江蘇省重點(diǎn)中學(xué)2024年高考化學(xué)押題試卷含解析

江蘇省重點(diǎn)中學(xué)2024年高考化學(xué)押題試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論

將乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液中，

A乙烯具有還原性

溶液褪色

B將少量濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑，體積膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性

向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色

C溶液X中可能含有SO?-

沉淀

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，再加入

D淀粉未水解

新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無紅色沉淀

A.AD.D

2、電解合成1,2一二氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法中正確的是

C1CH2cH2cl

tCuCi?

NaOH

液相反應(yīng)

CuCl

N.N：C1~

離子交換Q膜X離子交換膜Y

A.該裝置工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B.CuCL能將C2H4還原為1,2一二氯乙烷

C.X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜

D.該裝置總反應(yīng)為CH2CH2+2H2。+2NaCl電解出+2NaOH+CICH2CH2CI

3、已知N2H4在水中電離方式與N%相似，若將NHj視為一元弱堿，則N2H4是一種二元弱堿，下列關(guān)于NzH』的說法

不氐麗的是

A,它與硫酸形成的酸式鹽可以表示為N2H5HSO4

B.它溶于水所得的溶液中共有4種離子

-

C.它溶于水發(fā)生電離的第一步可表示為：N2H4+H2OF=^N2H5+OH

D.室溫下，向O.lmol/L的N2H4溶液加水稀釋時(shí)，n(H+)?n(OlT)會(huì)增大

4、對(duì)NaOH晶體敘述錯(cuò)誤的是

A.存在兩種化學(xué)鍵B.含共價(jià)鍵的離子化合物

C.存在兩種離子D.含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物

5、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表。下列說法錯(cuò)誤的是()

pH2466.5813.514

腐蝕快慢較快慢較快

主要產(chǎn)物2+

FeFejO4FezOaFeO2'

A.當(dāng)pHV4時(shí)，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕

B.當(dāng)pH>6時(shí)，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕

C.當(dāng)pH>14時(shí)，正極反應(yīng)為O2+4H，+4ef2H2。

D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳綱腐蝕速率會(huì)減緩

6、納米級(jí)Ti(h具有獨(dú)特的光催化性與紫外線屏蔽等功能、具有廣闊的工業(yè)應(yīng)用前景。實(shí)驗(yàn)室用鈦鐵精礦(FeTiCh)

提煉Ti(h的流程如下。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.酸浸的化學(xué)方程式是：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O

B.X稀釋所得分散系含納米級(jí)HzTiO,可用于觀察丁達(dá)爾效應(yīng)

C.②用水蒸氣是為了促進(jìn)水解，所得稀硫酸可循環(huán)使用

D.①③反應(yīng)中至少有一個(gè)是氧化還原反應(yīng)

7、單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)越高。下列溶液中沸點(diǎn)最高的是

A.0.01mol/L的蔗糖溶液B.0.02mol/L的CH3COOH溶液

C.0.02niol/L的NaCl溶液D.0.01mol/L的K2s溶液

8、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/I,的KCkK2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示

(不考慮C2O4??的水解)。已知Ksp(AgCI)數(shù)量級(jí)為10」。。下列敘述正確的是

A.圖中Y線代表的AgCI

B.n點(diǎn)表示Ag2C2O4的過飽和溶液

C.向c(CP)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成AgCI沉淀

D.Ag2c2O4+2C「=2AgQ+C2O42-的平衡常數(shù)為10°-71

9、“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程

及實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置省略)如圖：下列敘述正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開裝置③中分液漏斗的旋塞，過一段時(shí)間后再點(diǎn)燃裝置①的酒精燈

B.裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的NH3

C.向步驟I所得濾液中通入氨氣，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4cl

D.用裝置④可實(shí)現(xiàn)步驟II的轉(zhuǎn)化，所得CO2可循環(huán)使用

10、W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物種類最多的元素;

常溫下，W與Z能形成兩種常見的液態(tài)化合物。下列說法正確的是

A.X、Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X>Y

B.Z、R的簡(jiǎn)單離子的半徑大?。篫<R

C.Y與W形成的最簡(jiǎn)單化合物可用作制冷劑

D.ImolR2Z2與足量WzZ反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式：CH〃g)+彳O2(g)-CO(g)+2H25l)+6U7.3kJ

CH.

()

16、香芹用的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列關(guān)于香芹酮的說法正確的是

CH,

A.Imol香芹酮與足量的加成，需要消耗2m01%

B.香芹酮的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物

C.所有的碳原子可能處于同一平面

D.能使酸性高鋅酸鉀溶液和濱水溶液褪色，反應(yīng)類型相同

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、某研究小組以甲苯為原料，設(shè)計(jì)以下路徑合成藥物中間體M和R?；卮鹣铝袉栴}:

COOH

?一定條件

②酸性高缽酸鉀

乂血”③高溫高壓7H#

①

AB

CHJHO

0一定條件

CNH:

CH,COONa輒化

COCH,⑦試劑'(CsHQN卜

⑥

o

M

?定條件

已知:

CHACCX)Na

(1)C中的官能團(tuán)的名稱為,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,A-B的反應(yīng)類型為

(2)D-E的反應(yīng)方程式為

(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有組吸收峰。

(4)至少寫出2個(gè)同時(shí)符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①只有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種②遇FeCb溶液顯紫色③分子中含」;“一

HOCHjOH

⑸設(shè)計(jì)由甲萃制備R(己)的合成路線(其它試劑任選)。

18、PLLA塑料不僅具有良好的機(jī)械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框圖是以石

油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）屬于取代反應(yīng)的有（填編號(hào)）。

⑵寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)③：;

反應(yīng)⑤：。

⑶已知E（C3H6。3）存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體，請(qǐng)各舉一例（E除外）并寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

（4）請(qǐng)寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學(xué)方程式o

（5）已知：2cH—T，煥煌也有類似的性質(zhì)，設(shè)計(jì)丙烯合成的合成路線

（合成路線常用的表示方法為：A的昭「B……的嘲〃目標(biāo)產(chǎn)物）

反月條件反應(yīng)條件

19、碘酸鉀（KIOQ是重要的微量元素碘添加劑。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)流程制取并測(cè)定產(chǎn)品中KIO,的純度:

IrKXIrHtOKOH溶液KI溶液?抬出酸

其中制取碘酸（HK）3）的實(shí)驗(yàn)裝置見圖，有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)列于表中

物質(zhì)性質(zhì)

HIOj白色固體，能溶于水，難溶于CC14

①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇

KIO3

②堿性條件下易發(fā)生氧化反應(yīng)：C1O-+IO3-=IO4"+cr

回答下列問題

（1）裝置A中參加反應(yīng)的鹽酸所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為o

（2）裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為oB中所加CCL的作用是_________從而加快反應(yīng)速率。

（3）分離出B中制得的HIO,水溶液的操作為；中和之前，需將HKh溶液煮沸至接近于無色，其目的

是____________,避免降低KIO,的產(chǎn)軋

（4）為充分吸收尾氣，保護(hù)環(huán)境，C處應(yīng)選用最合適的實(shí)驗(yàn)裝置是（填序號(hào)）。

（5）為促使KIOj晶體析出，應(yīng)往中和所得的KIO；溶液中加入適量的

（6）取1.000gK1O,產(chǎn)品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽

酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/LNa2s2O3溶液滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)藍(lán)色消失（I2+2S2O；=2I+S4O；）,測(cè)得

每次平均消耗Na2s2O3溶液25.00mL。則產(chǎn)品中KIO。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）.

20、某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。

（查閱資料）

物質(zhì)

BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度/g（20-C）2.4x10-4MIO、3.0xl0r1.5x10-4

（實(shí)驗(yàn)探究）

（一）探究BaCCh和BaSCh之間的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)操作如下所示:

3滴0.1mo!'L''A溶液|mo].L-1C溶液足量稀鹽酸

rrr

充分振蕩后Fl充分報(bào)一后，過濃

一y一洗凈后的沉淀.j

2DinLO.lmul?L'B溶液

試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)I

實(shí)驗(yàn)nBaCh

Na2cO3Na2sO4

Na2s(hNa2cO3有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

(1)實(shí)驗(yàn)I說明BaCCh全部轉(zhuǎn)化為BaSCh,依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后，。

(2)實(shí)驗(yàn)H中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是o

(3)實(shí)驗(yàn)H說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSO’的沉淀溶解平衡解釋原因：o

(二)探究AgCl和Agl之間的轉(zhuǎn)化。

(4)實(shí)驗(yàn)川：證明AgQ轉(zhuǎn)化為Agl。

3滴乙溶液廠0.…大蛔：

[充分振蕩后n

2黑10.1m3?L'甲溶液

甲溶液可以是______(填字母代號(hào))。

aAgNOj溶液bNaCl溶液cKI溶液

(5)實(shí)驗(yàn)W：在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們無法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgQ,于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀

數(shù)：a>c>b>0)o

裝置步驟電壓表讀數(shù)

制r

石甥

/AB\

().11nol?1；'0.01mol-I；1

iO,(aq)Kl(aq)

i.按圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka

ii.向B中滴入AgNCh(aq),至沉淀完全b

出.再向B中投入一定量NaCl(s)c

iv.重復(fù)i,再向B中加入與iii等量的NaCl（s）a

注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子

的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。

①查閱有關(guān)資料可知，Ag+可氧化1一，但AgNO3溶液與KI溶液混合總是得到Agl沉淀，原因是輒化還原反應(yīng)速率

（填“大于”或“小于”）沉淀反應(yīng)速率。設(shè)計(jì)（一）石墨（s）[F（aq）//Ag+（aq）]石墨（s）（+）原

電池（使用鹽橋阻斷Ag+與C的相互接觸）如上圖所示，則該原電池總反應(yīng)的離子方程式為o

②結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)IV中bVa的原因：o

③實(shí)驗(yàn)W的現(xiàn)象能說明Agl轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是_________。

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化

溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)。

是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物C以及抗腫瘤藥物Go

oo

CHOHAH2

催化公Ni

()

o.CHjOH試劑X(C6H7N0)

Aid,濃HzSOJ：TsOH

己知：K.OH+-----'-----"K，（），＜2

。0

（DA含有的官能團(tuán)名稱是______________。

（2）D—E的反應(yīng)類型是______________________。

（3）E的分子式是____________;F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。

（4）B-C的化學(xué)方程式為o

（5）W是B的同分異構(gòu)體，0.5inolW與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44gC02,W共有_____種（不考慮立體異構(gòu)），其中

核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（6）設(shè)計(jì)由甲苯和為原料制備化合物的合成路線（無機(jī)試劑任選）。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

A.乙烯被高銃酸鉀氧化，則溶液褪色，體現(xiàn)乙烯的還原性，故A正確；

B.濃硫酸使蔗糖炭化后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則蔗糖變黑，體積膨脹，體現(xiàn)濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性,

故B正確；

C.向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀為硫酸領(lǐng)，由于稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子,

則原溶液中可能含有SO3乙故c正確；

D.淀粉水解生成葡萄糖，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，沒有加堿至堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無

紅色沉淀，不能檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；

故選Do

2、D

【解析】

A.該裝置為外加電源的電解池原理；

B.根據(jù)裝置圖易知，陽極生成的CuCL與C2H4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)的升降判斷該氧化還原反應(yīng)的規(guī)律;

C.根據(jù)電解池陰陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式及溶液電中性原則分析作答；

D.根據(jù)具體的電解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)綜合寫出該裝置的總反應(yīng)。

【詳解】

A.該裝置為電解池，則工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.C2H4中C元素化合價(jià)為?2價(jià)，C1CH2cH2cl中C元素化合價(jià)為-1價(jià)，則CuCL能將C2H4氧化為1,2一二氯乙烷,

故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C該電解池中，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：CuCl-e+Cl=CuCh,陽極區(qū)需要氯離子參與，則X為陰離子交換膜，

而陰極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e=1121+2OH,有陰離子生成，為保持電中性，需要電解質(zhì)溶液中的鈉離子,

則Y為陽離子交換膜，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.該裝置中發(fā)生陽極首先發(fā)生反應(yīng)：CuCl-e+Cl=CuCh,生成的CuCL再繼續(xù)與C2H4反應(yīng)生成1,2一二氯乙烷

和CuCl,在陽極區(qū)循環(huán)利用，而陰極水中的氫離子放電生成氫氣,其總反應(yīng)方程式為；aL=CH2+2H2O+2NaC121H2

+2NaOH4-CICH2CH2Cl,故D項(xiàng)正確;

答案選D。

3、A

【解析】

++2+

A、N2H4+H2OF=IN2H5+OH\N2H5+H2OF=iN2H6+OH,它屬于二元弱堿，和硫酸形成的酸式鹽應(yīng)為N2H6

(HSO4)2,選項(xiàng)A不正確；

B、所得溶液中含有N2H5+、N2H6"、OH、IT四種離子，選項(xiàng)B正確；

-

C、它溶于水發(fā)生電離是分步的，第一步可表示為：N2H4+H2OF=IN2H54-OH,選項(xiàng)C正確；

D、Kw=c(H+)?C(OIT)在一定溫度下為定值，因加水體積增大，故n(H+)?n(OlT)也將增大，選項(xiàng)D正確；

答案選A。

4、D

【解析】

根據(jù)化學(xué)鍵的類型及其與物質(zhì)類別間的關(guān)系分析。

【詳解】

A.為離子鍵，OH-內(nèi)氫、氧原子間為共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；

B.NaOH由Na+、OH?構(gòu)成，是含共價(jià)犍的離子化合物，B項(xiàng)正確；

C.NaOH晶體中，有Na+、OH-兩種離子，C項(xiàng)正確；

D.NaOH是含共價(jià)鍵的離子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選D。

5、C

【解析】

在強(qiáng)酸性條件下，碳鋼發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性、中性、堿性條件下，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析解答。

【詳解】

2++

A.當(dāng)pHV4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe,正極反應(yīng)式為：2H+2e=H2T，故A正

確；

2+

B.當(dāng)pH>6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe,正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH,因

此主要得到鐵的氧化物，故B正確；

C.在pH>14溶液中，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4U4OH、故C錯(cuò)誤；

D.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣濃度減小，生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩，故D

正確；

故選C。

6、D

【解析】

A.FeTiOj中Fe、Ti分別顯+2、+4價(jià)，溶于硫酸得到對(duì)應(yīng)的硫酸鹽，因此方程式為FeTi(h+2H2sO4=FeSO4+TiOSO4

+2H2O,故A正確；

B.納米級(jí)是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在Inm?lOOnm之間，則

該混合物屬于膠體，可用于觀察丁達(dá)爾效應(yīng)。故B正確；

C.用水蒸氣過濾，相當(dāng)于加熱，可促進(jìn)鹽的水解，溶解鈦鐵精礦需要加入稀硫酸，TIO2+水解時(shí)生成H2T103和稀硫酸，

則稀硫酸可以循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念，故C正確；

D.①反應(yīng)時(shí)稀硫酸溶解FeTKh,③反應(yīng)是燃燒HzTKh得到Ti(h產(chǎn)品，都不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

7、C

【解析】

假設(shè)溶液的體積為H”O(jiān).OlmoI/L的蔗糖溶液中含不揮發(fā)性的分子為O.OlmoLCH3coOH為揮發(fā)性物質(zhì)，0.02mol/L

的NaCI溶液中含0.04mol離子，O.Olmol/L的K2s。4溶液中含O.O3mol離子，根據(jù)“單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶

質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)越高”，沸點(diǎn)最高的是0.02mol/L的NaCI溶液，故答案選C.

8、C

【解析】

若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則&p(AgCl)=C(Ag+)?C(C「)=lO7xl()T,75=i0T.75=ioO.25xi0T。,則數(shù)量級(jí)為儂叱

若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag+).c(Cl-)=l(r4xl0-246=10-646=10°54xl0-7,則數(shù)量級(jí)為107,

又已知&p(AgCl)數(shù)量級(jí)為10”。，則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲線，

2+242

WAg2C2O4)=c(Ag)-c(C2O4)=(l0-)x(l。-2.46)=10-10.46,據(jù)此分析解答。

【詳解】

457575025,0

若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則^P(AgCl)=c(Ag*)c(Cr)=10-xl0-=10^=10xl0,則數(shù)量級(jí)為104°,

+424664605477

若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則ZCSp(AgCl)=c(Ag)c(Cl-)=10-xl0-=10-=10xl0-,則數(shù)量級(jí)為10,

又己知Asp(AgCl)數(shù)量級(jí)為10色則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2c2O4的沉淀溶解平衡曲線，

2+242246,46

KSp(Ag2C2O4)=c(Ag)-c(C2O4)=(10-)x(l(r-)=10-°-,

A.由以上分析知，圖中X線代表Ag。，故A錯(cuò)誤；

B.曲線Y為Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲線，在n點(diǎn)，c(Ag+)小于平衡濃度，故n點(diǎn)的離子＜Ksp(AgzCzO^,

故為AgiCzO」的不飽和溶液，故B錯(cuò)誤；

C根據(jù)圖象可知，當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2c2O4沉淀所需的。(Ag+),故向

c(C「)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNQ,溶液時(shí)，先析出氯化銀沉淀，故C正確；

cGOj)

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O42?的平衡常數(shù)K^T，此時(shí)溶液中的c(Ag+)相同，故有

22

C(C2O4)_IO"_9.04

-c2(Clj-(IO575)2-'故D錯(cuò)誤;

故選C。

9、C

【解析】

在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可得到碳酸氫鈉沉淀和氯化鍍?nèi)芤?，過濾得沉淀物為碳酸氫鈉，經(jīng)洗滌、干

燥得碳酸氫鈉固體，濾液中主要溶質(zhì)為氯化錢，再加入氯化鈉和通入氨氣，將溶液降溫結(jié)晶可得氯化錢晶體。

【詳解】

A、氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化鏤，反應(yīng)方程式為NaCi+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4CI,

由于氨氣在水中溶解度較大，所以先通氨氣，再通入二氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B、氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中，堿石灰不能吸收氨氣，裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用

是吸收多余的NFh,故B錯(cuò)誤；

C、通入氨氣的作用是增大NH：的濃度，使NH’CI更多地析出、使NaHCCh轉(zhuǎn)化為Na2c03,提高析出的NH4CI純

度，故C正確；

D、用裝置④加熱碳酸氫鈉，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可實(shí)現(xiàn)步驟II的轉(zhuǎn)化，但生成的二氧化碳未被收集循

環(huán)使用，燒杯加熱未墊石棉網(wǎng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

【點(diǎn)睛】

“侯氏制堿法”試驗(yàn)中，需先通入氨氣，其原因是氨氣在水中的溶解度較大，二氧化碳在水中溶解度較小，先通入氨氣

所形成的溶液中氨的濃度較大，方便后續(xù)的反應(yīng)進(jìn)行；“侯氏制堿法”所得到的產(chǎn)品是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉經(jīng)過加熱會(huì)

生成碳酸鈉。

10、C

【解析】

W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X是形成化合物種類最多的元素，推出X為C,常溫下，

W與Z能形成兩種常見的液態(tài)化合物，可知是H2O、H2O2,推出W為H,Z為O,W、R同主族，因此推出R為

Na,X為C,Z為O,可知Y為N。

A.X、Y的簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、HzO,水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)：CH4VH20,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Z、R對(duì)應(yīng)的離子為：O”、Na\電子層相同，原子序數(shù)小的，離子半徑大，離子的半徑大?。篛”>Na+,B項(xiàng)錯(cuò)

誤；

C.Y與W形成的最簡(jiǎn)單化合物NH3,可用作制冷劑，C項(xiàng)正確；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21,2moi過氧化鈉轉(zhuǎn)移電子2moL1molNazCh反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

11、D

【解析】

①中通過了堿石灰后，氣體中無CO2、H2O,②通過熾熱的氧化銅，CO和H2會(huì)把氧化銅還原成銅單質(zhì)，同時(shí)生成

CO2和FhO,H?O使白色硫酸銅粉末變?yōu)樗{(lán)色，CO2通過澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁，以此來判斷原混合氣體的組成。

【詳解】

①通過堿石灰時(shí)，氣體體積變小；堿石灰吸收H2O和CO2,體積減小證明至少有其中一種，而且通過堿石灰后全部吸

收；

②通過赤熱的CuO時(shí)，固體變?yōu)榧t色；可能有CO還原CuO,也可能是H2還原CuO,也可能是兩者都有；

③通過白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色，證明有水生成，而這部分水來源于氫氣還原氧化銅時(shí)生成，所以一定有H2；

④通過澄清石灰水時(shí)，溶液變渾濁證明有CO2,而這些CO2來源于CO還原CuO產(chǎn)生的，所以一定有CO。

綜上分析：混合氣體中一定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中的一種，

故合理選項(xiàng)是Do

【點(diǎn)睛】

本題考杳混合氣體的推斷的知識(shí)，抓住題中反應(yīng)的典型現(xiàn)象，掌握元素化合物的性質(zhì)是做好此類題目的關(guān)鍵。

12、B

【解析】

A.KNO3是硝酸鹽，硝石主要成分為硝酸鹽，故A正確；

B.硫元素化合價(jià)由0降低為-2,硫磺在反應(yīng)中作氧化劑，故B錯(cuò)誤；

C.黑火藥爆炸釋放能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；

D.燃放煙花爆竹，利用火藥爆炸釋放的能量，所以火藥可用于制作煙花爆竹，故D正確；

答案選B。

13、B

【解析】

分析：A、膠體是大分子的集合體；

B、根據(jù)氮?dú)獾慕M成解答；

C、根據(jù)丙三醇的結(jié)構(gòu)分析；

D、根據(jù)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的特點(diǎn)分析。

詳解：A、16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是16.25片162.5g/moI=0.lmoL由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生

成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于(MNA,A錯(cuò)誤；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量是ImoL氧氣是一個(gè)Ar原子組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是18NA,B正確;

C、1分子丙三醇含有3個(gè)羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是ImoL其中含有羥基數(shù)是3NA,C錯(cuò)誤；

D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代煌不止一種，因此生成的CH3cl分子數(shù)小于1.0NA,D錯(cuò)誤。

答案選B。

點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)屬于自由基取代反應(yīng)，每個(gè)氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)

物比較復(fù)雜，這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。

14、B

【解析】

需要減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成，即降低H+的濃度而又不改變H+的物質(zhì)的量，據(jù)此解答。

【詳解】

A.加入KHSO」溶液，溶液中氫離子總量增多，故氫氣生成量增多，故A錯(cuò)誤；

B.加入CH3coONa溶液，溶液被稀箱，且醋酸根離子與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，且

提供的氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，故B正確；

C.Zn可以置換出Cu,構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D.加入Na2c03溶液，碳酸根離子與氫離子反應(yīng)，則溶液中氫離子總量減小，故氫氣生成量也減小，故D錯(cuò)誤。

故選：B。

15、C

【解析】

A.從圖像可以看出，甲烷燃燒后釋放能量，故都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.從圖像可以看出CO?具有的能量比CO低，故B正確；

3

C.CH4(g)+^O2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ②，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ①，①-②得到

CO(g)+:O2(g)=CO2(g)+283kJ,故C錯(cuò)誤；

乙

3

D.根據(jù)圖示，反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式：CH4(g)+yO2(g)=CO(g)+2H2O(l)+6073kJ,故D正確；

答案選C。

16、B

【解析】

A.1個(gè)香芹酮的分子中，含有兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)?；?，故Imol香芹酮與足量的Hz加成，需要消耗3m0IH2,A錯(cuò)

誤；

B.1個(gè)香芹酮的分子中，含有兩個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)談基，分子中還含有一個(gè)六元環(huán)，可以構(gòu)成含有一個(gè)苯環(huán)的化合物,

B正確;

C.一個(gè)碳原子連接四個(gè)原子構(gòu)成的是四面體的構(gòu)型，香芹酮(母)分子中標(biāo)特殊記號(hào)的這個(gè)碳原子與周圍相連

7\

H?CCH,

的三個(gè)碳原子不可能在同一平面上，C錯(cuò)誤；

D.香芹酮與酸性高銃酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高銃酸鉀溶液褪色，而香芹酮與溟水發(fā)生加成反應(yīng)使澳水褪色,

反應(yīng)類型不相同，D錯(cuò)誤；

答案選Bo

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、羥基和段基取代反應(yīng)QX+ECHO-OX+E。

IQ^H-CHS、HOQOJNM其他答案只要正確也可)

*3*昭￥出。CH：aCH2CH：BrCH2H

06號(hào)占>(5A

【解析】

根據(jù)A到B,B到C反應(yīng)，推出漠原子取代苯環(huán)上的氫，取代的是甲基的鄰位，D到E發(fā)生的是信息①類似的反應(yīng),

引入碳碳雙鍵,即E為此,E到F發(fā)生的是信息③類似的反應(yīng)，得到碳氧雙鍵，即F為C^COCH,，F(xiàn)到M發(fā)生

的信息②類似的反應(yīng)，即得到M。

【詳解】

(l)C中的官能團(tuán)的名稱為羥基和較基，根據(jù)信息①和③得到F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為&^coc?,,根據(jù)A-B和BTC的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式得到A-B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案為：羥基和竣基；Q^COCH,;取代反應(yīng)。

⑵根據(jù)信息①得出D-E的反應(yīng)方程式為左，

+CHsCHOf條".+田。；故答案為:

+CHsCHO浣條件

+H9°

(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有8組吸收峰，如圖

(4)①只有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種，容易想到有兩個(gè)支鏈且在對(duì)位，②遇FeCh溶液顯紫色，含有酚

()

羥基③分子中含I,至少寫出2個(gè)同時(shí)符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOTQ-&H-CH3、

—CNH-

HO-Q~CH2&H2；故答案為：HO-Ql&H-CH。HoO?CH2AHi其他答案只要正確也可)。

(5)甲苯先與Ch光照發(fā)生側(cè)鏈取代，后與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生氯代髭的消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵，然后與澳加

HOCH2()H

成，再水解，因此由甲苯制備R(□)的合成路線

廿亡E+2NaOH-^^-g-^+2NaBr

OOH

I+2Cu(OH)CHcoeOOH+CU2O+2H2O

CH；—C-CHO23IDC“C-CI^OHlOCFt-Clf-CID

CH3COOCH2OHaHOCHCOOH

【解析】

根據(jù)PLLA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：兩分子,三通過反應(yīng)⑧酯化反應(yīng)生成F；D與氫氣通

過反應(yīng)⑥生成E,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CHjCOCOOH；C通過反應(yīng)

0o

A

CHz—C-CHO+2Cu(OH)z*>CH;C9C00H+CuzO1+2Hz隹成必則。為機(jī)乂一,。；B通過反應(yīng)④加熱氧

化成C,則B為方第眄A通過反應(yīng)③管■市6一.強(qiáng)安莊溫.水田住成心丙烯通過與溟發(fā)生加

成反應(yīng)生成A,則A為反應(yīng)①為丁烷分解生成甲烷和丙烯，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

根據(jù)PLLA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：⑶考。咤兩分子節(jié):“三通過反應(yīng)⑧酯化反應(yīng)生成F；D與氫氣通

Crf.CH.

過反應(yīng)⑥生成E,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COCOOH；C通過反應(yīng)

0o

A

CH2—C-CHO+2Cu(OH)z?CH;C9C00H+CuzO[+2Hze生成以則。為cHs-g-CHO；B通過反應(yīng)④加熱氧

化成C,則B為熔■第呵A通過反應(yīng)③管■廠/?水⑸強(qiáng)爐需■?一會(huì)8住成仄丙烯通過與溟發(fā)生加

成反應(yīng)生成A,則A為吃亡6；

（1）反應(yīng)①為分解反應(yīng)，反應(yīng)②為加成反應(yīng)，反應(yīng)③為取代反應(yīng)，反應(yīng)④⑥為氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑥為加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦縮

聚反應(yīng)，反應(yīng)⑧為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，所以屬于取代反應(yīng)為③⑧;

（2）過反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：/廣湍+.果安學(xué)

0

A

反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：CH2—C-CHO+2Cu（0H）Z>>CH;CQC00H+Cuz。［+2Hz。；

（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體有：“Cd4co_cu、Aucue、

CH,HOCIi—C-CIiOHHO2H;—CH—CHC

CHfCOOCIWH；

（4）PLLA廢棄塑料降解生成2百0°三反應(yīng)的化學(xué)方程式為：仔產(chǎn)。由+口％0手工H0產(chǎn)。。%

C此CH5CH,

⑸根據(jù)逆合成法可知，可以通過丙快通過信息反應(yīng)合成，丙煥可以用丙烯分別通過加聚反應(yīng)、水解反應(yīng)、消去

反應(yīng)獲得，所以合成路線為:

19、還原性、酸性5CI2+I2+6H2O==2HIO3+10HC1充分溶解I?和。？，以增大反應(yīng)物濃度分液除

去。2（或C1O）防止氧化KI。，C乙醇（或酒精）89.5%o

【解析】

裝置A用于制取CL,發(fā)生的反應(yīng)為：KCIO3+6HCI（濃尸KC1+3CLt+3H20,裝置B中發(fā)生的是制取HIO3的反應(yīng)，

裝置C為尾氣處理裝置，既要吸收尾氣中的HC1和Ck,還要防止倒吸。

【詳解】

（1）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為：KC1O3+6HC1（濃尸KC1+3cbT+3H20,濃鹽酸中的Cl元素有一部分失電子轉(zhuǎn)化為Cb,

表現(xiàn)出還原性，還有一部分。元素沒有變價(jià)轉(zhuǎn)化為KC1（鹽），表現(xiàn)出酸性，故答案為：還原性、酸性；

（2）裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為：5Cl2+l2+6H2O=2HIOj+10HCl,CL和I2均難溶于水，易溶于CCB加入CCh可使二

者溶解在CCh中，增大反應(yīng)物濃度，故答案為：5Cl2+l2+6H20=2H103+10HCI；充分溶解b和。2,以增大反應(yīng)物濃

度；

（3）分離B中制得的HIO3水溶液的操作為分液，HIO3溶液中混有的CL在堿性條件下轉(zhuǎn)化為CRT,CIO?會(huì)將IO-T

氧化為10-因此在中和前需要將CL除去，故答案為：分液；除去Cb（或CKT）,防止氧化KI03；

（4）尾氣中主要含HC1和CL,需用NaOH溶液吸收，同時(shí)要防止倒吸，故答案為：C；

（5）因?yàn)镵Kh難溶于乙醇，向KIO3溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使KKh晶體析出，故答案為：乙醇（或酒

精）；

（6）每2（hnLKIO3溶液中，加入KI溶液和稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為：IO/51+6H+=3l2+3H2O,滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:

222

h+2S2O3^=2r+S4O6>可列出關(guān)系式：103-3I2-6S2OJ-,每次平均消耗的n(S2Oj)=0.1004molH.x0.025L=0.00251mol,

2

則每20mLKIO3溶液中，n(KIO3)=n(IO3)=n(S203)4-6=0.00251mol4-6=0.000418mol,200mL溶液中，

n(KI03)=0.00418mol,產(chǎn)品中KKh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=以生/血"-乂100%=89.5%,故答案為：89.5%<>

1g

【點(diǎn)睛】

1g樣品配成了200mL溶液，而根據(jù)關(guān)系式計(jì)算出的是20mL溶液中KICh的物質(zhì)的量，需擴(kuò)大10倍才能得到1g樣品

中KIO3的物質(zhì)的量。

+2+

20、沉淀不溶解，無氣泡產(chǎn)生或無明顯現(xiàn)象BaCO3+2H=Ba+CO2T+H2OBaSCh在溶液中存在沉淀溶解平

2+2

衡BaSO*s)廠Ba(aq)4-SO4-(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2cO3溶液，CO.一與13+結(jié)合生成BaCO.a沉淀，使上

述平衡向右移動(dòng)b小于2Ag++2「=b+2Ag生成Agl沉淀使B中的溶液中的c(「)減小，「還原性

減弱，原電池的電壓減小實(shí)驗(yàn)步驟iv表明C「本身對(duì)該原電池電壓無影響，實(shí)驗(yàn)步驟適中c>b說明加入C1一使c

(D增大，證明發(fā)生了Agl(s)+C「(aq)=^AgCI(s)+r(aq)

【解析】

⑴因?yàn)锽aCO3能溶于鹽酸，放出CO2氣體，BaSO』不溶于鹽酸。

⑵實(shí)驗(yàn)H是將少量BaCh中加入Na2s04溶液中，再加入Na2cO.3溶液使部分BaSCh轉(zhuǎn)化為BaCO3,則加入鹽酸后有

少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解。

⑶BaSCh在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSOMs)一Ba2+(aq)+SO42-(aq),當(dāng)加入濃度較高的Na2cO3溶液，CO?-

與Ba?+結(jié)合生成BaCth沉淀。

⑷向AgCI的懸濁液中加入KI溶液，獲得AgCI懸濁液時(shí)NaCI相對(duì)于AgNCh過量，因此說明有AgCI轉(zhuǎn)化為AgU

⑸①AgNCh溶液與KI溶液混合總是先得到Agl沉淀說明氧化還原反應(yīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于沉淀反應(yīng)速率；原電池總反應(yīng)的離子

方程式為2「+2Ag+=2Ag+l2；②由于Agl的溶解度小于AgCLB中加入AgNCh溶液后，產(chǎn)生了Agl沉淀，使B中

的溶液中的c(「)減小，「還原性減弱，根據(jù)已知信息“其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性

(或還原性)越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)“可的結(jié)論；③實(shí)驗(yàn)步驟上表明。一

本身對(duì)該原電池電壓無影響，實(shí)驗(yàn)步驟出中c>b說明加入。一使c(廠)增大,證明發(fā)生了Agl(s)+Cr(aq)AgCl(s)

4-I-(aq).

【詳解】

⑴因?yàn)锽aCth能溶于鹽酸，放出C