2023年初升高化學預習《氯氣的實驗室制法》含答案解析

練習⑦隨著鹽酸濃度變稀，不能再反應生成氯氣，也就是說MnO2過量，鹽酸也不會反應完全。9.其它實驗室制氯氣的反應原理①16HCl＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑；②6HCl(濃)＋KClO3=KCl＋3H2O＋3Cl2↑；③4HCl＋Ca(ClO)2=CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑。二．Cl－的檢驗實驗2-9向三支試管中分別加入2-3ml稀鹽酸、NaCl、Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象，再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。試劑滴入AgNO3溶液的現(xiàn)象及反應原理滴入稀硝酸的現(xiàn)象及反應原理稀鹽酸白色沉淀Ag＋＋Cl－=AgCl↓沉淀不溶解AgCl沉淀不溶于稀硝酸NaCl溶液白色沉淀Ag＋＋Cl－=AgCl↓沉淀不溶解AgCl沉淀不溶于稀硝酸Na2CO3溶液白色沉淀2Ag＋＋CO32－=Ag2CO3↓沉淀溶解，有氣體生成Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋H2O＋CO2↑根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，檢驗Cl－要排除CO32－等離子的干擾，應該先在被檢測的溶液中滴入適量稀硝酸，使其酸化，再加AgNO3溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，可判斷溶液中含有Cl－。【知識進階】一．Cl－的檢驗【問題探究】1．若在某無色溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有Cl－嗎？為什么？不一定含Cl－，COeq\o\al(2－,3)與Ag＋反應也生成白色沉淀。2．檢驗Cl－時為何要加入稀硝酸？防止COeq\o\al(2－,3)等離子的干擾。【知識歸納總結】1．檢驗待測液中含有Cl－的一般答題模板待測液eq\o(→,\s\up7(加稀硝酸酸化))eq\o(→,\s\up7(加AgNO3溶液))白色沉淀，證明待測液中含Cl－。2．溶液中Cl－檢驗的注意事項要排除COeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)等離子的干擾，它們與Ag＋生成的沉淀溶于稀硝酸，故一般先在待測液中加入稀硝酸酸化，以排除COeq\o\al(2－,3)等離子的干擾?！镜淅?】在某未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷該未知液中含有()A．Cl－、SOeq\o\al(2－,4) B．Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．Cl－、COeq\o\al(2－,3) D．Cl－、OH－【答案】C【解析】能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體應是CO2，又因為加入稀硝酸后沉淀部分溶解，故原溶液中除含有COeq\o\al(2－,3)外，還有Cl－?！沧兪接柧?〕檢驗某未知溶液中是否含有氯離子(Cl－)，正確的操作是()A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸，沉淀不消失C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D．向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生【答案】C【解析】A操作不正確，它不能排除COeq\o\al(2－,3)等的干擾；B操作不正確，若未知溶液中含COeq\o\al(2－,3)，其與Ag＋生成的Ag2CO3跟鹽酸反應時，生成AgCl白色沉淀；D操作不正確，用鹽酸酸化，引入了Cl－。三．成鹽元素——鹵素1.鹵族元素在元素周期表中，與氯元素處于同一縱行的元素還有：F、Cl、Br、I，這些元素最外層都有7個電子，都是非金屬元素，都能與Na、K、Ca、Mg等金屬反應生成鹽，統(tǒng)稱為鹵素。(X2表示)2.鹵素單質的化學性質(1)氧化性：F2>Cl2>Br2>I2(2)與H2的化合反應F2Cl2Br2I2條件無,冷暗處混合即可點燃或光照加熱至500℃持續(xù)加熱產(chǎn)物穩(wěn)定性很穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定很不穩(wěn)定,生成同時分解化學方程式H2＋F2=2HFH2＋Cl2=2HClH2＋Br2eq\o(=,\s\up7(△))2HBrH2＋I2?2HI注：a、HX都極易溶于水，在潮濕空氣中都能產(chǎn)生白霧。b.HX水溶液都是酸,酸性強弱為：HF<HCl<HBr<HI，且HF為弱酸，其余為強酸。c.HX的還原性強弱為：HF<HCl<HBr<HI(3)與水的反應F2：2F2+2H2O=4HF+O2Cl2、Br2、I2：X2+H2O=HX+HXO3.鹵素單質及其化合物的用途（1）單質：F2可制取HF；Br2制備溴化物和溴酸鹽；I2遇淀粉變藍，用于檢驗碘鹽。（2）AgX：只有AgF可溶，AgCl白色↓，AgBr淺黃色↓，AgI黃色↓。AgBr用于制變色眼鏡和照相底片，AgI常用于人工降雨?！镜淅?】下列關于鹵素的敘述正確的是()①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀②氯氣跟水反應時，水既不是氧化劑也不是還原劑③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性④某溶液與淀粉-KI溶液反應出現(xiàn)藍色，則證明該溶液是氯水或溴水⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應，一定有氟化氫和氧氣生成A．①⑤ B．③④C．②⑤ D．②④【答案】C【解析】易被氧化的物質應具有較強還原性，各鹵素離子中，I－的還原性最強，故鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是KI，①錯誤；鹵化銀中除AgF外均有感光性，③錯誤；能與淀粉-KI溶液反應出現(xiàn)藍色現(xiàn)象的，除氯水或溴水外，還可以是碘水等，④錯誤。效果檢測效果檢測1．（2023春·廣東湛江·高一湛江二十一中?？计谥校l2通入自來水中殺菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O生成的HClO的A．氧化性 B．酸性 C．還原性 D．穩(wěn)定性【答案】A【詳解】將Cl2通入自來水中殺菌消毒，主要是利用氯氣與水反應生成的次氯酸將病菌蛋白質氧化，利用了次氯酸的強氧化性，故A符合題意。綜上所述，答案為A。2．（2022秋·江蘇連云港·高一統(tǒng)考期中）下列有關氯及其化合物的性質與用途具有對應關系的是A．NaClO具有較強的氧化性，可用于殺菌消毒B．Cl2在加壓下易液化，可用于制造鹽酸C．NaOH固體溶于水放熱，可用于去除油污D．Ca(ClO)2水溶液呈堿性，可用于漂白有色物質【答案】A【詳解】A．NaClO具有較強的氧化性，可用于殺菌消毒，A符合題意；B．Cl2在加壓下易液化，與其可用于制造鹽酸無關，B不符合題意；C．NaOH固體溶于水放熱，與其可用于去除油污無關，C不符合題意；D．Ca(ClO)2水溶液呈堿性，與其可用于漂白有色物質無關，D不符合題意；故選A。3．（2023春·上海浦東新·高一上海市進才中學?？计谥校┫铝嘘P于物質保存的方法錯誤的是A．硝酸銀溶液保存在棕色細口瓶中 B．氯水保存在棕色細口瓶中C．液氯保存在干燥的鋼瓶中 D．漂白粉可露置在空氣中保存【答案】D【詳解】A．液體藥品應該保存在細口瓶中，硝酸銀見光易分解，保存在棕色細口瓶中，A項正確；B．氯水見光易分解，因此保存在棕色細口瓶中，B項正確；C．液氯與干燥的鋼瓶不反應，因此可用鋼瓶來儲存液氯，C項正確；D．漂白粉露置于空氣中會吸收二氧化碳變成次氯酸，次氯酸見光易分解而變質，D項錯誤；答案選D。4．（2023秋·河南駐馬店·高一統(tǒng)考期末）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質，如圖所示。下列說法中正確的是A．同濃度的溶液的堿性強于溶液B．工業(yè)上可用石灰乳與反應制取漂白粉C．和在點燃的條件下安靜燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰D．如圖所示轉化反應都是氧化還原反應【答案】B【詳解】A．根據(jù)越弱越水解，同濃度的溶液的堿性強于溶液，故A錯誤；B．氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，因此工業(yè)上可用石灰乳與反應制取漂白粉，故B正確；C．和在點燃的條件下安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，故C錯誤；D．碳酸氫鈉到碳酸鈉的轉變是非氧化還原反應，故D錯誤。綜上所述，答案為B。5．（2023春·重慶北碚·高一西南大學附中?？茧A段練習）一種制備高效漂白劑的實驗流程如圖所示，反應I中的反應為：，下列說法不正確的是

A．產(chǎn)品中可能含有B．反應Ⅱ中作氧化劑C．的漂白原理與新制氯水、84消毒液相同D．實驗室進行結晶操作通常在蒸發(fā)皿中進行【答案】B【分析】NaClO3和SO2在反應器I中發(fā)生氧化還原反應生成ClO2，3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，ClO2在反應器Ⅱ中與雙氧水、氫氧化鈉反應發(fā)生氧化還原反應2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，生成亞氯酸鈉，再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥得到其晶體?！驹斀狻緼．在蒸發(fā)濃縮NaClO2溶液時，由于NaClO2不穩(wěn)定，受熱易分解，產(chǎn)品中可能含有NaCl，A正確；B．反應Ⅱ：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，H2O2作還原劑，B錯誤；C．NaClO2的漂白性是利用其強氧化性，新制氯水、84消毒液漂白也是利用其強氧化性，故三者漂白原理相同，C正確；D．實驗室進行結晶操作通常在蒸發(fā)皿中進行，D正確；故選B。6．（2023春·江蘇南京·高一江蘇省高淳高級中學校聯(lián)考階段練習）二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在水中的溶解度約為Cl2的5倍，其水溶液在較高溫度與光照下會生成ClO與ClO。ClO2是一種極易爆炸的強氧化性氣體，實驗室制備ClO2的反應為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列有關物質的性質和用途具有對應關系的是A．Cl2能溶于水，可用于工業(yè)制鹽酸B．HClO不穩(wěn)定，可用于棉、麻漂白C．ClO2有強氧化性，可用于水體殺菌消毒D．FeCl3溶液呈酸性，可用于蝕刻電路板上的銅【答案】C【詳解】A．Cl2用于工業(yè)制鹽酸，是因為氯氣與氫氣反應生成氯化氫，故不選A；B．HClO用于棉、麻漂白，是因為HClO具有漂白性，故不選B；C．ClO2有強氧化性，可用于水體殺菌消毒，故選C；D．FeCl3用于蝕刻電路板上的銅，是因為Fe3+能氧化金屬Cu，利用Fe3+的氧化性，故不選D；選C。7．（2023秋·廣東廣州·高一廣州市白云中學?？计谀├脗鞲衅骱托畔⑻幚斫K端對氯水的光照實驗進行數(shù)據(jù)采集與分析得到以下圖像，相關說法正確的是A．圖一可為光照過程中氯水的酸性變化情況為酸性越來越弱B．圖二可為光照過程氯水中HClO分子的變化情況C．圖三可為光照過程中氯氣在瓶中的體積分數(shù)D．氯水應保存在配有玻璃塞的棕色細口瓶中【答案】D【分析】氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照時，氯水中的次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，生成物次氯酸的濃度減小，平衡向正反應方向移動，溶液中氯離子和氫離子濃度增大，次氯酸和氯氣分子的濃度減小。【詳解】A．由分析可知，光照時，次氯酸分解產(chǎn)生鹽酸和氧氣，所以氯水中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，酸性越來越強，故A錯誤；B．由分析可知，光照時，光照過程氯水中HClO分子分解，會越來越少，與圖示變化趨勢不符，故B錯誤；C．由分析可知，光照時，氯水中氯氣分子的濃度減小，體積分數(shù)減小，與圖示變化不相符，故C錯誤；D．由分析可知，氯水中的次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，所以新制氯水通常保存在配有玻璃塞的棕色試劑瓶中防止次氯酸遇光分解，故D正確；故選D。8．（2023秋·陜西西安·高一長安一中?？计谀┤鐖D為氯元素物質的“價類二維圖”，下列說法正確的是A．實驗室采用向下排空氣法收集甲B．戊可用作制取氧氣或氯氣的反應物C．丁的酸性強于丙，故氧化性也強于丙D．以上6種物質中屬于電解質的有5種【答案】B【分析】依據(jù)氯元素的化合價及物質所屬類別，可推出甲、乙、丙、丁、戊、己分別為Cl2、ClO2、HClO、HClO4、KClO3、KCl。【詳解】A．甲為Cl2，其密度比空氣大，實驗室采用向上排空氣法收集Cl2，A不正確；B．戊為KClO3，在MnO2的催化作用下熱分解可制取氧氣，與濃鹽酸反應可制取氯氣，B正確；C．HClO4的酸性強于HClO，但HClO的氧化性強于HClO4，C不正確；D．以上6種物質中，Cl2、ClO2不屬于電解質，HClO、HClO4、KClO3、KCl屬于電解質，共有4種電解質，D不正確；故選B。9．（2023春·四川·高一四川師范大學附屬中學?？计谥校┮怨I(yè)廢渣[主要成分為，雜質為]為原料制備的流程如圖：

氯化時控制溫度在75℃左右進行，充分反應后過濾所得濾液為、的混合溶液。下列有關說法正確的是A．氯化過程中通入的速率越快越好B．氯化后過濾，測定濾液中與的個數(shù)之比為2：3C．濾渣的主要成分為D．轉化過程可能發(fā)生反應的化學方程式為【答案】D【分析】氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣，加入氯化鉀后與次氯酸鈣反應生成次氯酸鉀，以此分析；【詳解】A．氯化過程中需要提高氯氣的轉化率，可減小氯氣通入的速率，增加氯化環(huán)節(jié)與氯氣的接觸面積，A錯誤；B．根據(jù)，則，B錯誤；C．CaCO3不溶于水，濾渣主要成分為CaCO3，C錯誤；D．根據(jù)分析，轉化過程方程式，D正確；故答案為：D。10．（2023春·四川內江·高一四川省內江市第六中學?？计谥校┫铝兄付ǚ磻碾x子方程式書寫正確的是A．氯氣與水反應：B．過量Fe和稀的反應：C．向溶液中通入少量：D．氨水吸收足量的反應：【答案】B【詳解】A．氯氣與水反應生成的HClO為弱酸，不能拆成離子的形式，正確的離子方程式為Cl2+H2O=Cl-+HClO+H+，A錯誤；B．過量的鐵與稀硝酸反應，生成亞鐵離子、NO和水，離子方程式正確，B正確；C．次氯酸鈣中通入SO2，兩者反應生成硫酸鈣、次氯酸和氯離子，正確的離子方程式為Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，C錯誤；D．一水合氨為弱電解質，不能拆成離子的形式，且反應生成亞硫酸氫根離子，正確的離子方程式為NH3·H2O+SO2=+，D錯誤；故答案選B。11．（2023春·福建莆田·高一莆田第二十五中學?？计谥校┫铝须x子方程式不正確的是A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OB．向CuSO4溶液中加入金屬鈉：2Na+Cu2+=2Na++CuC．MnO2與濃鹽酸加熱：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD．AlCl3溶液加入過量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH【答案】B【詳解】A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4至完全沉淀，Ba(OH)2和NaHSO4的物質的量之比為1：1，離子方程式為Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，A正確；B．向CuSO4溶液中加入金屬鈉，金屬鈉先與水反應生成NaOH，生成的NaOH與銅離子反應生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，B錯誤；C．MnO2與濃鹽酸加熱反應生成氯氣、錳離子和水，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，C正確；D．AlCl3溶液中加入過量氨水，生成氫氧化鋁沉淀和銨根離子，離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH，D正確；故答案選B。12．（2023春·湖南長沙·高一湖南師大附中?？茧A段練習）錳酸鉀(K2MnO4)在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應：。利用氧化制備的裝置如圖所示(夾持裝置略)。下列說法正確的是

A．裝置甲中的固體可以是漂白粉B．裝置乙中放飽和溶液，以提高的產(chǎn)率C．裝置丙可以用作堿性介質D．裝置丙中每消耗，則生成【答案】A【分析】甲制備Cl2，乙凈化Cl2，丙制備KMnO4，丁吸收尾氣Cl2。【詳解】A．漂白粉中ClO-具有強氧化性可將Cl-氧化為Cl2，A項正確；B．飽和NaHCO3溶液與HCl產(chǎn)生CO2進入丙中消耗堿降低堿性導致K2MnO4不穩(wěn)定產(chǎn)生MnO2從而降低KMnO4的產(chǎn)率，B項錯誤；C．裝置丙用NaOH導致制備的KMnO4不純，選KOH作堿性介質，C項錯誤；D．Cl2將K2MnO4氧化為KMnO4而自身還原為Cl-，由電子守恒得到關系式為Cl2~2KMnO4，即1molCl2能產(chǎn)生2mol的KMnO4。但Cl2會與堿發(fā)生反應，則每消耗0.5molCl2，則生成KMnO4小于1mol，D項錯誤；故選A。13．（2023春·廣東江門·高一校考期中）實驗室里利用MnO2和濃鹽酸制備Cl2。下列做法錯誤的是A．用①作氣體發(fā)生裝置 B．②中加入生石灰干燥氯氣C．用③收集氯氣 D．用④中的NaOH溶液吸收尾氣【答案】B【分析】制取Cl2反應為?！驹斀狻緼．反應為固液加熱的反應，A裝置正確，A項正確；B．②為干燥裝置，選擇CaCl2干燥，堿石灰會與Cl2發(fā)生反應，B項錯誤；C．③為收集裝置，Cl2大于空氣，選擇向上排空，C項正確；D．Cl2有毒需進行尾氣吸收，選擇NaOH溶液，D項正確；故選B。14．（2022秋·江西贛州·高一瑞金第一中學?？茧A段練習）下列實驗中，對應的操作、現(xiàn)象以及結論都正確的是選項操作現(xiàn)象結論A向KI-淀粉溶液中滴加氯水溶液變成藍色氧化性：B將新制的氯水滴在pH試紙上試紙只變紅色新制氯水呈酸性C將干燥的氯氣通過盛有鮮花的集氣瓶鮮花顏色褪去氯氣具有漂白性D向鹽酸中加入少量白色粉末R產(chǎn)生大量氣泡白色粉末R可能是碳酸鹽【答案】AD【詳解】A．向KI-淀粉溶液中滴加氯水后溶液變?yōu)樗{色，則有碘單質生成，Cl2氧化I－為I2，說明Cl2的氧化性比I2強，“實驗結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符，A符合題意；B．用膠頭滴管取新制氯水滴到pH試紙上，pH試紙先變紅后褪色，現(xiàn)象錯誤，B不符合題意；C．氯氣本身沒有漂白性，鮮花顏色褪去，是因為氯氣與鮮花中的水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，C不符合題意；D．二氧化碳、二氧化硫均可使澄清石灰水變渾濁，則該白色粉末中可能含有碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽等，“實驗結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符，D符合題意；故選AD。15．（2023秋·遼寧錦州·高一統(tǒng)考期末）物質類別和核心元素的價態(tài)是學習元素及其化合物性質的兩個重要認識視角。如圖為氯元素的“價類”二維圖。請回答下列問題：(1)二維圖中類別A是______；B可以代替Cl2成為新時代自來水消毒劑，則B是_____(填化學式)；C的焰色試驗呈紫色，則C是_____(填化學式)。(2)某同學利用①FeO②KMnO4③NaOH探究鹽酸的性質，進行了如下預測：從物質類別上看，鹽酸屬于酸，可能與______(填標號)發(fā)生反應；從化合價角度看，鹽酸中Cl-具有______性，可能與______(填標號)發(fā)生反應。(3)將傳感器插入盛有新制氯水的廣口瓶中，強光照射氯水，采集并分析數(shù)據(jù)繪制圖像，圖像中縱坐標代表的物理量可能是______(填標號)。a．溶液顏色的變化

b．氯水中氧氣的體積分數(shù)c．氯水的pH

d．溶液的漂白能力(4)若將84消毒液與雙氧水混用給游泳池消毒，反應產(chǎn)生的O2促進藻類快速生長，使池水變綠。其反應原理用化學方程式表示為：NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O。①該反應說明氧化性：NaClO______O2(填“＞”“＜”或“=”)。②用單線橋法表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目：NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O。______【答案】(1)單質ClO2KClO3(2)①③還原②(3)b(4)＞【詳解】（1）根據(jù)價類圖可知A是Cl2，僅含有Cl一種元素，因此該物質屬于單質；B是+4價的Cl元素的氧化物，則B是ClO2；C是+5價Cl元素的化合物，C的焰色試驗呈紫色，說明其中含有K元素，則C是KClO3；（2）從物質類別上看，HCl能夠與FeO反應產(chǎn)生FeCl2、H2O；能夠與NaOH反應產(chǎn)生NaCl和H2O，故合理選項是①③；從化合價角度看，HCl中Cl元素為-1價，具有強的還原性，能夠與具有強氧化性的KMnO4發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生Cl2，故合理選項是②；（3）a．Cl2與水發(fā)生反應：Cl2+H2OHCl+HClO，強光照射時，HClO分解，該反應正向進行，導致溶液顏色變淺，與圖像變化不吻合，a不符合題意；b．Cl2與水發(fā)生反應：Cl2+H2OHCl+HClO，強光照射時，HClO分解產(chǎn)生HCl、O2，故強光照射氯水，氯水中氧氣的體積分數(shù)增大，與圖像變化吻合，b符合題意；c．Cl2與水發(fā)生反應：Cl2+H2OHCl+HClO，強光照射時，HClO分解產(chǎn)生HCl，使溶液中H+增大，則溶液的pH減小，與圖像變化不吻合，c不符合題意；d．氯水是由于含有HClO而具有漂白性，當強光照射時，HClO發(fā)生分解反應，導致c(HClO)降低，溶液的漂白能力減弱，與圖像變化不吻合，d不符合題意；故合理選項是b；（4）①在反應NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O中，NaClO為氧化劑，H2O2為還原劑，物質的氧化性：氧化劑＞還原劑，說明氧化性：NaClO＞H2O2；②在反應NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O中，Cl元素化合價由反應前NaClO中的+1價變?yōu)榉磻驨aCl中的-1價，化合價降低2價；O元素化合價由反應前H2O2中的-1價變?yōu)榉磻驩2中的0價，化合價升高1×2=2價，化合價升降最小公倍數(shù)是2，所以NaClO、H2O2、NaCl、O2的系數(shù)是1，根據(jù)原子守恒可知H2O的系數(shù)是1，則用單線橋法表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目為：；16．（2023春·陜西安康·高一統(tǒng)考開學考試）自舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣可以作為消毒劑以來，人們陸續(xù)發(fā)現(xiàn)和使用了形形色色的消毒劑。(1)舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。請寫出實驗室用和濃鹽酸制氯氣的化學反應方程式，并用雙線橋表示電子的轉移_______。反應中鹽酸表現(xiàn)出的性質有_______。(2)根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，二氧化氯(ClO2)消毒劑將逐漸取代成為水的消毒劑。工業(yè)上常用和(已知具有很強的還原性，易被氧化成)溶液混合并加入稀酸化后制得，反應的離子方程式為：_______。(3)高鐵酸鉀是新型高效、多功能、綠色消毒劑。①濕法制備高鐵酸鉀的反應體系中有六種微粒：、、、、、，寫出濕法制備高鐵酸鉀的離子方程式_______。②如下圖所示，用氧化也可以制備高鐵酸鉀，反應原理為：。反應后取出三口瓶中的溶液于試管中，加入稀，后產(chǎn)生黃綠色氣體，同時檢測到溶液中存在；制備高鐵酸鉀的實驗中，氧化性：_______(填“>”、“＜”或“=”)，試管中發(fā)生反應再次產(chǎn)生的實驗中，氧化性：_______(填“>”“＜”或“=”)，試說明影響和氧化性強弱的因素_______?！敬鸢浮?1)還原性和酸性(2)(3)>＜溶液的酸堿性【詳解】（1）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應制備氯氣，反應中氯元素的化合價部分升高被氧化，鹽酸表現(xiàn)還原性和酸性，表示電子轉移的雙線橋為，故答案為：；還原性和酸性；（2）由題意可知，制備二氧化氯的反應為氯酸鈉與亞硫酸鈉在酸性條件下反應生成硫酸鈉、二氧化氯氣體和水，反應的離子方程式為，故答案為：；（3）①由題給物質的化合價變化可知，濕法制備高鐵酸鉀的反應為堿性條件下，次氯酸根離子與氫氧化鐵反應生成高鐵酸根離子、氯離子和水，反應的離子方程式為，故答案為：；②氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，則制備高鐵酸鉀的反應中氧化劑氯氣的氧化性強于高鐵酸鉀；反應后取出三口瓶中的溶液于試管中，加入稀硫酸后產(chǎn)生黃綠色氣體氯氣，同時檢測到溶液中存在鐵離子說明溶液中高鐵酸根離子酸性條件下與氯離子反應生成氯氣、鐵離子和水，反應中氧化劑高鐵酸根離子的氧化性強于氯氣，兩個反應的發(fā)生說明氯氣和高鐵酸鉀的氧化性強弱的因素與溶液的酸堿性有關，故答案為：>；＜；溶液的酸堿性。17．（2022秋·廣東廣州·高一統(tǒng)考期中）是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，是一種強氧化劑，易溶于水且會與水反應生成次氯酸，與還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆炸。制取的裝置如圖所示。已知：的熔點為，沸點為，的沸點為；?；卮鹣铝袉栴}。(1)寫出①中發(fā)生的化學反應方程式_______；該反應中顯示出來的性質為_______。(2)裝置②中盛放的試劑為_______；裝置③的作用為_______。(3)產(chǎn)物在裝置_______中收集。(4)從裝置⑤中逸出的氣體主要成分為_______。【答案】(1)2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O酸性和還原性(2)飽和食鹽水干燥Cl2(3)⑤(4)Cl2【分析】由制備裝置可知，①中濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應生成Cl2，②為飽和食鹽水可除去Cl2中的HCl，③中濃硫酸干燥Cl2，通干燥空氣可將Cl2排入④中，④中發(fā)生HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，因Cl2O與有機物或還原劑接觸會發(fā)生燃燒并爆炸，則④⑤之間不用橡皮管連接，由沸點可知⑤中冷卻分離，最后出來的氣體為空氣及過量的Cl2，以此來解答?！驹斀狻浚?）由分析可知，①中濃鹽酸與