2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（選擇題）：氧化還原反應(yīng)

第1頁(yè)（共1頁(yè)）2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（選擇題）：氧化還原反應(yīng)一．選擇題（共10小題）1．（2024?浙江）利用CH3OH可將廢水中的轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為：H++CH3OH+→X+CO2+H2O（未配平）。下列說法正確的是（）A．X表示NO2 B．可用O3替換CH3OH C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6：5 D．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體11.2L，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）2．（2024?浙江）汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO2CO2+N2，下列說法不正確的是（）（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）A．生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA B．催化劑降低NO與CO反應(yīng)的活化能 C．NO是氧化劑，CO是還原劑 D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物3．（2023?北京）離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應(yīng)分別為①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；②CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑。下列說法正確的是（）A．Na2O2、CaH2中均有非極性共價(jià)鍵 B．①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng) C．Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，CaH2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：1 D．當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的O2和H2的物質(zhì)的量相同4．（2023?湖南）油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃（As2S3）褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：下列說法正確的是（）A．和的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形 B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ＜Ⅱ D．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：75．（2023?江蘇）金屬硫化物（MxSy）催化反應(yīng)CH4（g）+2H2S（g）?CS2（g）+4H2（g），既可以除去天然氣中的H2S，又可以獲得H2。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔS＜0 B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ C．題圖所示的反應(yīng)機(jī)理中，步驟Ⅰ可理解為H2S中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用 D．該反應(yīng)中每消耗1molH2S，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2×6.02×10236．（2023?天津）常溫下，二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，具有強(qiáng)氧化性，已被聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織（WTO）列為Al級(jí)高效安全消毒劑。已知，工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性條件下與氯酸鈉反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4═CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，則下列說法正確的是（）A．CO2是非極性分子 B．鍵角：＜ C．NaClO3在反應(yīng)中作還原劑 D．ClO2分子空間構(gòu)型為直線形7．（2023?福建）稀有氣體氙的氟化物（XeFn）與NaOH溶液反應(yīng)劇烈，與水反應(yīng)則較為溫和，反應(yīng)式如下：與水反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)i．2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HFii．2XeF2+4OH﹣＝2Xe↑+O2↑+4F﹣+2H2Oiii．XeF6+3H2O═XeO3+6HFiv．2XeF6+4Na++16OH﹣═Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F﹣+8H2O下列說法錯(cuò)誤的是（）A．XeO3具有平面三角形結(jié)構(gòu) B．OH﹣的還原性比H2O強(qiáng) C．反應(yīng)i～iv中有3個(gè)氧化還原反應(yīng) D．反應(yīng)iv每生成1molO2，轉(zhuǎn)移6mol電子8．（2023?浙江）關(guān)于反應(yīng)2NH2OH+4Fe3+═N2O↑+4Fe2++4H++H2O，下列說法正確的是（）A．生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子 B．H2O是還原產(chǎn)物 C．NH2OH既是氧化劑又是還原劑 D．若設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e2+為負(fù)極產(chǎn)物9．（2022?浙江）關(guān)于反應(yīng)4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列說法正確的是（）A．CO是氧化產(chǎn)物 B．SiH4發(fā)生還原反應(yīng) C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4 D．生成1molSiO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子10．（2022?廣東）我國(guó)科學(xué)家進(jìn)行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說法正確的是（）A．淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖 B．葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體，都屬于烴類 C．1molCO中含有6.02×1024個(gè)電子 D．22.4LCO2被還原生成1molCO

2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（選擇題）：氧化還原反應(yīng)參考答案與試題解析一．選擇題（共10小題）1．（2024?浙江）利用CH3OH可將廢水中的轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為：H++CH3OH+→X+CO2+H2O（未配平）。下列說法正確的是（）A．X表示NO2 B．可用O3替換CH3OH C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6：5 D．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體11.2L，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）【答案】C【分析】利用CH3OH可將廢水中的轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)后排放，H++CH3OH+→X+CO2+H2O，X為氮?dú)猓鼗蟽r(jià)+5價(jià)降低到0價(jià)，2個(gè)生成1個(gè)N2，電子轉(zhuǎn)移10e﹣，碳元素化合價(jià)﹣2價(jià)升高到+4價(jià)，1個(gè)CH3OH反應(yīng)生成1個(gè)CO2時(shí)電子轉(zhuǎn)移6e﹣，據(jù)此配平得到反應(yīng)的離子方程式：6H++5CH3OH+6＝3N2↑+5CO2↑+13H2O，據(jù)此分析選項(xiàng)?！窘獯稹拷猓篈．NO2是污染性氣體，X為N2，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中甲醇做還原劑，O3是強(qiáng)氧化劑，不可用O3替換CH3OH，故B錯(cuò)誤；C．6H++5CH3OH+6＝3N2↑+5CO2↑+13H2O，反應(yīng)的離子方程式中的定量關(guān)系得到氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6：5，故C正確；D．6H++5CH3OH+6＝3N2↑+5CO2↑+13H2O，反應(yīng)中生成5mol二氧化碳，電子轉(zhuǎn)移30mol，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體11.2L，物質(zhì)的量n＝＝0.5mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)的分析判斷、電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度中等。2．（2024?浙江）汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO2CO2+N2，下列說法不正確的是（）（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）A．生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA B．催化劑降低NO與CO反應(yīng)的活化能 C．NO是氧化劑，CO是還原劑 D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】D【分析】A．由反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2可知，生成2molCO2轉(zhuǎn)移4mol電子；B．加入催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率；C．反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2中，N元素化合價(jià)降低，C元素化合價(jià)升高，因此NO是氧化劑，CO是還原劑；D．反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2中，N元素化合價(jià)降低，C元素化合價(jià)升高，CO2是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物?！窘獯稹拷猓篈．由反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2可知，生成2molCO2轉(zhuǎn)移4mol電子，因此生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，故A正確；B．加入催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，因此催化劑降低NO與CO反應(yīng)的活化能，故B正確；C．反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2中，N元素化合價(jià)降低，C元素化合價(jià)升高，因此NO是氧化劑，CO是還原劑，故C正確；D．反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2中，N元素化合價(jià)降低，C元素化合價(jià)升高，CO2是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。3．（2023?北京）離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應(yīng)分別為①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；②CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑。下列說法正確的是（）A．Na2O2、CaH2中均有非極性共價(jià)鍵 B．①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng) C．Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，CaH2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：1 D．當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的O2和H2的物質(zhì)的量相同【答案】C【分析】A．CaH2中只含有離子鍵；B．反應(yīng)①中水中氫元素、氧元素化合價(jià)不變；C．Na2O2由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，而CaH2由鈣離子與氫負(fù)離子構(gòu)成；D．反應(yīng)①中生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)②中生成1molH2轉(zhuǎn)移1mol電子。【解答】解：A．Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，過氧根離子中氧原子之間存在非極性鍵，而CaH2中H﹣和鈣離子之間存在離子鍵，該化合物中不含非極性鍵，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①中水中氫元素、氧元素化合價(jià)不變，只有過氧化鈉中O元素化合價(jià)變化，所以①中水不參與氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Na2O2由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，而CaH2由鈣離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，所以Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，CaH2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：1，故C正確；D．反應(yīng)①中生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)②中生成1molH2轉(zhuǎn)移1mol電子，所以反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的O2和H2的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。4．（2023?湖南）油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃（As2S3）褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：下列說法正確的是（）A．和的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形 B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ＜Ⅱ D．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：7【答案】D【分析】A．計(jì)算價(jià)電子對(duì)數(shù)分析判斷離子的空間結(jié)構(gòu)；B．反應(yīng)Ⅰ中As元素化合價(jià)不變；C．反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：2As2S3+6O2+3H2O＝2As2O3+3H2S2O3，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：2As2S3+14O2+12H2O＝4H3AsO4+6H2SO4；D．結(jié)合C中反應(yīng)的化學(xué)方程式和鹽酸化合價(jià)變化，計(jì)算反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比?！窘獯稹拷猓篈．的價(jià)電子對(duì)數(shù)＝3+1+＝4，結(jié)構(gòu)中相當(dāng)于一個(gè)氧原子被一個(gè)硫原子代替，空間結(jié)構(gòu)是四面體結(jié)構(gòu)，的價(jià)電子對(duì)數(shù)＝4+＝4，無孤對(duì)電子，空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)Ⅰ中As元素化合價(jià)不變，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：2As2S3+6O2+3H2O＝2As2O3+3H2S2O3，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：2As2S3+14O2+12H2O＝4H3AsO4+6H2SO4，參加反應(yīng)的：Ⅰ＞Ⅱ，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：2As2S3+6O2+3H2O＝2As2O3+3H2S2O3，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)24e﹣，氧化1molAs2S3，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量12mol，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：2As2S3+14O2+12H2O＝4H3AsO4+6H2SO4，電子轉(zhuǎn)移數(shù)56e﹣，氧化1molAs2S3，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量28mol，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比＝12：28＝3：7，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了離子空間結(jié)構(gòu)分析、物質(zhì)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、電子轉(zhuǎn)移計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，主要是反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫，題目難度中等。5．（2023?江蘇）金屬硫化物（MxSy）催化反應(yīng)CH4（g）+2H2S（g）?CS2（g）+4H2（g），既可以除去天然氣中的H2S，又可以獲得H2。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔS＜0 B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ C．題圖所示的反應(yīng)機(jī)理中，步驟Ⅰ可理解為H2S中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用 D．該反應(yīng)中每消耗1molH2S，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2×6.02×1023【答案】C【分析】A．氣體體積增大的反應(yīng)為熵增大反應(yīng)；B．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為生成物平衡濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次方乘積的比值；C．由圖可知，H2S中S與催化劑中的M之間成鍵；D．該反應(yīng)中每消耗1molH2S，則消耗0.5molCH4，C原子由﹣4價(jià)變?yōu)?4價(jià)?！窘獯稹拷猓篈．由CH4（g）+2H2S（g）?CS2（g）+4H2（g）可知，該反應(yīng)氣體體積增大，則反應(yīng)后熵增大，即ΔS＞0，故A錯(cuò)誤；B．由CH4（g）+2H2S（g）?CS2（g）+4H2（g）可得，該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，反應(yīng)機(jī)理步驟Ⅰ中H2S中中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用，故C正確；D．該反應(yīng)中每消耗1molH2S，則消耗0.5molCH4，C原子由﹣4價(jià)變?yōu)?4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為0.5mol×8×6.02×1023mol﹣1＝4×6.02×1023，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查比較綜合，涉及熵變、化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)機(jī)理、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。6．（2023?天津）常溫下，二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，具有強(qiáng)氧化性，已被聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織（WTO）列為Al級(jí)高效安全消毒劑。已知，工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性條件下與氯酸鈉反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4═CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，則下列說法正確的是（）A．CO2是非極性分子 B．鍵角：＜ C．NaClO3在反應(yīng)中作還原劑 D．ClO2分子空間構(gòu)型為直線形【答案】A【分析】A．正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子；B．中氯原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+＝4且含有1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形；中氯原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為2+＝4且含有2個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，孤電子對(duì)之間的排斥力大于孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力；C．失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑；D．ClO2中氯原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為2+＝3.5?！窘獯稹拷猓篈．正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，CO2為直線形分子，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故A正確；B．中氯原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為3+＝4且含有1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形；中氯原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為2+＝4且含有2個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，孤電子對(duì)之間的排斥力大于孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以鍵角：＞，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，則NaClO3得電子而作氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．ClO2中氯原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為2+＝3.5，該分子空間構(gòu)型為V形，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查分子空間構(gòu)型、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確微?？臻g構(gòu)型的判斷方法、基本概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。7．（2023?福建）稀有氣體氙的氟化物（XeFn）與NaOH溶液反應(yīng)劇烈，與水反應(yīng)則較為溫和，反應(yīng)式如下：與水反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)i．2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HFii．2XeF2+4OH﹣＝2Xe↑+O2↑+4F﹣+2H2Oiii．XeF6+3H2O═XeO3+6HFiv．2XeF6+4Na++16OH﹣═Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F﹣+8H2O下列說法錯(cuò)誤的是（）A．XeO3具有平面三角形結(jié)構(gòu) B．OH﹣的還原性比H2O強(qiáng) C．反應(yīng)i～iv中有3個(gè)氧化還原反應(yīng) D．反應(yīng)iv每生成1molO2，轉(zhuǎn)移6mol電子【答案】A【分析】A．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型進(jìn)行解答；B．由iii、iv兩組實(shí)驗(yàn)對(duì)比可知，在氫氧化鈉溶液中，XeF6可以發(fā)生還原反應(yīng)，而在水中則發(fā)生非氧化還原反應(yīng)；C．有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；D．反應(yīng)2XeF6+4Na++16OH﹣═Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F﹣+8H2O中每生成一個(gè)O2，整個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6個(gè)電子。【解答】解：A．Xe原子的價(jià)層電子對(duì)為4，有一對(duì)孤電子對(duì)，以sp3雜化軌道成鍵，XeO3分子為三角錐形分子，故A錯(cuò)誤；B．由iii、iv兩組實(shí)驗(yàn)對(duì)比可知，在氫氧化鈉溶液中，XeF6可以發(fā)生還原反應(yīng)，而在水中則發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，故可知：OH﹣的還原性比H2O強(qiáng)，故B正確；C．I、iii、iv三組化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．分析iv可知，每生成一個(gè)O2，整個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，故每生成1molO2，轉(zhuǎn)移6mol電子，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查分子的結(jié)構(gòu)及氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，題目比較基礎(chǔ)，題目比較簡(jiǎn)單。8．（2023?浙江）關(guān)于反應(yīng)2NH2OH+4Fe3+═N2O↑+4Fe2++4H++H2O，下列說法正確的是（）A．生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子 B．H2O是還原產(chǎn)物 C．NH2OH既是氧化劑又是還原劑 D．若設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e2+為負(fù)極產(chǎn)物【答案】A【分析】反應(yīng)2NH2OH+4Fe3+═N2O↑+4Fe2++4H++H2O中，NH2OH中N元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到+1價(jià)，失去電子，作還原劑，F(xiàn)e3+的化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，得到電子，作氧化劑，據(jù)此進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)2NH2OH+4Fe3+═N2O↑+4Fe2++4H++H2O中，NH2OH中N元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到+1價(jià)，生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子，故A正確；B．反應(yīng)2NH2OH+4Fe3+═N2O↑+4Fe2++4H++H2O中，氫元素和氧元素的價(jià)態(tài)沒有改變，H2O不是還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物是Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)2NH2OH+4Fe3+═N2O↑+4Fe2++4H++H2O中，NH2OH中N元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高到+1價(jià)，失去電子，作還原劑，故C錯(cuò)誤；D．若設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e3+的化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，得到電子，F(xiàn)e2+為正極產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價(jià)角度分析，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和電子轉(zhuǎn)移計(jì)算的考查，題目難度不大。9．（2022?浙江）關(guān)于反應(yīng)4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列說法正確