第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 單元測試（含答案）2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

作業(yè)39章末專題突破練[分值:100分](選擇題1~8題，每小題6分，9~10題，每小題8分，共64分)題組一元素周期表和元素周期律1.(2024·江蘇泰州高一段考)運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷,其中正確的是()①鎵(Ga)位于周期表第四周期且與鋁同族,其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,又能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣;②砹(At)為有色固體,HAt不穩(wěn)定,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸;③鋰溶于水生成一種弱堿;④鍶與鎂同族,硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體;⑤硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體A.①②④ B.②④⑤C.①③⑤ D.①③④2.(2023·廣州質(zhì)檢)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識,下列推斷正確的是()A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B.核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C.S2-、Cl-、K+、Ca2+半徑逐漸增大D.1735Cl與3.根據(jù)元素周期律和元素周期表,下列推斷不合理的是()A.第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B.位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素C.第84號元素的最高化合價(jià)是+7D.第七周期0族元素的原子序數(shù)為1184.下列關(guān)于銫及其化合物的說法不正確的是()A.氫氧化銫是一種強(qiáng)堿,比KOH的堿性強(qiáng)B.銫與水或酸溶液反應(yīng)劇烈,都生成氫氣C.Cs的還原性比Na強(qiáng),故Na+的氧化性強(qiáng)于Cs+D.Cs2CO3不易溶于水題組二元素的金屬性和非金屬性5.下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強(qiáng)弱的是()選項(xiàng)事實(shí)推論A等物質(zhì)的量的鎂和鋁分別和鹽酸反應(yīng),鋁放出的氫氣多金屬性:Al>MgBNaOH的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性:Na>MgCF2與H2在冷暗處就可以爆炸,Br2和H2則需要高溫才能反應(yīng)非金屬性:F>BrD穩(wěn)定性:HBr>H2S非金屬性:Br>S6.下列敘述能說明氯元素非金屬性比硫元素強(qiáng)的是()①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)④還原性:Cl-<S2-⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3,而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)A.③④⑤⑦⑧ B.③⑥⑦⑧C.③④⑥⑦⑧ D.①②③④⑤⑥⑦⑧題組三元素綜合推斷7.(2023·湖北隨州曾都區(qū)一中高一期末)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、6、8、7,它們原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列說法錯(cuò)誤的是()A.元素X、Y位于元素周期表的同一主族B.原子半徑:Y>X>ZC.最高正化合價(jià):Z>Y>WD.簡單氫化物的穩(wěn)定性:Z>X>Y8.(2024·合肥高一期末)甲~辛等主族元素在周期表中的相對位置如表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,己是地殼中含量第二多的元素,丙與庚屬同周期元素。下列判斷正確的是()A.乙為K元素,庚元素為Ga元素B.丙的焰色試驗(yàn)為黃色C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差12D.丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能與堿發(fā)生反應(yīng)(9~10題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)9.X、Y、Z、M、Q、R均為前20號元素,其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.X、Y、M組成的化合物中可能具有強(qiáng)氧化性B.X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽C.簡單離子半徑:Q>MD.化合物R(YX)2是強(qiáng)堿10.(2024·青島高一期末)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等,Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是()A.元素非金屬性:W>Y>ZB.離子半徑:r(Z)>r(W)>r(X)C.W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Y的簡單氫化物穩(wěn)定性高D.化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11.(10分)有六種短周期元素,已知A的單質(zhì)是最清潔的能源物質(zhì),其他元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:元素代號BCDEF原子半徑/nm0.1860.1430.1020.0990.074主要化合價(jià)+1+3+6、-2+7、-1-2根據(jù)上述信息回答以下問題:(1)D在元素周期表中的位置為;E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)關(guān)于A元素在周期表中的位置,一直存在紛爭,有人主張把它放在第ⅦA族,試分析其理由

。

(3)用電子式表示B的單質(zhì)與D的單質(zhì)形成化合物的過程:。

(4)下列各項(xiàng)比較,正確的是(填序號)。

①氫化物的沸點(diǎn):D<F②A~F元素的簡單離子半徑:C的最大③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:D比E穩(wěn)定④最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:B<C(5)E的單質(zhì)常用于自來水消毒。用必要的文字和離子方程式解釋原因:。

12.(10分)為探究Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱,某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)1.將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中2.將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中,加入少量水,加熱至水沸騰,冷卻后,向試管中滴加酚酞溶液3.將一小段鎂帶投入稀鹽酸中4.將一小片鋁投入稀鹽酸中他們記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a.劇烈反應(yīng),迅速生成大量的氣體b.浮在水面上,熔成小球,不斷游動,小球減小,最終消失,溶液變紅c.反應(yīng)不劇烈,產(chǎn)生無色氣體d.有氣體產(chǎn)生,溶液變成紅色請幫助該小組同學(xué)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的內(nèi)容:(1)實(shí)驗(yàn)1對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為(填“a”“b”“c”“d”中一種,下同);實(shí)驗(yàn)3對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

(2)鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。

(4)用原子結(jié)構(gòu)理論對上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論進(jìn)行解釋:同周期元素從左至右,原子的電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增多,。

13.(16分)(2024·鄭州高一下開學(xué)考試)X、Y、Z、W、M、N、P為元素周期表前20號主族元素,Y原子最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的一半,Z的原子序數(shù)為8,M的焰色為黃色,N與Z同主族,P是人體含量最多的金屬元素,其中元素的原子序數(shù)和原子半徑的關(guān)系如圖所示,請回答下列問題:(1)Y為(填元素名稱);非金屬性:W(填“>”或“<”,下同)N;簡單離子半徑:YW。

(2)單質(zhì)M與X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。

(3)MX可用作金屬氯化物的還原劑、有機(jī)合成的還原劑、加氫劑、縮合劑,該化合物熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。MX為(填“離子”或“共價(jià)”)化合物,用電子式表示MX的形成過程:。

(4)下列說法正確的是(填字母)。

a.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性:Y>Mb.X2與W2在暗處混合后會劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸c.P與水反應(yīng)時(shí)部分生成物會覆蓋在P表面,可能導(dǎo)致P與水反應(yīng)的劇烈程度不如Md.Y在Z2中燃燒的產(chǎn)物為YZ2

答案精析1.A2.D[同主族元素最高價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同，如Cl-、S2-的還原性不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電子層數(shù)相同的離子的離子半徑，原子序數(shù)小的半徑大，則S2-、Cl-、K+、Ca2+半徑逐漸減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1735Cl與1737Cl3.C[35號元素是溴元素，單質(zhì)Br2在常溫常壓下是紅棕色的液體，A項(xiàng)合理；位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素(As)，為非金屬元素，B項(xiàng)合理；第84號元素位于第六周期第ⅥA族，為釙元素(Po)，由于最高正價(jià)等于主族序數(shù)，所以該元素最高化合價(jià)是+6，C項(xiàng)不合理；第七周期0族元素是第七周期最后一個(gè)元素，原子序數(shù)為118，D項(xiàng)合理。]4.D[Cs的最外層電子數(shù)是1，電子層數(shù)比K的多，故Cs的金屬性比K強(qiáng)，CsOH的堿性比KOH強(qiáng)，A項(xiàng)正確；Cs與Na性質(zhì)相似，與水或酸反應(yīng)更劇烈，都生成H2，B項(xiàng)正確；Cs的還原性比Na強(qiáng)，所以Na+得電子的能力比Cs+強(qiáng)，C項(xiàng)正確；因?yàn)镹a2CO3、K2CO3均易溶于水，所以Cs2CO3也易溶于水，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]5.A6.C7.C[W、X、Y、Z均為短周期主族元素，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、6、8、7，它們原子的最外層電子數(shù)之和為20，可知W、X、Y、Z分別為H、O、S、F。元素X、Y分別是O、S，位于第ⅥA族，A正確；X、Y、Z分別為O、S、F，原子半徑：S>O>F，簡單氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S，B、D正確；F無正價(jià)，C錯(cuò)誤。]8.C[由題意可知己為Si元素，戊為C元素，甲為Li元素；根據(jù)元素位置關(guān)系可知，乙為Na元素，丁為Mg元素，辛為Al元素；丙為K元素，庚為Ga元素，A錯(cuò)誤；丙為K元素，其焰色透過藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫色，B錯(cuò)誤；丙為K元素，原子序數(shù)19，庚為Ga元素，原子序數(shù)31，相差12，C正確；丁為Mg元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鎂，不能與堿反應(yīng)，D錯(cuò)誤。]9.C[由化合價(jià)、原子半徑的大小關(guān)系，可確定X、Y、Z、M、Q、R分別為H、O、N、Cl、Na、Ca。X、Y、M組成的化合物可能為HClO，它具有強(qiáng)氧化性，A正確；X、Y、Z三種元素組成的化合物可能為HNO3、NH3?H2O、NH4NO3，則可能為酸、堿或鹽，B正確；Q為Na，M為Cl，簡單離子半徑：Cl->Na+，C錯(cuò)誤；化合物R(YX)2是Ca(OH)2，屬于強(qiáng)堿，D正確。]10.BC[由題意可知X為Na；由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)可知，Y形成四個(gè)共價(jià)鍵，說明Y為Si；Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍，即Z的最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl；W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等，即W的核外電子數(shù)為8，則W為O。W為O、Y為Si、Z為Cl，則非金屬性：W>Z>Y，A錯(cuò)誤；W為O，X為Na、Z為Cl，則離子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)，B正確；W為O、Y為Si，非金屬性：W>Y，則W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Y的簡單氫化物穩(wěn)定性高，C正確；W為O，化合物M中O都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。]11.(1)第三周期第ⅥA族(2)氫元素的負(fù)化合價(jià)是-1價(jià)(或氫的最外層得到一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu))(3)(4)①(5)Cl2通入水中發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OH++Cl-+HClO，生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒12.(1)ba(2)2Al+6H+2Al3++3H2↑(3)金屬性：Na>Mg>Al(4)原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱解析(1)金屬與水、酸反應(yīng)越劇烈，說明金屬越活潑，結(jié)合實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)1對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為b，實(shí)驗(yàn)2對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為d，實(shí)驗(yàn)3對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是a