江蘇省昆山市高中化學(xué)高二年級上冊冊期末高分考試題詳細(xì)答案和解析

高二上冊化學(xué)期末試卷

題號一二三四五六閱卷人總分

得分

I注意事項(xiàng)：

11.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。

：2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答

J題卡規(guī)定位置。

喜3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體

隼工整，筆跡清楚。

14.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域

!書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。

%A卷（第I卷）

（滿分：100分時間：120分鐘）

一、單選題（下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。）

1、近日，氫能汽車紛紛宣布入市，標(biāo)志著新能源汽車即將進(jìn)入"氫"時代。如圖所示為某儲氫合

金的吸氫過程，已知儲氫合金在吸氫時放出大量熱，下列說法正確的是

cP夕8

A.氫氣以分子形式存在于儲氫合金中

B.儲氫合金在吸氫時體系能量升高

C.。相金屬氫化物釋放氫的過程中不破壞化學(xué)鍵

新

D.利用儲氫合金可制備超高純氫氣

2、下列離子方程式的書寫正確的是

A.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：」、_'I?,

B.過量、、,通入k）溶液中：7）,+HQ+（K>HCK）-HSO：

c,在飽和J'溶液中通入過量（6后有晶體析出：◎鹿源,二:顯珍?舞。櫻

D.醇等曾歌典溶液與足量的“CH溶液反應(yīng)：隨&/；隙耀-醐獷瞬溫.飛儂

3、下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存的無色溶液

B.《、CU2+>N0\Ch

A.Na+>Fe3\Cl\SO-

D.Na+、Ba2+、NO，、Cl-

C.Mg2+、C「、S01、HCO

4、已知：P額耳圓■蹴J為黃色，溶液中可以存在可逆反應(yīng):

砂.3海&Z翎耀版』，下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是

（溶液中有少量的?虢'◎:◎上時呈淺黃色；加熱為微熱，忽略體積變化）

①②③

1

O.lHMilI.41

Iff化的S.liiwdI/1(Ilm??4I'

I溶淞

加熱前溶液為淺加熱黃色，加熱后顏色變深加熱前溶液接加入NaCI后，溶加熱前溶液

近無色，加熱后液立即變?yōu)辄S為黃色，加

溶液顏色無明色，加熱后溶液熱后溶液顏

顯變化顏色變深色變深

A.實(shí)驗(yàn)①中，卜勒J(rèn)瀚狐溶液顯淺黃色

原因是卜.水解產(chǎn)生了少量越

B.實(shí)驗(yàn)②中，酸化對水解的影響程度

大于溫度的影響

C.實(shí)驗(yàn)③中，加熱，可逆反應(yīng)：

【承1?翩國亭:輜潮。然』

正向移動

D.實(shí)驗(yàn)④，可證明升高溫度，顏色變深一

定是因?yàn)樗馄胶庹蛞苿?/p>

6、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.陰暗處密封有利于氯水的儲存B.酯化反應(yīng)中，用過量乙醇提高乙酸轉(zhuǎn)化率

C.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑D.熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污效果更好

7、下列對化學(xué)反應(yīng)的預(yù)測正確的是

選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)方程式已知條件預(yù)測

AA(s)=B(g)+C(s)AH>0它一定是非自發(fā)反應(yīng)

BA(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)能自發(fā)反應(yīng)△H一定小于0

CM(s)+aN(g)=2Q(g)△H<0,自發(fā)反應(yīng)a可能等于1、2、3

DM(s)+N(g)=2Q(s)常溫下，自發(fā)進(jìn)行AH>0

A.AB.BC.CD.D

8、在體積為2L的恒溫密閉容器中充入2.0“乂L和1.0.1,發(fā)生下述反應(yīng)：

【嫄盤“臉就好’lOmin后達(dá)到平衡，測得I為04m/。下列說法正確的是

A.0?lOmin內(nèi)，用PCh表示的平均反應(yīng)速率為0.047斑“：'；九枝川

B.當(dāng)混合氣體的密度不再改變時，可以表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.若升高溫度（1I?）,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時一一的轉(zhuǎn)化率《由加域

D.平衡后，如果此時移走1.0：k'tL和0.5口L1（二在相同溫度下達(dá)到平衡時」的物質(zhì)的

量小于0.2>

9、汽車尾氣（含燃類、CO、NO與SO2等）是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排

氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，其反應(yīng)原理是

11

2NO(g)+2C0(g)N2(g)+2CO2(g),在298K、lOOkPa下，△H=-113kJ-mol,AS=-145J-moHK。

下列說法中錯誤的是

A.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

B.該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，因此需要高溫和催化劑條件

C.該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，高溫和催化劑條件只是加快反應(yīng)的速率

D.汽車尾氣中的這兩種氣體會與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒

10、下列對于可逆反應(yīng)2M(g)+N(g)一2P(g)達(dá)到平衡時的說法正確的是

A.反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再改變B.反應(yīng)已經(jīng)停止

C.M、N全部變成了PD.速率之比為v(M):v(N)=l:2

11、NO,是生成光化學(xué)煙霧、破壞臭氧層和形成酸雨的前驅(qū)氣體之一。煙道氣中氮氧化物可采

用氯氣催化脫硝，下圖是相同流速不同溫度下的脫硝率，反應(yīng)方程式可表示為2NHs(g)+N0(g)

下列說法不正確的是

+NO2(g),2N2(g)+3H2O(g)o

100

90

脫80

170

％60

50

40

30

20

10

10015020025030035040()450500550

溫度凡

A.脫硝的適宜溫度約400°C左右

B.平衡時，其他條件不變，升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

C.其他條件不變，使用高效催化劑，脫硝率增大

D.單位時間內(nèi)消耗NO和立的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達(dá)到平衡

12、將的溶液加水稀釋，下列說法正確的是

B.：?I的物質(zhì)的量減小

A.鼠第&，甌球的值減小

D.''I、的濃度減小

c.的值減小

13、某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖

所示。據(jù)圖判斷正確的是

溶液體積

A.II為鹽酸稀釋時的pH變化曲線

B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C.a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大

D.同體積的a、b兩點(diǎn)的溶液，b點(diǎn)中和更多的OH」

14、現(xiàn)有等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂，產(chǎn)生H2的體積（同溫同

壓下測定）的變化圖示如圖，其中正確的是

15、常溫下，向200110.10|710卜「哈014溶液中滴加0.10|7109%（21溶液，溶液中水電離的氫離子

濃度隨加入鹽酸體積變化如圖所示。則下列說法正確的是

V(HCI)/mL

A.a點(diǎn)，BOH的電離常數(shù)K約為1x10-6moi.1

B.由a到b點(diǎn)，水的電離程度一直增大

C.b、d兩點(diǎn)溶液對應(yīng)的pH=7

D.d點(diǎn)c(B+)=c(C「)

16、下列關(guān)于醋酸鈉溶液敘述正確的

A.加水稀釋時，溶液中所有離子濃度均增大

B.向其中加入鹽酸至溶液呈中性時，舐郡】好的二:海,2

c.離子濃度大小關(guān)系：'?)c(CH^?OOIH)

D.加入冰醋酸時水的電離程度減小

17、某溫度下,分別向20mL濃度均為xmol/L的NaCI和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/AgNO3溶液,

滴加過程中-lgc(Cr)和-lgc(CrCL)與AgN03溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

V(AgNO3)/niL

A.x=0.1

B.曲線I代表NaCI溶液

C.(p(Ag2CrO4)約為2x10+

D.v=9

4

18、常溫下，HCOOH和CH3coOH的電離常數(shù)分別1.80xlQ-1.75x10-5。將pH=3,體積均為

Vo的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V,pH隨1g'，的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()

A.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)<c點(diǎn)

B.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

靄譚安守宏

C.從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中金B(yǎng)不變(HA、A分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)

D.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(H+湘等

19、下列說法中正確的是

A.同時含有分子和離子的電解質(zhì)溶液，一定是弱電解質(zhì)溶液

B.pH=3的鹽酸中，其c(H+)是pH=l的鹽酸中的3倍

C.0.2mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(0K)相等

D.室溫時，pH=3的硫酸和pH=ll的氨水等體積混合，混合溶液的pH>7

20、下列各溶液中，有關(guān)成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

++

A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mLimol/L鹽酸混合：c(CI)>c(Na)>c(CH3COO-)>c(H)>c(OH)

B.常溫下，在pH=8的NaA溶液中:c(Na+)-c(A)=9.9xlO-7mol.L1

C.硫酸氫鏤溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c(Na+)>cL')>c(''"i)>c(OH-)=c(H+)

D.溶有等物質(zhì)的量的NaCIO、NaHCCh的溶液中：c(HCIO)+c(C1CT)=c(』')+c(H2co3)+c(('('])

二、填空題

21、美國Bay工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖所示:

⑴該流程中第I步反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)々O(g)+3H2(g)AH>0。若如圖表示在其他條件相同時,

分別測定不同壓強(qiáng).不同溫度下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率(縱坐標(biāo)為CH4的平衡轉(zhuǎn)化率)，則圖中L表示

其中Xi_X2(填">"或

⑵該流程的第步反應(yīng)為（）（）（）（）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

nCOg+HzOg—H2g+CO2g,K=_；

反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。

溫度/℃4005008301000

平衡常數(shù)K10910.6

①從表可以推斷：此反應(yīng)的正反應(yīng)是_（填"吸"或"放"）熱反應(yīng)。

②在下，若開始時向恒容密閉容器中充入與均為則達(dá)到平衡后的轉(zhuǎn)化

500℃COH203mol,CO

率為

實(shí)驗(yàn)編號

n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)

甲2543

乙3322

丙0.25421

③在830℃時，以表格的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時，

向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的有_（填實(shí)驗(yàn)編號）。

④在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_（填字母）。

A.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

B.V（CO2）IE=V（H2O）?

C.混合氣體的密度不變

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

E.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

F.體系的溫度不再發(fā)生變化

⑤如圖表示該反應(yīng)在匕時刻達(dá)到平衡，在時刻分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖中

t2

時刻發(fā)生改變的條件可能是_（寫出兩種）。

t2

三、實(shí)驗(yàn)題

、已知能定量完成下列反應(yīng)：（足量）、（少量。

22I.H2SFT+H2S=HR+HS\2ZH2s"HZ+S?-

⑴相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的①NaR②Na2s③NaHS④NaZ四種溶液的pH由大到小的順

序?yàn)椋骸?/p>

II.室溫下，用O.lOmol/LKOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol/L的鹽酸和HR溶液,滴定曲線如

圖所示。

⑵表示滴定的HR溶液曲線是(填序號)。若此實(shí)驗(yàn)選用酚酰為指示劑，則滴定到達(dá)終

點(diǎn)的現(xiàn)象是o

⑶在滴定HR溶液的過程中：V(KOH)=10.00mL時，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/p>

。當(dāng)c(K+)=c(R-)+c(HR)時，溶液pH7(填“＞或

m.請回答下列問題：

⑷若用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液測定未知HR溶液的濃度，下列實(shí)驗(yàn)操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是

a.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的KOH固體中混有雜質(zhì)NaOH

b.錐形瓶用待測液潤洗后再注入待測液c.選用甲基橙為指示劑

d.堿式滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡e.錐形瓶用蒸儲水洗過后未烘干

⑸如右圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mLo

四、原理綜合體

23、中國科學(xué)院提出的"液態(tài)陽光"項(xiàng)目為碳中和目標(biāo)的達(dá)成進(jìn)行積極探索，將工業(yè)生產(chǎn)過程中

排放的轉(zhuǎn)化為CH的研究取得初步成果。按要求回答下列問題。

⑴實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化如圖所示反應(yīng)的能量變化。

?HH；＜JHigrImoll

①寫出該圖示反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：;

②若使用催化劑，反應(yīng)的活化能E?I-tJo

③判斷該反應(yīng)在（填"高溫""低溫"或"任何溫度"）條件下可自發(fā)進(jìn)行。

④在恒容條件下，下列措施能加快該反應(yīng)速率的是；能提高CC，轉(zhuǎn)化率的是o

A.降溫B.減壓C.增加投料量D.將CHCH及時液化

⑤在一恒溫恒容的密閉容器中，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（填字母）。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B.事號豌口叫!設(shè)

C.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度相等D.混合氣體的密度不再改變

⑵實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化所需高純H一的來源是目前的研究熱點(diǎn)。利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工

作示意圖如下。通過控制開關(guān)連接人,或K,可交替得到：1和

①圖示裝置的能量轉(zhuǎn)化方式是o

②制時，控制開關(guān)應(yīng)連接（填"k"或"K"）。產(chǎn)生H：的電極反應(yīng)式是

③改變開關(guān)連接方式，可得門,的電極為（填"陽極"或"陰極"）。此時電極3的電極反應(yīng)式

是o

五、填空題

24、礦產(chǎn)資源是重要的自然資源，不可再生，回收、再生是保護(hù)金屬礦產(chǎn)資源的有效途徑。

I.稀土是隱形戰(zhàn)機(jī)、超導(dǎo)、核工業(yè)等高精尖領(lǐng)域必備的原料。銃（Sc）是稀土金屬之一，如圖是從

鈦尾礦回收、制備Sc的工藝流程。

焙燒

鈦尾曠

已知：xNH4cl?yScF3?zH2。是ScF3與氯化物形成的復(fù)鹽沉淀，在強(qiáng)酸中部分溶解。"脫水除錢"是

復(fù)鹽沉淀的熱分解過程。據(jù)此回答：

⑴銃原子的外圍電子排布式為o

(2)在空氣中焙燒SC2(C2O4)3只生成一種碳氧化物的化學(xué)方程式為。

⑶如圖是含Sc元素的離子與F-濃度和pH的關(guān)系。用氨水調(diào)節(jié)溶液pH,控制在3.5<pH<

范圍內(nèi)。

H乂

O

Q

S

含Sc元素的離子與F濃度與pH的關(guān)系

⑷如圖是“脫水除錢”過程中固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系，其中在380℃到400°(:會有白煙冒出，保溫

至無煙氣產(chǎn)生，即得到SCF3，由圖象中數(shù)據(jù)可得x：z=。

20030038040077℃

固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系

(5)傳統(tǒng)制備ScF3的方法是先得到ScF3?6HzO沉淀，再高溫脫水得ScFs，但通常含有ScOF雜質(zhì),

原因是(用化學(xué)方程式表示)。流程中將復(fù)鹽沉淀后"脫水除鏤”制得純度很高的SCF3,其原

因是o

n.鎂廣泛用于各種軍工制造業(yè)，中國鑲有一部分來自再生銀。某化學(xué)興趣小組欲模擬化工生產(chǎn)

工藝，回收某油脂廠廢棄的油脂加氫銀催化劑(主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其

他不溶性物質(zhì)）中的銀并制備硫酸鎮(zhèn)（NiSO4?7HzO）。

已知：①銀在稀酸中可緩慢溶解，耐強(qiáng)堿。

②溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金屬離子Ni2+AN+Fe3+Fe2+

開始沉淀時（c=0.01moH/i）的pH7.23.72.27.5

完全沉淀時（c=1.0x10-5mol-L-i）的pH8.74.73.29.0

該興趣小組設(shè)計(jì)了如下模擬實(shí)驗(yàn)方案：取一定量廢銀催化劑粉末于燒杯中，在不斷攪拌下加入

NaOH溶液（堿浸），充分反應(yīng)并過濾，取濾出物于燒杯中，加入a,充分?jǐn)嚢?，過濾，b,過

濾，洗滌，干燥，得到硫酸銀晶體。請回答：

⑴"堿浸"中NaOH除了溶解廢銀催化劑外，另一個作用是o

⑵請將a、b處實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整a,b。（必須使用的試劑：稀硫酸，NaOH

溶液，溶液）

25、鉛酸蓄電池（圖1）是一種電壓穩(wěn)定，使用方便、安全、可靠，又可以循環(huán)使用的化學(xué)電源,

廣泛應(yīng)用于國防、交通、生產(chǎn)和生活中。

?.圖2是利用微生物將廢水中的乙二胺［附寂""國中"打氧化為環(huán)境友好物質(zhì)而制作的化學(xué)

電源，可給二次電池充電。

⑴用該微生物電池對鉛酸蓄電池充電時，鉛酸蓄電池的A極應(yīng)該連接圖2中的極（M

或N）,此時A處的電極反應(yīng)方程式為o

⑵充電過程中如果B極質(zhì)量減輕48g,理論上可處理乙二胺的質(zhì)量為go（保留兩位

小數(shù)）

II.鉛蓄電池的陰、陽極填充物又被稱為鉛膏（主要含PbO、、巴'7”是廢舊鉛蓄電池需要回收

的部分，通過回收鉛膏可制備聚氯乙烯塑料的熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為

戈慟＞1噂?口螳），其工藝流程如下：

已知：喝心陶睛1二群Hl臚,W窿-隙叱。請回答下列問題：

⑶加入1（%溶液的目的是；漿液中?轉(zhuǎn)化為I'M（'的離子方程式是

⑷流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。

in.廢舊鉛酸電池處理不當(dāng)會產(chǎn)生含鉛廢水，化學(xué)沉淀法是除去酸性廢水中川、的主要方法，根

據(jù)其原理不同可以分為：氫氧化物沉淀法、硫化物沉淀法、磷酸鹽沉淀法、鐵氧體沉淀法等。水

樣中各形態(tài)鉛的百分含量x與溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。向含臼「的溶液中逐滴滴加NaOH,

溶液變渾濁，繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清。

⑸若采用氫氧化物沉淀法除溶液中的，PHI；時，溶液中發(fā)生的主要離子方程式為

⑹向酸性含鉛廢水中加、可將J2轉(zhuǎn)化為PbS除去，使用該方法通常先將溶液pH調(diào)至6左

右，若溶液pH過低會導(dǎo)致o已媼扁G陵』矍命國家規(guī)定的廢水排放

標(biāo)準(zhǔn)中鉛含量不高于0.50mg/L,若某工廠處理過的廢水中、'濃度為工龍器1血得再￡宣「“該廢水

中鉛含量為mg/L。（保留兩位小數(shù)）

參考答案與解析

1、

■MD

【洋軍】A.氫氣以金屬氫化物的形式存在于儲氫合金中，故A錯誤；

B.儲氫合金在吸氫時，放出能量，體系能量降低，故B錯誤；

C.P相金屬氫化物釋放氫的過程中破壞化學(xué)鍵，故C錯誤；

D.利用儲氫合金的選擇性吸收的特性，可制備超高純氫體，故D正確；

選D.

2、

【答案】A

（404）沒有這個圖片

3、

【答案】D

【詳弊】A.含F(xiàn)e"溶液呈黃色，A項(xiàng)不選；

B.含Cu：+溶液呈藍(lán)色，B項(xiàng)不選；

C.HCO濟(jì)[]H,反應(yīng)生成水和二氧化碳，故HCO杯能在酸性溶液中大量共存，C項(xiàng)不選；

D.Na+.Ba:+.NOj.能在酸性溶液中能大量共存，且為無色溶液，D項(xiàng)選；

答案選D.

4、

【答案】D

【洋即A.實(shí)驗(yàn)①中，O.lmol/LFe二（SOJ溶液加熱前溶液為淺黃色，加熱后顏色變深，說明升高溫度水解程度增大，顏色加深，故

Fe^SOQ：溶液顯淺黃色原因是Fe*水解產(chǎn)性了少量Fe（OHh,選項(xiàng)A正確；

B.實(shí)驗(yàn)②中，酸化的0111101,廿q604）3溶液加熱前溶液接近無色，加熱后溶液顏色無明顯變化，說明溫度升高幾乎不能引起

變化，則酸化對Fe＞水解的影響程度大于溫度的影響，選項(xiàng)B正確；

C.實(shí)驗(yàn)③中，酸化的（MmohLFeySOJ溶液加入NaC后，溶液立即變?yōu)辄S色，則氯離子影響平衡移動，加熱后溶液顏色變

5

深，則存在可逆反應(yīng)：Fe*+4CT+2H2O^[FeCl4（H2O）,],即加熱平衡正向移動，選項(xiàng)C正確；

D.實(shí)驗(yàn)④，加熱前溶液為黃色，加熱后溶液顏色變深，水解平衡或平衡Fc"+4CT+2HgU[FcC"H2。）/均可能使顏色

變深，故不可證明升高溫度，F(xiàn)e3-水解平衡正向移動，選項(xiàng)D不正確.

答案選D.

5、

【答案】CD

【詳釋】A.由題干信息可知,反應(yīng)①CO2(g)+3H2(g)=C&OH(g)+H2O(g)AH,--49.4k.l/mol,反應(yīng)②

C'O,(g)+II2(g)CO(g)+H;O(g)AH2-+4l.2kJ.nx>l,目標(biāo)反應(yīng)是CCMgl+ZHjg)：CHQH(g)可反應(yīng)①-②得

到，根據(jù)蓋斯定律可知，AH—H「4也=(49.4kJmol)-(-41.2kJmol)=-90.0kJ/mol,A正確；

B.根據(jù)碰撞理論可知，使用催化劑.能解氐反應(yīng)所需的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，B正確；

C.由圖可知，220~240℃,升高溫度，CO?的轉(zhuǎn)化率增大.根據(jù)反應(yīng)：①CCMg)+3比(g)WCHqH(g)+H9(g)

AH?--49.4kJ/mol?CO,(g)+H:(g)^CO(g)+H,O(g)AH?-+4L2kJ『nx)l可知升高溫度，反應(yīng)①平衡逆向移

動，8處轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)②平衡正向移動，CO二的轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度對反應(yīng)②速率的影響比對反應(yīng)①的大，Ci昔

誤；

D.其他他條件不變時，增大壓強(qiáng)，對反應(yīng)②無影響，反應(yīng)①平衡正向移動，故其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，有利于反應(yīng)向生

成CH,OH的方向進(jìn)行，D錯誤；

故選CD.

6、

【答案】C

【洋零】A.陰暗處空封可有效較少HCIO的分解，防止氯氣與水反應(yīng)的平衡正向移動，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B.酯化反應(yīng)中，過量的乙醇有利于平衡正向移動，從而提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可用勒夏特列原理解釋，故B不選；

C.催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，對平衡無影響，不能用勒夏特列原理解釋，故C選；

D.溫度越高，純堿的水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，去污效果增強(qiáng)，可用勒直特列原理解釋，故D不選；

故選：C.

7、

【答案】C

【洋辭】A.A(s)=B(g)-C(s),反應(yīng)氣體系數(shù)增大，為焙增大的反應(yīng)，AS>。，AH>0,在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；

B.A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)反應(yīng)為氣體系數(shù)增大的反應(yīng)，AS>0,所以當(dāng)△H<0,滿足△H-Tz\S<0,反應(yīng)一定能夠自發(fā)

進(jìn)行，當(dāng)aH〉。時，當(dāng)高溫時，△H-T4SV0,成立，可以自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；

C.M(s)+aN(g)=2Q(g)AH<0,a為I,2,3時，AH-TAS<0,能自發(fā)反應(yīng)，故C正確；

D.M(s)+N(g尸2Q(s)為氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，當(dāng)4H>0時，^H-T^S>0,一定不能自發(fā)進(jìn)行，故D錯誤；

故選：C.

【答案】D

【分檸】由已知條件，2L容器中發(fā)生反應(yīng)，10mm后達(dá)到平衡，依此列三段式：

起始(所心h(g)Ck(g)J>C)5<g)

丫匕mol)0.4g04

平飄iml)1,6(),6().4

c(PCI.)空§

?C(PC6(CI,)飛［華飛,

【洋輝】A.由題意，PQ的物質(zhì)的量濃度變化量Ac=qimoYL=0.2molL根據(jù)v=Ac￡所以O(shè)-lOmin內(nèi)，用PQ表示的反應(yīng)速率為

0.02mol/(Lmin),A錯誤;

B.p呻，反應(yīng)物和生成物均是氣體，所以氣體總質(zhì)量不變，恒容體系，所以總體積也不變，密度是一個常量，無論是否平

衡，密度都不變，無法作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，B錯誤；

C.由超意，升高溫度平衡常數(shù)降低，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度至(平衡會逆向移動，PCI；物質(zhì)的量會增加，PCh轉(zhuǎn)化率減

小，故a(T|)><1(12),C錯誤;

D.平衡后，如果此時移走I.OmolPCl；和0.5molCL相當(dāng)于在原基礎(chǔ)上體積增加TS,PC%、J的投料濃度減小一半，反應(yīng)為

氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，達(dá)到新平衡時相當(dāng)于在原平衡基礎(chǔ)上平衡逆向移動，導(dǎo)致PC1$的物質(zhì)的量小于原平衡04moi的一半，

即小于O.2mol,D正確；

故選D.

9、

【答案】AB

【洋軍】A.該反應(yīng)燧變小于零，為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A錯誤；

B.常溫下，AH-TAS-113-29Kx(”45)*10%0,故該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，B錯誤;

C.由B分析可知該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，高溫和催化劑只是加快反應(yīng)的速率，故C正確；

D.C麗NO均有毒，會與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，D正確；

故選AB,

10、

【答案】A

【洋蟀】A.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不再改變，故A正確；

B.可逆反應(yīng)的平衡是動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，并不是停止，故B錯誤；

C.可逆反應(yīng)有一定的限度，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故C錯誤；

D.同一反應(yīng)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以尸2:I,故帷誤；

故答案為A.

11、

【答刊C

【洋輝】A.400℃左右脫硝率達(dá)最大值，故脫硝的適宜溫度約400乙左右，A正確；

B.平衡時，其他條件不變，隨著溫度的升高，脫硝率減小，即平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，B正確；

C.其他條件不變，使用高效催化劑，只能增大反應(yīng)速率，平衡不移動，脫硝率不變，C錯誤；

D.單位時間內(nèi)消耗NO和N二的物質(zhì)的量比為1:2時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；

故選3

12、

【答案】D

【詳驛】A.加水稀釋時，電離平衡NHvHq=NHI+OH向右移動，"(NH；)、"(OH僧大，”(NH、?比O)減小，

-4黑A的值增大，選項(xiàng)A錯誤；

c(Nll??Il2O)//(Ml5-1bO)

B.加水稀釋時,電離平衡NHvMO=NH[+OH向右移動,"(NH；)、“(OH)增大，選項(xiàng)B錯誤；

C.c(NHvH,O).c(OH)都減小，溫度不變，電離平衡常數(shù)人，一‘仆'的值不變,選項(xiàng)C錯誤；

<,(、II;?II)

)都減小，選項(xiàng)正確.

D.C(NHVH2O),C(NHJ.C(OHD

答案選D.

13、

【答案】B

【洋零】A.因鹽酸在溶液中完全電離，不存在電離平衡，醋酸在溶液中部分電離，存在電離平衡，相同溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸

溶液分別加水稀釋相同倍數(shù)時，鹽酸溶液pH變化大，則I為鹽酸稀釋時的pH變化曲線，故A錯誤；

B.溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，由圖可知，b點(diǎn)溶液酸的濃度大于c點(diǎn)溶液，溶液中離子濃度大于c點(diǎn)溶液，導(dǎo)電性強(qiáng)于

c點(diǎn)溶液，故B正確；

C.水的離子積常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，則a點(diǎn)《的數(shù)值等于c點(diǎn)/“故C錯誤；

D.醋酸在溶液中部分電離，存在電離平衡，則相同pH的鹽酸和醋酸溶液中醋酸溶液的濃度大于鹽酸，由稀釋定律可知，稀釋

前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則同體積的a、b兩點(diǎn)的溶液，a點(diǎn)中和更多的OH,故D錯誤；

故選B,

14、

【答案】D

【洋笄】①隨著反應(yīng)的進(jìn)行UH?)只可能增大而不可能減小，故①錯誤；

②等pH的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度要比鹽酸大得多，與足量的鎂反應(yīng)時，不僅產(chǎn)生的氫氣體積更大，反應(yīng)更快，而且

反應(yīng)的時間更長，不可能比鹽酸更早結(jié)束反應(yīng)，故②錯誤；

③隨著反應(yīng)的進(jìn)行nH2)只可能增大而不可能減小，故③錯誤；

④在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，醋酸中NH-)在反應(yīng)結(jié)束之前都比鹽酸小，因此醋酸中反應(yīng)速率應(yīng)該比鹽酸小，即取相同的

時間點(diǎn)，鹽酸所對應(yīng)的yH?)應(yīng)比醋酸大，醋酸的反應(yīng)結(jié)束時間晚，故④錯誤；

故本題答案為：D.

15、

■MB

【詳釋】A.a點(diǎn),BOH溶液中水電離出的c(H+)=lxlO-”m*LT,c(OH")=1*10-3molL-1,因此電離常數(shù)K約為

+

c(OH)-c(B)10一、1(尸5故A錯誤.

一c(BOII)—(M,x10'取人錯送，

B.c點(diǎn)水的電離程度最大，則c點(diǎn)為BCI,因此由a到b點(diǎn)，水的電離程度一直增大，故B正確；

CBOH是弱堿，c點(diǎn)溶質(zhì)為BC1顯酸性，由堿性逐漸變?yōu)樗嵝?，因此b點(diǎn)為中性，而d點(diǎn)溶質(zhì)為BC1和HCI,溶液顯酸性，因此d

點(diǎn)對應(yīng)的pH<7,故C錯誤；

D.d點(diǎn)溶質(zhì)為BC1和HC1,溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒和溶液顯酸性得到c(B-)<c(C「)，故D錯誤.

綜上所述，答案為B,

16、

【答案】D

【洋空】A.加水稀釋時，溶液中所有離子濃度均增大，醋酸鈉濃度減小，醋酸根離子濃度減小，A錯誤；

B.向其中加入鹽酸至溶液呈中性時"OH)-c(FT),由電荷守恒可知：

c(CH^COO)+c(CI)+c(OH)-<(ir)+c(Na*),貝必(CH(OO)<<(Na+),B錯誤；

C.醋酸鈉溶液中鈉離子和醋酸根離子是主要的，水解程度是次要的，則c(、a-)>“CHCOO)>c(OH)C錯

誤；

D.加入冰醋酸時醋酸濃度變大，氫離子濃度變大，水的電離被抑制，水的電離程度減小，D正確；

故選D.

17、

【答案】CD

【洋辭】A.根據(jù)圖象可知，未滴加AgNO,溶液時-lgc(CT)或-lgc(C?均為I,則NaCl和2《>04均為強(qiáng)電解質(zhì)，所以溶液均為O.lmobl/

即x=0.1,故A正確；

B.ImolCl-ffiCrOj分別消耗Imol和2moLA/，由圖象可知，滴加AgNO；溶液過程中，曲線I突躍時加入的AgNO；溶液的體積為

20mL,則曲線I代表NaQ溶液，故B正確；

C.b點(diǎn)時，硝酸銀和恰好完全反應(yīng)，所以溶液中的溶質(zhì)為NaNO；),同時存在沉淀溶解平衡Ag《rO_,=CrO^+2Ag：-

-4<1+12+-1812

IgcfCrOj)=4,則dCrO：)=IOmolL',<(Ag)=2xlO^moK',Ksp(Ag2CrO4)=c(CrOj)?c(Ag)=10,4x!0'=4x1O',故C錯

誤；

+10

D.a點(diǎn)時，CT恰好完全沉淀，-lgc(Cl')=5,則"Cr)=l(r5mo].LT,c(Ag+)=IO-5mol?LT,A'sp(AgCI)=<■(Ag)=1O-,eA

40mLAgNO、溶液，溶液中c(Ag,戶包迅裝邯業(yè)J-%1oi[T,f(Cr)=",*'-)=ix10_9mol/L,則-lguCr)=9-

U.UnL.5m1、r占r—y-

lg3=8.52,故D錯誤；

綜上所述答案為CD,

18、

【答案】B

從圖中可以看出，隨著溶液的不斷稀釋，I的pH大于II的pH,則表明I的，MH+）小于II的MH+）,從而表明1g百=0時，I對應(yīng)

的酸電離程度大，I為HCOOH,II為CH3coOH；pH=3時，二者電離產(chǎn)生的“H，）相等，由于HCOOH的電離常數(shù)大于

CH,COOH,所以CH3COOH的起始濃度大,

【洋笄】A.在c點(diǎn)，溶液的pH大，則酸電高出的「（JT）小，對水電離的抑制作用小，所以溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＜c點(diǎn)，A正確；

B.相同體積a點(diǎn)的兩溶液，CH《OOH的物質(zhì)的量比HCOOH大，分別與NaOH怡好中和后，消耗的NaOH體積大，所以

CH3coOH溶液中"（Na，）大，B錯誤；

C.對于HCOOH來說，從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溫度不變，溶液中""'＞里?！保﹜（HCOOH）不變,C正確；

D.若兩溶液無限稀釋，可看成是純水，所以它們的“卬）相等，D正確；

故選B,

19、

【答案】D

【洋軍】A.電解質(zhì)溶液中含有水分子，故強(qiáng)電解質(zhì)溶液中也一定含分子，故同時含有分子和離子的電解質(zhì)溶液，不一定是弱電解質(zhì)溶

液，故A錯誤；

B.pH=3的鹽酸溶液中，氣離子濃度為10+moUL,而pH=l的鹽酸溶液中，氫離子濃度為O.lmoML,故前者的氫離子濃度是后者的

百分之一，故B錯誤；

。一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，故O.lmoUL的KOH溶液中的氫氧根的濃度為O.lmoUL,而O.lmoLI的氨水溶液中氫氧根

濃度小于O.lmolL故C錯誤；

D.一水合基為弱電解質(zhì)，不能完全電離，故PH=3的硫酸和pH=ll的氨水等體積混合后，氨水過量，故溶液顯堿性，故pH大于

7.故D正確；

答案選D.

20、

■MA

【洋髭】A.IOmL0.5mo『LCH3coONa溶液與6mLimol『L鹽酸混合，發(fā)生反應(yīng)，相對于溶液中C%COOH、NaCI.HC1的物質(zhì)的量濃度之

比為5:5:1,所以c(CT)>c(Na+),溶液呈酸性，c(H+)>c(OH)醋酸是弱酸，發(fā)生電離，電離程度不大，所以

c(Na+)>c(CH,COO),c(H+)>c(CH,COO),故為c(Ct戶aNaOxdnwCH3co0-)“(0田),故A錯誤；

B.pH=8說明溶液中《11-)-10%0底,所以-H-ROT,/IO^溶Snol/L,又因?yàn)橛呻姾墒睾悖篶(H+)+c(Na+)=c(OH-)-c(A-),所以

c(Na>c(A')=c(OH-)-c(H+)=9.9x10-7,故B正確；

C.硫酸氫筱溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性，鐵根離子有剩余，溶液為硫酸鈉、硫酸筱.氨水的混合溶液，加入的氫

氧化鈉的物質(zhì)的量大于硫酸氫銀所以c(Na+)>c(SO亍)，中睡物料守恒，n(SOi)=n(NH；)+n(NHjhO),所以c(SO：)>c(NH；),

故c(Na+)>c(SOf)>c(NH；)>c(OH-)=c(H+),故C正確；

D.任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得aHaoi+acio-Kco^KHco9+aHpCo”，故D正確；

故選A.

21、

【答案】(1)溫度＜

c(Hj?c(CO,)

(?)-----=---------=—放75%甲丙ABEF降低溫度或增加水蒸氣的量或減少翅氣的量

v'c(CO)'0(11,0)

【第F】(I)

第I步反應(yīng)為CH4(g)-H/"g)=CO(g)+3H2(g)sH>0,為吸熱反應(yīng)，溫度升高，則CH」的轉(zhuǎn)化率增大，所以L為溫

度；當(dāng)溫度相同時，壓強(qiáng)增大，則平衡逆向移動，CH」的平衡轉(zhuǎn)化率減小，所以、尸八七

⑵

第II步反應(yīng)為CO(g)+H?O(g)^H2(g)+CO,(g),平衡常數(shù)是反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成物濃度的幕之積與反應(yīng)物物濃度的幕之積的比

值，所以表達(dá)式為人,-；

①溫度升高，K值減小，平衡向逆反應(yīng)反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

②列三段式進(jìn)行計(jì)算：

妃始量,加/°5)+比。(g)^Hjg)+CO,(g)

f/I,「，3300

嗎三,r.r,r.v

千鏟登3-x3-.vrx

在50°℃,K--:,)-9,A-2.25,達(dá)到平衡后CO轉(zhuǎn)化率為甲x100%-75%；

③830°(:時，K=l；

實(shí)驗(yàn)甲：0--L2>K=l，反應(yīng)逆向進(jìn)行；

實(shí)驗(yàn)乙：0-*41-()型<犬=1，反應(yīng)正向進(jìn)行；

實(shí)驗(yàn)丙：0W--2>K=l，反應(yīng)逆向進(jìn)行；

故向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的有甲和丙；

@A.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，正逆反應(yīng)速率相等，可以判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；

B.v(CO2):表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，可以判斷達(dá)到化學(xué)平衡；

C.根據(jù)0一平分析，對于反應(yīng)容器，氣體的總質(zhì)量一定，容器的體積一定，變度在反應(yīng)歷程中均保持定值，不可以判斷達(dá)到

化學(xué)平衡；

D.平均相對分子質(zhì)量為野，氣體總質(zhì)量一定，該反應(yīng)發(fā)生前后氣體總量不變，故平均相對分子質(zhì)量是定值，不可以判斷

達(dá)到化學(xué)平衡；

E.該反應(yīng)發(fā)生前后氣體總量不變，因該反應(yīng)為絕熱體系，反應(yīng)達(dá)到平衡前時，會伴隨能量變化，所以壓強(qiáng)會改變，當(dāng)壓強(qiáng)不

再變化，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡；

F.該反應(yīng)發(fā)生前后氣體總量不變，因該反應(yīng)為絕熱體系，反應(yīng)達(dá)到平衡前時，會伴隨能量變化，所以溫度會改變，當(dāng)溫度不

再變化，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡；

故選ABEF;

⑤h時刻，co>的濃度增大，CO的濃度減小，所以平衡正向移動，可降低溫度或增加水蒸氣的量或減少氫氣的量.

22、

【答案】⑴④〉②>(5>③

(2)I溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色

(3)c(R*)>cK)>c(H-)>c(OH-)>

(4)acd

⑸2260

A】(1)

已知HpS能定量完成下列反應(yīng)：R-(￡fil+H2S=HR+HS-,得出酸性：H2S>HR>HS-,根據(jù)2Z一+無力少量)=2HZ+S〉,得出

酸性：H*>HS->HZ,所以酸性：HzS>HR>HS->HZ,根據(jù)越弱越水解原理，堿性越強(qiáng)，相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃

度的①NaR②Na*③NaHS④NaZ四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)椋孩?gt;②>@>③；故答案為：④>②>①>③.

(2)

用O.lOmohLKOH溶液分別滴定20.00mLO.lOmoHL的鹽酸和HR溶液，說明鹽酸未滴定之前溶液pH為1,因此曲線II為滴定鹽酸，

而表示滴定的HR溶液曲線是1.若此實(shí)驗(yàn)選用酚酸為指示劑，開始溶液是無色，后來酸反應(yīng)完，因此滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶

液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；故答案為：【；溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)襁色.

(3)

在滴定HR溶液的過程中：V(KOH)=IO.OOmL時，此時溶質(zhì)為KR和HR且物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)圖中信息溶液顯酸性，因此溶

液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(R-)>c(K-)>c(H+Qc(OH-).當(dāng)c(K+尸c(R-)+c(HR)時，即溶液中溶質(zhì)為KR,由于R-水

解，溶液顯堿性即溶液pH>7；故答案為：c(R")>c(K+)>c(H+)>c(OH-);>.

(4)

a.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的KOH固體中混有雜質(zhì)NaOH,導(dǎo)致堿的濃度偏大，消耗標(biāo)液體積減少，得到HR的濃度偏低，故a符合