4.3.2+共價(jià)鍵+課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第2課時(shí)共價(jià)鍵【課程目標(biāo)】1.了解共價(jià)鍵、極性鍵、非極性鍵的概念，會(huì)用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程。2．會(huì)識(shí)別判斷共價(jià)化合物，熟知分子結(jié)構(gòu)的不同表示方法。3．理解化學(xué)鍵的概念及化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，培養(yǎng)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的核心素養(yǎng)。內(nèi)容索引01.夯基提能02.素養(yǎng)落實(shí)03.課時(shí)作業(yè)（二十八）知識(shí)點(diǎn)一共價(jià)鍵與共價(jià)化合物知識(shí)點(diǎn)二共價(jià)分子的表示方法題型一化學(xué)鍵類型的判斷題型二離子化合物、共價(jià)化合物的判斷題型三8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷01.夯基提能知識(shí)點(diǎn)一共價(jià)鍵與共價(jià)化合物

1．從微觀角度認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的形成過(guò)程【師說(shuō)·助學(xué)1】畫出氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。探究Cl2分子的形成過(guò)程，并用電子式表示之。答案：氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：其形成過(guò)程為∶【師說(shuō)·助學(xué)2】從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，氫原子和氯原子是怎樣形成HCl分子的。用電子式表示其形成過(guò)程。并對(duì)比Cl2的形成過(guò)程，思考共價(jià)鍵形成后，成鍵原子一般處于什么狀態(tài)。答案：氫原子和氯原子各提供一個(gè)電子，氫原子和氯原子間形成1對(duì)共用電子，都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

；成鍵原子一般都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！編熣f(shuō)·助學(xué)3】根據(jù)電子式，分析Cl2和HCl分子中共用電子對(duì)有無(wú)偏向問(wèn)題。并思考成鍵原子化合價(jià)的確定方法。答案：Cl2分子中，由同種原子(Cl)形成的1對(duì)共用電子，位于成鍵的原子中間，成鍵原子不顯電性；HCl分子中，由不同種原子(H、Cl)形成的1對(duì)共用電子，由于Cl原子得電子能力比H強(qiáng)，共用電子對(duì)偏向Cl原子，Cl原子顯－1價(jià)，H原子顯＋1價(jià)。

共用電子對(duì)原子靜電作用非金屬3．共價(jià)化合物(1)定義：以____________形成分子的化合物。多數(shù)共價(jià)化合物是由分子構(gòu)成的，少數(shù)共價(jià)化合物是由原子通過(guò)共價(jià)鍵直接(不形成分子)構(gòu)成，如SiO2(2)與物質(zhì)類別的關(guān)系共用電子對(duì)即學(xué)即練1．正誤判斷，錯(cuò)誤的說(shuō)明原因。(1)非金屬元素只能形成共價(jià)鍵：____________________________________________________________。(2)只含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物：____________________。(3)稀有氣體分子中一定存在共價(jià)鍵：__________________________。錯(cuò)誤。全部由非金屬元素組成的NH4Cl中存在離子鍵正確錯(cuò)誤。稀有氣體分子中不存在共價(jià)鍵2．下列元素最易形成共價(jià)鍵的是(

)A．Na

B．MgC．Al

D．Si答案：D3．[2024·廣東肇慶高一期末]研究化學(xué)鍵有助于人們理解物質(zhì)的某些性質(zhì)，下列物質(zhì)既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是(

)A．CaCl2

B．CO2C．H2SO4

D．K2O2答案：D解析：CaCl2中只含有離子鍵，CO2與H2SO4中只含有共價(jià)鍵，K2O2中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵。知識(shí)點(diǎn)二共價(jià)分子的表示方法1．分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定方法：________________。2．常見(jiàn)單質(zhì)的電子式與結(jié)構(gòu)式在化學(xué)上，常用一根短線“—”表示1對(duì)共用電子的圖示叫做結(jié)構(gòu)式。分子H2N2Cl2電子式____________________________結(jié)構(gòu)式________________________X射線衍射法∶N??N∶H—HN≡NCl—Cl3.常見(jiàn)化合物的電子式、結(jié)構(gòu)式和空間結(jié)構(gòu)分子H2OCO2CH4電子式________________________結(jié)構(gòu)式____________________________________空間結(jié)構(gòu)____________________________O===C===OV形直線形正四面體形錯(cuò)誤。HCl中H原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，BF3分子中B原子為6電子結(jié)構(gòu)錯(cuò)誤。N2和CO2的電子式分別為∶N??N∶和正確2．寫出下列微?；蛭镔|(zhì)的電子式(1)OH－：________________；(2)NaOH：________________。3．根據(jù)已知結(jié)構(gòu)寫出下列物質(zhì)的電子式(1)H—O—Cl：________________；(2)H2O2：________________。4．用電子式表示分子的形成過(guò)程。(1)H2：__________________________________________________；(2)NH3：_________________________________________________；知識(shí)點(diǎn)三化學(xué)鍵與分子間作用力1．化學(xué)鍵(1)概念：相鄰的原子之間________的相互作用。(2)分類(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)從微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。二者缺一不可

強(qiáng)烈離子鍵共價(jià)鍵【師說(shuō)·助學(xué)1】

H2和Cl2反應(yīng)生成HCl分子的過(guò)程中，化學(xué)鍵發(fā)生了哪些變化？試用流程圖表示之。答案：2．分子間作用力(1)氫鍵不是化學(xué)鍵，通常把氫鍵看作是一種________的分子間作用力。氫鍵比化學(xué)鍵________，比范德華力________。(2)分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)________，水分子間的氫鍵可使其密度在固態(tài)時(shí)________液態(tài)時(shí)的密度。較強(qiáng)弱強(qiáng)升高小于【師說(shuō)·助學(xué)2】

“因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵，故H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S”這句話對(duì)嗎？為什么？答案：不對(duì)。氫鍵屬于分子間作用力，只影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而H2O的穩(wěn)定性是由H—O鍵穩(wěn)定性決定的，H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2S與H2O分子間存在氫鍵無(wú)關(guān)。即學(xué)即練1．正誤判斷，錯(cuò)誤的說(shuō)明原因。(1)NaHSO4中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵：___________________________________________________________。(2)化學(xué)鍵既可存在于分子內(nèi)的原子間，又可存在于分子之間：____________________________________________________________。(3)氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵：________________________________。(4)稀有氣體中不存在化學(xué)鍵：________________________________。錯(cuò)誤。NaHSO4中不含非極性共價(jià)鍵。錯(cuò)誤?；瘜W(xué)鍵不存在于分子之間錯(cuò)誤。氫鍵是一種特殊的分子間作用力正確2．關(guān)于氫鍵及范德華力，下列說(shuō)法正確的是(

)A．氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高C．沸點(diǎn)：HI>HBr>HCl>HFD．H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由H2O之間形成氫鍵所致答案：B解析：氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；若分子間含有氫鍵，則固體熔化或液體汽化時(shí)除克服范德華力外，還需要破壞氫鍵，所以分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)都升高，B正確；第ⅦA族元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，氟化氫分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，其他元素氫化物分子間只有范德華力，一般相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高，因此沸點(diǎn)HF>HI>HBr>HCl，C錯(cuò)誤；H2O的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定是因?yàn)榉肿觾?nèi)的氫氧鍵比較穩(wěn)定，與分子間形成氫鍵無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。02.素養(yǎng)落實(shí)題型一

化學(xué)鍵類型的判斷例1[2024·遼寧朝陽(yáng)高一期末]研究化學(xué)鍵有助于人們理解物質(zhì)的某些性質(zhì)。下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是(

)A．O2和MgCl2

B．HCl和Na2O2C．CH4和NaOH D．CO2和H2O答案：D解析：O2中只含有非極性共價(jià)鍵，MgCl2中只含有離子鍵，二者化學(xué)鍵類型不相同，A不符合題意；HCl中只含極性共價(jià)鍵，Na2O2既有非極性共價(jià)鍵又含有離子鍵，二者化學(xué)鍵類型不相同，B不符合題意；CH4只含有極性共價(jià)鍵，NaOH既含有極性共價(jià)鍵又含有離子鍵，二者化學(xué)鍵類型不完全相同，C不符合題意；CO2和H2O都只含極性共價(jià)鍵，D符合題意?！練w納總結(jié)】離子鍵和共價(jià)鍵的比較

離子鍵共價(jià)鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用成鍵微粒陰離子、陽(yáng)離子原子成鍵元素活潑金屬元素的原子與活潑非金屬元素的原子之間成鍵一般形成離子鍵非金屬元素的兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵

【變式演練】1．[2024·浙江寧波高一上期末]下列物質(zhì)中，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是(

)A．MgCl2

B．CO2C．NaOH D．Na2O答案：C解析：MgCl2只含離子鍵，故A不符合題意；CO2只含共價(jià)鍵，故B不符合題意；NaOH既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵，故C符合題意；Na2O只含離子鍵，故D不符合題意。2．[2024·河北邢臺(tái)高一檢測(cè)]下列物質(zhì)中含有非極性共價(jià)鍵的是(

)A．H2S B．CaF2C．H2O2

D．CO2答案：C解析：H2S中只含H—S極性鍵，A錯(cuò)誤；CaF2中只含離子鍵，B錯(cuò)誤；H2O2中含O—O非極性鍵，C正確；CO2中只含C===O極性鍵，D錯(cuò)誤。題型二

離子化合物、共價(jià)化合物的判斷例2[2024·浙江寧波高一期末]下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是(

)選項(xiàng)ABCD物質(zhì)MgCl2CO2H2O2NaOH化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物離子化合物答案：B解析：氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，不存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物，A錯(cuò)誤；二氧化碳分子中C、O原子之間只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，B正確；H2O2分子中H、O原子之間和O、O原子之間均只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O、H原子之間存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物，D錯(cuò)誤。狀元隨筆離子化合物與共價(jià)化合物的判斷方法(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物，是共價(jià)化合物。(2)根據(jù)化合物的類型來(lái)判斷大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、酸都屬于共價(jià)化合物。(3)根據(jù)熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電判斷熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如HCl?！咀兪窖菥殹?．[2024·石家莊高一檢測(cè)]在下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是(

)A．Mg3N2

B．Na2O2C．CaCl2

D．H2O2答案：B

4．[2024·黑龍江雙鴨山高一檢測(cè)]下列說(shuō)法正確的是(

)A．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物B．某物質(zhì)在熔融態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，該物質(zhì)一定是離子化合物C．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵D．一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，所以HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)依次升高答案：C解析：由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4Cl為離子化合物，A不正確；某物質(zhì)在熔融態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，有可能是離子化合物，也有可能是金屬，金屬不是離子化合物，B不正確；離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，有離子鍵的化合物一定是離子化合物，共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，C正確；一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于不形成氫鍵、組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，但HF能形成分子間的氫鍵，所以HF的沸點(diǎn)比HI還高，但HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)依次升高，D不正確。題型三8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù)＋|化合價(jià)|＝8的皆為8電子結(jié)構(gòu)(含非極性鍵的分子除外)。(2)試寫結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某元素最外層是否達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進(jìn)行判斷，如①H2O，O原子最外層有6個(gè)電子，H2O中每個(gè)O原子又與兩個(gè)H原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，所以H2O中的O原子最外層有6＋2＝8個(gè)電子，但H2O中的H原子最外層有2個(gè)電子；②N2，N原子最外層有5個(gè)電子，N與N之間形成三個(gè)共價(jià)鍵，所以N2中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。例3下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是(

)A．PF5

B．P4(正四面體形)C．CCl4

D．NH3答案：C解析：判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為：最外層電子數(shù)＋|化合價(jià)|＝8，故A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；P4為單質(zhì)，而非化合物，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中5個(gè)原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)正確?！咀兪窖菥殹?．下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(

)A．BF3

B．PCl5C．HCl

D．CF2Cl2答案：D解析：BF3中的B原子的族序數(shù)＋|化合價(jià)|＝3＋3＝6，所以不滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；PCl5中的P原子的族序數(shù)＋|化合價(jià)|＝5＋5＝10，所以不滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；HCl分子中H原子最外層滿足2電子結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；CF2Cl2中，C原子的族序數(shù)＋|化合價(jià)|＝4＋4＝8，F(xiàn)和Cl原子的族序數(shù)＋|化合價(jià)|＝7＋1＝8，所以滿足所有原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，D正確。03.課時(shí)作業(yè)（二十八）題組一共價(jià)鍵與共價(jià)化合物1．(3分)下列元素最易形成共價(jià)鍵的是(

)A．Na B．MgC．Al D．Si答案：D解析：活潑非金屬元素原子在形成單質(zhì)時(shí)形成非極性鍵，與其他非金屬元素原子形成極性鍵，與活潑金屬元素原子形成化合物時(shí)一般形成離子鍵，Na、Mg、Al均為活潑金屬元素，Si為非金屬元素，故選D。2．(3分)下列分子中共用電子對(duì)數(shù)目最多的是(

)A．CH4

B．NH3C．HCl D．N2答案：A3．(3分)下列物質(zhì)中，只含非極性共價(jià)鍵的是(

)A．NaOH B．H2 C．H2OD．NaCl答案：B解析：NaOH中含有離子鍵和O—H極性鍵，故A錯(cuò)誤；H2中氫原子與氫原子以非極性鍵結(jié)合，故B正確；H2O中氫原子與氧原子以極性鍵結(jié)合，故C錯(cuò)誤；NaCl中鈉離子與氯離子以離子鍵結(jié)合，故D錯(cuò)誤。4．(3分)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，普通鹽水在無(wú)線電波的照射下可以降低鹽水中所含元素之間的結(jié)合力，釋放出氫原子，點(diǎn)火時(shí)氫原子會(huì)在該頻率下持續(xù)燃燒。上述“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是(

)A．離子鍵

B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵

D．離子鍵和共價(jià)鍵答案：B解析：普通鹽水在無(wú)線電波的照射下可以降低鹽水中所含元素之間的結(jié)合力，釋放出氫原子，實(shí)質(zhì)為水中化學(xué)鍵斷裂得到氫原子，水中的氫氧鍵為極性共價(jià)鍵，則“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確。題組二共價(jià)分子結(jié)構(gòu)的表示方法5．(3分)[2024·浙江余姚高一期末]CO2人工合成淀粉的過(guò)程需要H2和H2O的參與。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

B．H2的電子式為H—HC．CO2的結(jié)構(gòu)式為O===C===OD．H2O的分子結(jié)構(gòu)模型為

答案：B解析：C原子核外電子數(shù)為6，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，故A正確；氫氣分子是兩個(gè)氫原子間形成一對(duì)共用電子對(duì)，電子式為H∶H，故B錯(cuò)誤；CO2是共價(jià)化合物，C原子與O原子之間以雙鍵結(jié)合，其結(jié)構(gòu)式為O===C===O，故C正確；水分子結(jié)構(gòu)模型為

，故D正確。6．(3分)[2024·江蘇新沂高一期末]下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是(

)A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClB．氮?dú)獾碾娮邮剑骸肗∶∶∶N∶C．CO2分子的電子式：O===C===OD．用電子式表示溴化氫分子的形成過(guò)程答案：A解析：Cl只能形成一對(duì)共用電子對(duì)，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故A正確；氮?dú)庵写嬖诘I，氮?dú)獾碾娮邮綖椤肗??N∶，故B錯(cuò)誤；二氧化碳屬于共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為

，故C錯(cuò)誤；溴化氫是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，氫原子與溴原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，溴原子最外層有7個(gè)電子，溴化氫分子的形成過(guò)程

，故D錯(cuò)誤。題組三構(gòu)成物質(zhì)微粒間的相互作用7.(3分)圖中每條折線表示周期表第ⅣA族～第ⅦA族中某一族元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是(

)A．H2S B．HClC．PH3

D．SiH4答案：D解析：在第ⅣA族～第ⅦA族元素的簡(jiǎn)單氫化物里，NH3、H2O、HF因分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)，只有第ⅣA族元素的簡(jiǎn)單氫化物不存在該反?，F(xiàn)象，故a點(diǎn)代表的應(yīng)是SiH4。8．(3分)[2024·河北高陽(yáng)高一期末]在下列變化過(guò)程中，既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵的是(

)A．加熱分解KClO3

B．NaOH溶于水C．加熱分解HClO D．Na2CO3受熱熔化答案：A解析：加熱分解KClO3生成KCl和氧氣，反應(yīng)破壞共價(jià)鍵和離子鍵，故A選；NaOH溶于水，電離出鈉離子和氫氧根離子，破壞離子鍵，故B不選；加熱分解HClO破壞共價(jià)鍵，故C不選；Na2CO3受熱熔化，破壞離子鍵，故D不選。9．(3分)[2024·遼寧西豐高一聯(lián)考]從化學(xué)鍵的角度看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成”，下列過(guò)程中既有舊化學(xué)鍵的斷裂，又有新化學(xué)鍵的形成的是(

)A．Cl2溶于水

B．碘升華C．氯化鈉受熱熔化

D．硝酸銨溶于水答案：A

答案：D解析：A項(xiàng)只形成非極性鍵；B項(xiàng)只形成離子鍵，C項(xiàng)只破壞非極性鍵?！揪C合練|選考通關(guān)】11．(3分)[2024·湖南長(zhǎng)沙高一開(kāi)學(xué)考]在催化劑作用下，O2與CO反應(yīng)生成CO2的歷程如下圖(個(gè)別微粒未畫出)。下列說(shuō)法不正確的是(

)A．CO2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形B．在催化劑作用下，CO中的化學(xué)鍵未完全斷裂C．生成CO2的過(guò)程中有非極性鍵形成D．反應(yīng)過(guò)程中碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化答案：C解析：CO2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形，A正確；根據(jù)圖示，在催化劑作用下，CO中的化學(xué)鍵未完全斷裂，B正確；生成CO2的過(guò)程中有C===O形成，沒(méi)有形成非極性鍵，C錯(cuò)誤；反應(yīng)過(guò)程中，碳元素的化合價(jià)由＋2價(jià)上升到了＋4價(jià)，D正確。12．(3分)[2024·浙江富陽(yáng)高一期末]意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(

)A．N4分子是一種新型的化合物B．N4分子中只含有非極性鍵C．1molN4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NAD．N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高答案：B解析：N4是單質(zhì)不是化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由同種元素原子形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，B項(xiàng)正確；由圖可知，1molN4分子中含有6molN—N鍵，所以含有6NA個(gè)共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；相同條件下，P4為固體，N4為氣體，故沸點(diǎn)P4>N4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．(3分)[2024·江西贛州高一檢測(cè)]某天然氣電廠對(duì)廢氣回收利用，在催化劑作用下重新合成天然氣作為燃料再利用，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．步驟Ⅱ-2中存在極性鍵的斷裂、Ⅱ-3中存在非極性鍵斷裂B．步驟Ⅱ-4存在極性鍵生成C．當(dāng)消耗1molCO2生成1molCH4時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子D.CO2、N2、CH4分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案：D解析：步驟Ⅱ-2中斷裂碳氧極性鍵，Ⅱ-3中斷裂氫氫非極性鍵，A正確；步驟Ⅱ-4生成的H2O、CH4中均含有極性鍵，B正確；當(dāng)消耗1molCO2時(shí)，消耗4molH2，生成1molCH4，電子轉(zhuǎn)移8mol，C正確；甲烷中的H原子只有2個(gè)電子，D錯(cuò)誤。14．(11分)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化密切相關(guān)?，F(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①氯水②氦氣③過(guò)氧化鈉④硫酸⑤碘⑥硫酸氫鈉⑦氯化鈉?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)不存在化學(xué)鍵的是____(填序號(hào)，下同)，屬于共價(jià)化合物的是___。(2)碘的升華屬于__________(填“物理”或“化學(xué)”)變化，化學(xué)鍵________(填“是”或“未”)發(fā)生變化。過(guò)氧化鈉的電子式為_(kāi)____________________