專題2.5.2 表示元素的符號-元素周期表（解析版）

2020年浙教版八年級下科學(xué)同步學(xué)習(xí)精講精練第2章微粒的模型與符號2.5-2表示元素的符號——元素周期表目錄 1 2 3 6 9元素周期表根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把現(xiàn)在已知的110多種元素按原子序數(shù)(核電荷數(shù))科學(xué)有序地排列起來，得到的表叫作元素周期表。1.編排結(jié)構(gòu)(1)橫行(周期)元素周期表每一橫行代表一個周期，共有7個橫行，表示7個周期，同一周期從左到右，原子的質(zhì)子數(shù)逐漸增加。每個周期開頭的是金屬元素(第一周期除外)，靠近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾的是稀有元素，這正是“周期性”的具體表現(xiàn)。(2)縱列(族)元素周期表每一個縱列叫作一個族，共有18個縱列，16個族(其中第8、9、10三個縱列共同組成一個族)。同族元素的化學(xué)性質(zhì)相似。(3)每一格在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格，每一格均包括元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。其中，對于原子而言，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。(4)從元素周期表中可獲得的信息①從元素周期表的排列可知元素單質(zhì)的物理狀態(tài)；元素是人工合成的還是自然存在的；元素是金屬、非金屬還是稀有氣體等。②根據(jù)元素所處的位置可知該元素原子的質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))核外電子數(shù)、元素的化學(xué)性質(zhì)等。2.元素周期表的意義(1)它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，為尋找新元素提供理論依據(jù)。(2)由于元素周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)(如半導(dǎo)體材料、農(nóng)藥、催化劑等)。元素周期律的理解元素周期表中，每周期(除第一周期外)開頭的是金屬元素，靠近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾的是稀有氣體元素。1~4主族以金屬元素為主，副族全部是金屬元素，5~7主族以非金屬元素為主，0族全部是稀有氣體元素。說明自然界各元素間存在著元素性質(zhì)等方面的周期性變化。我們可以根據(jù)這種周期性變化掌握元素的性質(zhì)。如判斷元素的活動性：同一周期中越靠左金屬性越強，從左到右非金屬性逐漸增強；同一主族中越向下金屬性越強，所以金屬活動性Na>Mg>Al，K>Na?！纠?】元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具。下表是元素周期表的一部分。(1)從表中查出硅(Si)元素的相對原子質(zhì)量為.(2)在6~11號元素中，屬于金屬元素的有(填元素符號)。(3)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是(填字母)。A.質(zhì)子數(shù)不同B.中子數(shù)不同C.相對原子質(zhì)量不同(4)2000年合成的第116號元素的核電荷數(shù)為。【答案】(1)28.09(2)Na(3)A(4)116【解析】（1）從表中可查出硅元素的相對原子質(zhì)量28.09；（2）從元素周期表中查出6～11號元素中屬于金屬元素為鈉元素，元素符號為Na；金屬元素名稱一般有“金”字旁；（3）不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是其原子的質(zhì)子數(shù)不同；（4）第116號元素原子序數(shù)是116，根據(jù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，則116號元素的核電荷數(shù)為116.【常考1】元素周期表的排列及信息【例1】(南寧中考)原子序數(shù)為1~18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，請認真分析并回答下列問題。(1)原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表中第周期，它屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素。(2)在化學(xué)反應(yīng)中，原子序數(shù)為16的元素的原子容易(填“得到”或“失去”)電子，所形成的微粒的符號是。(3)根據(jù)氟原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖分析，由于氟原子和氯原子的相同，所以氟元素與氯元素的化學(xué)性質(zhì)相似。(4)同周期元素，從左到右，各元素原子隨原子序數(shù)的增加，最外層電子數(shù)依次?！敬鸢浮?1)三金屬(2)得到S2-(3)最外層電子數(shù)(4)遞增【解析】(1)12號元素是鎂，由圖可知，其在元素周期表中位于第三周期，鎂屬于金屬元素。(2)16號元素是硫，由圖可知，其原子最外層有6個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個電子而形成帶2個單位負電荷的硫離子。(3)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，氟元素和氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是它們的原子的最外層電子數(shù)相同。(4)同一周期元素從左到右，最外層電子數(shù)從1到8依次遞增(第一周期除外)?！痉椒记伞吭匦再|(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：判斷微粒在化學(xué)反應(yīng)中是得到電子還是失去電子，主要看微粒結(jié)構(gòu)示意圖中的最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)小于4的，易失去電子；最外層電子數(shù)大于4的，易得到電子?！纠?】(2018攀枝花中考)2018年5月21日我國成功發(fā)射“鵲橋”號中繼衛(wèi)星，衛(wèi)星的星載天線金屬網(wǎng)是用鍍金鉬絲編制的。鉬、金元素的信息如圖，下列說法中不正確的是（）A.金和鉬都屬于金屬元素B.金原子的質(zhì)子數(shù)為79C.金、鉬原子的核外電子數(shù)相同D.鉬元素的相對原子質(zhì)量為95.94【答案】C【解析】根據(jù)已有的知識進行分析，元素周期表中的一格，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，右上角的字母表示元素符號，中間的漢字表示元素名稱，最下邊的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。金和鉬都屬于金屬元素，故A正確；根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，元素周期表中金元素的信息可知，金原子的質(zhì)子數(shù)為79，故B正確；根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)可知，金原子、鉬原子的質(zhì)子數(shù)分別為79、42，核外電子數(shù)不相同，故C錯誤；根據(jù)元素周期表中鉬元素的信息可知，鉬的相對原子質(zhì)量為95.94，故D正確?！纠?】(2018畢節(jié)中考)硫元素在元素周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如下所示，下列說法正確的是（）A.圖乙中n的值為10B.硫原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子C.硫是金屬元素D.硫的相對原子質(zhì)量是32.06g【答案】B【解析】由質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)可以得到，硫原子的核外電子排布中n=16-2-6=8，故A錯誤；硫原子的最外層電子數(shù)是6，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子而形成帶2個單位負電荷的陰離子，其離子符號為S2-，故B正確；硫是“石”字旁，屬于固態(tài)非金屬元素，故C錯誤；根據(jù)元素周期表可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為32.06，而不是32.06g，故D選項說法錯誤?！纠?】(臺州市黃巖區(qū)中考模擬題)據(jù)報道，浙江省第一地質(zhì)大隊在浙西北地區(qū)發(fā)現(xiàn)一大型稀有金屬—鈧金屬礦床，初步探明鈧資源量超過70噸，如圖是鈧元素在元素周期表中的示意圖，下列對圖中信息理解不正確的是（）A.該元素的原子序數(shù)為21B.該元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為21C.該元素的原子核外有21個電子D.該元素的相對原子質(zhì)量為44.96【答案】B【解析】根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可得，該原子的中子數(shù)應(yīng)是24?！境？?】元素周期表種元素之間的聯(lián)系和規(guī)律性【例5】按核電荷數(shù)從1~18的順序?qū)⒃嘏懦上卤?。試從它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖進行分析：核電荷數(shù)為1、3、11的一組原子中，它們的相同，不同，而核電荷數(shù)為6、8、10的一組原子中，它們的相同，不同?！敬鸢浮孔钔鈱与娮訑?shù)電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)【解析】解答本題首先要適當(dāng)了解電子層排布的知識，然后通過分析歸納找到它們的規(guī)律，對元素周期表的學(xué)習(xí)關(guān)鍵就在于讓學(xué)生從表格中去分析尋找規(guī)律：培養(yǎng)善于從復(fù)雜的現(xiàn)象中尋找規(guī)律、善于總結(jié)前入成果和經(jīng)驗的能力?！纠?】已知三種元素，最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，滿足上述條件的一組元素是().A.NPClB.POSC.NOSD.OPCl【答案】C【解析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，關(guān)鍵是根據(jù)三種元素位置關(guān)系結(jié)合質(zhì)子數(shù)總和為31、最外層電子數(shù)之和為17，確定元素所在的周期和主族，注意掌握短周期元素的特點．A．NPCl質(zhì)子數(shù)之和為39，故A錯誤；B．POS質(zhì)子數(shù)之和為39，故B錯誤；C．NOS原子最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，故C正確；D．OPCl質(zhì)子數(shù)之和為40，故D錯誤。【例7】(廣東中考)下面是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和3種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：(1)氯原子的核電荷數(shù)是；鈉原子與氯原子的最本質(zhì)區(qū)別是。(2)在鈉和氯氣生成氯化鈉的反應(yīng)中，得到電子的是原子；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖是(填字母)?！敬鸢浮?1)17質(zhì)子數(shù)不同(2)氯A【解析】(1)核電荷數(shù)就是質(zhì)子數(shù)。不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。(2)氯化鈉是由Na+和Cl-構(gòu)成的化合物。其實質(zhì)是鈉原子的最外層電子轉(zhuǎn)移到了氯原子上。圖中A、B、C分別代表Na+、Na、Cl?！纠?】下表所列是一些粒子的半徑：(單位：×10-10m)微粒O2-F-Na+M2+Al3+S2-Cl-Cl5+Cl7+K+Ca2+半徑1401.360.950.650.501.841.810.340.261.330.99由其中數(shù)據(jù)可以看出：(1)核電荷數(shù)相同的單原子核粒子的大小順序規(guī)律性應(yīng)該是。(2)相同電子數(shù)且各層電子排布相同的離子，半徑大小的順序的規(guī)律是?！敬鸢浮浚?）核電荷數(shù)相同的單原子離子，核電荷數(shù)相同的單原子離子，外層電子越多，半徑越大；

（2）核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越?。窘馕觥浚?）比較圖中Cl-、Cl5+、Cl7+所給的數(shù)據(jù)，可以知道它們的半徑是依次減小的，所以可以判斷核電荷數(shù)相同的單原子離子，外層電子越多，半徑越大；（2）O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+，它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)依次增加，但是核外電子數(shù)相等，而從題給的數(shù)據(jù)中可以看出，它們的半徑是依次減小的，故可以得出：核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越?。?.門捷列夫提出元素周期律，研究元素性質(zhì)周期性變化時，主要是按：①原子序數(shù)的遞增；②相對原子質(zhì)量的遞增；③核外電子排布；④質(zhì)子數(shù)的遞增中的（）A.①B.②C.③D.④【答案】B【解析】門捷列夫發(fā)現(xiàn)：一些元素的化學(xué)性質(zhì)相似，而且元素的性質(zhì)和它們的相對原子質(zhì)量呈周期性的變化.他把當(dāng)時已發(fā)現(xiàn)的60多種元素按相對原子質(zhì)量和物理性質(zhì)排列成一張表，結(jié)果發(fā)現(xiàn)，從任何一種元素算起，每數(shù)到第8個就和第一個元素的性質(zhì)相近，他把這個規(guī)律稱為“八音律”.2.學(xué)習(xí)了元素周期表后，小強提出了以下四個觀點，其中正確的觀點是（）A.元素周期表是根據(jù)元素的相對原子質(zhì)量的大小順序排列的B.元素的種類是有限的，只有元素周期表中的一百多種C.元素周期表能更方便地為我們尋找新物質(zhì)提供依據(jù)D.元素周期表中每個縱行叫一族，共有18族【答案】C【解析】元素周期表是按原子序數(shù)排列的.原子序數(shù)和核電荷數(shù)相等.盡管目前只發(fā)現(xiàn)一百多種元素，但并不意味著元素只有這一百余種，還有很多種元素有待人們?nèi)グl(fā)現(xiàn).元素周期表中縱行稱為族，但第89、10三個縱行合為一族，所以盡管表中共有18個縱行，但只有16族.3.下列各元素中，化學(xué)性質(zhì)最為接近的是（）A.F與ClB.Na和MgC.C與OD.Al和S【答案】A【解析】元素周期表中縱行稱為族，每族元素的化學(xué)性質(zhì)相似.B、C、D項中兩種元素都不在同一族.4.鉬是稀有礦產(chǎn)資源，主要用于航天合金材料的制作.在元素周期表中鉬元素的某些信息如圖所示.下列有關(guān)鉬的說法正確的是（）A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為42B.相對原子質(zhì)量為95.94克C.屬于非金屬元素D.元素符號為MO【答案】A【解析】在元素周期表中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=42，A正確；相對原子質(zhì)量為95.94，屬于金屬元素，元素符號應(yīng)為Mo.5.元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下表是元素周期表的部分內(nèi)容，根據(jù)表中信息回答下列問題.(1)硫元素的原子序數(shù)是，相對原子質(zhì)量是.(2)第15號元素的符號是.(3)利用上表中的元素，寫出一種分子構(gòu)成與微粒模型“”相似的物質(zhì)的化學(xué)式：(答案不唯一).（4）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是（填標(biāo)號）。a．C和Ob．N和Sc．S和SId．F和C1【答案】（1）1632.06（2）P（3）O2（4）d【解析】（1）從元素周期表可查得硫元素的原子序數(shù)是16，相對原子質(zhì)量是32.06（2）第15號元素為磷，元素符號為：P；（3）根據(jù)微粒模型可推斷該分子由兩個原子組成，從表中選出元素組成相似的物質(zhì)如：N2

（或O2

或Cl2）；（4）根據(jù)題意，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，F(xiàn)和C1屬于同一族（縱行），化學(xué)性質(zhì)相似。6.有下列兩組單質(zhì)，試將每組單質(zhì)從兩個不同角度進行“分類”.每種“分類”都可分別挑出一種單質(zhì)，它與其他三種單質(zhì)屬于不同的“類”.將挑出的單質(zhì)(寫化學(xué)式)和挑選依據(jù)(寫編號)列在下面相應(yīng)的表格內(nèi).兩組單質(zhì)為：(Ⅰ)O2、F2、S、N2；(Ⅱ)Fe、Na、Al、Si.“挑選依據(jù)”(被挑出的單質(zhì)跟其他三種單質(zhì)不同)僅限以下六種情況：(A)其組成元素不屬于金屬(或非金屬)元素；(B)其組成元素不屬于周期表中的同一族元素；(C)其組成元素不屬于周期表中的同一周期元素；(D)其組成元素不屬于主族(或副族)元素；(E)在常溫、常壓下物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同；(F)構(gòu)成分子的原子個數(shù)不同.【答案】【解析】（1）根據(jù)物質(zhì)所屬類別，O、F、N屬于第二周期，S屬于第三周期；O2、F2、N2常溫都屬于氣態(tài)，S常溫屬于固態(tài)；由化學(xué)式可知O2、F2、N2的一個分子都是由2個原子構(gòu)成，S是由一個原子構(gòu)成；（2）根據(jù)物質(zhì)所屬類別，F(xiàn)e、Na、Al屬于金屬單質(zhì)，而Si是非金屬單質(zhì)；Na、Al、Si屬于第三周期，F(xiàn)e不屬于第三周期；Na、Al、Si屬于主族元素，F(xiàn)e不屬于主族元素。1．下列不能作為元素周期表中元素排列的順序的依據(jù)是()A．原子的核電荷數(shù)B．原子的中子數(shù)C．原子的質(zhì)子數(shù)D．原子的核外電子數(shù)【答案】B【解析】因元素周期表的排列順序的依據(jù)是原子序數(shù)，而原子序數(shù)＝原子的核電荷數(shù)＝原子的核外電子數(shù)＝原子的質(zhì)子數(shù)，故選B。2．已知元素的原子序數(shù)，可以推斷出原子的()①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③核外電子數(shù)④核電荷數(shù)A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③【答案】C【解析】對于一個原子來講：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)。3．下列關(guān)于元素和粒子的敘述不正確的是()A．分子和原子都在不停地運動B．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上C．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子D．從元素周期表中硒元素的有關(guān)信息(如圖)可知硒的相對原子質(zhì)量是78.96g【答案】D【解析】A．分子、原子都是在不斷運動的，故正確；B．原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故正確；C．分子、原子和離子是構(gòu)成的物質(zhì)的三種基本粒子，故正確；D．相對原子質(zhì)量的單位不是“g”而是“1”，通常省略不寫，故錯誤。4.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要依據(jù).下表是元素周期表的一部分，按表格提供的信息判斷錯誤的是（）A.碳、氮、氧三種元素都屬于非金屬元素B.不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是最外層電子數(shù)不同C.氧原子的核內(nèi)中子數(shù)是8D.氮原子的相對原子質(zhì)量是14.01【答案】B【解析】根據(jù)所給信息可知，碳、氮、氧都屬于非金屬元素，故A正確；不同種元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故B錯誤；根據(jù)元素周期表一部分獲取的信息，可知氧原子的核內(nèi)中子數(shù)=16-8=8，氮原子的相對原子質(zhì)量是14.01，故C、D正確.5.元素觀是化學(xué)的重要觀念之一.下