1.5 物質(zhì)的溶解（2）（解析版）

1.5物質(zhì)的溶解（2）學習目錄學習目錄目錄模塊一知識網(wǎng)絡(luò) 1模塊二知識掌握 2知識點一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 2知識點二、溶液的配制與計算 6【鞏固提高】 11知識重點知識重點模塊一知識網(wǎng)絡(luò)模塊二知識掌握知識點一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（1）定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，可用小數(shù)或百分數(shù)表示；（2）公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω＝eq\f(溶質(zhì)的質(zhì)量,溶液的質(zhì)量)×100%＝eq\f(溶質(zhì)的質(zhì)量,溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量)×100%；（3）變形公式：溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。溶液的質(zhì)量＝eq\f(溶質(zhì)的質(zhì)量,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))。2.飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：ω＝SS+100g×100%變形：S＝ω100注意：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液濃度的定量表示，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大的溶液濃度越大。（2023春?慈溪市期中）海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入淡水池，而海水中的各種溶質(zhì)不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側(cè)海水成分進行分析，正確的是（）A．海水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大 B．溶劑質(zhì)量增多 C．海水質(zhì)量不變 D．溶質(zhì)質(zhì)量增多【解答】解：A、加壓后，溶質(zhì)不能通過淡化膜，加壓后的右側(cè)海水中溶質(zhì)不變，溶劑質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，故選項說法正確。B、加壓后，水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡化，故加壓后的右側(cè)海水中溶劑的質(zhì)量減少，故選項說法錯誤。C、由題意，水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡水池，而海水中其他各種溶質(zhì)不能通過淡水膜，加壓后海水質(zhì)量減少，故選項說法錯誤。D、由題意，水分子可以透過淡化膜進入左側(cè)淡水池，而海水中其他各種溶質(zhì)不能通過淡水膜，加壓后，右側(cè)海水中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故該選項說法錯誤。故選：A。（2023春?慈溪市期中）將WgKNO3的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直到有晶體析出．在此變化過程中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與蒸發(fā)時間的變化關(guān)系可表示為下圖中的（）A． B． C． D．【解答】解：根據(jù)將WgKNO3的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分可知在沒蒸發(fā)水分前該溶液的質(zhì)量分數(shù)不能為零，一開始蒸發(fā)水分時，溶質(zhì)不變，溶劑減少，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，但達到飽和后再蒸發(fā)水就會析出晶體，這時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就與該溫度時的溶解度有關(guān)，因為是恒溫，所以溫度不變，溶解度就不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就不變。故選：B。（2023?西湖區(qū)模擬）小明在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，向一定量的氯化鈉顆粒中按如圖方式加水，并充分攪拌。下列關(guān)于該過程中，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與加入水的質(zhì)量的關(guān)系圖可能合理的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、加入75克水后燒杯中已無固體，再加25克水，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量加大，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)該降低，故A錯誤；B、加入75克水后燒杯中無固體，此時溶液可能為不飽和溶液，如圖B所示加水75克時接近飽和溶液，再加水25克，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量只增加了25%，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)稍降低，圖B顯示溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降低了約50%，故B錯誤；C、加入75克水后燒杯中無固體，此時溶液可能為飽和溶液，如圖C所示加水75克時為飽和溶液，再加水25克，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量只增加了25%，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)稍降低，圖C顯示溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降低了約50%，故C錯誤；D、加入75克水后燒杯中無固體，此時溶液可能為飽和溶液，如圖D所示加水75克時為飽和溶液，再加水25克，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量只增加了25%，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)稍降低，故D正確；故應(yīng)選：D。（2022秋?嘉興期末）如圖所示，將同一枚雞蛋先后放在含食鹽量不同的溶液中，出現(xiàn)三種不同的浮沉狀態(tài)，等雞蛋靜止后，三種液體中雞蛋受到的浮力FA、FB、Fc的大小關(guān)系為；B中液體的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C中液體的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（選填“大于”、“等于”或“小于”）。【解答】解：（1）根據(jù)圖片可知，雞蛋在A中下沉，則浮力FA＜G；雞蛋在B中懸浮，則浮力FB＝G；雞蛋在C中漂浮，則浮力FC＝G，所以三種液體中雞蛋受到的浮力FA、FB、Fc的大小關(guān)系為FA＜FB＝FC。（2）根據(jù)浮沉條件可知，雞蛋在B中懸浮，則B液體密度等于雞蛋密度；雞蛋在C中漂浮，則C液體密度大于雞蛋密度。比較可知，B液體密度小于C液體密度，那么B的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于C的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。故答案為：FA＜FB＝Fc；小于。（2023春?慈溪市期中）向100g水中不斷加入固體A或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液①～⑤。下列說法正確的是（）。資料：A的溶解度溫度/℃2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.2A．②中A的質(zhì)量分數(shù)最大 B．③⑤中A的質(zhì)量分數(shù)相等 C．②④⑤的溶液為飽和溶液 D．①③④⑤中沒有固體存在【解答】解：A、由表格數(shù)據(jù)可知，A物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，30℃時A的溶解度為41.4g，則25℃時A的溶解度小于41.4g；則②中A固體不能全部溶解；60℃時A的溶解度為55.2g，④中A固體能全部溶解，溶解的質(zhì)量為37.2g+4.2g+9g＝50.4g；50℃時A的溶解度為50.4g，所得溶液恰好飽和；則④⑤中A的質(zhì)量分數(shù)最大，故選項說法錯誤。B、③⑤中溶劑的質(zhì)量相等，⑤中溶解的A固體多，③⑤中A的質(zhì)量分數(shù)不相等，故選項說法錯誤。C、根據(jù)A選項的分析，②⑤的溶液為飽和溶液；60℃時A的溶解度為55.2g，④中A固體能全部溶解，溶解的質(zhì)量為37.2g+4.2g+9g＝50.4g，為不飽和溶液，故選項說法錯誤。D、20℃時A的溶解度為37.2g，A物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，則①中固體能全部溶解；根據(jù)A選項的分析，③④⑤中沒有固體存在，即①③④⑤中沒有固體存在，故選項說法正確。故選：D。知識點二、溶液的配制與計算1．溶液的配制（1）器材：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管。（2）步驟：①計算：計算溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量或體積；②稱量和量?。汗腆w用天平稱取；液體用量筒量取；③溶解；將用量筒量取的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里，用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是加速溶解；④裝瓶并貼上標簽。2.溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的誤差的影響因素①溶質(zhì)的原因：如果藥品中含有雜質(zhì)，則導致配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小；如果稱量時藥品和砝碼位置顛倒，若未使用游碼，則對溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)沒有影響；若使用了游碼，則所配制溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小；②溶劑的原因：主要是量取溶劑過程中讀數(shù)的方法導致的，仰視讀數(shù)導致量取的溶劑量偏多；俯視讀數(shù)導致量取的溶劑量偏少；③配制時的原因：燒杯提前用水潤洗，導致實際溶劑量偏多；藥品倒入燒杯中時不慎撒出，導致溶質(zhì)量偏少等；④裝入試劑瓶時的原因：試劑瓶用水潤洗，導致溶劑量增多。3．溶液的稀釋與濃縮（1）依據(jù)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；（2）注意：兩種溶液混合時，質(zhì)量可以相加，但體積不能相加；（3）溶液稀釋問題的計算①原則：稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。將溶液稀釋的方法是在濃溶液中加入溶劑水，由于加入的水屬于溶劑，所以溶劑的質(zhì)量和溶液（溶質(zhì)＋溶劑）的質(zhì)量增加，但溶質(zhì)的質(zhì)量不變，據(jù)此可以解決稀釋溶液時的相關(guān)問題。②計算公式：m濃·a%（濃）＝m稀·b%（?。┗騧濃·a%＝（m濃＋m水）·b%擴展：V濃·ρ濃·a%（濃）＝V稀·ρ稀·b%（?。┳⒁猓篤（2022秋?越城區(qū)校級期末）配制70克16%的NaCl溶液，下列操作會使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于16%的是（）A．稱取氯化鈉 B．轉(zhuǎn)移氯化鈉 C．量取水 D．配好后裝瓶【解答】解：A、用托盤天平稱量氯化鈉時，砝碼和食鹽放反了，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故選項錯誤。B、轉(zhuǎn)移氯化鈉時，若出現(xiàn)灑落，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故選項錯誤。C、用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故選項正確。D、配好后裝瓶，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故選項錯誤。故選：C。（2023?麗水一模）下圖是配制50克質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液的操作過程。請回答：（1）實驗所需氯化鈉的質(zhì)量為克。（2）稱量時，若天平指針偏右，則下一步的操作是?！窘獯稹拷猓海?）由溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可知，配制50克質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質(zhì)量為50g×10%＝5g；（2）天平稱量正確的操作是左物右碼，稱量時，指針偏右說明所加左盤的氯化鈉質(zhì)量偏小，則下一步的操作是增加氯化鈉的質(zhì)量直至天平平衡。故答案為：（1）5；（2）增加氯化鈉的質(zhì)量直至天平平衡。（2022秋?椒江區(qū)期末）小科欲配制80克5%的氯化鈉溶液，該實驗的部分操作如圖所示。（1）需要稱取氯化鈉的質(zhì)量克。稱量時出現(xiàn)了右盤略低的現(xiàn)象，如圖甲，接下來的具體操作是。（2）量取水時，選用規(guī)格為（選填“100”或“200”）毫升的量筒更加合理。（3）丙中玻璃棒的作用是。（4）下列操作會導致配制的氯化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)偏小的有。A．砝碼磨損B．氯化鈉固體不純C．按照圖乙的方法讀數(shù)D．將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出【解答】解：（1）溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量是80g×5%＝4g；天平稱量正確的操作是左物右碼，稱量時出現(xiàn)右盤略低說明左盤所加氯化鈉的質(zhì)量偏小，應(yīng)在左盤增加氯化鈉固體的質(zhì)量直至天平平衡；（2）溶劑的質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，溶劑水的質(zhì)量為80g﹣80g×5%＝76g，水的密度為1g/ml，所以水的體積為76ml，應(yīng)選100ml量筒；（3）溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，加速氯化鈉的溶解速率；（4）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量故答案為：（1）4；左盤增加氯化鈉固體的質(zhì)量直至天平平衡；（2）100；（3）攪拌，加速氯化鈉的溶解速率；（4）ABC。（2022秋?樂清市校級期末）臨床上發(fā)現(xiàn)，用25%的硫酸鎂溶液l0～20毫升與10%的葡萄糖溶液500毫升混合配成藥水可以治療支氣管哮喘。為配制該藥水，進行如下操作：（1）如圖是配制葡萄糖溶液過程的示意圖。在稱量葡萄糖質(zhì)量時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏右，接下來要進行的操作是。（2）配制該藥水的溫度需要控制在20℃以上，請結(jié)合硫酸鎂的溶解度，通過計算進行解釋。硫酸鎂的部分溶解度數(shù)據(jù)溫度（℃）05101520253035溶解度（克）2224.827.730.533.336.439.341.8【解答】解：（1）在稱量葡萄糖質(zhì)量時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏右，說明葡萄糖少了，接下來要進行的操作是繼續(xù)添加葡萄糖直到天平平衡。故答案為：繼續(xù)添加葡萄糖直到天平平衡。（2）20℃時硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為33.3g100g+33.3g（2022秋?西湖區(qū)校級月考）醫(yī)生給病人輸液時，常用葡萄糖注射液。如圖為葡萄糖注射液的部分標簽圖，根據(jù)圖回答下列問題：（1）從該溶液中取出10mL，則取出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。（2）某病人一天共輸入該葡萄糖注射液1500mL，此病人這一天共補充葡萄糖g。（3）某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸。若用100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制該稀硫酸時，需要蒸餾水多少g（精確到0.1）（寫出計算過程）?！窘獯稹拷猓海?）溶液具有均一性，從該溶液中取出10mL，則取出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍為5%。（2）500ml含葡萄糖25g，某病人一天共輸入該葡萄糖注射液1500mL，此病人這一天共補充葡萄糖的質(zhì)量為25g×1500mL（3）設(shè)需要蒸餾水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則100g×98%＝（100g+x）×20%x＝390.0g。答：需要蒸餾水390.0g。故答案為：（1）5%；（2）75；（3）390.0?！眷柟烫岣摺浚?022春?余姚市校級月考）下列做法能改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)的是（）A．將氯化銨的飽和溶液降溫 B．將硝酸鉀的飽和溶液升溫 C．把氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā) D．在蔗糖的飽和溶液中再加少量蔗糖【解答】解：A、將氯化銨的飽和溶液溫度降低，由于氯化銨的溶解度隨溫度升高而增大，降溫后將有氯化銨固體析出，由于溶質(zhì)的析出降溫后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將減小；故A正確；B、將硝酸鉀的飽和溶液溫度升高，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，升溫后的溶液變成了硝酸鉀的不飽和溶液，其溶質(zhì)、溶劑的量都不變，因此，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不改變；故B不正確；C、把氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，隨水分蒸發(fā)溶質(zhì)氯化鈉析出，溶液仍為該溫度下的飽和溶液；同一溫度下的同種溶質(zhì)的飽和溶液因溶解度相同，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同；故C不正確；D、向蔗糖的飽和溶液中加入少量的蔗糖，飽和溶液不能繼續(xù)溶解所加入的蔗糖，因此，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都沒有改變，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不發(fā)生改變；故D不正確；故選：A。（2022春?鄞州區(qū)期末）t℃時，一定量的硝酸鈉飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，隨著水分的蒸發(fā)量溶液中的下列各量變化正確的是（）A．硝酸鈉溶解度的變化 B．溶質(zhì)質(zhì)量的變化 C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變化 D．溶液質(zhì)量變化【解答】解：A、t℃時，一定量的硝酸鈉飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，溫度不變，溶解度不變，故選項圖象錯誤。B、t℃時，一定量的硝酸鈉飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，隨著水分的蒸發(fā)，有硝酸鉀晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減少，故選項圖象錯誤。C、t℃時，一定量的硝酸鈉飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，隨著水分的蒸發(fā)，有硝酸鉀晶體析出，所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故選項圖象正確。D、t℃時，一定量的硝酸鈉飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，隨著水分的蒸發(fā)，有硝酸鉀晶體析出，溶液的質(zhì)量逐漸減少，故選項圖象錯誤。故選：C。（2021秋?瑞安市期中）25℃時向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖象中能正確表示此過程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、不飽和KNO3溶液中含有一定量的溶質(zhì)硝酸鉀；B、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，直到達到飽和狀態(tài)；C、向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體時，硝酸鉀能夠繼續(xù)溶解，達到飽和狀態(tài)時不再溶解；D、在一定溫度下，在一定量的溶劑里，硝酸鉀不能無限溶解。故選：C。（2021秋?青田縣期中）室溫時，對100mL氯化鈉飽和溶液作如下操作，最終甲、乙兩燒杯中溶液（）A．溶質(zhì)質(zhì)量相同 B．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同 C．均為不飽和溶液 D．溶劑質(zhì)量相同【解答】解：A、由于溶液有均一性，在將甲轉(zhuǎn)移溶液50mL時，甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同。故A正確；B、由題意可知，甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同，溶劑的質(zhì)量不同，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同。故B錯誤；C、由題可知，甲溶液是飽和溶液，乙是不飽和溶液。故C錯誤；D、由題意可知，甲、乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同，溶劑的質(zhì)量不同，故D錯誤。故選：A。（2021秋?余杭區(qū)校級月考）要使一定量20℃時的硝酸鉀飽和溶液的濃度發(fā)生改變，可采取的措施有（）①升高溫度至30℃、②降低溫度至10℃、③加2克硝酸鉀、④加入2克水、⑤蒸發(fā)掉2克水，再恢復到20℃、⑥加入20℃的硝酸鉀飽和溶液2克．A．①②③④⑤ B．①④⑤ C．②④ D．全部【解答】解：由于增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或者是加入同溫度下的同一物質(zhì)的飽和溶液，都還是20℃時的硝酸鉀的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都相等；由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，因此給硝酸鉀的飽和溶液升溫，飽和溶液就會變成不飽和溶液，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；而降溫溶液中就會有晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就會減??；往飽和溶液中加水，就會稀釋溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也會減小，故選C。（2021春?慈溪市校級期中）已知甲物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的升高而增大。20℃時，將甲物質(zhì)加到盛有10g水的試管中，充分溶解后，觀察到試管中有剩余的甲物質(zhì)（如圖）。下列操作中一定會改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)的是（）A．再加入少量的水 B．再蒸發(fā)一部分溶劑，恢復到20℃ C．升高溫度到40℃ D．加40g甲的飽和溶液，恢復到20℃【解答】解：由題意可知20℃甲物質(zhì)加入10g水中，充分溶解后仍有剩余，說明此時溶液為飽和溶液。A.加入少量的水，甲物質(zhì)可能形成不飽和溶液，也可能還是飽和溶液，故A不符合題意；B.蒸發(fā)一部分溶劑，恢復到20℃，該溶液仍為甲物質(zhì)在20℃時的飽和溶液，質(zhì)量分數(shù)不變，故B不符合題意；C.已知甲物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，升高到溫度40℃時，甲物質(zhì)繼續(xù)溶解到水中，質(zhì)量分數(shù)增大，故C符合題意；D.加入40克甲的飽和溶液，恢復到20℃，該溶液仍為甲物質(zhì)在20℃時的飽和溶液，質(zhì)量分數(shù)不變，故D不符合題意。故選：C。（2021春?余姚市校級期中）配制10%的氯化鈉溶液時，下列會引起溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小的是（）A．用量筒量取水時俯視讀數(shù) B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗 C．用天平稱量氯化鈉時，指針左偏，其他操作均正常 D．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量的溶液濺出【解答】解：A、用量筒量取水時俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故選項錯誤。B、配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故選項正確。C、用天平稱量氯化鈉時，指針左偏，其他操作均正常，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故選項錯誤。D、轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量的溶液濺出，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故選項錯誤。故選：B。（2020秋?柯橋區(qū)期末）如圖是配制50克質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液的操作過程示意圖，下列分析中，不正確的是（）A．圖乙中，若指針偏向分度盤的右側(cè)，下一步操作是在左盤中繼續(xù)加氯化鈉直到天平平衡 B．圖丙中，該燒杯用少量蒸餾水潤洗過，制得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小 C．圖丁中，若量取水的體積時俯視讀數(shù)，則制得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大 D．圖戊中，玻璃棒的作用是通過攪拌提高氯化鈉的溶解度【解答】解：A、指針偏向分度盤的右側(cè)，說明藥品的質(zhì)量小于砝碼的質(zhì)量，應(yīng)進行的操作是繼續(xù)向左盤添加氯化鈉，直至天平平衡，故選項說法正確。B、該燒杯用少量蒸餾水潤洗過，會造成實際取用的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故選項說法正確。C、用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故選項說法正確。D、玻璃棒的作用是通過攪拌，加快溶解速率，不能改變該溫度下氯化鈉在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，不能提高氯化鈉的溶解度，故選項說法錯誤。故選：D。（2021春?慈溪市校級期中）實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液時，下列操作會導致其質(zhì)量分數(shù)偏小的是（）①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)②用量筒量取水時仰視讀數(shù)③往燒杯中加水時有水灑出④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出A．①② B．①③ C．②④ D．③④【解答】解：①稱量含不溶性雜質(zhì)的氯化鈉來配制溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。②用量筒取水時仰視讀數(shù)，水的實際體積偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。③往燒杯中加水時有水酒出，會造成實際取用的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。故②①會導致結(jié)果偏小。故選：A。（2021春?寧波期末）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，下列操作錯誤的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、瓶塞倒放，用藥匙取藥品，故A操作正確；B、應(yīng)左物右碼，故B操作錯誤；C、視線與凹液面最低處保持水平，故C正確；D、用玻璃棒攪拌溶解，故D操作正確。由于該題選擇錯誤的，故選：B。（2020秋?臺州期末）農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的NaCl溶液選種。實驗室配制100g該溶液的過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．實驗操作順序為④②①⑤③ B．②中需稱量NaCl的質(zhì)量為16.0g C．選用100mL量筒量取所需水的體積 D．用量筒量取水時仰視讀數(shù)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大【解答】解：A、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的NaCl溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，實驗操作順序為④②①⑤③，故選項說法正確。B、溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，實驗室配制100g16%的NaCl溶液，需氯化鈉的質(zhì)量＝100g×16%＝16.0g，故選項說法正確。C、溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，所需溶劑的質(zhì)量為100g﹣16.0g＝84.0g（合84.0mL），應(yīng)用規(guī)格為100mL的量筒量取水的體積，故選項說法正確。D、用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故選項說法錯誤。故選：D。（2022秋?濱江區(qū)校級期中）西湖龍井是中國十大名茶之一，茶葉中含有的茶多酚有益健康。茶多酚是一種白色粉末，易溶于熱水。（1）若茶多酚中混有難溶于水的雜質(zhì)，利用圖1步驟對茶多酚進行提純。合理的操作順序是。A.①②③B.②①③C.①③②D.②③①（2）小天想配制100克質(zhì)量分數(shù)為18%的茶多酚溶液。①計算：可計算出需茶多酚克，需水毫升。②小天在稱量過程中發(fā)現(xiàn)天平指針如圖2所示，請寫出小天接下去需要進行的操作步驟：。③配制完成后，經(jīng)檢測，所配制的茶多酚溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因不可能是。A.提取的茶多酚還不純B.量筒讀數(shù)時俯視C.稱量用的砝碼生銹D.砝碼與藥品位置放反E.配制溶液的燒杯用少量的蒸餾水潤洗【解答】解：（1）若茶多酚中混有難溶于水的雜質(zhì)，茶多酚易溶于熱水，利用圖1步驟對茶多酚進行提純。合理的操作順序是溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，故選：C；（2）①需茶多酚質(zhì)量＝100g×18%＝18克，需水＝100g﹣18g＝92g，水的密度為1g/mL，所以水的體積為92毫升。故答案為：18；92；②小天在稱量過程中發(fā)現(xiàn)天平指針向右偏轉(zhuǎn)，說明茶多酚質(zhì)量偏少，需要進行的操作步驟：增加茶多酚質(zhì)量；故答案為：增加茶多酚質(zhì)量；③A.提取的茶多酚還不純，則茶多酚質(zhì)量偏小，茶多酚溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏??；B.量筒讀數(shù)時俯視，溶劑偏小，茶多酚溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大；C.稱量用的砝碼生銹，則茶多酚質(zhì)量偏大，茶多酚溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大；D.砝碼與藥品位置放反，則茶多酚質(zhì)量偏小，茶多酚溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏??；E.配制溶液的燒杯用少量的蒸餾水潤洗，溶劑偏多，茶多酚溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏??；故選：ADE。（2022秋?云和縣期中）如圖是小梅配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液的實驗操作示意圖，實驗中用到的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、燒杯和玻璃棒。（1）圖中的一處錯誤操作是。修改之后稱量，發(fā)現(xiàn)指針指向天平左側(cè)，此視讀數(shù)時應(yīng)該進行的操作是。（2）配制時應(yīng)選擇（“10mL”或“50mL”或“100mL”）的量筒量取所需要的水。（3）用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序。（4）若配得食鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于12%，則可能的原因是（填數(shù)字）。A、稱量食鹽時，砝碼放左盤食鹽放右盤B、用量筒量取水時俯視讀數(shù)C、將量好的水倒入燒杯時，有少量水殘留D、用量筒量取水時仰視讀數(shù)【解答】解：（1）用天平稱量物質(zhì)時要左物右碼，而圖示中卻是左碼右物；在正確放置砝碼和物品的前提下，若稱量中發(fā)現(xiàn)指針偏左，說明藥品質(zhì)量大于砝碼質(zhì)量，故應(yīng)從左盤減少氯化鈉，直至天平平衡；故答案為：左碼右物；從左盤減少氯化鈉，直至天平平衡；（2）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的NaCl溶液，需要溶質(zhì)12g，水88g，水的密度是1g/cm3，所以量取的水的體積是88mL，選擇100mL的量筒；故答案為：100mL；（3）配制固體溶質(zhì)的溶液的步驟是：先計算再稱量再量取最后溶解，故正確順序是：④②①⑤③；故答案為：④②①⑤③；（4）A、稱量食鹽時，砝碼放左盤，食鹽放右盤，導致稱量的氯化鈉質(zhì)量偏小，進一步導致質(zhì)量分數(shù)偏??；B用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，導致量取水的體積偏小，進一步導致質(zhì)量分數(shù)偏大；C、將量好的水倒入燒杯時，有少量水殘留，導致水的質(zhì)量偏小，進一步導致質(zhì)量分數(shù)偏大；D\用量筒量取水時，仰視讀數(shù)，導致量取水的體積偏大，進一步導致質(zhì)量分數(shù)偏小；故選：AD。（2022春?鹿城區(qū)月考）臨床上發(fā)現(xiàn)，用25%的硫酸鎂溶液10～20mL與10%的葡萄糖溶液500mL的混合液可以治療支氣管哮喘。下表是硫酸鎂的部分溶解度數(shù)據(jù)：溫度（℃）102030406080溶解度（g）28.233.738.944.554.655.8（1）若要用硫酸鎂固體配500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)25%的硫酸鎂溶液，則需要水的體積為mL．（假設(shè)此實驗條件下水的密度為1g/mL）（2）若要配制25%的硫酸鎂溶液，則配制時應(yīng)控制的溶液溫度至少達到℃以上?！窘獯稹拷猓海?）若用無水硫酸鎂固體配制500g25%的硫酸鎂溶液，溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，需硫酸鎂的質(zhì)量＝500g×25%＝125g；溶劑