四川化工職業(yè)技術學院《文化學基礎》2023-2024學年第一學期期末試卷

學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁四川化工職業(yè)技術學院

《文化學基礎》2023-2024學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，有可逆反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的物質的量仍為4mol的是（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+2molCC.2molC+1molBD.1molA+0.5molB+1molC2、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.133、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為？（）A.2B.7C.12D.以上都有可能4、已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.1×10?12。在該溫度下，向含AgCl和Ag?CrO?均為0.01mol/L的溶液中逐滴加入0.01mol/L的硝酸銀溶液，先生成沉淀的是？（）A.AgClB.Ag?CrO?C.同時生成D.無法確定5、在100mL0.1mol/L的鹽酸溶液中，加入下列物質，溶液的pH基本不變的是（）A.加入100mL水B.加入0.1molNaOH固體C.加入100mL0.01mol/L的CH?COOH溶液D.加入100mL0.1mol/L的NaCl溶液6、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.無法確定7、對于反應2A(g)+B(g)?4C(g)，在恒溫恒容條件下，達到平衡的標志是（）A.單位時間內生成2nmolA，同時生成nmolBB.容器內氣體的密度不再變化C.A、B、C的濃度之比為2:1:4D.容器內氣體的壓強不再變化8、在一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達到平衡時，N?、H?、NH?的物質的量分別是3mol、9mol、4mol。保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molN?和3molH?，此時平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷9、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳氣體，有晶體析出，該晶體是（）A.碳酸鈉B.碳酸氫鈉C.碳酸鈉和碳酸氫鈉D.無法確定10、在密閉容器中進行反應：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是（）A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.35mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L11、在一定溫度下，有可逆反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為2mol、4mol、4mol。保持溫度不變，若再向容器中加入A、B、C各1mol，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷12、對于化學反應：4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列敘述正確的是？（）A.達到化學平衡時，4v正(NH?)=5v逆(O?)B.若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH?，則反應達到平衡狀態(tài)C.達到平衡后，增大容器的體積，正反應速率減小，逆反應速率增大D.化學反應速率關系是：2v正(NH?)=3v正(H?O)13、在一定溫度下，某一密閉容器中，可逆反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內生成2nmolA，同時生成nmolBB.容器內壓強不隨時間變化C.單位時間內消耗nmolB，同時生成2nmolCD.A、B、C的濃度之比為2:1:214、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：A(g)+2B(g)?3C(g)，達到平衡時，A的轉化率為50%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molA和1molB，達到新平衡時，C的體積分數（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定15、對于反應3A(g)+2B(g)?C(g)+4D(g)，在恒溫恒容條件下，達到平衡的標志是（）A.單位時間內生成3nmolA，同時生成nmolCB.容器內壓強不再變化C.容器內混合氣體的密度不再變化D.B的物質的量濃度不再變化二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）開展實驗研究不同氣體流速對氣體吸收效果的影響。選擇一種可被吸收的氣體和相應的吸收液，控制氣體流速，測量吸收前后氣體的濃度變化，評估氣體流速對吸收效果的影響。2、（本題5分）開展實驗探究物質的分離和提純方法在有機化合物中的應用。選擇一種有機混合物如乙醇和水、苯和甲苯等，運用蒸餾、萃取、重結晶等方法進行分離和提純，記錄實驗過程和結果，分析不同方法的適用條件和優(yōu)缺點。3、（本題5分）請設計實驗探究影響沉淀溶解平衡的多個因素的綜合作用。選擇一種難溶電解質，如氫氧化鎂，同時改變溫度、溶液酸堿度、加入其他離子等多個條件，觀察沉淀的生成、溶解和轉化現象，分析實驗結果得出多個因素對沉淀溶解平衡的綜合影響規(guī)律，并解釋如何通過實驗現象判斷沉淀溶解平衡的移動方向和程度。4、（本題5分）設計實驗探究在不同濃度氯化銨溶液中，氫氧化鎂沉淀的溶解情況。準備氫氧化鎂沉淀、氯化銨溶液、攪拌裝置等，觀察沉淀的溶解程度，分析濃度的影響。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）以某一具體的無機復鹽（如摩爾鹽）為例，論述其制備方法和用途。2、（本題5分）分析物理化學中相平衡中的共沸混合物特點。3、（本題5分）論述化學實驗中的誤差來源、分析及控制方法。4、（本題5分）論述物理化學中電解質溶液的離子淌度的測定。5、（本題5分）論述無機化學中銦、鉈等元素在半導體材料中的作用。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）詳細論述化學中的吸附劑再生方法及其優(yōu)缺點。2、（本題10分）論述化學中的分光光度計工作原理及在定量分析中的應用。3、（本題10分）有一原電池，