浙江省9+1高中聯盟2024-2025學年高一上學期期中考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1浙江省9+1高中聯盟2024-2025學年高一上學期期中考試可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、選擇題(本大題共25題，每小題2分，共50分)1.下列物質屬于純凈物的是A.加碘鹽 B.雞蛋清 C.氨水 D.冰水混合物【答案】D〖祥解〗只由一種成分組成的物質稱為純凈物?！驹斘觥緼．加碘鹽的主要成分是氯化鈉和碘酸鉀，由兩種物質組成，屬于混合物，A不符合題意；B．雞蛋清主要成分是蛋白質溶液，屬于混合物，B不符合題意；C．氨水是NH3的水溶液，屬于混合物，C不符合題意；D．冰水混合物的成分是H2O，屬于純凈物，D符合題意；故選D。2.制備Fe(OH)3膠體實驗，不需要標注的圖標為A. B. C. D.【答案】B【詳析】制備膠體實驗，需要“明火”加熱，注意“熱燙”，戴上“護目鏡”，不涉及“銳器”，故選B。3.下列儀器不能加熱的是A. B. C. D.【答案】D【詳析】A、試管能加熱，故不選A；B、圓底燒瓶墊上石棉網可以加熱，故不選B；C、燒杯墊上石棉網可以加熱，故不選C；D、是容量瓶，不能加熱，故選D；選D。4.當光束通過下列物質時，會出現丁達爾效應的是A.納米氧化鐵(顆粒大小) B.生理鹽水(溶液)C.醫(yī)用酒精(酒精溶液) D.固溶膠制成的有色玻璃【答案】D【詳析】A．納米氧化鐵(顆粒大小)未分散到分散劑中，沒有形成分散系，無法產生丁達爾效應，A不符合題意；B．溶液(生理鹽水)屬于溶液，不會產生丁達爾效應，B不符合題意；C．醫(yī)用酒精屬于溶液，不會產生丁達爾效應，C不符合題意；D．固溶膠制成的有色玻璃屬于固態(tài)膠體，當光束通過時，會產生丁達爾效應，D符合題意；答案選D。5.下列物質主要成分及其用途對應不正確的是A.漂白粉()——漂白紙張 B.小蘇打()——發(fā)酵粉C.食鹽()——調味品 D.鐵紅()——油漆顏料【答案】A【詳析】A．漂白粉的主要成分是，A錯誤；B．小蘇打主要成分為，常被用于制作面包、饅頭等面食的發(fā)酵粉，B正確；C．食鹽的主要成分為，常被用作調味品，C正確：D．鐵紅的主要成分為，常被用作油漆、涂料、油墨等的紅色顏料，D正確；故選A。6.下列化學用語的使用或描述不正確的是A.是酸性氧化物 B.與互為同素異形體C.水合鈉離子示意圖如圖 D.純堿的化學式是【答案】C【詳析】A．對應的酸為HMnO4，則它是酸性氧化物，A正確；B．與是由氧元素組成的單質，則二者互為同素異形體，B正確；C．Na+帶正電性，H2O分子中的H原子也帶正電性，二者不能相互接近，水合鈉離子示意圖應為：，C錯誤；D．純堿是碳酸鈉的俗稱，化學式是，D正確；故選C。7.上善若水，水善利萬物而不爭。下列有關水的說法正確的是A.約含有個氫原子B.、一個標準大氣壓下，的質量是C.在標準狀況下的體積為D.個的摩爾質量為【答案】B【詳析】A．含有氫原子，約個氫原子，A錯誤：B．、一個標準大氣壓下，水的密度為1g/mL，的質量是，B正確；C．標準狀況下水非氣態(tài)，無法計算其體積，C錯誤；D．摩爾質量與物質的量的多少無關，的摩爾質量為，D錯誤；答案選B。8.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是A.鐵與水蒸氣反應后，固體質量增加了，轉移的電子數為2NAB.溶液中含有的氧原子數為0.3NAC.的鹽酸與足量可以獲得的小于0.1NAD.常溫常壓下，和所含分子個數比【答案】B【詳析】A．鐵與水蒸氣反應后，固體質量增加了，則與鐵結合的O有1mol，生成，該反應轉移的電子數為0.25mol×8NA=2NA，A正確；B．溶液中含有的氧原子數大于0.3NA，因為水分子中也有氧原子，B不正確；C．的鹽酸屬于稀鹽酸，稀鹽酸不與反應，可以獲得的小于0.1NA，C正確；D．相同溫度和壓強下，氣體體積之比等于物質的量之比，故和所含分子個數比為，D正確；故選B。9.實驗室安全至關重要，下列實驗室事故處理方法不正確的是A.眼睛濺進酸液，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗B.皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，然后涂上的硼酸C.電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火D.輕微燙傷或燒傷，先用潔凈的冷水處理，然后涂上燙傷藥膏【答案】A【詳析】A．若眼睛濺進酸液，應先用大量水沖洗，再用3~5%的碳酸氫鈉溶液沖洗，A不正確；B．若皮膚濺上堿液，應立即用大量水沖洗，再涂上1%的硼酸溶液，B正確；C．若電器起火，應先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火，不能使用水等滅火，C正確；D．若發(fā)生輕微燙傷或燒傷，應立即用潔凈的冷水處理，再涂上燙傷藥膏，D正確；故選A。10.下列物質間的轉化一定需要加入氧化劑才能實現的是A. B. C. D.【答案】C【詳析】A．沒有化合價變化，不需要加氧化劑，A不符合題意；B．沒有化合價變化，不需要加氧化劑，B不符合題意；C．化合價升高，被氧化，需要加入氧化劑才能實現，C符合題意：D．是氯氣與水反應，Cl2自身發(fā)生氧化還原反應，不需要加氧化劑，D不符合題意；答案選C。11.化學在解決環(huán)境污染問題中有十分重要的作用，空氣污染物中存在的NO可以被含Ce4+的溶液吸收，反應的離子方程式為：，下列說法不正確的是A.Ce4+在反應過程中得到電子 B.NO是該反應的還原劑C.每生成，轉移3mol電子 D.和都是氧化產物【答案】C〖祥解〗反應中，Ce4+轉化為Ce3+，得電子作氧化劑，發(fā)生還原反應，NO中的N元素由+2價升高到+3、+5價，失電子作還原劑，發(fā)生氧化反應?！驹斘觥緼．反應中，Ce4+轉化為Ce3+，得電子作氧化劑，A正確；B．NO中的N元素由+2價升高到+3、+5價，則NO是該反應的還原劑，B正確；C．生成1mol轉移電子的物質的量除了生成的3mol電子，還有生成的1mol電子，共4mol電子，C不正確；D．NO是還原劑，則和都是氧化產物，D正確；故選C。12.下列關于鈉鹽的說法不正確的是A.侯氏制堿法制備的方法是先通足量的后再通足量的到飽和食鹽水中獲得，再將，固體加熱分解得到B.為鑒別溶液和溶液，先加溶液再加足量稀，產生白色沉淀，且不溶于稀的是溶液C.濃度均為的溶液和溶液，滴加酚酞，溶液變紅色，溶液的紅色更深，說明堿性更強D.和兩種固體的鑒別，可以用加少量水，再測定溫度的變化來實現，溶于水吸熱、溶于水放熱【答案】A【詳析】A．氨氣在水中的溶解度遠大于二氧化碳，且氨氣的水溶液呈堿性、能吸收更多的二氧化碳，侯氏制堿法制備的方法是先后將和通入飽和食鹽水中獲得，再將固體加熱分解得到，A不正確；B．為鑒別溶和溶液，先加溶液再加足量稀，產生白色沉淀，且不溶于稀的是溶液，產生白色沉淀、溶于稀硝酸的是碳酸鈉溶液，B正確；C．等濃度的碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉溶液，故濃度均為的溶液和溶液，滴加酚酞，溶液變紅色，溶液的紅色更深，C正確；D．碳酸氫鈉溶于水吸熱、碳酸鈉溶于水放熱，故和兩種固體的鑒別，可以用加少量水，再測定溫度的變化來實現，D正確；答案選A。13.下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的一組是A.透明溶液中：B.能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：C.能與鐵反應產生的溶液中：D.滴加試劑變紅的溶液中：【答案】A【詳析】A．透明溶液中，這4種離子不會發(fā)生離子反應，可以共存，A正確；B．能使紅色石蕊試紙變藍的溶液說明存在，與會生成氫氧化鎂沉淀，B錯誤；C．能與鐵反應產生氫氣的溶液說明存在，和會生成醋酸，C錯誤；D．滴加試劑變紅的溶液中存在，和會發(fā)生氧化還原反應，D錯誤；故選A。14.下列方程式書寫正確的是A.次氯酸鈣的電離方程式：B.將通入溶液中的離子方程式：C.與溶液反應的離子方程式：D.過量通入飽和溶液中：【答案】B【詳析】A．次氯酸鈣是強電解質，完全電離，電離方程式為：，A不正確；B．將通入溶液中，發(fā)生反應生成FeCl3，離子方程式為，B正確：C．硫酸與溶液反應生成BaSO4沉淀和水，離子方程式：，C不正確；D．過量通入飽和溶液中，由于溶解度比小，將會生成NaHCO3沉淀，離子方程式為，D不正確；故選B。15.水體中氨氮含量超標會造成水體富營養(yǎng)化，用次氯酸鈣除去氨氮的原理如圖所示。下列說法不正確的是A.每生成lmolN2，轉移3mol電子B.①③屬于復分解反應，②屬于氧化還原反應C.CO2、H2O兩種物質可循環(huán)使用D.除去氨氮的總反應方程式為：4NH3+3Ca(ClO)2=2N2+3CaCl2+6H2O【答案】A【詳析】A．NH3生成N2，每生成lmolN2，轉移6mol電子，故A錯誤；B．①③沒有化合價的變化屬于復分解反應，②有電子轉移，屬于氧化還原反應，故B正確；C．生成的CO2、H2O可以供①使用，這兩種物質可循環(huán)使用，故C正確；D．除去氨氮的總反應方程式為：4NH3+3Ca(ClO)2=2N2+3CaCl2+6H2O，故D正確；故答案為A。16.下列除去括號中雜質的方法正確的是A.氣體()：通過灼熱的氧化銅B.氣體()：通過盛有飽和溶液的洗氣瓶C.溶液()：加過量銅粉后過濾D.固體()：加入稍過量鹽酸，充分反應后蒸發(fā)結晶【答案】D【詳析】A．氣體中混有，應該通過灼熱的銅，A不正確；B．和通過盛有飽和溶液的洗氣瓶，兩者都發(fā)生反應，B不正確；C．溶液加過量銅粉后生成和，引入雜質，C不正確；D．固體()：加入稍過量的鹽酸，充分反應后蒸發(fā)結晶，D正確；故選D。17.下列圖示實驗裝置和原理不能達到實驗目的的是A.甲裝置檢驗樣品中是否含有鉀元素B.乙裝置制備C.丙裝置配制一定物質的量濃度的硫酸溶液D.丁裝置驗證碳酸氫鈉和碳酸鈉的穩(wěn)定性【答案】C【詳析】A．透過藍色的鈷玻璃片觀察蘸有樣品的鉑絲灼燒的火焰是否為紫色可以檢驗樣品中是否含鉀元素，A能達到實驗目的；B．裝置為簡易型啟普發(fā)生器，適用塊狀固體和溶液的反應，可以用碳酸鈣固體和鹽酸反應制取二氧化碳，B能達到實驗目的；C．應該先在燒杯溶解、冷卻到室溫，再轉移，不能在容量瓶中溶解稀釋，C不能達到實驗目的；D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應生成的氣體能使澄清石灰水變混濁，碳酸鈉受熱不分解，澄清石灰水沒有現象，D能達到實驗目的；答案選C18.類比是化學研究的常用方法。下列類比正確的是A.是堿性氧化物，則也是堿性氧化物B.溶液中通入過量可以生成，則溶液中通入過量可以生成C.和反應的產物是，則和反應的產物是D.能與溶液反應置換出，則也能和溶液反應置換出【答案】B【詳析】A．可以和酸反應生成鹽和水，是堿性氧化物，而和酸反應生成鹽、水和氧氣，則Na2O2不是堿性氧化物，A不正確；B．溶液和溶液中通入過量，本質均為過量的CO2和反應，均可生成，B正確；C．和反應的產物是高價態(tài)的金屬氯化物，和反應的產物應該也是高價態(tài)的金屬氯化物，C不正確；D．能與溶液反應置換出，而會與水反應，無法直接置換出，D不正確；答案選B。19.向濃度相等、體積均為的A、B兩份溶液中，分別通入一定量的。在反應后的溶液中逐滴加入的鹽酸，產生的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是A.A溶液通入后的溶質是、，且物質的量之比為B.A曲線中，消耗鹽酸體積從到反應的離子方程式為C.B溶液通入的在標況下體積為D.原溶液的物質的量濃度為【答案】C〖祥解〗溶液中，分別通入一定量的，溶液可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種（NaOH、NaHCO3不能共存），滴加鹽酸，發(fā)生的反應可能為①OH-+H+=H2O，②，③。【詳析】A．A溶液后面一段消耗鹽酸的量大于前面一段，為Na2CO3和NaHCO3的混合物，發(fā)生反應，，A曲線沒有氣體產生消耗的鹽酸剛好是右面產生氣體消耗鹽酸一半，故、物質的量之比為，A正確；B．由A選項可知，A溶液中，消耗鹽酸體積從到反應產生氣體，離子方程式為，B正確；C．B溶液后面一段消耗鹽酸的量小于前面一段，則B溶液溶質是和，當生成氣體時，發(fā)生反應，B線生成消耗鹽酸的體積，所以通入的在標況下體積應該是，C錯誤；D．根據圖象可知，先向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，后滴加鹽酸，當二氧化碳氣體完全放出時，溶液的溶質是氯化鈉，根據氯離子、鈉離子守恒，所以，，D正確；答案選C。20.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的和較多的。為了減少污染并促進廢物利用，工廠計劃從該廢水中回收和金屬銅。請根據以下流程圖，判斷下列選項不正確的是A.將物質③洗滌、干燥可回收得到金屬銅B.鑒別溶液④中的金屬陽離子需要依次加入氯水和溶液C.加入試劑⑤是單質鐵，試劑⑦是稀硫酸D.操作⑥和操作⑧需用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒【答案】B〖祥解〗工業(yè)廢水中含有大量的和較多的，首先加入過量Fe（試劑⑤）將銅置換出來，進行過濾（操作⑥）分離，獲得的物質①是單質銅和過量單質鐵，物質②是溶液；物質①加入的試劑⑦是稀硫酸，操作⑧為過濾，獲得的物質③是單質銅，④是溶液，然后硫酸亞鐵溶液合并，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶得到七水合硫酸亞鐵。【詳析】A．根據分析，分離出的③是銅單質，洗滌、干燥可回收得到金屬銅，A正確；B．④是溶液，鑒別應該先加溶液，無明顯變化，再加入氯水，溶液出現紅色，B錯誤；C．根據分析，試劑⑤是單質鐵，試劑⑦是稀硫酸，C正確；D．操作⑥和操作⑧都是過濾，需用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，D正確；答案選B。21.可作高能燃料的氧化劑，沸點為，其制備方法為：(未配平，F的化合價為價)。下列說法不正確的是A.氧化性：B.上述反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為C.若生成標準狀況下，轉移電子D.作氧化劑時，還原產物可能是【答案】B【詳析】A．反應中，Fe元素化合價由+3價降至+2價，氧化劑為，N元素化合價由+1價升至+2價，是氧化產物，則氧化性：，故A正確；B．根據得失電子守恒和原子守恒，配平為，HNF2為還原劑，Fe3+為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為，故B不正確；C．若生成(標況下)，即，轉移電子的物質的量是，故C正確；D．作氧化劑時，N元素化合價降低，則其還原產物可能是，故D正確；答案選B。22.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種常用于飲用水處理的新型綠色消毒劑，既能殺菌消毒又可以吸附水中的固體懸浮顆粒。下列有關說法不正確的是A.高鐵酸鈉是一種鈉鹽B.高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為價C.高鐵酸鈉具有強氧化性D.高鐵酸鈉反應得到的氧化產物是Fe(OH)3膠體【答案】D【詳析】A．高鐵酸鈉含有鈉離子，是一種鈉鹽，A正確；B．根據鈉+1價，氧-2價，化學式化合價的代數和為0可知，鐵元素的化合價為+6價，B正確；C．高鐵酸鈉中鐵處于較高價態(tài)具有強氧化性，可以殺菌消毒，C正確；D．反應后得到的還原產物是Fe(OH)3膠體，具有吸附性，可以吸附水中的固體懸浮顆粒，D錯誤；故答案為：D。23.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，熔點為-59.5℃，沸點為11.0℃，濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸，制備二氧化氯溶液的裝置如圖。下列說法正確的是A.裝置A發(fā)生的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為B.實驗中氮氣的作用是將裝置內的空氣排出C.裝置B可以起到防止倒吸的作用D.當看到裝置C中導管液面上升時應減慢氮氣的通入速率【答案】C〖祥解〗裝置A中，硫酸滴入三頸燒瓶中，與NaClO3、H2O2發(fā)生反應生成ClO2，為防止ClO2濃度過大引起爆炸，通入氮氣進行稀釋；裝置B作安全瓶，防止倒吸；裝置C用冷水吸收ClO2；裝置D用NaOH吸收尾氣，防止污染環(huán)境?！驹斘觥緼．裝置A是生成ClO2的裝置，Cl元素由NaClO3中的+5價降低到ClO2中的+4價，得到1個電子，NaClO3是氧化劑，氧元素由H2O2中價升高到O2中的0價，失去2個電子，H2O2是還原劑，根據得失電子守恒知，NaClO3與H2O2的物質的量之比為2:1，A不符合題意；B．由題意知，二氧化氯濃度過高易發(fā)生分解引起爆炸，通入氮氣主要是為了降低二氧化氯的濃度，B不符合題意；C．裝置C收集二氧化氯，二氧化氯易溶于水，容易發(fā)生倒吸，因此B裝置可以起到防倒吸的作用，C符合題意；D．裝置C中導管液面上升，說明內部壓強偏小，易引起倒吸，此時應加快氮氣的通入速率，彌補壓強的不足，D不符合題意；故選C。24.某實驗小組利用化學沉淀法去除粗鹽中的Ca2+、Mg2+和，實驗過程如下：先將粗鹽溶解，然后依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，待沉淀完全后過濾，在濾液中加入鹽酸使溶液呈中性，最后蒸發(fā)結晶得到精鹽。下列說法不正確的是A.若依次加入過量的NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，也能達到同樣的目的B.判斷Mg2+已沉淀完全的方法：向上層清液中繼續(xù)滴加2~3滴NaOH溶液，若溶液不出現渾濁，則表明Mg2+已沉淀完全C.當蒸發(fā)皿中出現較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，然后用坩堝鉗將蒸發(fā)皿夾持到陶土網上冷卻，得到精鹽D.實驗中涉及到的操作步驟有溶解、過濾和蒸發(fā)，其中有兩步操作需要用到玻璃棒【答案】D〖祥解〗Ca2+用Na2CO3除去，Mg2+用NaOH溶液除去，用BaCl2溶液除去，且過量的BaCl2溶液必須用Na2CO3溶液除去，所以BaCl2應放在Na2CO3的前面加入?！驹斘觥緼．加入過量的NaOH溶液(除去Mg2+)、BaCl2溶液(除去)和Na2CO3溶液(除去過量的BaCl2)，也能達到同樣的目的，A正確；B．判斷某離子已完全沉淀時，通常采用的方法是繼續(xù)加沉淀劑，看溶液是否變渾濁，則檢驗Mg2+已沉淀完全的方法：向上層清液中繼續(xù)滴加2~3滴NaOH溶液，若溶液不出現渾濁，則表明Mg2+已沉淀完全，B正確；C．從食鹽水中提取食鹽時，通常采用蒸發(fā)結晶的方法，當蒸發(fā)皿中出現較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，然后用坩堝鉗將蒸發(fā)皿夾持到陶土網上冷卻，得到精鹽，C正確；D．實驗中涉及到的操作步驟有溶解、過濾和蒸發(fā)，三步操作都需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用分別為攪拌、引流、使液體受熱均勻(防止液體因受熱不均而濺出)，D不正確；故選D。25.下列有關實驗操作、現象和解釋或結論正確的是選項實驗操作現象解釋或結論A取食品脫氧劑包裝內固體粉末于試管中，加足量稀鹽酸充分反應后滴加溶液，振蕩溶液未變紅色說明脫氧劑中還原鐵粉沒有變質B將濕潤的有色布條放入充滿氯氣的集氣瓶中布條褪色具有漂白性C分別用蒸餾水、溶液噴灑甲、乙兩張白紙，靜置、干燥噴灑溶液的紙張老化明顯能促進紙張的老化D向溶液中滴加少量溶液紫紅色褪去具有還原性【答案】D【詳析】A．取脫氧劑包裝內固體粉末于試管中，加足量稀鹽酸溶解，充分反應后滴加溶液，振蕩，可能發(fā)生反應：，故溶液未變紅色，不能說明脫氧劑中還原鐵粉沒有變質，A錯誤；B．將濕潤的有色布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條褪色，無法說明具有漂白性，實際有漂白性的是氯氣與水反應生成的次氯酸，B錯誤；C．分別用蒸餾水、溶液噴灑甲、乙兩張白紙，靜置、干燥，噴灑溶液的紙張老化明顯，無法直接說明能促進紙張的老化，也可能是的影響，C錯誤；D．向溶液中滴加少量溶液，被還原，故溶液紫紅色褪去，說明具有還原性，D正確；答案選D。二、非選擇題(本大題共5題，共50分)26.按要求回答下列問題：（1）漂粉精的主要成分是___________。（2）和反應的離子方程式是___________。（3）現有八種物質：①溶液②金屬銅③④蔗糖溶液⑤熔融的⑥硫酸⑦氨水⑧上述物質中：屬于電解質的是___________，能導電的是___________。（4）已知：氯酸鉀()具有較強的氧化性，實驗室常用氯酸鉀代替，與濃鹽酸反應制備，反應的氣體發(fā)生裝置如圖。①請寫出該反應的化學方程式___________。②若生成在標準狀況下的，則轉移的電子數目為___________。【答案】（1）（2）（3）①.③⑤⑥⑧②.①②⑤⑦（4）①.②.【小問1詳析】漂粉精的主要成分是：；【小問2詳析】和反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式是：；【小問3詳析】①溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，能導電；②金屬銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，能導電；③在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電，是電解質，硝酸銀晶體不導電；④蔗糖溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，不能導電；⑤熔融的能導電，是電解質；⑥硫酸在水溶液中能導電，是電解質，純硫酸不導電；⑦氨水是混合物，既不是電解質也不是非電解質，能導電；⑧在熔融狀態(tài)下能導電，是電解質，氧化鈉固體不導電。上述物質中：屬于電解質的是③⑤⑥⑧，能導電的是①②⑤⑦；【小問4詳析】①氯酸鉀()與濃鹽酸反應制備氯氣，反應方程式為：；②若生成在標準狀況下的，即產生Cl2：=1.5mol，根據方程式，消耗0.5mol，Cl由+5價降低為0價，則轉移的電子2.5mol，數目為。27.下列框圖中，A、B是中學實驗室里常見的金屬單質，X常溫下呈液態(tài)，反應①的條件是高溫，M是漂白液的有效成分，反應產物中的H2O及部分產物已省略。仔細分析，完成填空：（1）物質X是___________，物質M是___________(填化學式)。（2）寫出反應①的化學方程式___________。（3）下列說法正確的是___________。A.反應②的現象可概括為“浮、熔、游、響”B.反應③屬于氧化還原反應，反應④屬于化合反應C.反應⑤離子方程式是：D.將B長時間放置在空氣中的最終產物是NaHCO3（4）要驗證稀溶液F中有雜質E，可向溶液中滴加___________溶液，現象是___________?！敬鸢浮浚?）①.H2O②.NaClO（2）（3）AC（4）①.酸性KMnO4溶液②.紫紅色褪去(或溶液藍色沉淀)〖祥解〗M是漂白液的有效成分即是NaClO，推知D是NaOH、B是金屬Na；由D是NaOH，而D+F→H、D+E→G，則G、H基本是氫氧化物；由G置于空氣中能變成F，聯想到是Fe(OH)2變成Fe(OH)3，則A是金屬Fe。從而得出：A為Fe，B為Na，C為Fe3O4，D為NaOH，E為FeSO4，F為Fe2(SO4)3，G為Fe(OH)2，H為Fe(OH)3，M為NaClO，X為H2O?！拘?詳析】由分析可知，物質X是H2O，物質M是NaClO?！拘?詳析】反應①為鐵粉在高溫下與水蒸氣反應，生成Fe3O4和H2，化學方程式為：?！拘?詳析】A．金屬鈉密度比水小，浮于水面，鈉與水劇烈反應放出大量熱，使鈉熔成金屬球，反應產生大量氣體而發(fā)出咝咝響聲，且氣體推動金屬小球在水面游動，A正確；B．反應③是Fe3O4與稀硫酸反應，沒有化合價變化，不是氧化還原反應，B錯誤；C．反應⑤是NaOH溶液和Cl2反應，生成NaCl、NaClO和H2O，離子方程式正確，C正確；D．將B(Na)長時間放置在空氣中，最終產物是Na2CO3，而不是NaHCO3，D錯誤；故選AC。【小問4詳析】檢驗Fe3+中的Fe2+，常用酸性KMnO4溶液，現象是KMnO4溶液紫紅色褪去。也可以滴加溶液，現象是看到產生藍色沉淀。28.血液中的葡萄糖(簡稱血糖，葡萄糖的相對分子質量為180)含量維持在正常范圍內，對人體至關重要。閱讀并分析體檢報告，可以初步判斷體檢者的身體狀況。（1）血糖含量參考指標常以兩種計量單位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示時，人的血糖正常值為3.9~6.1mmol/L。若某人的血糖檢測結果為92mg/dL，血糖指標顯示其___________(填“正常”、“偏高”或“偏低”)。（2）醫(yī)用葡萄糖注射液濃度約為0.277mol/L，需配制500mL該濃度的葡萄糖溶液，用托盤天平稱取葡萄糖___________g，在后續(xù)配制過程中必須用到的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和___________。（3）下圖為配制溶液的過程示意圖，請寫出步驟⑥的名稱___________，該步驟的具體操作為___________。（4）下列有關說法正確的是___________。A．容量瓶使用前先檢查是否漏水，洗凈后需烘干后才能使用B．轉移時，需用玻璃棒引流，以防液體外灑C．定容時，俯視刻度線，所得溶液濃度偏低D．搖勻后立即觀察，發(fā)現溶液未達到刻度線，再加幾滴蒸餾水至刻度線E．溶液配制好后不能長時間儲存在容量瓶，應及時分裝到試劑瓶中【答案】（1）正常（2）①.24.9g②.500mL容量瓶（3）①.定容②.將蒸餾水注入容量瓶，至液面離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切（4）BE〖祥解〗配制0.277mol/L的500mL葡萄糖溶液時，首先選擇500mL容量瓶，檢查是否漏液。然后進行計算、稱量，將準確稱取的葡萄糖放入燒杯內溶解；用玻璃棒引流，將葡萄糖溶液轉移入500mL容量瓶，并洗滌玻璃棒和燒杯內壁2~3次，洗滌液一并轉移入容量瓶；輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻；再往容量瓶內加入，至液面離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加水，至凹液面與刻度線相切，蓋上容量瓶塞，上下顛倒、搖勻?！拘?詳析】血糖正常值為3.9~6.1mmol/L，換算成單位mg/dL，3.9mmol/L==70.2mg/dL，6.1mmol/L==109.8mg/dL，92mg/dL在正常范圍內?！拘?詳析】m(葡萄糖)，托盤天平稱取讀數精確到0.1g，故為24.9g；配制500mL0.277mol/L的葡萄糖溶液需要500mL容量瓶。【小問3詳析】由圖中操作可得出，步驟⑥的名稱為定容。具體操作為：將蒸餾水注入容量瓶，至液面離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相切?！拘?詳析】A．容量瓶使用前應先檢查是否漏水，洗凈后無需烘干，蒸餾水殘留不影響溶液的配制，A不正確；B．轉移時，為防液體灑到容量瓶外，需用玻璃棒引流，B正確；C．定容時，若俯視刻度線，所得溶液體積偏小，濃度偏高，C不正確；D．搖勻后立即觀察，發(fā)現溶液未達到刻度線為正常現象，靜置后液面會恢復，再加幾滴蒸餾水至刻度線會使溶液濃度偏低，D不正確；E．溶液配制好后不能長時間儲于容量瓶，尤其是堿性溶液，會腐蝕容量瓶，應及時分裝到試劑瓶中，E正確；故選BE。29.某興趣小組用下圖的裝置制取，已知：的熔點為，沸點為，化學性質與氯氣相似，易與水反應：。請回答：（1）上圖中甲裝置的儀器名稱為___________。（2）寫出第一個裝置中發(fā)生反應的化學方程式：___________。（3）虛線框內應選用的裝置是___________(填“甲”或“乙”)，該裝置的作用為___________。（4）上述制備的實驗中，根據氣流方向各裝置的連接順序為：___________。a→()→()→()→(