四平職業(yè)大學(xué)《強(qiáng)化學(xué)習(xí)（雙語(yǔ)）》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁(yè)，共3頁(yè)四平職業(yè)大學(xué)《強(qiáng)化學(xué)習(xí)（雙語(yǔ)）》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，有反應(yīng)：X(g)+Y(g)?2Z(g)，達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，Z的濃度減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是？（）A.吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)C.無(wú)法判斷D.以上都不對(duì)2、對(duì)于反應(yīng)4A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)，在恒溫恒容條件下，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)消耗4nmolA，同時(shí)生成2nmolCB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.容器內(nèi)氣體密度不再變化D.B的物質(zhì)的量濃度不再變化3、在25℃時(shí)，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.3C.10.7D.無(wú)法確定4、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，下列關(guān)系正確的是（）A.c(CH?COOH)>c(H?)>c(CH?COO?)>c(OH?)B.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)>c(H?)>c(OH?)C.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)=c(H?)>c(OH?)D.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)5、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是（）A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)+2c(CO?2?)C.c(H?CO?)+c(H?)=c(CO?2?)+c(OH?)D.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)6、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0。達(dá)到平衡后再向容器中充入amolNO2，再次達(dá)到平衡后，與第一次平衡相比，NO2的轉(zhuǎn)化率？（）A.不變B.增大C.減小D.無(wú)法判斷7、在0.1mol/L的氯化銨溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(Cl?)>c(NH??)>c(H?)>c(OH?)B.c(NH??)>c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)C.c(Cl?)=c(NH??)>c(H?)=c(OH?)D.c(NH??)=c(Cl?)>c(H?)>c(OH?)8、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則反應(yīng)速率最慢的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)9、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=0.4mol/(L·s)，v(B)=0.2mol/(L·s)，v(C)=0.6mol/(L·s)，v(D)=0.8mol/(L·s)，則該反應(yīng)速率最慢的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)10、已知在一定溫度下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)?H2S(g)K1；S(s)+O2(g)?SO2(g)K2。則在相同溫度下，反應(yīng)H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為？（）A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K2/K111、在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD。下列說(shuō)法正確的是（）A.x=2B.B的平衡濃度為0.8mol/LC.A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)D.平衡時(shí)A與B的轉(zhuǎn)化率相等12、在0.1mol/L的Na?CO?溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(Na?)=2c(CO?2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)D.c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)>c(H?)13、在25℃時(shí)，向純水中加入少量的KHSO?固體，則水的離子積常數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定14、在化學(xué)反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑中，過(guò)氧化氫（）A.只作氧化劑B.只作還原劑C.既是氧化劑又是還原劑D.既不是氧化劑也不是還原劑15、對(duì)于反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(NH?)=5v逆(O?)B.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共3個(gè)小題，共15分)1、（本題5分）策劃實(shí)驗(yàn)測(cè)定某物質(zhì)的熒光光譜。使用熒光分光光度計(jì)測(cè)量物質(zhì)的熒光發(fā)射光譜和激發(fā)光譜，研究熒光強(qiáng)度與物質(zhì)濃度、激發(fā)波長(zhǎng)等的關(guān)系，解釋熒光現(xiàn)象的產(chǎn)生機(jī)制和應(yīng)用。2、（本題5分）策劃實(shí)驗(yàn)探究不同的氧化條件對(duì)醇氧化反應(yīng)產(chǎn)物選擇性的影響。進(jìn)行醇氧化反應(yīng)，改變氧化條件（如氧化劑種類、反應(yīng)溫度），分析產(chǎn)物組成，研究氧化條件對(duì)選擇性的調(diào)控策略。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某未知濃度的氫氧化鈉溶液的濃度。選擇合適的酸溶液作為標(biāo)準(zhǔn)溶液，通過(guò)酸堿中和滴定的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，描述滴定過(guò)程中的操作要點(diǎn)、指示劑的選擇及顏色變化、數(shù)據(jù)處理和計(jì)算方法，同時(shí)討論如何提高滴定實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）闡述有機(jī)化學(xué)中雜環(huán)芳香化合物的電子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。2、（本題5分）分析物理化學(xué)中熵的概念及其在化學(xué)反應(yīng)中的作用。3、（本題5分）闡述化學(xué)實(shí)驗(yàn)中如何提高有機(jī)合成反應(yīng)的產(chǎn)率。4、（本題5分）從原子的電子層結(jié)構(gòu)論述元素的金屬性和非金屬性。5、（本題5分）從綠色化學(xué)的角度論述化學(xué)產(chǎn)品生命周期評(píng)價(jià)的方法和意義。四、計(jì)算題（本大題共3個(gè)小題，共30分)1、（本題10分）在25℃時(shí)，將0.5mol/L的氨水和0.5mol/L的鹽酸等體積混合，計(jì)算混合溶液的pH值（氨水的電離常數(shù)Kb=1.8×10??）。2、（本題1