1.3.1氧化劑和還原劑 課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

走進奇妙的化學(xué)世界必修第一冊第一章

物質(zhì)及其變化第三節(jié)

氧化還原反應(yīng)第1課時氧化劑和還原劑授課教師：米凱感受生活中氧化還原反應(yīng)帶來的變化月餅脫氧劑焦亞硫酸鉀是用來代替二氧化硫的一種抗氧化劑富含維生素C、E及類黃酮物質(zhì)等能有效抗氧化作用ClO2O3KMnO4H2O2生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2物質(zhì)能殺菌消毒，利用它們氧化性氧化劑感受生活中氧化還原反應(yīng)帶來的變化重難點：氧化還原反應(yīng)模型認知學(xué)習(xí)目標：1、理解氧化劑和還原劑的概念，認識常見的氧化劑和還原劑（模型認知）2、學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及氧化性、還原性強弱的判斷。（科學(xué)探究）3、感受氧化還原反應(yīng)反應(yīng)在日常生活中重要作用（科學(xué)態(tài)度與社會責任）一、氧化劑和還原劑1、定義：氧化劑：；

還原劑：。所含元素的化合價降低的反應(yīng)物還原劑失電子后得到的產(chǎn)物所含元素的化合價升高的反應(yīng)物2Na+Cl2===2NaCl00+1-1還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物2、定義：氧化產(chǎn)物：；

還原產(chǎn)物：。氧化劑失電子后得到的產(chǎn)物還原劑+氧化劑→氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物化合價，____電子，被________化合價，____電子，被________

氧化還原升高降低失得【小結(jié)】氧化還原反應(yīng)基本概念反應(yīng)物電子轉(zhuǎn)移（“得”或“失”）化合價升降性質(zhì)（氧化性或還原性）反應(yīng)類型產(chǎn)物氧化劑

還原劑

得到電子降低氧化性還原反應(yīng)還原產(chǎn)物失去電子升高還原性氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物口訣：升失氧化還原劑；降得還原氧化劑酸性KMnO4溶液KI溶液+I2和Mn2+實驗：怎樣判斷物質(zhì)的氧化性和還原性？分析物質(zhì)所含元素的化合價+7價，最高價，只具有氧化性，可作氧化劑-1價，最低價，只具有還原性，可作還原劑【實驗探究1】生活中常用到雙氧水（H2O2溶液）殺菌消毒，是利用了過氧化氫的強氧化性，請你設(shè)計實驗方案證明過氧化氫具有氧化性嗎？有什么樣的現(xiàn)象？（可選擇的實驗試劑：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液,稀硫酸，KI溶液。）H2O2

單質(zhì)過氧化物氧化物酸堿+10化合價物質(zhì)類別預(yù)測某種物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中能否做氧化劑（即體現(xiàn)氧化性）或者做還原劑（即體現(xiàn)還原性）。-1-2O2H2O2H2O【實驗探究2】從價態(tài)上分析，過氧化氫中氧元素處于中間價態(tài)，除了體現(xiàn)出氧化性，還能體現(xiàn)出一定的還原性，請你設(shè)計實驗方案證明過氧化氫具有還原性？預(yù)測出實驗現(xiàn)象？（可選擇的實驗試劑：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液，稀硫酸KI溶液）科學(xué)探究結(jié)論：實驗設(shè)計原理：氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物實驗方案1：向試管中加入2mL淀粉KI溶液，再滴加5滴H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象。實驗中H2O2體現(xiàn)氧化性，把KI氧化，產(chǎn)生I2實驗現(xiàn)象：KIH2O2結(jié)論：實驗設(shè)計原理：氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物實驗方案2：向試管中加入2mL酸性高錳酸鉀溶液，再滴加5滴H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象。試管中有氣泡產(chǎn)生，溶液紫紅色褪去實驗中H2O2體現(xiàn)還原性，被酸性KMnO4溶液氧化，產(chǎn)生O2，KMnO4被還原，紫紅色褪去。實驗現(xiàn)象：KMnO4H2O2試從化合價角度分析Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、SO2、Cl－等粒子的性質(zhì)。只有氧化性的有

，只有還原性的有

，既有氧化性又有還原性的有

。Fe3＋、Al3＋、H＋Cl－Fe2＋、SO2物質(zhì)種類常見物質(zhì)氧化劑部分非金屬單質(zhì)O2、Cl2等含有高價態(tài)元素的化合物濃H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等還原劑活潑的金屬單質(zhì)Al、Zn、Fe等某些非金屬單質(zhì)C、H2等含有低價態(tài)元素的化合物CO、KI、SO2等二、常見的氧化劑和還原劑【思考】把鐵、鎂混合物投入硫酸銅溶液，哪個先發(fā)生反應(yīng)？還原性：鎂>鐵鎂優(yōu)先和硫酸銅反應(yīng)。三、氧化性、還原性的強弱比較一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性最強的先被氧化；一種還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性最強的先被還原。規(guī)律鐵絲與硫酸銅反應(yīng)被氧化被還原比較物質(zhì)氧化性、還原性強弱的方法：1.根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物氧化劑+還原劑====還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物（氧化性）（還原性）（氧化性）（還原性）金屬單質(zhì)的還原性還原性逐漸減弱2.金屬活動性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb

HCuHgAgPtAuK+..Mg2+Al3+Zn2+Fe2+..

H+

Cu2+

Fe3+Ag+..氧化性逐漸增強金屬單質(zhì)的還原性越強，對應(yīng)金屬陽離子的氧化性越弱。不同氧化劑與相同還原劑作用時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強。

化學(xué)性質(zhì)化學(xué)方程式舉例Fe與非金屬單質(zhì)反應(yīng)鐵絲在氯氣中燃燒鐵絲與硫磺的反應(yīng)3.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的程度比較反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強，如是否加熱、反應(yīng)溫度高低、有無催化劑和反應(yīng)物濃度大小等。例如：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化性：KMnO4＞MnO2△====4.根據(jù)反應(yīng)的條件及反應(yīng)的劇烈程度比較四.氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用

氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)類型，廣泛存在于日常的生產(chǎn)生活中。有的反應(yīng)是有益于人類活動的金屬的冶煉電鍍?nèi)剂系娜紵夂献饔盟?氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)類型，廣泛存在于日常的生產(chǎn)生活中。有的反應(yīng)是有益于人類活動的有的反應(yīng)對人類活動是有害的我們應(yīng)該深入學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，趨利避害使之更好的服務(wù)于社會。鋼鐵的銹蝕食物的腐敗有的反應(yīng)是有益于人類活動的課堂小結(jié)失去電子的反應(yīng)物得到電子的反應(yīng)物還原劑還原性氧化反應(yīng)氧化劑氧化性還原反應(yīng)還原產(chǎn)物得失電子總數(shù)相等，化合價升降相等同時發(fā)生具有發(fā)生生成失去電子，化合價升高，被氧化具有發(fā)生生成得到電子，化合價降低，被還原比較氧化性還原性強弱關(guān)系的方法依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理判斷根據(jù)（非）金屬活動性順序判斷根據(jù)變價元素被氧化或被還原的程度進行判斷根據(jù)氧化還原反應(yīng)進行的難易程度進行判斷氧化產(chǎn)物1.微判斷(1)氧化劑得電子被氧化為還原產(chǎn)物。(

)(2)金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只做還原劑。(

)(3)非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只做氧化劑。(

)(4)還原劑失去電子,具有氧化性。(

)(5)氧化