專題21化學實驗（原卷版）

浙江中考科學試題專題21化學實驗三年真題篇一．選擇題（共1小題）1．（2020?湖州）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，下列方案不可行的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)方案ACu粉Zn粉加入足量CuCl2溶液后過濾、洗滌、干燥BCO氣體CO2氣體通過足量的氫氧化鈉溶液后干燥CNaCl固體Na2CO3固體加入足量的稀鹽酸后蒸發(fā)DBaCO3固體BaCl2固體加水溶解再通入足量的二氧化碳后蒸發(fā)A．A B．B C．C D．D二．填空題（共1小題）2．（2020?金華）到19世紀末，經(jīng)幾代科學家對光合作用的不斷探索，得到結(jié)論：光合作用反應物是H2O和CO2，產(chǎn)物是O2和有機物。為了探究產(chǎn)物O2中的O元素來源，科學興趣小組從元素守恒的角度進行了猜想。猜想一：O2全部來源于CO2；猜想二：O2全部來源于H2O；猜想三：O2同時來源于兩者。為了求證，他們查閱資料如下：資料119世紀末，科學家普遍認為氣體之間更容易轉(zhuǎn)化，認為CO2在光的作用下被分解成CO和O2，所以O2來自于同為氣體的CO2。資料21937年，英國化學家希爾通過實驗發(fā)現(xiàn)：離體葉綠體在光照條件下使水分解，釋放出O2，并還原電子受體。資料31939年，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了氧的同位素。美國科學家魯賓、卡門利用18O標記的H218O和C18O2分別培養(yǎng)小球藻，光照相同時間后，檢測甲、乙兩試管中產(chǎn)生的氧氣是否含18O，如圖所示。根據(jù)所學知識，結(jié)合資料回答下列問題：（1）資料2的實驗結(jié)論（填“支持”或“不支持”）資料1的觀點。（2）根據(jù)資料3的實驗結(jié)果，分析可得猜想成立。三．實驗探究題（共24小題）3．（2021?衢州）為測定石灰石樣品中碳酸鈣含量，某小組同學在一定質(zhì)量的樣品中加入足量稀鹽酸，利用生成CO2的質(zhì)量來測定（忽略稀鹽酸揮發(fā)的影響）。（1）小科用圖甲裝置實驗，通過測定反應前后D裝置質(zhì)量的變化來得到CO2質(zhì)量。為了避免水蒸氣對實驗的影響，使測最結(jié)果更準確，裝置C中應裝入（填試劑名稱）。（2）小明用圖乙裝置實驗，通過測定反應前后裝置總質(zhì)量的變化來得到CO2質(zhì)量。他用堿石灰做干燥劑，請判斷這種做法是否合理并說明理由。（3）實驗時。正確選擇干燥劑后，兩裝置均可通過左側(cè)導管鼓入某種氣體一段時間，來進一步減小誤差。下列操作可行的是。選項實驗裝置反應開始前鼓入的氣體反應結(jié)束后鼓入的氣體A甲氮氣氮氣B甲干燥空氣干燥空氣C乙氮氣氮氣D乙干燥空氣干燥空氣4．（2021?衢州）鋼絲棉是一種由低碳鋼制成的細絲，直徑約0.125﹣0.189毫米。小科利用鋼絲棉探究鐵制品銹蝕的條件，實驗如下：步驟一：取3個50mL活塞潤滑性良好的注射器，檢查氣密性后備用。步驟二：稱取3團等質(zhì)量的鋼絲棉（每團體積約為6cm3），A保持干燥，B用少量蒸餾水潤濕，C用少量食鹽水潤濕，分別放入甲、乙、丙注射器中。步驟三：移動活塞，使它們均處于46mL刻度處，再用橡皮帽封住注射孔（如圖所示）。步驟四：每隔一定時間，觀察到的實驗現(xiàn)象如表。5分鐘20分鐘1小時5小時甲無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象乙出現(xiàn)少許銹斑，活塞未明顯移動出現(xiàn)明顯銹斑，活塞移動少許銹斑增多，活塞移動明顯銹蝕嚴重，活塞處于39mL刻度處丙出現(xiàn)明顯銹斑，活塞移動少許銹斑增多，活塞移動明顯銹蝕嚴重，活塞處于39mL刻度處銹蝕嚴重，活塞處于39mL刻度處（1）檢查注射器氣密性：先用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉動活塞，放手后觀察到，則氣密性良好。（2）比較乙、丙實驗現(xiàn)象得到的結(jié)論：。（3）鋼鐵生銹還需要氧氣，請你利用本實驗數(shù)據(jù)計算出空氣中氧氣的體積分數(shù)為。5．（2021?臺州）某同學對收集滿二氧化碳氣體的集氣瓶需要正放的必要性進行了探究。實驗步驟如下：①將有底的空紙筒蓋上硬紙板，在電子秤上稱得質(zhì)量為5.39克；②將該紙筒先后兩次收集滿二氧化碳氣體，蓋上硬紙板，分別正放、倒放在電子秤上，如圖甲和圖乙，觀察并記錄讀數(shù)變化；③將兩次的讀數(shù)變化繪制成圖丙，并得出結(jié)論?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢驗二氧化碳收集滿的操作是。（2）紙筒正放時，電子秤讀數(shù)變小的原因是。（3）結(jié)合圖丙推測，若紙筒內(nèi)收集滿的是氫氣，請在圖丁中畫出紙筒正放、倒放時電子秤讀數(shù)隨時間的大致變化情況并標注。（紙筒收集滿氫氣后的質(zhì)量為5.30克）6．（2021?杭州）小金為了探究氧化銅與氫氣的反應和反應產(chǎn)物，用如圖所示裝置進行實驗。注射器內(nèi)裝滿氫氣，并將200mL注射器針頭扎入橡皮塞中。將少許氧化銅粉末送入長柄U形石英玻璃管內(nèi)并平鋪于管底。將少量白色的無水硫酸銅粉末送入長柄U形石英玻璃管中并平鋪于直管中部。然后將一個氣球套在長柄U形石英玻璃管的直管出口處，連接好整個實驗裝置并檢查裝置氣密性……（1）為確保實驗安全，在點燃酒精燈加熱前的操作是。（2）裝置末端連接的氣球的作用是。（3）實驗過程中，當觀察到現(xiàn)象時可判斷一定有產(chǎn)物水生成。（4）實驗開始時加入a克純氧化銅粉末，實驗結(jié)束后取出U形管底的固體稱量為b克，當b為（用含有a式子表示）時，可判斷氧化銅已完全轉(zhuǎn)化為銅。7．（2021?金華）科學學習小組同學在完成鹽酸除鐵銹實驗時，發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有氣泡生成。同學們對此現(xiàn)象感到很好奇，針對“氣體是由什么反應生成的”這一問題，設計實驗進行探究?！驹O計實驗】小組同學經(jīng)過認真分析思考，提出了自己的假設，并設計了圖甲所示的實驗A和B進行探究。實驗時，觀察到試管A中有氣泡，試管B中沒有氣泡，從而驗證了自己的假設是成立的。（1）小組同學設計圖甲所示實驗基于的假設是；（2）小金同學認為圖甲實驗A和B對照設置不夠嚴謹，溶液中的水可能會對氣體生成產(chǎn)生影響。于是在圖甲實驗基礎上補充設計了如圖乙對照實驗C和D。但小科同學認為對照實驗D的設置沒有必要，他提出這一觀點的理由是；【反思提高】設置對照實驗首要問題是找準找全影響因素，通過控制變量，來進行對照實驗的設置，實現(xiàn)對照實驗組設置的有效性和完整性?！具w移應用】一次課外實驗的意外現(xiàn)象：鎂條放入Na2CO3溶液中，快速產(chǎn)生氣泡。請結(jié)合設置對照實驗的思想，完成“氣體是由什么反應生成的”問題探究?！緦嶒炋骄俊坎殚嗁Y料：①鎂能與水緩慢反應生成氫氣；②Na2CO3溶液呈堿性，其溶液中除了Na+、CO32﹣、水分子外，還有OH﹣。小組同學設計了如圖丙對照實驗E、F和G。（3）往鎂條中分別加入等量的水、Na2CO3溶液，x溶液進行實驗，一段時間后、觀察到試管E、G中有氣體產(chǎn)生，但緩慢且少，試管F中產(chǎn)生氣體既快又多。從對照實驗設置的角度分析，實驗G所加“x溶液”應該是。（4）分析圖丙實驗可知，鎂條放入Na2CO3溶液中，氣體是由鎂與水反應生成的。試管F中快速產(chǎn)生氣體，是因為Na2CO3溶液中存在能促進鎂與水反應的離子，該離子是。8．（2021?溫州）小明查閱資料得知：除二氧化錳外，許多水果對過氧化氫分解也有催化作用。為了探究蘋果質(zhì)量對過氧化氫分解速度的影響，用如圖甲所示裝置（固定裝置未畫出）進行以下實驗。①檢查裝置氣密性。②稱取1克蘋果，切成小塊放入燒瓶中，量取10毫升溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的過氧化氫溶液倒入燒瓶中，迅速塞緊塞子，當液滴移至A點時開始計時。③當觀察到液滴恰好移至B點時（AB間玻璃管容積為6毫升），記錄所需時間。④依次用不同質(zhì)量的蘋果重復步驟②和③，記錄并處理數(shù)據(jù)，結(jié)果如圖乙。（1）小明把燒瓶放在盛有水的水槽中進行實驗，目的是為了保持溫度不變。溫度升高會導致液滴移動變快，原因是。（例舉一個）（2）本實驗可得出的結(jié)論是。（3）若用20毫升5%的過氧化氫溶液與6克蘋果重復上述實驗，預測實驗中步驟③記錄的時間是秒。9．（2021?嘉興）小嘉用H2O2溶液制取氧氣時，在燒瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2，再往分液漏斗中加入30毫升15%的H2O2溶液。為什么要加入50毫升水呢？查閱資料發(fā)現(xiàn)：在不加入水時，若注入H2O2溶液速度過快，反應會過于劇烈而引發(fā)事故?！咎岢鰡栴}】水是如何減緩該反應速度的呢？【建立假設】水可以降低H2O2溶液濃度，從而減緩反應速度。【實驗方案】他利用如圖裝置，在相同條件下，分別用30毫升的1%、3%和7%的H2O2溶液進行實驗，觀察并比較?！緦嶒灲Y(jié)論】加水降低了H2O2溶液的濃度，使反應速度變慢?！窘涣鞣此肌浚?）為了更好地比較反應的快慢，需控制三次實驗中滴加H2O2溶液的相同。（2）判斷產(chǎn)生氧氣的速度時，可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，還可以比較?！纠^續(xù)探究】針對提出的問題，他又利用如圖裝置，用3%的H2O2溶液分別在0℃、20℃和60℃的條件下進行實驗。進行該實驗所基于的假設是。10．（2021?麗水）建構合理的思維模型，既能促進深度學習，又能提高思維品質(zhì)。小科建構了“兩組份混合物含量測定”的思維模型：運用該模型對教材中“測定空氣中氧氣含量”的實驗進行了再探究：忽略含量很低的其它物質(zhì)，空氣可以看成由氮氣和氧氣組成的兩組份混合物。【探究一】根據(jù)沸點低的組份先汽化的性質(zhì)，測定混合物中某組份的含量。（1）將空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，液氮先汽化。從建模角度分析，該操作屬于上述思維模型中的；【探究二】根據(jù)混合物中某組份發(fā)生化學反應，測定混合物中某組份的含量。（2）按圖甲裝置測定空氣中氧氣含量時，止水夾最合理的打開時間是（填“反應剛結(jié)束時”或“冷卻到室溫時”）；【交流評價】（3）已知：在氧氣不充足時，碳與氧氣反應生成一氧化碳，一氧化碳不溶于水且不與堿反應。小科用足量木炭替換紅磷，等體積氫氧化鈉濃溶液替換集氣瓶中的水，規(guī)范操作后，測得的氧氣含量將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）；【繼續(xù)探究】（4）運用上述思維模型，小科又設計了圖乙的實驗裝置，其“測定空氣中氧氣含量”的原理是。11．（2021?湖州）小明在冬天輸液時發(fā)現(xiàn)護士在輸液管上加了一個如圖所示的裝置，護士告訴他這是一次性輸液加熱棒，可以消除藥液溫度與體溫的差異。加熱棒里的成分到底是什么呢？科學研究小組通過上網(wǎng)查閱資料發(fā)現(xiàn)：一次性輸液加熱棒內(nèi)的主要成分是還原性鐵粉、炭粉和氯化鈉等物質(zhì)。該加熱棒內(nèi)是否真的含有這幾種物質(zhì)呢？科學研究小組設計了如下實驗：（1）探究加熱棒內(nèi)是否含有氯化鈉①將加熱棒內(nèi)的物質(zhì)放入燒杯中，加入足量的水充分溶解、過濾，得到濾渣和濾液。②取適量濾液于試管中，滴加適量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，（填寫正確的實驗操作及現(xiàn)象），證明濾液中含有Cl﹣。在老師的指導下通過進一步的實驗證明濾液中還含有Na+，從而確定含有氯化鈉。（2）探究加熱棒內(nèi)是否含有鐵粉小明用磁鐵靠近濾渣，發(fā)現(xiàn)部分黑色粉末被吸引。但被吸引的黑色物質(zhì)也有可能是四氧化三鐵。小明通過如圖裝置探究黑色物質(zhì)是否含有四氧化三鐵，該物質(zhì)鑒定的原理是：Fe3O4+4H2高溫ˉ3Fe+4H2當觀察到這一現(xiàn)象時，排除了四氧化三鐵存在的可能性。小英同學認為這還不能確定鐵粉的存在，因為除了四氧化三鐵外，鈷粉、鎳粉也是能被磁鐵吸引的黑色粉末。研究小組的同學在查閱資料的基礎上，進行如下實驗：取適量被吸引的黑色物質(zhì)于試管中，加入足量的稀鹽酸，充分反應后，向試管中加入足量的過氧化氫溶液（能將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+），然后滴加硫氰化鉀溶液。溶液變?yōu)檠t色，證明溶液中有Fe2+，得出加熱棒中含有鐵粉這一結(jié)論。（3）探究加熱棒內(nèi)是否含有炭粉點燃不能被吸引的黑色粉末，并將產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水，石灰水變渾濁，得出加熱棒內(nèi)含有炭粉這一結(jié)論。請寫出此操作過程中確認炭粉存在的化學方程式：、。綜合上述實驗，小明驗證了加熱棒內(nèi)的主要成分。加熱棒為什么能夠起到加熱作用呢？小明還將進一步探究。12．（2020?衢州）在研究堿的性質(zhì)時，向充滿CO2的礦泉水瓶里加入少量Ca（OH）2溶液，擰緊瓶蓋并振蕩，瓶變癟，但溶液中并未出現(xiàn)渾濁，那么Ca（OH）2溶液是否與CO2反應呢？于是同學們進行了猜想和實驗：猜想一：Ca（OH）2溶液與CO2不反應，是CO2溶于水導致瓶內(nèi)氣壓變小而變癟。猜想二：Ca（OH）2溶液與CO2反應，生成了可溶性物質(zhì)。實驗步驟與操作實驗現(xiàn)象與結(jié)果結(jié)論一1．取2個相同的軟塑料瓶，分別集滿CO2氣體，編號為A、B．兩瓶內(nèi)氣體無色透明，瓶子形狀正常。Ca（OH）2溶液與CO2發(fā)生了化學反應。2．分別向A、B兩瓶中加入等量的飽和Ca（OH）2溶液和？，立即擰緊瓶蓋并振蕩。兩瓶內(nèi)液體未出現(xiàn)渾濁；兩瓶均變癟，A瓶變癟程度更大。二1．測出反應前Ca（OH）2溶液的pH．大于7．2．測出反應后A瓶內(nèi)液體的pH．小于7．（1）將表中“？”處的內(nèi)容補充完整：。（2）能判斷“Ca（OH）2溶液與CO2發(fā)生化學反應”的依據(jù)：。（3）查閱資料得知：A瓶中未出現(xiàn)渾濁是因為過量的CO2與H2O和CaCO3反應生成可溶性的Ca（HCO3）2．有人提出，只要利用現(xiàn)有裝置和試劑，對實驗一稍作補充或改進就能觀察到渾濁現(xiàn)象、請簡要說明你的做法：。13．（2020?溫州）小明和興趣小組同學利用鐵與硫酸銅溶液反應，比較鐵與銅的活動性強弱，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色由藍色逐漸變?yōu)闇\綠色，但有時會出現(xiàn)溶液顏色變?yōu)榈S綠色或淡藍色，甚至無明顯變化的異?，F(xiàn)象。（1）針對上述異常現(xiàn)象，他們認為可能是溶液濃度或反應時間不同導致。為進一步探究此問題，請你設計實驗方案并寫出實驗步驟。建議：①實驗可設計4～5組；②實驗時每支試管取用硫酸銅溶液5毫升；③每次實驗總時間為20分鐘。實驗室提供鐵絲、質(zhì)量分數(shù)為16%的硫酸銅溶液、蒸餾水及其它實驗所需的儀器。（2）列舉一個因反應物濃度不同導致實驗現(xiàn)象不同的例子，寫出反應物及現(xiàn)象。14．（2020?紹興）做酸堿實驗時，小敏將稀鹽酸逐滴加到氫氧化鋇溶液中（如圖），發(fā)現(xiàn)一直無明顯現(xiàn)象，突然想起忘記加無色酚酞試液。為探究反應的進程，過程如下：（已知BaCl2溶液呈中性）【建立猜想】①氫氧化鋇過量②鹽酸過量③【實驗設計】步驟一：取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞試液，溶液不變色，得出猜想①錯誤。步驟二：繼續(xù)探究實驗方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論Ⅰ重新取樣，滴加少量AgNO3溶液白色沉淀猜想②正確Ⅱ重新取樣，滴加足量Na2CO3溶液猜想②正確白色沉淀猜想③正確（1）對方案Ⅰ的結(jié)論進行評價：。（2）表格空白處的實驗現(xiàn)象是：?！颈磉_交流】為確定猜想②是否正確，還可以選擇的試劑有。A．紫色石蕊試液B．銅片C．鐵銹15．（2020?寧波）在“探究稀鹽酸和稀硫酸的化學性質(zhì)”實驗中，小科發(fā)現(xiàn)鎂帶與稀鹽酸反應后的試管內(nèi)出現(xiàn)了灰白色沉淀?！咎岢鰡栴}】灰白色沉淀是什么物質(zhì)？【提出猜想】小科在老師指導下，猜想灰白色沉淀是下列物質(zhì)中的一種或幾種：①鎂；②氯化鎂；③氫氧化鎂；④堿式氯化鎂[Mg（OH）Cl]。老師肯定了小科的猜想，并鼓勵他繼續(xù)進行實驗探究?！緦嶒炋骄俊坎襟E一：將上述鎂帶與稀鹽酸反應后試管內(nèi)的物質(zhì)過濾，得到濾液和灰白色濾渣。步驟二：取濾液于試管中，加入適量的氯化鎂粉末，粉末全部溶解。步驟三：取少量灰白色濾渣于試管中，加入適量稀鹽酸，沉淀全部溶解，無其他現(xiàn)象。步驟四：將剩余濾渣用蒸餾水充分洗滌。取洗滌后的濾渣于試管中，加入過量稀硝酸，濾渣全部溶解，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生?！緦嶒灧此技敖Y(jié)論】（1）從步驟二可知，灰白色沉淀不可能是氯化鎂，因為濾液是氯化鎂的（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（2）從步驟三可知，該沉淀中沒有。（3）步驟四中將濾渣用蒸餾水充分洗滌是為了。（4）根據(jù)實驗探究可知，該反應產(chǎn)生的灰白色沉淀中一定含有。16．（2020?舟山）為提高測定空氣中氧氣含量實驗的精確度，科學興趣小組對課本實驗進行了創(chuàng)新改進?！緦嶒灢襟E】①取一根玻璃管，用橡皮塞將一端密封；②將食品脫氧劑粉末迅速裝入玻璃管，立即向管口注入一滴水將玻璃管密封，水滴的下端標為A．彈動玻璃管使脫氧劑粉末分布均勻且緊密，脫氧劑的上端標為O，如圖甲所示；③水平滾動玻璃管，使食品脫氧劑粉末平鋪在玻璃管中，靜置至水滴不再移動時，水滴的右端標為B，如圖乙所示；④用刻度尺測量出AO段和AB段的長度，并計算出AB與AO的比值，將數(shù)據(jù)記錄在表格中；⑤洗滌、干燥實驗裝置，重復上述實驗。實驗次數(shù)AO/mmAB/mmAB/AO1523.5109.50.20922525.5110.00.20933527.0110.50.2097【得出結(jié)論】根據(jù)表格中的實驗數(shù)據(jù)，可知空氣中氧氣含量為。（用百分數(shù)表示）【思考討論】①實驗步驟③中，將食品脫氧劑粉末平鋪在玻璃管中的目的是。②實驗步驟②中，如果玻璃管內(nèi)的脫氧劑粉末分布不夠緊密，會使實驗結(jié)果偏大，其原因是。17．（2020?湖州）小明在實驗室做鎂條和稀鹽酸反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)試管中產(chǎn)生大量氣體、試管壁發(fā)燙。放置較長時間后，試管底部有沉淀生成。針對這一現(xiàn)象，小明進行了探究：（1）小明最初認為試管底部的沉淀可能是鎂與稀鹽酸反應生成大量的MgCl2不能完全溶于水所致。但隨后小明通過實驗證實了沉淀不是MgCl2．你認為小明的實驗操作是。（2）小明查閱資料知道鎂與水在加熱的條件下能生成氫氧化鎂（難溶性物質(zhì)）和氫氣。于是他進行了實驗驗證：將去除氧化膜的鎂條和水放在試管中加熱，發(fā)現(xiàn)鎂條表面有少量氣泡生成。停止加熱后，卻始終沒有觀察到沉淀。請對“沒有觀察到沉淀”這一結(jié)果作出合理的解釋。（3）鎂與水反應沒有觀察到沉淀，而鎂與稀鹽酸混合卻有沉淀，小明經(jīng)過思考，認為沉淀的產(chǎn)生與氯離子有關。后來查閱資料得知，沉淀的主要成分是一種可溶于稀硝酸，并生成氯化鎂、硝酸鎂和水的堿式氯化鎂[Mg（OH）Cl]．請你設計實驗驗證沉淀中含有氯元素。18．（2020?金華）某興趣小組對“稀鹽酸與石灰石是否恰好完全反應”展開了系列實驗（稀鹽酸與石灰石中雜質(zhì)不反應）。【實驗操作】取一塊狀石灰石于試管中，往試管中加入5毫升稀鹽酸。【實驗現(xiàn)象】①開始時固體表面有大量氣泡；②反應停止后，試管底部有塊狀固體殘留、固體表面無氣泡；③試管內(nèi)溶液無色?！境醪椒治觥浚?）反應停止后，某同學根據(jù)上述實驗現(xiàn)象進行初步判斷，得出了石灰石沒有反應完的結(jié)論。支持該同學得出這一結(jié)論的依據(jù)是（填上述實驗現(xiàn)象的序號）?！拘〗M討論】大家討論后認為，要判斷是否恰好完全反應，可以從液體和固體兩條途徑進行探究：一是探究殘留液體中是否還有鹽酸；二是探究殘留塊狀固體中是否還有碳酸鈣?！纠^續(xù)探究】（2）對原殘留液體是否還有鹽酸的探究，有同學取原殘留液體，滴加AgNO3溶液、產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是根據(jù)這一現(xiàn)象，得出了原殘留液體中存在鹽酸的結(jié)論。但小金認為根據(jù)這一現(xiàn)象是不能得出原殘留液中存在鹽酸的結(jié)論，小金的理由是。（3）探究原殘留液體中是否還有鹽酸，真正需要檢驗的離子是。（4）探究殘留塊狀固體中是否還有碳酸鈣。小麗取原殘留塊狀固體用水洗凈后加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，出現(xiàn)了的現(xiàn)象，于是得出殘留塊狀固體中還存在碳酸鈣?！緦嶒灲Y(jié)論】在原反應結(jié)束時，稀鹽酸與石灰石沒有恰好完全反應，石灰石中碳酸鈣有剩余。19．（2020?金華）除H2、CO能還原氧化銅外，CH4及其它一些具有還原性的氣體也能與氧化銅發(fā)生反應。如：加熱時，CH4能與CuO反應生成Cu、CO2和H2O．某拓展小組同學設計了如圖所示實驗裝置（夾持裝置省略），分別對有關氣體問題進行探究。請按要求回答相關問題?！咎骄竣瘛繉σ阎獨怏w性質(zhì)的探究。（1）將CH4氣體按如圖所示裝置進行規(guī)范實驗，可觀察到的實驗現(xiàn)象有（填序號）；①A裝置中的黑色粉末變成光亮的紅色物質(zhì)②B裝置中的固體由白色變藍色③C裝置中溶液變渾濁【探究Ⅱ】對氣體組成的探究。（2）氣體X可能由H2、CH4中的一種或兩種組成，同學們按如圖所示實驗裝置對其組成進行探究。①C裝置中溶液變渾濁，可證明氣體X中含有；②根據(jù)B裝置中的固體由白色變藍色的現(xiàn)象，得出氣體X中含有H2的結(jié)論，請對此結(jié)論作出評價，并說明理由；【探究Ⅲ】對未知氣體的探究。（3）將某火箭燃料X通過如圖所示裝置，觀察到A裝置中的黑色粉末變成光亮的紅色物質(zhì)；B裝置中的固體由白色變藍色，C裝置中溶液不變渾濁。C中導出的氣體是空氣中含量最多的物質(zhì)。已知燃料X是由2種元素組成的純凈物，其相對分子質(zhì)量為32．根據(jù)現(xiàn)象及信息推斷并寫出：A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為。20．（2020?湖州）氯氣（Cl2）是一種黃綠色氣體，它可溶于水，得到黃綠色的氯水。它易與氫氧化鈉反應，不與硫酸反應。（1）小明對氯氣溶于水的過程中所發(fā)生的變化提出了兩種假設：假設1：氯氣溶于水的過程中只有物理變化假設2：氯氣溶于水的過程中既有物理變化又有化學變化小明向氯水中加入紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色。由溶液變紅可知氯水顯性，從而知道氯氣溶于水的過程中發(fā)生了化學變化。假設2成立。（2）小明對褪色現(xiàn)象產(chǎn)生了興趣，查閱資料后了解到氯水有漂白性。氯水中有氯氣分子，還有氯氣與水反應得到的鹽酸和次氯酸（HClO）。他對氯水的漂白性提出了3種假設：A．鹽酸有漂白性B．氯氣有漂白性C．次氯酸有漂白性經(jīng)過認真思考，小明否定了假設A，請寫出依據(jù)。實驗室制備的氯氣往往帶有水蒸氣和其他雜質(zhì)。為了探究氯氣是否具有漂白性，必須要用純凈、干燥的氯氣。圖甲是小明為了干燥氯氣所設計的裝置圖。請在圖甲中將廣口瓶中的導管畫完整，并在圖中的（）處寫出試劑名稱。最后，將經(jīng)過除雜后得到的干燥氯氣通入裝有有色布條的試管中（如圖乙）。布條顏色不變。得出結(jié)論：氯氣不具有漂白性。（3）次氯酸除了有漂白性外還有不穩(wěn)定性。小明設計了一套裝置。收集到一試管次氯酸見光分解后生成的氣體，將帶火星的木條伸入試管，發(fā)現(xiàn)木條復燃。說明分解產(chǎn)物中含有。21．（2019?臺州）金屬與酸反應屬于放熱反應，其反應速率除受反應物的性質(zhì)影響外，還受溫度、酸的質(zhì)量分數(shù)、固體表面積大小等因素影響?，F(xiàn)探究酸質(zhì)量分數(shù)對反應速率的影響，實驗室提供秒表、圖甲器材和顆粒均勻的鋅粒、鐵片、銅片、2%稀鹽酸、4%稀鹽酸、2%稀硫酸、碎冰、水等藥品。（1）請選擇合適器材和藥品，設計實驗寫出步驟（可配圖說明）。（2）實驗結(jié)論：其他條件都相同時，酸的質(zhì)量分數(shù)越大，反應越快。圖乙是某資料中鐵與2%稀硫酸在恒溫條件下，生成氫氣體積隨時間變化的圖象。請根據(jù)實驗結(jié)論，對曲線進行適當?shù)男薷模ㄔ诖痤}紙圖乙上用實線畫出），使其更合理。22．（2019?杭州）某小組用耐強堿的反應管等儀器組裝成如圖實驗裝置，以研究銅酸鈉（NaCuO2）跟H2的反應，實驗中觀察到如下現(xiàn)象：①固體中出現(xiàn)紫紅色物質(zhì)，②試管中無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色?；卮穑海?）經(jīng)檢驗紫紅色物質(zhì)是一種金屬單質(zhì)，完成下列反應的化學方程式：2NaCuO2+3H2△ˉ2NaOH++（2）若實驗過程中包含下列步驟（沒有根據(jù)操作順序排列）：①停止通H2；②通純凈H2排凈裝置里空氣；③點燃酒精燈加熱；④熄滅酒精燈停止加熱。正確的操作順序是。（3）根據(jù)題干中給出的實驗現(xiàn)象（選填“①”或“②”），可直接判斷氫氣發(fā)生了化學變化。（4）完全反應后，為了測定固體產(chǎn)物中Cu的質(zhì)量，要用蒸餾水多次洗滌后晾干、稱量。在洗滌環(huán)節(jié)中判斷洗滌干凈的操作方法是。23．（2019?湖州）課堂上，老師演示氫氣還原氧化銅實驗時，試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的紫紅色?？茖W興趣小組重做了這個實驗，小明發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)壁顯磚紅色。為什么會出現(xiàn)不同的顏色呢？是否產(chǎn)生了別的物質(zhì)？小明查閱了相關資料。資料1：氧化亞銅是磚紅色不溶于水的固體資料2：氧化亞銅能與硫酸反應，化學方程式為Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O于是，小明往試管中加入一些稀硫酸浸泡一段時間后，根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象得出結(jié)論：附著在試管內(nèi)壁上的物質(zhì)中含有氧化亞銅。（1）得出“附著在試管內(nèi)壁上的物質(zhì)中含有氧化亞銅”這一結(jié)論，依據(jù)的現(xiàn)象是。（2）小明與其他幾個興趣小組的同學進行了交流，發(fā)現(xiàn)加熱前：第一小組是在潮濕的試管中加氧化銅粉末的；第二小組氧化銅粉末堆積在試管底部；第三小組氧化銅粉末薄薄地平鋪在試管內(nèi)壁。三個小組其他操作都相同且規(guī)范。結(jié)果是第一、二小組實驗后試管內(nèi)壁都顯磚紅色，第三小組試管內(nèi)壁顯光亮的紫紅色。通過比較分析，試管內(nèi)壁出現(xiàn)磚紅色物質(zhì)的原因可能是。（3）第三小組實驗雖然很成功，但是實驗后試管內(nèi)壁不容易清洗。老師告訴他們這是由于氧化銅粉末鋪在試管內(nèi)壁上造成的。如何既讓實驗成功又不會在試管內(nèi)壁留下難以清洗的銅？小明經(jīng)過思考重新設計了一個實驗：他選擇一束光亮的銅絲，對銅絲進行處理，將處理過的銅絲代替氧化銅粉末進行驗，達到了預期的效果。24．（2019?湖州）小明把去除氧化膜的鋁條用線栓好（線不與硫酸銅溶液反應），浸入硫酸銅溶液中上部，除了觀察到事先預計到的現(xiàn)象外，還發(fā)現(xiàn)了一些其他現(xiàn)象：反應一開始產(chǎn)生了較多氣泡，試管壁發(fā)燙；反應較長時間后，鋁條周邊溶液接近無色透明，鋁條以下溶液顏色幾乎沒變，上下溶液界面清晰，分層明顯。（1）事先預計可觀察到的現(xiàn)象是。（2）解釋試管中溶液出現(xiàn)分層的原因：。（3）小明對氣泡的成分提出了如下假設：可能是氫氣；可能是二氧化硫；可能是氧氣；可能是…因為在實驗過程中沒有聞到刺激性的氣味，所以小明同學排除氣體是的可能性。（4）小明在老師的指導下另取相同原料做了該實驗，并用尖嘴導管將產(chǎn)生的氣體導入洗滌液中，洗滌液中出現(xiàn)大量氣泡，點燃氣泡時發(fā)出爆鳴聲并看到火焰。老師告訴他鋁片表面產(chǎn)生的氣體就是氫氣，檢驗該氣體時，不是直接在尖嘴導管口點燃，而是點燃從洗滌液中冒出的氣泡。老師為什么要求小明這么操作？小明還有一個疑問：為什么鋁放入硫酸銅溶液中會產(chǎn)生氫氣呢？小明查閱資料得知，硫酸銅溶液屬于酸性溶液，酸性溶液和酸溶液具有某些相似的性質(zhì)。25．（2019?溫州）小明用大小不同的玻璃罩罩在兩組點燃的蠟燭上（如圖甲），觀察發(fā)現(xiàn)A組實驗高處燭焰先熄滅，B組實驗低處燭焰先熄滅。為了探究玻璃罩中燭焰熄滅順序不同的原因，小明以A組為研究對象進行如下實驗；實驗一：將6個盛有等量澄清石灰水的敞口容器固定在鐵絲上，點燃蠟燭，立即用小玻璃罩罩上（如圖乙）。分別記下各容器內(nèi)石灰水變渾濁所需的時間。多次重復實驗獲得數(shù)據(jù)如表。容器編號123456平均時間/秒3.23.85.07.111.119.0實驗二：將3支溫度計分別掛在小玻璃罩內(nèi)不同位置（如圖丙），點燃蠟燭，一段時間后發(fā)現(xiàn)溫度計①示數(shù)明顯增大，溫度計②③示數(shù)增大不明顯。（1）根據(jù)實驗一的結(jié)果，推測A組實驗高處燭焰先熄滅的原因是。（2）實驗二研究的問題是。（3）結(jié)合本實驗的研究結(jié)果，對B組實驗現(xiàn)象做出簡要解釋：。26．（2019?寧波）常溫下，鐵在潮濕的空氣中容易生銹，產(chǎn)物主要為Fe2O3?nH2O；鐵絲在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為黑色Fe3O4．【提出問題】鐵在空氣中用酒精燈加熱時，是否與空氣中氧氣發(fā)生反應？產(chǎn)物是什么？【查閱資料】①常見的鐵的氧化物有三種：FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe3O4是磁性物質(zhì)。②FeCl3溶液呈黃色，F(xiàn)eCl2溶液呈淺綠色。【探究】①按圖連接實驗裝置，檢查★。向試管內(nèi)加入鐵粉，針筒活塞停在A刻度。②加熱鐵粉的過程中，活塞發(fā)生移動。停止加熱后，活塞逐漸向左移動，最終停在B刻度。③用細線吊著潔凈鐵釘靠近加熱后的固體粉末，發(fā)現(xiàn)沒有粉末被鐵釘吸上來。④向試管內(nèi)加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，溶液立即出現(xiàn)黃色。⑤另取一些未加熱過的鐵粉加入到盛有鹽酸的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色。經(jīng)檢驗，步驟④、⑤產(chǎn)生的氣體相同?！緦嶒灲Y(jié)論與反思】（1）步驟①中“★”處應填：。（2）步驟④、⑤中產(chǎn)生的氣體是。（3）本實驗探究的結(jié)論是：鐵粉在空氣中用酒精燈加熱時，與空氣中氧氣發(fā)生反應，產(chǎn)物是。（4）結(jié)合已學知識和本次探究分析可得，鐵與氧氣反應的產(chǎn)物受反應溫度，氧氣的等因素影響。四．解答題（共1小題）27．（2021?衢州）實驗室有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體樣品，為探究樣品中的成分，小科進行如下實驗：（1）操作①是加水充分溶解，操作②的名稱是。（2）沉淀B的化學式是。（3）小科根據(jù)實驗現(xiàn)象認為樣品中一定含有氫氧化鈉，請你評價小科的判斷是否正確，并說明理由。

一年模擬篇一．選擇題（共3小題）1．（2021?蕭山區(qū)三模）下列依據(jù)實驗目的所進行的操作正確的是（）選項實驗目的實驗方法A除去氧化鈣固體中混有少量碳酸鈣加足量稀硫酸，蒸發(fā)，結(jié)晶B除去CO2中混有少量的CO點燃C除去氯化鈉溶液中的少量氯化鈣滴加適量的碳酸鉀溶液，過濾D除去硝酸銅溶液中混有少量硝酸銀加足量銅屑充分反應，過濾A．A B．B C．C D．D2．（2021?慈溪市模擬）選用試劑檢驗雜質(zhì)、除去雜質(zhì)是科學實驗中的常見實際問題，若一種試劑既能檢驗（或驗證）所含雜質(zhì)、又能除去雜質(zhì)，我們就稱該試劑為“高效試劑”，下列選項中所加試劑（均適量且忽略分離步驟）不能稱為“高效試劑”的是（）選項主要成分所含的雜質(zhì)所加試劑AHNO3H2SO4Ba（NO3）2BNaOHCa（OH）2Na2CO3CHNO3Ba（NO3）2CO2DMgCl2MgSO4BaCl2A．A B．B C．C D．D3．（2021?溫州模擬）已知：氯化氫（HCl）的水溶液是鹽酸，溴化氫（HBr）的水溶液是氫溴酸，某化學小組為了探究溴化氫的性質(zhì)，做了如圖所示的實驗：請根據(jù)上述的操作和相關現(xiàn)象分析，下列描述錯誤的是（）A．溴化氫的密度比空氣大 B．溴化氫溶于水使試管內(nèi)壓強減小 C．若將紫色石蕊溶液改為酚酞溶液，可看到藍色噴泉 D．試管內(nèi)液體的pH＜7二．填空題（共2小題）4．（2021?北侖區(qū)模擬）無土栽培是利用營養(yǎng)液栽培作物的一種方法。現(xiàn)有一種無色的營養(yǎng)液，可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3和KCl中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，某同學設計并完成了如下圖所示的實驗。根據(jù)以上實驗，請你進行有關推斷。（1）由實驗1可確定原營養(yǎng)液中一定沒有的物質(zhì)是。（2）由實驗1和實驗2可推測原營養(yǎng)液（填“一定有”或“可能有”）KCl。（3）若測得原營養(yǎng)液中K+和Cl﹣的數(shù)目之比為3：2，則原營養(yǎng)液的組成中的溶質(zhì)是。5．（2021?海寧市二模）下列兩種方案體現(xiàn)了物質(zhì)除雜的不同思路：思路一：將雜質(zhì)直接轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；思路二：將所需物質(zhì)轉(zhuǎn)化為中間物質(zhì)，再將中間物質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)。（1）運用思路一：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇，先加足量的水溶解，再向溶液中加入適量的溶液，過濾、蒸發(fā)，即得氯化鎂固體。（2）運用思路二：除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋇、氯化鈉和硫酸鉀。根據(jù)流程回答以下問題。步驟①中反應的化學方程式是，濾液B中一定含有的溶質(zhì)是；步驟②中加入的甲溶液是（填化學式）溶液。三．實驗探究題（共15小題）6．（2021?南湖區(qū)二模）科學規(guī)律建立在實驗基礎之上，質(zhì)量守恒定律可以用許多化學實驗加以驗證。（1）小明同學按照如圖實驗進行驗證。一段時間后，觀察到鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，反應前后天平依然平衡，但溶液顏色變化不明顯。（2）小明想既能驗證質(zhì)量守恒定律，又能較快地觀察到溶液顏色的變化，提出了以下設想：【提出設想】設想一：增大硫酸銅溶液的濃度；設想二：用更活潑的金屬鋅代替鐵釘。【實驗驗證】小東將以上實驗進行了如下改進：實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗一燒杯中換成飽和硫酸銅溶液①1小時后溶液顏色幾乎不變；②天平讀數(shù)不變；③鐵釘表面有變化。實驗二鐵釘換成鋅粒①溶液顏色明顯變淺；②天平指針右偏；③鋅粒表面有變化?！緦嶒灧治觥繌囊陨犀F(xiàn)象分析，兩個設想都不合適，其中按設想（選填“一”或“二”）進行的實驗能夠驗證質(zhì)量守恒定律。（3）實驗一中溶液顏色幾乎不變的原因可能是（填序號）。A.鐵與飽和硫酸銅溶液不反應B.鐵表面形成了一層氧化膜，阻止反應進一步進行C.生成的銅快速沉積在鐵表面，阻止了反應的進一步進行D.水也參與了該反應，但飽和硫酸銅溶液中水太少（4）實驗二雖然很快觀察到溶液顏色變化，但出現(xiàn)了反應后總質(zhì)量減小的情況，老師提醒小明，硫酸銅溶液呈酸性，所以總質(zhì)量減小的原因可能是。（5）小明通過反復實驗和探究得出：向?qū)嶒炓坏娘柡土蛩徙~溶液中加入等體積的水，將實驗二中的燒杯換成如圖所示裝置，并對此裝置增補一種物品就能達到實驗目的，請你說出增補的物品和方法。7．（2021?溫州模擬）某科學興趣小組同學在月餅包裝袋中發(fā)現(xiàn)了脫氧劑，于是對“測定空氣中氧氣含量”的實驗進行了改進，利用食品脫氧劑中的鐵粉與氧氣緩慢氧化消耗氧氣，如圖甲。實驗步驟如下：①檢查裝置氣密性；②用排水法測出錐形瓶的體積V1；③在量筒中加入V2的紅墨水，將導管的一端浸入量筒液面以下；④將食品脫氧劑平鋪在拱型支架上，放入錐形瓶中，并迅速塞緊塞子，使瓶中導管末端伸入錐形瓶底部；⑤數(shù)小時后，待量筒液面不再下降，上下移動錐形瓶至液面與量筒內(nèi)液面相平，讀出量筒讀數(shù)為V3；⑥計算空氣中氧氣的體積分數(shù)。（1）步驟①中，檢查裝置氣密性的具體方法是。（2）該興趣小組測得的空氣中氧氣體積分數(shù)可用題目中的字母表示為。（3）圖乙為教材“測量空氣中氧氣含量”的實驗，該實驗需要用到止水夾，而圖甲實驗一般不需要止水夾的因是。8．（2021?岱山縣一模）小科同學向盛有生石灰的燒杯中加入碳酸鈉溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后得到固體A和溶液B。（1）上述實驗中發(fā)生的化學反應有：①CaO+H2O═Ca（OH）2；②Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓。（2）在探究固體A的成分時，小科同學通過分析提出了二個假設：假設一：固體A中只有CaCO3；假設二：固體A中含有CaCO3和Ca（OH）2；含有Ca（OH）2的理由是。在驗證假設過程中，小科取少量固體A于試管中加入足量水，振蕩、靜置，向上層清液中滴硫酸銅溶液，出現(xiàn)現(xiàn)象，假設二成立。（3）在探究溶液B中的溶質(zhì)成分時，小科同學通過對化學反應的分析又提出了三個假設：假設一：溶液B中的溶質(zhì)是NaOH；假設二：溶液B中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3；假設三：溶液B中的溶質(zhì)是NaOH和。①請在假設三中補上另一種物質(zhì)。②在驗證假設過程中，小科取出部分溶液B并向其中加入了足量的稀鹽酸，小科這一實驗操作的目的是為了驗證哪一個假設？并說明理由。9．（2021?新昌縣模擬）為了驗證MgCl2溶液和稀硫酸混合是否發(fā)生復分解反應，小明同學進行了如下探究。[提出猜想]猜想1：兩者沒有發(fā)生復分解反應，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl﹣同時存在溶液中猜想2：兩者發(fā)生了復分解反應，溶液中無MgCl2[設計方案]（1）生成沉淀A的化學方程式。（2）老師評價該方案時指出：設計思路正確，但試劑選擇有誤。小明按照老師的評價把選擇的試劑改為。（3）小明按照修改后的方案進行了實驗，步驟Ⅱ、步驟Ⅲ中都產(chǎn)生白色沉淀，于是得出猜想是正確的結(jié)論。[實驗反思]小明反思步驟Ⅲ滴加NaOH溶液時，沒有立即觀察到任何現(xiàn)象，你認為其中的原因是。10．（2021?海寧市二模）含銅離子的鹽溶液一般呈藍色，但老師在做氧化銅粉末與稀鹽酸反應實驗時，反應后的溶液卻是綠色的，這是怎么回事呢？他們對此進行了科學探究：猜想一：生成物中除銅離子外還有其它離子；猜想二：可能與銅離子濃度偏大有關。（1）為了驗證猜想一，同學們先查閱了常見離子的顏色，知道了亞鐵離子的顏色為淺綠色。于是，他們向反應后的溶液中加入金屬鋅，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在該金屬表面只生成紅色固體，則證明該同學的猜想是。（2）為了驗證猜想二，上網(wǎng)進行了查詢，發(fā)現(xiàn)氯化銅溶液的顏色與溶液的濃度有關，見表。那么，實驗若要得到藍色的氯化銅溶液，老師可采取的措施是：。溶液濃度溶液很濃溶液較濃溶液很稀溶液顏色黃色綠色藍色（3）進一步查閱網(wǎng)上資料可知：氯化銅溶液的顏色變化的真正原因是氯離子的濃度不同產(chǎn)生的。為了驗證上述資料是否正確。小寧同學向反應后藍色的溶液中加入NaCl固體，溶液出現(xiàn)，則該資料正確。11．（2021?永康市模擬）甜葉菊苷是一種新型甜味劑，具有高甜度、低熱能的特點，且能活血降壓，有降低血糖及降低血脂的功效。某實驗小組欲探究甜葉菊苷的元素組成，進行如下實驗（實驗中固定裝置已省略）：【提出猜想】甜葉菊苷可能由碳、氫、氧三種元素組成?！具M行實驗】小方取適量的甜葉菊苷按如圖1進行操作，并分別將干冷的燒杯和蘸有澄清石灰水的燒杯倒置于火焰上方?！居懻摻涣鳌科渌瑢W認為小方的實驗設計存在明顯錯誤，原因是。經(jīng)改進實驗后，檢驗到甜葉菊苷在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物只有二氧化碳和水，由此確定甜葉菊苷中一定含有碳、氫元素?！纠^續(xù)探究】為了進一步確定其元素組成，同學們設計了如圖2進行實驗。（已知：裝置中C中的氧化銅能確保甜葉菊苷中的碳元素完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳）（1）【實驗分析】B裝置的作用是什么？。（2）【數(shù)據(jù)處理】質(zhì)量為m克甜葉菊苷在C裝置中充分燃燒后，D裝置增重a克，E裝置增重b克（產(chǎn)物均被完全吸收）。由此可以確定甜葉菊苷一定含氧元素的依據(jù)是。（用m、a、b關系式表示）（3）【交流與反思】實驗前后在裝置中通氮氣都能減小該實驗中的誤差。但也有同學認為這個實驗中其實不通氮氣也能通過其它方法減小這方面的誤差。該同學說的其他方法是指。12．（2021?寧波模擬）小科、小甬和小真三位同學想利用氧化銅、稀硫酸和氫氧化鈉溶液來制取氫氧化銅，他們各自獨立進行實驗?！緦嶒灢僮鳌竣偃⊙趸~粉末于試管中，加入稀硫酸再在酒精燈上加熱一段時間；②滴入氫氧化鈉溶液，振蕩試管。【實驗現(xiàn)象】小科：試管中是黑色渾濁；小甬：試管中是藍色溶液；小真：試管中雖然出現(xiàn)過少量藍色沉淀但又馬上變成了黑色沉淀。三支試管中均沒有出現(xiàn)預料中的藍色絮狀沉淀?！緦嶒灧此肌咳煌瑢W開始探究實驗失敗的原因，經(jīng)過一番觀察和討論，他們認為與反應物的量和條件有關。（1）小科的試管中是加得太多，導致變成黑色渾濁。（2）小甬的試管中是加得太多，若要繼續(xù)完成實驗，簡便的操作是。（3）小真的試管中曾經(jīng)出現(xiàn)的藍色沉淀又變成了黑色沉淀，用化學方程式來解釋該異?，F(xiàn)象。13．（2021?慈溪市模擬）某科學興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶混入Na2CO3的NaOH固體，于是他們對該固體中Na2CO3的含量進行了探究?！静殚嗁Y料】Ⅰ.堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的固體混合物。Ⅱ.無水硫酸銅是一種白色固體，遇水會變成藍色?！咎岢鰡栴}】該固體中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？【反應原理】碳酸鈉與稀硫酸反應會生成CO2，反應的化學方程式為：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑?！局贫ㄓ媱潯客瑢W們設計了實驗方案（裝置氣密性良好，濃硫酸、堿石灰均足量）。方案：用圖1所示裝置測定反應生成CO2的質(zhì)量。稱取一定質(zhì)量的樣品于錐形瓶中，通入一段時間空氣后，向樣品中滴加稀硫酸，待樣品反應完全，繼續(xù)通入一段時間空氣后，測出生成CO2的質(zhì)量，計算?！痉治雠c討論】（1）方案中，濃硫酸的作用是。（2）小科同學認為原方案的裝置設計還存在一個明顯缺陷，可增加圖2中的一個裝置進行改進，改進后整套裝置的連接順序為（按氣流方向填寫裝置序號）?！具M行實驗】同學們在完善實驗方案后，測出了該NaOH固體中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。【反思與評價】實驗后，有同學提出，還可以用“沉淀法”進行測定：稱取一定質(zhì)量的樣品放入試管中，加水溶解，加入過量X物質(zhì)，充分反應后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，計算可得固體中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。則X物質(zhì)可以是下列中的（選填字母代號）。A.KCl溶液B.MgCl2溶液C.Ba（NO3）2溶液D.Ca（OH）2溶液14．（2021?長興縣二模）日常生活中使用的塑料袋有用聚乙烯制成的，也有用聚氯乙烯制成的。小明同學聽說包裝食品的塑料袋應該是前者而不是后者，便設計了一個實驗方案，用平常在超市買東西時帶回來的塑料袋進行探究，以驗證其成分。查閱資料：聚乙烯（由C、H兩種元素組成）燃燒生成CO2和H2O；聚氯乙烯（由C、H、Cl三種元素組成）燃燒生成CO2、H2O和HCl。實驗探究：為了確定塑料袋的燃燒產(chǎn)物，請將實驗裝置的接口abcdef按氣體流經(jīng)的次序連接起來。連接次序為a→→f。然后進行探究。小明取12.5g塑料袋碎片放在硬質(zhì)玻璃管中，鼓入充足的氧氣使之燃燒，在實驗過程中若B、C、D裝置都產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，并將B、C裝置質(zhì)量的變化記錄在下表中。實驗前實驗后B裝置的質(zhì)量/g213.6217.2C裝置的質(zhì)量/g200.2207.5則該塑料袋是用制成的（填“聚氯乙烯”或“聚乙烯”），該塑料袋中C、H元素的質(zhì)量比為。[實驗反思]連接實驗裝置時，能否將裝置C、D順序調(diào)換？請簡述理由。15．（2021?溫州模擬）氮化鋁（AlN）是一種新型材料。某氮化鋁樣品中含有碳和氧化鋁兩種雜質(zhì)。現(xiàn)用如圖所示裝置來進行相關實驗，根據(jù)反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)，并確定雜質(zhì)的成分。資料：①氮化鋁和NaOH溶液能反應，其化學方程式為：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑。②氧化鋁也能與氫氧化鈉溶液反應，其反應方程式為：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O。③氨氣極易溶于水，且密度比空氣小。藥品：氮化鋁樣品、10%氫氧化鈉溶液、水、植物油。實驗步驟：①檢驗裝置氣密性；②往錐形瓶中放入5克的AlN樣品；③