2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性素養(yǎng)能力綜合練含解析蘇教版必修1

PAGEPAGE8專題5素養(yǎng)實(shí)力綜合練一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．釷是一種放射性金屬元素，灰色光澤，質(zhì)地松軟，化學(xué)性質(zhì)較活潑。釷經(jīng)過中子轟擊，可得鈾－233，因此它是潛在的核燃料。釷廣泛分布在地殼中，是一種前景非?？捎^的能源材料。230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列說法正確的是()A．釷元素的質(zhì)量數(shù)是232B．釷元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C．232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)改變D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同2．下列敘述正確的是()A．除短周期外，其他周期均為18種元素B．堿金屬元素是指ⅠA族的全部的元素C．副族元素沒有非金屬元素D．除0族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)3．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是()A．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12B．HF的電子式：H＋[:eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))：]－C．Cl－的離子結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4分子的空間填充模型：4．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是()A．其次周期元素從Li到F，非金屬性漸漸增加B．同一周期主族元素從左到右，元素原子半徑漸漸增大C．第三周期的元素：P、S、Cl的最高正化合價(jià)依次增大D．主族元素呈現(xiàn)的最高正化合價(jià)，其數(shù)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)5．下列說法正確的是()A．元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素的最高化合價(jià)B．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C．在多電子原子中，離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線旁邊的元素屬于過渡元素6．下列說法不正確的是()A．沸點(diǎn)：CH4<CCl4<SiO2B．CS2中全部原子的最外層電子數(shù)均為8C．有些物質(zhì)不含化學(xué)鍵，存在分子間作用力D．金剛石和冰在熔化時(shí)均要破壞共價(jià)鍵7．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列推斷不正確的是()A．最簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<WC．原了半徑：T>Q>RD．單質(zhì)T與NaOH溶液不反應(yīng)8．如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說法正確的是()A．31d和33d屬于同種核素B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>eC．b和c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)D．a(chǎn)和b只能形成一種化合物二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。9．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是()A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵B．第ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．第ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱10．關(guān)于微粒半徑大小的下列敘述中不正確的是()A．同一元素的不同粒子，核外電子數(shù)越多，半徑越大B．同一元素形成的多種價(jià)態(tài)的離子，價(jià)態(tài)越低，半徑越小C．同一元素的原子半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑D．同一元素的原子半徑大于相應(yīng)的陽離子半徑11．對(duì)硫氮化合物的探討是現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)最為活躍的領(lǐng)域之一。如圖是已經(jīng)合成的最聞名的硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體B．該物質(zhì)的分子中含有共價(jià)鍵C．該物質(zhì)可能是離子化合物D．該物質(zhì)的1個(gè)分子中含有9個(gè)N—S鍵12．幾種短周期元素的主要化合價(jià)及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見下表：元素代號(hào)LMQRT主要化合價(jià)＋2＋3＋6、－2＋7、－1－2原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074據(jù)表中信息推斷，下列有關(guān)敘述中，正確的是()A．L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，M的單質(zhì)反應(yīng)更猛烈B．M與T形成的化合物能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)且產(chǎn)物不同C．Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物小于T的氫化物D．L與R兩元素形成的化合物中，含有共價(jià)鍵13．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的某種單質(zhì)是一種糧倉中常用的糧食愛護(hù)氣，Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，Z原子核外電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是()A．原子半徑：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z)B．元素Z的最高價(jià)含氧酸的酸性比W的弱C．元素Y、W的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．Z的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱三、非選擇題14．如圖是部分元素在元素周期表中位置，依據(jù)下列要求回答問題：(1)下列關(guān)eq\o\al(48,20)Ca、eq\o\al(249,97)Bk(锫)、eq\o\al(293,117)Ts和eq\o\al(294,117)Ts的說法中不正確的是________(填序號(hào)，下同)。A．117號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為293.5B.eq\o\al(293,117)Ts和eq\o\al(294,117)Ts互為同位素C.eq\o\al(48,20)Ca、eq\o\al(249,97)Bk表示兩種原子、兩種元素D．上述元素都位于長周期中(2)依據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)推知，117號(hào)元素在周期表中的位置是________。A．第七周期ⅣA族B．第七周期ⅦA族C．第六周期ⅣA族D．第六周期ⅦA族(3)117號(hào)元素Ts屬于________(填“金屬元素”或“非金屬元素”)，它的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比砹的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性________(填“強(qiáng)”或“弱”)；它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________。(4)下列關(guān)于上述元素及其化合物的推斷正確的是________(填字母)。A.eq\o\al(131,53)I、eq\o\al(134,55)Cs和eq\o\al(137,55)Cs放射性元素變成其他元素，發(fā)生了化學(xué)改變B．he3分子和ha3分子結(jié)構(gòu)相同C．j元素與d元素組成化合物的顏色相同D．加碘食鹽中“碘”不是碘eq\o\al(131,53)I15．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A②A和B兩元素可形成化合物B2A3③C＋比B3＋多8個(gè)電子。④C與D元素可以形成化合物CD。⑤向CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色。⑥在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期，E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為2:1。試回答：(1)B是________(寫元素符號(hào)，下同)，E是________

。(2)B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________，D的單質(zhì)分子的電子式為____________，C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式為________________。(3)用電子式表示H2A(4)寫出CD的溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________。(5)比較B、C、E三種元素形成的簡潔離子氧化性的強(qiáng)弱：________________(B、C、E離子用實(shí)際離子符號(hào)表示)。專題5素養(yǎng)實(shí)力綜合練1．答案：D解析：釷元素有2種核素，230Th和232Th的質(zhì)量數(shù)分別是230和232，故A錯(cuò)誤；不知道各種自然同位素的含量無法求出，故B錯(cuò)誤；化學(xué)改變是生成新物質(zhì)的改變，原子不變，而232Th轉(zhuǎn)換成233U的原子發(fā)生改變，不是化學(xué)改變，故C錯(cuò)誤；同位素的物理性質(zhì)可以不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，故D正確。2．答案：C解析：第六周期為32種元素，假如第七周期填滿也為32種元素，A錯(cuò)誤；第ⅠA族元素包括H，H不是堿金屬元素，B錯(cuò)誤；副族元素全部是金屬元素，沒有非金屬元素，C正確；F和O元素一般只有負(fù)價(jià)，沒有正價(jià)，D錯(cuò)誤。3．答案：D解析：含8個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為6＋8＝14，其核素符號(hào)eq\x(\o\al(14,6)C)；HF為共價(jià)化合物，正確的電子式為Heq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))；Cl－原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。4．答案：B解析：依據(jù)元素周期律：同周期元素的原子從左到右，元素非金屬性漸漸增加，可推知其次周期元素從Li到F非金屬性漸漸增加，A正確；同周期的主族元素從左向右核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，B錯(cuò)誤；P、S、Cl的原子序數(shù)漸漸增大，則P、S、Cl最高正價(jià)漸漸上升，C正確；非金屬元素的原子的最外層有幾個(gè)電子，最多形成幾個(gè)共用電子對(duì)，所以呈現(xiàn)的最高化合價(jià)等于原子最外層電子數(shù)(個(gè)別元素除外)，D正確。5．答案：B解析：元素原子的最外層電子數(shù)一般狀況下等于該元素的最高化合價(jià)，但不適用于O、F、0族元素、副族元素，A錯(cuò)誤；同主族元素從下至上，元素非金屬性增加，其對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性漸漸增加，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，B正確；在多電子原子中，離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，C錯(cuò)誤；過渡元素是元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族的化學(xué)元素，D錯(cuò)誤。6．答案：D解析：SiO2是原子晶體，沸點(diǎn)最高，CH4、CCl4都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量：CH4<CCl4，所以沸點(diǎn)：CH4<CCl4<SiO2，A正確；若最外層電子數(shù)＋|化合價(jià)|＝8，原子滿意最外層8電子結(jié)構(gòu)，所以CS2中全部原子的最外層電子數(shù)均為8，B正確；稀有氣體不含化學(xué)鍵，存在分子間作用力，C正確；冰在熔化時(shí)不破壞共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。7．答案：D解析：短周期元素中周期序數(shù)與族序數(shù)相等的元素是H、Be和Al，依據(jù)T在周期表中的相對(duì)位置，它只能是第3周期的Al，據(jù)此可以推斷出其他元素如表所示：R(N)T(Al)Q(Si)W(S)氮元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)，所以NH3比SiH4穩(wěn)定，A正確；硫元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)，所以H2SO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)，B正確；同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑漸漸減小，所以原子半徑：Al>Si>P，同一主族隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑漸漸增大，所以原子半徑：P>N，即Al>Si>P>N，C正確；Al既能與酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤。8．答案：C解析：由部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖分析，a為氧元素，e為硫元素，b為鈉元素，c為鋁元素，d為磷元素。31d和33d質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不是同種核素，二者互為同位素，A錯(cuò)誤；a、e、d的非金屬性依次減弱，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次減弱，即a>e>d，B錯(cuò)誤；b和c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，C正確；a和b可形成Na2O和Na2O2，D錯(cuò)誤。9．答案：BD解析：NH4Cl全部由非金屬元素組成，但含有離子鍵和共價(jià)鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；同周期元素從左到右金屬性漸漸減弱，各周期中第ⅠA族元素的金屬性最強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)可以不同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；第ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越弱，選項(xiàng)D正確。10．答案：B解析：同一元素的原子半徑小于相應(yīng)陰離子的半徑，大于相應(yīng)陽離子的半徑，即同一元素粒子的核外電子數(shù)越多，其半徑越大；同一元素形成的多種價(jià)態(tài)的離子，價(jià)態(tài)越低，半徑越大。11．答案：B解析：同素異形體的探討對(duì)象為單質(zhì)，而硫氮化合物為化合物，A錯(cuò)誤；該物質(zhì)的分子中含有(N—S鍵)和(S—S鍵)共價(jià)鍵，B正確；從題給信息知該化合物中只含共價(jià)鍵，不存在離子鍵，不是離子化合物，C錯(cuò)誤；由題圖知該物質(zhì)的1個(gè)分子中含有8個(gè)N—S鍵，D錯(cuò)誤。12．答案：BC解析：由表中化合價(jià)，可確定L、M、Q、R、T原子的最外層電子數(shù)依次為2、3、6、7、2，由原子半徑，可確定L、M、Q、R為同周期元素，且都為第三周期元素，T為其次周期元素，從而確定L、M、Q、R、T分別為Mg、Al、S、Cl、O元素。Mg、Al的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，Mg的單質(zhì)反應(yīng)更猛烈，A錯(cuò)誤；Al與O形成的化合物Al2O3為兩性氧化物，能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，前者生成Al3＋等，后者生成AlOeq\o\al(－,2)等，B正確；S、O兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較，S的氫化物小于O的氫化物，C正確；Mg與Cl兩元素形成的化合物MgCl2中，只含有離子鍵，D錯(cuò)誤。13．答案：BD解析：依據(jù)題意可以推出，X、Y、Z、W分別是N、Al、Si、Cl四種元素，原子半徑：r(N)<r(Cl)<r(Si)<r(Al)，A錯(cuò)誤；HClO4的酸性大于H2SiO3，B正確；Al3＋有2個(gè)電子層，Cl－有3個(gè)電子層，C錯(cuò)誤；SiH4的熱穩(wěn)定性比HCl的弱，D正確。14．答案：(1)A(2)B(3)非金屬元素弱Ts2O7(4)BD解析：(1)117號(hào)元素的兩種核素所占百分率未知且不肯定只有兩種核素，所以，無法計(jì)算它的相對(duì)原子質(zhì)量，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；eq\o\al(293,117)Ts和eq\o\al(294,117)Ts是同種元素的兩種原子(核素)，它們的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B選項(xiàng)正確；eq\o\al(18,20)Ca、eq\o\al(249,97)Bk表示質(zhì)子數(shù)不同的兩種原子，屬于兩種不同的元素，C選項(xiàng)正確；上述鈣元素的原子序數(shù)最小，且位于第四周期，其他元素肯定位于長周期中，D選項(xiàng)正確。(2)依據(jù)周期表結(jié)構(gòu)和0族元素的原子序數(shù)與周期數(shù)關(guān)系可知：第七周期0族元素為118號(hào)元素，所以117號(hào)元素位于周期表第七周期ⅦA族。(3)依據(jù)元素周期表知，它是非金屬元素，由