1.3.1氧化還原反應(yīng) 課件 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

第1課時氧化還原反應(yīng)初中時學過氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。你還記得它們的定義嗎？物質(zhì)得到氧的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)。物質(zhì)失去氧的反應(yīng)叫做物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還氧反應(yīng)）得氧物質(zhì)

失氧物質(zhì)Fe2O3

＋

3CO＝

2Fe

＋

3CO2

高溫2CuO＋

C＝

2Cu＋

CO2

高溫C，COCuO，F(xiàn)e2O3氧化反應(yīng)還原反應(yīng)思考：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)都是獨立進行的嗎?一、對氧化還原反應(yīng)的認識1.從得氧和失氧角度分析1.從得失氧的角度認識氧化還原反應(yīng)Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫得氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)失氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生的反應(yīng)1.從得失氧的角度認識氧化還原反應(yīng)

從得失氧的標準分析1、氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)2、還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)：有得失氧的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)一定要有得失氧嗎？以上反應(yīng)在得氧失氧的同時，元素的化合價是否發(fā)生了變化？

同伴助學2.從化合價的角度認識氧化還原反應(yīng)2CuO+C===2Cu+CO2↑高溫失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)+20，化合價降低0+4，化合價升高+30，化合價降低+2+4，化合價升高請標出下列反應(yīng)中元素化合價的變化情況-2-2-2-2-2氧化反應(yīng)元素化合價升高的反應(yīng)還原反應(yīng)元素化合價降低的反應(yīng)判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，并說出判斷依據(jù)。+2化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)并非所有的氧化還原反應(yīng)都存在氧的得失，但一定會有元素化合價升降。氧化還原反應(yīng)的特征：存在元素化合價的升降。判斷依據(jù)Fe

+CuSO4

FeSO4+Cu==0+20下列反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O2Na+Cl2

===

2NaCl△問題解決不同種物質(zhì)被氧化和還原同種物質(zhì)被氧化和被還原不同種物質(zhì)被氧化和還原氧化還原反應(yīng)中，被氧化和被還原的物質(zhì)可以是不同種物質(zhì)，也可以是同種物質(zhì)是什么原因?qū)е略鼗蟽r發(fā)生變化的呢？3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)2Na+Cl2===2NaClΔ00+1-1+11281+17782-e-+e-+1128+17882Na+Cl-NaNa+ClCl-失去電子，化合價升高得到電子，化合價降低結(jié)論：1.通過電子得失可以達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2.電子得失導(dǎo)致元素化合價升降3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)H2+Cl2===2HCl點燃00+1-1電子對偏離，化合價升高電子對偏向，化合價降低氯化氫的形成，是不是跟氯化鈉一樣，也是電子的得失呢？+11HCl782+17+1-1HClH

Cl電子對的偏移3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)H2+Cl2===2HCl點燃00+1-1電子對偏離，化合價升高電子對偏向，化合價降低+11+17287你的電子借我用用ClH你的電子借我用用電子對偏向Cl結(jié)論：1.通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2.共用電子對的偏移（偏向或偏離）導(dǎo)致元素化合價升降氯化氫的形成，是不是跟氯化鈉一樣，也是電子的得失呢？3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)+1+17ClH共用電子對偏向偏離一、對氧化還原反應(yīng)的認識3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的角度得失氧的角度化合價升降的角度得氧：氧化反應(yīng)失氧：還原反應(yīng)化合價升高：氧化反應(yīng)化合價降低：還原反應(yīng)電子得失共用電子對偏移失去電子：氧化反應(yīng)得到電子：還原反應(yīng)共用電子對偏離：氧化反應(yīng)共用電子對偏向：還原反應(yīng)片面特征判斷依據(jù)本質(zhì)氧化還原反應(yīng)化合價升降、電子轉(zhuǎn)移、反應(yīng)類型的關(guān)系得電子化合價降低(被還原)還原反應(yīng)（降得還）失電子化合價升高(被氧化)氧化反應(yīng)（升失氧）二、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型關(guān)系判斷下列化學方程式反應(yīng)類型及是否氧化還原反應(yīng)？反應(yīng)類型化學方程式是否氧化還原反應(yīng)

反應(yīng)2NO＋O2===2NO2

CaO+H2O===

Ca(OH)2

反應(yīng)2H2O

2H2↑+O2↑

CaCO3CaO+CO2↑

反應(yīng)Fe+CuSO4

===

FeSO4+Cu

Fe＋2HCl===

FeCl2＋H2↑

反應(yīng)NaOH+HCl===

NaCl+H2O

NaCl+AgNO3

===

AgCl↓+NaNO3

是不是是不是是是不是不是化合分解置換復(fù)分解總結(jié)：

反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；

反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；

有

參與的化合反應(yīng)及分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)復(fù)分解單質(zhì)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)分解化合注意：有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如：3O2===2O3；C石墨===C金剛石。1.雙線橋法表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的情況。(1)基本步驟③注得失注明“失去”、“得到”及相應(yīng)的電子數(shù)“a×be-”變價原子個數(shù)每個原子價態(tài)的變化量注意：得電子總數(shù)＝失電子總數(shù)=變價總和三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法①標價態(tài)②連雙線兩條線（反應(yīng)物指向生成物）對準同一變價元素標出變價元素變化前后的價態(tài)催化劑2NO

+2CO===N2

+2CO2

+2+20+4失去2×2e-得到2×2e-1.雙線橋法(3)Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目2.單線橋法表示反應(yīng)過程中不同元素(或同種元素)原子間的電子轉(zhuǎn)移的情況。(1)基本步驟催化劑2NO

+2CO===N2

+2CO2

+2+20+4①標價態(tài)標出變價元素變化前后的價態(tài)②連單線連單線（反應(yīng)物指向反應(yīng)物）從“失電子的指向得電子的”③標轉(zhuǎn)移不標得失只標注轉(zhuǎn)移電子數(shù)目注意：得電子總數(shù)＝失電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=變價總和4e-2.單線橋法(3)Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目2Fe＋3H2O當堂檢測用雙線橋法和單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移情況CuO

+H2===Cu+H2O高溫2H2O2===2H2O+O2↑

C

+CO2====2COMnO2高溫判斷下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移表示方法正確的是（）

B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C、Cl2+2FeCl2=2FeCl3+5-100+2+3