湖北省荊州市沙市中學(xué)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期12月月考化學(xué)答案

高三年級12月月考化學(xué)參考答案123456789101112131415BCDCDDCCABCDDDA16．（14分，每空2分）(1)(2)S>C異硫氰酸 (3)CD(4)做絡(luò)合劑，將Au轉(zhuǎn)化為從而浸出或者將Au轉(zhuǎn)化為，增強(qiáng)Au的還原性(5)17（13分，除標(biāo)注外每空2分）(1)CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=—1366.8kJ/mol(2)bE點上方5．7L/mol反應(yīng)iii為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)為，升高溫度，平衡逆向移動，減小(3)右（1分）18．（14分，每空2分）(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2)1．2×10-3小于(3)O2具有氧化性，高濃度O2比空氣中的O2更易與KI反應(yīng)（或氧化性更強(qiáng)）硝酸酸化的AgNO3溶液6ClO2+3H2OHCl+5HClO3，同樣會產(chǎn)生Cl-，遇AgNO3產(chǎn)生白色沉淀(4)KClO3法：反應(yīng)速率快，但產(chǎn)生的O2不純；KMnO4法：產(chǎn)生的O2純凈；但反應(yīng)速率慢（任選一種方法分析）19．（14分，除標(biāo)注外，每空2分）(1)π(2)7(3)乙酸（1分）．丙酮（1分）(4)(5)AB高三年級第四次周練化學(xué)參考答案（詳解）1．A．ATP分子中的磷酸與核糖之間通過磷酯鍵連接，磷酸與磷酸之間則形成磷酸酐鍵。A錯誤B．聚合酶鏈反應(yīng)是一種在生物體外擴(kuò)增DNA片段的重要技術(shù)，可使痕量的DNA擴(kuò)增幾百萬倍。B正確C．順丁橡膠硫化，是用二硫鍵等作用力將線型結(jié)構(gòu)連接為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，得到既有彈性又有強(qiáng)度的順丁橡膠，但硫化交聯(lián)的程度不宜過大，否則會使橡膠失去彈性，故D錯誤；D．金剛砂熔點高，耐高溫，為新型無機(jī)非金屬材料，D錯誤;2．A．合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，高溫不利用氨氣的合成，合成氨反應(yīng)溫度控制在500C℃左右，在該溫度下反應(yīng)速率較快、催化劑活性較高，故A錯誤;B．根據(jù)題意，催化劑有選擇性，如C2H4與O2反應(yīng)用Ag催化生成(環(huán)氧乙烷)、用CuCl2/PdCl2催化生成CH3CHO，則判斷Ag催化不能提高生成CH3CHO的選擇性，B錯誤；C．FeCl3是H2O2制O2反應(yīng)的催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，C正確；D．V2O5是SO2與O2反應(yīng)的催化劑，能加快反應(yīng)速率，但不能改變該反應(yīng)的焓變，D錯誤；3．A．兩個氯原子形成共價鍵時，是兩個p能級軌道相互重疊，故軌道重示意圖為，A錯誤；B．B原子最外層電子數(shù)為3，中B提供3個電子，與3個Cl分別共用1對電子，電子式應(yīng)為，B錯誤；C．碳化硅為共價晶體，化學(xué)式為：，C錯誤；D．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，其中的醛基和羥基發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)狀分子：，故D正確；4．A．漂白粉溶液具有氧化性，可將氧化為硫酸根，所以向漂白粉溶液通入少量的離子方程式為Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2HClO，A項錯誤；B．溶液與濃鹽酸混合生成氯氣，離子方程式為，B錯誤；C．的溶解度大于，用溶液處理鍋爐水垢中的，會轉(zhuǎn)化為，離子方程式為，C項正確；D．白色固體加入氨水中得到無色溶液，離子方程式為，D錯誤；5．A．由題給信息可知，只有對位取代的苯的衍生物恰好可以進(jìn)入葫蘆［6］脲的空腔，故A錯誤；B．葫蘆［6］脲是超分子，屬于純凈物，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯誤；C．氫鍵是電負(fù)性大的原子與氫原子形成共價鍵，這個氫原子與另外電負(fù)性大的原子形成，葫蘆［6］脲形成的超分子間不存在氫鍵，故C錯誤；D．由題給信息可知，對位取代的苯的衍生物恰好可以進(jìn)入葫蘆［6］脲的空腔，則可裝入對甲基苯甲酸，體現(xiàn)了超分子的“分子識別”功能，故D正確；6．A．物質(zhì)、、分子中存在單鍵碳、雙鍵碳，雜化形式分別為、，A正確；B．X斷裂，斷裂C-I，生成Y和HI，屬于取代反應(yīng)，B正確；C．羰基相連碳上的氫為活潑氫，容易斷裂，發(fā)取代反應(yīng)或加成反應(yīng)，若將替換X發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，箭頭所指位置，易與發(fā)生取代反應(yīng)，其中一種即為，C正確；D．不考慮立體異構(gòu)的情況下，物質(zhì)Z與加成產(chǎn)物有2種結(jié)構(gòu)，若考慮立體異構(gòu)，其中一種加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)與羥基相連的碳原子為手性碳，則將多出1種結(jié)構(gòu)，即3種，D錯誤；7．A．，，根據(jù)可知，高溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A項錯誤；B．只有生成物是氣體，因此體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項錯誤；C．達(dá)平衡后，、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，分壓分別為，故該溫度下的平衡常數(shù)，C項正確；D．降溫時轉(zhuǎn)化率提高，但反應(yīng)速率降低，D項錯誤；8．A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，而氧化鈉與水反應(yīng)不能生成氣體，可以用量氣管測量生成氧氣的體積，求出氧氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而測出過氧化鈉的物質(zhì)的量，由此可測定一定質(zhì)量的和混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A選項正確；B．酸性高錳酸鉀溶液裝入酸式滴定管中，逐滴滴入未知濃度草酸鈉溶液中進(jìn)行氧化還原滴定，到達(dá)滴定終點，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，B正確；C．利用電解裝置在鐵上鍍銅，應(yīng)將待鍍金屬鐵作陰極，C錯誤；銅氨配合物在水中溶解度大于在乙醇中的溶解度，加入乙醇可降低溶劑的極性，促使晶體析出，D項正確；9．A．晶體具有自范性，所以缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中會慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊，A正確；B．因為水分子間形成的氫鍵數(shù)目大于氟化氫分子間形成的的氫鍵數(shù)目，因此水的沸點高于氟化氫的沸點，B錯誤；C．石墨層間靠范德華力維系，但是共價鍵鍵能強(qiáng)，石墨的熔點很高，C錯誤；D．水晶內(nèi)部質(zhì)點排列的有序性，導(dǎo)致水晶的導(dǎo)熱具有各向異性，D錯誤；10．A．結(jié)合分析，a試管中溶液變?yōu)榧t色，則存在鐵離子，說明鈉的燃燒產(chǎn)物中可能含有，F(xiàn)e3O4和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵，A正確；B．b管中溶液褪色，并產(chǎn)生小氣泡，說明濾液中有，則與硫酸發(fā)生離子反應(yīng)：，而與不可能共存，故濾液中不可能有，B錯誤；C．由分析可知，與硫酸的反應(yīng)會生成過氧化氫，其反應(yīng)方程式為：，C正確；

D．濾渣中有不溶于酸的黑色物質(zhì)，說明燃燒產(chǎn)物中有C，則原因可能為鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Na+3CO2=2Na2CO3+C，D正確；11．A．由圖可以看出，Cr單質(zhì)在最下方，被氧化后，產(chǎn)物在其上方相鄰的區(qū)域，pH小時，得到Cr2+，隨pH增大，產(chǎn)物變?yōu)镃r(OH)3，pH較大時，得到，Cr被氧化生成有Cr(Ⅱ)，也有Cr(Ⅲ)，A正確；B．AB線表示與轉(zhuǎn)化平衡線，線左側(cè)轉(zhuǎn)化為右側(cè)的，發(fā)生的反應(yīng)為，B正確；C．由圖可知，Cr(OH)3所對應(yīng)的區(qū)域，隨pH增大，整體呈下降趨勢，即電勢降低，故氧化性減弱，還原性增強(qiáng)，更易被氧化，C錯誤；D．由圖知，pH=5時，氧化性：>Cr3+>Cr2+，由氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱關(guān)系可知，可以將Cr2+氧化為Cr3+，還原產(chǎn)物也是Cr3+，D正確；

12．A．N8分子是平面結(jié)構(gòu)，所以環(huán)上的氮原子以及和環(huán)相連的氮原子均采取sp2雜化，每個氮原子還利用未雜化的p軌道上的電子形成離域π鍵，在中，1、7、8三個氮原子間也有離域π鍵，A正確；B．N2和N8是氮元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C．從N8的結(jié)構(gòu)可知，N8非常不穩(wěn)定，而N2中兩個氮原子之間是三鍵，鍵能非常大，N2非常穩(wěn)定，所以N8轉(zhuǎn)化成N2可以自發(fā)進(jìn)行，C正確；D．從N8分子中所有原子共面可知，1~6號氮原子為sp2雜化，，2處的氮原子未參與雜化的p軌道上的電子對參與了離域π鍵的形成，所以2處的氮原子沒有孤電子對，D錯誤；13．A．由分析，該反應(yīng)的，A錯誤；B．容器甲中平均反應(yīng)速率，B錯誤；C．溫度越高反應(yīng)速率越快，比較乙丙可知，丙達(dá)到平衡狀態(tài)，但不確定乙是否平衡，不能確定正逆反應(yīng)速率相對大小，C錯誤；

D．對丙而言：容器丙中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為，D正確；14．A．根據(jù)分析，M極電極反應(yīng)式，故A正確；B．根據(jù)分析，M電極為負(fù)極，N電極為正極，電流從正極流向負(fù)極，從高電勢流向低電勢，因此電勢：M電極<N電極，故B正確；C．N電極為正極，雙極膜的b膜產(chǎn)生氫離子移向N電極，a膜產(chǎn)生氫氧根離子移向M電極，根據(jù)電極反應(yīng)式和膜變化電荷(與電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等)，可知需要定期補(bǔ)充H2O和NaOH，故C正確；D．根據(jù)N極電極反應(yīng)式可知：鄰苯二醌類物質(zhì)+4H++4e-=鄰苯二酚類物質(zhì)，制取1mol鄰苯二酚類物質(zhì)轉(zhuǎn)移4mol電子，則a膜產(chǎn)生氫氧根離子為4mol，故D錯誤；15．①代表的曲線，②代表H2C2O4的曲線，③代表的曲線A．曲線②和③的交點A點表示H2C2O4和濃度相等，對應(yīng)pH小于2．77，即氫離子濃度大于10-2．77mol/L，故H2C2O4電離平衡常數(shù)Ka1=>10-2．77，A錯誤；B．由圖可知，用鈣離子處理草酸根離子廢水，應(yīng)控制溶液pH大約在5~11區(qū)間內(nèi)，pH過小溶液草酸鈣可能會溶解，草酸根更多以草酸和草酸氫根存在，pH過高草酸鈣會轉(zhuǎn)化成生成Ca(OH)2，B正確；C．A點為溶液顯酸性，B、C點酸性減弱，水的電離程度增大，故水的電離程度：A<B<C，故C正確；D．草酸鈣飽和溶液呈堿性，不是加NaOH溶液使之呈中性，應(yīng)加鹽酸，即pH=7時溶液中無Na+，有Cl-，溶液pH=7時，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)溶液中電荷守恒c(OH-)+c(Cl-)+c()+2c()=c(H+)+2c(Ca2+)，結(jié)合c(H+)=c(OH-)可得c(Cl-)+c()+2c()=2c(Ca2+)，故D正確；16．（14分）（1）“細(xì)菌氧化”中，二硫化鐵發(fā)生的反應(yīng)為細(xì)菌作用下二硫化鐵與氧氣和水反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序為S>C，則電負(fù)性的大小順序為S>C；由結(jié)構(gòu)簡式可知，硫氰酸分子間不能形成氫鍵，異硫氰酸分子間可形成氫鍵，所以異硫氰酸的沸點較高（3）A．由流程可知，細(xì)菌氧化也會產(chǎn)生廢液廢渣，故不符合題意；B．細(xì)菌的活性與溫度息息相關(guān)，因此細(xì)菌氧化也需要控溫，故不符合題意；C．焙燒氧化需要較高的溫度，因此所使用的設(shè)備需要耐高溫，而細(xì)菌氧化不需要較高的溫度就可進(jìn)行，設(shè)備無需耐高溫，故符合題意；D．焙燒氧化時，金屬硫化物中的硫元素通常轉(zhuǎn)化為二氧化硫，而細(xì)菌氧化時，金屬硫化物中的硫元素轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，可減少有害氣體的產(chǎn)生，故符合題意；故選CD；（4）由分析可知，加入氰化鈉溶液，在空氣中浸金的目的是將金轉(zhuǎn)化為二氰合金離子，則“浸金”中氰化鈉的作用為做絡(luò)合劑，將金轉(zhuǎn)化為二氰合金離子，增強(qiáng)Au的還原性；由題意可知，將單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為HAuCl4的反應(yīng)為金與鹽酸和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)生成HAuCl4和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（5）由題意可知，四氰合鋅離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋅和氫氰酸的反應(yīng)為四氰合鋅酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋅和氫氰酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為17（13分）（1）乙醇的燃燒熱為1mol乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，由甲醇的燃燒熱為1366．8kJ/mol可知，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=—1366．8kJ/mol（2）①由方程式可知，反應(yīng)過程中反應(yīng)物二氧化碳的量減小、生成物乙醇的量減小，由題給信息可知，反應(yīng)i為快反應(yīng)，其平衡的建立可認(rèn)為不受慢反應(yīng)ii、iii的影響，則反應(yīng)i的生成物、反應(yīng)iii的生成物乙烯的量先增大后減小，所以曲線a、b、c分別代表二氧化碳、乙烯、乙醇的占比與時間的關(guān)系，故選b；②若選擇對反應(yīng)i催化效果更好的催化劑，反應(yīng)i的反應(yīng)速率加快，同時乙烯所占比例更高，所以A點可能移向E點上方，故答案為：E點上方；③由圖可知，反應(yīng)達(dá)到C、D點時，乙醇的占比為80%，二氧化碳和乙烯的占比都為10%，則平衡時二氧化碳、乙醇、乙烯的物質(zhì)的量分別為2mol×10%=0．2mol、2mol×80%×=0．8mol、2mol×10%×=0．1mol，由氧原子個數(shù)守恒可知，水的物質(zhì)的量為2mol×2-0．8mol-0．2mol×2=2．8mol，所以反應(yīng)iii的平衡常數(shù)K=≈5．7L/mol，故答案為：5．7L/mol；④由蓋斯定律可知，反應(yīng)ii-反應(yīng)i=反應(yīng)iii，則反應(yīng)iii的平衡常數(shù)K=，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，則減小，所以增大，故答案為：反應(yīng)iii為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)為，升高溫度，平衡逆向移動，減小；（3）①陰離子向陽極移動，納米Cu催化劑上發(fā)生CO得電子，轉(zhuǎn)化為乙烯，則左側(cè)為陰極，右側(cè)為陽極，故陰離子向右側(cè)移動;②由圖可知，納米Cu催化劑上發(fā)生CO轉(zhuǎn)化為乙烯的反應(yīng)，電極反應(yīng)為18．（14分）（1）實驗i中制備O2的原理是加熱高錳酸鉀，生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）①減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，即氧氣的質(zhì)量為(15．80+40．00-53．88)g=1．92g，物質(zhì)的量為0．06mol，生成O2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率υ(O2)==1．2×10-3mol·min-1；②實驗i中，反應(yīng)后剩余固體的總質(zhì)量比理論計算值要小，說明生成的氧氣更多，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)更多，則產(chǎn)物中錳元素的平均化合價會更低，結(jié)合氧化還原規(guī)律和化學(xué)方程式推測，固體產(chǎn)物中錳元素的平均化合價小于5；（3）①O2具有氧化性，高濃度O2比空氣中的O2更易與KI反應(yīng)，將I-氧化為I2，使淀粉變藍(lán)色；②乙同學(xué)推測實驗ⅱ產(chǎn)生的氣體中含有少量Cl2，Cl2與水反應(yīng)生成HCl，故驗證方法為將實驗ⅱ產(chǎn)生的氣