3.2.1自然界中的硫 二氧化硫的性質(zhì) 課件 高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第2節(jié)硫的轉(zhuǎn)化第1課時(shí)自然界中的硫二氧化硫的性質(zhì)核心素養(yǎng)

發(fā)展目標(biāo)1.了解含硫物質(zhì)在自然界中的存在與轉(zhuǎn)化過(guò)程，并能通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究了解不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，增強(qiáng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。2.能從物質(zhì)類(lèi)別和化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫、二氧化硫的性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)環(huán)境的影響，并能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，分析、解釋有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)證據(jù)推理和模型認(rèn)知能力。自然界中的硫

一硫是重要的非金屬元素，也是人類(lèi)最早認(rèn)識(shí)的化學(xué)元素之一，在硫原子核外電子排布中，最外層電子數(shù)是6，易得到2個(gè)電子形成8電子相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)比較活潑。而淡黃色的硫單質(zhì)及含硫化合物常常被煉丹家所使用，硫單質(zhì)也是黑火藥的主要成分。硫及其化合物在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中仍發(fā)揮著重要的作用，你知道嗎？硫及化合物之間轉(zhuǎn)化你能說(shuō)出嗎？新課導(dǎo)入1.自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化(1)自然界中硫的存在①游離態(tài)的硫主要存在于

附近或地殼的巖層中。②化合態(tài)的硫廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)和海洋、大氣、地殼中；如金屬硫化物，硫酸鹽，少量的H2S、SO2、SO3等。火山噴發(fā)口1.自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化火山噴發(fā)時(shí)熔巖噴涌、濃煙滾滾，不僅釋放出巨大能量，而且產(chǎn)生了許多含有硫元素的氣體，在火山口還有硫單質(zhì)出現(xiàn)?！舅伎肌?.火山噴發(fā)時(shí)，產(chǎn)生的許多含有硫元素的氣體是什么？2.自然界中還有哪些含硫化合物？他們?cè)谧匀唤缰惺窃鯓赢a(chǎn)生和以什么形態(tài)存在？3.在使用硫單質(zhì)及含硫化合物的過(guò)程中，人們遇到了哪些問(wèn)題？如何解決的？(2)自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化H2SO3H2SO4FeS2As4S4HgSAs2S3CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O從化合價(jià)角度分析正交硫和單斜硫氧氣（O2)與臭氧(O3)

金剛石與石墨由同一種元素組成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)叫做該元素的同素異形體。同素異形體之間的性質(zhì)差異主要表現(xiàn)在物理性質(zhì)上。2.認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)取少量硫粉放入試管中，觀察它的顏色、狀態(tài)；在酒精燈上加熱，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；在三個(gè)裝有硫粉的試管中分別加入蒸餾水、酒精、二硫化碳，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。(2)硫的物理性質(zhì)俗稱(chēng)顏色、狀態(tài)熔、沸點(diǎn)硬度溶解性水酒精CS2硫黃____________固體都_____很脆___溶___溶___溶黃色或淡黃色不不高微易把研細(xì)的硫粉和鐵粉按照一定比例混合均勻，放在石棉網(wǎng)上堆成條狀或如圖所示形狀。用灼熱的玻璃棒觸及一端，當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時(shí)移開(kāi)玻璃棒，觀察發(fā)生現(xiàn)象?，F(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)光發(fā)熱，生成黑色固體。Fe+S===FeS△硫單質(zhì)具有氧化性硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)取少量硫粉放入燃燒匙中，將燃燒匙放在酒精燈上加熱至硫粉熔化并燃燒后，迅速伸入盛滿氧氣的集氣瓶中（瓶底裝有少量水），觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種刺激性氣味氣體。集氣瓶中裝少量水目的：吸收二氧化硫，防止污染空氣。S+O2===SO2點(diǎn)燃硫作為還原劑具還原性1、當(dāng)硫與強(qiáng)還原劑（金屬、氫氣、碳等）反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)氧化性。（硫元素化合價(jià)降低）2、當(dāng)硫與氧氣等強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)還原性。（硫元素化合價(jià)升高）思考：硫是一種活潑的非金屬單質(zhì)嗎？總結(jié)③自身氧化還原(歧化)反應(yīng)，S可以和熱堿反應(yīng)：如6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，該反應(yīng)中硫體現(xiàn)

和

，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

。(4)硫的用途硫黃主要用于制造

、

、

及殺蟲(chóng)劑，還用于制造_____、煙花爆竹等。氧化性還原性2∶1硫酸化肥火柴火藥(1)硫元素在自然界中只存在化合態(tài)，沒(méi)有游離態(tài)(

)(2)由相同元素組成的結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)就是同素異形體(

)(3)要洗滌試管壁上附著的硫單質(zhì)，不用水洗，要用酒精洗滌(

)(4)硫和鐵、銅在加熱條件下生成Fe2S3和CuS(

)(5)單質(zhì)硫在純氧中燃燒，其氧化產(chǎn)物為SO3(

)×××正誤判斷提示

必須是同一種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)。××1.實(shí)驗(yàn)室洗滌試管壁上附著的硫單質(zhì)，常用兩種方法。(1)物理方法：用CS2洗滌，利用單質(zhì)硫的性質(zhì)為_(kāi)________________。(2)化學(xué)方法：用熱的NaOH溶液洗滌，該反應(yīng)原理為3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，向上述反應(yīng)的溶液中再加入適量的稀H2SO4，會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________________________________。應(yīng)用體驗(yàn)單質(zhì)硫易溶于CS23S↓＋3H2O歸納總結(jié)(1)從物質(zhì)類(lèi)別和元素化合價(jià)角度理解硫的化學(xué)性質(zhì)：(2)硫在一定條件下與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬硫化物，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成其低價(jià)金屬硫化物。(3)硫與氧氣反應(yīng)，不論氧氣是否足量、濃度如何，其一步反應(yīng)都只能生成SO2，不能生成SO3。返回實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化

二實(shí)驗(yàn)探究：不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化(1)實(shí)驗(yàn)原理不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，是通過(guò)氧化還原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的。(2)實(shí)驗(yàn)用品①藥品：SO2水溶液、Na2SO3溶液、濃硫酸、Na2S溶液、稀硫酸、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、KI溶液、淀粉溶液、品紅溶液、銅片。②儀器：酒精燈、玻璃管、橡膠塞、導(dǎo)氣管、試管夾、試管、膠頭滴管、鐵架臺(tái)等。【方法導(dǎo)引】探究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化，實(shí)際上是探究含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。首先，要選擇含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)其次，實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化，依據(jù)的是氧化還原理論，需要尋找合適的氧化劑或還原劑。再次，提供表明相應(yīng)轉(zhuǎn)化實(shí)際發(fā)生的證據(jù)。(3)實(shí)驗(yàn)方案及實(shí)施預(yù)期轉(zhuǎn)化試劑及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

生成_______沉淀SO2被Na2S_____生成________

生成_______沉淀Na2SO3被Na2S還原生成_______淡黃色還原單質(zhì)硫淡黃色單質(zhì)硫

酸性KMnO4溶液___________酸性KMnO4溶液能______SO2和Na2SO3

氯水_______________氯水能_____SO2和Na2SO3

Cu片________產(chǎn)生____，品紅溶液_____濃硫酸能被銅_____生成_____紫紅色褪去氧化淡黃綠色褪去氧化逐漸溶解氣體褪色還原SO21.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，用圖示的方法表示通過(guò)加入氧化劑或還原劑實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。提示

深度思考2.談?wù)勀銓?duì)硫元素不同價(jià)態(tài)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化與相關(guān)物質(zhì)氧化性、還原性的認(rèn)識(shí)。提示(1)－2價(jià)硫處于最低價(jià)態(tài)，如H2S、Na2S等，只有還原性，可被O2、Cl2等氧化劑氧化為S；(2)0價(jià)、＋4價(jià)硫處于中間價(jià)態(tài)，如Na2SO3、SO2等，既有氧化性又有還原性；(3)＋6價(jià)硫處于最高價(jià)態(tài)，如濃H2SO4、SO3等，只有氧化性。深度思考3.下圖為火山噴發(fā)時(shí)硫元素的轉(zhuǎn)化示意圖，其中甲、乙在常溫下均為氣體，丙為液體，丁為固體。下列關(guān)于甲、乙、丙、丁的判斷不正確的是深度思考A.甲只具有還原性B.乙、丙均為酸性氧化物C.乙既有氧化性，又有還原性D.丁為黃色或淡黃色固體√SO2與SO3均能與堿和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，均為酸性氧化物，B項(xiàng)正確；SO2中的S為＋4價(jià)，處于S的中間價(jià)態(tài)，C項(xiàng)正確；單質(zhì)S為黃色或淡黃色固體，D項(xiàng)正確。甲、乙、丙、丁分別為H2S、SO2、SO3、S。H2S中－2價(jià)的S只有還原性，但其中的H為＋1價(jià)，具有氧化性，如H2S與活潑金屬反應(yīng)可表現(xiàn)出氧化性(即酸性)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；歸納總結(jié)硫單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)鄰位價(jià)態(tài)原則當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，如＋2H2O歸納總結(jié)(2)相鄰價(jià)態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)歸中規(guī)律當(dāng)硫元素的高價(jià)態(tài)粒子與低價(jià)態(tài)粒子反應(yīng)時(shí)，一般生成中間價(jià)態(tài)，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O,2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。歸納總結(jié)返回二氧化硫的性質(zhì)及用途

三一、物理性質(zhì)二氧化硫是一種無(wú)色、有

氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。刺激性SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O【思考】1.二氧化硫是酸性氧化物嗎？二氧化硫與堿反應(yīng)1.二氧化硫是還原劑，氧氣是氧化劑。2.在相同條件下能同時(shí)向正反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱(chēng)為可逆反應(yīng)。3.在可逆反應(yīng)中，用代替===二氧化硫還原性探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色（該性質(zhì)用來(lái)檢驗(yàn)SO2）。結(jié)論：二氧化硫具有漂白性。二氧化硫漂白性SO2能與品紅生成無(wú)色化合物，但生成的化合物不穩(wěn)定，加熱時(shí)會(huì)恢復(fù)。3.SO2化學(xué)性質(zhì)總結(jié)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OSO2＋CaO===CaSO3SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OSO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl褪色又恢復(fù)紅色特別提醒

(1)SO2的還原性很強(qiáng)，能被O2、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水、碘水、Fe3＋、H2O2等氧化劑氧化，其產(chǎn)物一般為

。(2)SO2的氧化性較弱，只有存在較強(qiáng)還原劑(如H2S)的情況下，才會(huì)表現(xiàn)出氧化性。(3)SO2雖具有漂白性，但不能漂白酸堿指示劑。如SO2可使紫色石蕊溶液變紅，但不褪色。4.用途制硫酸、食品添加劑(漂白劑、防腐劑、抗氧化劑)。(1)向H2S溶液中通入SO2氣體，生成淡黃色沉淀，說(shuō)明SO2有還原性(

)(2)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性(

)(3)將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后無(wú)變化(

)(4)SO2和CO2性質(zhì)相似，通入BaCl2溶液中，都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀(

)(5)SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色(

)××√×正誤判斷×1.將SO2分別通入下列五種溶液中深度思考回答下列問(wèn)題：(1)試管①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酸性KMnO4溶液_____，證明SO2具有_____性。褪色還原(2)試管②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液______，證明SO2具有______性。褪色漂白深度思考(3)試管③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液______，證明SO2能中和NaOH，具有酸性氧化物的性質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。(4)試管④中能產(chǎn)生________(填化學(xué)式，下同)沉淀。(5)試管⑤中能產(chǎn)生________沉淀。褪色BaSO3BaSO42.活性炭、Cl2、SO2都能使品紅溶液褪色，原理是否相同？若將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體混合，漂白能力是否會(huì)增強(qiáng)？提示

三者的漂白原理不相同；活性炭使品紅溶液褪色是因?yàn)榛钚蕴康奈阶饔?；氯氣使品紅溶液褪色是因?yàn)槁葰夂退磻?yīng)生成了強(qiáng)氧化性的次氯酸，可以將品紅氧化生成無(wú)色物質(zhì)，此過(guò)程是不可逆的，加熱也不能復(fù)原；深度思考二氧化硫使品紅溶液褪色是因?yàn)槎趸蚝推芳t化合生成無(wú)色物質(zhì)，此過(guò)程是可逆的，加熱可恢復(fù)成原來(lái)的紅色。若將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體混合，在溶液中發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。歸納總結(jié)常見(jiàn)漂白劑漂白原理及比較類(lèi)型原理特點(diǎn)舉例氧化型漂白劑本身是強(qiáng)氧化劑，可將有色物質(zhì)氧化，使有色物質(zhì)失去原有的顏色不可逆HClO、Ca(ClO)2、新制氯水、O3、Na2O2、H2O2等加合型漂白劑與有色物質(zhì)結(jié)合生成新的無(wú)色物質(zhì)，使有色物質(zhì)失去原有的顏色可逆SO2或H2SO3吸附型有些固體物質(zhì)疏松多孔，具有較大的表面積，可以吸附有色物質(zhì)而使之失去原有的顏色部分吸附劑可重復(fù)使用活性炭隨堂演練知識(shí)落實(shí)

1.(2022·青島高一期末)下列說(shuō)法不正確的是A.由于地殼的巖層里含硫及其化合物，因此火山噴出物中含有H2S、SO2

等硫的化合物B.化石燃料直接燃燒會(huì)產(chǎn)生對(duì)大氣有嚴(yán)重污染的SO2氣體C.硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是SO2，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是SO3D.硫是一種淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精1234√S在空氣和氧氣中燃燒的產(chǎn)物都是SO2。52.硫的氧化性不如氧氣強(qiáng)，下列敘述中不能說(shuō)明這一事實(shí)的是1234B.S是淡黃色固體，O2是無(wú)色氣體C.氫硫酸放置在空氣中易變渾濁(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O)D.S和Cu反應(yīng)只能生成Cu2S(硫化亞銅)，而O2與Cu反應(yīng)生成CuO√53.(2021·浙江鎮(zhèn)海中學(xué)高一月考)SO2有毒，但葡萄酒中都含有一定量的SO2，起到殺菌和抗氧化的作用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.葡萄酒中的SO2對(duì)人體無(wú)害，是因?yàn)樗暮亢苌貰.葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因?yàn)樗哂休^強(qiáng)的還原性C.從紅葡萄酒的顏色判斷，其中含有的SO2沒(méi)有漂白性D.將葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中SO2的含量1234√54.下列有關(guān)SO2的說(shuō)法不正確的是A.SO2溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)B.SO2和CO2均能和澄清石灰水反應(yīng)，現(xiàn)象相同C.SO2具有漂白性，但遇石蕊溶液卻不能將之漂白D.SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色1234√55.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是1234實(shí)驗(yàn)

記錄A無(wú)色無(wú)色無(wú)色溶液無(wú)色溶液B紅色無(wú)色無(wú)色溶液白色沉淀C紅色無(wú)色白色沉淀白色沉淀D無(wú)色無(wú)色白色沉淀無(wú)色沉淀5√微專(zhuān)題六12341.下列敘述不正確的是選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法A酸性Fe2(SO4)3溶液FeSO4加入適量H2O2BFeCl2溶液FeCl3加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾CFeSO4溶液CuSO4加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾DFe(OH)3Fe(OH)2在空氣中灼燒√512342.元素的“價(jià)—類(lèi)”二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識(shí)的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)類(lèi)別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。下圖為鐵元素的“價(jià)—類(lèi)”二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是A.鐵與水蒸氣在高溫時(shí)的反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)上述

轉(zhuǎn)化①B.FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中

受熱，迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②生成紅棕色粉末C.轉(zhuǎn)化⑥發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型是化合反應(yīng)D.加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑤，加水溶解可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化③√53.(2022·廣東珠海高一期末)用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和Fe)制備納米Fe3O4(平均直徑25nm)的流程示意圖如下：1234下列敘述錯(cuò)誤的是A.步驟①中，生產(chǎn)車(chē)間要禁止

煙火B(yǎng).步驟②中，主要反應(yīng)的離子

方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋C.步驟④中H2O2應(yīng)該過(guò)量D.步驟⑤中，為驗(yàn)證得到的固體是納米態(tài)Fe3O4粒子，可將其形成分散系，

做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)√512344.(2021·深圳第二外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一期末)某小組的同學(xué)模擬工業(yè)廢水的處理，設(shè)計(jì)了如圖流程，混合液中含有大量FeSO4和較多的Cu2＋，小組希望從中回收FeSO4·7H2O固體和Cu單質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)寫(xiě)出下列標(biāo)號(hào)所代表的的物質(zhì)(化學(xué)式)或操作方法：①_____；④_________；操作a______。FeH2SO4過(guò)濾51234(2)檢驗(yàn)溶液⑦中的金屬陽(yáng)離子所需的試劑是____________，現(xiàn)象是_______________。請(qǐng)寫(xiě)出流程中酸性條件下⑥→⑦步驟的離子方程式：__________________________________。KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O51234(3)取少量③中的溶液于試管中，滴加NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________，此過(guò)程涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)351234(4)鐵紅是一種常見(jiàn)的紅色顏料，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)在實(shí)驗(yàn)室中由FeCl3溶液制備鐵紅的實(shí)驗(yàn)方案：__________________________________________________________________________________。取適量氯化鐵溶液，向其中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，洗滌沉淀，將沉淀灼燒至恒重即可512345.(2021·湖北荊州中學(xué)高一期末)FeCO3是重要的工業(yè)原料，可以生產(chǎn)補(bǔ)血?jiǎng)?。資料顯示：FeCO3是難溶于水的白色固體，不同條件下煅燒可得到不同的鐵的氧化物。(1)在物質(zhì)的分類(lèi)中，F(xiàn)eCO3屬于______(填字母)。a.碳酸鹽b.亞鐵鹽c.難溶鹽FeCO3屬于鹽類(lèi)，從陽(yáng)離子上分類(lèi)是亞鐵鹽，從陰離子上看是碳酸鹽，F(xiàn)eCO3是難溶于水的白色固體，從溶解性上看是難溶鹽。abc51234(