人教版高中化學(xué)必修第一冊第3章《鐵金屬材料》單元檢測題(含答案)

《鐵金屬材料》單元檢測題一、單選題1．將鐵粉和硫粉隔絕空氣加熱，使其充分反應(yīng)并冷卻后，再加入適量鹽酸，最后可得氣體體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（）A． B． C． D．2．某工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收FeSO4和金屬Cu。根據(jù)流程圖，下列說法不正確的是A．①②操作均為過濾，但D、E溶液成分不完全相同B．C可以為稀硫酸，也可以是稀鹽酸C．操作③采用冷卻結(jié)晶，說明硫酸亞鐵晶體的溶解度隨溫度變化有一定變化D．A為足量鐵粉，其反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu3．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，不能夠一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．鐵→氯化亞鐵 B．氧化鐵→氫氧化鐵C．氫氧化鈣→氫氧化鈉 D．次氯酸鈣→次氯酸4．某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁[A12(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究，相關(guān)過程如下：下列說法錯誤的是A．濾渣I、II的主要成分分別為SiO2、CaSO4B．若將pH調(diào)為4，則可能導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低C．吸收煙氣后的溶液中含有的離子多于5種D．完全熱分解放出的SO2量等于吸收的SO2量5．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷正確的是（）A．溶液可能含F(xiàn)e3+ B．溶液中定一定含Cu2+C．溶液中加KSCN一定變紅色 D．剩余固體中一定含Cu6．某物質(zhì)M能實(shí)現(xiàn)如下的轉(zhuǎn)化，則M可能是“”A．NH3 B．Na2CO3 C．Al2O3 D．FeO7．如圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是（）A．a(chǎn)?b?c?d?e?e?f?g–h B．a(chǎn)?e?d?c?b?h?i?c?b?gC．a(chǎn)?e?d?h?i?c?b?g D．a(chǎn)?c?b?d?e?h?i?c?b?f8．下列離子方程式錯誤的是A．用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備硅膠：SiO32-+2H+=H2SiO3(膠體B．FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．少量NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++OH-+SO42-+Ba2+=H2O+BaSO4↓D．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+9．下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是A．小蘇打——NaHCO3 B．鐵紅——Fe(OH)3C．漂白粉——HClO D．石灰石——CaO10．現(xiàn)有鈉、鎂、鐵質(zhì)量分別為2.3g、2.4g、5.6g，使其分別與100mL0.5mol/L的鹽酸充分反應(yīng)后，所得H2的質(zhì)量關(guān)系正確的是()A．氫氣的質(zhì)量相同B．鐵放出氫氣最多C．鈉放出氫氣最多，鐵最少D．鈉放出的氫氣最多，鎂鐵相同11．在給定條件下，能順利實(shí)現(xiàn)下列所示物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的是A．AlNaAlO2(aq) B．FeFeOFe2(SO4)3C．NH3NOHNO3 D．SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)12．下列說法正確的是A．甲烷和乙烷互為同分異構(gòu)體B．工業(yè)上用電解熔融NaCl的方法制取金屬NaC．鋁制品耐腐蝕的原因是因?yàn)殇X的性質(zhì)不活潑D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含有的碳原子數(shù)是6.02×102213．下列既能和稀硫酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是A．氫氧化鐵 B．金屬鋁 C．氧化鋁 D．硫酸銅14．下列關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)的說法錯誤的是A．用水可以鑒別苯、四氯化碳和乙醇B．向某溶液中滴加氯水，溶液變黃色，原溶液一定含有Fe2＋C．向溶液中滴加少量的鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液可能含有AlO2-D．向溶液中加氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液可能含SO32-二、實(shí)驗(yàn)題15．工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1。陽離子K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+陰離子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-某同學(xué)欲探究該廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ.向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請回答下列問題：（1）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有_____________，陰離子有__________。（寫離子符號）（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式為___________________________。（3）將Ⅲ中紅棕色氣體（標(biāo)況下）收集一滿試管然后倒扣入水中（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散），所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________molL-1（精確到小數(shù)點(diǎn)后第三位）。（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體的質(zhì)量為______g。三、推斷題16．A～G七種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）。其中，A、B為中學(xué)化學(xué)常見的金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，D既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，F(xiàn)溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反應(yīng)均呈黃色。①、④均為燃燒反應(yīng)。請回答下列問題：(1)D的化學(xué)式____________，G的化學(xué)式____________。(2)按要求寫出下列反應(yīng)的方程式：③的化學(xué)方程式：___________________，B與E的溶液反應(yīng)的離子方程式：________________。(3)將E的溶液逐滴加入到F的溶液中至過量，其現(xiàn)象是_____，總反應(yīng)的離子方程式為_______。17．已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色。(1)物質(zhì)D的化學(xué)式為___________，E化學(xué)式為___________。(2)點(diǎn)燃?xì)怏wF前必須先___________________________。(3)H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________________，化學(xué)方程式為_________________________________。(4)B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為___________________________________。四、計(jì)算題18．利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識進(jìn)行填空。(1)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為______。(2)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(g)跟3體積Y2(g)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是________。(3)將50mL0.1mol·L的NaCl和100mL0.05mol·LCaCl2溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c(Cl-)為________。(4)三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-、SO42-，則n(SO42-)為_________。(5)有等體積的NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為_____________。(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的密度為0.75g/L，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____________，NH3的體積分?jǐn)?shù)為___________。19．(1)把7.8g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到8.96LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。該合金溶于足量NaOH溶液，產(chǎn)生H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為____________。(2)相同條件下，某Cl2與O2混合氣體75mL恰好與100mLH2化合生成HCl和H2O，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為____________。(3)兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入agA氣體，Y中充入agCH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是2：5，則A的摩爾質(zhì)量為____________。20．臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3。（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_______g·mol－1(保留一位小數(shù))。（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為________L。（3）在臭氧發(fā)生裝置中裝入氧氣100mL，經(jīng)反應(yīng)最后氣體體積變?yōu)?5mL(體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，則混合氣體的密度是____________g·L－1(保留一位小數(shù))（4）實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)容器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量最終變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)______參考答案1．B2．B3．B4．D5．D6．A7．B8．B9．A10．D11．A12．B13．C14．B15．Fe2+、Cu2+Cl-、NO3-、SO42-3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O0.0451.616．Al2O3NaAlO22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，最后沉淀逐漸溶解Al3+＋4OH－=AlO2-＋2H2O17．Fe3O4FeCl2檢驗(yàn)氣體純度