實驗結(jié)束后，先停止加熱，并繼續(xù)通CO至玻璃管冷卻的目的是防止生成的鐵粉在較

高溫度下被重新氧化；防止石灰水倒吸，使玻璃管炸裂。

(3)防止CO污染空氣。

【講解】工業(yè)上鐵的冶煉原理雖與上述實驗原理相同，但其規(guī)模、條件、裝置卻與此差

異很大。

【投影展示】高爐煉鐵示意圖：

'鐵礦各、1焦和和灰制,

臉“5丁一麗女體

VI口？

Lo+FeQ,型

2Fe+3CO,

開始生成生鐵

形成爐渣

CO.+C=2CO

C+O,=COJ

進歿1一進風口

熱空氣｛,―：\Z

=*出淡口

出鐵口上=_生及

【歸納總結(jié)】高爐煉鐵產(chǎn)品：生鐵(含碳量為2%?4.3%的鐵合金，不是純鐵)。

含有雜質(zhì)的化學方程式的有關(guān)計算

【過渡】實際生產(chǎn)過程中，所有的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，在計算用料和產(chǎn)量時應(yīng)

考慮雜質(zhì)問題，相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

(1)混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(純度)該=熬純稀凈物翁的質(zhì)訪量X1OO%=1—雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

(2)某純凈物的質(zhì)量=混合物的總質(zhì)量X該物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

某純凈物的質(zhì)量

混合物的總質(zhì)量=

(3)該物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

【例題】用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？

(計算結(jié)果保留整數(shù))

【分析】含有雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接代入化學方程式進行計算，應(yīng)先換算成純凈物的

質(zhì)量，然后再代入計算。

【答案】解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為1000tX80%=800t,設(shè)800t氧化鐵

理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為人

Fe2O3+3CO=^=2Fe+3CO2

1602X56

8001x

160_800t

2X56—x

x=560t

折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為560*96%"583to

答：1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵約583to

板書設(shè)計!

課題3金屬資源的利用和保護

第1課時鐵的冶煉

一、金屬資源概況

二、鐵的冶煉

1.工業(yè)煉鐵

(1)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。

(2)設(shè)備:高爐。

(3)產(chǎn)品：生鐵。

2.實驗室還原氧化鐵

(1)原理：3co+Fe2O?=^=2Fe+3co2。

(2)步驟：①查氣密性；②裝樣品；③通CO；④加熱Fe?O3；⑤停止加熱：⑥停止通CO。

(3)現(xiàn)象：①紅色粉末變黑：②澄清石灰水變渾濁：③點燃尾氣時產(chǎn)生藍色火焰。

(4)注意：①先通CO的目的：排出玻璃管內(nèi)的空氣，防止CO與空氣混合發(fā)生爆炸；②

實驗完后繼續(xù)通CO的目的:防止生成的鐵在高溫下又被氧化;③尾氣處理:燃燒掉多余CO,

防止CO污染空氣。

三、原料或產(chǎn)物有雜質(zhì)的計算

含雜質(zhì)的物質(zhì)要乘以質(zhì)量分數(shù)，換算為純凈物的質(zhì)量代入計算。

課堂檢測」

完成課件中隨堂練習C

教學反思＞

本課時主要向同學們講解了金屬冶煉的基本原理，并以工業(yè)煉鐵為載體介紹煉鐵的原料、

原理、設(shè)備及產(chǎn)品，使同學們對金屬的冶煉有一個整體的了解。同時，也是對還原反應(yīng)進行

鞏固和應(yīng)用。但由于時間關(guān)系，不能對還原反應(yīng)及氧化劑和還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)作

過深的探究，還存在一定的缺憾，應(yīng)在今后的教學中加強訓練，使學生真正理解氧化還原反

應(yīng)。本課時還有一個重要內(nèi)容就是以鐵的冶煉為載體向同學們講解了有關(guān)含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加

反應(yīng))的化學反應(yīng)的解題方法和思路，在訓練中同學們對亍含雜質(zhì)的物質(zhì)與純凈物之間的轉(zhuǎn)化

存在一定困難，易把含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量寫成純凈物質(zhì)量乘以(1+雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))。另外也易

把雜質(zhì)含量看成純凈物質(zhì)量分數(shù)，有美這些不足，應(yīng)在今后的訓練中加以強化訓練和糾正。

第2課時金屬資源的保護

教學目標〉

1.知識與技能：

(1)了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。

(2)知道一些廢棄金屬對環(huán)境會造成污染，認識回收利用廢舊金屬和金屬資源保護的重要

性。

2.過程與方法：

(1)通過觀察、實驗、閱讀資料、聯(lián)系實際等方法獲取信息。

(2)運用比較、分析、聯(lián)想、分類等方法對所獲取的信息進行加工。

(3)能主動與他人進行交流與討論，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

3.情感態(tài)度與價值觀：

(1)通過學習廢棄金屬對環(huán)境的污染，讓學生樹立環(huán)保意識，認識回收利用廢舊金屬和金

屬資源保護的重要性。

(2)通過對礦物可供開采的年限的介紹，讓學生產(chǎn)生金屬資源面臨短缺的危機意識，讓學

生懂得要保護金屬資源。

教學重難點》

重點：鐵的銹蝕條件及其防護；金屬資源的保護。

難點：對鐵的銹蝕防護的“活動探究”的結(jié)論的辨析歸納，從而得出鐵生銹的條伶，以

及防銹的方法。

課前準備!

預習贈送的小冊子。

教學過程

一、情先導入

金屬材料已融入我們生活的各個方面，環(huán)顧我們周圍的金屬材料，會發(fā)現(xiàn)許多金屬制品

尤其是鋼鐵制品，往往是銹跡斑斑，金屬為什么會銹蝕呢？我們又是如何防止它們銹蝕的呢？

由于金屬資源是不可再生資源，那我們又是如何來保護這些有限的資源呢？這節(jié)課我們就一

起來對這些問題展開探究。

二、合作探究

探究點,探究鐵生銹的條件

【展示】教師利用多媒體向同學們展示世界上每年因腐蝕而報廢的金屬材料和各種金屬

礦物的儲量及開采年限等相關(guān)資料。

【提出問題】從所給資料中我們能發(fā)現(xiàn)當前世界上的金屬資源存在哪些問題？

【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導。請一位同學解答，其他同學補充，教

師點評訂正。

【歸納總結(jié)】

(I)金屬資源面臨嚴重的短缺問題。

(2)人類每年要從自然界索取大量的金屬礦物資源。

⑶每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料數(shù)量巨大。(約占年產(chǎn)量的20%?40%)

【過渡】因此保護自然界的現(xiàn)有資源就成了我們?nèi)祟惷媾R的重大問題。那么我們?nèi)绾尾?/p>

能保護好這些金屬資源呢？其中一個重要方法就是防止金屬腐蝕。而只有知道金屬腐但的原

因才能做到更好地防止金屬的腐蝕。

【展示】教師向同學們展示?周前所做的“鐵制品銹蝕條件”的實驗成果。

【提出問題】三支試管中我們會看到什么現(xiàn)象？1號試管中為什么要使用蒸儲水？在2

號試管中加入植物油起什么作用？3號試管為什么要先加熱，再用橡皮塞塞緊管口？由此實

驗現(xiàn)象分析，鐵生銹的條件是什么？其主要成分是什么？結(jié)構(gòu)上有什么特點？

【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導，請幾位同學代表解答，其他同學補充，

教師點評訂正。

【歸納總結(jié)】

(1)實驗現(xiàn)象：2號、3號試管鐵釘未生銹，1號試管鐵釘生銹。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：2號試管沒有氧氣，3號試管沒有水，1號試管鐵與水和氧氣同

時接觸。

(3)結(jié)論：鐵與空氣中的氧氣和水分同時接觸，易生銹。

(4)鐵銹的主要成分是Fe2O3?AH2O,它是一種疏松多孔的結(jié)構(gòu)。

探究點⑨防止鐵生銹的方法

【提出問題】鋁與氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁能起保護里層鋁的作用。鐵銹是否也能保護里

層的鐵呢？

【歸納總結(jié)】鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，覆蓋在鋁的表面，從而保護里層的

鋁不再與氧氣反應(yīng)；而鐵與氧氣、水等反應(yīng)生成的鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧

氣、水等反應(yīng)，因此鐵制品可以全部銹蝕，故鐵制品生銹后要及時除銹。

【提出問題】了解了鐵制品銹蝕的條件，就可以根據(jù)這些條件尋找防止鐵制品生銹的方

法。

【討論交流】防止鐵生銹的原理是什么？你對防止鐵制品的銹蝕有什么建議？

【歸納總結(jié)】

(1)防止鐵銹蝕的原理：破壞鐵銹蝕的條件。

(2)防止鐵銹蝕的措施：

①保持鐵制品的干燥、潔凈；

②在鐵制品表面涂保護膜(如刷油漆等)；

③改變鐵的組成(如制成合金)；

④鍍上其他金屬。

探究點?金屬資源的保護

【提出問題】上面我們討論了鐵制品的腐蝕與防護。對于金屬資源來說，除了采用防止

金屬腐蝕以外，還有哪些途徑可以來保護金屬資源呢？

【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導，請幾位同學代表解答，其他同學補充，

教師點評訂正。

【歸納總結(jié)】保護金屬資源的措施：

(1)防止金屬腐蝕。

(2)回收再利用。

(3)合理開采。

(4)尋找金屬的代用品，

板書設(shè)計》

課題3金屬資源的利用和保護

第2課時金屬資源的保護

一、鐵制品的銹蝕

1.條件：與空氣中的氧氣和水同時接觸。

2.鐵銹的主要成分：Fe2O3-AH2OO

二、防止鐵制品銹蝕的措施

1.防止鐵制品銹蝕的原理：隔絕水和氧氣。

2.保持鐵制品表面干燥和潔凈。

3.在鐵制品表面涂一層保護膜。

4.制成合金。

三、金屬資源的保護

1.防止金屬腐蝕。

2.I可收和利用廢舊金屬。

3.合理開采礦物。

4.尋找金屬的代用品。

課堂檢測

完成課件中隨堂練習。

教學反思

本節(jié)課利用教材上的資料和生活實例做成課件，減輕學生學習知識的壓力，激發(fā)了學生

的學習興趣，促進學生的自主學習和探究，使理性知識變得淺顯易懂。充分體現(xiàn)了新課標的

“從生活走進化學，從化學走向社會”的理念。

探究鐵制品銹蝕的條件沒讓學生參與實驗準備，雖然鐵制品銹蝕在生活中隨處可見，但

學生并沒有真正動手操作和觀察。以后教學中盡量讓學生主動參與化學實驗，這樣不但可以

調(diào)動學生學習化學的興趣，而且能使學生對所學知識理解更深，收獲更多。

實驗活動4金屬的物理性質(zhì)和某些化學性質(zhì)

教學目標〉

1.知識與技能：

(1)通過學習讓學生更牢固地掌握金屬的物理性質(zhì)和某些化學性質(zhì)。

(2)熟練掌握金屬化學性質(zhì)的實驗探究。

2.過程與方法：

(1)通過觀察、刻畫、觸摸等方式認識金屬的物理性質(zhì)。

(2)通過讓學生設(shè)計實臉方案去探究金屬的導電性、金屬的活動性順序，培養(yǎng)學生的實驗

設(shè)計能力，進一步提高學生動手操作能力和科學探究能力。

3.情感態(tài)度與價值觀：

(1)通過實驗探究，讓學生參與到知識的形成過程中，從而獲得成功的喜悅和對化學學習

的興趣。

(2)進一步激發(fā)學生樂于探究的情感和發(fā)揚互助合作的團隊精神。

(3)初步學會運用實驗自主探究的方法獲得信息。

教學重難點)

重點：金屬的化學性質(zhì)。

難點：實驗方案的設(shè)計。

課前準備

預習贈送的小冊子。

教學過程

一、睛礪導入

同學們，之前我們學習了金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，可能你們覺得有點抽象，現(xiàn)在我

們在實驗室，你們可以按照我們書本上的實驗和前面課堂中講過的內(nèi)容去探究金屬的物理性

質(zhì)和化學性質(zhì)，從而感受化學實驗的樂趣。

二、合作探究

探究怠勵金屬的物理性質(zhì)

【過渡】金屬在工業(yè)上分為有色金屬和黑色金屬，其實金屬都是有顏色的，請同學們觀

察并描述鐵、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。

【歸納總結(jié)】鎂、鋁、鐵均為銀白色有金屬光澤的固體，銅為紫紅色有金屬光澤的固體。

【實驗】用相互刻畫的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片（或白銅片）的硬度，并描

述現(xiàn)象。

【實驗現(xiàn)象】銅片和鋁片相互刻畫時鋁片表面有劃痕；黃銅片和銅片相互刻畫時銅片表

面有劃痕。

【講解】鋁的硬度比銅小，銅的硬度比黃銅小。合金的硬度與組成它的純金屬不同，合

金的硬度一般大于其成分金屬。

【設(shè)計實驗】按如圖分別換用不同金屬片連接電路，閉合開關(guān)，證明金屬具有導電性。

—^l_/—

-0°--0—

豳究金屬的化學性質(zhì)

【實驗】用用煙知夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，觀察銅片表面的變化。

【實驗現(xiàn)象】銅片表面的紫紅色逐漸變成黑色。

【講解】銅與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅，反應(yīng)的化學方程式為2。1+02±=

2CuOo

【實驗】向5支試管中分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，再分別加入約5mL

稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。如果有氣體生成，判斷反應(yīng)后生成的氣體是什么（該實驗中的金屬實臉前

應(yīng)用砂紙打磨光亮）。

【歸納總結(jié)】鎂、鋁、鋅、鐵均可與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，將燃著的小木條放在試管口，

可聽到爆鳴聲，其中鎂的反應(yīng)最為劇烈，鋁次之，鋅反應(yīng)速率適中，鐵最慢，銅不與稀鹽酸

發(fā)生反應(yīng)。

【講解】在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸（或稀硫酸）中的氫生

成氫氣，而位于氫后面的金屬則不能。

【討論交流】如何設(shè)計實驗比較鐵、銅、銀的金屬活動性強弱？

【實驗】各小組根據(jù)教師提供的藥品及儀器分別進行探究鐵、銅、銀的金屬活動性強弱

實驗。各小組可先進行組內(nèi)討論交流，提出實驗方案，如果藥品不夠，可請教師補充，教師

巡視指導。

【提出問題】實驗中看到什么現(xiàn)象？由此現(xiàn)象可知三種金屬的活動性順序如何？

【交流與討論】各小組交流討論，教師巡視指導，請幾位學生代表（應(yīng)選設(shè)計不同方案的

組）解答，教師點評訂正。

【歸納總結(jié)】金屬活動性：鐵＞銅＞銀。

板書設(shè)計〉

實驗活動4金屬的物理性質(zhì)和某些化學性質(zhì)

一、金屬的物理性質(zhì)

1.Mg、Al、Fe都是很白色金屬，銅是紫紅色金屬。

2.銅比鋁的硬度大，黃銅比銅的硬度大，合金的硬度一般大于其成分金屬。

3.金屬具有導電性、導熱性和延展性等。

二、金屬的化學性質(zhì)

1.金屬與氧氣的反應(yīng)：如2Mg+O2盤=2MgO。

2.金屬與稀鹽酸的反應(yīng)：

Mg+2HCI=MgCL+H2t

2A1+6HCI=2AIC13-|-3H2t

Zn4-2HCl=ZnCl2+H2t

Fe+2HCl=FeCl2+H2t

3.在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸（或稀硫酸）中的氫。

4.在金屬活動性順序里，位于前面的金屬（K、Ca、Na除外）能把位于后面的金屬從它們

化合物的溶液中置換出來°

課堂檢測!

完成課件中隨堂練習C

教學反思〉

本課時通過實驗的方式引導學生親身參與對金屬的部分物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的探究，使

學生能主動并枳極的從實驗中鞏固和加深對金屬性質(zhì)的認識，培養(yǎng)了學生的實驗設(shè)計能力和

動手操作能力。在此基礎(chǔ)上歸納出對不同金屬活動性進行探究的一般設(shè)計思路，但由于同學

們還沒有學習酸堿鹽，所以在設(shè)計方案時，在藥品的選月上還存在一定的困難和誤區(qū)，這有

待在學習了酸堿鹽的知識后再進行講解并總結(jié)出其基本要求。

第九單元溶液

1單元內(nèi)容概通，

本單元主要是學習溶液的相關(guān)知識，通過本單元的學習，既能加深對溶液中發(fā)生反應(yīng)的

了解，也可為以后學習酸、堿、鹽提供必要的知識儲備。課題1是關(guān)于溶液的一些初步知識，

其中涉及溶解過程，包括溶液的形成，溶質(zhì)、溶劑、溶液的概念，溶解過程中的吸熱和放熱

現(xiàn)象等。課題2是以物質(zhì)的溶解度為核心展開的，主要從定晟的角度介紹物質(zhì)在水中溶解的

限度。課題3主要圍繞溶液的濃、稀，即一定量的溶液中含有多少溶質(zhì)這一問題展開，引出

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并結(jié)合這一概念進行一些簡單計算。最后通過實驗活現(xiàn)既練

習了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，又加深了對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的理解。

:單元教學目標?

知識與技能：

1.認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念。

2.了解飽和溶液與不飽和溶液的含義；知道飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化方法。

3.了解結(jié)晶的方法。

4.了解固體溶解度概念的含義；學會繪制溶解度曲線，能從溶解度曲線中獲取相關(guān)的圖

示信息。

5.理解溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念；掌握初步配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的方法。

過程與方法：

1.學習科學探究和科學實驗的方法，觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象。

2.通過蒸發(fā)溶劑和降低溫度獲得晶體，掌握結(jié)晶的方法。

3.能設(shè)計實驗方案進行簡單的實驗探究，通過探究實驗活動，體驗實驗條件的控制在實

驗探究中的重要作用。

4.初步學會從定性和定量兩個角度認識事物并體會其中的聯(lián)系。

5.通過實驗，認識到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是表示溶液組成的一種方法；結(jié)合一定濃度溶液的配

制，更好地理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念。

情感態(tài)度與價值觀：

1.對學生進行粒子在不斷地運動等辯證唯物主義觀點的教育，培養(yǎng)學生的抽象思維能力。

2.通過實驗和交流的方式,認識到飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化及析出晶體的方法。

3.在小組合作學習的過程中，體會自主學習的快樂，學會合作，增強協(xié)作精神。

4.學會用化學知識解決生活現(xiàn)象，培養(yǎng)科學意識。

:"重點難點e

重占?

1.溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念；