江蘇省海門市高中化學高一年級下冊冊期末高分題詳細答案和解析

高一下冊化學期末試卷

題號一二三四五六閱卷人總分

得分

I注意事項：

11.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。

：2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答

卷題卡規(guī)定位置。

喜3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體

隼工整，筆跡清楚。

：4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域

!書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。

%A卷（第I卷）

（滿分：100分時間：120分鐘）

一、單選題（下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。）

1、下列敘述正確的是（）

①根據組成物質的元素種類是否相同將物質分為純凈物和混合物

②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③根據是否有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④根據水溶液是否能導電將化合物分為電解質和非電解質

⑤樹狀分類法是唯一能表示物質分類的方法

A.②③B.②④⑤C.②D.①③④

密

封

線2、下列化學用語表示正確的是

A.S*的結構示意圖:B.鉀原子的結構示意圖:

C.過氧化鈉晶體中的陰陽離子分別為：0-、Na+

D.中子數為7的碳原子：C

3、M為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

A.3g.k中含有的中子數為1NA

新

B.20gDQ中含有的質子數為10NA

C.78g'、」'中含有的離子數為4NA

D.17gOH-中含有的電子數為IONA

4、下列離子組一定能大量共存的是

A.含有大量Na+的溶液中：H+、K+、NO、SO：

B.含有大量OK的溶液中：Mg2+、NO、CO、S01

C.含有大量Ba?+的溶液中：K+、C「、SO.、CO

D.含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、NO.、HCO

5、下列實驗現象描述不正確的是

A.鐵絲在氯氣中點燃，劇烈燃燒，產生棕褐色煙，燃燒后產物溶于水，溶液呈棕黃色

B.鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體

C.鈉放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游動，嘶嘶作響，溶液中出現藍色沉淀

D.光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cb

6、下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是

A.向CuSC)4溶液中加入足量Na,出現紅色固體：CuSO4+2Na=Cu+Na2SO4

B.澄清的石灰水久置后出現白色固體：Ca(OH)2+CO2=CaCO34/+H2O

C.Na在空氣中放置后由銀白色變暗：4Na+O2=2Na2O

D.向FeCb溶液通入氯氣，溶液由淺綠色變黃色：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

7、下表是幾種短周期元素的主要化合價以及原子半徑的數據：

元素XYZWMN

主要化合價-1一、-I-、T>、-'-"、?

原子半徑「muh,l<2ni)"4Hix',if,rin：in.

下列說法中錯誤的是

A.簡單氫化物的穩(wěn)定性：'、\1

B.丫和Z只能形成一種化合物

c.最高價氧化物對應水化物的堿性：W/

D.簡單離子的還原性：'\1

8、下列實驗操作正確的是

A.蒸發(fā)操作時，應將溶液完全蒸干后停止加熱

B.分液操作時，先從下口放出下層液體，再關閉活塞，從漏斗口倒出上層液體

C.吸收氯氣尾氣時，不能將導管伸入到NaOH溶液液面以下

D.配制一定物質的量濃度溶液時若加水超過容量瓶刻度線可用膠頭滴管吸出多余液體

9、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外

層電子數之和為15；X與Z可形成XZi分子；丫與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀態(tài)下的密度為

,,1

0.76」1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1。下列說法正確的是

A.簡單離子的半徑：丫7

B.由元素X、Y、Z、M共同形成的化合物中一定有共價鍵，可能有離子鍵

C.?和（Z兩種化合物中，陽離子與陰離子個數比均為1：2

D.'乙、、」均為共價化合物

10、由澳化鈉溶液制取單質澳可采用的方法是

A.蒸發(fā)結晶，灼燒固體B.通入氯氣，用汽油萃取

C.通入氯氣，用酒精萃取D.加入碘水，用四氯化碳萃取

11>"侯氏制堿法"是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻。某實驗小組模擬"侯

氏制堿法”的工藝流程及實驗裝置（部分夾持裝置省略）如下：

NHiCO2

下列敘述錯誤的是

A.實驗時先打開裝置③中分液漏斗的旋塞，過一段時間后再點燃裝置①的酒精燈

B.裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用是吸收多余的'A

C.向步驟I所得濾液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可析出'"A

D.不能用裝置④加熱碳酸氫鈉實現步驟II的轉化

12、在一定條件下，向1密閉容器中進行一定量（'和"'的反應:

、II.-I^.('1-.U-l21,反應時間與殘留固體質量的關系如圖所示。下列說法

正確的是

A.升高溫度時，正反應速率增大，逆反應速率減小

B.，，…末時，優(yōu)凄怎喧W；幻情M

C.增加(的質量時，正反應速率將增大

D.隨著反應的進行，達到平衡狀態(tài)前，混合氣體的壓強一直增大

13、可知某可逆反應在密閉容器中進行：A(g)+2B(g)WC(g)+D(s)AH<0,圖中曲線b代表一定條

件下該反應的進程。若使曲線b變?yōu)榍€a,可采取的措施是

Ot

①增大A的濃度；②縮小容器的容積；③增大B的濃度；④升高溫度；⑤加入合適的催化劑

A.⑤B.②④C.②⑤D.②③

14、愛動腦筋的重慶一中化學組張郭根老師幻想著，假如存在A-F六種物質在一定條件下能按

如圖所示能量循環(huán)圖進行相互轉換，則下列說法中錯誤的是()

A.AH1+AH2+AH3+AH4+AHS+AH6=0

B.AH7=AHI+AH2+AH3

C.AH5=AH7-AH4-AH6

D.|AHi+AHz+AHa|=|A^+AHs+AHg|

15、有機物X、丫分子式不同，它們只含C、H、。元素中的兩種或三種，若將X、丫不論何種比

例混合，只要其物質的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量不變。X、丫可能

A.C2H4、C2H6。B.C2H2、C6H6C.CH2O,C3H6O2D.CH4、C2H4O2

16、下列物質之間的轉化在一定條件下不能一步實現的是

A.Nu、（\??NaHCO；?Ca<0；

B.X.AI?\JJK<>,NJ（?！鯸..i：QI

c,如0耦1口闔/施潞戰(zhàn)

D.匕幅if*凱—:的維—g陷

17、氫氧熔融碳酸鹽（主要成分為碳酸鈉和碳酸鉀）燃料電池是一種高溫電池（800?900℃）,工作

原理如圖所示。下列有關該電池的說法正確的是

負載

A.該電池在室溫下也可以正常工作

B.負極反應式為如底：燙S.—馳河:g

C.該電池可消耗工廠中排出的減少溫室氣體的排放

D.電池工作時，外電路中通過0.2mol電子時，消耗0.8moF'

18、某鐵-空氣電池放電時，其原理如圖所示。電池總反應為乩勺"即斕速中視就方。

下列說法不正確的是

04空氣）

A.a極質量減少B.b極為電池正極，發(fā)生氧化反應

C.電子從a電極經負載流向b電極D.該裝置將化學能轉化為電能

18、向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的變化如

圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）。下列說法不正確的是

A.0A段產生的是NO,BC段產生

B.原混合酸中物質的量濃度為1.1」-L

C.A點溶液中的溶質為?物￡教*通和1'

D.C點溶液的質量比A點溶液的質量大5.4g

二、工藝流程題

19、綠色化學是當前化學研究的熱點，為了實現經濟可持續(xù)性發(fā)展，充分利用資源，某小組以

鋁合金廠的廢邊腳料為原料（主要成分為AI,含有少FcC、Mgo和、X）、等雜質）制備四

氫鋁鋰（一；1」）和冰晶石（N,iLI）。四氫鋁鋰是有機合成的重要還原劑，冰晶石常用作工業(yè)上

冶煉鋁的助熔劑。其工藝流程如下:

硫酸適策認劑A過第co?

述液2TzLiH

-Aich-rrrLiAin4

一HF

NaCO

濾渣I添渣223

冰晶石

請回答下列問題：

⑴為了提高酸浸效率，除了升高溫度外，還可以采取哪些方式，寫出兩種可行的方法O

⑵濾渣2的主要成分是o

⑶L溶于水導電，但熔融時不導電的原因是。

⑷寫出濾液2與足量?C,反應的離子方程式o

⑸寫出由"'制備冰晶石的化學方程式,該反應不能在玻璃容器中進行的原因是

（用化學方程式來解釋）。

⑹四氫鋁鋰具有很好的還原性，與水反應可生成兩種堿，寫出對應的化學方程式。

三、實驗題

20、鐵元素存在多種價態(tài)，且不同價態(tài)的鐵元素在一定條件下可以相互轉化?；卮鹣铝袉栴}:

⑴向2mL1」,"的電擲叫I溶液中加入2的“溶液至L,恰好轉化為；

該反應的離子方程式為。

⑵、：是新型水處理劑，將KOH溶液、KCI。溶液與‘酸'翦狐溶液混合可得到K'Fdl。

卜?JL中鐵元素的化合價為，該反應的離子方程式為,當有3mol

、Fc。.生成時，反應中轉移電子的數目為

⑶某同學設計如圖裝置制備一定量一番Ki0%,并使其能在較長時間內存在。

①儀器X的名稱是，裝置3的作用是o

②實驗開始時，開關應（填"打開"或"關閉"），這樣操作的目的是

四、周期表推斷題

21、下表是元素周期表的一部分，表中所列的數字代表某一化學元素，請回答下列問題：

族

周期

1①

2③④⑤

3②⑥⑦⑧⑨

4⑩

⑴③在元素周期表中的位置是第二周期族,該元素的一種核素含8個中子，其原子符號

為，元素⑩的原子結構示意圖為o

(2)編號的10種元素中化學性質最不活潑的是(填元素符號)；最高價氧化物對應的水化物

中，酸性最強的是(填化學式)。

⑶②⑥⑧三種元素中，離子半徑從大到小的順序為(填離子符號)。

⑷元素⑤對應簡單氫化物在常溫下與⑩構成的單質發(fā)生反應的化學方程式為o元素⑦

的氧化物與元素②的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式是。

五、有機推斷題

22、A、B、C、D、E均為有機物，其中A有特殊香味，能與水任意比互溶。B的產量可衡量一

個國家石油化工發(fā)展的水平，有關物質的轉化關系如圖所示：

請回答下列問題：

(1)A的結構簡式為;B發(fā)生加聚反應得到的產物名稱為;A的官能團名稱為

(2)寫出下列反應的化學方程式:

①反應I。

②反應II。

⑶實驗室常用如圖裝置制取E：

①a試管中反應的化學方程式為,反應類型是

②干燥管b的作用是。

③c溶液是。

參考答案與解析

1、

【答窠】C

【洋三】①根據物質的種類是否相同將物質分為純凈物和混合物，①項錯誤；

②根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，②項正確；

③根據分散質粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，③項錯誤；

④根據水溶液或溶融狀態(tài)是否能導電將化合物分為電解質和非電解質，④項錯誤；

⑤表示物質分類的方法除了樹狀分類法還有交叉分類法，⑤項錯誤；

綜上所述，②項符合題意，C項正確；

答案選C,

本題的易錯點是A,有電子發(fā)生轉移是氧化還原反應的實質，化合價的升降是氧化還原反應的表觀特征.

2、

【答案】A

【詳解】A.S二的核電荷數為16,核外電子數=16-2=18,則S"的結構示意圖為88，A正確;

最外層電子數不能超過8,鉀原子的結構示意圖為磁;，B錯誤；

B.

C.過氧化鈉晶體中的陰陽離子分別為O1Na+,C錯誤；

D.左下角表示質子數，左上角表示質量數，中子數為7的碳原子表示為》七，D錯誤;

答案選A.

■Mc

【詳解】A.3g#|c中含有的中子數為點ixN/lMvA正確；

B.20gD9中含有的質子數為R需［0；V尸0.*,B正確；

c.78gNa、。、中含有的離子數為市C不正確;

D.l7gOH-中含有的電子數為17；嘉x10,%=10必,D正確；

故選C,

【答案】I

【洋群】A.各離子間均不發(fā)生反應，可大量共存，A正確；

B.CO=.OH-和Mg-均能結合生成沉淀，不能大量共存，喘誤；

C.Ba'*與SO；、CO；均能結合生成沉淀，不能大量共存，C錯誤；

D.田和HCO；反應生成CO,和Hg,不能大量共存，D錯誤；

故選A.

5、

【答案】D

【洋輝】A.鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，實驗現象是劇烈燃燒，產生棕褐色煙，燃燒后產物溶于水，溶液呈棕黃色，A項正確；

B.鈉在空氣中加熱生成過氧化鈉，過氧化鈉是淡黃色固體，實驗現象為：鈉先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火

焰，生成炎黃色固體，B項正確；

C.鈉放入CuSO-溶液中，反應生成硫酸鈉，氫氧化銅和氫氣，鈉的密度比水小，現象為鈉浮在水面，迅速游動，嘶嘶作響，

溶液中出現藍色沉淀，C項正確；

D.氯水中有次氯酸，光照氯水有氣泡冒出，是次氯酸光照分解生成HCI和氧氣，則該氣體為0?,D項錯誤；

答案選D.

6、

【答案】A

【洋⑶A.向CuSO」溶液中加入足量Na,金屬鈉與水反應生成每氧化鈉，生成的氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，化學反應

方骨為271-<:心04+2+0-、8妗0產<:11(0同」+比34錯誤；

B.澄清石灰水久置以后會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣白色沉淀，其反應的方程式為：CO2-Ca(OH),=CaCO,i+H2O,

B正確；

CNa在空氣中放置后與氧氣反應生成氧化鈉，現象為銀白色變暗，化學方程式為4Na+0『2NaOC正確；

D.FeCl,溶液呈棕黃色，氯氣具有氧化性，向FeCl2溶液中通入Cl?,發(fā)生反應：2FeCb+Ch=2FeCh，D正確；

故選A.

■MB

【分獷】根據元素的主要化合價判斷元素所在族，最高正化合價等于主族序數，根據半徑判斷元素所在周期，利用電子層越多半徑越

大，電子層相同時，原子序數越大半徑越小相結合判斷元素所在周期和族，通過元素位置判斷元素為：X為Li,丫為O,Z為

Na,W為Mg,M為S,N為CI,根據元素周期律判斷相應的性質變化；

【洋葬】A.簡單氫化物的穩(wěn)定性根據非金屬越強，氫化物越穩(wěn)定判斷：HF>H?,故A正確；

B.'TDZ,即。和、a可以形成氧化鈉和過氧化鈉，故B不正確；

C.根據金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強得：Mg(OH)2<NaOH,故C正確；

D.簡單離子的還原性：根據非金屬性越強，簡單離子的還原性越弱判斷：O2-<S2-,故D正確；

故選答案B。

［三里］根據已知元素性質及遞變規(guī)律判斷元素，根據元素所在周期表中的位置利用元素元素周期律判斷性質的變化.

8、

【答案】BC

【洋辭】A.蒸發(fā)操作時，當有大量晶體析出或者剩余少量液體時立即停止加熱，用余溫將剩余溶液完全蒸干，故A錯；

B.分液操作時，先從分液漏斗下端放出下層液體，再關閉活塞，從漏斗口倒出上層液體，故選B;

C.氯氣能溶于水其能與強氧化鈉反應，易產生倒吸現象，所以不能講導管伸入液面下，故選C；

D.配制一定物質的量濃度溶液時若加水超過容量瓶刻度線不可用膠頭滴管吸出多余液體，故D錯.

答案選BC

9、

【答剽B

【分檸】X.Y.Z,M.W為五種短周期元素，丫與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的空度為0.76g.「，則該化合物的摩爾質量為

0.76g.L'xaS4Lmohng/mol,該化合物為N%X.Y,Z是原子序數依次遞增的同周期元素，故丫為N元素，M為H元素，Z

為O元素，且X與Z可形成XZ2分子，則X為C元素，滿足X、Y,Z原子最外層電子數之和為15,W的質子數是X、Y,Z.M四種

元素質子數之和的士則W的質子數為5(6+7+8-1尸11,所以W為Na元素，據此解答.

【詳弊】經分析X、Y,Z,M,W分別為C、N,O,H.Na五種元素.

A.離子的電子層數越多，半徑越大，離子電子層數相同時，離子序數越大，半徑越小.則離子半徑N3>02->Na\A錯誤；

B.由C、N,O.H元素構成的化合物NH4HCO3中含有共價鍵、離子鍵，CCXNH'；：中只含有共價鍵，故B正確；

C.Ca也中陽離子Ca?+與陰離子H-個數比為I:2,CaO用陽離子Ca*與陰離子Or個數比為1:1,C錯誤；

D.CO?、C此為共價1七合物，為離子化合物，故D錯誤；

故選B.

10、

【答窠】B

【洋鮮】A.蒸發(fā)至干，灼燒固體，漠化鈉不分解，不能得到單質浸，故A錯誤；

B.通入氯氣，可反應生成澳，再用汽油萃取可得到澳，然后蒸憎分離汽油和漠，故B正確；

C.通入氯氣，可反應生成澳，酒精與水混溶，則不能利用酒精作萃取劑，故C錯誤；

D.加入碘水，不發(fā)生反應，則不能得到浪，故D錯誤；

故選B,

11、

【答案】A

【分行】飽和食鹽水中，先通入氮化筱與氫氧化鈣反應生成的氨氣，再通入大理石和稀鹽酸反應生成的二氧化碳，氨氣、二氧化碳.氯

化鈉和水反應生成碳酸氫鈉沉淀和氯化筱，過濾后得到碳酸氫鈉，加熱分解可得碳酸鈉.

【洋輝】A.氨氣在溶液中的溶解度大，應該先通入氨氣，故應該先點燃酒精燈，通入氨氣，A錯誤；

B.過量氨氣擴散到空氣中會造成污染，可用稀硫酸吸收尾氣，發(fā)生反應ZNHA-HfSrNHQFOq,B正確；

C.過濾碳酸氫鈉晶體后，母液中含有氧化筱，在母液中通入氨氣可以增大溶液中筱根離子的濃度，使NH」。以晶體的形式析

出，C正確；

D.固體加熱不可用燒杯，D正確；

故選A.

12、

【答案】D

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13、

【答案】c

【詳釋】①增大A的濃度，平衡正向移動，但A的轉化率減小，故不選；

②縮小容器的容積，壓強增大，反應速率加快，平衡不移動，故選；

③增大B的濃度，平衡正向移動，A的轉化率增大，故不選；

④該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，A的轉化率減小，故不選；

⑤加入合適的催化劑，反應速率加快，平衡不移動，故選.

故答案選：3

14、

【答窠】B

【兮產】蓋斯定律指出：化學反應的培變只與各反應物的始態(tài)和各生成物的終態(tài)有關，而與具體的反應途徑無關；反應的方向改變，燧

變符號改變，因此根據題中圖象得知，+AW-=AW4+A//5-AWO；

【詳釋】A.根據上述分析得知，根據題中圖象得知，+AW7=AW4+AH5+AH6,故

+

AW,+A//,+A//3-A//4-A//5A//<,=0,A正確；

B.根據上述分析得知，根據題中圖象得知，-zf〃7-4H]+dH2+/H"B錯誤；

題中圖象得知，aeeC%則AH5=A"『AW4-A/4,C正確；

D.因此根據題中圖象得知，-AH,-AH{+AH.+AH3,XHQHZS+M，則

|A//1+A//2+AW31=1AW4+A//5+A//(,I,D正確；

答案選B,

15、

【答案】AD

【分析】設可燃物分子式為CxHR,則完全燃燒耗氧量為(x+yMz'2)mol.

【洋舞】A.JHcO可以寫成JH,也O,則等物質的量的JH4JHQ完全燃燒時耗氧氣量相同，故只要其物質的量之和不變，完全燃

燒時耗氧氣量不變，故A符合；

B.等物質的量的JH"C6Hti完全燃燒時廨氣量不相同，故其物質的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量也會發(fā)生變化，故B

不符合；

c.CH9可以寫成(?也0,G。。；；可以寫成<:尸寸2比0,故等物質的量CHN、QHQn耗氧量不同，故其物質的量之和不變，

完全燃燒時耗氧氣量也會發(fā)生變化，故C不符合；

D.gH4。?可以寫成CH,CO=故等物質的量的CH4、JH￡)尻全燃燒耗氧量相同，則只要其物質的量之和不變，完全燃燒時

耗氧氣量不變，故D符合；

故選D.

16、

【答案】C

【洋等】A.硫酸訥和氫氧化鋼反應可以生成氫氧化鈉，再通入足量的二氧化碳可以生成碳酸氫鈉，再和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，A正

確；

B.根據侯氏制堿法可以由氧化鈉生成碳酸氫鈉，加熱后分解可以生成碳酸鈉，再加入氫氧化鋼可以生成氫氧化鈉，B正確；

C.二氧化硅不能和水反應生成硅酸，C錯誤；

D.鹽酸和氧化銅反應生成氯化銅，加入氫氧化鍬可以生成氯化鋼，再加入硫酸，可以生成鹽酸，D正確；

故選3

17、

【答窠】B

【分桁】該原電池工作時，出發(fā)生失電子的氧化反應，0,發(fā)生得電子的還原反應，則左側電極為負極，右側電極為正極，負極反應為

H2-2C+COi-CO,+H2O,正極反應為0」2co2+4L2CO,總反應為2H/。2=2也0,據此分析解答.

【洋碎】A.氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池，常溫下不能正常工作，A錯誤；

B.由分析可知，原電池工作時，也發(fā)生失電子的氧化反應，為負極，負極反應為H?-2c+CO?-CO,+H;O,B正確；

C.原電池工作時總反應為2H2+0/2比0,不能利用工廠中排出的C0’不能減少溫室氣體的丹威，C錯誤；

D.正極反應為O'ZCOyMeFCOt，外電路中通過0.2mol電子時消耗吟M=O05molC>2,腿誤；

故答案為：B,

18、

【答案】B

【分桁】根據題干信息，a為負極，Fe失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)Xb為正極，O：得到電子發(fā)生還原反

應，電極反應式為0廣41+2比0=40田，據此分析解答.

【詳釋】A.a為負極，Fc失去電子發(fā)生氧化反應，Fe被消耗，因此a極質量減少，A正確；

B.b為正極，0二得到電子發(fā)生還原反應，B錯誤；

C.a極是負極，電子從a電極經負載流向b電極，C正確；

D.該裝置為原電池，將化學能轉變?yōu)殡娔?，D正確；

答案選B,

19、

【答剽D

(404)沒有這個圖片

20、

【答案】(I)原料粉碎(或攪拌或適當提高硫酸的濃度)

(2)Fe(OH)3,Mg(OH),

(3)AlCh為共價化合物，溶于水完全電離出陰陽離子，溶液能夠導電:但其在熔融時，仍以分子形式存在，沒有陰陽離子，故不

導電

(4)CO2-AlO,+2H2O-AI(OH),|+HCOi

(5)l2HF-3Na2CO,+2Al(OH)3=2NaAlFt)+3CO,+9H2OSiO,+4HF=SiF4t+2H,O

(6)LiAlH4+4H2O=Al(OH)3l+LiOH+4H2T

【分檸】用硫酸酸浸廢M(主要成分為A1，含有少量A19AFeg?MgO和SiO,等雜質)，二氧化硅不溶，過濾得到濾渲I；濾液1中含有

鋁離子.鐵離子.鎂離子，加入試劑A除去雜質離子鎂離子和鐵離子，試劑A為強堿，濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鎂；濾液2為偏

鋁酸鹽，通入過量的二氧化碳，生成至氧化鋁沉淀，加入氟化氫、碳酸鈉，混合反應生成冰晶石:氫氧化鋁轉化為氨化鋁，加入

LH乙醛，最終得到四氫鋁鋰；

【洋連】(I)將固體原料粉碎，用稀硫酸溶解時可用攪拌器攪拌，適量增大稀硫酸的濃度和溫度均可提高酸浸速率；稀硫酸與金屬鋁

反應，濃度增大，速率加快；

故答案為:原料粉碎(或攪拌或適當提高硫酸的濃度)；

(2)結合以上分析可知，濾渣2的主要成分是Fe(OH)?Mg(OH),;

(3)AlCh為共價化合物，溶于水完全電離出陽陽離子，溶液能夠導電；但其在熔融時，仍以分子形式存在，沒有阻陽離子，

故不導電；

(4)結合以上分析可知，濾液2含有偏鋁酸根離子，與足量CO?反應可生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式：

CO,-AIO,+2H2O-AI(OH)4+HCO\;

(5)制備冰晶石的化學方程式為:DHF+BNaa^+ZAHOH^ZNaAlFo+SCOyHK)；

玻璃的成分中有二氧化硅，而氫氟酸能夠二氧化硅反應，易腐蝕玻璃，因此該反應不能在玻璃容器中進行，方程式為:S1O2+

4HF=SiF4|+2H2O;

(6)四氫鋁鋰具有很好的還原性，與水反應可生成兩種堿A1<0H)ALiOH,對應的化學方程式為

LiAlH4+4H,O=Al(OH)3|-LiOH+4H2*.

21、

【答案】(I)3Fe2*+4H'+NOC3FC1+2H.O+NOT

(2)+62FeJ+-3ClO+10OH=2FeO^-3Cl-5H,O9A)

(3)分液漏斗液封，防止空氣進入裝置2中導致無去得到純凈的Fe(OHb打開利用生成的也將裝置中的空氣排出

【分，打本題是一道無機物制備類的實驗由裝置1制備亞鐵鹽，當關閉(后，裝置1中壓強增大，亞鐵鹽進入裝置2生成氫氧化亞

鐵，裝置3中的蒸謠水可以起到液封的作用，防止空氣進入裝置2,以此解題.

【洋蟀】(I)在酸性條件下NO；具有氧化性，可以將氧化為Fe?-,根據電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得該反應的離子方程式

v

為：3F--+4H+NO'r3Fc+2II2O+NOT；

⑵在KJeO」中K為+1價，。為-2價，根據化合物中元素化合價代數和為0,可知Fe為-淅；

在該反應中Fe元素化合價由反應前FedSOJ；中Fe為-3價，反應后KJeO4中Fe為-6價，化合價升高3價，C1元素化合價由反應前

KC1O中的+1價變?yōu)榉磻驥C1中的-1價，化合價降低2價，化合價升降最小公倍數是0,所以F%(SO4的系數是1,KJeO」的系

數是2；KC1O.KC1的系數是3,根據S元素守恒，可知生成物中有K資。《系數是3,再根據K元素守恒可知反應物KOH系數是

10,最后根據H原子守恒，可知生成物小O的系數是5,故配平后化學方程式為：

3+

Fe2(SO4)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3KCl+3K2SO4+5H2O,該反應的離子方程式為：2Fe+3ClQ-+1OOH-=2FeOj'+3Cl-

+5H2O；

在反應前Fe；；(SOJ中Fe為-3價，反應后KJeO」中Fe為-6價，每反應產生1molKJeO*,反應過程中轉移3mol電子，則當復原

產生3molKJeOq時轉移9mol電子，則轉移電子數目為9”;

(3)①由圖可知，儀器X的名稱是分液漏斗；

要制取Fe(OH),白色沉淀，在2中是酸X與鐵屑反應產生Fe>,由于硝酸具有強氧化性，會將Fe氧化產生Fe'+,導致無去生成

Fe(OH),,裝置3中蒸憎水的作用是形成液封，防止空氣進入裝置2中導致無去得到純凈的Fe(OH%;

②實驗開始時打WK1利用F片酸反應產生的小將裝置中的空氣排出，使NaOH溶液中無空氣，待裝置3中氣泡均勻時，關閉開

關利用反應產生的也將裝置1中Fe手壓入裝置2中，與NaOH溶液反應產生Fe(OH?保證制取得到純凈Fe(OHh并能夠較

長時間觀察Fe(OH)二白色沉淀.

22、

(2)HeHC1O4

(3)S2'*4>Na+>Mg2+

(4)2K+2H,O=2KOH+H2tA1,O,+2OH=2AIO2-H2O

【分檸】由元素周期表可知，①?⑩分別為He、Na,C.N.O.Mg,AkS、Cl.K,據此分析解答.

【洋舞】(1)C原子序數為6,其位于元素周期表的第二周期第IVA族；C元素的一種核素含S個中子，則其質量數=6+8=14,可表示為

*4C；K原子序數為19,其原子結構示意圖為⑨.；

(2)稀有氣體元素最外層達到2或S電子穩(wěn)定結構，性質比較穩(wěn)定，則10種元素中化學性質最不活潑的是He;元素的非金屬越

強，其對應最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則酸性最強的是HCIO」(O元素無最高價氧化物對應的水化物)；

(3)離子所含電子層數越多，半徑越大，Na：Mg2+和S%,S'有3個電子層，離子半徑最大，Na'和Mg”有2個電子層，其核

外電子排布完全相同，原子序數大的半徑反而小，則離子半徑NaFMgA,從而有離子半徑：S2->Na->Mg2+;

(4)K和